Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI TẬP CHƯƠNG 8 Dạng 1: Sơ đồ pin 1. Thiết lập hai pin điện: Trong pin điện thứ nhất đồng là catot Trong pin điện thứ hai đồng là anot Viết các phương trình phản ứng xảy ra tại các điện cực và trong pin 2. Viết sơ đồ các pin điện tương ứng với từng phản ứng: a 2Ag+(dd) + Cu(r) → 2Ag(r) + Cu2+(dd) b 2Fe2+(dd) + Cl2(k) → 2Fe3+(dd) + 2Cl(dd) c Cl2(k) + H2(k) → 2H+(dd) + 2Cl(dd) d Zn(r) + 2AgCl(r) → Zn2+(dd) + 2Cl(dd) + 2Ag(r) Dạng 2: Thế điện cực tiêu chuẩn 3. Hai điện cực tan tiêu chuẩn Magie và Đồng được ráp thành một pin điện. a Viết sơ đồ pin và phản ứng xảy ra trong pin b Tìm sức điện động của pin Biết = 0,34V và = 2,363V 4. Trong số những cặp chất dưới đây, cặp nào có phản ứng ở trạng thái chuẩn ? a Cu(r) + 2HCl(dd 1M) → CuCl2(dd 1M) + H2(k, 1atm) b Mg(r) + 2AgNO3(dd 1M) → Mg(NO3)2(dd 1M) + 2Ag(r) Biết = 0,34V , = 2,363V, = 0,799V Dạng 3: Phương trình Nernst 5. Viết biểu thức của phương trình Nernst cho các quá trình sau: a Zn2+(dd) + 2e ⇋ Zn(r) b Mg(r) 2e ⇋ Mg2+ c Cr2 (dd) + 6Fe2+(dd) + 14H+(dd) ⇋ 2Cr3+(dd) + 6Fe3+(dd) + 7H2O(l) d Zn(r) 2H+(dd) ⇋ Zn2+(dd) + H2(k) 6. Tìm sức điện động của pin điện có sơ đồ: Sn(r) = 0,136V ; = 0,799V 7. Một pin điện ráp bởi cực nhôm nhúng trong dung dịch Al(NO3)3 0,01M với cực bạc nhúng trong dung dịch AgNO3 2M. Tìm sức điện động của pin. = 0,799V ; = 1,662V 8. Ở 250C, một điện cực tan magie tiêu chuẩn được ráp với một điện cực tan kẽm: Mg(r) Nồng độ Zn2+ phải bằng bao nhiêu để nguyên tố có sức điện động 1,6V ? = 2,363V ; = 0,763V 9. Cho axit HCl tác dụng với dung dịch K2Cr2O7, phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào nếu như các chất đều ở trạng thái chuẩn? Nếu tăng nồng độ ion H+ hai lần, phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào? Biết Cr2 + 14H+ + 6e ⇋ 2Cr3+ + 7H2O E0 = 1,33V Cl2 + 2e ⇋ 2Cl E0 = 1,36V Biết + 14H+(dd) + 6e → 2Cr3+(dd) + 7H2O(l) E0Cr2 Cr3+ = 1,33V E0Cl2 2Cl = 1,36V Dạng 4: Hằng số cân bằng 10. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng a Sn(r) + 2Ag+(dd) → Sn2+(dd) + 2Ag(r) b Zn2+(dd) + 2H2(k) → Zn(r) + 2H+(dd) Biết = 0,136V , = 0,799V , = 0,763V Dạng 5: Sự điện phân 11. Tiến hành điện phân 200ml dung dịch AgNO3 trong một bình điện phân hai cực than chì cho đến khi catot bắt đầu xuất hiện bọt khí thì ngừng. Để trung hòa dung dịch thu được cần phải dùng đúng 500ml dd KOH 0,4M a Tìm nồng độ mol của dung dịch AgNO3 ban đầu b Sau điện phân khối lượng catot tăng hay giảm bao nhiêu gam? c Tìm thể tích khí thoát ra ở 54,460C, 760mmHg d Khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam? 12. Cho dòng điện qua hai bình điện phân mắc nối tiếp: bình (1) chứa dung dịch AgNO3, bình (2) chứa dung dịch Bi(NO3)3. Bình (1) có 0,9 gam Ag thoát ra ở catot. Cho biết số gam Bi thoát ra ở catot bình (2). Biết MBi = 209 13. Có hai bình điện phân mắc nối tiếp. Bình (1) chứa dung dịch 0,3725 gam muối của một clorua kim loại kiềm. Bình (2) chứa dung dịch CuSO4. Sau một thời gian catot bình (2) có 0,16 gam kim loại bám vào, bình (1) muối clorua bị điện phân vừa hết dung dịch chứa một chất tan với pH = 13. a Tính thể tích dung dịch trong bình (1) b Định tên kim loại kiềm (Cl = 35,5)
BÀI TẬP CHƯƠNG 1 Dạng 1: Nguyên tử - Phân tử 1. Tính khối lượng phân tử của chất khí, biết rằng 800ml khí đo ở 17 0 và 780mmHg có khối lượng 2 g. 2. Hãy xác định: a/ Trong 280 gam sắt có bao nhiêu nguyên tử sắt ? Khối lượng của một nguyên tử sắt là bao nhiêu gam? b/ Có bao nhiêu mol phân tử nitơ trong 280g nitơ? Ở đktc, lượng nitơ trên chiếm thể tích là bao nhiêu lít? 3. Trong 1 lit nước có bao nhiêu mol nước ? Bao nhiêu phân tử nước? Bao nhiêu nguyên tử hiđro? Bao nhiêu nguyên tử oxi? (D nước = 1 g/ml) 4. Có bao nhiêu phân tử khí chứa trong 33,6l chất khí ở đktc? Cùng thể tích đó của cacbon đioxit ở đktc có khối lượng bằng bao nhiêu? Dạng 2: Xác định đương lượng của các chất trong từng phản ứng cụ thể a/ Đương lượng của từng nguyên tố 5. Định đương lượng từng nguyên tố dưới đây trong các phản ứng a/ S + O 2 → SO 2 Đ S = ? b/ Fe + Cl 2 → FeCl 3 Đ Fe = ? c/ C + O 2 → CO Đ C = ? d/ C + O 2 → CO 2 Đ C = ? b/ Đương lượng của hợp chất 6. Định đương lượng từng axit, từng bazơ trong các phản ứng: a/ H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O b/ H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O c/ 2HCl + Cu(OH) 2 → CuCl 2 + 2H 2 O d/ HCl + Cu(OH) 2 → Cu(OH)Cl + H 2 O 7. Định đương lượng các chất gạch dưới: a/ FeSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + FeCl 2 b/ Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O c/ CO 2 + NaOH → NaHCO 3 d/ CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O e/ Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O f/ KCr(SO 4 ) 2 .12H 2 O + 3KOH → Cr(OH) 3 + 2K 2 SO 4 + 12H 2 O 8. Định đương lượng các chất gạch dưới: a/ 2FeCl 3 + SnCl 2 → 2FeCl 2 + SnCl 4 b/ 2KMnO 4 + 5HNO 2 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5HNO 3 + 3H 2 O c/ K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3S↓ + K 2 SO4 + 7H 2 O 9. Định đương lượng KMnO 4 trong từng quá trình bị khử thành: a/ MnSO 4 b/ MnO 2 c/ K 2 MnO 4 Dạng 3: Một số bài toán sử dụng định luật Đương lượng 10. Một kim loại tạo với oxi hai oxit. Khi đun nóng 3 g mỗi oxit trong một luồng khí hiđro có dư, lượng nước lần lượt thu được là 0,679 g và 0,377 g. a/ Tính đương lượng của kim loại trong từng oxit b/ Định tên kim loại. 11. Thiếc tạo được hai oxit, về khối lượng loại thứ nhất có 78,8% thiếc, loại thứ hai có 88,12% thiếc. Tính đương lượng và số oxi hóa của thiếc trong mỗi trường hợp, biết khối lượng nguyên tử thiếc là 118,7. 12. 1,355 g một muối sắt clorua tác dụng vừa đủ 1,00 g NaOH. Tính đương lượng của muối sắt clorua, định công thức phân tử của nó. 13. Tìm đương lượng của kim loại, biết rằng từ 2 g hiđroxit kim loại này có thể tạo thành 3,74gam muối sunfat kim loại. BÀI TẬP CHƯƠNG 2 Dạng 1 : Cấu tạo nguyên tử 1. Xác định số điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, số khối của các nguyên tố có ký hiệu: Pu,U,Na,F,Li 239 94 238 92 23 11 18 9 7 3 2. Bổ sung cho đủ những chỗ còn trống trong bảng sau: Kí hiệu Số thứ tự nguyên tử Số khối Số proton Số electron Số nơtron Điện tích +290 Sr 11 10 12 82 35 1- Biết Sr(Z = 38) ; Na(Z = 11) ; Br(Z = 35) Dạng 2: Đồng vị 3. Clo trong tự nhiên (khối lượng nguyên tử 35,45) gồm 2 đồng vị: Đồng vị Khối lượng nguyên tử Cl 35 Cl 37 34,97 36,97 Tìm hàm lượng % số nguyên tử các đồng vị. Dạng 3: Độ dài sóng – Tọa độ và tốc độ của electron 4. Tìm độ dài sóng của một electron chuyển động với tốc độ 2185km/s. 5. Một electron tọa độ xác định với sai số ∆ x = 10 -10 m. Hỏi khi đó tốc độ của nó sẽ xác định với sai số cỡ bao nhiêu? Dạng 4: Các số lượng tử 6. Vì sao mỗi bộ 4 số lượng tử dưới đây không thể là bộ 4 số lượng tử của một electron trong một nguyên tử nào đó? a/ n = 3, l = +3, m l = +1, m s = +1/2 b/ n = 2, l = +1, m l = +2, m s = +1/2 c/ n = 2, l = +1, m l = -1, m s = 0 d/ n = 4, l = +3, m l = -4, m s = -1/2 7. Hãy lập bảng các giá trị 4 số lượng tử cho từng electron ở trạng thái bình thường của nguyên tử có cấu hình: 1s 2 2s 2 2p 2 8. Có tối đa bao nhiêu electron ứng với: a/ n = 2 b/ n = 2; l = 1 c/ n = 3, l = 1, m l = 0 d/ n = 3, l = 2, m l = 0, m s = +1/2 9. Xác định tên nguyên tử có electron chót cùng điền vào cấu hình electron có bộ 4 số lượng tử như sau: a/ n = 2, l = 0, m l = 0, m s = +1/2 b/ n = 2, l = 1, m l = 1, m s = -1/2 c/ n = 4, l = 0, m l = 0, m s = +1/2 d/ n = 3, l = 2, m l = -2, m s = -1/2 Biết Li(Z =3); Fe(Z = 26); Ne(Z = 10); K(Z = 19); O(Z =8); Zn(Z = 30) 10. Cho biết electron có 4 số lượng tử dưới đây là electron thứ mấy trong nguyên tử ? a/ n = 2, l = 0, m l = 0, m s = +1/2 b/ n = 3, l = 1, m l =-1, m s = -1/2 c/ n = 3, l = 2, m l = +2, m s = +1/2 d/ n = 4, l = 2, m l = +1, m s = -1/2 11. Cho biết bộ 4 số lượng tử ứng với electron chót cùng của : a/ Mg ( Z = 12) b/ Cl ( Z = 17) 12. Tìm số electron tối đa có trong: a/ Mỗi phân lớp: 2s, 3p, 4d, 5f b/ Mỗi lớp: L, M, N c/ Một phân lớp có l = 3 d/ Một orbitan nguyên tử có l = 3 Dạng 5 : Cấu hình electron - Tính chất của nguyên tử 13. Viết chi tiết cấu hình của các ion và nguyên tử sau : Br - ( Z = 35), Ca ( Z = 20), Cl - (Z=17), S 2- (Z=16), Fe 2+ ( Z = 26), P ( Z = 15) và Ni 2+ ( Z = 28) 14. Viết cấu hình electron các nguyên tử của các nguyên tố : a/ Cr ( Z = 24) và Mo ( Z = 42) b/ Cu ( Z = 29) và Ag ( Z = 47) 15. Một nguyên tố có cấu hình electron như sau : a/ 1s 2 2s 2 2p 6 b/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 c/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 d/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 e/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 f/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Xác định vị trí của chúng (chu kỳ, nhóm, phân nhóm) trong hệ thống tuần hoàn. Nguyên tố nào là kim loại, là phi kim, là khí hiếm? 16. Trong số các nguyên tử, ion cho dưới đây, tiểu phân nào có bán kính lớn nhất? Vì sao? Mg, Na, Mg 2+, Al 17. Trong số 5 ion cho sau đây, ion nào có bán kính nhỏ nhất? Li + , Na + , K + , Be 2+ , Mg 2+ 18. Cho các tiểu phân có cùng electron sau đây: O 2- , F - , Na + , Mg 2+ Xếp chúng theo thứ tự: a/ Bán kính ion tăng dần b/ Năng lượng ion hóa tăng dần 19. Xếp các tiểu phân trong từng nhóm theo thứ tự tăng dần của năng lương ion hóa: a/ K + , Ar, Cl - b/ Na, Mg, Al c/ C , N, O ♣ BÀI TẬP CHƯƠNG 3 1. Từ các dữ kiện: NH 3 (k) → NH 2 (k) + H(k) 0 H∆ = 435kJ NH 2 (k) → NH(k) + H(k) 0 H∆ = 381kJ NH(k) → N(k) + H(k) 0 H∆ = 360kJ Tính năng lượng liên kết trung bình của liên kết N-H 2. Xếp các liên kết sau đây theo trật tự mức độ phân cực tăng dần: B-Cl, Na-Cl, Ca-Cl, Be- Cl. 3. Mômen lưỡng cực của phân tử SO 2 bằng 5,37.10 30 C.m và của CO 2 bằng 0. Nêu nhận xét hình học của hai phân tử trên. 4. Ba phân tử HCl, HBr và HI có đặc điểm: Liên kết Độ dài (pm) Momen lưỡng cực (D) HCl HBr HI 127 142 161 1,03 0,79 0,38 Tính % đặc tính ion của mỗi liên kết. Biết 1pm = 10 -12 m và 1D = 3,33.10 -30 C.m BÀI TẬP CHƯƠNG 3 1. Giải thích theo quan điểm Kossel – Lewis sự hình thành các liên kết trong phân tử dưới đây xuất phát từ các nguyên tử: a/ CaCl 2 , Na 2 O b/ NH 3 , CO 2 , C 2 H 2 Xác định hóa trị từng nguyên tố trong mỗi trường hợp. 2. Hãy cho biết trong các phân tử sau, liên kết nào là liên kết ion, liên kết cộng hóa trị: KF, HF, PCl 5 , SO 2 , CaCl 2 , NH 4 Cl. Vì sao? 3. Viết công thức cấu tạo Lewis cho các ion và phân tử sau: −2 3 CO , − 2 NO , CS 2 , NF 3 4. Trong phân tử HNO 3 có một liên kết cộng hóa trị được tạo thành bằng cách “cho- nhận”. Giải thích sự tạo thành liên kết đó. 5. Tính biến thiên năng lượng cho từng quá trình sau: a/ Li(k) + I(k) → Li + (k) + I - (k) b/ Na(k) + F(k) → Na + (k) + F - (k) c/ K(k) + Cl(k) → K + (k) + Cl - (k) Biết: Năng lượng ion hóa: Li(k) - e → Li + (k) I 1 = 520kJ Na(k) - e → Na + (k) I 1 = 495,9kJ K(k) - e → K + (k) I 1 = 418,7kJ Ái lực electron: I(k) + e → I - (k) E = 295kJ F(k) + e → F - (k) E = 328kJ Cl(k) + e → Cl - (k) E = 349kJ 6. Từ các dữ kiện: NH 3 (k) → NH 2 (k) + H(k) 0 H∆ = 435kJ NH 2 (k) → NH(k) + H(k) 0 H∆ = 381kJ NH(k) → N(k) + H(k) 0 H∆ = 360kJ Tính năng lượng liên kết trung bình của liên kết N-H 7. Xếp các liên kết sau đây theo trật tự mức độ phân cực tăng dần: B-Cl, Na-Cl, Ca-Cl, Be-Cl. 8. Xếp các phân tử sau đây theo chiều tăng của momen lưỡng cực phân tử: BF 3 , H 2 S, H 2 O. 9. Mômen lưỡng cực của phân tử SO 2 bằng 5,37.10 30 C.m và của CO 2 bằng 0. Nêu nhận xét hình học của hai phân tử trên. 10. Ba phân tử HCl, HBr và HI có đặc điểm: Liên kết Độ dài (pm) Momen lưỡng cực (D) HCl HBr HI 127 142 161 1,03 0,79 0,38 Tính % đặc tính ion của mỗi liên kết. Biết 1pm = 10 -12 m và 1D = 3,33.10 -30 C.m BÀI TẬP CHƯƠNG 4 Dạng 1: Lực Van der Waals 1. Dưới đây là ba chất, cho biết lực tương tác nào xảy ra giữa các tiểu phân trong mỗi chất. a/ LiF b/ CH 4 c/ SO 2 ( µ CH 4 = 0 ; µ SO 2 ≠ O) 2. Cho biết lực tương tác nào xảy ra giữa các phân tử trong mỗi chất sau: a/ Benzen b/ Mêtyl clorua c/ Natri clorua d/ Cacbon disunfua ( µ CS 2 = µ C 6 H 6 = 0) 3. Nhiệt độ nóng chảy của brom Br 2 là -7,2 0 C và nhiệt độ nóng chảy của iot clorua là +27,2 0 C. Giải thích sự khác biệt trên. 4. Giải thích các dữ kiện thực nghiệm sau : a/ Amoniac có nhiệt độ sôi cao hơn metan. b/ Kali clorua có nhiệt độ nóng chảy cao hơn iot. ( µ NH 3 ≠ O) Dạng 2: Ts và Tnc- Độ tan 5. Hãy giải thích các dữ kiện thực nghiệm về nhiệt độ sôi, nhiệt hóa hơi của các chất thuộc dãy sau đây: Phân tử H 2 O H 2 S H 2 Se Nhiệt độ sôi Ts (K) 373 213 232 Nhiệt hóa hơi ∆ Hhh (kJ.mol-1) 40,6 18,8 19,2 Sự biến đổi nhiệt độ sôi, nhiệt hóa hơi của dãy H 2 O, H 2 S, H 2 Se như trên có còn đúng cho từng dãy chất dưới đây không? Tai sao? a/ NH 3 , PH 3 , AsH 3 , SbH 3 b/ HF, HCl, HBr, HI c/ CH 4 , SiH 4 6. Bạn hãy cho biết trong số các chất thuộc từng dãy sau: a/ Chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất: CO 2 , SO 2 , C 2 H 5 OH, CH 3 OH, HI b/ Chất nào dễ tan trong nước nhất: C 2 H 6 , C 2 H 2 , C 2 H 5 Cl, NH 3 , H 2 S c/ Chất nào có nhiệt độ nóng chảy cao nhất: PH 3 , NH 3 và (CH 3 ) 3 N 7. Cho các chất sau: anđehit axetic, axit fomic, dimetylete, ancol etylic và nhiệt độ sôi của chúng (không theo thứ tự) là: 100,7 0 C; 21 0 C, -23 0 C; 78,3 0 C. Hãy xếp các chất với nhiệt độ sôi tương ứng theo thứ tự trị số giảm dần và giải thích tại sao các chất trên có phân tử khối xấp xỉ nhau mà lại khác nhau nhiều về nhiệt độ sôi như vậy. 8. Sắp xếp theo trình tự tăng dần nhiệt độ sôi các chất sau: CH 3 CH 2 CH 2 OH ; CH 3 COOCH 3 ; CH 3 CH 2 COOH ; C 6 H 5 COOH ; HCOOCH 3 ; CH 3 COOH ; C 2 H 5 OH Dạng 3 : Phương trình VanderWaals 9. Khối lượng riêng của khí oxi O 2 ở điều kiện tiêu chuẩn là 1,43g/l. Tìm khối lượng riêng của nó ở 17 0 C và 800mmHg. (Chưa biết khối lượng phân tử Oxi) 10. Tính áp suất của 0,6 mol khí NH 3 chứa trong bình dung tích 3l ở 25 0 C, với giả thiết rằng: a/ Amoniac là một chất khí lý tưởng. b/ Amoniac là một khí thực, có thể tính áp suất của nó theo phương trình Van Der Waals với các hằng số: a = 4,17l 2 .atm.mol -2 và b = 0,0371l.mol -1 . BÀI TẬP CHƯƠNG 5 Dạng 1: Tính ∆ H 0 dựa vào các phương trình đã biết 1. Tính năng lượng mạng lưới tinh thể ion MgS từ các dữ kiện: Entanpi tạo thành tiêu chuẩn của MgS(r) = -343,9kJ.mol -1 Nhiệt thăng hoa của Mg(r) là 152,7kJ.mol -1 Năng lượng ion hóa của Mg: I 1 + I 2 = 2178,2kJ.mol -1 Năng lượng phân li cho 1 mol nguyên tử lưu huỳnh: 557,3 kJ.mol -1 Ái lực với electron của lưu huỳnh: E 1 + E 2 = -302kJ.mol -1 2. Từ các dữ kiện sau: C (than chì) + O 2 (k) → CO 2 (k) ∆ H 0 = -393,5kJ H 2 (k) + 1/2O 2 (k) → H 2 O (l) ∆ H 0 = -285,8kJ 2C 2 H 6 (k) + 7O 2 (k) → 4CO 2 (k) + 6H 2 O(l) ∆ H 0 = -3119,6kJ Tính biến thiên entanpi tiêu chuẩn của phản ứng: 2C(than chì) + 3H 2 (k) → C 2 H 6 (k) ∆ H 0 = ? 3. Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng: CH 4 (k) + Cl 2 (k) = CH 3 Cl(k) + HCl(k) Cho biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau đây: CH 4 (k) + 2O 2 (k) = CO 2 (k) + 2H 2 O(l), ∆ H 1 = -212,79kcal CH 3 Cl(k) + 3/2O 2 (k) = CO 2 (k) + H 2 O(l) + HCl(k), ∆ H 2 = -164,0kcal H 2 (k) + 1/2O 2 (k) = H 2 O(l), ∆ H 3 = -68,32kcal 1/2H 2 (k) + 1/2Cl 2 (k) = HCl(k), ∆ H 4 = -22,06kcal 4. Hãy xác định năng lượng liên kết C-H trong phân tử CH 4 , cho biết nhiệt thăng hoa của graphit bằng 170,9kcal/mol, nhiệt phân ly của khí hyđro bằng 103,26 kcal/mol và hiệu ứng nhiệt của phản ứng sau: C(graphit) + 2H 2 (k) = CH 4 (k), 0 298 H∆ = -17,89kcal Dạng 2: Các bài tập liên quan đến công thức: * ∆ = ∑ Sản phẩm - ∑ Tác chất Hay : * ∆ = ∑ Tác chất - ∑ Sản phẩm 5. Căn cứ vào năng lượng liên kết: Liên kết C C C - C C - Cl Cl - Cl Năng lượng liên kết (kJ/mol) 812 347 339 242,7 Tính biến thiên entanpi tiêu chuẩn của phản ứng sau: H C C H(k) + 2Cl Cl(k) H C C H(k) Cl Cl Cl Cl 6. Cần tiêu tốn nhiệt lượng bằng bao nhiêu để điều chế 1000g canxi cacbua CaC 2 (r) từ canxi oxit và cacbon C(r)? CaO(r) + 3C(r) CaC 2 (r) + CO(k) 0 tt H∆ (kJ/mol) -635,5 0 -59,4 -110,5 7. Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn, entropi tiêu chuẩn của từng chất dưới đây: CH 3 OH(l) + 3/2O 2 (k) → CO 2 (k) + 2H 2 O(k) 0 tt H∆ (kJ/mol) -238,66 0 -393,5 -241,82 0 298 S (J.mol -1 .K -1 ) 126,8 205,03 213,63 188,72 Tính hiệu ứng nhiệt đẳng áp phản ứng, hiệu ứng nhiệt đẳng tích phản ứng, biến thiên entropi phản ứng, biến thiên thế đẳng áp phản ứng ở điều kiện chuẩn. Dạng 3: Năng lượng Gibbs 8. Lưu huỳnh thỏi và lưu huỳnh đơn tà là hai dạng thù hình của lưu huỳnh. Hỏi: a/ Ở 25 0 C, dạng thù thình nào bền hơn? b/ Nếu giả thiết đơn giản: biến thiên entanpi và entropi phản ứng ít biến đổi theo nhiệt độ, thì tại nhiệt độ nào hai dạng thù hình cân bằng nhau? S(thoi) S(đơn tà) 0 tt H∆ (kJ/mol) 0 0,3 0 298 S (J.mol -1 .K -1 ) 31,9 32,6 Dạng 4: T ìm Q, A, ∆ U (Không liên quan đến giá trị Cp, Cv) 9. Người ta đã cung cấp một nhiệt lượng 1 kcal cho 1,2 lit khí oxi trong một xi lanh tại áp suất không đổi 1atm, khí oxi đã dãn nở tới thể tích 1,5lit. Tính biến thiên nội năng của quá trình. 10. Chuyển 1 mol nước lỏng thành hơi ở 100 0 C, 1atm. Tính nhiệt lượng, công và ∆ U của quá trình, biết nhiệt hóa hơi của nước bằng 40,67kJ.mol -1 . Coi hơi nước như là một khí lý tưởng. 11. Tính biến thiên nội năng khi làm bay hơi 10 g nước ở 20 0 C, 1atm. Chấp nhận hơi nước như khí lý tưởng. Nhiệt bay hơi của nước ở 20 0 C bằng 2451,824J/g. Dạng 5: nRTUH ∆+∆=∆ (áp dụng trong 1 phương trình phản ứng) 12. Tính sự khác nhau của ∆ H và ∆ U trong các quá trình sau: a/ H 2 (k) + 1/2O 2 (k) = H 2 O(l) ở T = 298,2 0 K b/ CH 3 COOC 2 H 5 (l) + H 2 O(l) = CH 3 COOH(l) + C 2 H 5 OH(l) ở T = 298,2 0 K c/ 1/2N 2 (k) + 3/2H 2 (k) = NH 3 (k) ở T = 673,2 0 K d/ C(r) + 2H 2 (k) = CH 4 (k) ở T = 1073 0 K 13. a/ Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng tổng hợp acid acrylic : HC CH + CO + H 2 O(l) → CH 2 =CH-COOH(l) ∆ H 0 Ở áp suất 1atm và nhiệt độ 298 0 K, nếu biết nhiệt tạo thành chuẩn của các hợp chất tương ứng: HC CH CO H 2 O CH 2 =CH-COOH 0 ,298 tt H∆ (kcal/mol) 54,19 -26,416 -68,317 -91,392 b/ Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng này ở điều kiện đẳng tích 14. Xác định nhiệt tạo thành của metan (CH 4 ) ở nhiệt độ 298 0 K và ở: a/ p = const b/ V = const Nếu biết nhiệt tạo thành và nhiệt đốt cháy của các chất như sau: H 2 O(l) 0 ,298 tt H∆ = -68,31 Kcal/mol CO 2 (k) 0 ,298 tt H∆ = -94,05 Kcal/mol CH 4 (k) 0 298 H∆ , đc = -212,78 Kcal/mol 15. Ở 298 0 K, khi naphtalen (lỏng) cháy trong bom nhiệt lượng kế tạo thành nước và khí CO 2 thì ∆ U = -1231,8 Kcal/mol. Tính nhiệt đốt cháy của naphtalen ở áp suất không đổi nếu hơi nước tạo thành sẽ: a/ Ngưng tụ a/ Không ngưng tụ Dạng 6: Tính độ tăng Entrôpi 16. Tính độ tăng Entrôpi tổng cộng khi trộn 100cm 3 oxy với 400cm 3 nitơ ở 298 0 K và áp suất 1atm. Thể tích chung của hệ V = const. 17. Tính biến thiên Entrôpi khi 100g nước lỏng ở 273 0 K chuyển hóa thành hơi ở 390 0 K. Nhiệt hóa hơi riêng của nước ở 373 0 K là 539 cal/gam. Nhiệt dung riêng của nước lỏng là 1cal.g -1 .độ -1 . Nhiệt dung riêng đẳng áp của hơi nước là 0,5 cal.g -1 .độ -1 . [...]... phản ứng có bậc động học là một Ở 25 0C, phản ứng có hằng số tốc độ k 298 =3,32 × 10-10s-1, và ở 400C có k313=3,13 × 10-9s-1 Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng 16 Trong một phản ứng bậc nhất tiến hành ở 270C, nồng độ chất đầu giản đi một nửa sau 5000s Ở 370C nồng độ giảm đi 2 lần sau 1000s Xác định năng lượng hoạt hóa của phản ứng BÀI TẬP CHƯƠNG 7 Dạng 1: Xác định nồng độ của các chất 1/ Hòa tan... dưới dạng BaCrO4 mà không làm kết tủa SrCrO 4 từ hỗn hợp BaCl2 0,01M, SrCl2 0,1M Biết Ks(BaCrO4) = 10-9,93 và Ks(SrCrO4) = 10-4,65 BÀI TẬP CHƯƠNG 8 Dạng 1: Sơ đồ pin 1 Thiết lập hai pin điện: - Trong pin điện thứ nhất đồng là catot - Trong pin điện thứ hai đồng là anot Viết các phương trình phản ứng xảy ra tại các điện cực và trong pin 2 Viết sơ đồ các pin điện tương ứng với từng phản ứng: a/ 2Ag+(dd)... phản ứng trong từng trường hợp sau: a/ Ở 3930K, phản ứng kết thúc sau 18phút, ở 4530K, phản ứng kết thúc sau 1,5s b/ Hạ bớt nhiệt độ 450C, phản ứng chậm 25lần Dạng 5: Năng lượng hoạt hóa 14 Sunllivan nghiên cứu phản ứng: 2I(k) + H2(k) → 2HI(k) Cho thấy rằng hằng số tốc độ phản ứng ở 417 0K bằng 1 ,12. 10-5M-2.s-1 và ở 737,90K bằng 18,54.10-5M-2.s-1 Xác định năng lượng hoạt hóa và hằng số tốc độ phản... (Biết Cv = 5Cal.mol-1.K-1) BÀI TẬP CHƯƠNG 6 Dạng 1: Viết biểu thức tốc độ 1 Dựa vào độ biến thiên nồng độ tác chất và biến thiên nồng độ sản phẩm, hãy biểu thị tốc độ trung bình của phản ứng sau: 4NH3(k) + 5O2(k) → 4NO(k) + 6H2O(k) 2 Đối với phản ứng 2N2O5(k) → 4NO2(k) + O2(k), tốc độ phản ứng được biểu thị bởi biểu thức: v = d[ O 2 ] Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng thông qua các chất khác trong dt... phản ứng lên 3 lần? Dạng 3: Các bài tập liên quan đến bậc phản ứng 5 Phản ứng phân hủy đinitơ pentoxit N2O5 là một phản ứng bậc một có giá trị hằng số tốc độ k = 5,1 × 10-4 s-1 tại 450C 2N2O5(k) → 4NO2(k) + O2(k) a/ Biết nồng độ đầu của N2O5 là 0,25M , hỏi sau 3,2phút, nồng độ của nó là bao nhiêu? b/ Sau bao lâu nồng độ N2O5 giảm từ 0,25M thành 0,15M? c/ Sau bao lâu chuyển hóa hết 62% N2O5? 6 Sự phân... dịch chứa 116 gam axeton CH3COCH3, 138 gam rượu etylic C2H5OH và 126 gam nước Xác định nồng độ phần mol của từng chất trong dung dịch trên 8/ Khối lượng riêng của dung dịch KCl 10% là 1,06 g/ml Tính nồng độ mol/l, nồng độ molan và nồng độ phần mol của KCl trong dung dịch 9/Cần trộn bao nhiêu gam KOH nguyên chất vào 120 0 gam dung dịch KOH 12% để được dung dịch KOH 20% 10/ Tính thể tích dung dịch axit... còn lại 10% là bao nhiêu? 11 Phản ứng xà phòng hóa este etyl axetat bằng dung dịch NaOH ở 10 0C có hằng số tốc độ bằng 2,38mol-1lph-1 Tính thời gian cần để xà phòng hóa 50% etyl axetat ở 10 0C khi trộn 1 lit dung dịch etyl axetat 0,05M với: a/ 1 lít dung dịch NaOH 0,05M b/ 1 lit dung dịch NaOH 0,1M c/ 1 lit dung dịch NaOH 0,04M Dạng 4: Hệ số nhiệt độ γ 12 Hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng bằng 3,5... Biết hằng số nghiệm sôi của dietyl ete là 2,11 0C.kg/mol Tìm khối lượng mol phân tử của campho Dạng 6 : Nhiệt độ đông đặc của dung dịch 30/ Nhiệt độ đông đặc của naphtalen là 80,6 0C Khi hòa tan 0, 512 gam một hợp chất B trong 7,03 gam naphtalen thì dùng dịch đông đặc ở 75,2 0C Biết hằng số nghiệm đông của naphtalen là 6,80C.kg/mol Tính khối lượng mol phân tử của B 31/ 3,5 gam một chất X không điện li... 00C Dạng 8: Cặp axit – bazơ liên hợp 41/ a/ Biết Ka (HCN) = 7,2.10-10, tính pKb(CN-) b/ Biết Kb(NH3) = 1,8.10-5, tính pKa (N H 4+ ) Dạng 9: Tích số ion của nước – Tính pH của dung dịch 42/ Hòa tan 2 gam NaOH với 0,56 gam KOH thành 2 lit dung dịch Tính pH của dung dịch 43/ Thêm 25 ml nước vào 5 ml dung dịch HCl pH = 1 Tìm pH dung dịch mới 44/ Một dung dịch NaOH có pH = 12 Cần pha loãng dung dịch này bằng... H2SO4 0,5N ( cho biết đương lượng axit sunfuric là 49đvC)? 17/ Định nồng độ đương lượng của dung dịch axit H 3PO4, biết rằng 40ml dung dịch axit trung hòa đúng 120 ml dung dịch NaOH 0,531 N 18/ Tìm thể tích dung dịch KMnO 4 0,25N vừa đủ để oxi hóa 50 ml dung dịch NaNO 2 0,2 M theo phương trình phản ứng ( chưa cân bằng): NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 19/ Tính khối lượng Na2S2O3.5H2O . (D) HCl HBr HI 127 142 161 1,03 0,79 0,38 Tính % đặc tính ion của mỗi liên kết. Biết 1pm = 10 -12 m và 1D = 3,33.10 -30 C.m BÀI TẬP CHƯƠNG 3 1. Giải thích theo quan điểm Kossel – Lewis sự hình thành các. với các hằng số: a = 4,17l 2 .atm.mol -2 và b = 0,0371l.mol -1 . BÀI TẬP CHƯƠNG 5 Dạng 1: Tính ∆ H 0 dựa vào các phương trình đã biết 1. Tính năng lượng mạng lưới tinh thể ion MgS từ các dữ. electron chót cùng của : a/ Mg ( Z = 12) b/ Cl ( Z = 17) 12. Tìm số electron tối đa có trong: a/ Mỗi phân lớp: 2s, 3p, 4d, 5f b/ Mỗi lớp: L, M, N c/ Một phân lớp có l = 3 d/ Một orbitan nguyên