Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8

17 746 4
Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Trờng THCS Hồng Thành Ti liu bi dng hc sinh gii Các công thức thờng gặp I. Công thức tính số mol : 1. M m n = 2. 4,22 V n = 3. ddM VCn ì= 4. M mC n dd ì ì = %100 % 5. ( ) M CDmlV n dd ì ìì = %100 % 6. ( ) TR dkkcVP n ì ì = II. Công thức tính nồng độ C% 7. dd ct m m C %100 % ì = 8. D MC C M ì ì = 10 % III. Công thức tính nồng độ mol : 9. dd ct M V n C = 10. M CD C M %10 ìì = IV. Công thức tính khối lợng : 11. Mnm ì= 12. %100 % dd ct VC m ì = V. Công thức tính khối lợng dung dịch : 13. dmctdd mmm += GV: Vơng Quốc Linh Chú thích: Kí hiệu Tên gọi Đơn vị n Số mol mol m Khối lợng gam ct m Khối lợng chất tan gam dd m Khối lợng dung dịch gam dm m Khối lợng dung môi gam hh m Khối lợng hỗn hợp gam A m Khối lợng chất A gam B m Khối lợng chất B gam M Khối lợng mol gam/mol A M Khối lợng mol chất tan A gam/mol B M Khối lợng mol chất tan B gam/mol V Thể tích lít dd V Thể tích dung dịch lít ( ) mlV dd Thể tích dung dịch mililít ( ) dkkcV Thể tích ở điều kiện không chuẩn lít %C Nồng độ phần trăm % M C Nồng đọ mol Mol/lít D Khối lợng riêng gam/ml P áp suất atm R Hằng số (22,4:273) T Nhiệt độ ( o C+273) o K A% Thành phần % của A % B% Thành phần % của B % %H Hiệu suất phản ứng % ( ) tttttt Vmm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) thực tế gam(mol\ lít) ( ) ltltlt Vnm \ Khối lợng (số mol\thể tích ) lý thuyết gam(mol\ lít) hh M Khối lợng mol trung bình của hỗn hợp gam/mol Trờng THCS Hồng Thành 14. % %100 C m m ct dd ì = 15. ( ) DmlVm dddd ì= VI. Công thức tính thể tích dung dịch : 16. M dd C n V = 17. ( ) D m mlV dd dd = VII. Công thức tính thành phần % về khối lợng hay thể tích các chất trong hỗn hợp: 18. %100% ì= hh A m m A 19. %100% ì= hh B m m B hoaởc AB %%100% = 20. BAhh mmm += VIII. Tỷ khối cUA chất khí : 21. == B A B A M M d m m d IX. Hiệu suất phản ứng : 22. ( ) %100 \ )\( % ì= ltlt tttttt Vnmlt Vnm H X. Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp chất khí 23. n M + n M + n M + 1 1 2 2 3 3 M = hh n + n +n + 1 2 3 (hoặc) V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 M = hh V + V + V + 1 2 3 ) I. Chuyờn nhn bit cht. Cõu 1: GV: Vơng Quốc Linh Trêng THCS Hång Thµnh Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO 3 ; Ag . Hãy làm thế nào để có thể thực hiện được sự biến đổi sau: Cu > CuO > Cu Nêu rõ các bước làm và viết phương trình hóa học - nếu có Câu 2 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 Câu 3: Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học. K ; SO 2 ; CaO ; H 2 O , Fe 3 O 4 , H 2 ; NaOH ; HCl. C âu 4: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 4 khÝ lµ: O 2 , H 2 , CO 2 , CO ®ùng trong 4 b×nh riªng biƯt? C©u 5: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:Níc, Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã. C©u6 :Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO 3 , Fe 2 O 3 ,K 2 O, N 2 O 5 , CO 2 . 1/ Nh÷ng oxit nµo thc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa c¸c oxit axit. C©u 7: B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt c¸c chÊt r¾n ®ùng trong c¸c lä riªng biƯt (mÊt nh·n) sau: BaSO 4 , CaO, Na 2 O, P 2 O 5 , NaCl. C©u 8: Cã nh÷ng chÊt r¾n sau: MgO, P 2 O 5 ; Ba(OH) 2 ; Na 2 SO 4 . Dïng nh÷ng thc thư nµo ®Ĩ ph©n biƯt ®ỵc c¸c chÊt trªn. A. Dïng H 2 O, giÊy q tÝm. B. Dïng axÝt, H 2 SO 4 ; phªnol phe ta lein kh«ng mµu C. Dïng dung dÞch NaOH, q tÝm. D. TÊt c¶ ®Ịu sai. Câu 9: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2 , CuSO 4 , NaCl. ViÕt PTHH x¶y ra? Câu 10; Cã 5 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, Rỵu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH) 2 . Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä. Câu 11; Cã 4 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä. Câu 12.Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng bèn chÊt bét mµu tr¾ng gåm: Na 2 O, MgO, CaO, P 2 O 5 .Dïng thc thư nµo ®Ĩ nhËn biÕt c¸c chÊt trªn? A. dïng níc vµ dung dÞch axit H 2 SO 4 B. dïng dung dÞch axit H 2 SO 4 vµ phenolphthalein C. dïng níc vµ giÊy q tÝm. D. kh«ng cã chÊt nµo khư ®ỵc Câu 13 ; Cã 3 lä ®ùng c¸c hãa chÊt r¾n, mµu tr¾ng riªng biƯt nhng kh«ng cã nh·n : Na 2 O, MgO, P 2 O 5 . H·y dïng c¸c ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ĩ nhËn biÕt 3 chÊt ë trªn. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. GV: V¬ng Qc Linh Trêng THCS Hång Thµnh Câu 14; Cã 4 chÊt r¾n ë d¹ng bét lµ Al, Cu, Fe 2 O 3 vµ CuO. NÕu chØ dïng thc thư lµ dung dÞch axit HCl cã thĨ nhËn biÕt ®ỵc 4 chÊt trªn ®ỵc kh«ng? M« t¶ hiƯn tỵng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã). C©u 15 a) Cã 3 lä ®ùng riªng rÏ c¸c chÊt bét mµu tr¾ng: Na 2 O, MgO, P 2 O 5 . H·y nªu ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ĩ nhËn biÕt 3 chÊt ®ã. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. b) Cã 3 èng nghiƯm ®ùng riªng rÏ 3 chÊt láng trong st, kh«ng mµu lµ 3 dung dÞch NaCl, HCl, Na 2 CO 3 . Kh«ng dïng thªm mét chÊt nµo kh¸c (kĨ c¶ q tÝm), lµm thÕ nµo ®Ĩ nhËn biÕt ra tõng chÊt. C©u 16. a ) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c khÝ: cacbon ®ioxit, oxi,nit¬ vµ hi®ro b) Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc t¸ch riªng tõng khÝ oxi vµ khÝ cacbonic ra khái hçn hỵp. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Theo em ®Ĩ thu ®ỵc khÝ CO 2 cã thĨ cho CaCO 3 t¸c dơng víi dung dÞch axit HCl ®ỵc kh«ng? NÕu kh«ng th× t¹i sao? C©u 17. Cã 6 lä mÊt nh·n ®ùng c¸c dung dÞch c¸c chÊt sau: HCl; H 2 SO 4 ; BaCl 2 ; NaCl; NaOH; Ba(OH) 2 H·y chän mét thc thư ®Ĩ nhËn biÕt c¸c dung dÞch trªn, A. q tÝm B. dung dÞch phenolphthalein C. dung dÞch AgNO 3 D. tÊt c¶ ®Ịu sai Câu 17: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: CaO; P 2 O 5 ; MgO và Na 2 O đều là chất bột màu trắng ? C©u 18:B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 3 chÊt r¾n mµu tr¾ng P 2 O 5 ,CaO,CaCO 3 . Câu 19: Cã 3 b×nh thủ tinh kh«ng ghi nh·n ®ùng riªng biƯt 3 khÝ kh«ng mµu sau: cacbonic, oxi, hidro. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hỵp lÝ ®Ĩ ph©n biƯt 3 b×nh khÝ trªn I. Ho n th nh PTHH:à à Câu 1 a)Từ FeCl 2 và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại. b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền . Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau : A → B → C ↓ → D → A C©u 2 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng víi khÝ oxi cđa c¸c chÊt sau: Lu hnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nh«m Câu 3 GV: V¬ng Qc Linh Trêng THCS Hång Thµnh a- Hãy thay mỗi chữ cái bằng một CTHH phù hợp để chuỗi biến hoá hoàn thành được . Sau đó viết các PTHH để hoàn thành chuỗi biến hoá : KMnO 4  A  Fe 3 O 4  B  H 2 SO 4  C  HCl  AlCl 3 b-Chỉ dùng bột đồng (II)oxit và các dụng cụ có đủ hãy nhận biết 3 bình khí : oxi , hiđro và cacbonic C©u 4 Chän c¸c chÊt vµ hƯ sè thÝch hỵp ®Ĩ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: a) 0 4 t KMnO  → + + b) 0 2 2 3 t FeS Fe O + → + c) 0 2 3 t Al Al O + → d) 0 2 t cao C H O +   → + H·y cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng nµo? C©u 5: ViÕt PTHH hoµn thµnh chi ph¶n øng sau: A C CaCO 3 B Bài 6: Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau: 1) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → K 2 SO 4 + Al(OH) 3 2) Fe x O y + CO 0 t → FeO + CO 2 3) C n H 2n-2 + ? → CO 2 + H 2 O. 4) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 5) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O Câu 7 Hồn thành các phương trình phản ứng (nếu có phản ứng xảy ra) a. Fe 3 O 4 + . . . → Fe + CO 2 b. Al + . . . → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 c. KMnO 4 → 0 t d. P + O 2 → e. N 2 O 5 + H 2 O → f. Al + Fe 2 O 3 → g. CO 2 + C → h. CaO + H 3 PO 4 → GV: V¬ng Qc Linh Trờng THCS Hồng Thành 1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì sao ? a) KMnO 4 to ? + ? + ? b) Fe + H 3 PO 4 ? + ? c) S + O 2 to ? d) Fe 2 O 3 + CO t0 Fe 3 O 4 + ? Bài 8: Viết các phơng trình phản ứng lần lợt xảy ra theo sơ đồ: C )1( CO 2 )2( CaCO 3 )3( CaO )4( Ca(OH) 2 Để sản xuất vôi trong lò vôi ngời ta thờng sắp xếp một lớp than, một lớp đá vôi, sau đó đốt lò. Có những phản ứng hóa học nào xảy ra trong lò vôi? Phản ứng nào là phản ứng toả nhiệt; phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt; phản ứng nào là phản ứng phân huỷ; phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? Bài 9.Hãy lập các phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau: a) Sắt (III) oxit + nhôm nhôm oxit + sắt b) Nhôm oxit + cacbon nhôm cacbua + khí cacbon oxit c) Hiđro sunfua + oxi khí sunfurơ + nớc d) Đồng (II) hiđroxit đồng (II) oxit + nớc e) Natri oxit + cacbon đioxit Natri cacbonat. Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử. Bài 10:.Hoàn thành phơng trình hóa học của những phản ứng giữa các chất sau: a) Al + O 2 b) H 2 + Fe 3 O 4 + c) P + O 2 d) KClO 3 + e) S + O 2 f) PbO + H 2 + Câu 11 Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau: 1/ FeS 2 + O 2 > Fe 2 O 3 + SO 2 2/ KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 > K 2 SO 4 + Al(OH) 3 3/ FeO + H 2 > Fe + H 2 O 4/ Fe x O y + CO > FeO + CO 2 5/ Al + Fe 3 O 4 > Al 2 O 3 + Fe Và cho biết phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử ?Chất nào là chất khử? Chất nào là chất oxi hóa?Tại sao? Cau 12 Viết PTHH thực hiện sơ đồ sau: a) Na -> Na 2 O -> NaOH -> NaCl. b) C -> CO 2 - > CaCO 3 -> CaO -> Ca(OH) 2 . GV: Vơng Quốc Linh Trờng THCS Hồng Thành c) S -> SO 2 -> SO 3 - > H 2 SO 4 -> ZnSO 4 d) P -> P 2 O 5 -> H 3 PO 4 -> Na 3 PO 4 . Bài 13.a) Từ những hóa chất cho sẵn: KMnO 4 , Fe, dung dịch CuSO 4 , dung dịch H 2 SO 4 loãng, hãy viết các phơng trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau: Cu CuO Cu a)Khi điện phân nớc thu đợc 2 thể tích khí H 2 và 1 thể tích khí O 2 (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Từ kết quả này em hãy chứng minh công thức hóa học của nớc. Cõu 14 Cho s chuyn hoỏ sau: Phi kim oxớt axớt (1) oxớt axớt (2) axớt mui tan mui khụng tan a/ Tỡm cụng thc cỏc cht thớch hp thay cho tờn cht trong s . b/ Vit phng trỡnh hoỏ hc biu din chuyn hoỏ trờn. Cõu 15 Xỏc nh cỏc cht v hon thnh cỏc phn ng sau: A + B C + H 2 C + Cl 2 D D + NaOH E + F t 0 E Fe 2 O 3 + H 2 O Cõu 16 Vit cỏc phng trỡnh phn ng khi cho a/ Natri vo dung dch CuSO 4 b/ Kali vo dung dch NaCl c/ Natri vo dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 Cõu 17 B tỳc v cõn bng phng trỡnh sau: Fe x O y + HCl ? Fe x O y + HNO 3 NO + ? + ? Cõu 18 FeS + A B ( khớ ) + C B + CuSO 4 D en + E B + F G vng + H C + J ( khớ) L L + KI C + M + N Cõu 19 FeCl 2 Fe G Q R Fe Fe(NO 3 ) 2 Cõu 20 Fe A B C Fe D E F Fe Xỏc nh A ,B, C, D, E, F. Vit phng trỡnh phn ng? Cõu 21 Al(NO 3 ) 3 (2) (5) Al 2 (SO 4 ) 3 O 2 GV: Vơng Quốc Linh t t Trờng THCS Hồng Thành (3) X Al (6) (1) Z (4) (7) AlCl 3 Cõu 22 A B C D Cu Hon thnh chui bng 2 cỏch Câu 23 a, Viết phản ứng theo sơ đồ sau SO 3 H 2 SO 4 FeS 2 SO 2 SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 3 b, Điền chất và hoàn thành phơng trình phản ứng FeS 2 + O 2 A + B G + KOH H + D A + O 2 C H + Cu(NO 3 ) 2 I + K C + D axit E I + E F + A + D E + Cu F + A + D G + Cl 2 + D E + L A + D axit G D. SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , SiO 2 , CO 2 . Câu 24: Viết phơng trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá : Na Na 2 O NaOH. C CO 2 H 2 SO 3 . Bài 25: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao? a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl 3 + 3H 2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3H 2 c) Cu + 2 HCl CuCl 2 + H 2 ; d) CH 4 + 2 O 2 SO 2 + 2 H 2 O 2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví dụ: a) Oxit axit thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. b) Oxit axit là oxit của phi kim và tơng ứng với một axit. c) Oxit bazơ thờng là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. d) Oxit bazơ là oxit của kim loại và tơng ứng với một bazơ. 3) Hoàn thành các PTHH sau: a) C 4 H 9 OH + O 2 CO 2 + H 2 O ; b) C n H 2n - 2 + ? CO 2 + H 2 O c) KMnO 4 + ? KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O d) Al + H 2 SO 4 (đặc, nóng) Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O III. LP CễNG THC HO HC Câu 1 GV: Vơng Quốc Linh Trêng THCS Hång Thµnh 35,5 gam oxit cđa nguyªn tè R (ho¸ trÞ V) cã sè mol b»ng sè mol cđa 5,6 lÝt O 2 (®ktc). X¸c ®Þnh tªn cđa nguyªn tè R. Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31 C©u 2- Mét baz¬ A cã thµnh phÇn khèi lỵng cđa kim lo¹i lµ 57,5 %. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc baz¬ trªn. BiÕt PTK cđa A b»ng 40 ®vC. C©u 3: DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H 2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe x O y nung nãng. Sau ph¶n øng ®- ỵc 7,2 gam níc vµ hçn hỵp A gåm 2 chÊt r¾n nỈng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tư cđa oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lỵng s¾t Câu 4 : Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H 2 (đktc). a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65. b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này. C©u 5 Mét hỵp chÊt khÝ A ®ỵc sư dơng nhiỊu trong sinh ho¹t hµng ngµy, A chøa kho¶ng 85,7143% C cßn l¹i lµ H. C«ng thøc ho¸ häc cđa A cã thĨ l :à A. CH 4 ; B. C 2 H 4 ; C. C 3 H 8 ; D. C 4 H 10 C©u 6 mÉu qng chøa 82% Fe 2 O 3 . Thµnh phÇn khèi lỵng cđa s¾t trong qng lµ: A. 57,4%; B. 57%; C. 54,7%; D. 56,4% C©u 7 Ph©n tÝch 3,16 g hçn hỵp gåm 3 nguyªn tè K, Mn, O th× thu ®ỵc 0,78 (g) K, vµ 1,1 (g) Mn. a) biÕt hỵp chÊt trªn cã ph©n tư khèi lµ 158 ®vc. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc vµ gäi tªn hỵp chÊt. b) §em ph©n hủ hoµn toµn lỵng hỵp chÊt trªn th× thu ®ỵc bao nhiªu lÝt khÝ sau ph¶n øng (ë ®ktc) c) NÕu dïng toµn bé thĨ tÝch khÝ thu ®ỵc ë c©u b cho tham gia ph¶n øng tiÕp víi d©y s¾t ®· ®ỵc måi lưa (lÊy d). TÝnh khèi lỵng s¾t ®· tham gia vµo ph¶n øng?. TÝnh khèi lỵng s¶n phÈm ®· ®ỵc t¹o thµnh sau ph¶n øng. C©u 8: Nung 2,45 gam mi v« c¬ X thÊy tho¸t ra 672 ml O 2 (®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali, 47,65% clo. X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cđa X. C©u 9 : §èt ch¸y hoµn toµn 0,05 mol mét axit h÷u c¬ X m¹ch hë ®ỵc 4,4 gam CO 2 vµ 1,8 gam H 2 O X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa X. C©u 10: Khi cho dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng d t¸c dơng víi 12,9 gam hçn hỵp 2 kim lo¹i thu ®ỵc 2,24 lÝt khÝ (®ktc), ®ång thêi khèi lỵng hỵp kim gi¶m 6,5 gam. §em ®èt ch¸y phÇn kim lo¹i kh«ng tan trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi thu ®ỵc 8 gam chÊt r¾n. X¸c ®Þnh tªn 2 kim lo¹i? Câu 11: Đốt cháy hồn tồn 2.3g một hợp chất bằng khí Oxi, sau phản ứng thu được 2.24 lít CO 2 (đkc) và 2.7g H 2 O. + Xác định thành phần định tính các ngun tố trong hợp chất GV: V¬ng Qc Linh Trêng THCS Hång Thµnh + Lập công thực hoá học của hợp chất Câu12: a/ Hợp chất X có chứa 70% Fe và 30% O, Lập công thức hoá học của hợp chất. b/Hợp chất Y gồm hai nguyên tố C và O trong đó C chiếm 27,27% về khối lượng , lập công thức hoá học của Y, biết 0,5 g Ycó 6 g C. Câu 13.( biện luận hoá trị) Cho 1.4 g kim loại M vào dung dịch axit H 2 SO 4 loãng, dư sau khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thu được 0.56 lít H 2 (đktc). Tìm kim loại M Câu 14: Hoà tan 5.1gam oxit của một kim loại hoá trị 3 bằng dung dịch axit HC, số mol axit cần dùng là 0.3 mol. Tìm công thức của oxit. Câu 15: 1. Đốt hoàn toàn 6 gam chất A chỉ thu được 4.48 lít CO 2 (đkc) và 3.6 g H 2 O. Biết 1 lít hơi A ở đktc nặng 2.679 gam. Tìm công thức A 2. Để đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam chất B chứa các nguyên tố C, H, O cần dùng 6,72 lít O2, thu được CO2 và H2O theo tỷ lệ thể tích VCO2 : VH2O = 2 : 3. Tìm CTPT của B. Biết 1 gam B ở đktc chiếm thể tích 0.487 lít. Câu 16: Cho 10.8 gam kim loại hoá trị III tác dụng với Clo dư tạo ra 53.4 gam muối clorua. Hỏi kim loại này là nguyên tố nào. Câu 17. Hãy xác định công thức của 1 oxit kim loại hoá trị III, biết rằng hoà tan 8 gam oxit bằng 300ml H 2 SO 4 1M, sau phản ứng phải trung hoà lượng axit còn dư bằng 50 gam dd NaOH 24%. Câu18: 1.44 gam kim loại hoá trị II tan hoàn toàn trong 250 ml dung dịch H 2 SO 4 0.3 M. Dung dịch thu được còn chứa axit dư và phải trung hoà bằng 60 ml dd NaOH 0.5 M. Tìm KL trên. Câu 19: Hào tan 1 oxit kim l;oại hoá trị III bằng 400ml dd HNO 3 0.2M. Sau phản ứng dung dịch làm đỏ quỳ tím và phải trung hoà bằng 50g dd nước vôi 1.48% rồi cô cạn dung dịc nhận được 6.48 gam muối nitrat khô. Tìm công thức của oxit ban đầu và khối lượng của nó. Câu 20: Hôn hợp khí gồm NO, NO 2 và 1 oxit N x O y có thành phần 45%V NO ; 15% V NO2 và 40% V NxOy . Trong hỗn hợp khí NO chiếm 23.6 % về khối lượng, còn trong N x O y c ó 69.6 % lượng oxi. Hãy x ác định oxit N x O y. Bài 20 Một hỗn nợp khí của Nitơ gồm: NO, NO 2 ; N x O biết thành phần phần % về thể tích các khí trong hỗn nợp là: %V NO = 50% ; 2 % 25% NO V = . Thành phần % về khối lượng NO có trong hỗn hợp là 40%. Xác định công thức hóa học của khí N x O . Câu 21: Khư hoàn toàn 2.4 gam hỗn hợp Fe x O y cùng số mol như nhau bằng Hiđro thu được 1.76 gam kim loại. Hoà tan kim loại đó bằng dd HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít H 2 (đktc). Xác định công thức của oxit sắt. GV: V¬ng Quèc Linh [...]... thì thu được 10,35 gam kim loại Chì Tìm cơng thức hóa học của Chì ơxit Bµi 24: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8, 96 dm3 khÝ oxi thu ®ỵc 4, 48 dm3 khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i níc a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi lỵng A ®· ph¶n øng b) BiÕt tû khèi cđa A so víi hi®ro lµ 8 H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa A vµ gäi tªn A C©u 25 : DÉn tõ tõ 8, 96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe xOy nung nãng... tan SCuSO4(120C) = 35,5g và SCuSO4(900C) = 80 g Câu 6 ë nhiƯt ®é 1000C ®é tan cđa NaNO3 lµ 180 g, ë 200C lµ 88 g Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm ngi 560g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 1000C xng 200C ? Câu 7: Cho X lµ hçn hỵp gåm Na vµ Ca m1(g) X t¸c dơng võa ®đ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu ®ỵc 3,36 (lÝt) H2 (®ktc) m2 (g) X t¸c dơng võa ®đ víi 10 ,8 (g) níc TÝnh: a) Tû lƯ khèi lỵng m1/ m2... cđa dung dÞch HCl ®· dïng lµ bao nhiªu ? C©u 8 Hoµ tan hçn hỵp gåm Na2O vµ Al2O3 vµo 200g H2O ®ỵc 10,2 g chÊt r¾n vµ dung dÞch A10% TÝnh phÇn tr¨m khèi lỵng tõng oxit trong hçn hỵp ban ®Çu C©u 8 Để trung hoà hết 300ml 1 dd NaOH phải dùng 500ml dd HCl 1,2M a) Xác đònh CM của dd NaOH ? b) Tính CM của dd thu được sau phản ứng ? C©u 9 Hoà tan hết 18, 8g K2O vào 381 ,2ml nước thu được dd A GV: V¬ng Qc Linh... tích khí đều đo đktc Câu 18 Trong một bình kín chưa SO2 và O2 theo tỷ lệ mol 1: 1 và một ít bột xúc tác V2O5 Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí trong đó khí sản phẩm chiếm 35,3% thể tích Tính hiệu suất phản ứng tạo thành SO3 GV: V¬ng Qc Linh Trêng THCS Hång Thµnh C©u 19 (2,5 ®iĨm): 11,2 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ mªtan CH4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325 §èt hçn hỵp víi 28, 8 gam khÝ... Đun nóng hhA với hiệu suất phản ứng là 25% và được hh khí B (Sau pư N2 tạo ra hợp chất khí có hóa trò III) a Viết PTPƯ b Tính % thể tích các khí trong hh B c Cần thêm vào hhB bao nhiêu phân tử H2 để có tỉ khối hơi của hh D thu được so với H2 là 3 ,84 2? C©u 10: Cho hh A gồm CuO và Fe2O3, biết rằng: - CuO chiếm 42 ,86 % về khối lượng - Khử hoàn toàn hhA cần vừa đủ lượng H2 đúng bằng lượng H2 thu được từ điện... dd H2SO4 19,6% vào 400g dd BaCl2 13% a) Tính khối lượng kết tủa thu được ? b) Tính C% các chất có trong dd thu được sau khi tách bỏ kết tủa ? C©u 11 Hoà tan 8, 96 lít khí HCl (dktc) vào 185 ,4g nước thu được dd A Lấy 50g dd A cho tác dụng với 85 g dd AgNO3 16% thu được dd B và 1 chất kết tủa a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành ? b) Tính C% các chất có trong dd B ? C©u 12 Hoà tan 9,2g Na vào 41,2ml nước... CuSO4 để được dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này Biết độ tan SCuSO4(120C) = 35,5g và SCuSO4(900C) = 80 g C©u 18 : §un nãng 1335 gam dung dÞch CuSO4 b·o hoµ ë 120C lªn ®Õn 900C Hái ph¶i thªm vµ dung dÞch bao nhiªu gam CuSO4 ®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy? BiÕt ®é tan cđa CuSO4 ë 200C lµ 33,5 vµ ë 900C lµ 80 ` GV: V¬ng Qc Linh Trêng THCS Hång Thµnh VII.Cấu tạo ngun tử: C©u 1 Trong 1 ntử A có tổng... Bµi 20 Nung hçn hỵp A gån KMnO4 vµ KClO3 ®Õn khi ph©n hủ hßan toµn th× thu ®ỵc 21,65 gam hç hỵp c¸c chÊt r¾n vµ 4, 48 lÝt khÝ (ë ®ktc) TÝnh khèi lỵng mçi chÊt trong A IV Bài tốn khi giải quy về 100 Bài 1: Hỗn hợp khồm CaCO3 lẫn Al2O3 và Fe2O3 trong đó Al2O3 chiếm 10.2% còn Fe2O3 chiếm 9 .8% Nung hỗn hợp này ở nhiệt độ cao thu được chất rắn có lượng bằng 67% lượng hỗn hợp ban đầu Tính thành % lượng chất... axit H2SO4 lỗng vừa đủtạo ra khí B và còn dung dịch D Đem cơn cạn D thu được một lượng muối khan bằng 1 68 % lượng A Biết lượng khí B bằng 44% lượng A Hỏi kim loại hố trị 2 nói trên là ngun tố nào? % lượng mỗi chất trong A là bao nhiêu V Biện luận Câu 1 Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc) a)Xác đònh kim loại M... Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại M (chưa rõ hóa trò) vào dung dòch axit HCl Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít H2 (đktc) a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64; Zn=65 b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim loại này GV: V¬ng Qc Linh Trêng THCS Hång Thµnh Cau §Ĩ hßa tan hoµn toµn 8 gam oxit kim lo¹i M cÇn dïng 10,65 gam HCl H·y x¸c . c¶ ®Ịu sai Câu 17: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ hóa chất bị mất nhãn gồm: CaO; P 2 O 5 ; MgO và Na 2 O đều là chất bột màu trắng ? C©u 18: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt. các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Xác định chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử. Bài 10:.Hoàn thành phơng trình hóa học của những phản ứng giữa các chất sau: a) Al. có Câu 2 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau: CaO, P 2 O 5 , Al 2 O 3 Câu 3: Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học. K ; SO 2 ; CaO

Ngày đăng: 06/05/2015, 01:00

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan