BÁO CÁO THỰC HÀNH HỐ HỮU CƠ BÀI 7: ĐIỀU CHẾ AXIT SUNFANILIC Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành:24-10-2009 Điểm Lời phê I. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: - Điều chế axit sunfanilic (Axit p-aminobenzensunfonic) II. CƠ SỞ LÝ THUYẾT: Phản ứng sunfo hóa là q trình gắn nhóm sunfo –SO 2 OH vào phân tử hữu cơ tạo thành liên kết C-S. Sản phẩm tạo thành R-SO 3 H gọi là axit sunfonic, arylsunfoaxit hay sunfoacid. Các tác nhân thường dùng là axit sunfuric với nồng độ khác nhau, oleum, anhidrit sunfurơ và oxi, anhidrit sunfurơ và clo, axit closunfonic,… Các hydrocacbon đa vòng được sunfo hóa rất dễ dàng, naphtalen được sunfo hóa khó hơn còn benzen khó hơn nữa. Phản ứng sunfo hóa với axit sunfuric có tính thuận nghịch. Để ngăn ngừa phản ứng thủy phân, phải dùng dư axit sunfuric từ 2-5 lần đủ để liên kết với nước tách ra và đảm bảo nồng độ tách nhân sunfo hóa không thấp hơn 100%. Nhưng cách đó thường làm khó khăn cho việc tách sunfoaxit, nên tốt nhất là loại nước khỏi hỗn hợp phản ứng bằng phương pháp chưng cất đẳng phí ( trong trường hợp này, dùng dư benzen ). III. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM: Q trình điều chế được mơ tả theo sơ đồ sau: Quá trình có thể được chia làm 2 giai đoạn: + Giai đoạn 1: Tổng hợp acid sulfanilic + Giai đoạn 2: Tinh chế sản phẩm Quá trình diễn ra thí nghiệm – giải thích hiện tượng: Giai đoạn 1: Tổng hợp acid sulfanilic - 10 ml anilin +35 ml H 2 SO 4đđ vào bình cầu Ban đầu khi cho acid H 2 SO 4 vào anilin phải làm lạnh b́ình cầu và chỉ cho khoảng 2 – 3 ml cho đến khi khói trắng bay ra hết mới cho hết lượng anilin c̣òn lại vào. - Lắp hệ thống ống sinh hàn, đun bằng nồi cách cát đến khoảng 180 0 C sau đó làm nguội tới nhiệt độ phòng. Phản ứng sunfo hóa giữa anilin và H 2 SO 4 đặc: Giải thích: Điều chế axit này cần nhệt độ 180-190 0 C vì ở nhiệt độ thấp phản ứng sẽ tạo ra sản phẩm phụ o- aminobenzensunfonic (80 o C). + Ta kiểm tra phản ứng kết thúc chưa bằng cách lấy một giọt hỗn hợp nhỏ vào dung dịch NaOH, nếu tan hết thì phản ứng đã kết thúc.Đó là dựa vào tính chất Anilinsunfat tan trong kiềm. Phản ứng chưa kết thúc nếu thấy anilin tách ra từ anilinsunfat chưa phản ứng ít tan trong kiềm làm đục dung dòch. - Rót hỗn hợp vào bercher chứa 75ml nước, làm lạnh, cần để nguội và ngâm vào nước lạnh 5 o C nhằm tránh phản ứng tách HSO 3 - tạo lại các chất ban đầu do phản ứng sunfo hóa bằng axit sunfuric có tính thuận nghịch. - Kết tinh sản phẩm ở 5 o C ,lọc, thu được sản phẩm thơ. Giai đoạn 2: Tinh chế sản phẩm - Cho axit thơ vào cốc và thêm 75ml nước đun đến 80 0 C trên nồi cách thủy và thêm từng giọt NaOH 10% đến tan hồn tồn. Phải hòa tan vào NaOH để tạo muối natrisunfat nhằm tăng khả năng hòa tan, đồng thời hạn chế sự bay hơi của axit sunfanilic H 2 N-C 6 H 4 -SO 3 H + NaOH → H 2 N-C 6 H 4 -SO 3 Na +H 2 O - Thêm 0,5g than hoạt tính và đun tiếp 10 phút. Q trình này có tác dụng làm sạch axit sunfanilic.Do than hoạt tính có tác dụng hấp phụ mạnh các chất vơ cơ khác lẫn trong sản phẩm. - Lọc nóng và rửa phần cặn rắn trên phễu bằng 10ml nước nóng. Axit hóa nước lọc bằng HCl 10% đến khi giấy q đổi màu, làm lạnh, lọc rửa kết tủa bằng 15ml nước lạnh ta thấy kết tinh trong suốt dạng đường. Ta axit hóa bằng HCl là để chuyển dạng muối về dạng axit, rửa nhiều lần là để giảm tối đa nồng độ HCl còn dư, vì dư nó sẽ kết hợp với gơc –NH 2 tạo muối amoni. - Làm khơ bằng cách ép giữa 2 lớp giấy lọc. Sau đó cân sản phẩm thu được là axit sunfanilic . IV TRẢ LỜI CÂU HỎI. 1. Cơ chế phản ứng: Phản ứng sunfo hóa giữa anilin và H 2 SO 4 đặc : Trước hết, anilin phản ứng với H 2 SO 4đ cho muối natri hidro sunfat anilin. Khi đun nóng, muối này bị tách nước tạo ra axit phenylsunfamic, đun nóng tiếp sẽ có hiện tượng chuyển vị nội phân tử , ở 180 o C tạo axit sunfanilic Cụ thể: Phản ứng sunfo hóa là phản ứng thuận nghịch sinh ra nước. Khi nồng độ giảm đến 65% khả năng sunfo hóa không c̣òn nữa. Nhóm sunfo là nhóm thế loại hai nên muốn sunfo hóa cho sản phẩm hai nhóm sunfo trở lên phải dùng olein (SO 3 ). 2. Sản phẩm phụ của phản ứng thường gặp là : Sản phẩm trên xuất hiện khi nhiệt độ phản ứng <180 o C (80-90 O C). Nếu gia nhiệt đến 180 O C có hiện tượng đồng phân hóa, tạo thành axit p-aminobenzensunfonic. Ngoài ra sản phẩm tạo thành thường có sự thuận nghịch theo phương trình: 3. Ứng dụng: Các hợp chất aryl sunfonic dùng để tổng hợp các dẫn xuất khác của hydrocacbon thơm, các axit arylsunfonic và muối của chúng sử dụng để tổng hợp chất màu dễ tan trong nước, các hợp chất aryl alkylsunfonat là chất tẩy rửa tốt (khả năng tẩy rửa tốt là các aryl alkyl sunfonat có gốc alkyl thẳng và có C 11 – C 14 ) BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 8: ĐIỀU CHẾ β -NAPHTOL DA CAM Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành:29-10-2009 Điểm Lời phê I. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: - Điều chế β -Naphtol da cam. II. CƠ SỞ LÝ THUYẾT: Phản ứng tổng hợp màu azo: là phản ứng azo hóa, thực chất là phản ứng thế electrophin vào nhân thơm, là kết quả của sự tương tác giữa muối diazoni với những hợp chất thơm có nhóm đẩy electron. Phản ứng tiếp vó là phản ứng thế SE nhưng cation diazoni là tác nhân electrophin yếu nên chỉ tương tác được với những hợp chất thơm có khả năng phản ứng cao như những hợp chất có chứa nhóm thế loại I (+I và +C), đó là amin và dẫn xuất thế ankyl, phenol, và eter. Phản ứng tiếp vó phụ thuộc nhiều vào giá trò pH của môi trường phản ứng. Dung dòch muối diazoni điều chế ra có môi trường acid mạnh, trong môi trường đó, nói chung phản ứng tiếp vó không xảy ra. Môi trường kiềm mạnh cũng không thích hợp cho phản ứng này. Vì tạo thành diazotat không có khả năng tham gia phản ứng. Thực tế, phản ứng tiếp vó chỉ xảy ra trong môi trường acid yếu hay trung tính đối với amin (pH=3,5-7) và trong môi trường kiềm yếu đối với phenol (pH=5-8). Phenol và amin tiếp vó trước hết vào vò trí para. Nếu vò trí này bò chiếm bởi nhóm COOH hay SO3H thì các nhóm đó bò thay thế, nếu là nhóm CHO thì tiếp vó xảy ra ở vò trí octo. α- Naphtol tiếp vó ưu tiên ở vò trí 4 còn β-naphtol ở vò trí 1. Muối diazoni: là sản phẩm phản ứng diazo hóa khi cho axit nitrơ tác dụng amin bậc một trong mơi trường axit. Trên thực tế axit nitrơ khơng bền nên thường dùng axit nitrơ mới sinh khi cho natri nitrit tác dụng với axit vơ cơ mạnh (HCl hay H 2 SO 4 ). Phản ứng diazo hóa thuộc loại phản ứng thế hidro của nhóm amin bằng tác nhân electrophin. Tác nhân diazo hóa từ acid nitro trong môi trường acid có thể là Phụ thuộc vào nồng độ axit vơ cơ III. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM: Điều chế β - Naphtol da cam bằng phản ứng ghép đơi azo. Có hai giai đoạn chính trong q trình thí nghiệm: + Giai đoạn 1: điều chế muối diazoni + Giai đoạn 2: Phản ứng ghép đôi azo Quá trình diễn ra thí nghiệm – giải thích hiện tượng: Giai đoạn 1: điều chế muối diazoni Thao tác: (5g acid sunfanilic + 12,5ml NaOH) + (2g natri nitrit + 25ml nước) + nhiệt độ thấp + khuấy + 15ml dung dịch acid clohiđric 4N. Phản ứng : Ta cho axit sunfanilic tác dụng với NaOH trước vì axit sunfanilic khó tan trong nước nên ta phải muối hóa bằng NaOH. Sau đó cho muối này phản ứng với HNO 2 tạo muối diazoni. Vì HNO 2 không bền nên ta dùng HNO 2 mới sinh ra từ NaNO 2 + HCl để phản ứng với muối natrisunfat của axit sunfanilic. Phản ứng này bắt đầu bằng sự proton hóa acid nitrơ, rồi nitrozo hóa amin theo quá trình chậm như phản ứng trình bày ở trên, tiếp theo là sự đồng phân hóa hỗn hợp chất nitro và phân cắt diazo hydrat. Ta tiến hành phản ứng ở nhiệt độ thấp vì nếu ở nhiệt độ cao, muối điazori tạo thành bị phân hủy tạo phenol+N 2 +HCl Đồng thời ta phải dùng dư HCl vì khi muối tạo ra sẽ có thể tác dụng với gốc amin tạo hợp chất dạng Ar–N=N-NH-Ar và HCl. Giai đoạn 2: Phản ứng ghép cặp azo: Thao tác: sản phẩm phản ứng trên + ( 4g - naphtol + 50ml NaOH 2N) + khoảng 30 phút → chất màu vàng cam tách ra + dd NaCl bão hòa  lọc thu kết quả. Phản ứng : Đầu tiên - naphtol phản ứng với NaOH tạo muối do khó tan trong nước. Sau đó muối này được trộn với dung dịch muối diazoni ở giai đoạn 1 thực hiện phản ứng ghép cặp azo. Phản ứng này xảy ra dựa vào cơ chế ghép đôi cập azo. Do hợp chất màu azo có khả năng tan trong nước nên cho NaCl bão hòa vào nhằm làm giảm khả năng tan, tạo hiệu suất cao cho phản ứng. IV TRẢ LỜI CÂU HỎI. 1. Cơ chế phản ứng ghép cặp azo : Các muối diazonium là các tác nhân ái điện tử tương đối yếu, chúng có thể tham gia phản ứng thế ái điện tử vào nhân thơm của các dẫn xuất hydrocacbon thơm có chứa nhóm tăng hoạt (như –OH, –OR, –NH 2 , –NHR…). Phản ứng hình thành sản phẩm chứa azo –N N–, gọi là phản ứng ghép đôi azo. Phản ứng xảy ra theo cơ chế ái điện tử thông thường, không kèm theo sự giải phóng N 2 . Phản ứng ghép đôi này xảy ra chủ yếu ở vị trí para- 2. Tính chất của β - Naphtol da cam : β - Naphtol da cam hay còn gọi da cam (II), da cam axit là chất kết tinh màu vàng da cam sáng, tan tốt trong nước, bắt vải. Ứng dụng: sử dụng làm phẩm nhuộm len, lụa, da, gỗ, giấy trong công nghiệp. 3. Cho β - naphtol tác dụng với NaOH trước: Có 2 nguyên nhân cơ bản. Trong hai nguyên nhân sau đều chứng tỏ NaOH là thành phần môi trường không thể thiếu trong phản ứng. - Ghép cặp azo có thể xảy ra trong hai môi trường : axit và kiềm. Nếu phản ứng xảy ra trong môi trường kiềm thì sẽ tạo ra β - Naphtol da cam như trong thí nghiệm. Nếu phản ứng xảy ra trong môi trường axit thì sản phẩm tạo thành lúc này có màu vàng, không phải màu cam. Trong môi trường axit mạnh, các amin biến thành các muối amoni, còn các phenol khó tạo ra các anion phenolat → khả năng phản ứng ghép bị giảm. - Phản ứng ghép đôi giữa muối diazonium với phenol hay dẫn xuất xảy ra tốt nhất trong môi trường kiềm nhẹ. Trong điều kiện này, phenol hay dẫn xuất tồn tại chủ yếu dưới dạng ion phenolate ArO - . Dưới tác dụng của hiệu ứng đẩy điện tử của nhóm thế -O - , ion phenolate được tăng mạnh hơn so với phenol hay dẫn xuất. Do đó phản ứng thế ái điện tử diễn ra dễ dàng hơn. Tuy nhiên nếu pH lớn (pH > 10) muối diazonium lại phản ứng với OH - hình thành hợp chất diazohydroxide Ar – N=N – OH hay diazotate ion Ar – N=N – O - không có khả năng tham gia phản ứng ghép đôi. Nên việc dùng NaOH cũng phải phù hợp. BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 9: ĐIỀU CHẾ  AXIT BENZOIC Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành:5-11-2009 Điểm Lời phê I. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: - Điều chế axit Benzoic bằng phản ứng oxi hóa ankyl benzen II. CƠ SỞ LÝ THUYẾT: Phản ứng oxi hóa: quá trình oxi hóa ở mạch cacbon của phân tử tức là gắn nguyên tử oxy vào nguyên tử cacbon. Tác nhân oxy hóa thường dùng là oxy không khí hay các tác nhân oxi hóa khác. Trong quá trình oxi hóa, chất hữu cơ thể hiện tính chất nucleophin, sự dễ dàng oxy hóa tăng theo độ nuclêophin của nó, nghĩa là vào khả năng cho electron, còn tác nhân oxi hóa là tác nhân electrophin. Quá trình oxi hóa không chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất oxi hóa và chất bị oxi hóa mà còn vào điều kiện phản ứng (nhiệt độ, dung môi, nồng độ, ) Tác nhân oxi hóa:thường dùng các tác nhân vô cơ hay hữu cơ , trong đó thường gặp nhất là Kalipenmanganat: 2KMnO 4 + H 2 O → 2MnO 2 + 2KOH + 3(O) (trung tinh hay kiềm) 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O + 5(O) (axit) Ngoài ra còn natri hay kali bicromat, axit nitric, … III. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM: Có hai giai đoạn chính xảy ra trong quá trình thí nghiệm : + Giai đoạn 1: sử dụng tác nhân oxi hóa KMnO 4 + Giai đoạn 2: acid hóa sản phẩm thu được trong phản ứng Quá trình diễn ra thí nghiệm – giải thích hiện tượng: Giai đoạn 1: sử dụng tác nhân oxi hóa KMnO 4 Thao tác: (6,8g kali permangat + 80ml nước) + 2,5ml toluen + đun nóng cách thủy trong khoảng 2h. Phản ứng : (1) Quá trình khử toluene bằng tác nhân oxi hóa KMnO 4 thường khó xảy ra hơn alken và KMnO 4 và do môi trường trung tính nên phản ứng xảy ra chậm và đòi hỏi nhiệt độ cao nên thời gian phản ứng tương đối lớn. Do toluen bay hơi ở nhiệt độ tương đối thấp, nên dùng ống sinh hàn hồi lưu để ngăn khả năng bay hơi toluen Khả năng oxi hóa của KMnO 4 trong nước: 2KMnO 4 + H 2 O → 2MnO 2 + 2KOH + 3O Giai đoạn 2: acid hóa sản phẩm thu được trong phản ứng Thao tác: sản phẩm phản ứng (1) được lọc, rửa MnO 2 và cô cạn dung dịch. Để nguội rồi acid hóa bằng HCl 1:1, ta thấy acid benzoic có dạng hình vảy tách ra. Tiếp tục lọc, rửa, làm khô → thu sản phẩm. Phản ứng : (2) . Nếu sản phẩm phản ứng (1) còn màu hồng thì cho acid oxalic vào để khử hết KMnO 4 C 2 H 2 O 4 + 2KMnO 4 → CO 2 + K 2 CO 3 + MnO 2 + H 2 O Quá trình acid hóa MnO 2 tạo thành trong phản ứng thường hấp thụ một lượng lớn sản phẩm. Do đó ta phải rửa MnO 2 rắn lại bằng nước nóng. Việc sử dụng nước nóng thay cho nước lạnh vì khả năng tan trong nước nóng của hợp chất hữu cơ sẽ mạnh hơn (do yếu tố tăng nhiệt động hóa học), thu lại lượng sản phẩm nhiều hơn. Chú ý việc cô cạn dung dịch thường dùng phương pháp đun cách thủy vì như thế ta sẽ ổn định nhiệt, tránh nhiệt cục bộ, và hạn chế việc dung dịch quá nóng sẽ sôi trào, giảm hiệu suất. IV. TRẢ LỜI CÂU HỎI : 1. Cơ chế phản ứng oxi hóa : Các gốc ankyl có chứa nhóm nguyên tử hydrogen benzyl (ở cacbon α) trong điều kiện thích hợp có thể bị oxi hóa thành nhóm –COOH. Sự dễ dàng oxi hóa ở nguyên tử cacbon alpha trong các đồng phân của benzen được giải thích bằng sự hình thành gốc hay cacbocation benzyl bền. Tác nhân oxi hóa thường được sử dụng là KMnO 4 , Na 2 Cr 2 O 7 hay nitric acid loãng sẽ tấn công vào cacbocation tạo thành nhóm –COOH. Các nhóm ankyl dài khác được nối với benzen khi bị oxi hóa đều bị cắt thành một nhóm –COOH nối với benzen Phản ứng oxi hóa vào mạch nhánh của ankylbenzene thường khó hơn phản ứng oxy hóa vào alken, do đó thời gian phản ứng thường kéo dài hơn. Các gốc ankyl mạch dài của ankylbenzen khi bị oxi hóa vẫn bị cắt mạch thành nhóm –COOH tương tự như toluen. 2. Phương pháp thăng hoa : [...]... proton hóa và tạo thành CH3COONa Cuối cùng là giai đoạn tách proton tái sinh xúc tác, hình thành sản phẩm este 2 Sơ đồ minh họa BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 11: ĐIỀU CHẾ AXETANILIT Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 19-11-2009 Điểm Lời phê I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: - Điều chế axetanilit II CƠ SỞ LÝ THUYẾT: Phản ứng axyl hóa là quá trình gắn nhóm axyl vào phân tử hợp chất hữu cơ, thường bằng phản... để tổng hợp nhiều chất hữu cơ khác Axit Benzoic có khả năng kháng nấm nên nó được sử dụng để bảo quản các trái cây có chứa benzoat Ngoài ra nó còn được sử dụng trong tổng hợp phẩm nhuộm, nông dược BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 10: ĐIỀU CHẾ β - NAPTYL AXETAT Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 12-11-2009 Điểm Lời phê I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: - Điều chế β - Naphtyl axetat II CƠ SỞ LÝ THUYẾT: Phản... Điều chế β - Naphtyl axetat II CƠ SỞ LÝ THUYẾT: Phản ứng este hóa: Este là sản phẩm phản ứng giữa axit vô cơ hoặc hữu cơ với rượu khi có mặt xúc tác acid mạnh như H2SO4 hoặc khí HCl khan Phản ứng xảy ra thuận nghịch với axit hữu cơ và một chiều với axit vô cơ Có thể sử dụng anhydride thay axit để điều chế este, phản ứng xảy ra theo một chiều và không cần phải sử dụng xúc tác Đối với các phân tử có... Mà phải tạo thành muối với một kiềm trước khi tham gia phản ứng este hóa Ar –OH + NaOH → Ar–ONa + H2O Cơ chế phản ứng este: RCOOH + R’OH III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM: Phản ứng điều chế – Naphtyl Axetat thuộc loại phản ứng este hóa, quá trình điều chế được chia làm 3 giai đoạn: + Giai đoạn 1: chuyển naphtol sang dạng naphtolat + Giai đoạn 2: este hóa bằng anhydrit axetic + Giai đoạn 3: tinh chế sản phẩm... phản ứng - Sau khi kết tinh được sản phẩm, tiến hành lọc và sấy sản phẩm trong tủ sấy khoảng 20 phút ở 40 – 50oC  thu sản phẩm cuối cùng là β - naphtyl axetat tinh khiết IV TRẢ LỜI CÂU HỎI 1 Cơ chế phản ứng: Cơ chế phản ứng este hóa giữa Anhydrit axetic và β - naphtolat có thể được tóm tắt như sau: trước hết nhóm carbonyl của anhydrit được proton hóa, hình thành cation trung gian Tiếp theo là giai đoạn... có lổ lọt ra ngoài phễu (sẽ thất thoát chất tinh chế) Điểm 3: Khi đun trên bếp tốt nhất là dùng phương pháp đun cách cát So sánh hai phương pháp : KHÁC NHAU Đặc điểm Kết tinh Thăng hoa Cơ chế phản ưng Phức tạp Đơn giản Độ tinh khiết Thấp Cao Hiệu suất Cao Thấp 3 Sơ đồ minh họa: • Ứng dụng của axit Benzoic : Axít này và các muối của nó được sử dụng làm chất bảo quản thực phẩm Đây là một chất ban đầu... phản ứng tạo thành β - naphtolat sau đây: Giải thích cơ chế: Trong phân tử do có chứa 2 nhân thơm, nên hiệu ứng hút điện tử về phía nhân là rất mạnh nên tính acid của β - naphtol mạnh hơn ancol và nước chính vì vậy β - naphtol không thể tham gia phản ứng este hóa trực tiếp với acid cacboxylic mà phải tạo thành muối β - naphtolat trước Đây là phản ứng có bản chất là phản ứng trung hòa giữa axit và bazơ... chloride hoặc acetic anhydrire Cơ chế phản ứng: Cơ chế phản ứng acyl hóa amine xảy ra như sau, trong đó đòi hỏi phải có proton trên nguyên tử nitrogen của amine Khác với phản ứng alkyl hóa, các amide sinh ra không có khả năng tiếp tục tham gia phản ứng acyl hóa, do đôi điện tử nitrogen đã tham gia liên kết với nhóm C O + Ứng dụng phản ứng acyl hóa amine thơm trong việc tạo thành hợp chất amide: Bảo vệ... phản ứng acyl hóa amine thơm trong việc tạo thành hợp chất amide: Bảo vệ nhóm –NH2 trong các phản ứng tổng hợp hữu cơ Do khả năng dễ dàng bị thủy phân khi có mặt chất xúc tác acid hoặc kiềm để tái tạo amine Ví dụ: muốn điều chế p-nitroaniline từ aniline, cần phải bảo vệ nhóm –NH2trước khi thực hiện phản ứng nitro hóa để tránh phản ứng oxi hóa góc –NH2 Ngoài ra, phản ứng acyl hóa còn sử dụng để giảm... phải có proton Tác nhân acyl hóa thường dùng: CH3COCl, (CH3CO)2O, hay CH3COOH III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM: Phản ứng điều chế Axetanilit thuộc phản ứng axyl hóa, có thể phân ra các giai đoạn sau: + Giai đoạn 1: acyl hóa aniline bằng acid axetit + Giai đoạn 2: acyl hóa aniline bằng anhydrit axetic + Giai đoạn 3: Tinh chế sản phẩm Quá trình diễn ra thí nghiệm – giải thích hiện tượng: Giai đoạn 1: acyl hóa . BÁO CÁO THỰC HÀNH HỐ HỮU CƠ BÀI 7: ĐIỀU CHẾ AXIT SUNFANILIC Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 24-10-2009 Điểm Lời phê I. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: - Điều chế axit sunfanilic (Axit p-aminobenzensunfonic) II C 14 ) BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 8: ĐIỀU CHẾ β -NAPHTOL DA CAM Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 29-10-2009 Điểm Lời phê I. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: - Điều chế β -Naphtol da cam. II. CƠ. dược. BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 10: ĐIỀU CHẾ β - NAPTYL AXETAT Nhóm Thực Hiện: Nhóm 1 Ngày Thực Hành: 12-11-2009 Điểm Lời phê I. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: -  Điều chế β - Naphtyl axetat II. CƠ