Đang tải... (xem toàn văn)
Nhôm và các hợp chất của nhôm
NHÔM – HP CHẤT CỦA NHÔM Sơ đồ tóm tắt: Al Al2O3 Al(OH)3 Muối Al3+(Cl ,NO3 ,SO4 )2+ OHAlO2+ OHAl(OH)3↓ AlO2 Al(OH)3↓CO2Al(OH)3↓Al(OH)3↓Al3+Al3+Al(OH)3↓ (Cl ,NO3 ,SO4 )2 Muối Al3++ OHAl(OH)3↓AlO2Al(OH)3↓AlO2Giáo khoa32Al3++ OH → Al(OH)3↓ (1)–Sau (1) còn OH ,thì:–Al(OH)3+ OH → + H2O (2)AlO2– Giáo khoa32Al3++ OH → Al(OH)3↓ (1)–Sau (1) còn OH ,thì:–Al(OH)3+ OH → + H2O (2)AlO2–Trong đònh lượng: Phản ứng: (1), (2) nên viết lạiAl3++ OH → Al(OH)3↓ (1’)–Al3++ OH → + H2O (2’)AlO2 –342 Trong đònh lượng: Phản ứng: (1), (2) nên viết lạiAl3++ OH → Al(OH)3↓ (1’)–Al3++ OH → + H2O (2’)AlO2 –342 Bảng tóm tắt sản phẩm:Sảnphẩm(1’), (2’) ⇒ bảng TTSP:Al(OH)Al(OH)33↓↓Al(OH)Al(OH)33↓↓3 4AlO2–AlO2–Al(OH)Al(OH)33↓↓Al3+ (dư)AlO2–nnOH–Al3+OH–(dư) Đườngbiểu diễn lượng kết tủam↓=đềLượng↓max34lượng↓nnOH–Al3+TH1 TH2 TH1: Bài toán chỉ có phản ứngTH2:Bài toán gồm các phản ứngHoặc:Khi cho vào dd Al3+thấy có ↓, suy ra bàitoán có hai trường hợp:OH–Al3++ OH → Al(OH)3↓ (1)–3Al3++ OH → Al(OH)3↓ (1)–3Al(OH)3+ OH → + H2O (2)AlO2–Al3++ OH → + H2O (2’)AlO2 –42Al3++ OH → Al(OH)3↓ (1’)–3 p dụng 1: (CĐSPTP.HCM - 2005)Cho 11,04 gam Na (ĐKC) vào 150 ml ddAlCl3a (mol/l). Sau khi pứ hoàn toàn , thu được 9,36gam kết tủa. Tính a.11,04 11,04 gamgamNaNa150 ml 150 ml ddddAlClAlCl33a (mol/l).a (mol/l).150ml ddddAlClAlCl33a (mol/l)a (mol/l)a =?Na11,04(gam)9,36gam 9,36gam kekếátttutủûaaPứ (*)Pứ (*)2 TH9,36gam 9,36gam kekếátttutủûaa [...]... khí CO 2 đo ở 54,6 o c và 2,4 atm hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd hh KOH 1M và Ba(OH) 2 0,75M thu đựơc 23,64 g kết tủa. Tìm V lít? CO 2 đo ở 54,6 o c và 2,4 atm 200 ml 200 ml dd dd hh hh KOH KOH 1M 1M va va ø ø Ba(OH) Ba(OH) 2 2 0,75M 0,75M TH1: Bài toán chỉ có phản ứng TH2: Bài toán gồm các phản ứng Hoặc: Khi cho vào dd Al 3+ thấy có ↓, suy ra bài toán có hai trường hợp: OH – Al 3+ + OH →... (1) 0,48 0,48 ( mol) mol) 0,48 0,48 3NaOH + AlCl 3 →Al(OH) 3 ↓ + 3 NaCl (1’) 4NaOH + AlCl 3 →NaAlO 2 ↓ + 3 NaCl + 2H 2 O (2’) TH2: NaOH HẾT Đề có: n ↓ =0,12 mol x y x 3x 4y Với x, y ( mol) lần lượt là số mol của AlCl 3 pứ Theo (1), (2) và đề có: n NaOH = 3x + 4y = 0,48 n ↓ = x =0,12 ⇒ x = 0,12; y =0,03 ⇒Σn AlCl 3 = x + y = 0,15 mol Al(OH) Al(OH) 3 3 ↓ ↓ TH1: ⇒ n ↓ =0,12 mol Theo đề ⇒bài toán có 2 TH Na + H 2 O → . NHÔM – HP CHẤT CỦA NHÔM Sơ đồ tóm tắt: Al Al2O3 Al(OH)3 Muối Al3+(Cl ,NO3 ,SO4. toán chỉ có phản ứngTH2:Bài toán gồm các phản ứngHoặc:Khi cho vào dd Al3+thấy có ↓, suy ra bàitoán có hai trường hợp: OH–Al3++ OH → Al(OH)3↓ (1)–3Al3++
