MỤC LỤC Trang Trang phụ bìa Mục lục 1 PHẦN MỞ ĐẦU 2 NỘI DUNG 4 I. CƠ SỞ LÝ LUẬN 4 II. MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH 4 1. Công thức tính số lượng đồng phân 5 2. Công thức tính số C 6 3. Công thức tính lượng chất tham 7 4. Công thức tính khối lượng muối 8 5. Công thức tính lượng kim loại 12 6. Công thức tính khối lượng kết tủa 13 7. Công thức tính thể tích 14 8. Công thức tính pH 16 III. KIỂM NGHIỆM 17 THAY LỜI KẾT 18 NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ 19 A – PHẦN MỞ ĐẦU I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Bài tập trắc nghiệm khách quan ( cũng được gọi là bài tập trắc nghiệm khác với bài tập tự luận hiện có) dùng cho thi tôt nghiệp trung học phổ thông và tuyển sinh vào Cao đẳng, Đại học hiện nay là bài tập trắc nghiệm nhiều lựa chọn được biên soạn theo tinh thần: Tăng cường câu hỏi trắc nghiện khách quan, bài tập có kênh hình, bài tập có nội dung gắn với thực tế sản xuất, đời sống và công nghệ. Bài tập trắc nghiệm khách quan đòi hỏi học sinh phải nhanh nhạy nhận ra mối quan hệ giữa các sự vật, hiện tượng hoặc những con số để nhanh chóng chọn được phương án đúng hoặc nhẩm nhanh ra đáp số của bài toán. Một bài kiểm tra hoặc bài thi theo phương pháp trắc nghiệm khách quan, mỗi câu hỏi thường gồm khá nhiều dữ kiện song khoảng thời gian dành cho mỗi câu chỉ khoảng 1 – 2 phút. Khi làm bài, tìm các phương án trả lời, trước hết cần đọc nắm thật vững đề bài cả phần dẫn và đặc biệt các phương án trả lời. Phần này người ra đề luôn đặt các phương án đều có vẻ hợp lí, tương tự và hấp dẫn như phương án trả lời đúng. Vì cần phải tư duy và giải quyết yêu cầu của câu hỏi một cách nhanh nhất, đi bằng con đường ngắn nhất không những giúp học sinh tiết kiệm được thời gian làm bài mà còn rèn luyện được tư duy và năng lực phát hiện vấn đề của học sinh. Để có thể tìm ra đáp án đúng, yêu cầu học sinh phải nắm vững cơ sở lí thuyết, hiểu rõ bản chất của quá trình hóa học cũng như nắm vững các phương pháp để giải nhanh bài toán hóa học như: phương pháp tăng giảm khối lượng, phương pháp bảo toàn electron, phương pháp sử dụng các đại lượng trung bình, phương pháp đường chéo, phương pháp quy đổi… Trong những năm gần đây, các đề thi ĐH-CĐ thường xuất hiện các câu hỏi, bài toán liên quan tới tìm chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hóa khử. Đây là dạng câu hỏi, bài tập khá phức tạp đòi hỏi học sinh phải có kiến thức tổng hợp từ các khối lớp. Do đó để giúp học sinh củng cố lại kiến thức đã được học và tự hình thành phương pháp giải bài tập nên tôi mạnh dạn chọn đề tài: “Phân loại và phương pháp giải bài tập về phản ứng oxi hóa khử” nhằm mục tiêu trang bị thêm cho học sinh để giải quyết những câu hỏi, bài toán một cách nhanh và chính xác nhất. II. NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1. Thực trạng ban đầu - Thí sinh phải tự lực hoàn toàn khi làm bài: Đề thi trắc nghiệm thường có nhiều câu được phiên bản do máy tính tự xáo trộn thứ tự các câu hỏi của bộ đề cũng như xáo trộn kí hiệu của các phương án trả lời sao cho các thí sinh ngồi cạnh nhau hoặc có thể toàn bộ thí sinh trong mỗi phòng thi có đề thi riêng, giống nhau về nội dung nhưng hoàn toàn khác nhau về thứ tự các câu và các phương án trả lời. Do đó, thí sinh không thể quay cóp hay dùng “phao thi” được. Vì vậy thí sinh phải rèn luyện tính tự lực hoàn toàn trong thi trắc nghiệm. - Thí sinh phải học thật kĩ, nắm thật chắc toàn bộ nội dung chương trình sách giáo khoa: Không được học tủ, học lệch chỉ những kiến thức lớp 12 hay chỉ làm những bài tập dễ, mà phải ôn tập cả những kiến thức có liên quan ở lớp 10, 11. Mặt khác, thí sinh còn phải sử dụng thành thạo máy tính cầm tay. Trên cơ sở đó, thí sinh mới hình thành những kĩ năng làm bài tập trắc nghiệm. - Thí sinh phải làm bài với tốc độ nhanh: Một trong những đặc điểm, yêu cầu của thi trắc nghiệm là phải làm bài với tốc độ nhanh khoảng 1- 2 phút cho 1 câu. Do đó thí sinh phải làm bài thật khẩn trương. Không nên dành thời gian quá nhiều cho 1 câu. Nếu câu nào đó chưa tìm ra cách giải, tạm thời để lại làm tiếp những câu khác xong, nếu còn thời gian sẽ trở lại hoàn thiện những câu khó này. - Trong mỗi câu, nếu có nhiều phương án trả lời đúng, hãy chọn phương án trả lời đúng nhất 2. Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu các tài liệu chuyên ngành liên quan tới hình thức thi trắc nghiệm. - Học hỏi kinh nghiệm của đồng nghiệp, đăc biệt là qua tổng kết đánh giá kết quả học tập của học sinh. - Tham gia các lớp tập huấn nhắm nâng cao nghiệp vụ do các chuyên gia đầu ngành giảng dạy. - Thường xuyên trau dồi, và rút ra những bài học kinh nghiệm trong quá trình giảng dạy, kiểm tra, đánh giá học sinh. III. KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU Trên cơ sở tuân theo: - Tài liệu bồi dưỡng thường xuyên môn Hóa Học (Vụ giáo dục trung học) - Chuẩn bị kiến thức ôn thi TNTHPT và TSĐH – CĐ (Nguyễn Hải Châu – Đào Thị Thu Nga – Nguyễn Thanh Hưng – Nguyễn Thanh Thúy – Vũ Anh Tuấn) - Phương pháp giải nhanh các bài toán Hóa Học trọng tâm (Nguyễn Khoa Thị Phượng) - Giải toán Hóa Học 10,11,12 (Lê Văn Hồng – Phạm Thị Minh Nguyệt – Trần Thị Kim Thoa – Phan Sĩ Thuận) - Sách giáo khoa 10,11,12 của NXB Giáo dục - Đề thi ĐH- CĐ các năm - Tài liệu từ đồng nghiệp trong và ngoài nhà trường B – PHẦN NỘI DUNG I. CÁC QUY TẮC XÁC ĐỊNH SỐ OXI HÓA Số oxi hóa được xác định theo qui tắc sau: Qui tắc 1: Trong các đơn chất, số oxi hóa của một nguyên tố bằng 0. 0 0 0 0 Ví dụ : Cu, Zn, H 2 , N 2 , Qui tắc 2: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa của H bằng +1, trừ hiđruakim loại (-1) (NaH, CaH 2 , ). Số oxi hóa của oxi bằng -2, trừ OF 2 ( +2) và peoxit ( -1) ( chẳng hạn H 2 O 2 , ) Qui tắc 3: Trong một phân tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số nguyên tử của từng nguyên tố đó bằng 0. +1 +5 -2 Ví dụ: HNO 3 Qui tắc 4: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa của nguyên tố bằng điện tích của ion đó. +1 -1 Ví dụ : Trong Na + Cl - . Số oxi hóa ghi là NaCl Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hóa của các nguyên tố nhân với số nguyên tử của từng nguyên tố đó bằng điện tích của ion đó. Ví dụ: Tính số oxi hóa của N trong NO 3 - Đặt x là số oxi hóa của nguyên tố N, ta có x + 3(-2) = - 1 → x = +5. Được ghi là NO 3 - Tuy nhiên ta có thể xác định số oxi hóa dựa vào công thức cấu tạo. Ví dụ: Trong OF 2 , H 2 O 2 ,CaOCl 2 H H -1 +2 -1 +1 -1 -1 +1 -1 +2 -2 +1  -3  -1 -2 F-O-F ; H-O-O-H ; Cl-Ca-O-Cl ; H− C − C − O − H   H H Cách ghi số oxi hóa : Số oxi hóa được ghi phía trên kí hiệu của nguyên tố. Viết bằng số tự nhiên, dấu trước, số sau. II. CÁC SỐ OXI HÓA CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ THƯỜNG GẶP LỚP 10. Nhóm halogen F Cl Br I Số oxi hóa -1 -1, +1, +3, +5, +7 -1, +1, +3, +5, +7 -1, +1, +3, +5, +7 Ví dụ HF, NaF HCl, HClO, HClO 2 , HClO 3 , HClO 4 HBr, HBrO, HBrO 2 , HBrO 3 , HBrO 4 HI, HIO, HIO 2 , HIO 3 , HIO 4 Nhóm oxi- lưuhuynh O S Số oxi hóa -2, -1, +2 -2,-1, +4, +6 Ví dụ H 2 O, H 2 O 2 , OF 2 H 2 S, FeS 2 , SO 2 , H 2 SO 4 LỚP 11 Nhóm NI TƠ – PHOTPHO N P As Số oxi hóa -3, +1, +2, +3, +4, +5 -3, +3, +5, +3, +5 Ví dụ NH 3 , N 2 O, NO, HNO 2 , HNO 3 PH 3 , PCl 3 , H 3 PO 4 As 2 S 3 , H 3 AsO 5 Nhóm cacbon- Silic C Si Số oxi hóa -4,-3, -2, -1, 0, +1, +2,+3, +4, -4, +4 Ví dụ CH 4 , C 2 H 6 , C 2 H 4 , C 2 H 2 , CH 2 Cl 2 CHCl 3 , CO, CO 2 SiH 4 ,SiO 2 LỚP 12 Nhóm kim I II III IV loại nhóm A Số oxi hóa +1 +2 +3 +2,+4 Ví dụ Na 2 O, K 2 O MgO, CaO Al 2 O 3 PbO, PbO 2 SnCl 2 , SnO 2 Nhóm kim loại nhóm B Cu Mn Cr Fe Ag Zn, Số oxi hóa +1, +2 +2, +4, +6, +7 +2, +3, +6 +2, +8/3, +3 +1 +2 Ví dụ Cu 2 O, CuO MnCl 2 , MnO, K 2 MnO 7 , KMnO 7 CrO, Cr 2 O 3 , K 2 Cr 2 O 7 FeS 2 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 AgNO 3 ZnO * Số oxi hóa của đơn chất bằng không Trên cơ sở hệ thống số oxi hóa của các nguyên tố ở dạng đơn chất và hợp chất. Học sinh có thể làm một số câu hỏi lý thuyết về xác định chất chất oxi hóa , chất khử, chất vừa oxi hóa vừa khử. Theo nguyên tắc Chất khử : chất có số oxi hóa thấp nhất Chất oxi hóa: chất có số oxi hóa cao nhất Chất vừa oxi hóa, vừa khử : có số oxi hóa trung gian Chất có số oxi hóa không thay đổi : là chất đóng vai trò môi trường để phản ứng xảy ra Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tố trước phản ứng là phản ứng oxi hóa khử Ví dụ: Đối với các hợp chất của nitơ N -3 N 2 0 N +1 N +2 N +3 N +4 N +5 C. khử Vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa C. oxi hóa III. CÁC SẢN PHẨM KHỬ CỦA HNO 3 , H 2 SO 4 1. Các sản phẩm khử của HNO 3 , H 2 SO 4 đặc HNO 3 , H 2 SO 4 đặc thể hiện tính oxi hóa mạnh khi tác dụng với các chất có tính khử như: Kim loại, phi kim, các hợp chất Fe(II), hợp chất S 2- , I - , . . . Thông thường: + Nếu axit đặc, nóng tạo ra sản phẩm NO 2 , SO 2 + Nếu axit HNO 3 loãng, thường cho ra NO. Nếu chất khử có tính khử mạnh, nồng độ axit và nhiệt độ thích hợp có thể cho ra N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 . ( N x O y x=1,2 , y=1,2 x,y nguyên dương) + H 2 SO 4 đặc ngoài sản phẩm tạo thành là SO 2 , còn tạo ra các sản phẩm khử khác là H 2 S, S ( S x ) * Chú ý: 1. Một số kim loại (Fe, Al, Cr, . . .) không tan trong axit HNO 3 đặc, nguội, H 2 SO 4 đặc nguội do bị thụ động hóa. 2. Trong một số bài toán ta phải chú ý biện luận trường hợp tạo ra các sản phẩm khác: NH 4 NO 3 dựa theo phương pháp bảo toàn e (nếu n e cho > n e nhận để tạo khí) hoặc dựa theo dữ kiện đề bài (chẳng hạn cho dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng thấy có khí thoát ra) hoặc các hợp chất khí của Nitơ dựa vào tỉ khối hơi của hỗn hợp đã cho. 3. Khi axit HNO 3 , H 2 SO 4 đặc tác bazơ, oxit bazơ không có tính khử chỉ xảy ra phản ứng trung hòa. 4. Với kim loại có nhiều hóa trị (như Fe, Cr), nếu dùng dư axit sẽ tạo muối hóa trị 3 của kim loại (Fe 3+ , Cr 3+ ); nếu axit dùng thiếu, dư kim loại sẽ tạo muối hóa trị 2 (Fe 2+ , Cr 2+ ), hoặc có thể tạo đồng thời 2 loại muối. 5. Các chất khử phản ứng với muối NO 3 - trong môi trường axit tương tự phản ứng với HNO 3 . Ta cần quan tâm bản chất phản ứng là phương trình ion. II. Nguyên tắc giải bài tập: Dùng định luật bảo toàn e. 0 M → +n M + ne 5+ N + (5 – x)e → x N + ⇒ n e nhường = n e nhận S +6 + (6 – x)e → S +x * Đặc biệt + Nếu phản ứng tạo ra nhiều sản phẩm khử của N, S thì n e nhường = Σn e nhận + Nếu có nhiều chất khử tham gia phản ứng Σn e nhường = n e nhận - Trong một số trường hợp cần kết hợp với định luật bảo toàn điện tích (tổng điện tích dương = tổng điện tích âm) và định luật bảo toàn nguyên tố - Có thể sử dụng phương trình ion – electron hoặc các bán phản ứng để biểu diễn các quá trình. M → M n+ + ne 4H + + NO 3 - + 3e → NO + 2H 2 O 4H + + SO 4 2- + 2e → SO 2 + 2H 2 O + Đặc biệt trong trường hợp kim loại tác dụng với axit HNO 3 , H 2 SO 4 ta có: n HNO3 (pư) = 2n NO2 = 4n NO = 10n N2O = 12n N2 = 10n NH4NO3 n NO3 - (trong muối) = n NO2 = 3n NO = 8n N2O = 10n N2 = 8n NH4NO3 n H2SO4 (pư) = 2n SO2 = 4n S = 5n H2S n SO4 2- (trong muối) = n SO2 = 3n S = 4n H2S II.BÀI TẬP VẬN DỤNG: 1. XÁC ĐỊNH VAI TRÒ CỦA CÁC CHẤT TRONG PHẢN ỨNG Ví dụ 1.(KB-08): Cho dãy các chất và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2 − , Cl − . Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. Bài giải: Ta nhận thấy đề bài yêu cầu tìm số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử. Như vậy chúng phải có số oxi hóa trung gian hay chất đó phải chứa nhiều nguyên tố có số oxi hóa khác nhau nhưng không được cùng thấp nhất hay cùng cao nhất . Dựa vào bảng hệ thống số oxi hóa của các nguyên tồ ở trên, học sinh có thể chọn ra các chất và ion gồm Cl 2 (0), SO2 (+4), Fe 2+ ( +2), Mn 2+ (+2) => Đáp án B Ví dụ 2.(KA-09): Cho dãy các chất và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl − . Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là : A. 4. B. 6. C. 5. D. 7. Bài giải: Tương tự như ví dụ 1: ta nhận thấy Số chất và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là : S(0), FeO (+2) SO 2 ( +4), N 2 (0), HCl ( H :+1, Cl : -1) ở đây H +1 khi tham gia phản ứng thể hiện chất OXH, Cl - khi tham gia phản ứng thể hiện chất khử. => chọn đáp án C Ví dụ 3.(C§-09) : Trong các chất : FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 Bài giải: Ta nhận thấy đề bài yêu cầu. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là FeCl 2 , Fe(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , Fe 3 O 4 . trong đó Fe có số OXH là +2, +8/3 => chọn đáp án: B Ví dụ 4.(CĐ-2010) : Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây? A. 4S + 6NaOH (đặc) 0 t → 2Na 2 S + Na 2 S 2 O 3 + 3H 2 O B. S + 3F 2 0 t → SF 6 C. S + 6HNO 3 (đặc) 0 t → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O D. S + 2Na 0 t → Na 2 S Bài giải: Sau khi xác định số oxi hóa học sinh có thể chọn đáp án đúng là A. Do có số OXH vừa tăng vừa giảm Ví dụ 5: .(KA-08): Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HC l + Fe → FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Bài giải: Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa phải do ion H + quyết định ( H +1 →Η 2 0 ). => Đáp án A Ví dụ 6: (KB-09): Cho các phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO 2 → PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (b) HCl + NH 4 HCO 3 → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O (c) 2HCl + 2HNO 3 → 2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O (d) 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 Bài giải: Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là do ion Cl -1 quyết định (Cl -1 → Cl 0 ) => chọn đáp án A Ví dụ 7. (KB-2010): Cho phản ứng: 2C 6 H 5 -CHO + KOH → C 6 H 5 -COOK + C 6 H 5 -CH 2 - OH. Phản ứng này chứng tỏ C 6 H 5 -CHO A. vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử. B. chỉ thể hiện tính oxi hóa. C. chỉ thể hiện tính khử. D. không thể hiện tính khử và tính oxi hóa. Bài giải: Từ số oxi hóa của cacbon trước và sau phản ứng ( C +1 → C +3 + C -1 ) vừa tăng vừa giảm. Nên vừa thể hiện tính oxi hóa tính khử => chọn đáp án A Ví dụ 8.(KB-07): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2 SO 4 loãng và NaNO 3 , vai trò của NaNO 3 trong phản ứng là :A. chất xúc tác. B. môi trường. C. chất oxi hoá D. chất khử. Bài giải: Số oxi hóa của N ( NaNO 3 ) cao nhất là +5 nên thể hiện chất oxi hóa ( NO 3 - trong môi trường axit có tính oxi hóa giống như HNO 3 ) => chọn đáp án C. Ví dụ 9.(CĐ-07): SO 2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với A. H 2 S, O 2 , nước Br 2 . B. dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 . C. dung dịch KOH, CaO, nước Br 2 . D. O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 Học sinh dễ dàng chọn được đáp án D. II. XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG Ví dụ 1.(KA-07): Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO 3 (đặc, nóng) → b) FeS + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl 3 → e) CH 3 CHO + H 2 → f) glucozơ + AgNO 3 / NH 3 → g) C 2 H 4 + Br 2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH) 2 → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g. [...].. .Bài giải: Ta nhận thấy Câu d, e, g Cu, H2, Br2, ở dạng đơn chất là 0 nên có thể tăng được khi tham gia phản ứng. => Đây là phản ứng oxi hóa - khử Câu a, b, Fe có số OXH là +2, là số OXH trung gian nên có thể tăng lên +3 => đây cũng là phản ứng oxi hóa - khử Câu f Ag có số OXH +1 cao nhất nên chỉ có thể giảm về 0=> Đây là phản ứng oxi hóa khử Câu c, Al và N đều có số OXH cao nhất... chọn được đâu là phản ứng oxi hóa khử => đáp án D Ví dụ 3.(KA-07): Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A 8 B 5 C 7 D 6 Nhận xét: Giáo viên phân tích cho học sinh thấy được HNO 3 ( N+5) chỉ thể hiện tính OXH, để xảy ra phản ứng oxi hóa khử thì HNO 3 phải... nên không thể tăng được nữa => không phải là phản ứng oxi hóa - khử Câu h phản ứng tạo phức Cu 2+ nên không thay đổi số OXH => không phải là phản ứng oxi hóa khử => chọn đáp án B Ví dụ 2.(KB-08): Cho các phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O 0 t 4KClO3  KCl + 3KClO4 → O3 → O2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là A 5 B 2 C 3 D 4 Nhận xét: Sau khi xác... hỗn hợp X gồm 0,04 mol Al và 0,06 mol Mg Nếu đem hỗn hợp X hoà tan hoàn toàn trong HNO3 đặc nóng thu được 0,03 mol sản phẩm Y do sự khử của N +5 Nếu đem hỗn hợp X đó hoà tan trong H 2SO4 đặc nóng thu được 0,12 mol sản phẩm Z do sự khử của S+6 Y và Z lần lượt là A N2O và H2S B NO2 và SO2 C N2O và SO2 D NH4NO3 và H2S Bài giải: Gọi số nguyên tử của N trong khí X là a và số oxi hóa của N trong X là x (... có số oxi hóa chưa đạt cực đại) FeCl2, FeSO4, H2S, HCl (đặc) Chọn đáp án C (4 phản ứng) 3-XÁC ĐỊNH SẢN PHẨM CỦA SỰ KHỬ HAY SỰ OXI HÓA Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe3O4 trong dung dịch HNO3 dư, thu được 448 ml khí X (ở đktc) Khí X là A N2 B N2O C NO D NO2 Bài giải: Số mol của Fe3O4 = 13,92/ 232= 0,06 mol, số mol X = 4,48/22,4= 0,02mol Gọi số nguyên tử của N trong khí X là a và số oxi hóa của... SiO2 vào dung dịch HF nóng Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là A 3 B 6 C 5 D 4 Nhận xét: Dựa vào số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, học sinh có thể xác định số phản ứng oxi hóa khử là 4( I,II,III,IV) Ví dụ 5.(CĐ-08): Cho dãy các chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất trong dãy bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là A 3 B 5 C... a= 2, x= +4,5 ( loại) Chọn đáp án D Câu 3: Cho 9,6 gam Mg tác dụng với axit sunfuric đậm đặc, thấy có 49 gam H 2SO4 tham gia phản ứng, sản phẩm tạo thành là MgSO 4, H2O và sản phẩm khử X Sản phẩm khử X là A SO2 B S C H 2S D SO2 và H2S Bài giải: Số mol của Mg =9,6/ 24= 0,4 mol, số mol H2SO4 = 49/98= 0,5mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố S, ta có số mol S+x = 0,5-0,4= 0,1 mol Gọi số oxi hóa của S trong... không xảy ra phản ứng oxi hóa khử với HNO3 đặc nóng Đáp án C ( 4 phản ứng) Ví dụ 6: (KB-2010): Cho dung dịch X chứa KMnO4 và H2SO4 (loãng) lần lượt vào các dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy ra phản ứng oxi hoá- khử là A 3 B 5 C 4 D 6 Nhận xét: KMnO4 trong môi trường axit thể hiện tính oxi hóa mạnh Do đó chỉ tác dụng với chất có tính khử ( các... e, ta có (6-x).0,1 = 0,8 => x= -2 => sản phẩm khử X là H2S Chọn đáp án C Câu 4: Cho 5,2 gam Zn tác dụng vừa đủ 200ml axit HNO 3 1M thu được Zn(NO3)2, H2O và sản phẩm khử duy nhất là khí X Sản phẩm khử X là : A NO2 B N2O C NO D N 2 Bài giải: Số mol của Zn = 5,2/ 65= 0,08 mol, số mol HNO3 = 0,2.1= 0,2mol Gọi số nguyên tử của N trong khí X là a và số oxi hóa của N trong X là x ( a chỉ nhận giá trị 1... 1, x= +2 => khí X là NO a= 2, x= +3,5 ( loại) Chọn đáp án C Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO 3 dư, thu được dung dịch Y và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1 : 1 Khí X là A N2 B N2O C N2O5 D NO2 Bài giải: Số mol của Fe = 11,2/ 56= 0,2 mol, số mol X = nNO = 0,15mol Gọi số nguyên tử của N trong khí X là a và số oxi hóa của N trong X là x ( a chỉ nhận giá trị . hóa , chất khử, chất vừa oxi hóa vừa khử. Theo nguyên tắc Chất khử : chất có số oxi hóa thấp nhất Chất oxi hóa: chất có số oxi hóa cao nhất Chất vừa oxi hóa, vừa khử : có số oxi hóa trung gian Chất. gian Chất có số oxi hóa không thay đổi : là chất đóng vai trò môi trường để phản ứng xảy ra Phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi hóa các nguyên tố trước phản ứng là phản ứng oxi hóa khử Ví dụ:. phương pháp giải bài tập về phản ứng oxi hóa khử nhằm mục tiêu trang bị thêm cho học sinh để giải quyết những câu hỏi, bài toán một cách nhanh và chính xác nhất. II. NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN