Đang tải... (xem toàn văn)
Các định luật trong hóa học
Bổ trợ kiến thứcHÓA ĐẠI CƯƠNG -VÔ CƠ Các đònh luật trong hóa họcCần nhớ 3 Đònh luật sau: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH( ĐLBTĐT) ĐỊNH LUẬTBẢO TOÀN KHỐI LƯNG( ĐLBTKL) ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI( ĐLTPKĐ)Bài 14 Với:1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớTrong dung dòch=ΣMol điện tích (-)ΣMol điện tích (+)nđiện tích=•nionx Số điện tích Ví dụ 1:ddANa+: x molAl3+: y molSO42-: z molCl-: t molLập biểu thức liên hệ x, y, z, t Trong dung dòch=ΣMol điện tích (-)ΣMol điện tích (+)nđiện tích=•nionx Số điện tích Ví dụ 1:ddANa+: x molAl3+: y molSO42-: z molCl-: t molLập biểu thức liên hệ x, y, z, tGiải:Theo ĐLBTĐT có: 1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớTrong dung dòch=ΣMol điện tích (-)ΣMol điện tích (+)Trên phương trình ion:= Σđ.tích vế phảiΣđ.tích Vế trái Ví dụ 2:( ĐHNNTH – 1998)Cho pứ:3M +8H++2NO3-→ .Mn++ .NO + .H2OTính số oxi hóa +n của M?Pt:? Ví dụ 3: Cân bằng các phản ứng(bằng pp cân bằng e-) a. Al +OH-+ NO3+H2O →AlO2+ NH3--b. Al +OH-+ NO2+H2O →AlO2+ NH3--c.Zn + OH-+ NO3→ZnO2 + NH3+H2O -2- 1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớTrong dung dòch=ΣMol điện tích (-)ΣMol điện tích (+)Trên phương trình ion:= Σđ.tích vế phảiΣđ.tích Vế trái Các quá trình oxi hóa khử= Σsố e nhậnΣSố e cho= Σ mole nhậnΣ mole cho ( ĐHNNTH – 1998)Cho pứ:3M +8H++2NO3-→ .Mn++ .NO + .H2Oa.Tính số oxi hóa +n của M?Ví du4:ïb. Hãy cho biết chất oxi hóa; chất khử;chất tạo muối và vai trò HNO3 Với:1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG( ĐLBTKL): Có 3 nội dung cần nhớ•nion Ví dụ 5:ddANa+: x molAl3+: y molSO42-: z molCl-: t molTính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, tTrong dung dòch= Σmchất tan trong ddΣmion trong ddmion =x Mion Mion=Mnguyên tố tạo ion Giải:Theo ĐLBTKL có: Ví dụ 5:ddANa+: x molAl3+: y molSO42-: z molCl-: t molTính khối lương muốitrong ddA theo x, y, z, tTrong dung dòch= Σmchất tan trong ddΣmion trong ddmion =x Mion Mion=Mnguyên tố tạo ion [...]...1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ Trong dung dịch = Σ Mol điện tích (-) Σ Mol điện tích (+) Trên phương trình ion: = Σ đ.tích vế phải Σ đ.tích Vế trái Các quá trình oxi hóa khử = Σ số e nhận Σ Số e cho = Σ mol e nhaän Σ mol e cho Ví dụ 3: Cân bằng các phản ứng (bằng pp cân bằng e-) a. Al +OH - + NO 3 +H 2 O... ứng (bằng pp cân bằng e-) a. Al +OH - + NO 3 +H 2 O →AlO 2 + NH 3 - - b. Al +OH - + NO 2 +H 2 O →AlO 2 + NH 3 - - c.Zn + OH - + NO 3 →ZnO 2 + NH 3 + H 2 O - 2- Với: 1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ Trong dung dịch = Σ Mol điện tích (-) Σ Mol điện tích (+) n điện tích = • n ion x Số điện tích Ví dụ 1: ddA Na + : x mol Al 3+ : y mol SO 4 2- : z mol Cl - : t mol Lập . Bổ trợ kiến thứcHÓA ĐẠI CƯƠNG -VÔ CƠ Các đònh luật trong hóa họcCần nhớ 3 Đònh luật sau: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH( ĐLBTĐT) ĐỊNH LUẬTBẢO TOÀN KHỐI. KHỐI LƯNG( ĐLBTKL) ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI( ĐLTPKĐ)Bài 14 Với:1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ Trong dung dòch=ΣMol