Đang tải... (xem toàn văn)
800 Câu hỏi trắc nghiệm hóa học 12
Phạm Đức Bình - Lê Thị Tam Phương pháp giải Bài Tập Trắc Nghiệm Hoá Học Luyện Thi Đại Học 800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại Các phương pháp giúp giải nhanh toán hoá học Hướng dẫn giải đáp chi tiết Các đề thi đề nghị Nội dung phong phú Phần I Hệ Thống Hố Các Cơng Thức Quan Trọng Dùng Giải Tốn Hố Học * Số Avogađrô: N = 6,023 1023 * Khối lượng mol: MA = mA / nA mA: Khối lượng chất A nA: Số mol chất A * Phân tử lượng trung bình hỗn hợp (M) M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + = M1V1 + M2V2 + nhh n1 + n2 + V1 + V2 + mhh: Khối lượng hỗn hợp nhh: Số mol hỗn hợp * Tỉ khối (d) chất A chất B (đo điều kiện: V, T, P) dA/B = MA/MB = mA/mB * Khối lượng riêng D D = Khối lượng m/Thể tích V g/mol kg/lít * Nồng độ phần trăm C% = mct 100%/mdd mct : Khối lượng chất tan (gam) mdd: Khối lượng dung dịch = mct + mdm (g) * Nồng độ mol/lít: CM = nA (mol) Vdd (lít) * Quan hệ C% C M : CM = 10 C% D M * Nồng độ % thể tích (CV%) CV% = Vct 100%/Vdd Vct : Thể tích chất tan (ml) Vdd: Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T chất số gam chất tan 100g dung môi nước tạo dung dịch bão hoà: T = 100 C% 100 - C% * Độ điện ly : = n/n0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan * Số mol khí đo đktc: nkhí A = VA (lít)/22,4 n = Số hạt vi mơ/N * Số mol khí đo điều kiện khác: (khơng chuẩn) nkhí A = P V/R T P: áp suất khí t C (atm) V: Thể tích khí t C (lít) T: Nhiệt độ tuyệt đối ( K) T = t + 273 R: Hằng số lý tưởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phương trình Menđeleep - Claperon * Cơng thức tính tốc độ phản ứng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s) t t Trong đó: V: Tốc độ phản ứng C1: Nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng C2: Nồng độ chất sau t giây (s) xảy phản ứng Xét phản ứng: A + B = AB Ta có: V = K A B Trong đó: A : Nồng độ chất A (mol/l) B : Nồng độ chất B (mol/l) K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào phản ứng) Xét phản ứng: aA + bB cC + dD Hằng số cân bằng: KCB = C c D d Aa Bb * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) (lt/F) m: Khối lượng chất thoát điện cực (gam) A: Khối lượng mol chất n: Số electron trao đổi Ví dụ: Cu2+ + 2e = Cu n = A = 64 2OH- - 4e = O2 + 4H+ n = A = 32 t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cường độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500) Phần II Các Phương Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học Như em biết “Phương pháp thầy thầy” (Talley Rand), việc nắm vững phương pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng tốn phức tạp, đặc biệt toán hoá học Mặt khác thời gian làm thi trắc nghiệm ngắn, số lượng nhiều, địi hỏi em phải nắm vững bí quyết: Phương pháp giúp giải nhanh tốn hố học VD: Hồ tan 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm nước (lấy dư), thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng thu gam chất rắn Nếu ta dùng phương pháp đại số thông thường, đặt ẩn số, lập hệ phương trình nhiều thời gian đơi kết cục khơng tìm đáp án cho tốn Sau chúng tơi giới thiệu phương pháp giúp giải nhanh toán hoá học Tiết I Giải toán trộn lẫn hai dd, hai chất phương pháp đường chéo Khi chộn lẫn dd có nồng độ khác hay trộn lẫn chất tan vào dd chứa chất tan đó, để tính nồng độ dd tạo thành ta giải nhiều cách khác nhau, nhanh phương pháp đường chéo Đó giải toán trộn lẫn dd “Qui tắc trộn lẫn” hay “Sơ đồ đường chéo” thay cho phép tính đại số rườm rà, dài dịng Thí dụ tổng qt: Trộn lẫn dd có khối lượng m1 m2, có nồng độ % C1 C2 (giả sử C1 < C2) Dung dịch thu phải có khối lượng m = m1 + m2 có nồng độ C với C1 < C < C2 Theo cơng thức tính nồng độ %: C1% = a1.100%/m1 (a1 khối lượng chất tan dd C 1) C2% = a2.100%/m2 (a2 khối lượng chất tan dd C 2) Nồng độ % dd tạo thành là: C% = (a1 + a2).100%/(m1 + m2) Thay giá trị a1 a2 ta có: C = (m1C1 + m2C2)/(m1 + m2) m1C + m2C = m1C1 + m2C2 m1(C - C1) = m2(C2 - C) hay m1/m2 = (C2 - C)/(C - C1) * Nếu C nồng độ phần trăm thể tích, cách giải tương tự, ta thu hệ thức tương tự: V1/V2 = (C2 - C)/(C - C1) Trong V1 thể tích dd có nồng độ C V2 thể tích dd có nồng độ C Dựa vào tỉ lệ thức cho ta lập sơ đồ đường chéo: C2 C - C1 C C1 C2 - C hay cụ thể ta có: Nồng độ % Khối lượng dd dd đặc đậm đặc C2 C - C1 Nồng độ % C C1 Nồng độ % dd loãng dd cần pha chế C2 - C Khối lượng dd loãng Tỉ lệ khối lượng phải lấy = C - C để pha chế dd C - C1 Các thí dụ cụ thể: Thí dụ 1: Một dd HCl nồng độ 45% dd HCl khác có nồng độ 15% Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lượng dd để có dd có nồng độ 20% Thí dụ 2: Hồ tan gam KOH nguyên chất vào 1200 g dd KOH 12% để có dd KOH 20% Thí dụ 3: Tìm lượng nước nguyên chất cần thêm vào lít dd H2SO4 98% để dd có nồng độ 10% Thí dụ 4: Cần lít H2SO4 có tỉ khối d = 1,84 lít nước cất để pha thành 10 lít dd H2SO4 có d = 1,28 Thí dụ 5: Cần lấy gam tinh thể CuSO4 5H2O gam dd CuSO4 8% để điều chế 280 gam dd CuSO 16% Thí dụ 6: Cần hồ tan 200g SO vào gam dd H2SO4 49% để có dd H2SO4 78,4% Thí dụ 7: Cần lấy lít H2 CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H2 CO có tỉ khối đối metan 1,5 Thí dụ 8: Cần trộn thể tích metan với thể tích đồng đẳng metan để thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 15 Thí dụ 9: Hồ tan 4,59 gam Al dd HNO thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 46,75 Tính thể tích khí Thí dụ 10: A quặng hematit chứa 60% Fe2O3 B quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Cần trộn quặng A B theo tỉ lệ khối lượng để quặng C, mà từ quặng C điều chế 0,5 gang chứa 4% cácbon Tiết II Phương pháp bảo toàn khối lượng áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (ĐLBTKL) “Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm” cho ta giải cách đơn giản, mau lẹ tốn phức tạp Thí dụ 1: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilen glicol 0,2 mol chất X Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28lít O (ở đktc) thu 35,2g CO 19,8g H2O Tính khối lượng phân tử X Thí dụ 2: Hồ tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dd HCl ta thu dd A 0,672 lít khí bay (đó đktc) Hỏi cạn dd A thu gam muối khan? Thí dụ 3: Đun dd chứa 10g xút 20g chất béo Sau kết thúc phản ứng xà phòng hố, lấy 1/10 dd thu đem trung hồ dd HCl 0,2M thấy tốn hết 90ml dd axit Tính lượng xút cần để xà phịng hố chất béo Từ chất béo điều chế glixerin xà phòng nguyên chất? Tính M axit thành phần chất béo Tiết III Phương pháp phân tử lượng Trung bình: (PTLTB, M) Cho phép áp dụng giải nhiều toán khác nhau, đặc biệt áp dụng chuyển toán hỗn hợp thành toán chất đơn giản, cho ta giải nhanh chóng Cơng thức tính: M = ahh (số gam hỗn hợp) nhh (số mol hỗn hợp) Thí dụ 1: Hồ tan 2,84g hỗn hợp muối CaCO MgCO3 dd HCl thấy bay 672 cm3 khí CO2 (ở đktc) Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu Thí dụ 2: Trong thiên nhiên đồng kim loại chứa loại 6329Cu 6529Cu Nguyên tử lượng (số khối trung bình hỗn hợp đồng vị) đồng 64,4 Tính thành phần % số lượng loại đồng vị Thí dụ 3: Có 100g dd 23% axit hữu no đơn chức (ddA) Thêm vào dd A 30g axit đồng đẳng liên tiếp ta thu dd B Lấy 1/10 dd B đem trung hoà dd xút (dd trung hoà gọi dd C) Tính nồng độ % axit dd B Xác định công thức phân tử axit Cơ cạn dd C thu gam muối khan Vậy phải có axit có phân tử lượng nhỏ 53 Axit thoả mãn điều kiện axit HCOOH (M = 46) axit thứ hai có phân tử lượng lớn 53 đồng đẳng Đó axit CH3 - COOH (M = 60) Tiết IV Phương pháp số nguyên tử trung bình (n) áp dụng giải nhiều tốn khác đặc biệt tìm cơng thức phân tử đồng đẳng đồng đẳng bất kỳ, tương tự phương pháp M, cho phép chuyển toán hỗn hợp thành toán chất Thí dụ 1: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp gồm hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp người ta thu 20,16 lít CO (đktc) 19,8g H2O Xác định công thức phân tử hiđro tính thành phần % theo số mol chất Thí dụ 2: Đốt cháy 3,075g hỗn hợp rượu đồng đẳng rượu metylic cho sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc bình hai đựng KOH rắn Tính khối lượng bình tăng lên, biết cho lượng rượu tác dụng với natri thấy bay 0,672 lít hiđro (ở đktc) Lập cơng thức phân tử rượu Thí dụ 3: Để trung hoà a gam hỗn hợp axit đồng đẳng liên tiếp axitfomic cần dùng 100ml dd NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy a gam hỗn hợp axit cho sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH Sau kết thúc thí nghiệm người ta nhận thấy khối lượng bình tăng lên nhiều khối lượng bình 3,64 gam Xác định CTPT axit Tiết V Phương pháp tăng giảm khối lượng Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để định khối lượng hỗn hợp hay chất Thí dụ 1: Có lít dd Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dd Sau phản ứng kết thúc thu 39,7g kết tủa A Tính % khối lượng chất A Thí dụ 2: Hoà tan 10g hỗn hợp muối XCO Y2(CO3)3 dd HCl ta thu dd A 0,672 lít khí bay (ở đktc) Hỏi cạn dd A thu gam muối khan? Thí dụ 3: Nhúng nhơm nặng 50g vào 400ml dd CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhơm cân nặng 51,38g Tính khối lượng Cu thoát nồng độ chất dd sau phản ứng, giả sử tất Cu thoát bám vào nhơm Thí dụ 4: Hồ tan hồn toàn 10g hỗn hợp kim loại dd dư, thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dd sau phản ứng, thu gam muối khan 10 ... Hoá Học Như em biết “Phương pháp thầy thầy” (Talley Rand), việc nắm vững phương pháp giải tốn, cho phép ta giải nhanh chóng toán phức tạp, đặc biệt toán hoá học Mặt khác thời gian làm thi trắc nghiệm. .. Mặt khác thời gian làm thi trắc nghiệm ngắn, số lượng nhiều, địi hỏi em phải nắm vững bí quyết: Phương pháp giúp giải nhanh tốn hố học VD: Hồ tan 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm nước (lấy dư), thu 2,24... theo tỉ lệ khối lượng dd để có dd có nồng độ 20% Thí dụ 2: Hồ tan gam KOH ngun chất vào 120 0 g dd KOH 12% để có dd KOH 20% Thí dụ 3: Tìm lượng nước ngun chất cần thêm vào lít dd H2SO4 98% để