  Mã số: Saùng kin kinh nghim   !"#$%&' ()*+ , /01231/45!6# 7418234,1/943:;5  !<& =!'>?@AB>?@C 1 DE+F' B<* 1. Họ và tên : MAI QUỐC HƯNG 2. Ngày tháng năm sinh: 01-09-1954 3. Nam, nữ: Nam 4. Địa chỉ: Trường THPT Chuyên Lương Thế Vinh 5. Điện thọai: 0919276925 6.Chức vụ : Phó Hiệu trưởng. 7. Nhiệm vụ được giao: Phụ trách chuyên môn 8. Đơn vị công tác: Trường THPT Chuyên Lương Thế Vinh BG"5 Trình độ: Cử nhân khoa học Tốt nghiệp : ĐHSP năm 1975 Chuyên ngành đào tạo: Hóa học BF)!F' • Năm trực tiếp tham gia giảng dạy quản lí5AH4IJ • Sáng kiến kinh nghiệm trong 5 năm gân đây5 1. Giải nhanh các bài tập trắc nghiệm hóa học bằng những phương pháp thích hợp. 2. Đổi mới phương pháp giảng dạy tại trường THPT chuyên Lương Thế Vinh. 3. Một số bài tập về tính chất hóa học của kim lọai 4. Một số bài tập về điều chế kim lọai 5. Kinh nghiệm làm một số thí nghiệm trong chương trình hóa học vô cơ THPT.   2 • Tên sáng kiến kinh nghiệm: K!"#$% &'()*+ BE'L Trong chương trình hóa học phổ thông, phần điện phân chỉ được sách giáo khoa dành một thời lượng rất khiêm tốn, nếu chỉ dựa vào phần lí thuyết mà sách đã hướng dẫn thì không thể trả lời được hầu hết các bài tập về điện phân thông thường, chưa nói đến các bài tập nâng cao. Các sách xuất bản hiện nay cũng chỉ tập trung chủ yếu vào việc ra đề thi với nhiều câu hỏi, bài tập trắc nghiệm mà ít để ý đến việc hướng dẫn phương pháp làm bài. Tác giả cung cấp đề tài “Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học phần điện phân” là nhằm giải quyết phần nào những thiết hụt nêu trên. BE%MN Các nội dung về điện phân do sách giáo khoa cung cấp không đủ để học sinh hiểu rõ bản chất của quá trình điện phân, đặc biệt là điện phân dung dịch. Trong khi các yêu cầu của các đề thi đại học hiện nay đã vượt qua kiến thức học sinh thu nhận được trong sách giáo khoa. Trong bài viết này, thông qua các dạng bài tập về điện phân dung dịch, chúng tôi tập trung phân tích các hiện tượng, giúp học sinh hiểu kĩ hơn về bản chất của các quá trình điện phân, từ đó các em có thể giải được các bài tập điện phân nâng cao và một số dạng bài tập khó dành cho những học sinh khá và giỏi. BOPM)  Nội dung chính của sáng kiến kinh nghiệm gồm: - Lí thuyết cơ bản của điện phân dung dịch và các dạng bài tập áp dụng: 1- Điện phân dung dịch các muối của axit oxi ( Nitrat, Sunfat ) 2- Điện phân dung dịch muối Halogenua 3- Điện phân dung dịch hỗn hợp các chất điện li 4- Điện phân với các bình điện phân mắc nối tiếp 5- Điện phân với bình điện phân có dương cực tan. Mạ điện Ở mỗi dạng bài tập, tác giả đều có phần chú ý là những nội dung cần thiết về kiến thức mà học sinh cần nắm vững ngoài kiến thức điện phân hoặc những hiện tượng xảy ra trong quá trình điện phân …mà nhờ đó có thể giải các bài tập đúng hướng, không bỏ sót các chi tiết. Trước khi học đề tài này, học sinh không có hệ thống lí thuyết điện phân đầy đủ và hòan chỉnh, lúng túng trong cách giải, kết quả không cao. B)6 QL Phần lí thuyết và bài tập trong đề tài này đã được thực hiện trong việc giảng dạy, bồi dưỡng học sinh luyện thi vào đại học và học sinh giỏi nhiều năm nay nên đảm bảo tính chính xác, khoa học và hiệu quả, có độ tin cậy cao. 3 BLRSTF+F = Sách giáo khoa nên bổ sung đầy đủ hơn về phần điện phân để học sinh có thể hiểu biết kĩ hơn về một phương pháp điều chế kim loại quan trọng trong công nghiệp. Sử dụng đề tài này, người đọc sẽ đươc bổ túc thêm về ứng dụng của phương pháp điện phân trong mạ kim loại, hiểu kĩ hơn về sự ăn mòn kim lọai và phương pháp chống sự ăn mòn điện hóa. B)!F  -Sách giáo khoa lớp 12 nâng cao, nhà xuất bản giáo dục tháng 6 năm 2007. -Sách Bài tập hóa học lớp 12 nâng cao, nhà xuất bản giáo dục tháng 6 năm 2007. - Một số đề thi tuyển sinh Đại học và thi học sinh giỏi Quốc Gia. NGƯỜI THỰC HIỆN MAI QUỐC HƯNG 4 S GD&ĐT ĐỒNG NAI U 4,31;V94 -W4,1/41 XXXXXXXXXXX "RY"QZ)! [3\]^B2_`Ba41^1b3 XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX Đồng Nai, ngày 07 tháng 5 năm 2014 %RcTFF)! IJ1d35>?@AX>?@C ––––––––––––––––– Tên sáng kiến kinh nghiệm:  $%)* + Họ và tên tác giả: MAI QUỐC HƯNG Chức vụ: Phó Hiệu trưởng Đơn vị: Trường THPT chuyên Lương Thế Vinh Lĩnh vực: (Đánh dấu X vào các ô tương ứng, ghi rõ tên bộ môn hoặc lĩnh vực khác) - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học bộ môn: Hóa học  - Phương pháp giáo dục  - Lĩnh vực khác:  Sáng kiến kinh nghiệm đã được triển khai áp dụng: Tại đơn vị  Trong Ngành  @e f41Jg/(Đánh dấu X vào 1 trong 3 ô dưới đây) - Đề ra giải pháp thay thế hoàn toàn mới, bảo đảm tính khoa học, đúng đắn  - Đề ra giải pháp thay thế một phần giải pháp đã có, bảo đảm tính khoa học, đúng đắn  - Giải pháp mới gần đây đã áp dụng ở đơn vị khác nhưng chưa từng áp dụng ở đơn vị mình, nay tác giả tổ chức thực hiện và có hiệu quả cho đơn vị  >e /;h;i(Đánh dấu X vào 1 trong 5 ô dưới đây) - Giải pháp thay thế hoàn toàn mới, đã được thực hiện trong toàn ngành có hiệu quả cao  - Giải pháp thay thế một phần giải pháp đã có, đã được thực hiện trong toàn ngành có hiệu quả cao  - Giải pháp thay thế hoàn toàn mới, đã được thực hiện tại đơn vị có hiệu quả cao  - Giải pháp thay thế một phần giải pháp đã có, đã được thực hiện tại đơn vị có hiệu quả  - Giải pháp mới gần đây đã áp dụng ở đơn vị khác nhưng chưa từng áp dụng ở đơn vị mình, nay tác giả tổ chức thực hiện và có hiệu quả cho đơn vị  Ae F1i4I4,j^_k4,(Đánh dấu X vào 1 trong 3 ô mỗi dòng dưới đây) - Cung cấp được các luận cứ khoa học cho việc hoạch định đường lối, chính sách: Trong Tổ/Phòng/Ban  Trong cơ quan, đơn vị, cơ sở GD&ĐT  Trong ngành  - Đưa ra các giải pháp khuyến nghị có khả năng ứng dụng thực tiễn, dễ thực hiện và dễ đi vào cuộc sống: Trong Tổ/Phòng/Ban  Trong cơ quan, đơn vị, cơ sở GD&ĐT  Trong ngành  - Đã được áp dụng trong thực tế đạt hiệu quả hoặc có khả năng áp dụng đạt hiệu quả trong phạm vi rộng: Trong Tổ/Phòng/Ban  Trong cơ quan, đơn vị, cơ sở GD&ĐT  Trong ngành  R^\`a/31;4,5 Xuất sắc  Khá  Đạt  Không xếp loại  M)FF  Q + 5 6    $%)*+ BE5 l414,17m5/4^1n4\oh;j0Up41`q/1rmBs1tqiVUm0U94uvJw03j3 x/4323s1/31`_y4,x/4J[031/v;x/h;m_;4,_l3131z0x/4\/1mV31z0x/4 \/4r4,31iVe Để giải các bài tập điện phân dung dịch, nhất thiết phải nắm được phần lí thuyết cơ bàn sau đây: @B{Vx/41rm3|m3j3s/Jsdm/5 / } F } m } !, >} \ A} ~4 >} U A} •€ >} / >} 4 >} u >} > } ; >} •€ A} , >} , } 0 >} ; A} •BBBBB•BBBB•BBBB•BBBB•BBBB•BBBB•BBBB•BBBB•BBBB•BBBBB•BBBB•BBBB•BBBBB•BBBBB•BBBB•BBBB•BBBB• /  F  m  !,\  ~4  U•€/  4  u   >  ;  •€ >} ,  ,  0; >Bm/0Uy3|m4-g35 2.1.Chỉ đóng vai trò là dung môi hòa tan các chất điện li, không tham gia trực tiếp vào quá trình điện phân. 2.2.Tham gia trực tiếp vào quá trình điện phân: -Ở catot : H 2 O có thể làm chất oxihóa (nhận e) H 2 O + 2e = 2OH - + H 2 -Ở anot : H 2 O có thể là chất khử (nhường e) H 2 O -2e = 2H + + ½ O 2 AB6;j0Up41`q/1rms1tqiVUm‚m0`08o4`05 Ae@e1z0uls1t‚m0`05 Tùy thuộc vào Cation kim lọai (M n+ ) trong dung dịch chất địn li, ở Catot có thể có các quá trình sau: - Nếu M n+ là các ion từ Li + đến Al 3+ thì chúng không bị điện phân mà nước bị điện phân theo phương trình: H 2 O + 2e = 2OH - + H 2 - Nếu M n+ là các ion từ Cu 2+ đến Au 3+ thì chúng bị điện phân thành kim lọai tự do: M n+ + ne = M - Nếu M n+ là các ion từ Mn 2+ đến Pb 2+ , những cation này có tính oxi hóa xấp xỉ so với các phân tử nước vì vậy xảy ra đồng thới sự khử ion kim lọai và nước. M n+ + ne = M (1) H 2 O + 2e = 2OH - + H 2 (2) Quá trình (1) hoặc (2) chiếm ưu thế còn phụ thuộc vào vị trí của ion kim lọai trong dãy điện hóa . Thí dụ M n+ là Zn 2+ thì quá trình (2) chiếm ưu thế, nếu M n+ là Sn 2+ thì quá trình (1) chiếm ưu thế. -Nếu trong dung dịch điện li có nhiều ion kim lọai khác nhau ( cùng nồng độ mol) thì ion nào có tính oxi hóa mạnh sẽ bị khử trước. Thí dụ ở catot có đồng thời Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ và Fe 3+ thì Ag + sẽ bị khử trước sau đó lần lượt đến Fe 3+ rồi Cu 2+ và cuối cùng là Fe 2+ (đồng thời với sự khử nước) 7 Ae>e1z0ul`q/1rm‚4`05 a-Trường hợp anot trơ ( Pt, than chì…) không tham gia trực tiếp vào quá trình điện phân chỉ đóng vai trò dẫn điện. Tùy thuộc vào anion gốc axit , ở Anot có những khả năng sau: - Nếu trong dung dịch chất điện li chức anion gốc axit không có oxi thì chúng bị oxi hóa thành nguyên tử hoặc phân từ tự do.Thí dụ: 2Cl - + 2e = Cl 2 Thứ tự oxi hóa các lọai ion này ( Cùng nồng độ mol) : S 2- , I - , Br - , Cl - . - Nếu trong dung dịch chất điện li chức anion gốc axit có oxi thì chúng không bị oxi hóa mà nước bị oxi hóa theo phương trình: H 2 O -2e = 2H + + ½ O 2 1bƒ5 - Nếu trong dung dịch chất điện li có ion F - thì nước bị oxi hóa. - Nếu trong dung dịch chất điện li có ion RCOO - (R là gốc hidro cacbon) thì bị oxi hóa theo phương trình: 2RCOO - - 2e = R-R + 2CO 2 b-Trường hợp Anot họat động ( Kim lọai Cu, Zn…) Với lọai điện cực này thì trong dung dịch các anion không bị điện phân mà chính Anốt bị oxi hóa tan vào dung dịch. Thí dụ: Cu – 2e = Cu 2+ Cel41\;]0•mUm_mV5 • Công thức của Định luật Faraday: m = Fn AIt • Trong đó: - m : khối lượng chất giải phóng ờ điện cực (gam) - A : khối lượng mol phân tử họặc mol nguyên tử chất giải phóng ở điện cực - I : Cường độ dòng điện ( Ampe) - n : Số e trao đổi ở điện cực - F : Có giá trị là 96500 nếu t tính bằng giây. $B$%5 B)*+!#QR&R„T •eee… @e@e1†4,31bƒ5 - Các ion gốc axit có oxi không bị điện phân trong dung dịch, ở anod nước bị điện phân và tạo ra ion H + , nếu điện phân dung dịch muối nitrat thì dung dịch sau điện phân là HNO 3 có thể hòa tan được hầu hết các kim lọai trừ Au và Pt. - Trong quá trình điện phân dung dịch, khối lượng dung dịch sau điện phân giảm đúng bằng những chất tách ra khỏi dung dịch, có thể là kim lọai và các chất khí được giải phóng trong quá trình điện phân. >e>e$o/0]^j^_k4,e 8  $o/@. Sau khi điện phận 500ml dd AgNO 3 được dd X. Thử dd X bằng dung dịch chứa Cl - (chẳng hạn NaCl) không có kết tủa xuất hiện. Sau điện phân thấy khối lượng Catod thay đổi 2,16gam 1. Tính nồng độ AgNO 3 và dd X 2. Tính thời gian đã điện phân 3. Tính thể tích khí thoát ra ở Anod (dktc) $o/\oJ5 1. Phương trình điện phân: 2AgNO 3 + H 2 O ñpdd → 2Ag + 2HNO 3 + 1/2O 2 Dung dịch sau điện phân không tạo kết tủa với ion Cl - chứng tỏ ion Ag + đã bị điện phân hết, khối lượng catod tăng là khối lượng bạc bám vào. Ta có: nHNO 3 = nAgNO 3 = n Ag = 2.16 : 108 = 0.02 mol ⇒[AgNO 3 ] = 0,02 : 0,5 = 0,04 M ⇒[HNO 3 ] = 0,02 : 0,5 = 0,04 M 2. Thời gian điện phân: t = 3,108 1.96500.16,2 = 643,33 giây 3. Khí thoát ra ở Anod là O 2 : nO 2 = 1/4nAg= 0.02/4=0.005 mol Vậy V O 2 = 22,4. 0,005= 0,112 lit $o/>. a.Thiết lập sơ đồ điện phân dung dịch KNO 3 b.Tính điện lượng cần thiết để điện phân 100ml dd KNO 3 0,1M (D=1.1) ở Anod thoát ra 2,8l khí (dkc) lúc đó ở Catod nhận được bao nhiêu lít? Tính nồng độ % các chất trong dd sau điện phân $o/\oJ5 a. Sơ đồ điện phân KNO 3 = K + + NO 3 - K(-) A(+) K + , H 2 O NO 3 - , H 2 O 2H 2 O + 2e = 2OH - + H 2 2H 2 O + 2e = 2H + + ½ O 2 Phương trình điện phân: H 2 O ñpdd → H 2 + ½ O 2 KNO 3 b. Từ ptđp: n H2 = 2n O2 ⇒ V H2 = 2V O2 = 2,8.2= 5.6(l) ⇒ Thể tích khí H 2 ở Catod là 5,6 lit ⇒ Điện lượng cần thiết: Q= I.t = (m/A).96000.n = 0,25. 96000.2= 48250 C Sau điện phân dd chỉ chứa chất tan là KNO 3 , khối lượng không đổi so với ban đầu. m KNO3 = 101. 0,1. 0,1 = 1,01 gam m dd sau điện phân = 100. 1,1 – mH 2 O = 110 – 18. 0,25=105,5 (g) Vậy C% dd KNO 3 = (1,01.100):105,5 = 0.96% 9 $o/A: Đề thi ĐHY-Dược Tp Hồ Chí Minh- Năm 1995 Điện phân (điện cực Pt) 200ml dd Cu(NO 3 ) 2 đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại. Để yên dd cho đến khi khối lượng catot không đổi, thấy khối lượng catot tăng 3,2g so với lúc chưa điện phân. Tính nồng độ mol/l của dd Cu(NO 3 ) 2 trước khi điện phân. $o/\oJ5 Ptdp: Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O ñpdd → Cu + ½ O 2 + 2HNO 3 (1) mol: x x 2x Khi ở anot có khí thoát ra tức là lúc đó ion Cu 2+ đã bị khử hết và nước bắt đầu bị đp. Khi để yên dung dịch thì lúc này có phản ứng hòa tan Cu bằng dd HNO 3 , khối lượng catod tăng 3,2 g so với lúc chưa điện phân chứng tỏ Cu còn bám trên catot 3,2g và HNO 3 đã phản ứng hết. Đặt số mol Cu(NO 3 ) 2 trong dd trước khi điện phân là x. Ta có: 3Cu + 8HNO 3 (loãng) = 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (2) Trước pư (mol): x 2x Pư (mol): 3/4x 2x 3/4x Sau pư (mol): 1/4x 3/4x Từ (2) và đầu bài ⇒ x/4 = 3,2/64 ⇒ x = 0,2 mol Vậy [Cu(NO 3 ) 2 ] = 0,2 : 0,2 = 1M 1bƒ5 Nếu cho rằng dung dịch HNO 3 thu được là axit đặc thì có pư: Cu + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + H 2 O (2’) Theo (1) và (2’) Cu sẽ bị hoà tan hoàn toàn ở (2’) không có Cu dư ( trái với đầu bài) $o/CeĐiện phân 200ml dd CuSO 4 , sau khi điện phân khối lượng của dd giảm đi 8g. Mặt khác để làm kết tủa hết lượng CuSO 4 còn lại chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12 l khí H 2 S(dktc). Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của dd CuSO 4 trước khi điện phân. Biết tỷ khối các dd này là 1,25 và trong khi điện phân lượng nước mất đi không đáng kể. $o/\oJ5 Phương trình điện phân: CuSO 4 + H 2 O ñpdd → Cu + H 2 SO 4 + ½ O 2 (1) Phản ứng giữa dd CuSO 4 dư và H 2 S: CuSO 4 + H 2 S = CuS + H 2 SO 4 (2) Dung dịch sau điện phân giảm 8 gam là khối lượng của Cu và O 2 tách ra khỏi dd. Đặt số mol Cu được giải phóng là x thì từ (1) ta có: 64x + 32.x/2 = 8 → x = 0,1 mol Theo ( 2) nCuSO 4 chưa dp = nH 2 S = 1,12 : 22,4= 0,05 mol Số mol CuSO 4 ban đầu = 0,01 + 0,05 = 0,15 mol ⇒Vậy [CuSO 4 ] = 0,15/0,2 = 0,75M 10 [...]... III-ĐIỆN PHÂN DUNG DICH HỖN HỢP CHẤT ĐIỆN LI 3.1 Những chú ý: Vì dung dịch chứa hỗn hợp các chất điện phân nên cần chú ý thứ tự điện phân các ion ở mỗi điện cực Bài tập thường phức tạp hơn so với điện phân dung dịch một chất điện li, cần chý ý nhiều hơn đến việc vận dụng thành thạo công thức của định luật Faraday 3.2 Bài tập áp dụng: 16 Bài 1 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện. .. dịch K2SO4 thực chất là quá trình điện phân nước + Ở Catot: có khí H2 thóat ra Dung dịch sát điện cực là dd kiềm làm xanh quì + Ở Anot: có khí O2 thóat ra Dung dịch sát điện cực là dung dịch axit làm đỏ quì Nếu khuấy đều dung dịch từ khi bắt đầu điện phân cho đến khi kết thúc thì quì tím không đổi màu vì dung dịch trung tính, do có phản ứng: H+ + 2OH- → H2O Bài 7 Sau một thời gian điện phân 200ml dung. .. ra ở anod là quá trình điện 11 phân có màng ngăn và ngược lại nếu không có khí thóat ra là quá trình điện phân không có màng ngăn 2.2 Bài tập áp dụng: Bài 1.Cho dòng điện có cường độ 1,5 Ampe qua bình điện phân dung dịch KCl Khi dừng điện phân anốt thu được 1,12 l khí đo ở đktc 1-Mô tả sự điện phân trên, viết phương trình phản ứng điện phân 2-Tính thời gian điện phân 3 -Dung dịch thu được có pH bằng... vì khi điện phân dd HCl sẽ làm giảm nồng độ + H , pH dung dịch tăng Bài 9 Trong số các dung dịch sau đây : (1) KCl ; (2) Cu(NO 3)2 ; (3) AgNO3 ; (4) Na2SO4 (5) NaBr ; (6) H2SO4 Dung dịch nào sau khi điện phân có pH tăng : A.1, 4 B.1, 5 C.4, 6 D.1, 4, 5 Bài làm: Dung dịch sau khi điện phân có pH tăng là dung dịch chứa in OH- Để biết được dung dịch nào ta cần phải viết được các phương trình điện phân của... thóat ra Dung dịch ở điện cực này là dung dịch kiềm, làm phenoltalein nhuốm màu đỏ tím + ở Anot: do tạo ra I2 nên dung dịch ở sát điện cực, khi gặp hồ tinh tinh bột dung dịch dung dịch có màu xanh đen • Sơ đồ điện phân dung dịch K2SO4 : K2SO4 → 2K+ + S O42- K (-) A (+) 15 K+, H2O SO42-, H2O H2O + 2e = 2OH- + H2 H2O -2e = 2H+ + ½ O2 - Phương trình điện phân: H2O → H2 + ½ O2 - Nhận xét: + Điện phân dung. .. vào dung dịch M - ne= Mn+ + Lấy dung dịch điện phân là dung dịch muối của kim lọai cần mạ 5.2 .Bài tập áp dụng: Bài 1.Người ta cần mạ lớp Ni mỏng khối lượng 1,761g lên bề mặt một dụng cụ, trong sự điện phân này dùng dung dịch NiSO4 1M và 1 bản Ni 1-Hãy cho biết cách mắc các điện cực để thực hiện sự điện phân này 2-Phải điện phân trong bao lâu? Biết cường độ dòng điện là 3 ampe và hiệu suất quá trình điện. .. chỉ thu được 1 chất khí ở điện cực, sau quá trình điện phân kết thúc, cô cạn dung dịch còn lại trong bình điện phân, cặn khô thu được 125 g Nhiệt phân cặn khô đến khối lượng không đổi thì còn lại 117 g chất rắn 1/Tính hiệu suất quá trình điện phân 2/Nồng độ mol/l và C% của dung dịch NaCl ban đầu 3/ Khối lượng dung dịch còn lại sau điện phân Bài làm: 1/ Khi điện phân dung dịch NaCl thì có khí H2 thoát... tự các chất bị điện phân là CuCl2, HCl, NaCl C Quá trình điện phân NaCl đi kèm với sự tăng pH của dung dịch D Quá trình điện phân HCl đi kèm với sự giảm pH của dung dịch Bài làm: Nhận xét: - Phương án B đúng ( đúng thứ tự điện phân ) - Giai đọan cuối của quá trình điện phân là điện phân dd NaCl có màng ngăn, theo phương trình : NaCl + H2O → NaOH +1/2 Cl2 + 1/2H2 Kết quả thu được dung dịch kiềm, pH tăng... khi điện phân dung dịch muối Halogenua của kim lọai mạnh ( từ Li đến Al) • Để làm bài tập điện phân, ngòai kiến thức về điện phân học sinh cần chú đến lí thuyết vế độ pH + Nắm được biểu thức tính pH : pH = -lg [ H+] hay [ H+] = 10-PH + Dung dịch axit có pH < 7; dung dịch kiềm có pH>7 • Trong một số trường hợp, cần phải phân biệt được quá trình điện phân có màng ngăn hay không Thường thì nếu có khí thóat... đã bị điện phân hết (273 + 20).1.22,4 và có quá trình điện phân nước: H2O H 2 + ½ O2 (2) nH2 bị điện phân ở (2) = 0,932- 0,2=0,732 (mol) Khối lượng dung dịch sau điện phân: 220 – mH2 – mCl2 – mH2O = 220 – 2.0,2 – 0,2 71 – 18 0,732 = 192,224 gam Vậy dung dịch sau điện phân chỉ chứa NaOH C% NaOH= 40.0,4.100 = 8,32% 192,224 Bài 4 Khi điện phân 1dm3 dung dịch NaCl (D = 1,2) Trong quá trình điện phân chỉ . bản của điện phân dung dịch và các dạng bài tập áp dụng: 1- Điện phân dung dịch các muối của axit oxi ( Nitrat, Sunfat ) 2- Điện phân dung dịch muối Halogenua 3- Điện phân dung dịch hỗn. nghiệm mà ít để ý đến việc hướng dẫn phương pháp làm bài. Tác giả cung cấp đề tài Phương pháp giải một số dạng bài tập hóa học phần điện phân là nhằm giải quyết phần nào những thiết hụt nêu trên. BE%MN . các chất điện li 4- Điện phân với các bình điện phân mắc nối tiếp 5- Điện phân với bình điện phân có dương cực tan. Mạ điện Ở mỗi dạng bài tập, tác giả đều có phần chú ý là những nội dung cần