SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Đơn vị: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Mã số: (Do HĐKH Sở GD&ĐT ghi) SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ OXIT KIM LOẠI Người thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học bộ môn: Hóa Học  - Lĩnh vực khác:  Có đính kèm: Các sản phẩm không thể hiện trong bản in SKKN  Mô hình  Đĩa CD (DVD)  Phim ảnh  Hiện vật khác (các phim, ảnh, sản phẩm phần mềm) Năm học: 2013 – 2014 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC –––––––––––––––––– I. THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN 1. Họ và tên: Nguyễn Thị Kim Nga 2. Ngày tháng năm sinh: Ngày 13 tháng 01 năm 1961 3. Nam, nữ: Nữ 4. Địa chỉ: 17/F5/khu phố I/phường Long Bình Tân/ Biên Hòa /Đồng Nai 5. Điện thoại: (CQ)/ ĐTDĐ: 0906 342 350 6. Fax: E-mail: kimnga@nhc.edu.vn 7. Chức vụ: Tổ trưởng chuyên môn 8. Nhiệm vụ được giao: -Tổ trưởng chuyên môn -Dạy Hóa lớp 12A8, lớp 12A5, lớp 12A3, lớp 11A10, lớp 11A8, lớp 11A4 9. Đơn vị công tác: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh II. TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO -Học vị cao nhất: Đại học sư phạm -Năm nhận bằng: 1983 -Chuyên ngành đào tạo: Hóa Học III. KINH NGHIỆM KHOA HỌC -Lĩnh vực chuyên môn có kinh nghiệm: Giảng dạy Số năm có kinh nghiệm: 31 năm -Các sáng kiến kinh nghiệm đã có trong 5 năm gần đây: + Phân loại và phương pháp giải bài tập điện phân + Phân loại và phương pháp giải bài tập nhận biết các chất vô cơ + Áp dụng phương pháp bảo toàn electron để giải nhanh bài tập hóa học. + Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm xác định kim loại. + Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về kim loại. Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 2 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại Tên SKKN: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ OXÍT KIM LOẠI Tóm tắt: Sáng kiến kinh nghiệm đưa ra phân loại và phương pháp giải một số dạng bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại, với những dạng bài tập minh họa có hướng dẫn hướng dẫn giải cho các dạng bài tập cụ thể với nhiều cách giải khác nhau (cách giải thông thường và cách giải nhanh, ngắn gọn và dễ nhớ) nhằm so sánh hai cách giải, từ đó thấy được tính ưu việt của cách giải nhanh mà chuyên đề đã đưa ra. I. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hiện nay trong chương trình Hóa Học phổ thông số tiết để giải bài tập rất ít, trong các giờ luyện tập, giáo viên chỉ mới đủ thời gian ôn tập kiến thức về lí thuyết và hướng dẫn học sinh giải các bài tập SGK, SBT, mặc dù trong một số tài liệu cũng có đưa ra các bài tập về oxít kim loại và có thể cả lời giải, nhưng hạn chế ở một số ít bài tập, thường chỉ mới liệt kê câu hỏi lý thuyết, bài tập và đáp án, chưa phân dạng cụ thể và chưa có hướng dẫn giải nhanh cho các bài tập đó. Vì vậy cách giải bài tập bằng phương pháp trắc nghiệm khách quan còn nhiều bỡ ngỡ đối với học sinh, thường các em giải theo phương pháp cũ nên rất dài dòng và tốn thời gian. Như vậy rõ ràng là nhiều phương pháp giải bài tập theo hướng tự luận như trước đây đã thật sự không phù hợp với phương pháp kiểm tra đánh giá mới của Bộ Giáo Dục và Đào Tạo. Nên việc tổng hợp các dạng bài tập và đề ra phương pháp giải các dạng bài tập đó trong trường hợp tổng quát của người giáo viên là một phần không thể thiếu trong việc củng cố kiến thức, rèn luyện những kĩ năng cơ bản cho học sinh. Từ việc giải bài tập Hoá Học sẽ góp phần nâng cao khả năng tư duy sáng tạo cho học sinh trong quá trình lĩnh hội kiến thức mà các em đã được học, hình thành ở các em kỹ năng phân tích, tổng hợp, tạo cho các em năng lực tự học, tự rèn luyện. Như vậy việc phân loại và lựa chọn phương pháp thích hợp để giải bài tập lại càng có ý nghĩa quan trọng hơn. Mỗi bài tập có thể có nhiều phương pháp giải khác nhau. Nhưng nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, sẽ giúp học sinh trong thời gian ngắn đã phân loại được các dạng bài tập, nắm được phương pháp giải và chắc chắn các em sẽ thành công trong học tập và nhất là trong các kỳ thi tốt nghiệp, đại học và cao đẳng. Với những lí do trên, trong năm học 2013 - 2014 này, tôi đã chọn sáng kiến kinh nghiệm: “phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại”. Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 3 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại II. CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN: 1. Cơ sở lí luận và thực tiễn: Trong những năm học gần đây, chất lượng học tập của học sinh có chiều hướng giảm sút, việc giải các bài tập hóa học là một vấn đề nan giải đối với học sinh, sách tham khảo rất nhiều nhưng thường viết tràn lan, chung chung, còn hạn chế về phân loại và phương pháp giải nhanh, nên khi làm bài tập và đặc biệt là trong các kì thi đại học và cao đẳng theo hình thức trắc nghiệm khách quan, với 50 câu hỏi trong thời gian 90 phút mà các em giải theo phương pháp thông thường, tức viết hết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra để giải thì không thể kịp thời gian, chưa kể có nhiều bài phải sử dụng một số công thức tính nhanh, hoặc áp dụng các định luật bảo toàn mới tìm ra đáp án. Chính vì vậy trong những năm học gần đây, tôi đã viết các sáng kiến kinh nghiệm về phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm với từng chủ đề nhỏ và cảm thấy rất hài lòng, vì khi áp dụng vào giảng dạy tại trường thì thấy không khí học tập của lớp dạy rất sôi nổi, các em ham học hơn thậm chí có nhiều em trong giờ ra chơi vẫn còn say mê giải bài, chất lượng học tập của các em tăng lên rõ rệt, chứng tỏ các em đã biết vận dụng để nhận dạng và tìm ra cách giải nhanh cho từng dạng, đó là thành công của chuyên đề và là nguồn động lực để tôi viết tiếp các sáng kiến kinh nghiệm với từng chủ đề nhỏ như vậy trong năm học này và các năm học tới, với mục đích rèn luyện cho các em kỹ năng tổng quát hóa bài tập, nhận dạng và đưa ra được phương pháp giải chung cho từng dạng. 2. Cơ sở lý thuyết * Dựa vào những kiến thức đã học: - Phải nắm vững tính chất hóa học của oxít kim loại, các phương pháp điều chế oxít kim loại, tính chất của axít, muối, bazơ, nắm vững dãy điện hóa của kim loại. - Đối với phản ứng nhiệt nhôm, nếu phần chất rắn sau phản ứng khi tác dụng với dung dịch kiềm có giải phóng khí H 2 chứng tỏ Al dư, có 2 trường hợp xảy ra: + Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn (H = 100%) thì sản phẩm sau phản ứng gồm: Al dư, kim loại và Al 2 O 3 + Nếu phản ứng xảy ra không hoàn toàn (H < 100%) thì sản phẩm sau phản ứng gồm: Al dư, Al 2 O 3 , kim loại và oxit kim loại dư - Khi tác dụng với axit HCl, H 2 SO 4 loãng thì hóa trị của kim loại trong oxit không thay đổi: - Khi tác dụng với axit HNO 3 , H 2 SO 4 đặc thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử: + Oxit kim loại + axit → muối + H 2 O + sản phẩm khử. + Nếu kim loại trong oxit đa hóa trị thì kim loại trong muối có hóa trị cao nhất (như: FeO, Fe 3 O 4 , CrO tạo muối sắt (III) và crom (III)). - Những kim loại tan được trong nước thì oxit tương ứng cũng tan trong nước (như Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO, ). Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 4 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại - Chỉ có một số oxit kim loại Al 2 O 3 , ZnO và Cr 2 O 3 mới tác dụng với dung dịch bazơ tạo muối và nước. - Nếu bài toán có nhiều quá trình oxi hóa - khử chúng ta chỉ cần để ý đến số oxi hóa của nguyên tố đó trước và sau phản ứng, sau đó dùng định luật bảo boàn electron áp dụng chung cho cả bài toán. * Đối với các dạng toán về oxit kim loại chúng ta không nên viết các phương trình hóa học của phản ứng mà nếu cần chỉ nên viết sơ đồ hợp thức. * Các phương pháp: - Trên cơ sở nắm vững nội dung về oxit kim loại và nghiên cứu kĩ những câu hỏi trong đề TSĐH – CĐ, đề thi học sinh giỏi, tài liệu hóa phổ thông có liên quan đến bài tập về oxit kim loại. - Dựa theo nội dung các định luật bảo toàn eletron, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, - Sử dụng một số công thức tính nhanh, phương pháp tăng giảm khối lượng, phương pháp qui đổi, phương pháp sơ đồ hợp thức. Qua 31 năm kinh nghiệm dạy học và tham khảo thêm một số tài liệu, đồng thời nghiên cứu kĩ những bài tập trong các đề thi tuyển sinh đại học và cao đẳng, tôi viết sáng kiến kinh nghiệm này nhằm giúp học sinh biết phân loại, giải thành thạo bằng phương pháp nhanh với một số dạng toán về oxit kim loại thường gặp trong khi làm bài, nhất là trong các kì thi tốt nghiệp, đại học và cao đẳng. Từ đó tạo cho học sinh khả năng tự học, tính tự tin, sáng tạo, hứng thú và say mê hơn khi học môn Hóa Học. Sáng kiến kinh nghiệm này đã được áp dụng vào trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh đạt hiệu qủa cao, có thể làm tài liệu tham khảo cung cấp kiến thức về cách phân loại và phương pháp giải nhanh các bài toán hóa học về oxit kim loại cho học sinh THPT, đặc biệt là các em học sinh khối 12 và giáo viên đang dạy bộ môn Hóa Học. III. TỔ CHỨC THỰC HIỆN CÁC GIẢI PHÁP Sáng kiến kinh nghiệm được chia thành hai phần: Phần 1: Phân loại các dạng bài tập thường gặp: 4 dạng bài tập cụ thể: - Dạng 1: Khử oxit kim loại bằng chất khử mạnh (CO, H 2 , hoặc bằng phản ứng nhiệt nhôm) ở nhiệt độ cao: a.1) Khử oxit kim loại bằng khí CO ở nhiệt độ cao b.1) Khử oxit kim loại bằng khí H 2 ở nhiệt độ cao c.1) Khử oxit kim loại bằng hỗn hợp khí CO và H 2 ở nhiệt độ cao d.1) Khử oxit kim loại bằng phản ứng nhiệt nhôm. Dạng 2: Oxít kim loại tác dụng với axit a. 2) Oxít kim loại tác dụng với axít HCl, H 2 SO 4 loãng: b. 2) Oxít kim loại tác dụng với axít HNO 3 , H 2 SO 4 đặc: Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 5 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại Dạng 3: Oxit kim loại tác dụng với nước, với dung dịch bazơ a. 3) Oxít kim loại tác dụng với nước: b. 3) Oxít kim loại tác dụng với dung dịch kiềm: Dạng 4: Xác định công thức phân tử của oxit kim loại a.4) Xác định công thức oxít dựa vào bài toán khử oxít kim loại bằng chất khử mạnh (CO, H 2 , Al) b.4) Xác định công thức oxít kim loại dựa vào bài toán oxít kim loại tác dụng với axít: Mỗi dạng đều có hai phần: * kiến thức cần nhớ và phương pháp: - Nêu một số kiến thức cần nhớ. - Một số công thức tính nhanh. - Các phương pháp vận dụng. * Bài tập minh họa: - Hệ thống những bài tập đa dạng, khai thác ở nhiều khía cạnh khác nhau từ cơ bản đến nâng cao, vừa hay, vừa có loại khó. - Hướng dẫn giải cho các dạng bài tập cụ thể với nhiều cách giải khác nhau (cách giải thông thường và cách giải nhanh, ngắn gọn và dễ nhớ) nhằm so sánh hai cách giải, từ đó thấy được tính ưu việt của cách giải nhanh mà chuyên đề đã đưa ra. Phần 2: Bài tập vận dụng: Cung cấp hệ thống bài tập từ dễ đến khó nhằm giúp các em tự ôn luyện, phân loại và vận dụng phương pháp hợp lý để giải chúng một cách nhanh nhất, qua đó giúp các em nhớ và nắm chắc phương pháp giải hơn. Nội dung cụ thể A. Phân loại các dạng bài tập thường gặp: Dạng 1: Khử oxit kim loại bằng chất khử mạnh (CO, H 2 , hoặc bằng phản ứng nhiệt nhôm) ở nhiệt độ cao 1) Kiến thức cần nhớ và phương pháp: * Các chất khử CO và H 2 chỉ khử được các kim loại có tính khử trung bình và yếu (Kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá). Ta luôn có 2 2 2 ( ) ( ) O oxit CO CO O oxit H H O n n n n n n = =    = =   2 2 2 O CO H O CO H n n n n n ∑ = + = + * Khối lượng chất rắn giảm là do oxi trong oxit đã bị CO (hay H 2 ) lấy để chuyển thành CO 2 (hay H 2 O) ⇒ m rắn giảm = m O( trong oxit) * Tuỳ vào từng dạng bài tập mà ta có thể áp dụng biểu thức: Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 6 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại m rắn sau = m 0xit - 16 × n O m rắn sau = m 0xit - 16 × n CO m rắn sau = m 0xit - 16 × 2 H O n * Đối với phản ứng nhiệt nhôm, nếu phần chất rắn sau phản ứng khi tác dụng với dung dịch kiềm có giải phóng khí H 2 chứng tỏ Al dư, có 2 trường hợp xảy ra: - Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn (H = 100%) thì sản phẩm sau phản ứng gồm: Al dư, kim loại và Al 2 O 3 - Nếu phản ứng xảy ra không hoàn toàn (H < 100%) thì sản phẩm sau phản ứng gồm: Al dư, Al 2 O 3 , kim loại và oxit kim loại dư * Đối với dạng toán này chúng ta không nên viết các phương trình hóa học của phản ứng mà nếu cần chỉ nên viết sơ đồ hợp thức. * Phương pháp: Sử dụng một số công thức tính nhanh, phương pháp qui đổi, phương pháp tăng giảm khối lượng, sơ đồ hợp thức, các định luật bảo toàn eletron, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, 2) Bài tập minh họa: a.1) Khử oxit kim loại bằng khí CO ở nhiệt độ cao Bài 1: Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2 O 3 cần 2,24 lít khí CO (đktc). Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là A. 5,04 gam B. 2,52 gam C. 8,24 gam D. 3,44 gam Phương pháp: Để giải nhanh bài toán này ta nên áp dụng công thức: m Fe = m X - 16 × n CO hoặc theo định luật bảo toàn khối lượng. Cách giải: Cách 1: cách thông thường: Theo bài ra có các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra: FeO + CO 0 t C → Fe + CO 2 (1) Fe 2 O 3 + 3CO 0 t C → 2Fe + 3CO 2 (2) x x x y 3y 2y Ta có hệ phương trình: 72 160 6,64 0,07 3 0,1 0,01 x y x x y y + = =   ⇔   + = =   m Fe = (0,07 + 0,02) × 56 =5,04 (gam) ⇒ Đáp án A Cách 2: Tính theo biểu thức: m Fe = m X - 16 × n CO m Fe = m X - 16 × n CO = 6,67 - 16 × 0,1= 5,04 gam ⇒ Đáp án A Cách 3: Theo định luật bảo toàn khối lượng Theo định luật bảo toàn khối lượng: m Fe = m X + m CO - 2 CO m ⇒ m Fe = 6,64 + 0,1 × 28 – 0,1 × 44 = 5,04 (gam) ⇒ Đáp án A Nhận xét: Như vậy ta thấy nếu giải bài toán theo cách 1 rất dài dòng, tốn nhiều thời gian, nếu nhớ được công thức tính nên làm theo cách 2, còn nếu không nhớ thì làm theo cách 3. Bài 2: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al 2 O 3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp X là Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 7 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam. Phương pháp: Tính m CuO theo công thức: m rắn sau = m 0xit - 16 × n O . Cách giải: Cách 1: Cách thông thường Khi cho CO vào hỗn hợp chỉ có CuO phản ứng CuO + CO 0 t C → Cu + CO 2 Al 2 O 3 (y mol) x x Như vậy chất rắn thu được gồm Al 2 O 3 và Cu Ta có hệ phương trình: 80 102 9,1 0,05 64 102 8,3 0,05 x y x x y y + = =   ⇔   + = =   ⇒ m CuO = 0,05 × 80 = 4 (gam) ⇒ Đáp án D Cách 2: Cách giải nhanh Vì chỉ có CuO bị khử nên n CuO = n O . Từ công thức: m rắn sau = m 0xit - 16 × n O ⇒ n CuO = n O = 9,1 8,3 16 − = 0,05 (mol) ⇒ m CuO = 0,05 × 80 = 4 (gam) ⇒ Đáp án D Bài 3: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao một thời gian, người ta thu được 6,72 gam hỗn hợp X gồm 4 chất rắn khác nhau. Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X này bằng dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 0,448 lít khí NO duy nhất ở đktc. Gía trị của m là. A. 7,2 gam B. 3,6 gam C. 7,04 gam D. 8,88 gam Phương pháp: Với bài toán này ta áp dụng định luật bảo toàn electron kết hợp với công thức tính nhanh: 2 3 Fe O m = m X + 16 × n CO . Cách giải: Theo bài ra chất nhường electron: C +2 → C +4 ; chất nhận electron: N +5 → N +2 Gọi n CO = x. Áp dụng định luật bảo toàn electron ⇒ 2x = 0,02 × 3 ⇒ x = 0,03 Vậy 2 3 Fe O m = m X + 16 × n CO = 6,72 + 0,03 × 16 = 7,2 (gam) ⇒ Đáp án A Bài 4: Cho luồng khí CO đi qua ống đựng 32 gam Fe 2 O 3 đốt nóng. Sau một thời gian, khối lượng chất rắn trong ống còn lại 27,2 gam gồm Fe 3 O 4 , FeO, Fe và Fe 2 O 3 còn dư. Đem toàn bộ chất rắn này hòa tan hết trong dung dịch HNO 3 dư, thấy thoát ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Gía trị của V là A. 6,72 B. 2,24 C. 4,48 D. 3,36 Phương pháp: Đối với bài toán này chúng ta chỉ cần xác định chất nhường electron và chất nhận electron, sau đó theo định luật bảo toàn electron để giải. Cách giải: Ta có: n CO = n O = 32 27,2 16 − = 0,3 Gọi x là số mol khí NO, theo định luật bảo toàn electron ta có: 3x = 0,3 × 2 ⇒ x = 0,2 ⇒ V NO = 4,48 lít ⇒ Đáp án C Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 8 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại Bài 5: Cho luồng khí CO dư đi qua m gam hỗn hợp X gồm FeO, Cr 2 O 3 nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn giảm 9,6g. Thể tích dung dịch H 2 SO 4 1,5M tối thiểu để hòa tan hết m gam hỗn hợp X là: A. 400 ml B. 350 ml C. 250 ml D. 300 ml Phương pháp: Với bài toán này ta không nên viết hết các phương trình hóa học của phản ứng mà phải nắm được khối lượng rắn giảm là khối lượng oxi trong oxít, tiếp đến viết sơ đồ hợp thức, kết hợp với định luật bảo toàn nguyên tố. Cách giải: Theo bài ra ta có: m O (oxit) = m chất rắn giảm = 9,6 (gam) Đặt x là số mol FeO; y là số mol Cr 2 O 3 trong hỗn hợp X Theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi ⇒ n O = x+3y = 06 Khi cho X tác dụng với H 2 SO 4 ta có sơ đồ: 2 4 4 2 3 2 4 3 ( ) ( ) ( ) H SO FeSO FeO x mol Cr O y mol Cr SO +   →     Theo sơ đồ ta có: 2 4 H SO n = x + 3y = 0,6 ⇒ 2 4 dd H SO V = 0,6 1,5 = 0,4 lit ⇒ Đáp án A Bài 6: Dẫn từ từ V lít CO (đktc) đi qua ống đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe 2 O 3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thì tạo thành 40 gam kết tủa trắng. Giá trị của V là A. 8,96 lit B. 4,48 lit C. 6,72 lit D. 10,08 lit Phương pháp: Ta biết n CO = 2 CO n . Mặt khác số mol CO 2 bao giờ cũng bằng số mol kết tủa, như vậy dựa vào lượng kết tủa ta tính ngay được đáp án. Cách giải: n CO = 2 CO n = n kết tủa = 0,4 (mol) ⇒ V CO = 0,4 × 22,4 = 8,96 (lit) ⇒ Đáp án A Bài 7: Dẫn một luồng khí CO dư đi qua ống đựng m gam hỗn hợp gồm CuO và Fe 3 O 4 nung nóng một thời gian cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 3,48 gam hỗn hợp rắn. Khí thoát ra được dẫn vào bình đựng dung dịch nước vôi trong dư thì thấy có 7,5 gam kết tủa trắng. Giá trị của m là A. 4,68 B. 1,08 C. 5,64 D. 2,28 Phương pháp: Ta có thể giải bài toán theo cách thông thường, tức viết các phương trình hóa học sau đó lập hệ phương trình để giải, nhưng làm như vậy thật dài dòng, tốn nhiều thời gian trong khi bài toán lại rất đơn giản, chỉ cần ráp số vào biểu thức m oxit = m rắn + 16 × 2 CO n sẽ có ngay đáp án. Cách giải: Cách 1: Cách thông thường n kết tủa = 0,075 (mol) Các phản ứng xảy ra: CuO + CO → Cu + CO 2 x x x Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe + 4CO 2 y 3y 4y Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 9 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O x+4y x+4y Ta có hệ phương trình: 64 232 3 3,48 0,015 4 0,075 0,015 x y x x y y + × = =   ⇔   + = =   ⇒ m oxit = 0,015 × (80 + 232) = 4,68 (gam) ⇒ Đáp án A Cách 2: Lập sơ đồ kết hợp định luật bảo toàn nguyên tố Ta có sơ đồ: 2 ( ) 2 3 3 4 ( ) , ( ) Ca OH CO CuO x mol Cu Fe CO CaCO Fe O y mol + +  → + → ↓   Theo bài ra và theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với oxi ta có hệ phương trình: 64 232 3 3,48 0,015 4 0,075 0,015 x y x x y y + × = =   ⇔   + = =   ⇒ m oxit = 0,015 × (80 + 232) = 4,68 (gam) ⇒ Đáp án A Cách 3: Cách giải nhanh nhất (theo công thức tính nhanh) 2 CO n = n kết tủa = 0,075 (mol) m oxit = m rắn + 16 × 2 CO n = 3,48 + 0,075 × 16 = 4,68 (gam) ⇒ Đáp án A Bài 8: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (dư), thu được 1,008 lít khí SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là A. 6,80. B. 7,12. C. 5,68. D. 13,52. Phương pháp: Cách giải nhanh của bài toán là theo định luật bảo toàn nguyên tố kết hợp với định luật bảo toàn electron. Cách giải: Theo bài ra: 2 CO n = 3 CaCO n =0,04(mol); 2 SO n =0,045(mol); 2 4 3 ( )Fe SO n =0,045(mol) Theo định luật bảo toàn nguyên tố đối với Fe: n Fe = 2 2 4 3 ( )Fe SO n × = 0,09 (mol) Gọi a là số mol O có trong hỗn hợp X. Theo định luật bảo toàn electron: 2a + 0,045 × 2 = 0,09 × 3 + 0,04 × 2 ⇒ a = 0,13 ⇒ m = 0,13.16 + 0,09.56 = 7,12 gam ⇒ Đáp án B Bài 9: Cho luồng khí CO đi qua một lượng quặng hematit (chứa Fe 2 O 3 ) thì thu được 300,8 gam hỗn hợp các chất rắn X và thoát ra hỗn hợp khí Y. Cho hấp thụ toàn bộ khí Y bằng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam. Đem chất rắn X hòa tan trong dung dịch HNO 3 dư thu được 387,2 gam muối. Thành phần % khối lượng của Fe 2 O 3 trong quặng là A. 80% B. 60% C. 50% D. 40% Phương pháp: Đối với bài toán này ta không cần xác định chất rắn X gồm có những chất gì, mà phải biết khối lượng bình tăng chính là khối lượng CO 2 , rồi áp dụng công thức: m quặng = m X + m O kết hợp định luật bảo toàn nguyên tố đối với Fe. Cách giải: Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 10 [...]... qui đổi, phương pháp tăng giảm khối lượng, các định luật bảo toàn eletron, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 30 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại 2) Bài tập minh họa a 3) Oxít kim loại tác dụng với nước Bài 50: Hòa tan 2,8 gam CaO vào nước ta được dung dịch A Cho 1,68 lít khí CO 2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào dung... viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 22 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại ⇒ Đáp án C Bài 33: Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V là A 80 B 16 C 18 D 23 Phương pháp: Cách giải nhanh của bài toán là dùng phương pháp quy đổi Cách giải: Vì số mol FeO bằng... 3 gam chất rắn Giá trị của V là A 125 B 62,5 C 87,5 D 175 Phương pháp: Để giải bài toán này ta sử dụng phương pháp quy đổi, lập sơ đồ kết hợp với định luật bảo toàn nguyên tố Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 28 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại Cách giải: Quy đổi hỗn hợp thành 2,8 gam FeO (x mol) và Fe2O3 (y mol)  FeO ( x mol ) + HCl  FeCl2 + NaOH  Fe(OH... các oxit tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng thì: nO = 2 1 n + 2 H - Các công thức tính khối lượng muối: mmuối clorua = moxit +55 × nH O = moxit +27,5 × nHCl 2 mmuối sunfat = moxit + 80 × nH 2 SO4 Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 21 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại * Khi tác dụng với axit HNO3, H2SO4 đặc nếu thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử: - Oxit kim loại. .. 2O và Al2O3 vào H2O dư cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 200 ml dung dịch A chỉ chứa 1 chất tan duy Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 31 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại nhất có nồng độ xM Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na 2O và Al2O3 trong hỗn hợp X lần lượt là A 37,8% và 62,2% B 37% và 63% C 35,8% và 64,5% D 38,7% và 61,3% Cách giải: ... viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 26 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại b 2) Oxít kim loại tác dụng với axít HNO3, H2SO4 đặc: Bài 42: Hòa tan 2,16 gam FeO trong một lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là A 0,224 B 0,336 C 0,448 D 2,240 Phương pháp: Cách giải nhanh nhất của bài toán này là áp dụng định... gồm Fe 2O3 và FeO bằng khí H2 ở nhiệt độ cao, thu được Fe và 2,88 gam H2O Phần trăm khối lượng Fe2O3 và FeO trong hỗn hợp X lần lượt là A 43,34%; 56,66% B 95,00%; 5,00% C 56,66%; 43,34% D.65,56%; 34,44% Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 11 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại Phương pháp: Lập sơ đồ hợp thức kết hợp định luật bảo toàn nguyên tố Cách giải:  Fe2O3... Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là A 75 % B 60% C 65 % D 80 % Phương pháp: Để giải nhanh bài toán ta áp dụng định luật bảo toàn electron Cách giải: Cách 1: Cách giải thông thường nAl = 0,2 mol ; nFe3O4 = 0,075 mol; nH 2 = 0,24 mol Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 20 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại Đặt x là số mol Al phản ứng t C 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3... MgO và Al2O3 trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A 10,2 gam, 0,8 gam B 0,8 gam, 10,2 gam C 0,8 gam, 1,02 gam D 1,8 gam, 2,04 gam Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 34 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại Phương pháp: Đối với bài toán này điều cơ bản là phải xác định được khi nung chất B khối lượng giảm là khối lượng H2O, sau đó lập sơ đồ hợp thức để giải Cách giải: ... 84,34% D 89,9% Phương pháp: Nếu giải theo cách thông thường, sẽ dài dòng, tốn nhiều thời gian và nếu quên cân bằng sẽ có không có kết qủa Cách giải nhanh là áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Cách giải: Cách 1: Cách thông thường Khí H2 chỉ khử được Fe3O4 và CuO Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 13 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại Các phản ứng xảy ra: t C . định kim loại. + Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về kim loại. Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 2 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại Tên. kinh nghiệm: phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại . Giáo viên thực hiện: Nguyễn Thị Kim Nga 3 SKKN: Phân loại và phương pháp giải bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại II loại Tên SKKN: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ OXÍT KIM LOẠI Tóm tắt: Sáng kiến kinh nghiệm đưa ra phân loại và phương pháp giải một số dạng bài tập trắc nghiệm về oxít kim loại,