bộ giáo dục v đo tạo ti liệu bồi dỡng giáo viên đổi ppdh v ktđg Môn Hóa học hà nội tháng 10 năm 2009 phơng pháp giải số bi tập hóa học có nội dung định lợng Phơng pháp áp dụng bảo ton khối lợng, số mol nguyên tử Cơ sở Trong trình hoá học : Tổng khối lợng chất trớc phản ứng tổng khối lợng chất sau phản ứng : m(tr ớc phản ứng) = m(sau phản ứng) Tổng số mol nguyên tử nguyên tố A trớc phản ứng tỉng sè mol nguyªn tư cđa nguyªn tè A sau ph¶n øng ∑ n A(tr−íc ph¶n øng) = ∑ n A(sau phản ứng) Cách áp dụng Khi giải tập trắc nghiệm ta nên lập sơ đồ tóm tắt phản ứng, áp dụng bảo toàn để tìm đại lợng khác nh : số mol, khối lợng chất sơ đồ phản ứng toán đợc giải nhanh Bi tập minh häa Bµi Ng−êi ta cho tõ tõ luång khÝ CO ®i qua mét èng sø ®ùng 5,44 g hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO nung nóng, kết thúc phản ứng thu đợc hỗn hợp chất rắn B hỗn hợp khí C Sục hỗn hợp khí C vào dung dịch nớc vôi d thấy có g kÕt tđa vµ khÝ D bay Khèi lợng chất rắn B thu đợc A 3g B 4g C 5g D 3,4g Lời giải Sơ đồ phản øng: FeO CO + to Fe2O3 ⎯⎯ → A + CO2 Fe3O4 CuO CO2 + Ca(OH)2 ⎯⎯ → 0,09 Theo định luật BTKL mCO CaCO3 + H2O = 0, 09 (mol) 100 + m A = m B + mCO2 0,09.28 + 5,44 = mB + 0,09.44 → m = 4g Bµi Nung nãng m g hỗn hợp X gồm ACO3 BCO3 thu đợc m g hỗn hợp rắn Y 4,48 lít khí CO2 Nung nóng Y đến khối lợng không đổi thu thêm đợc khí CO2 hỗn hợp rắn Z Cho toàn khí CO2 thu đợc nung Y qua dung dịch NaOH d, sau cho dung dịch BaCl2 d vào dung dịch thu đợc 19,7 g kết tủa Mặt khác cho CO d qua hỗn hợp Z nung nóng thu đợc 18,4 g hỗn hợp Q 4,48 lít khí CO2 (đktc) m có giá trị lµ A 34,8 g B 25,7g C 44,1g D 19,8g Lời giải Sơ đồ phản ứng nhiệt phân : ACO3 (1) ⎯⎯ Y + CO2 → BCO3 Y t0 ⎯⎯ → Z + CO2 (2) 2→ CO2 ⎯⎯⎯→ CO3 − ⎯⎯⎯ BaCO3 NaOH BaCl 19, = 0,1(mol) 197 0,1 CO + Z ⎯⎯ Q + CO2 → B¶n chất sơ đồ (3) : (3) CO + O(trong Z) ⎯⎯ CO2 → 4, 48 ⇒ m(trong Z) = = 0, (mol) 22, ⇒ m Z = mQ + mO = 18, + 0, 2.16 = 21, (gam) ⇒ m Y = m Z + m CO2 = 21, + 0,1.44 = 26 (gam) ⇒ m X = m Y + m CO2 = 26 + 0, 2.44 = 34,8(gam) Bµi Hoµ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,2 mol FeO, 0,3 mol Fe2O3, 0,4 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 2M vừa đủ, thu đợc dung dịch muối 5,6 lít khí hỗn hợp khí NO N2O4 (đktc) có tỉ khối so với H2 33,6 Thể tích dung dịch HNO3 đà tham gia phản ứng A 3,6 lít B 2,4 lÝt C 3,2 lÝt D 4,8 lÝt Lêi giải Sơ đồ phản ứng : (FeO;Fe2O3; Fe3O4) + HNO3 Fe(NO3)3 + (NO ; N2O4) + H2O Đặt n NO = x(mol) ; n N 2O4 = y (mol) 5, ⎧ ⎪x + y = 22, = 0,25 ⎧x = 0,1mol ⎪ Ta cã hÖ ⎨ ⇒⎨ 30x + 92y ⎩y = 0,15 mol ⎪ = 33, ⎪ 2(x + y) ⎩ ¸p dơng sù bảo toàn nguyên tố Fe để tính số mol Fe(NO3)3 : n Fe(Fe(NO3 )3 = n Fe(FeO, Fe2O3 , Fe3O4 ) ⇒ n Fe(NO3 )3 = n FeO + 2n Fe2O3 + 3n Fe3O4 = 0, + 2.0,3 + 3.0, = mol áp dụng bảo toàn nguyªn tè N : n N(HNO3 ) = n N(Fe(NO3 )3 + NO + N 2O4 ) ⇒ n HNO3 = 3.2 + 0,1 + 2.0,15 = 6, mol 6, = 3, lít Bài Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào dung dịch HNO3 (vừa đủ), thu đợc dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a lµ A 0,12 mol B 0,04 mol C 0,075 mol D 0,06 mol Vậy VHNO3 = Lời giải Sơ đồ ph¶n øng : FeS Fe2 (SO )3 → + HNO3 ⎯⎯ + NO Cu S CuSO áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe, Cu, S FeS2 ⎯⎯ Fe2(SO4)3 → 0,12 0,06 Cu2S ⎯⎯ CuSO4 → a 2a n S(FeS ) + n S(Cu2S) = n S(Fe2 (SO4 )3 ) + n S(CuSO4 ) 2n FeS + n Cu2S = 3n Fe2 (SO4 )3 + n CuSO4 + H2O ⇒ 2.0,12 + a = 3.0,06 + 2a ⇒ a = 0,06 mol Bµi Khử hoàn toàn m g hỗn hợp CuO, Fe3O4 khí CO nhiệt độ cao, thu đợc hỗn hợp kim loại khí CO2 Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu đợc 20 g kết tủa dung dÞch A, läc bá kÕt tđa, cho Ba(OH)2 d− vào dung dịch A thu đợc 89,1 g kết tủa Nếu dùng H2 khử hoàn toàn m g hỗn hợp cần lít khí H2 (đktc) ? A 16,46 lÝt B 19,72 lÝt C 17,92 lÝt D 16,45 lít Lời giải Sơ đồ phản ứng : CuO Cu to + CO ⎯⎯ → + CO2 Fe3O Fe Cho CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 20 = 0, (mol) CaCO3 ↓ 100 (1) Ca(OH) 2→ CO2 ⎯⎯⎯⎯ (2) Ba(OH) 2→ Ca(HCO3 )2 ⎯⎯⎯⎯ CaCO3 ↓ + BaCO3 ↓ x x 100x + 197x = 89,1 x = 0,3(mol) áp dụng bảo toàn nguyªn tè C n C(CO) = n C(CO2 ) = ∑ n C(CaCO3 ) + n C(BaCO3 ) ⇒ n CO2 = n CaCO3 + n BaCO3 = (0, + 0,3) + 0,3 = 0,8(mol) Bản chất phản ứng xảy (1) : CO + O(oxit) ⎯⎯ CO2 0,8 0,8 0,8 NÕu dïng H2 ®Ĩ khử m g hỗn hợp CuO, Fe3O4 chất phản ứng H2 + O(oxit) H2O Tổng số mol nguyên tử oxi hai trình nên n H2 = n O = 0,8(mol) ⇒ VH (®ktc) = 0,8.22, = 17, 92 (lit) Bi tập vận dụng Bài Để tác dụng hết 5,44 g hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 cần dùng vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, khử hoàn toàn 5,44 g hỗn hợp khí CO nhiệt độ cao khối lợng sắt thu đợc B 4,72 g C 2,11 g D 3,08 g A 3,20g Bµi Cho hỗn hợp gồm : FeO (0,01 mol), Fe2O3 (0,02 mol), Fe3O4 (0,03 mol) tan võa hÕt dung dÞch HNO3 thu đợc dung dịch chứa muối 0,448 lít khí N2O4 (đktc) Khối lợng muối số mol HNO3 tham gia phản ứng A 32,8 g ; 0,4 mol B 33,88 g ; 0,46 mol C 33,88 g ; 0,06 mol D 33,28 g ; 0,46 mol Bµi Cho 1,1 g hỗn hợp Fe, Al phản ứng với dung dịch HCl thu đợc dung dịch X, chất rắn Y khí Z, để hoà tan hết Y cÇn sè mol H2SO4 (lo·ng) b»ng lÇn sè mol HCl trên, thu đợc dung dịch T khí Z Tỉng thĨ tÝch khÝ Z (®ktc) sinh hai phản ứng 0,896 lít Tổng khối lợng muối sinh hai trờng hợp A 2,92 g B 2,67 g C 3,36 g D 1,06 g Bµi Hoµ tan hoµn toµn 3,72g hỗn hợp kim loại A, B dung dịch HCl d thấy tạo 1,344 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc muối khan có khối lợng B 7,98g C 3,42g D 6,12g A 7,12g Bài Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol Cu, 0,2 mol Ag ph¶n øng hÕt víi V lít dung dịch HNO3 1M thu đợc dung dịch X hỗn hợp Y gồm khí NO, NO2 ( n NO = n NO2 = 0,1 mol ) V có giá trị A lít B 0,6 lít C 1,5 lít D lít Bài Đốt cháy m g hợp chất A (CnHn1ONa) với lợng vừa đủ 6,272 lít O2 (đktc) thu đợc 2,12 g Na2CO3 hỗn hợp X chứa CO2, H2O Nếu cho hỗn hợp X qua bình đựng H2SO4 đặc khối lợng bình tăng 1,8 g Vậy m có giá trị B 4,64 C 4,46 D 6,44 A 6,46 Bài Thuỷ phân hoàn toàn este đơn chức A cần vừa đủ 100ml NaOH 1M thu đợc ancol etylic muối axit hữu B Phân huỷ hoàn toàn B thu đợc 5,6 lít khí CO2 (đktc), 4,5 g H2O m g Na2CO3 Công thức cấu tạo A A C2H5COOC2H5 B CH3COOC3H7 C C3H7COOC2H5 D C3H7COOCH3 Bài Cho 13,8g hỗn hợp gồm ancol etylic glixerol tác dụng vừa đủ với Na thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch muối Cô cạn dung dịch muối, khối lợng chất rắn thu đợc lµ A 22,6 g B 22,4 g C 34,2 g D 25,0 g Bài 9.Đun 13,8 g hỗn hợp ancol no, đơn chức với H2SO4 đặc 1400C thu đợc 11,1g hỗn hợp ete có số mol Tính số mol ete A 0,025 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,2 mol Bµi 10 Đốt cháy hoàn toàn chất hữu A chứa nguyên tử oxi thu đợc hỗn hợp sản phẩm B Cho B qua dung dịch Ca(OH)2 d thấy có 15 g kết tủa khối lợng dung dịch giảm 4,8 g CTPT A B : C2H6O A : CH4O C : C3H8O D : C4H10O Phơng pháp tăng giảm khối lợng Cơ sở Khi nguyªn tư hay nhãm nguyªn tư X ë chÊt tham gia phản ứng (gọi chất đầu) đợc thay thÕ b»ng mét nguyªn tư hay nhãm nguyªn tư Y để tạo chất (chất cuối), chênh lệch khối lợng chất đầu chất cuối hiệu khối lợng hai nhóm nguyên tử X vµ Y (|X–Y|) ThÝ dơ : CaCO3 ⎯⎯ CaSO4 Ta thấy chênh lệch khối lợng hai muèi CaCO3 vµ CaSO4 : ΔM = (40 + 96) − (40 + 60) = 36 g / mol chênh lệch khối lợng hai anion CO3 − (60g) vµ SO2− (96 g): ΔM = 96 − 60 = 36 g / mol C¸ch ¸p dơng Khi mét chÊt thay anion cị b»ng anion để sinh chất chênh lệch khối lợng chất cũ chất chênh lệch khối lợng anion cũ anion míi Khi mét chÊt thay cation cị b»ng cation để sinh chất chênh lệch khối lợng chất cũ chất chênh lệch khối lợng cation cũ cation Bi tập minh hoạ Bài Cho 41,2 g hỗn hợp X gồm Na2CO3, K2CO3 muối cacbonat kim loại hoá trị tác dụng với dung dịch H2SO4 d Kết thúc phản ứng thu đợc hỗn hợp Y gåm ba muèi sunfat vµ 8,96 lÝt khÝ CO2 (đktc) Khối lợng Y A 58,6 g B 55,6 g C 45,0 g D 48,5 g Lêi gi¶i Sơ đồ phản ứng : Na CO3 Na SO K CO3 + H2SO4 ⎯⎯ → K SO + H2 O + CO2 MCO3 MSO mol X chuyển thành mol Y độ tăng khối lợng M = 96 60 = 36 (g / mol) Theo định luật bảo toàn nguyªn tè C : n − = n CO2 = 0, (mol) ⇒ khèi CO3 l−ỵng Y lín khối lợng X 0,4.36 = 14,4 (g) VËy mY = 41,2 + 14,4 =55,6 (g) Bµi Cho 84,6 g hỗn hợp A gồm BaCl2 CaCl2 vào lít hỗn hợp Na2CO3 0,3M (NH4)2CO3 0,8 M Sau phản ứng kết thúc ta thu đợc 79,1 g kết tủa A dung dịch B Phần trăm khối lợng BaCl2 CaCl2 A lần lợt A 70,15% ; 29,25% B 60,25% ; 39,75% C 73,75%; 26,25% D 75,50% ; 24,50% Lêi gi¶i §Ỉt n BaCl2 = x(mol); n CaCl2 = y (mol) BaCl2 CaCl2 + Na CO3 (NH )2 CO3 ⎯⎯ → BaCO3 CaCO3 + NaCl NH Cl Cø mol Cl mÊt ®i (71 g) cã mol muối CO thêm vào (60 g) Độ chênh lệch (giảm) khối lợng mol muối M = 71 60 =11(g) Độ giảm khối lợng muèi : Δm = 84,6 – 79,1 = 5,5 (g) VËy sè mol muèi clorua b»ng sè mol muèi cacbonat phản ứng 5,5 = 0,5 (mol) = 11 Mà số mol CO32– (theo gi¶ thiÕt) = 0,3 + 0,8 = 1,1 (mol) > 0,5 mol (ph¶n øng) VËy muèi cacbonat ph¶n øng d− ⎧x + y = 0,5 (1) ⎧x = 0,3 mol ⇒ ⎨ ⎨ ⎩y = 0, mol ⎩208x + 111y = 84,6 (2) – 0,3.208 ⎧ 100% = 73, 75% ⎪%m BaCl2 = 84.6 ⎨ ⎪%mCaCl = 100 − 73, 75 = 26, 25% ⎩ Bài Hỗn hợp A gồm 10 g MgCO3, CaCO3 BaCO3 đợc hoà tan HCl d thu đợc dung dịch B khí C Cô cạn dung dịch B đợc 14,4 g muối khan Sục khí C vào dung dịch có chứa 0,3 mol Ca(OH)2 thu đợc số g kÕt tđa lµ A 10g B 20g C 30g D 40g Lêi gi¶i CO32– + 2H+ ⎯⎯ CO2 + H2O áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng chuyển CO3 thành Cl ta 14, 10 tính đợc số mol A = n − = n CO2 = = 0, (mol) CO3 11 CO2 + Ca(OH)2 ⎯⎯ CaCO3 ↓ + H2O → 0,4 0,3 0,3 → CO2 + H2O + CaCO3 ⎯⎯ Ca(HCO3)2 0,1 0,1 m CaCO3 = 0, 2.100 = 20 g Bài Nhúng kim loại A (hoá trị II) vào dung dịch CuSO4 Sau phản ứng khối lợng kim loại A giảm 0,12g Mặt khác kim loại A đợc nhúng vào dung dịch AgNO3 d kết thúc phản ứng khối lợng tăng 0,26g Biết số mol A tham gia hai phản ứng Kim loại A A Zn B Mg C Cd D Fe Lời giải Phơng trình phản ứng : A + Cu2+ d A2+ + Cu↓ a a + 2+ → A + 2Ag d− ⎯⎯ A + 2Ag↓ a 2a Khèi l−ỵng kim loại tăng = mA mCu = 0,12g a.MA– 64a = 0,12 ⇔ MA.a = 64a + 0,12 Mặt khác khối lợng kim loại giảm = mAg + mA = 0,26 g 2a.108 – MA.a = 0,26 ⇔ MA.a = 2a.108 – 0,26 ⇒ x = 2,5.10–3 mol ⇒ MA = 64.2,5.10 −3 2,5.10 + 0,12 −3 (1) (2) = 112 (g / mol) ⇒ ChÊt X Cd Bài Có dung dịch FeCl2 CuSO4 cã cïng nång ®é mol – Nhóng kim loại vào M (nhóm IIA) vào V lít dung dịch FeCl2, kết thúc phản ứng khối lợng kim loại tăng 16g Nhúng kim loại vào V lít dung dịch CuSO4 kết thúc phản ứng khối lợng kim tăng 20g Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn kim loại thoát bám hết vào M Kim loại M A Zn B Mg C Cd D Fe Lời giải Các phơng trình ph¶n øng x¶y : → M + Fe2+ ⎯⎯ M2+ + Fe x x x 2+ 2+ ⎯⎯ M + Cu↓ → M + Cu x x x Theo giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn nên ion Fe2 + Cu + phản øng hÕt n + = n + = x (mol) Fe Cu Khối lợng kim loại tăng ë (1) lµ : m = mFe – mM = 16g 56x – MM.x = 16 ⇒ M.x = 56x 16 Khối lợng kim loại tăng (2) lµ : m = mCu – mM = 20 g 64x – M.x = 20 ⇒ M.x = 64x – 20 M = 24 Vậy kim loại M Mg Bi tập vận dụng Bài Cho 20 g hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thu đợc V lít khí CO2 (đktc) dung dịch muối Cô cạn dung dịch thu đợc 28,8 g muối Giá trị V lµ A 3,36 lÝt B 4,48 lÝt C 2,24 lÝt D 6,72 lÝt Bµi Cho 5,5 g hỗn hợp ancol đơn chức đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 8,8 g chất rắn V lít khí H2(đktc) Công thức ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH vµ C3H7OH D C2H3OH vµ C3H5OH C C3H7OH C4H9OH Bài Thủy phân 0,01mol este ancol đa chức với axit đơn chức tiêu tốn hết 1,2g NaOH Mặt khác thủy phân 4,36g este tiêu tốn hết 2,4g NaOH thu đợc 4,92g muối Công thức este A (CH3COO)3C3H5 B (C2H3COO)3C3H5 D C3H5(COOC2H3)3 C C3H5(COOCH3)3 Bµi Thùc hiƯn phản ứng este hoá axit axetic (d) hỗn hỵp gåm 7,52 g ancol kÕ tiÕp dÃy đồng đẳng Sau phản ứng thu đợc 15,92 g este Gi¶ sư hiƯu st ph¶n øng lµ 100% CTPT cđa ba ancol lµ A CH3OH ;C H5OH ;C H5OH B C H5OH ;C H5 OH;C H7OH C C 3H5OH ;C H 7OH;C H OH D C 3H 7OH ;C H OH;C H11OH Bài Hòa tan hoàn toàn 20,85 g hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nớc đợc dung dịch A Sục khí Cl2 d vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu đợc 11,7 g muối khan Khối lợng NaCl có X A 5,85 g B 7,55 g C 2,95 g D 5,10 g Bµi Cho khí CO qua ống sứ chứa 15,2g hỗn hợp chất rắn CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu đợc hỗn hợp khí B 13,6g chất rắn C Cho hỗn hợp khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 d thấy có kết tủa Lọc lấy kết tủa sấy khô cân khối lợng kết tủa thu đợc l C 10g D g A 12g B 11g Bµi Nhóng kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch CuSO4, sau mét thêi gian lÊy kim lo¹i thấy khối lợng giảm 0,1% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch AgNO3 Sau thời gian thấy khối lợng tăng 7,55% Biết số mol CuSO4 AgNO3 tham gia phản ứng hai trờng hợp nh Kim loại M A Zn B Mg C Ni D Ca Bài Hòa tan 3,23 g hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nớc thu đợc dung dịch X Nhúng Mg vào dung dịch X màu xanh dung dịch, lấy Mg cân lại, thấy tăng thêm 0,8 g Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc m g muối khan Giá trị m B 4,03 C 2,48 D 2,84 A 3,08 Bµi Cho 16,2 g hỗn hợp este ancol metylic hai axit cacboxlic no, đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch A Cô 0,5M vào dung dịch Z ngừng khí NO thoát dừng lại Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 ®· dïng lµ A 158,3 ml B 140,0 ml C 100,0 ml D 160,5 ml Bµi Cho 12,15 g bột Al vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 1,5M NaOH 3M, khuấy ngừng khí thoát dừng lại Thể tích khí thoát đktc A 5,04 lít B 7,56 lít C 6,72 lÝt D 4,48 lÝt Bµi Cho 6,4 g Cu tác dụng với 60 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 2M H2SO4 1M, thu đợc V lít khí NO (đktc), phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 0,672 B 0,896 C 1,344 D 2,24 Bài Dung dịch A thĨ tÝch 200ml chøa ®ång thêi hai mi MgCl2 0,4M Cu(NO3)2 0,2M Dung dịch B chứa đồng thời KOH 0,16M Ba(OH)2 0,02M Thể tích dung dịch B cần ®Ĩ lµm kÕt tđa hÕt hai ion Mg2+, Cu2+ lµ A lÝt B 1,2 lÝt C 1,5 lÝt D 1,7 lít Bài Cho 3,75g hỗn hợp A gồm Mg Al vào 250 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M H2SO4 0,5M, đợc dung dịch B 3,92 lít H2 (đktc) Thành phần % khối lợng Mg, Al A lµ A 65% ; 35% B 64% ; 36% B 55% ; 45% D 50% ; 50% Bài Cho hỗn hợp A gồm Mg Al vào 500 ml dung dịch X chứa axit HCl 1M H2SO4 0,5M, đợc dung dịch B 3,92 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch C gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M cần để phản ứng hết với chất B A 0,125 lít B 1,112 lÝt C 1,875 lÝt D 1,235 lÝt Bµi 10 Cho m g hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl M axit H2SO4 0,5 M, thu đợc 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH A B C D 6 Phơng pháp giải bi toán cực đại - cực tiểu Cách tìm khoảng giới hạn muối : Hỗn hợp kim loại (A, B) tác dụng với hỗn hợp axit (HNO3 H2SO4) tạo hỗn hợp muối sunfat muối nitrat − +) Do mol SO2− (nỈng 96 gam) tơng ứng với mol NO3 (nặng 124 gam) Với hỗn hợp kim loại tạo muối nitrat khối lợng nặng muối sunfat Khối lợng muối cực đại hỗn hợp tạo muối nitrat cực tiểu hỗn hợp tạo muối sunfat Vậy khối lợng thực tế m 2- < m thùc tÕ < m muèi SO muèi NO3 24 +) Do mol ion kim lo¹i A+ (nặng MA g) tơng ứng với mol B+ (nặng MB) NÕu MA < MB th× mi cđa A nhĐ muối B (cùng gốc axit) Khối lợng muối cực đại hỗn hợp tạo muối B cực tiểu hỗn hợp tạo muối A Vậy khối lợng thực tế m muối A < m thùc tÕ < m muèi B Bμi tËp minh họa Bài Hòa tan 1,02 gam Al2O3 vào 300 ml dung dịch H2SO4 0,2M ta thu đợc dung dịch A Rót tiếp vào A 200ml dung dịch NaOH thu đợc kết tủa, đem nung đến khối lợng không đổi đợc 0,51 gam chất rắn Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Nồng độ mol dung dịch NaOH ban đầu A 0,55M ; 0,65M B 0,65M ; 0,75M C 0,45M ; 0,7M D 0,85M ; 1,5M Lêi gi¶i n Al2O3 = 0, 01mol ; n H2SO4 = 0, 06 mol Al2 O3 + 3H SO ⎯⎯ Al2 (SO )3 + 3H O → ⎧H SO 4(d−) = 0, 06 − 0, 03 = 0, 03 mol ⎪ Dung dÞch A ⎨ ⎪Al2 (SO )3 : 0, 01mol ⎩ H + + OH − ⎯⎯ H O → 0, 06 0, 06 TH1 : NaOH chØ ®đ ®Ĩ kÕt tđa mét phÇn Al3+ Al3+ + 3OH − ⎯⎯ Al(OH)3 ⎯⎯ Al2 O3 → → 0, 01 0, 01 ← 0, 005 0, 09 = 0, 45M 0, hoà tan phần kết tủa n NaOH = 0, 06 + 0, 03 = 0, 09 (mol) ⇒ C M(NaOH) = TH2 : NaOH chØ ®đ ®Ĩ kÕt tđa hÕt Al3+ Al3+ + 3OH − ⎯⎯ Al(OH)3 → 0, 02 0, 06 0, 02 Al(OH)3 + OH − ⎯⎯ [Al(OH)4 ]− → 0,01 0,01 to 2Al(OH)3 ⎯⎯ Al2 O3 + H O → 0, 01 ← 0,51 = 0, 005 102 25 0,14 = 0, M 0, Bµi 2: Cho 200ml dung dịch AlCl3 tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 2M ta thu đợc kết tủa đem nung nóng đến khối lợng không đổi thu đợc 5,1gam chất rắn a) Nồng độ mol dung dịch AlCl3 A 0,155M B 1,125M C 0,175M D 1,185M b) Läc tách kết tủa thu đợc dung dịch nớc lọc Cho dung dịch nớc lọc tác dụng với dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl để kết tủa thu đợc lớn A 62,5 ml B 25,5 ml C 35,0 ml D 45,0 ml Lêi gi¶i n NaOH = 0, 4.2 = 0,8 mol n NaOH = 0,14 mol ⇒ C M = to Al3+ + 3OH − ⎯⎯ Al(OH)3 ⎯⎯ Al2 O3 → → 0,1 0,3 0,1 0, 05 a) TH1 : Al3+ ch−a bÞ kÕt tđa hÕt n Al3+ = 0,1mol → C M = 0,1 = 0,5 0, TH2 : Al3+ bÞ kÕt tđa hÕt, OH- d− Al3+ + a 3OH − ⎯⎯ Al(OH)3 → 3a a Al(OH)3 + OH − ⎯⎯ [Al(OH)4 ]− → a − 0,1 a − 0,1 ∑ OH − = 4a − 0,1 = 0,8 ⇒ a = 0, 225 mol = n Al3+ ⇒ C M = 0, 225 = 1,125 M 0, b) Dung dÞch n−íc läc n Na[Al(OH)4 ] = 0,125 mol Na[Al(OH)4 ] + HCl ⎯⎯ Al(OH)3 ↓ + NaCl + H O → 0,125 0,125 0,125 0,125 = 0, 062 lit = 62,5 ml Bài Chia 3,64 gam hỗn hợp (A) gåm kim lo¹i Fe, Al, Mg (ë d¹ng bột mịn) thành hai phần Hoà tan hết phần thứ dung dịch HCl vừa đủ thu đợc 1,568 lít H2 dung dịch (A) Cho phần thứ hai vào dung dịch NaOH 0,5 M (lấy d), thu đợc dung dịch (B) chất rắn C Cho C C M(HCl) = 26 phản ứng với dung dịch HNO3 đun nóng thu đợc 2,016 l khí NO2 đktc (không có muối amoni) dung dịch (D) a) Khối lợng Al hỗn hợp A A 1,08g B 1,28g C 0,28g D 1,18g b) Khèi l−ỵng mi nitrat tạo thành dung dịch (D) A 6,68g B 5,68g C 4,28g D 3,18g c) ThĨ tÝch dung dÞch NaOH 0,5 M cần phải cho vào dung dịch A để kết tủa thu đợc cực đại cực tiểu lần lợt A 200ml 300ml B 280 ml vµ 320 ml C 320 ml vµ 280 ml D 250 ml 350 ml Lời giải Gọi n Al = x mol; n Fe = y mol; n Mg = z mol 1/2 hỗn hợp A Ta cã 27x + 56y + 24z = 1,82 (I) S¬ ®å ph¶n øng víi HCl : Fe Fe2+ Al + H + ⎯⎯ → Al3+ + H2 Mg Mg2+ 3x + 2y + 2z = 0,14 (II) Phần tác dơng víi dung dÞch NaOH Al + NaOH + 3H O ⎯⎯ Na[Al(OH)4 ] + → H2 Sơ đồ phản ứng C với HNO3 : Fe Fe3+ + HNO3 ⎯⎯ + NO2 + H2O → Mg Mg2+ 3y + 2z = 0,09 (III) Gi¶i hƯ (I), (II), (III) ta cã x = 0,02 mol ; y = 0,01 mol ; z =0,03 mol ⎧m Al = 0, 02.2.27 = 1, 08gam ⎪ a ⎨m Fe = 0, 02.56 = 1,12 gam ⎪m = 1, 44 gam ⎩ Mg b mmuèi = mFe, Mg+ m − = 0,01.56+0,03.24 + (0,01.3+0,03.2)62 = 6,68 gam NO3 ⎧Al3+ : 0, 02 mol ⎪ ⎪ c Dung dÞch A gåm ⎨Fe2 + :0, 01mol ⎪ 2+ ⎪ Mg :0, 03 mol 27 Để kết tủa thu đợc cực đại toàn ba kim loại bị kết tủa vừa hết : Al3+ + 3OH − ⎯⎯ Al(OH)3 → 0, 02 0, 06 Fe2+ + 2OH − ⎯⎯ Fe(OH)2 → 0, 01 0, 02 Mg2+ + 2OH − ⎯⎯ Mg(OH)2 → 0, 03 0, 06 ∑ nOH− = 0, 06 + 0, 06 + 0, 02 = 0,14 mol ⇒ VNaOH = 0,14 = 0, 28 lit = 280 ml 0,5 KÕt tđa cùc tiĨu Al(OH)3 bÞ tan hÕt : Al(OH)3 + NaOH ⎯⎯ Na[Al(OH)4 ] → 0, 02 0, 02 0,16 = 0,32 lit = 320 ml 0,5 Bµi Hoà tan hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp kim loại Al Zn vào dung dịch HNO3 2M (vừa đủ) thu đợc dung dịch A 3,64 lít hỗn hợp chất khí N2O NO (ở đktc) có khối lợng 5,75 gam a) Thành phần phần trăm Al Zn có hỗn hợp A 30,00% ; 70,00% B 43,38% ; 54,62% C 35,00% ; 65,00% D 54,62% ; 43,38% b) ThĨ tÝch NH3 (®ktc) cho vào dung dịch A để kết tủa lớn nhất, nhá nhÊt lµ A 17,92 lÝt vµ 26,88 lÝt B 15,52 lÝt vµ 25,68 lÝt C 13,96 lÝt vµ 27,24 lít D 12,52 lít 15,68 lít Lời giải Gọi n N 2O = x mol ; n NO = y mol Ta cã ∑ nOH− = 0,14 + 0, 02 = 0,16 mol ⇒ VNaOH = ⎧x + y = 0,1625 ⎧x = 0, 0625 mol ⇒⎨ ⎨ 44a + 30b = 5, 75 y = 0,1mol Đặt n Al = a mol ; n Zn = b mol ⇒ 27a + 65b = 11, (I) Al + HNO3 ⎯⎯ → Al(NO3 )3 + N 2O Zn(NO3 )2 Zn NO Dùng phơng pháp bảo toàn electron ta có : Các trình cho e : 28 + H2O Al ⎯⎯ Al3+ + 3e → a 3a Zn ⎯⎯ Zn 2+ + 2e → b 2b C¸c qu¸ tr×nh nhËn e : ⇒ ∑ n e cho = 3x + 2y N +5 + 4e ⎯⎯ N + ← → 0,5 N +5 0,125 + 3e ⎯⎯ N → +2 N 2O 0, 0625 ← NO ⇒ ∑ n e nhËn = 0,8 0,3 0,1 0,1 Ta cã : 3x + 2y = 0,8 (II) Gi¶i hƯ (I), (II) thu đợc : m Al = 0, 2.27 = 5, g ⇒ %Al = 43,38% ⎧x = 0, mol a) ⎨ ⇒⎨ ⎩y = 0,1mol ⎩m Zn = 6,5 g ⇒ %Zn = 54, 62% ⎧Al3+ :0, mol Các phản ứng b) Dung dịch A gåm ⎨ 2+ ⎪ Zn :0,1mol ⎩ KÕt tña thu đợc cực đại Al3+ , Zn + bị kÕt tña võa hÕt : + Al3+ + 3NH3 + 3H O ⎯⎯ Al(OH)3 + 3NH → 0, 0, + Zn + + 2NH3 + 2H O ⎯⎯ Zn(OH)2 + 2NH → 0,1 0, VNH3 = 0,8.22, = 17, 92 lit Kết tủa thu đợc cực tiểu Zn(OH)2 bị hoà tan hÕt Zn(OH)2 + 4NH3 ⎯⎯ [Zn(NH3 )4 ](OH)2 → VNH3 = 1, 2.22, = 26,88 lit Bμi tËp vËn dơng Bµi Hoµ tan hoµn toµn 0,81 g Al vào dung dịch NaOH vừa đủ thu đợc dung dịch muối A khí H2 Thể tích dung dịch HCl 0,1 M để kết tủa thu đợc cực đại cực tiểu lần lợt B 0,3 lít 1,2 lÝt A 0,3 lÝt vµ 1,5 lÝt C 0,5 lÝt vµ 1,5 lÝt D 0,2 lÝt vµ 1,6 lÝt Bài Cho 100 ml dung dịch A gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,5M; HCl 0,50M Thªm tõ tõ V lÝt dung dịch X gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M vào dung dịch A 29 thu đợc kết tủa Y Để lợng kết tủa Y lớn nhỏ V lần lợt nhận giá trị B 0,65 lÝt vµ 0,775 lÝt A 1,75 lÝt vµ2,24 lÝt C 0,75 lÝt vµ 0,25 lÝt D 1,50 lÝt vµ 1,75 lÝt Bµi Hoµ tan hoµn toµn m g Zn vào lợng vùa đủ 300ml HCl 1M thu đợc dung dịch A khí H2 Thể tích dung dịch NaOH 0,01 M vào dung dịch A thu đợc 7,425 g kết tủa cực đại cực tiểu lần lợt A 150 ml vµ 200 ml B 250 ml vµ 500 ml C 150 ml vµ 750 ml D 250 ml vµ 750 ml Bµi NÕu hoµ tan hoµn toàn 28,1g hỗn hợp MgCO3 BaCO3 có thành phần thay đổi chứa a% MgCO3 dung dịch HCl cho tất khí thoát hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu đợc kết tủa D Để lợng kết tủa D nhiều a có giá trị lần lợt A 29,89% 100,00% B 30,00% 100,00% C 29,89% vµ 60,00% D 39,89% vµ 79,89% Bµi Hoà tan 15,3 g BaO vào nớc đợc dung dịch A Cho 12,3 gam hỗn hợp CaCO3 MgCO3 (có thành phần thay đổi) hoà tan hết vào dung dịch HCl d thu đợc khí B Nếu cho khí B hấp thụ hết vào dung dịch A sau phản ứng khối lợng kết tủa tạo thành khoảng A 10, 638(g) < m BaCO3 < 15,169 (g) B 12, 680 (g) < m BaCO3 < 15, 690 (g) C 10, 000 (g) < m BaCO3 < 15, 000 (g) D 15, 638(g) < m BaCO3 < 25,169 (g) Bài Thêm từ từ dung dịch chứa HCl 1M vào dung dịch có chứa 3,82 gam hỗn hợp muối Na2CO3 vµ K2CO3 ( n Na 2CO3 : n K2CO3 = : 2) thu đợc dung dịch X khí Y Để thể tích khí Y thu đợc có giá trị cực tiểu, cực đại thể tích dung dịch HCl 1M lần lợt B 40 ml ; 70 ml A 30 ml ; 40 ml C 30 ml ; 60 ml D 40 ml ; 60 ml Bµi Hoµ tan 1,29 gam Zn, Cu (cã n Zn : n Cu = :1) vào dung dịch chứa HNO3 H2SO4 (đặc, nóng) thu đợc hỗn hợp khÝ gåm NO2 vµ khÝ SO2 NÕu tØ lƯ khÝ NO2 khí SO2 thay đổi khối lợng muối khan thu đợc khoảng A 3, 20 (gam) < m muèi < 3, 70 (gam) B 3, 21(gam) < m muèi < 3, 77(gam) C 4, 20 (gam) < m muèi < 6, 70 (gam) D 3, 00 (gam) < m muèi < 4,50 (gam) 30 Bµi Hoµ tan 0,89 gam Zn, Mg vào dung dịch chứa HCl H2SO4 thu đợc 0,448 lít khí H2 (đktc) Nếu thay đổi tỉ lệ số mol hai axit khối lợng muối khan thu đợc khoảng A 2,31(g) < m muèi < 2,81(g) B 3, 21(gam) < m muèi < 3, 77(gam) C 2, 20 (gam) < m muèi < 3, 70 (gam) D 3, 21(gam) < m muèi < 3,59 (gam) Bài Cho 18,2 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Al Cu vào 100 ml dung dịch B chứa H2SO4 12M HNO3 2M đun nóng, thu đợc dung dịch Y 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) T gồm NO SO2 Tỉ khối T so với H2 23,5 Thay đổi tỉ lệ số mol hai axit khối lợng muối khan thu đợc nằm khoảng A 23,1(g) < m muèi < 28,1(g) B 32,1(gam) < m muèi < 37, 7(gam) C 37, (gam) < m muèi < 43(gam) D 30,1(gam) < m muèi < 35, (gam) Phơng pháp sử dụng trị số trung bình Cơ sở Nếu có hỗn hợp nhiều chất tác dụng với chất khác (mà phơng trình phản ứng loại, hiệu suất, sản phẩm phản ứng tơng tự nhau) ta thay hỗn hợp chất tơng đơng Giả sử có hỗn hợp gồm chất A, B, C, (chứa C, H, O), thay chất tơng đơng C x H y O z : M víi: Khèi l−ỵng phân tử trung bình M : m n M + n B M B + + n K M K M = hh = A A n hh n A + n B + n K ( nA, nB, … nK : cã thĨ lµ sè mol, thĨ tÝch hay % sè mol, ) Lu«n lu«n cã: M A < M < M K Sè nguyªn tư cacbon trung b×nh x : x n + x n B + + x K n K x= A n A + n B + + n K (x1, x2, x3, số nguyên tử C A, B, C, ) Số nguyên tử hiđro trung bình y : 31 (Víi x1 < x < xK) y= y1 n A + y n B + + y K n K n A + n B + + n K (Víi y1 < y < yK) (y1, y2, y3, số nguyên tử H A, B, C, ) Các giá trị trung bình khác nh số nguyên tử oxi trung bình, phân tử khối gốc hiđrocacbon trung bình, số nhóm chức trung bình, cách thiết lập tơng tự Phạm vi áp dụng Dùng để giải nhanh loại hữu cơ, vô nh: tập xác định công thức phân tử chÊt ho¸ häc, tÝnh thĨ tÝch, tÝnh sè mol hay tÝnh % sè mol, % thĨ tÝch víi c¸c chÊt khí, Bi tập minh họa Bài Đốt cháy hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A, B dÃy đồng đẳng thu đợc 96,8g CO2 57,6g H2O Công thức phân tử A, B thành phần % chất hỗn hợp X lµ A CH , C H B C H , C 3H8 C C 3H8 , C H10 D C H , C H Lêi gi¶i 96,8 57, n CO2 = = 2, (mol) ; n H2O = = 3, (mol) 44 18 ⇒ n CO2 < n H 2O A, B thuộc dÃy đồng đẳng ankan Gọi n số nguyên tử C trung bình hỗn hợp ( n n m ), ®ã thay A, B b»ng chÊt nhÊt C n H n + cã sè mol = (a+b) mol C n H 2n +2 + 3n + O2 → nCO2 + (n + 1)H O 2, 3,2 (1) n n +1 = ⇒ n = 2, VËy : n = ≤ n = 2, ≤ m = 2, 3, Vậy : hai hiđrocacbon C2H6 vµ C3H8 - 2,2 C H 0,8 Theo quy tắc đường chéo: 2,2 ⇒ = ⇒ 80% 20% C H 0, 2,2 - Bài Đốt cháy hết 0,5mol hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở A, B thuộc dÃy đồng đẳng (phân tử khối 28đvC) cần 40,32 lít O2 tạo 26,88 lít CO2 Tỡm công thức phân tử A, B Lời gi¶i 32 40,32 26,88 = 1,8 (mol) ; n CO2 = = 1, (mol) 22.4 22, Theo sù bảo toàn nguyên tố O: n O(O2 p) = n O(CO2 ) + n O(H2O) ⇒ n O(H2O) = 2.1,8 − 2.1, n O2 p− = ⇒ n O(H2O) = 1, 2(mol) Ta cã: n H2O = n O(H2O) = 1, 2(mol) = n CO2 ⇒ A, B thuéc anken Gọi n số nguyên tử C trung bình hỗn hợp ( n n m ), ®ã thay A, B b»ng chÊt nhÊt C n H 2n cã: C n H 2n + 0,5 3n O2 ⎯⎯ nCO2 + nH O → 1,2 1, = 2, ⇒ n ≤ n ≤ m ≤ ⇔ n = ⇒ A : C H ; m = B: C H8 0,5 Bài Hỗn hợp khí A (ở đktc) gồm anken Để đốt cháy thể tích A cần 31 thể tích khí O2 (ở điều kiện nhiệt độ áp suất) Trong A, anken chứa nhiều C hơn, chiếm khoảng 4050% thể tích hỗn hợp Công thức phân tử anken lµ A C2H4 ; C3H6 B C2H4 ; C4H8 C C2H4 ; C5H10 D C3H6 ; C4H8 Lêi gi¶i Gọi n số nguyên tử C trung bình hỗn hợp (2 < n 4) CTPTTB A lµ C n H 2n ⇒n= 3n to O ⎯ ⎯ nCO + nH O → → 31VO C nH2n + 7VA 3n V 3n 2.31 1V ⇒ tØ sè : ⇒ = ⇒ n= = = 2, 95 7V 31V 2.31 21 ⇒ anken cã sè nguyªn tư C C2H4 olefin lại có số nguyên tử C Gọi x lµ %V cđa CnH2n ; (1–x) lµ %V cđa C2H4 (phần trăm thể tích % số mol điều kiện) Theo bảo toàn nguyên tè C : 33 0, 95 (1) m−2 Mµ 0,4 < x < 0,5 Thay vµo (1) ⇒ 3, < m < 4,375 ⇒ m = ⇒ C H8 Bài Một hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A, B thuộc dÃy đồng đẳng khí đktc, cần 20,16 lít O2 để đốt cháy hết X phản ứng tạo 7,2g H2O Khi cho lợng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH d thu đợc 62,7g kết tđa CTCT cđa A, B lµ C C3H4 ; C4H6 D C2H2 ; C5H8 A C2H2 ; C3H4 B C2H2 ; C4H6 Lêi gi¶i 20,16 7, n O2 = = 0, (mol) ; n H2O = = 0, (mol) 22, 18 áp dụng bảo toàn nguyªn tè O : n O(O2 ) = n O(CO2 ) + n O(H2O) n = mx + 2(1-x) = 2,95 ⇒ x(m-2) + = 2,95 ⇒ x = ⇒ n O(CO2 ) = 1,8 − 0, = 1, (mol) ⇒ n CO2 = 0, 7mol ⇒ n CO2 > n H2O ⇒ ankin A : C n H 2n −2 : a(mol) ⇒ CTTB : C n H 2n −2 (a + b) mol B : C m H 2m −2 : b(mol) 3n − C n H 2n −2 + O2 ⎯⎯ nCO2 + (n − 1)H O → 0,7 0,4 n CO2 0, = = 2,33 ( ≤ n < n < m ≤ ) Ta cã: ⇒ n= (a + b) 0,3 ⇒ n = ⇒ A : C H ⇒ HC ≡ CH Gäi ⎡ m = ⇒ B : C 3H ⇒ CH3 − C ≡ CH ⎢ ⎢ m = ⇒ B : C H ⇒ ⎡CH3 − CH − C ≡ CH ⎢ ⎢ ⎣CH3 − C ≡ C − CH3 ⎣ – XÐt C H vµ C H : a + b = 0,3mol 2a + 3b = 2,33 ⇒ 2a + 3b = 0, ⇒n = a+b ⎧2a + 3b = 0, ⎧a = 0, ⇒ gi¶i hƯ ⎨ ⇒⎨ ⎩a + b = 0,3 ⎩b = 0,1 Ph¶n øng víi AgNO3 NH3 ⇒ 34 CH ≡ CH + 2[Ag(NH3 )2 ]OH → AgC ≡ CAg ↓ +2H O + 4NH3 0,2 0,2 CH3 − C ≡ CH + [Ag(NH3 )2 ]OH → CH3 − C ≡ CAg ↓ + H O + 2NH3 ↑ 0,1 0,1 ⇒ m ↓= 0, 2.240 + 0,1.147 = 62, 7g = m ↓ (gt) – C¸ch làm tơng tự với hai trờng hợp lại, kết thu đợc la không phù hợp Vậy A C H vµ B lµ C H Bài Tách nớc hoàn toàn 10,6 g hỗn hợp hai ancol thu đợc hỗn hợp A gồm olefin đồng đẳng Cho hỗn hợp A (ở đktc) qua bình đựng dung dịch brom d, ngời ta thấy khối lợng bình tăng thêm 7g Công thức phân tử olefin A C2H4 vµ C3H6 B C3H6 vµ C4H8 C C4H8 vµ C5H10 D C5H10 C6H12 Lời giải Đặt công thức chung hai ancol no đơn chức, mạch hở đồng đẳng C n H 2n +1OH + Br H SO 2→ 4→ C n H 2n +1OH ⎯⎯⎯⎯ C n H 2n ⎯⎯⎯ o 170 C C n H 2n Br2 → Khi chuyÓn : C n H 2n +1OH ⎯⎯ C n H 2n Th× ΔM ↓ = 18 Δm ↓ = 10, − = 3, (g) ⇒ n hh = 3, = 0, (mol) 18 = 35 ⇒ M1 < 35 < M2 ; mµ M1, M2 đồng đẳng 0,2 M1 = 28 ⇒ C2H4 M2 = 42 ⇒ C3H6 Bμi tËp vËn dơng Bµi A, B lµ ancol no, đơn chức dÃy đồng đẳng Cho 3,9g hỗn hợp tác dụng hết với Na thu đợc 1,12 lít H2(đktc) Công thức phân tử ancol lµ A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đơn chức A ancol no B, mạch hở vói O2 thu đợc 1,12 lít khí CO2 (đktc) 1,08 g H2O BiÕt A, B h¬n kÐm nguyên tử cacbon phân tử Công thức cấu tạo A, B lần lợt B HCOOH , C2H5OH A C2H5COOH , C3H5(OH)3 C C2H5COOH , C3H7OH D C2H3COOH , C3H6(OH)3 M= 35 Bài Hỗn hợp ancol đơn chức A, B, C có tổng số mol 0,08 khối lợng 3,387 xác định CTPT A, B, C, biÕt r»ng B vµ C cã cïng số nguyên tử cacbon không phản ứng với AgNO3/ NH3, sè mol A b»ng tæng sè mol B C Công thức cấu tạo A, B, C lần lợt A CH 3OH ; C H OH ; C H OH B C H OH ; C H OH ; C H OH D CH 3OH ; C H OH ; C H OH C C H OH ; C H OH ; C H OH Bài Đốt cháy hoàn toàn a g hỗn hợp ancol no, đơn chức mạch hở liên tiếp dÃy đồng đẳng thu đợc 3,584 lít CO2 đktc 3,96g H2O CTPT ancol B C2H5OH; C3H7OH A CH3OH; C2H5OH D C4H9OH; C5H11OH C C3H7OH; C4H9OH Bài Đốt cháy hoàn toàn 0,56 lít hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon có số nguyên tử cacbon, thu đợc m H2O = 1,9125 gam , mCO2 = 4, 4gam Trong X kh«ng cã chÊt chứa liên kết pi Công thức hai hiđrocacbon D C5H10 ; C5H12 A C2H4; C2H6 B C3H6 ; C3H8 C C4H8 ; C4H10 Bµi Đốt cháy hoàn toàn 0,672 lít hỗn hợp A gồm hai khí hiđrocacbon (đktc) có số nguyên tử cacbon, thu đợc 2,64g CO2 1,26 g H2O Mặt khác cho A qua dung dịch [Ag(NH3)2]OH đựng ống nghiệm thấy có kết tủa bám vào ống nghiệm Công thức phân tử chất A A C2H2 ; C2H4 B C2H2 ; C2H6 C C3H4 ; C3H8 D C2H2 ; C3H4 Bài Một hỗn hợp ancol đơn chức A, B, C 13,44 g khí O2 đợc chứa bình kín dung tÝch 16 lÝt ë ¸p suÊt 0,92 atm, 109,2oC Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp, sản phẩm thu đợc mH2O = 3,78g ; mCO2 = 6,16g BiÕt r»ng B C có số nguyên tử cacbon không phản ứng với dung dịch AgNO3/ NH3, sè mol A b»ng tỉng sè mol cđa B vµ C Công thức cấu tạo A, B, C lần lợt A CH3OH ; C H5OH ; C H 7OH B CH3OH ; C H5OH ; C 3H 7OH C C H5OH ; C 3H5OH ; C H 7OH D CH3OH ; C H5OH ; C H OH Bµi Đốt cháy hoàn toàn 0,896 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai hiđrocacbon A, B thu đợc 1,12 lít khí CO2 (đktc) 1,26 g H2O Công thức phân tư cđa A, B lµ A C2H2 ; C2H4 B CH4 ; C2H4 C CH4; C2H6 D CH4; C2H2 36 Bài Đốt cháy hoàn toàn 3,24g hỗn hợp X gồm hai chất hữu A, B A B nguyên tử cacbon (MA