ĐỀ KHẢO SÁT ĐẠI HỌC SỐ 1 C©u 1 : Phương pháp điều chế etanol trong phòng thí nghiệm: A. Lên men glucôzơ B. Thủy phân dẫn xuất C 2 H 5 Cl trong môi trường kiềm C. Cho hh etylen và hơi nước qua tháp chứa H 3 PO 4 D. Cho etylen tác dụng với H 2 SO 4 ,loãng, 300 0 C C©u 2 : Chất A(C,H,O) mạch hở, đơn chức có %O = 43,24%. A có số đồng phân tác dụng được với NaOH là: A. 3 B. 5 C. 2 D. 4 C©u 3 : Cho dãy các chất: NaHCO 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , AlCl 3 , NaHSO 3 , ZnO. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 C©u 4 : Trung hòa 1,4 gam chất béo cần 1,5 ml ddKOH 0,1 M . Chỉ số axit của chất béo trên là: A. 6 B. 10 C. 8 D. 4 C©u 5 : Đốt hydrocarbon A cần 3a mol O 2 , thu được 2 a mol CO 2 . CTTQ A: A. C x H 2x+2 B. C x H 2x-2 C. C x H 2x-6 D. C x H 2x C©u 6 : Cho m (g) bột Fe vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 1M và AgNO 3 4M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch 3 muối (trong đó có một muối của Fe) và 32,4 g chất rắn. Khối lượng m (g) bột Fe là: A. 16,8 B. 11,2 C. 22,4 D. 5,6 C©u 7 : Đun 82,2 gam hỗn hợp A gồm 3 rựou đơn chức no X, Y, Z (theo thứ tự tăng dần khối lượng phân tử) là đồng đẳng kế tiếp với H 2 SO 4 đặc ở 140 O C (hiệu suất phản ứng đạt 100%). Thu được 66,0 gam hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau. Khối lượng của X có trong hhA là: A.8,4 B. 9,3 C. 16 D. 19,2 C©u 8 : Phương pháp điều chế metanol trong công nghiệp: (1) Từ CH 4 qua 2 giai đoạn sau: CH 4 + O 2 → CO+2H 2 (t o ,xt); CO +2H 2 → CH 3 OH;( ZnO,CrO 3 ,400 0 C,200at) (2) Từ CH 4 : CH 4 + O 2 → CH 3 OH ; (có Cu, 200 o C, 100 atm) (3) CH 3 Cl + NaOH → NaCl + CH 3 OH. A. 1,3. B. 2,3. C. 1,2 D. 1,2,3 C©u 9 : Hòa tan hết 32,9 gam hhA gồm Mg, Al, Zn, Fe trong ddHCl dư sau pứ thu được 17,92 lit H 2 (đkc). Mặt khác nếu đốt hết hh A trên trong O 2 dư, thu được 46,5 gam rắn B. % (theo m) của Fe có trong hhA là: A. 74,6 B. 17,02 C. 34,04 D. 76,2 C©u 10 : Cho 5,5 gam hhA: Fe, Al pứ hết với ddHCl, thu được 4,48 lit H 2 (đkc). Cho 11 gam hhA trên pứ hết với HNO 3 , thu được V lít NO. Giá trị V là: A. 2,24lít B. 6,72lít C. 4,48lít D. 5,6lít C©u 11 : Đốt cháy hoàn toàn 1,52 gam chất hữu cơ X cần 0,56 lit O 2 (đkc), thu được hh khí: CO 2 , N 2 , hơi nước. Sau khi ngưng tụ hơi nước, hh khí còn lại có khối lượng là 1,6g và có tỉ khối đối với hydro là 20. CTPT A là: A. C 3 H 9 O 2 N B. C 3 H 8 O 4 N 2 C. C 3 H 8 O 3 N 2 D. C 3 H 8 O 5 N 2 C©u 12 : Dẫn CO dư qua ống chứa mgam hh gồm CuO, Fe 3 O 4 . Dẫn hết khí sau phản ứng đi qua bình đựng dd Ba(OH) 2 dư; thu được 17,73 gam kết tủa. Cho rắn trong ống sứ sau phản ứng tác dụng với HCl dư, thu được 0,672 lit H 2 (ĐKC). Giá trị m là: A. 5,8 B. 7,82 C. 6,34 D. 6,32 C©u 13 : Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X, được 8,4 lít CO 2 , 1,4 lít khí N 2 (đktc) và 10,125gH 2 O.CTPTcủa X là: A. C 3 H 7 O 2 N B. C 2 H 7 O 2 N C. C 3 H 9 O 2 N D. C 4 H 9 O 2 N C©u 14 : Đốt 0,05 mol hh A gồm C 3 H 6 , C 3 H 8 , C 3 H 4 (dA/H 2 = 21). Sản phẩm cháy cho vào bình có Ba(OH) 2 dư, thấy bình tăng m gam. Giá trị m là: A. 9,3g B. 14,6g C. 8,4g D. 6,2g C©u 15 : Nhỏ từ từ cho đến dư dd HCl vào dd Ba(AlO 2 ) 2 . Hiện tượng xảy ra: A. Có ↓keo , sau đó ↓tan B. Không có ↓,có khí ↑ lên C. Có ↓keo, có khi ↑ lên D. Chỉ có kết tủa keo trắng C©u 16 : Trong nhóm IA, nguyên tố có năng lượng ion hoá nhỏ nhất là : A. Cs B. Na C. K D. Rb C©u 17 : Cho 20g Fe vào dd HNO 3 và khuấy đến khi pứ xong thu Vlít khí NO và còn 3,2g kim lọai .Vậy V lít khí NO (đkc) là: A. 5,6lít B. 4,48lít C. 6,72lít D. 2,24lít C©u 18 : Đốt este E, cho sản phẩm cháy vào bình dd Ca(OH) 2 dư; thấy có 20 gam ↓ và khối lượng bình tăng 12,4g.CTTQ của E: A. C x H 2x-2 O 2 B. C x H 2x-2 O 4 C. C x H 2x-4 O 4 D. C x H 2x O 2 C©u 19 :Đun 16,6g hh A gồm hai ancol với dd H 2 SO 4 đậm đặc thu được hỗn hợp B gồm hai olefin đồng đẳng liên tiếp, 3 ete và hai ancol dư có khối lượng bằng 13g. Đốt cháy hoàn toàn 13g hh B ở trên thu được 0,8mol CO 2 và 0,9mol H 2 O. CTPT và % (theo số mol)của mỗi ancol trong hh là A. C 2 H 5 OH 50% và C 3 H 7 OH 50% B. C 2 H 5 OH 33,33% và C 3 H 7 OH 66.67% C. CH 3 OH 50% và C 2 H 5 OH 50% D. C 2 H 5 OH 66,67% và C 3 H 7 OH 33.33% C©u 20 : Cho 0,92 gam một ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm m gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro là 15,5. Giá trị của m là: A. 0,64 B. 0,46 C. 0,32 D. 0,92 C©u 21 : Cho 10,6g hỗn hộp: K 2 CO 3 và Na 2 CO 3 vào 12g dd H 2 SO 4 98%. Khối lượng dung dịch có giá trị: A. 18,64g B. 22,6g C. 17,32 g D. 19,96g C©u 22 : Hòa tan 31,2 g hỗn hợp Al và Al 2 O 3 trong NaOH dư thu 0,6 mol khí . % Al 2 O 3 trong hỗn hợp: A. 34,62% B. 89,2% C. 65,38% D. 94.6% C©u 23 : Hòa tan 5g hh kim loại Cu, Fe bằng 50ml ddHNO 3 63% (d=1,38g/ml) đến khi pứ xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A cân nặng 3,75 g, dd B và 7,3248 lít hh khí NO 2 và NO ở 54,6 o C và 1 atm. cô cạn dd B thu đưộc m g rắn. Giá trị m: A. 27,685 gam B. 27,135 gam C. 29,465 gam D. 30,65 gam C©u 24 : Có một hỗn hợp X gồm C 2 H 2 , C 3 H 6 , C 2 H 6 . Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp trên thu được 28,8 gam H 2 O. Mặt khác 0,5mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br 2 20%. % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là: A. 50; 25; 25 B. 50; 16,67; 33,33 C. 50; 20; 30 D. 25; 25; 50 C©u 25 : Thực hiện phản ứng cracking mgam isobutan, thu được hỗn hợp A gồm các hidrocacbon. A làm mất màu hoàn toàn dung dịch có chứa 6,4 gam brom và có 2,464lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm các hidrocacbon thoát ra. Tỉ khối hơi B so với hidro bằng 117/7. Giá tri của m là: A. 6,96 g B. 5,8 g C. 8,7 g D. 10,44 g C©u 26 : Để tinh chế Ag từ hh( Fe, Cu, Ag) sao cho khối lượng Ag không đổi ta dùng: A. HCl B. dung dịch Fe(NO 3 ) 3 C. Fe D. dung dịch AgNO 3 C©u 27 : Pứ chứng tỏ glucôzơ có cấu tạo mạch vòng: A. Pứ với Cu(OH) 2 B. Pứ với H 2 , Ni,t o C. Pứ với CH 3 OH/HCl D. Pứ ddAgNO 3 /NH 3 1 C©u 28 : Hòa tan m gam Fe bằng dd H 2 SO 4 loãng (dư) , thu được dd X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch KMnO 4 0,5M. Giá trị của m là: A. 8,4 B. 16,8 C. 11,2 D. 5,6 C©u 29 : Thủy phân 1 este đơn chức no E bằng dung dịch NaOH thu được muối khan có khối lượng phân tử bằng 24/29 khối lượng phân tử E. Tỉ khối hơi của E đối với không khí bằng 4. Công thức cấu tạo của E là: A. C 2 H 5 COOCH 3 B. C 3 H 7 COOC 2 H 5 C. CH 3 COOC 3 H 7 D. C 2 H 5 COOC 3 H 7 C©u 30 : Trộn hidrocacbon A với H 2 dư, thu được a g hhB. Đốt cháy hhB. Dẫn hết khí vào dd Ca(OH) 2 dư thu được 30 gam kết tủa. Mặt khác a g hh B trên làm mất màu dd chứa 32g Br 2 . CTPT A là: A. C 3 H 4 B.C 2 H 4 C. C 4 H 6 D. C 3 H 6 C©u 31 : Nguyên tố X có hai đồng vị là X 1 và X 2. trong đó X 1 ít hơn X 2 hai nơtron. với tỉ lệ số nguyên tử đồng vị là 3 : 7. Số khối trung bình của X là 64.4. số khối của hai đồng vị X 1 , X 2 lần lượt là: A. 62, 64 B. 63, 65 C. 62, 65 D. 64, 66 C©u 32 : Cho 1,22 gam A C 7 H 6 O 2 phản ứng 200 ml dd NaOH 0,1 M; thấy phản ứng xảy ra vừa đủ. Vậy sản phẩm sẽ có muối: A. C 2 H 5 COONa B. CH 3 COONa C. C 7 H 6 (ONa) 2 D. HCOONa C©u 33 : Hàm lượng Fe có trong quặng nào là thấp nhất: A. Hematit khan B. Pirit sắt C. Xiđerit D. Manhetit C©u 34 : Có ba chất hữu cơ: metylamin, axit Benzoic, glyxin. Để phân biệt 3 dd trên ta dùng: A. quỳ tím B. ddBr 2 C. ddHCl D. dd phenolphthalein C©u 35 : Cho từ từ 0,2 mol NaHCO 3 và 0,3 mol Na 2 CO 3 vào 0,4 mol HCl thì thu được thể tích khí CO 2 (đkc) là: A. 2,24 B. 2,128 C. 5,6 D. 8,96 C©u 36 : Để điều chế Ag từ ddAgNO 3 ta không thể dùng A. Cho Ba phản ứng với ddAgNO 3 B. Cu pứ với ddAgNO 3 C. Điện phân ddAgNO 3 D. Nhiệt phân AgNO 3 C©u 37 : Hòa tan hết 3 (g) hhA: Mg, Al, Fe trong ddHNO 3 loãng dư. Sau pứ thu được ddX chứa 16,95 g muối (không có NH 4 NO 3 ) và 1,68 lít Khí Y (đkc). Y có thể là: A. N 2 B. NO 2 C. N 2 O D. NO C©u 38 : Dẫn Vlít (đkc) hh A có C 2 H 4 , C 3 H 4 , C 2 H 2 PTK trung bình = 30qua bình dd Br 2 dư. Sau pứ thấy khối lượng bình ddịch Br 2 tăng 9 gam. Giá trị V là: A. 4,48 B. 6,72 C. 8,96 D. 11,2 C©u 39 : dd Ba(OH) 2 có thể tác dụng với tất cả các chất sau: A. ZnCl 2 , Cl 2 , NaHCO 3 , P 2 O 5 , SO 2 , KHSO 4 B. CO 2 , Zn, Al, Fe(OH) 3 , Na 2 CO 3 C. CO 2 , Zn, Al, FeO , Na 2 CO 3 D. FeCl 3 , Cl 2 , MgO, ZnCl 2 , SO 2 , H 2 SO 4 C©u 40 : Chia 7,22 g hh A:Fe,M (hoá trị không đổi) thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 pứ với ddHCl dư, thu được 2,128lit H 2 (đkc). Phần 2: pứ hết với ddHNO 3 , thu được 1,972 lit NO (đkc). M là: A. Zn B. Mg C. Al D. Fe C©u 41 : Hòa tan 0,82g hh Al-Fe bằng dd H 2 SO 4 (dư), được ddA và 0,784 lit H 2 (đkc).Thể tích dd KMnO 4 0,025M cần pứ hết ddA: A. 80 B. 60 C. 40 D. 20 C©u 42 : Trong thiên nhiên oxi có 3 đồng vị bền: 16 O, 17 O, 18 O, Cacbon có 2 đồng vị bền 12 C, 13 C. Có bao nhiêu phân tử CO 2 : A. 8 B. 6 C. 12 D. 18 C©u 43 : Phương pháp điều chế etanol trong công nghiệp: A. Hydro hóa etanal B. Thủy phân dẫn xuất etyl clorua trong môi trường kiềm C. Hydrat hóa etylen có xúc tac axit hoặc lên men tinh bột D. Lên men glucôzơ C©u 44 : Hòa tan m(g) Fe 3 O 4 bằng dd H 2 SO 4 loãng (dư), dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 40 ml dd K 2 Cr 2 O 7 0,5M. Giá trị của m là: A. 28,42 B. 36,8 C. 31,2 D. 27,84 C©u 45 : Nung hh A: 0,3 mol Fe, 0,2 mol S cho đến khí kết thúc thu được rắn A. Cho A pứ với ddHCl dư, được khí B. d B/kk là : A. 0,98 B. 0,756 C. 0,8046 D. 0,732 C©u 46 : Hòa tan hoàn toàn 11,2g sắt trong ddHCl được xg muối clorua. Nếu hòa tan hoàn toàn 11,2g sắt trong dd HNO 3 loãng dư thu được yg muối nitrat.Biết x, y chênh lệch nhau m gam. Giá trị m là: A. 26,5 B. 11,5 C. 11,68 D. 23 C©u 47 : Cho 0,75 gam một anđehit X, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 , đun nóng. Lượng Ag sinh ra cho phản ứng hết với axit HNO 3 đặc, thóat ra 2,24 lít khí. CTCT X là: A. CH 3 CHO B. CH 3 CH 2 CHO C. CH 2 =CHCHO D. HCHO C©u 48 :Pứ nào chuyển fructozơ, glucozơ thành những sản phẩm giống nhau A. Pứ với Cu(OH) 2 B. Na C. pứ với H 2 , Ni, t o D. Pứ ddAgNO 3 /NH 3 C©u 49 : Cho 0,07 (mol) Cu vào dung dịch chứa 0,03 (mol) H 2 SO 4 (loãng) và 0,1 (mol) HNO 3 , thu được V lít khí NO (ở đkc). Khi kết thúc phản ứng giá trị của V là: A. 0,672 lít B. 0,896 lít C. 1,12 lít D. 0,56 lít C©u 50 : Nung hh A gồm: 0,1 mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được m gam rắn B. Cho B pứ với dd HNO 3 dư, thì thu được 0,2 mol NO. Giá trị m: A. 15,2 g B. 14,75g C. 15,75 g D. 16,25g 1 B 6 D 11 D 16 A 21 A 26 B 31 B 36 A 41 C 46 D 2 A 7 D 12 D 17 B 22 C 27 C 32 D 37 D 42 C 47 D 3 A 8 C 13 C 18 D 23 B 28 D 33 B 38 B 43 C 48 C 4 A 9 B 14 A 19 B 24 A 29 D 34 A 39 A 44 D 49 B 5 D 10 B 15 A 20 C 25 C 30 A 35 C 40 C 45 C 50 A 2 HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 1 C©u 1 : Phương pháp điều chế etanol trong phòng thí nghiệm: A. Lên men glucôzơ B. Thủy phân dẫn xuất C 2 H 5 Cl trong môi trường kiềm C. Cho hh etylen và hơi nước qua tháp chứa H 3 PO 4 D. Cho etylen tác dụng với H 2 SO 4 ,loãng, 300 0 C Chọn phương án B. C 2 H 5 Cl + NaOH C 2 H 5 OH + NaCl( t 0 C) C©u 2 : Chất A(C,H,O) mạch hở, đơn chức có %O = 43,24%. A có số đồng phân tác dụng được với NaOH là: A. 3 B. 5 C. 2 D. 4 Chọn phương án A. 3 6 2 32 43,24 100.32 %O M 74 C H O M 100 43,24 = = ⇒ = = ⇒ Vì tác dụng được với NaOH nên thuộc loại este hoặc axit CH 3 -CH 2 -COOH (1) HCOOC 2 H 5 (2) CH 3 COOCH 3 (3) C©u 3 : Cho dãy các chất: NaHCO 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , AlCl 3 , NaHSO 3 , ZnO. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là: A. 4 B. 2 C. 3 D. 5 Chọn phương án A. NaHCO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NaHSO 3 ,ZnO. C©u 4 : Trung hòa 1,4 gam chất béo cần 1,5 ml ddKOH 0,1 M . Chỉ số axit của chất béo trên là: A. 6 B. 10 C. 8 D. 4 Chọn phương án A. m (KOH) = (1,5.10 -3 .0,1.56)/ 1,4.10 3 = 6mg C©u 5 : Đốt hydrocarbon A cần 3a mol O 2 , thu được 2 a mol CO 2 . CTTQ A: A. C x H 2x+2 B. C x H 2x-2 C. C x H 2x-6 D. C x H 2x Chọn phương án D. 2 2 2 2 2 2 2 2 O Pu CO H O H O O Pu CO H O CO x 2x 1 n n n n (n n ).2 2(3a 2a) 2a n n CTTQ : C H 2 = + ⇒ = − = − = ⇒ = ⇒ C©u 6 : Cho m (g) bột Fe vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO 3 ) 2 1M và AgNO 3 4M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch 3 muối (trong đó có một muối của Fe) và 32,4 g chất rắn. Khối lượng m (g) bột Fe là: A. 16,8 B. 11,2 C. 22,4 D. 5,6 Chọn phương án D. Dung dịch có 3 muối → dư Ag + → Cu + chưa phản ứng và F chuyển thành Fe 3+ ;chất rắn là Ag ( 0,3mol) Fe → Fe 3+ + 3e Ag + + 1e → Ag xmol 3xmol 0,3mol 0,3mol BT electron 3x = 0,3 mol → x =0,1mol → m = 5,6gam C©u 7 : Đun 82,2 gam hỗn hợp A gồm 3 rựou đơn chức no X, Y, Z (theo thứ tự tăng dần khối lượng phân tử) là đồng đẳng kế tiếp với H 2 SO 4 đặc ở 140 O C (hiệu suất phản ứng đạt 100%). Thu được 66,0 gam hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau. Khối lượng của X có trong hhA là: A.8,4 B. 9,3 C. 16 D. 19,2 Chọn phương án D. ĐLBTKL → m (H2O) = m (ancol) – m (ete) = 82,2 – 66 = 16,2g → n(H 2 O) = 0,9 mol → n (ete) = a = 0,9/6 = 0,15mol Có 3 ancol → số ete = 3(3 1) 6 2 + = ; trong đó có 3 ete đối xứng → số mol mỗi ancol = 4a = 4. 0,15=0,6mol 82,2 M 45,67 1,8 = = → có ancol CH 3 OH và m = 0,6.32 = 19,2gam C©u 8 : Phương pháp điều chế metanol trong công nghiệp: (1) Từ CH 4 qua 2 giai đoạn sau: CH 4 + O 2 → CO+2H 2 (t o ,xt); CO +2H 2 → CH 3 OH;( ZnO,CrO 3 ,400 0 C,200at) (2) Từ CH 4 : CH 4 + O 2 → CH 3 OH ; (có Cu, 200 o C, 100 atm) (3) CH 3 Cl + NaOH → NaCl + CH 3 OH. A. 1,3. B. 2,3. C. 1,2 D. 1,2,3 Chọn phương án C. C©u 9 : Hòa tan hết 32,9 gam hhA gồm Mg, Al, Zn, Fe trong ddHCl dư sau pứ thu được 17,92 lit H 2 (đkc). Mặt khác nếu đốt hết hh A trên trong O 2 dư, thu được 46,5 gam rắn B. % (theo m) của Fe có trong hhA là: A. 74,6 B. 17,02 C. 34,04 D. 76,2 Chọn phương án B. Al, Mg và Zn có hóa trị không đổi, chỉ có Fe thay đổi hóa trị, ĐLBTKL : mO 2 = 46,5 = 32,9 = 13,6gam → nO 2 = 0,425mol Fe → Fe 2+ + 2e 2H + + 2e → H 2 xmol 2xmol 1,6 0,8 Fe → Fe 3+ + 3e O 2 + 4e → 2O 2- xmol 3xmol 0,425mol 1,7mol BT E : 2x = 1,6mol (I) và 3x = 1,7mol (II) → x = 0,1 mol → %mFe = 17,02% C©u 10 : Cho 5,5 gam hhA: Fe, Al pứ hết với ddHCl, thu được 4,48 lit H 2 (đkc). Cho 11 gam hhA trên pứ hết với HNO 3 , thu được V lít NO. Giá trị V là: A. 2,24lít B. 6,72lít C. 4,48lít D. 5,6lít Chọn phương án B. m (A) = 56x + 27y = 5,5g(I) nH 2 = x + 1,5y = 0,2mol (II) n A/11g = 0,3mol R → R 3+ + 3e N +5 + 3e → N +2 0,3 0,9mol a 3a BTE: a = 0,3mol V = 6,72L C©u 11 : Đốt cháy hoàn toàn 1,52 gam chất hữu cơ X cần 0,56 lit O 2 (đkc), thu được hh khí: CO 2 , N 2 , hơi nước. Sau khi ngưng tụ hơi nước, hh khí còn lại có khối lượng là 1,6g và có tỉ khối đối với hydro là 20. CTPT A là: A. C 3 H 9 O 2 N B. C 3 H 8 O 4 N 2 C. C 3 H 8 O 3 N 2 D. C 3 H 8 O 5 N 2 Chọn phương án D. PTKTB(CO 2 , N 2 ) = 40 → số mol (CO 2 , N 2 ) = 0,04mol. m sp = 1,52 + 0,8 = 0,72g (0,04mol) → số H = X 2.0,04 8 n = →n x = 0,01mol → M(C 3 H 8 O 5 N 2 ) = 152 3 → x = 0,05mol, y =0,1 mol C©u 12 : Dẫn CO dư qua ống chứa m(gam) hh gồm CuO, Fe 3 O 4 . Dẫn hết khí sau phản ứng đi qua bình đựng dd Ba(OH) 2 dư; thu được 17,73 gam kết tủa . Cho rắn trong ống sứ sau phản ứng tác dụng với HCl dư, thu được 0,672 lit H 2 (ĐKC). Giá trị m là: A. 5,8 B. 7,82 C. 6,34 D. 6,32 Chọn phương án D. n (CO 2 ) = 0,09mol, n Fe = n H 2 = 0,03mol Cu 2+ + 2e → Cu, Fe 3 O 4 + 8e → 3Fe, C +2 → C +4 + 2e x 2x 0,01 0,08 0,03 0,09 0,18 BTE 2x + 0,08 = 0,18 → x = 0,05mol → m = 80.0,05 + 232.0,01= 6,32g C©u 13 : Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X, được 8,4 lít CO 2 , 1,4 lít khí N 2 (đktc) và 10,125gH 2 O.CTPTcủa X là: A. C 3 H 7 O 2 N B. C 2 H 7 O 2 N C. C 3 H 9 O 2 N D. C 4 H 9 O 2 N Chọn phương án C. nCO 2 = 0,375mol, nH 2 O = 0,5625mol → H : C = 2.0,5625 : =0,375 = 3 → C 3 H 9 O 2 N C©u 14 : Đốt 0,05 mol hh A gồm C 3 H 6 , C 3 H 8 , C 3 H 4 (dA/H 2 = 21). Sản phẩm cháy cho vào bình có Ba(OH) 2 dư, thấy bình tăng m gam. Giá trị m là: A. 9,3g B. 14,6g C. 8,4g D. 6,2g Chọn phương án A. PTKTB = 21.2 = 42 = PTK của C 3 H 6 → thay hỗn hợp bằng C 3 H 6 → m = 0,15.44 + 0,15.18 = 9,3g C©u 15 : Nhỏ từ từ cho đến dư dd HCl vào dd Ba(AlO 2 ) 2 . Hiện tượng xảy ra: A. Có ↓keo , sau đó ↓tan B. Không có ↓,có khí ↑ lên C. Có ↓keo, có khi ↑ lên D. Chỉ có kết tủa keo trắng Chọn phương án A. H + + AlO 2 - + H 2 O → Al(OH) 3 ; Al(OH) 3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2 O C©u 16 : Trong nhóm IA, nguyên tố có năng lượng ion hoá nhỏ nhất là : A. Cs B. Na C. K D. Rb Chọn phương án A. C©u 17 : Cho 20g Fe vào dd HNO 3 và khuấy đến khi pứ xong thu Vlít khí NO và còn 3,2g kim lọai .Vậy V lít khí NO (đkc) là: Số mol Fe Phản ứng = 16,8g ( 0,3mol) A. 5,6lít B. 4,48lít C. 6,72lít D. 2,24lít Chọn phương án B. Fe phản ứng 20 - 3,2 = 16,8g ( 0,3mol), Fe → Fe 2+ + 2e, N +5 + 3e → N +2 0,3mol 0,6mol 3a a ĐLBTE 3a = 0,6mol → a = 0,2mol → V = 4,48mol. C©u 18 : Đốt este E, cho sản phẩm cháy vào bình dd Ca(OH) 2 dư; thấy có 20 gam ↓ và khối lượng bình tăng 12,4g.CTTQ của E: A. C x H 2x-2 O 2 B. C x H 2x-2 O 4 C. C x H 2x-4 O 4 D. C x H 2x O 2 Chọn phương án D. Số mol CO 2 = 0,2mol→ mH 2 O = 12,4 – 8,8 = 3,6g ( 0,2mol) → C : H = 0,2 : 0,4 = 1 : 2 → C x H 2x O 2 C©u 19 : Đun 16,6g hh A gồm hai ancol với dd H 2 SO 4 đậm đặc thu được hỗn hợp B gồm hai olefin đồng đẳng liên tiếp, 3 ete và hai ancol dư có khối lượng bằng 13g. Đốt cháy hoàn toàn 13g hh B ở trên thu được 0,8mol CO 2 và 0,9mol H 2 O. CTPT và % (theo số mol)của mỗi ancol trong hh là A. C 2 H 5 OH 50% và C 3 H 7 OH 50% B. C 2 H 5 OH 33,33% và C 3 H 7 OH 66.67% C. CH 3 OH 50% và C 2 H 5 OH 50% D. C 2 H 5 OH 66,67% và C 3 H 7 OH 33.33% Chọn phương án B. ĐLBTKL → nH 2 O = 16,6 -13 = 3,6g ( 0,2mol) → nH 2 O/(A) = 0,9 + 0,2 = 1,1mol n (A) = 1,1 – 0,8 = 0,3mol. KLPTTB = 14n + 18 = 16,6 : 0,3 = 55,33 → n = 2,67 → C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH C 2 2 0,33 2,67 C 3 3 0,67 C©u 20 : Cho 0,92 gam một ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm m gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro là 15,5. Giá trị của m là: A. 0,64 B. 0,46 C. 0,32 D. 0,92 Chọn phương án C. C n H 2n+2 O + CuO → C n H 2n O + H 2 O + Cu xmol x x x 14n 16 18 31 14n 34 62 n 2 2 + + = ⇒ + = ⇒ = (14n + 18)a = 0,92g → a = 0,02mol ∆m = 0,02.16 = 0,32g C©u 21 : Cho 10,6g hỗn hộp: K 2 CO 3 và Na 2 CO 3 vào 12g dd H 2 SO 4 98%. Khối lượng dung dịch có giá trị: A. 18,64g B. 22,6g C. 17,32 g D. 19,96g Chọn phương án A. 0,0786mol < nCO 2 < 0,1mol → 18,2g < m ddB < 19,14 → chọn A C©u 22 : Hòa tan 31,2 g hỗn hợp Al và Al 2 O 3 trong NaOH dư thu 0,6 mol khí . % Al 2 O 3 trong hỗn hợp: A. 34,62% B. 89,2% C. 65,38% D. 94.6% Chọn phương án C. Số mol Al = 2/3. 0,6 = 0,4mol → % Al 2 O 3 = 65,38% C©u 23 : Hòa tan 5g hh kim loại Cu, Fe bằng 50ml ddHNO 3 63% (d=1,38g/ml) đến khi pứ xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A cân nặng 3,75 g, dd B và 7,3248 lít hh khí NO 2 và NO ở 54,6 o C và 1 atm. cô cạn dd B thu đưộc m g rắn. Giá trị m: A. 27,685 gam B. 27,135 gam C. 29,465 gam D. 30,65 gam Chọn phương án B. Số mol HNO 3 hòa tan = (50.1,38). 0,63/63= 0,69mol Số mol HNO 3 oxi hóa = số mol hh khí NO, NO 2 = 1.7,3248 0, 2725mol 22,4 .273.1,2 273 = Số mol HNO 3 môi trường = 0,69 – 0,2725 = 0,4175 mol Khối lượng muối khan = 5-3,75 + 0,4175. 62 = 27,135gam → chọn B C©u 24 : Có một hỗn hợp X gồm C 2 H 2 , C 3 H 6 , C 2 H 6 . Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp trên thu được 28,8 gam H 2 O. Mặt khác 0,5mol hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch Br 2 20%. % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp lần lượt là: 4 2 3 C 0,33 1 C 0,67 2 ⇒ = = %C 2 = 33,33% %C 3 = 66,67% ⇒ A. 50; 25; 25 B. 50; 16,67; 33,33 C. 50; 20; 30 D. 25; 25; 50 Chọn phương án A. Xmol C 2 H 2 , y mol C 3 H 6 và z mol C 2 H 6 → 26x + 42y + 30z = 24,8g(I) x + 3y + 3x = 1,6mol (II) (x + y + z) mol ↔ (2x + y) mol Br 2 0,5mol ↔ 0,625mol C©u 25 : Thực hiện phản ứng cracking mgam isobutan, thu được hỗn hợp A gồm các hidrocacbon. A làm mất màu hoàn toàn dung dịch có chứa 6,4 gam brom và có 2,464lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm các hidrocacbon thoát ra. Tỉ khối hơi B so với hidro bằng 117/7. Giá tri của m là: A. 6,96 g B. 5,8 g C. 8,7 g D. 10,44 g Chọn phương án C. (CH 3 ) 3 CH → CH 4 + C 3 H 6 → hhA: CH 4 , C 3 H 6 , C 4 H 10 Số mol C 3 H 6 = số mol Br 2 = 0,04mol = số mol CH 4 Số mol B = 0,11mol → số mol C 4 H 10(bđ) = (0,11 + 0,04) = 0,15 mol M = 0,15. 58 = 8,7gam C©u 26 : Để tinh chế Ag từ hh( Fe, Cu, Ag) sao cho khối lượng Ag không đổi ta dùng: A. HCl B. dung dịch Fe(NO 3 ) 3 C. Fe D. dung dịch AgNO 3 Chọn phương án B. 2Fe 3+ + Cu → Cu 2+ + 2Fe 2+ và 2Fe 3+ + Fe→ 3Fe 2+ C©u 27 : Pứ chứng tỏ glucôzơ có cấu tạo mạch vòng: A. Pứ với Cu(OH) 2 B. Pứ với H 2 , Ni,t o C. Pứ với CH 3 OH/HCl D. Pứ ddAgNO 3 /NH 3 Chọn phương án C. C©u 28 : Hòa tan m gam Fe bằng dd H 2 SO 4 loãng (dư) , thu được dd X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch KMnO 4 0,5M. Giá trị của m là: A. 8,4 B. 16,8 C. 11,2 D. 5,6 Chọn phương án D. Fe → Fe 2+ + 2e H + + 2e → H 2 Fe 2+ → Fe 3+ + 1e Mn +7 + 5e → Mn +2 a a 2a 2a a a a 0,02 0,1 BTE a = 0,1 mol → m = 5,6gam C©u 29 : Thủy phân 1 este đơn chức no E bằng dung dịch NaOH thu được muối khan có khối lượng phân tử bằng 24/29 khối lượng phân tử E. Tỉ khối hơi của E đối với không khí bằng 4. Công thức cấu tạo của E là: A. C 2 H 5 COOCH 3 B. C 3 H 7 COOC 2 H 5 C. CH 3 COOC 3 H 7 D. C 2 H 5 COOC 3 H 7 Chọn phương án D. E: RCOOR; M 29.4 29 E M R 67 96 R 29 M M 24 = = ⇒ = + = ⇒ = (C 2 H 5 ) → R’ = 43 (C 3 H 7 ) → chọn D C©u 30 : Trộn hidrocacbon A với H 2 dư, thu được a g hhB. Đốt cháy hhB. Dẫn hết khí vào dd Ca(OH) 2 dư thu được 30 gam kết tủa. Mặt khác a g hh B trên làm mất màu dd chứa 32g Br 2 . CTPT A là: A. C 3 H 4 B.C 2 H 4 C. C 4 H 6 D. C 3 H 6 Chọn phương án A. C n H m → nCO 2 C n H 2n + 2 – 2k + kBr 2 → xmol nx = 0,3mol xmol kx = 0,2mol C©u 31 : Nguyên tố X có hai đồng vị là X 1 và X 2. trong đó X 1 ít hơn X 2 hai nơtron. với tỉ lệ số nguyên tử đồng vị là 3 : 7. Số khối trung bình của X là 64.4. số khối của hai đồng vị X 1 , X 2 lần lượt là: A. 62, 64 B. 63, 65 C. 62, 65 D. 64, 66 Chọn phương án B. X 2 – X 1 = A 2 – A 1 = 2(I), 3A 7A 1 2 64, 4 3 7 A + = + = (I) và II) → A 1 = 63; A 2 = 65 → chọn B C©u 32 : Cho 1,22 gam A C 7 H 6 O 2 phản ứng 200 ml dd NaOH 0,1 M; thấy phản ứng xảy ra vừa đủ. Vậy sản phẩm sẽ có muối: A. C 2 H 5 COONa B. CH 3 COONa C. C 7 H 6 (ONa) 2 D. HCOONa Chọn phương án D. ∆ A =5, số mol A = 0,01mol. N NaOH : n A =2:1 → este của phenol và axit fomic HCOOC 6 H 5 + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + HCOONa → chọn D C©u 33 : Hàm lượng Fe có trong quặng nào là thấp nhất: A. Hematit khan B. Pirit sắt C. Xiđerit D. Manhetit Chọn phương án B. Hematit khan (Fe 2 O 3 : 70%Fe), Pirit sắt (FeS 2 46,67%Fe), Xiđerit (FeCO 3 : 48,27% ), Manhetit (Fe 3 O 4 : 72,4%) → chọn B C©u 34 : Có ba chất hữu cơ: metylamin, axit Benzoic, glyxin. Để phân biệt 3 dd trên ta dùng: A. quỳ tím B. ddBr 2 C. ddHCl D. dd phenolphthalein Chọn phương án A. CH 3 NH 2 : quỳ tím hóa xanh, C 6 H 5 COOH: quỳ tím hóa đỏ, H 2 NCH 2 COOH: quỳ tím không đổi màu. → chọnA C©u 35 : Cho từ từ 0,2 mol NaHCO 3 và 0,3 mol Na 2 CO 3 vào 0,4 mol HCl thì thu được thể tích khí CO 2 (đkc) là: A. 2,24 B. 2,128 C. 5,6 D. 8,96 Chọn phương án C. Giả sử HCO 3 - tác dụng trước HCO 3 + H + → CO 2 + H 2 O(1) 0,2 0,2 0,2 CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O(2) 0,1 0,2 0,1 Giả sử CO 3 2- tác dụng trước CO 3 2- + 2H + → CO 2 + H 2 O(1) 0,2 0,4 0,2 dư CO 3 2- → không có phản ứng H + với HCO 3 - → V = 2,24L 2,24L < V< 6,72L → V = 5,6L → chọn C C©u 36 : Để điều chế Ag từ ddAgNO 3 ta không thể dùng A. Cho Ba phản ứng với ddAgNO 3 B. Cu pứ với ddAgNO 3 C. Điện phân ddAgNO 3 D. Nhiệt phân AgNO 3 Chọn phương án A. Ba + 2H 2 O → Ba 2+ + 2OH - + H 2 ; Ag + + OH - → AgOH → Ag 2 O + H 2 O C©u 37 : Hòa tan hết 3 (g) hhA: Mg, Al, Fe trong ddHNO 3 loãng dư. Sau pứ thu được ddX chứa 16,95 g muối (không có NH 4 NO 3 ) và 1,68 lít Khí Y (đkc). Y có thể là: A. N 2 B. NO 2 C. N 2 O D. NO Chọn phương án D. Số mol X = 0,075mol Số mol NO 3 (mt) = (16,95 -3)/62 = 0,225mol. Số mol NO 3 - ( oxh) = 1,68/22,4=0,075mol → chọn D 5 0,75x – 0,25y – 1,25z = 0(III) ⇒ → x = 0,4mol, y = x = 0,2mol → chọn A nx 0,3 1,5 n 1,5k k 2 n 3 kx 0, 2 = = ⇒ = ⇒ = ⇒ = →V=22,4.0,3=6,72L → số mol HNO 3 hòa tan = 0,225 + 0,075 = 0,3mol → số mol H 2 sản phẩm = ½ số mol HNO 3 (ht) = 0,15mol ĐLBTKl → m A + m(HNO 3 ht) = m(muối) + m X + mH 2 O → m X = 2,25g → M X = 2,25/0,075 = 30 (NO) C©u 38 : Dẫn Vlít (đkc) hh A có C 2 H 4 , C 3 H 4 , C 2 H 2 (MTB=30) qua bình dd Br 2 dư. Sau pứ thấy khối lượng bình dung dịch Br 2 tăng 9 gam. Giá trị V là: A. 4,48 B. 6,72 C. 8,96 D. 11,2 Chọn phương án B. ∆Bình = m A = 9gam → n A = 9/30 = 0,3mol → V = 6,72L → chọn B C©u 39 : dd Ba(OH) 2 có thể tác dụng với tất cả các chất sau: A. ZnCl 2 , Cl 2 , NaHCO 3 , P 2 O 5 , SO 2 , KHSO 4 B. CO 2 , Zn, Al, Fe(OH) 3 , Na 2 CO 3 C. CO 2 , Zn, Al, FeO , Na 2 CO 3 D. FeCl 3 , Cl 2 , MgO, ZnCl 2 , SO 2 , H 2 SO 4 Chọn phương án A.Các chất không phản ứng với dung dịch Ba(OH) 2 : Fe(OH) 3 , FeO, MgO. C©u 40 : Chia 7,22 g hh A: Fe,M (hoá trị không đổi) thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 pứ với ddHCl dư, thu được 2,128lit H 2 (đkc). Phần 2: pứ hết với ddHNO 3 , thu được 1,972 lit NO (đkc). M là: A. Zn B. Mg C. Al D. Fe Chọn phương án C. Fe → Fe 2+ + 2e; H + + 2e → H 2 Fe → Fe 3+ + 3e N +5 +3e → N +2 M → M n+ + ne x 2x 0,19 0,095 x 3x 0,24 0,08 y ny BTE → 2x + ny = 0,19(I) 3x + ny = 0,24 (II) C©u 41 : Hòa tan 0,82g hh Al-Fe bằng dd H 2 SO 4 (dư), được ddA và 0,784 lit H 2 (đkc).Thể tích dd KMnO 4 0,025M cần pứ hết ddA: A. 80 B. 60 C. 40 D. 20 Chọn phương án C. 56x + 27y = 0,82g(I) x + 1,5y = 0,035 (II) → x = 0,005mol và y = 0,02mol Fe 2+ → Fe 3+ + 1e Mn +7 + 5e → Mn +2 0,005 0,005 a 5a BTE → 5a = 0,005mol → a = 0,001 mol → V = 40 mL → chọn C C©u 42 : Trong thiên nhiên oxi có 3 đồng vị bền: 16 O, 17 O, 18 O, Cacbon có 2 đồng vị bền 12 C, 13 C. Có bao nhiêu phân tử CO 2 : A. 8 B. 6 C. 12 D. 18 Chọn phương án C. C©u 43 : Phương pháp điều chế etanol trong công nghiệp: A. Hydro hóa etanal B. Thủy phân dẫn xuất etyl clorua trong môi trường kiềm C. Hydrat hóa etylen có xúc tac axit hoặc lên men tinh bột D. Lên men glucôzơ Chọn phương án C. C©u 44 : Hòa tan m(g) Fe 3 O 4 bằng dd H 2 SO 4 loãng (dư), dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 40 ml dd K 2 Cr 2 O 7 0,5M. Giá trị của m là: A. 28,42 B. 36,8 C. 31,2 D. 27,84 Chọn phương án D. Fe 3 O 4 + 8H + → Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2 O. Fe 2+ → Fe 3+ + 1e Cr 2 O 7 2- + 6e → 2Cr 3+ a a a a 0,02 0,12 BTE → a = 0,12mol → m = 0,12. 232 = 27,84g → chọn D C©u 45 : Nung hh A: 0,3 mol Fe, 0,2 mol S cho đến khí kết thúc thu được rắn A. Cho A pứ với ddHCl dư, được khí B. d B/kk là : A. 0,98 B. 0,756 C. 0,8046 D. 0,732 Chọn phương án C. Fe + S → FeS → Rắn A: FeS → H 2 S Fe → H 2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,2 0,1 0,1 C©u 46 : Hòa tan hoàn toàn 11,2g sắt trong ddHCl được xg muối clorua. Nếu hòa tan hoàn toàn 11,2g sắt trong dd HNO 3 loãng dư thu được yg muối nitrat. Biết x, y chênh lệch nhau m gam. Giá trị m là: A. 26,5 B. 11,5 C. 11,68 D. 23 Chọn phương án D. ∆m = y – x = (3.62 – 2.35,5)0,2 = 23g → chọn D C©u 47 : Cho 0,75 gam một anđehit X, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 , đun nóng. Lượng Ag sinh ra cho phản ứng hết với axit HNO 3 đặc, thóat ra 2,24 lít khí. CTCT X là: A. CH 3 CHO B. CH 3 CH 2 CHO C. CH 2 =CHCHO D. HCHO Chọn phương án D. RCHO → 2Ag Ag → Ag + + 1e N +5 + 1e → N +4 → RCHO = 0,05mol → R + 29 = 0,75/0,05=15 → R<0 → X là HCHO C©u 48 :Pứ nào chuyển fructozơ, glucozơ thành những sản phẩm giống nhau A. Pứ với Cu(OH) 2 B. Na C. pứ với H 2 , Ni, t o D. Pứ ddAgNO 3 /NH 3 Chọn phương án C. C©u 49 : Cho 0,07 (mol) Cu vào dung dịch chứa 0,03 (mol) H 2 SO 4 (loãng) và 0,1 (mol) HNO 3 , thu được V lít khí NO (ở đkc). Khi kết thúc phản ứng giá trị của V là: A. 0,672 lít B. 0,896 lít C. 1,12 lít D. 0,56 lít Chọn phương án B. 3Cu + 2NO 3 - + 8H + → 3Cu 2+ + 2NO + H 2 O → Cu : NO 3 - : H + = 0,07 : 0,1 : 0,16 = 3 : 4,284 : 6,858 → H + hết → tính NO theo H + → V NO = 0,16.1/4.22,4 = 0,896L. C©u 50 : Nung hh A gồm: 0,1 mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được m gam rắn B. Cho B pứ với dd HNO 3 dư, thì thu được 0,2 mol NO. Giá trị m: A. 15,2 g B. 14,75g C. 15,75 g D. 16,25g Chọn phương án A. ĐLBT → m oxi = (m – 15,2) g Fe → Fe 3+ + 3e Cu → Cu 2+ + 2e O 2 + 4e → 2O 2- N +5 + 3e → N +2 0,1 0,3 0,15 0,3 x 4x 0,6 0,2 BTE → 4x + 0,6 = 0,6mol → 4x = 0 = m 15,2 32 − → m = 15,2g → chọn A 6 → x = 0,05nol → ny = 0,03mol→ m M = 3,61 – 0,05.56 = 0,81g M = 0,81n/0,03 = 27n → n = 3 → M = 37 (A) → chọn C 34.2 2.1 d 0,8046 3.29 + = = 1 B 6 D 11 D 16 A 21 A 26 B 31 B 36 A 41 C 46 D 2 A 7 D 12 D 17 B 22 C 27 C 32 D 37 D 42 C 47 D 3 A 8 C 13 C 18 D 23 B 28 D 33 B 38 B 43 C 48 C 4 A 9 B 14 A 19 B 24 A 29 D 34 A 39 A 44 D 49 B 5 D 10 B 15 A 20 C 25 C 30 A 35 C 40 C 45 C 50 A 7 . ĐỀ KHẢO SÁT ĐẠI HỌC SỐ 1 C©u 1 : Phương pháp điều chế etanol trong phòng thí nghiệm: A. Lên men glucôzơ. : Phương pháp điều chế etanol trong công nghiệp: A. Hydro hóa etanal B. Thủy phân dẫn xuất etyl clorua trong môi trường kiềm C. Hydrat hóa etylen có xúc tac axit hoặc lên men tinh bột D. Lên men. hhA là: A. 74,6 B. 17,02 C. 34,04 D. 76,2 Chọn phương án B. Al, Mg và Zn có hóa trị không đổi, chỉ có Fe thay đổi hóa trị, ĐLBTKL : mO 2 = 46,5 = 32,9 = 13,6gam → nO 2 = 0,425mol Fe → Fe 2+