Đang tải... (xem toàn văn)
Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập kim loại phản ứng với dung dịch axit vô cơ trong môn hóa học THPT Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập kim loại phản ứng với dung dịch axit vô cơ trong môn hóa học THPT Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập kim loại phản ứng với dung dịch axit vô cơ trong môn hóa học THPT Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập kim loại phản ứng với dung dịch axit vô cơ trong môn hóa học THPT Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập kim loại phản ứng với dung dịch axit vô cơ trong môn hóa học THPT Một số kinh nghiệm giúp học sinh giải nhanh bài tập kim loại phản ứng với dung dịch axit vô cơ trong môn hóa học THPT
Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com PHẦN I : ĐẶT VẤN ĐỀ I .1Lý do chọn đề tài: Để giúp học sinh nắm vững kiến thức hoá học , biết khai thác, vận dụng để giải quyết vấn đề gặp phải khi học tập hoá học đặc biệt biết vận dụng để giải toán nhanh trong các kỳ thi tốt nghiệp, thi đại học là một nhiệm vụ thường xuyên ,quan trọng trong quá trình giảng dạy môn hoá học ở bậc THPT. Bên cạnh việc khắc sâu kiến thức còn phải giúp học sinh tiếp cận với các quy luật tự nhiên và thực tiễn khách quan, có cách nhìn khoa học hơn để nhận biết sự việc , hiện tượng. Nhằm mục đích này, đồng thời để giúp học sinh có thể tự nghiên cứu , tự học tập và áp dụng cho những trường hợp khác, khi giảng dạy trên lớp cũng như khi ôn thi tốt nghiệp ,ôn thi đại học cho học sinh THPT, tôi đã tìm hiểu các dạng bài tập, tìm ra phuơng pháp giải nhanh giúp học sinh dễ tiếp thu và vận dụng trong qua trình giải toán hoá học một cách đơn giản và hiệu quả nhất. Qua quá trình giảng dạy nhiều năm thấy rõ sự lúng túng của đa số học sinh khi giải các bài tập liên quan đến hỗn hợp mà các dữ kiện thường không đủ để học sinh lập hệ phương trình để giải và đồng thời trong thời gian 2 phút để giải quyết một bài tập trắc nghiệm với kết quả đúng. Qua nghiên cứu các đề thi đại học gần đây tôi thấy trong đề thi có nhiều bài tập kim loại hoặc hỗn hợp kim loại phản ứng với axit vô cơ mà nhiều học sinh lúng túng khi chọn phương pháp giải nhanh , hiệu quả. Vì vậy tôi chọn đề tài này nhằm hệ thống lại các dạng bài tập kim loại phản ứng với axit vô cơ có thể sử dụng phương pháp giải nhanh để giải bài tập giúp học sinh dễ hiểu, giải quyết vấn đề nhanh, chính xác, đầy đủ và gọn gàng hơn. Đồng thời giúp học sinh có khả năng tư duy độc lập để vận dụng trong những các trường hợp khác. I. 2. Mục đích và nhiệm vụ nghiên cứu : - Tìm hiểu cơ sở lý luận của đề tài. - Phân loại các dạng bài tập của phần kim loại trên cở sở bản chất của phản ứng, tìm ra điểm chung của các dạng bài tập này. 1 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com - Hệ thống các dạng bài tập tương ứng với mỗi loại phản ứng có chung hệ số trong phương trình, phân tích những khó khăn mà học sinh có thể gặp phải, và đưa ra cách giải hợp lý , đơn giản. - Hình thành kỹ năng tư duy cho học sinh , giúp học sinh tự nghiên cứu, thao tác với các dạng bài tập ứng với các phản ứng khác và rút ra cách nhận xét các trường hợp phản ứng tương tự. I.3.Đối tượng và phạm vi nghiên cứu: - Đối tượng nghiên cứu : + Các bài tập trắc nghiệm vô cơ phần kim loại ( chủ yếu dạng kim loại phản ứng với axit, oxit kim loại phản ứng với axit). + Các dạng bài tập trong chương trình THPT và trong các đề thi tốt nghiệp, thi đại học hàng năm. - Phạm vi nghiên cứu : Quá trình giảng dạy hoá học trong trường THPT và trong các kỳ ôn luyên thi tốt nghiệp, thi đại học. I.4. Nhiệm vụ nghiên cứu: Để đạt đươc mục đích trên phải hoàn thành nhiệm vụ sau: - Nghiên cứu lý thuyết về phản ứng hoá học. - Tìm hiểu chương trình môn hoá học THPT, các tài liệu hướng dẫn giải các bài tập hoá học , các đề thi tốt nghiệp, thi đại học các năm gần đây. - Hệ thống , sắp xếp các dạng bài tập theo đặc điểm chung, đưa ra cách giải chung cho từng dạng. I.5. Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu cơ sở lý luận của giảng dạy bài toán hoá học trong nhà trường. - Nghiên cứu tài liệu, sách giáo khoa, sách giáo viên, sách bài tập, sách tham khảo, các đề thi đại học có liên quan. - Phương pháp điều tra cơ bản: test, phỏng vấn, dự giờ - Thực nghiệm. Phương pháp thống kê toán học và sử lý kết quả thực nghiệm 2 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com PHẦN II. NỘI DUNG A. Cơ sở lý thuyết: II.1.1.Một số tính chất của kim loại: 1. Tính chất của kim loại phản ứng với axit: Có thể chia làm hai loại chính: a) Gốc axit không có tính oxi hoá ( axit có tính oxy hoá do ion H + ) - Đó là các axit HCl, HBr, H 2 SO 4 loãng, H 3 PO 4 , CH 3 COOH Chỉ có kim loại có tính khử mạnh đứng trước hiđro ở trong dãy điện hoá kim loại (hoặc có thế điện cực chuẩn thấp hơn hiđro) tác dụng với axit tạo thành muối và giải phóng hiđro. M + 2H + -> M n+ + n/2H 2 b) Gốc axit có tính oxi hoá mạnh hơn ion H + : Đó là HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nóng, HClO 4 thì - Tác dụng với hầu hết các kim loại trừ Au, Pt , thường đưa kim loại về số oxi hoá cao. - Tuỳ vào nồng độ của axit và độ hoạt động hoá học của kim loại mà thu được những sản phẩm khử khác nhau. M + HNO 3 -> M(NO 3 ) n + NO, N 2 O, NO 2 ,NH 4 NO 3 , N 2 + H 2 O M + H 2 SO 4 đn-> M 2 (SO 4 ) n + SO 2 , H 2 S, S + H 2 O - Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động trong dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nguội. 2. Tính chất của oxit kim loại phản ứng với dung dịch axit. a) Gốc axit không có tính oxi hoá ( axit có tính oxy hoá do ion H + ) - Đó là các axit HCl, HBr, H 2 SO 4 loãng, H 3 PO 4 , CH 3 COOH phản ứng với ôxit kim loại tạo thành muối và nước. M x O y + 2yH + -> xM +2y/x + 2yH 2 O b) Gốc axit có tính oxi hoá mạnh hơn ion H + : Đó là HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nóng, HClO 4 thì phản ứng với những oxit kim loại có tính khử ( FeO, Fe 3 O 4 ) thì xảy ra phản ứng oxi hoá khử M x O y + HNO 3 -> M(NO 3 ) n + NO, N 2 O, NO 2 ,NH 4 NO 3 , N 2 + H 2 O M x O y + H 2 SO 4 đn-> M 2 (SO 4 ) n + SO 2 , H 2 S, S + H 2 O 3 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com 3. Kim loại phản ứng với dung dịch muối: - Kim loại mạnh có thể đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối nóng chảy VD : 3Na(n/c) + AlCl 3 -> 3NaCl + Al - Kim loại kiềm, Ca, Ba, Sr khi phản ứng với dung dịch muối thì trước hết phản ứng với nước tạo thành dung dịch kiềm , sau đó dung dịch kiềm phản ứng với dung dịch muối VD : Cho Na vào dung dịch CuSO 4 ta có Na + H 2 O -> NaOH + 1/2H 2 2NaOH + CuSO 4 -> Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 - Kim loại từ Mg trở đi thì kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối . VD : Fe + CuSO 4 -> FeSO 4 + Cu II.1.2.Một số dạng toán thường gặp : 1. Dạng 1: Kim loại hoạt động phản ứng với dung dịch axit HCl, H 2 SO 4 loãng a.Phương trình phản ứng : 2M + 2nHCl -> 2MCl n + nH 2 * Nhận xét : - Số mol gốc clorua = 2 lần số mol H 2 và số mol HCl = 2lần số mol H 2 - Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hoàn toàn trong dung dịch HCl loãng dư thu được V lít khí H 2 duy nhất ở đktc. Nếu bài toán cần tính a gam khối lượng muối clorua thu được thì áp dụng nhanh công thức : a= m muối = m Kl + m Cl- = m Kl + 71.n H2 (1) b.Phương trình phản ứng: xM + yH 2 SO 4 -> M x (SO 4 ) y + yH 2 *Nhận xét: - Số mol gốc sunfat = Số mol H 2 và số mol H 2 SO 4 = số mol H 2 - Cho m gam hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được V lít khí H 2 duy nhất ở đktc. Nếu bài toán cần tính b gam khối lượng muối sunfat thu được thì áp dụng nhanh công thức : 4 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com b= m muối = m Kl + m SO42- = m Kl + 96.n H2 (2) 2. Dạng 2: Kim loại (hoặc hỗn hợp oxit kim loại) phản ứng với axit HNO 3 a.Dạng toán: Kim loại phản ứng với dung dịch HNO 3 Phản ứng : M + HNO 3 -> M(NO 3 ) n + NO, NO 2 ,N 2 , N 2 O, NH 4 NO 3 + H 2 O ( Al, Fe, Cr không tác dụng với HNO 3 đặc nguội) * Nhận xét : - Số mol HNO 3 (môi trường)= số mol gốc NO 3 - trong muối M(NO 3 ) n = số eletron trao đổi x số mol sản phẩm khử. - Số mol HNO 3 ( đóng vai trò chất oxi hoá) = số mol nguyên tử nitơ trong sản phẩm khử. - Số mol HNO 3 tác dụng = số mol HNO 3 (môi trường) + số mol HNO 3 đóng vai trò chất oxi hoá.Cụ thể: NO 3 - + 2H + + 1e -> NO 2 + H 2 O n HNO3 = 2n NO2 NO 3 - + 4H + + 3e -> NO + 2H 2 O n HNO3 = 4n NO 2NO 3 - + 10H + + 8e -> N 2 O + 5H 2 O n HNO3 = 10n N2O 2NO 3 - + 12 H + + 10e -> N 2 + 6H 2 O n HNO3 = 12n N2 NO 3 - + 10H + + 8e -> NH 4 + + 3H 2 O n HNO3 = 11n NH4NO3 b.Ví dụ : Nung m gam Fe trong không khí, sau một thời gian ta thu được a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ,FeO. Hoà tan hết a gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO 3 dư thu được V lít khí NO 2 (hoặc NO, N 2 ,N 2 O) ở đktc là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch muối sau khi làm khan được b gam . Nếu bài toán cần tính một trong các giá trị m, a, b, V thì dùng phương pháp bảo toàn e lập được các công thức và áp dụng nhanh các công thức dưới đây: *. Trường hợp 1: Tính khối lượng sắt ban đầu trước khi bị oxi hoá thành m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 , FeO. 7a + 56n e m Fe = (3) trong đó n e = V/ 22,4 mol 5 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com 10 - Nếu sản phẩm khử là NO thì n e = 3. V/22,4 (mol) - Nếu sản phẩm khử là N 2 O thì n e = 8. V/22,4 (mol) - Nếu sản phẩm khử là N 2 thì n e = 10.V/22,4 (mol) *.Trường hợp 2: Tính khối lượng a gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 , FeO. 10m Fe - 56n e m hh = (4) trong đó n e tương tự như trường hợp 1 7 *.Trường hợp 3: tính khối lượng b gam muối tạo thành khi cho a gam hỗn hợp Fe, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeO.vào dung dịch HNO 3 . n Fe(NO3)3 = n Fe = m Fe /56 = y mol ; b = m Fe(NO3)3 = 242y gam (3) 3 Dạng 3: Kim loại (hoặc hỗn hợp oxit kim loại) phản ứng với axit H 2 SO 4 a.Dạng toán: Kim loại phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 Phản ứng : M + H 2 SO 4 -> M x (SO 4 ) y + SO 2 , S, H 2 S + H 2 O ( Al, Fe, Cr không tác dụng với H 2 SO 4 đặc nguội) * Nhận xét : - Số mol H 2 SO 4 (môi trường)= số mol gốc SO 4 2- trong muối M x (SO 4 ) y =1/2 (số eletron trao đổi x số mol sản phẩm khử). - Số mol H 2 SO 4 ( đóng vai trò chất oxi hoá) = số mol nguyên tử S trong sản phẩm khử. - Số mol H 2 SO 4 tác dụng = số mol H 2 SO 4 (môi trường) + số mol H 2 SO 4 đóng vai trò chất oxi hoá.Cụ thể: SO 4 2- + 4H + + 2e -> SO 2 + 2H 2 O SO 4 2- + 8H + + 6e -> S + 4H 2 O SO 4 2- + 10 H + + 8e -> H 2 S + 4H 2 O b.Ví dụ : Tính khối lượng muối tạo thành khi cho m gam hỗn hợp Fe, Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 , FeO vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư . 6 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com n Fe2(SO4)3 = 1/2n Fe = m Fe / 112 = x mol ; m Fe2(SO4)3 = 400. x (gam) (4) B. Ví dụ minh hoạ : 2.1. Dạng 1: Kim loại hoạt động phản ứng với dung dịch axit HCl, H 2 SO 4 loãng a. Phản ứng kim loại với axit HCl : Bài toán 1 : Hoà tan hết 9,9 gam hỗn hợp 3 kim loại trong dung dịch HCl thu được dung dịch A và 8,96 lít khí ở đktc. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. m có giá trị: A. 24,1gam B. 38,3 gam C. 17gam D. 66,7 gam. Lời giải: Số mol gốc Cl - = 2. số mol H 2 = (8,96/22,4). 2= 0,8mol m muôi = m KL + m Cl- = 9,9 + 0,8. 35,5= 38,3 gam Chọn B Bài toán 2: Hoà tan 10,4 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X ở đktc và 1,54gam chất rắn Y và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối . Giá trị của m là: A. 21,02gam B. 33,45gam C. 14,81 gam D. 18,60gam Lời giải: áp dụng nhanh công thức : m= m KL + m Cl- = ( 10,4-1,54) + 0,7. 35,5= 33,45 gam Chọn B Bài toán 3: Hoà tan hoàn toàn m 1 gam hỗn hợp 3 kim loại A, B (đều có hoá trị II), C ( hoá trị III) vào dung dịch HCl dư thấy có V lít khí thoát ra ở đktc và dung dịch X, cô cạn dung dịch X thì được m 2 gam muối khan. Biểu thức liên hệ giữa m 1 , m 2 , V là: A. m 2 = m 1 + 71V B. 112m 2 = 112m 1 + 355V C. m 2 = m 1 + 35,5V D. 112m 2 = 112m 1 + 71V. Lời giải: n Cl- = 2n HCl = 2n H2 = 2. V/22,4 = V/11,2 m 2 = m KL + m Cl- = m 1 + 35,5.V/11,2 = m 1 + 355V/112 Chọn B b. Phản ứng kim loại với axit H 2 SO 4 loãng : Bài toán 1: Hoà tan hết 11,1 gam hỗn hợp 3 kim loại trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A và 8,96 lít khí ở đktc. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. m có giá trị: 7 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com A. 59,1 gam B. 35,1 gam C. 49,5 gam D. 30,3 gam. Lời giải: áp dụng nhanh công thức: m muối = m KL + m SO42- = m KL + 96.n H2 = 11,1 + (8,96/22,4). 96= 49,5 gam .Chọn C Bài toán 2 : Cho 0,52 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được 0,336 lít khí ở đktc. Khối lượng muối sunfat thu được là: A. 1,24gam B. 6,28gam C. 1,96gam D. 3,4gam. Lời giải: áp dụng nhanh công thức : m muối = m KL + m SO42- = 0,52+ 0,015. 96= 1,96 gam Chọn C Bài toán 3: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 oxit Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H 2 SO 4 0,1M thì khối lượng muối sunfat khan tạo thành là: A. 5,33gam B. 5,21gam C. 3,52gam D. 5,68gam. Lời giải: áp dụng nhanh công thức: m muối = 2,81 + ( 96-16).0,03= 2,81 + 2,4 = 5,21gam Chọn B 2.2. Dạng 2: Kim loại phản ứng với dung dịch axit HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nóng 1) Phản ứng của kim loại với dung dịch axit HNO 3 : a. Tìm khối lượng muối: Kim loại + HNO 3 -> muối + sản phẩm khử + H 2 O Khối lượng muối được tính bằng công thức sau đây: m muối = m KL + (3n NO + n NO2 + 10n N2 + 8n N2O + 8n NH4NO3 ). 62(5) Bài toán 1 : Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01mol NO, 0,04mol NO 2 . Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng là: A. 5,69gam B. 3,79gam C. 8,53gam D. 9,48gam Lời giải: áp dụng nhanh công thức : 8 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com m muối = m KL + 62. (3.n NO + n NO2 ) = 1,35 + (0,01.3 + 0,04.1) .62 = 5,69 gam Chọn A Bài toán 2 : Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO 3 2M loãng nóng thu được dung dịch B và 0,15mol khí NO và 0,05mol NO 2 . Cô cạn dung dịch B lượng muối khan thu được là: A. 120,4gam B. 89,8gam C. 116,9gam D. 73,45 gam Lời giải: áp dụng nhanh công thức : m muối = m KL + m NO3- m muối = 58 + (3. 0,15 + 8.0,05).62 = 116,9 gam Chọn C b. Tìm số mol axit phản ứng: Bài toán 1 : Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm 3 kim loại bằng dung dịch HNO 3 thu được dung dịch A và hỗn hợp khí gồm 0,12mol NO, 0,08mol N 2 O , 0,06mol N 2 và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 3,36 lít khí NH 3 . Số mol HNO 3 tác dụng là : A. 3,0 mol B. 2,75mol C. 3,5mol D. 2,2mol Lời giải: áp dụng : Số mol HNO 3 tác dụng =số mol HNO 3 (môi trường) +số mol HNO 3 đóngvai trò chất oxi hoá. n HNO3 tác dụng = 4n NO + 10n N2O + 12n N2 + 10n NH4+ n HNO3 tác dụng = 0,12.4 + 0,08.10 + 0,06.12+(3,36/22,4).10 = 3,5mol Chọn C Bài toán 2 : Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm 3 kim loại bằng dung dịch HNO 3 thu được dung dịch A và hỗn hợp khí gồm 0,12mol NO, 0,08mol N 2 O , 0,06mol N 2 và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 3,36 lít khí NH 3 . Số mol HNO 3 tác dụng là : A. 3,0 mol B. 2,75mol C. 3,5mol D. 2,2mol Lời giải: áp dụng : Số mol HNO 3 tác dụng =số mol HNO 3 (môi trường) +số mol HNO 3 đóngvai trò chất oxi hoá. n HNO3 tác dụng = 4n NO + 10n N2O + 12n N2 + 10n NH4+ n HNO3 tác dụng = 0,12.4 + 0,08.10 + 0,06.12+(3,36/22,4).10 = 3,5mol Chọn C 9 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com c. Tìm sản phẩm khử: A A(NO 3 ) n B + HNO 3 -> B(NO 3 ) m + sp khử N t x (NO,NO 2 ,N 2 ,N 2 O, NH 4 NO 3 ) C C(NO 3 ) p Vậy i KL = số oxi hoá cao nhất của kim loại , i spk = (5-x)t=> i NO =3; i NO2 =1; i N2 =10; i N2O =8;i NH4NO3 = 8 Do đó: i A n A + i B n B + i c n C = 3n NO + n NO2 + 10n N2 + 8n N2O + 8n NH4NO3 (6) Bài toán1 : Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO 3 dư thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X, với tỉ lệ 1:1. Xác định khí X Giải: áp dụng (6): ( 11,2:56)3 = 0,15.3+0,15.i X => i X = 1=> khí X là NO Bài toán 2: Cho 5,95 gam hỗn hợp Al, Zn có tỉ lệ mol là 2:1 bằng dung dịch HNO 3 loãng , dư thu được 0,896 lít khí X là sản phẩm khử duy nhất. Xác định X? Giải: ta có 27x+ 65y=5,95 và x= 2y .Do đó x= 0,1 và y= 0,05 , n X = 0,04 áp dụng (6) ta có: 0,1.3+ 0,05.2= 0,04i X => i X = 10 => X là N 2 2. Kim loại phản ứng với dung dịch axit H 2 SO 4 đặc nóng : a. Tìm khối lượng muối: A + H 2 SO 4(đặc) -> A 2 (SO 4 ) n + sp khử (S, SO 2 , H 2 S) + H 2 O m muối = m KLp/ư + (6n S +2n SO2 + 8n H2S ). 96/2 (7) Bài toán 1 : Cho 15,82 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được dung dịch A và 9,632 lít khí SO 2 ở đktc. Cô cạn dung dịch A sẽ thu được số gam muối khan là: A. 57,1gam B. 60,3 gam C. 58,8 gam D. 54,3 gam Lời giải: áp dụng nhanh công thức : m muối = m KL + m SO42- 10 [...]... pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm phần kim loại phản ứng với dung dịch axit vô cơ * Thực nghiệm sư phạm nhằm trả lời câu hỏi : Sử dụng phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm phần kim loại tác dụng với dung dịch axit vô cơ có giúp ích thật nhiều cho học sinh, tiết kiệm thời gian giải một bài tập trắc nghiệm, có gây hứng thú học tập cho học sinh hay không ? 2 Nội dung thực nghiệm: Dạy thực nghiệm. .. là H2S Bài toán 2: Cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc thấy có 49 gam axit phản ứng thu được muối, sản phẩm khử X và nước Xác định X? Giải: nMg = 0,4 mol ; nH2SO4 = 0,5mol Ta có: 0,4.2= (6-a).nX Mà nX= 0,1 mol Do đó: a= -2 => Sản phẩm khử là H2S 2.3 Dạng 3: Hỗn hợp oxit kim loại phản ứng với dung dịch axit HNO3, H2SO4 đặc nóng a Phản ứng của hỗn hợp oxit kim loại với axit HNO3: Bài toán... sau khi cô cạn dung dịch và thể tích dung dịch axit tối thiểu cần dùng là: A 78,6gam và 1,2 lít B 46,4gam và 2,24lít C 46,4gam và 1,2 lít D 78,6gam và 1,12 lít Bài 10: Cho m gam hỗn hợp 3 kim loại hoạt động tác dụng với 147 gam dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch X và V lít khí H2 ở đktc Để trung hoà lượng axit dư trong X cần 32 gam dung dịch NaOH 15% thu được dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu được... lớp có khả năng học tập tương đương nhau b Kết quả kiểm tra sau thực nghiệm: Tiến hành kiểm tra học sinh ở 2 lớp sau khi thực nghiệm bài trắc nghiệm với 40 câu trong thời gian 60 phút có vận dụng nhiều loại bài tập sử dụng tỷ lệ chung để giải nhanh phần kim loại Kết quả được trình bày trong bảng số liệu sau: Lớp 11C8 11C9 T /số Số học sinh đạt điểm 0 1 2 3 4 50 0 0 0 0 4 50 0 0 0 0 0 Điểm 5 12 7 6 14... 7,58gam 3.2 Dạng 2: Kim loại phản ứng với dung dịch axit HNO3, H2SO4 đặc nóng Bài 1: Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO3 2M dư thu được 0,15mol NO, 0,05mol N2O và dung dịch D Cô cạn dung dịch D làm khan được m gam muối Giá trị của m là: A 120,4 gam B 89,8 gam C 110,7 gam D 125,6 gam Bài 2: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Pb trong dung dịch HNO3 dư thu... ta thấy chất lượng họ sinh khá giỏi được nâng lên rõ rệt * Lớp 11C8 ; Số học sinh đạt 7 điểm trở lên: 20 em ( 40,0%) * Lớp 11C9: Số học sinh đạt điểm 7 trở lên: 31 em( 62,0%) 20 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com PHẦN III KẾT LUẬN Qua quá trình nghiên cứu đề tài “ Sử dụng phương pháp giải nhanh bài tập kim loai phản ứng với dung dịch axit vô cơ đã đạt được kết quả... 1 Làm sáng tỏ cơ sở lý luận của các phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm vô cơ , giúp học sinh phát triển tư duy hoá học, nhằm nâng hiệu quả hoạt động học tập của học sinh , đặc biệt trong các kỳ thi quốc gia , thi tốt nghiệp lớp 12, thi đại học và cao đẳng 21 Liên hệ: Nguyễn Văn Hùng ĐT:0946734736; Mail: hungtetieu1978@gmail.com 2 Đề tài này đã giúp tích cực hơn và tự tin hơn trong hoạt động... hungtetieu1978@gmail.com Bài 3: Hoà tan hết 3,53 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl có 2,352 lít khí hiđro thoát ra ở đktc và thu được dung dịch D Cô cạn dung dịch D được m gam muối khan Giá trị của m là: A 12,405gam B 10,985gam C 11,195gam D 7,2575gam Bài 4: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Ca và 1 kim loại M có tỉ lệ số mol nCa : nM = 3:5 tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và V... Ba Bài 10: ( Đề tuyển sinh 2009- khối A) Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch X và 1,344 lít hỗn hợp khí Y gồm 2 khí N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là: A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 3.3 Dạng 3: Hỗn hợp oxit kim loại phản ứng với dung dịch axit HNO3, H2SO4 đặc nóng Bài. .. thuyết và luyện tập có lồng ghép hệ thống phương pháp giải và các bài tập vận dụng sử dụng giải nhanh bài tập trắc nghiệm 3 Phương pháp thực nghiệm: a Chọn mẫu thực nghiệm: Chọn các lớp 11C8 , 11C9 của trường làm mẫu thực nghiệm Qua kiểm tra các lớp được chọn có điểm trung bình môn hoá học tương đương nhau Trong quá trình giảng dạy chọn lớp 11C9 làm đối chứng , lớp 11C8 làm lớp thực nghiệm b Kiểm tra . cứu : + Các bài tập trắc nghiệm vô cơ phần kim loại ( chủ yếu dạng kim loại phản ứng với axit, oxit kim loại phản ứng với axit) . + Các dạng bài tập trong chương trình THPT và trong các đề. pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm phần kim loại phản ứng với dung dịch axit vô cơ. * Thực nghiệm sư phạm nhằm trả lời câu hỏi : Sử dụng phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm phần kim loại. 1: Kim loại hoạt động phản ứng với dung dịch axit HCl, H 2 SO 4 loãng a. Phản ứng kim loại với axit HCl : Bài toán 1 : Hoà tan hết 9,9 gam hỗn hợp 3 kim loại trong dung dịch HCl thu được dung