  (GDTX-2010) Chất nào sau đây là este? HCOOH. CH 3 CHO. CH 3 OH. CH 3 COOC 2 H 5 . (KPB-2007) Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C 3 H 6 O 2 là 4. 3. 2. 5. (BT2-08)- !"Chất X có công thức phân tử C 3 H 6 O 2 . X là este của axit axetic (CH 3 COOH). Công thức cấu tạo thu gọn của X là C 2 H 5 COOH. HO-C 2 H 4 -CHO. CH 3 COOCH 3 . HCOOC 2 H 5 . #(GDTX-2009)- $"Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là CH 3 COOC 2 H 5 . CH 3 COOCH 3 . C 2 H 5 COOCH 3 . CH 2 =CHCOOCH 3 . #(BT-2007)- #"Etyl axetat có công thức là CH 3 COOH. CH 3 CH 2 OH. CH 3 COOC 2 H 5 . CH 3 CHO. %(KPB-2008)- !"Etyl fomat có công thức là CH 3 COOCH 3 . HCOOC 2 H 5 . HCOOCH=CH 2 . HCOOCH 3 . !(2010)- %"Chất &'()*phải axit béo là axit axetic. axit panmitic. axit stearic. axit oleic. $(GDTX-2010)- !"Axit nào sau đây là axit béo? Axit fomic. Axit oleic. Axit acrylic. Axit axetic. +. (2010)- #"Vinyl axetat có công thức là C 2 H 5 COOCH 3 . HCOOC 2 H 5 . CH 3 COOCH=CH 2 . CH 3 COOCH 3 . ,(KPB-2007)- "Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là CH 3 COOC 2 H 5 . C 2 H 5 COOCH 3 . C 2 H 3 COOC 2 H 5 . CH 3 COOCH 3 . (NC-2010)- ##"Phản ứng giữa C 2 H 5 OH với CH 3 COOH (xúc tác H 2 SO 4 đặc, đun nóng) là phản ứng xà phòng hóa. este hóa. trùng hợp. trùng ngưng. (CB-2010)- !"Cho CH 3 COOCH 3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm là CH 3 OH và CH 3 COOH. CH 3 COONa và CH 3 COOH. CH 3 COOH và CH 3 ONa. CH 3 COONa và CH 3 OH. (BT-2008)- $"Đun nóng este CH 3 COOC 2 H 5 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là CH 3 COONa và CH 3 OH. CH 3 COONa và C 2 H 5 OH. HCOONa và C 2 H 5 OH. C 2 H 5 COONa và CH 3 OH. (KPB-2008) "Đun nóng este HCOOCH 3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là CH 3 COONa và C 2 H 5 OH. HCOONa và CH 3 OH. HCOONa và C 2 H 5 OH. CH 3 COONa và CH 3 OH. #(GDTX-2009)- "Chất béo là trieste của axit béo với etylen glicol. glixerol. etanol. phenol. %(BKHXH&NV-2008) #!"Khi thuỷ phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và phenol. glixerol. ancol đơn chức. este đơn chức. !(GDTX-2009)- #"Cho 8,8 gam CH 3 COOC 2 H 5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng. Khối lượng muối CH 3 COONa thu được là 12,3 gam. 16,4 gam. 4,1 gam. 8,2 gam. $(2010)- !"Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam CH 3 COOC 2 H 5 trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là 19,2. 9,6. 8,2. 16,4. +(GDTX-2010)- +"Cho 6,0 gam HCOOCH 3 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng. Khối lượng muối HCOONa thu được là 4,1 gam. 6,8 gam. 3,4 gam. 8,2 gam. 1  /0'12- (2010)- "Chất thuộc loại cacbohiđrat là xenlulozơ. glixerol. protein. poli(vinyl clorua). (GDTX-2010)- "Chất thuộc loại cacbohiđrat là lipit. poli(vinyl clorua). xenlulozơ. glixerol. (GDTX-2009)- %"Glucozơ thuộc loại đisaccarit. polisaccarit. monosaccarit. polime. #. (KPB-2008)- ,"Chất thuộc loại đisaccarit là glucozơ. saccarozơ. xenlulozơ. fructozơ. %(CB-2010)- +"Tinh bột thuộc loại polisaccarit. đisaccarit. lipit. monosaccarit. !(BT2-2008)- #"Đồng phân của glucozơ là fructozơ. xenlulozơ. saccarozơ. mantozơ. $(GDTX-2010)- $"Đồng phân của fructozơ là glucozơ. xenlulozơ. tinh bột. saccarozơ. +(NC-2010)- #$"Đồng phân của saccarozơ là fructozơ. mantozơ. xenlulozơ. glucozơ. ,(GDTX-2010)- "Chất có chứa 6 nguyên tử cacbon trong một phân tử là glixerol. glucozơ. etanol. saccarozơ. (KPB-2007)- "Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng &'()*tạo ra glucozơ. Chất đó là saccarozơ. tinh bột. xenlulozơ. protein. (BT2-2008)- #"Chất tham gia phản ứng tráng gương là axit axetic. xenlulozơ. mantozơ. tinh bột. (BT-2008)- "Chất phản ứng được với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 , đun nóng tạo ra kim loại Ag là glucozơ. saccarozơ. xenlulozơ. tinh bột. (KPB-2007) "Saccarozơ và glucozơ đều có phản ứng với dung dịch NaCl. phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit. phản ứng với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam. phản ứng với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 , đun nóng. #(PB-2008)- $"Trong điều kiện thích hợp, glucozơ lên men tạo thành khí CO 2 và C 2 H 5 OH. CH 3 COOH. HCOOH. CH 3 CHO. %(GDTX-2009)- "Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metylamin. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng bạc là 1. 4. 3. 2. (GDTX-2009)- "Đun nóng tinh bột trong dung dịch axit vô cơ loãng sẽ thu được glucozơ. etyl axetat. xenlulozơ. glixerol. #(2010) "Chất nào sau đây &'()*tham gia phản ứng thủy phân ? Saccarozơ. Protein. Tinh bột. Glucozơ. %(PB-2008)- "Đun nóng xenlulozơ trong dung dịch axit vô cơ, thu được sản phẩm là saccarozơ. glucozơ. fructozơ. mantozơ. ! (GDTX-2010)- %" Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 (đun nóng), thu được 0,2 mol Ag. Giá trị của m là 18,0. 16,2. 9,0. 36,0. $. (2010)- +" Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 (đun nóng), thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là 36,0. 16,2. 9,0. 18,0. +(PB-2007)- #"Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu được là 184 gam. 92 gam. 276 gam. 138 gam. ,(KPB-2007)- "Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất của phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu được là 250 gam. 360 gam. 270 gam. 300 gam. 2 3)-3)0-420) (NC-2010)- #"Số đồng phân cấu tạo amin bậc một ứng với công thức phân tử C 3 H 9 N là 2. 4. 3. 1. (BT-2008)- "Số đồng phân amin có công thức phân tử C 2 H 7 N là 2. 4. 5. 3. . (GDTX-2009)- "Chất có chứa nguyên tố nitơ là metylamin. glucozơ. xenlulozơ. saccarozơ. #(GDTX-2010)- "Chất có chứa nguyên tố nitơ là phenol. ancol etylic. axit axetic. glyxin. %(PB-2008)- !"Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ. Chất X là CH 3 COOH. H 2 NCH 2 COOH. CH 3 CHO. CH 3 NH 2 . !. (PB-2007)- #"Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh là C 6 H 5 NH 2 . CH 3 NH 2 . C 2 H 5 OH. NaCl. $(GDTX-2010)- +"Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là C 2 H 5 NH 2 . C 2 H 5 OH. HCOOH. CH 3 COOH. +(2010)- "Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là H 2 NCH 2 COOH. C 2 H 5 OH. CH 3 COOH. CH 3 NH 2 . ,(PB-2008)- "Dung dịch metylamin trong nước làm quì tím không đổi màu. quì tím hóa xanh. phenolphtalein hoá xanh. phenolphtalein không đổi màu. (BT2-2008)- ,"Anilin có công thức là C 6 H 5 NH 2 . CH 3 OH. C 6 H 5 OH. CH 3 COOH. (PB-2007)- "Anilin (C 6 H 5 NH 2 ) phản ứng với dung dịch NaCl. HCl. Na 2 CO 3 . NaOH. (BT-2008)- #"Chất phản ứng được với axit HCl là HCOOH. C 6 H 5 NH 2 (anilin). C 6 H 5 OH (phenol). CH 3 COOH. (KPB-2007)- #"Anilin (C 6 H 5 NH 2 ) và phenol (C 6 H 5 OH) đều có phản ứng với nước Br 2 . dung dịch NaOH. dung dịch HCl. dung dịch NaCl. #(GDTX-2010)- "Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin, thấy xuất hiện kết tủa màuđỏ. xanh. trắng. tím. %(GDTX-2009)- +"Cho dãy các chất: C 2 H 5 NH 2 , CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 NH 2 (anilin). Chất trong dãy có lực bazơ yếu nhất là C 6 H 5 NH 2 . CH 3 NH 2 . C 2 H 5 NH 2 . NH 3 . !(CB-2010)- #"Dãy gồm các hợp chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ là: CH 3 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 (anilin), NH 3 . NH 3 , C 6 H 5 NH 2 (anilin), CH 3 NH 2 . C 6 H 5 NH 2 (anilin), NH 3 , CH 3 NH 2 . C 6 H 5 NH 2 (anilin), CH 3 NH 2 , NH 3 . $(PB-2008)- ,"Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử chứa nhóm cacboxyl và nhóm amino. chỉ chứa nhóm amino. chỉ chứa nhóm cacboxyl. chỉ chứa nitơ hoặc cacbon. +(PB-2008)- "Chất nào sau đây vừa tác dụng được với H 2 NCH 2 COOH, vừa tác dụng được với CH 3 NH 2 ? NaCl. HCl. CH 3 OH. NaOH. ,(BT-2008)- "Axit aminoaxetic (H 2 NCH 2 COOH) tác dụng được với dung dịch NaCl. Na 2 SO 4 . HCl. NaNO 3 . (BT2-2008)- "Chất phản ứng được với các dung dịch: NaOH, HCl là C 2 H 6 . C 2 H 5 OH. H 2 N-CH 2 -COOH. CH 3 COOH. (2010)- "Chất nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch KOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl ? H 2 NCH(CH 3 )COOH. C 2 H 5 OH. C 6 H 5 NH 2 . CH 3 COOH. (KPB-20075 +"Cho các phản ứng: H 2 N-CH 2 -COOH + HCl  H 3 N + -CH 2 -COOH Cl - . 3 H 2 N-CH 2 -COOH + NaOH  H 2 N-CH 2 -COONa + H 2 O. Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic chỉ có tính axit. chỉ có tính bazơ. có tính oxi hóa và tính khử. có tính chất lưỡng tính.  (PB-2007) !" Một chất khi thuỷ phân trong môi trường axit, đun nóng &'()* tạo ra glucozơ. Chất đó là saccarozơ. xenlulozơ. tinh bột. protein. #(PB-2007)- "Số đồng phân đipeptit tạo thành từ glyxin và alanin là 1. 2. 4. 3. %(GDTX-2009)- %"Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH) 2 thấy xuất hiện màu đỏ. đen. tím. vàng. !(KPB-2007)- "Cho 4,5 gam etylamin (C 2 H 5 NH 2 ) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là 7,65 gam. 0,85 gam. 8,15 gam. 8,10 gam. $(GDTX-2009)- #"Cho 0,1 mol anilin (C 6 H 5 NH 2 ) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối phenylamoni clorua (C 6 H 5 NH 3 Cl) thu được là 12,950 gam. 25,900 gam. 6,475 gam. 19,425 gam +(2010)- ,"Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 7,5 gam H 2 NCH 2 COOH cần vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là 200. 100. 150. 50. ,(GDTX-2010)- #"Cho 0,1 mol H 2 NCH 2 COOH phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là 300. 400. 200. 100. #03678 03 (BT-2008)- !"Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nước được gọi là phản ứng trao đổi. nhiệt phân. trùng hợp. trùng ngưng. (BT-2007)- %"Công thức cấu tạo của polietilen là (-CF 2 -CF 2 -)- n . (-CH 2 -CH=CH-CH 2 -)- n . -(-CH 2 -CH 2 -)- n . (-CH 2 -CHCl-)- n. (BT-2008)- #"Tên gọi của polime có công thức -(-CH 2 -CH 2 -)- n là poli(metyl metacrylat). poli(vinyl clorua). polistiren. polietilen. #(BT2-2008)- "Poli(vinyl clorua) có công thức là -(-CH 2 -CHBr-)- n . -(-CH 2 -CHCl-)- n . (-CH 2 -CHF-)- n . -(-CH 2 -CH 2 -)- n . %(BT-2007)- %"Chất tham gia phản ứng trùng hợp là toluen. etan. propan. vinyl clorua. !(PB-2007)- !"Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là CH 2 = CHCOOH. C 2 H 5 OH. H 2 NCH 2 COOH. CH 3 COOH. $(BT-2008)- $"Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là CH 3 -CH 2 -Cl. CH 3 -CH 3 . CH 2 =CH-CH 3 . CH 3 -CH 2 -CH 3 . +(2010) - !"Cho dãy các chất: CH 2 =CHCl, CH 2 =CH 2 , CH 2 =CH–CH=CH 2 , H 2 NCH 2 COOH. Số chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là 3. 2. 4. 1. ,(KPB-2007)- "Poli(vinyl clorua) (PVC) được điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng trùng ngưng. axit - bazơ. trao đổi. trùng hợp. (GDTX-2010)- ,"Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là polistiren. polietilen. nilon-6,6. poli(vinyl clorua). (CB-2010)- #"Polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là nilon-6,6. poli(metyl metacrylat). polietilen. poli(vinyl clorua). (KPB-2008)- "Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là CH 3 -CH 3 . CH 3 -CH 2 -CH 3 . CH 3 -CH 2 -Cl. CH 2 =CH-CH 3 . (PB-2008)- "Chất có thể trùng hợp tạo ra polime là CH 3 OH. HCOOCH 3 . CH 3 COOH. CH 2 =CHCOOH. 4 #(PB-2008)- %"Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp CH≡CH. CH 2 =CHCl. CH 2 =CH 2 . CH 2 =CHCH 3 . %(GDTX-2009)- "Trùng hợp etilen thu được sản phẩm là poli(vinyl clorua) (PVC). poli(metyl metacrylat). poli(phenol-fomanđehit) (PPF). polietilen (PE). !(GDTX-2010)- "Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polibuta-1,3-đien là CH 2 =CH–CH=CH 2 . CH 2 =CH–CH 3 . CH 2 =CHCl. CH 2 =CH 2. $(KPB-20075 "Tơ được sản xuất từ xenlulozơ là tơ capron. tơ visco. tơ nilon-6,6. tơ tằm. +(GDTX-2009)- "Polime thuộc loại tơ thiên nhiên là tơ nitron. tơ tằm. tơ visco. tơ nilon-6,6. ,(NC-2010)- #!"Tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tổng hợp (hay tơ nhân tạo) ? Tơ tằm. Tơ nilon-6,6. Tơ visco. Bông. % '9:)*';6<'0='>.'? .@ (BT-2007)- %"Chất có chứa nguyên tố oxi là etan. toluen. benzen. saccarozơ. . (KPB-2008)- +"Chất phản ứng được với CaCO 3 là CH 3 CH 2 OH. C 6 H 5 OH (phenol). CH 2 =CHCOOH. C 6 H 5 NH 2 (anilin). (BKHXH&NV-2007)- ##"Chất hoà tan được CaCO 3 là C 2 H 5 OH. C 6 H 5 OH . CH 3 COOH. CH 3 CHO. #(BT-2007)- +"Chất &'()*phản ứng với NaOH là axit clohiđric  ancol etylic. phenol. axit axetic %(PB-2007)- "Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là C 6 H 5 NH 2 . CH 3 NH 2 . C 2 H 5 OH. H 2 NCH 2 COOH. !(PB-2008)- #"Chất có tính bazơ là CH 3 NH 2 . CH 3 COOH. CH 3 CHO. C 6 H 5 OH. 7. (BT2-2008)- "Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào anilin. axit axetic. benzen. ancol etylic. +(BKHXH&NV-2007)- #"Dãy gồm hai chất đều tác dụng với NaOH là CH 3 COOH, C 6 H 5 CH 2 OH. CH 3 COOH, C 6 H 5 OH. CH 3 COOH, C 2 H 5 OH. CH 3 COOH, C 6 H 5 NH 2 . ,. (BT2-2008)- $"Cho sơ đồ phản ứng: C 2 H 5 OH  X  CH 3 COOH (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Chất X là CH 4 . C 2 H 5 CHO. HCHO. CH 3 CHO. (KPB-2008)- $"Hai chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là CH 3 COOH và C 6 H 5 NH 2 (anilin). HCOOH và C 6 H 5 NH 2 (anilin). CH 3 NH 2 và C 6 H 5 OH (phenol). HCOOH và C 6 H 5 OH (phenol). (BT2-2008)- "Cho dãy các chất: CH 3 OH, CH 3 COOH, CH 3 CHO, CH 4 . Số chất trong dãy tác dụng được với Na sinh ra H 2 là 3. 2. 4. 1. (GDTX-2009)- $"Cho dãy các chất: H 2 NCH 2 COOH, C 6 H 5 NH 2 , C 2 H 5 NH 2 , CH 3 COOH. Số chất trong dãy phản ứng được với NaOH trong dung dịch là 1. 3. 2. 4. (2010)- "Cho dãy các chất: CH 3 COOCH 3 , C 2 H 5 OH, H 2 NCH 2 COOH, CH 3 NH 2 . Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là 4. 1. 2. 3. #. (GDTX-2010)- #"Cho dãy các chất: CH 3 COOC 2 H 5 , C 2 H 5 OH, H 2 NCH 2 COOH, CH 3 NH 2 . Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là 2. 1. 3. 4. %(PB-20085 ,"Trong các chất: phenol, etyl axetat, ancol etylic, axit axetic; số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là 3. 1. 2. 4. !(BKHXH&NV-2007)- #"Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etylic là 5 dung dịch NaNO 3 . quỳ tím. dung dịch NaCl. phenolphtalein. $(BT-2007)- "Thuốc thử dùng để phân biệt ancol etylic và axit axetic là kim loại Na. dung dịch NaCl. quỳ tím. dung dịch NaNO 3 . +(BT2-2008)- "Thuốc thử để phân biệt axit axetic và ancol etylic là  dung dịch AgNO 3 trong NH 3 . nước brom. phenolphtalein. nước quỳ tím. ,(PB-2008)- "Ba dung dịch: C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, CH 3 NH 2 đựng trong ba lọ riêng biệt. Thuốc thử dùng để phân biệt ba dung dịch trên là quỳ tím. kim loại Na. dung dịch Br 2 . dung dịch NaOH. (BKHXH&NV-2008)- #$"Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol CH 3 COOH và 0,1 mol C 6 H 5 OH (phenol) là 100 ml. 200 ml. 300 ml. 400 ml. !AB.C@)*6<&30B (GDTX-2009)- !"Cho dãy các kim loại: Ag, Fe, Au, Al. Kim loại trong dãy có độ dẫn điện tốt nhất là Al. Au. Ag. Fe. (GDTX-2010)- $"Cho dãy các kim loại: Fe, W, Hg, Cu. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là W. Cu. Hg. Fe. (GDTX-2009)- ,"Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là Fe. W. Al. Na. #(GDTX-2009)- !"Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Al, Cr. Kim loại mềm nhất trong dãy là Na. Cr. Cu. Al. %(2010)- %"Cho dãy các kim loại: Mg, Cr, Na, Fe. Kim loại cứng nhất trong dãy là Mg. Fe. Cr. Na. !(PB-2007)- #"Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử. tính oxi hoá và tính khử. tính oxi hoá. tính bazơ. $(PB-2008)- "Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính bazơ. tính oxi hóa. tính axit. tính khử. +(BT2-2008)- +"Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là Al. Mg. K. Na. ,(GDTX-2009)- !"Cho dãy các kim loại: Fe, K, Mg, Ag. Kim loại trong dãy có tính khử yếu nhất là Fe. Ag. Mg. K. (BT-2008)- "Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là Mg. Fe. Al. Na. . (GDTX-2010)- !"Cho dãy các kim loại: Mg, Cu, Fe, Ag. Kim loại trong dãy có tính khử mạnh nhất là Mg. Cu. Ag. Fe. (2010)- "Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là: K, Cu, Zn. Cu, K, Zn. Zn, Cu, K. K, Zn, Cu. (KPB-2007)- "Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là Al, Mg, Fe. Fe, Mg, Al. Mg, Fe, Al. Fe, Al, Mg. #(GDTX-2010)- !"Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần tính khử là: Zn, Cu, K. Cu, K, Zn. K, Zn, Cu. K, Cu, Zn. %(GDTX-2009)- "Dãy gồm các ion được sắp xếp theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần từ trái sang phải là: K + , Al 3+ , Cu 2+ . K + , Cu 2+ , Al 3+ . Cu 2+ , Al 3+ , K + . Al 3+ , Cu 2+ , K + . !. (GDTX-2010)- "Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là Au. Ag. Cu. Mg. 6 $DBT-2008) ,"Kim loại tác dụng được với axit HCl là Cu. Au. Ag. Zn. +(GDTX-2009)- "Kim loại phản ứng được với dung dịch HCl loãng là Cu. Al. Ag. Au. ,. (BT2-2008)- $"Kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là Ag. Cu. Al. Au. (BT2-2008)- $"Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là 1. 2. 4. 3. (2010)- +"Cho dãy các kim loại: K, Mg, Cu, Al. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là 2. 4. 1. 3. (GDTX-2009)- +"Kim loại &'()*phản ứng được với axit HNO 3 đặc, nguội là Cu. Cr. Mg. Ag. (GDTX-2010)- "Kim loại phản ứng được với dung dịch HNO 3 đặc, nguội là Fe. Cu. Al. Cr. #(BKHTN-2007) #"Vàng là kim loại quý hiếm, tuy nhiên vàng bị hoà tan trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng. H 2 SO 4 đặc, nóng. NaOH. NaCN. %(GDTX-2010)- %"Kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là Ag. Fe. Cu. Ba. !(KPB-2007)- ,"Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường, tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là Be, Na, Ca. Na, Fe, K. Ba, Fe, K. Na, Ba, K. $DBT2-2008) !"Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là 4. 3. 2. 1. +(BT-2007)- !"Kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là Cu. Na. Ag. Fe. ,(2010)- $"Kim loại &'()*phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường là Ca. Li. Be. K. (BT-2008)- +"Kim loại &'()*phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là Ba. Na. Fe. K. . (PB-2008)- +"Kim loại &'()*phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là Na. Ba. Be. Ca. (BT-2007)- ,"Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO 4 tạo ra Cu. Kim loại đó là Na. Cu. Ag. Fe. (BT-2008)- %"Hai kim loại đều phản ứng được với dung dịch Cu(NO 3 ) 2 giải phóng kim loại Cu là Fe và Ag. Al và Ag. Al và Fe. Fe và Au. #(BT-2007)- +"Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch HCl. H 2 SO 4 loãng. H 2 SO 4 đặc, nóng. FeSO 4 . %. (PB-2008)- "Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch FeSO 4 . AgNO 3 . KNO 3 . HCl. !(GDTX-2009)- "Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Cu là FeCl 3 và AgNO 3 . MgSO 4 và ZnCl 2 . FeCl 2 và ZnCl 2 . AlCl 3 và HCl. $(BT-2008)- "Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch CuSO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 . MgSO 4 . ZnSO 4 . +. (PB-2008)- %"Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch Mg(NO 3 ) 2 . Ca(NO 3 ) 2 . KNO 3 . Cu(NO 3 ) 2 . ,(PB-2008)- "Dung dịch FeSO 4 và dung dịch CuSO 4 đều tác dụng được với Ag. Fe. Cu. Zn. #(PB-2008)- "Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3 ) 2 là 7 1. 2. 3. 4. #(BKHTN-2008)- #"Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch HCl. H 2 SO 4 loãng. HNO 3 loãng. KOH #(KPB-2008) #"Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch NaCl loãng. H 2 SO 4 loãng. HNO 3 loãng. NaOH loãng. #.(BKHTN-2008)- +"Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb? Pb(NO 3 ) 2 . Cu(NO 3 ) 2 . Fe(NO 3 ) 2 . Ni(NO 3 ) 2 . ##(PB-2008)- ,"Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch HCl. AlCl 3 . AgNO 3 . CuSO 4 . #%(BKHTN-2008)- ,"Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch AgNO 3 . HNO 3 . Cu(NO 3 ) 2 . Fe(NO 3 ) 2 . #!(PB-2008)- $"Chất &'()*khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là Cu. Al. CO. H 2 . #$(PB-2007)- "Oxit dễ bị H 2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là K 2 O. Na 2 O. CuO. CaO. #+(CB-2010)- "Oxit kim loại bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao là Al 2 O 3 . K 2 O. CuO. MgO. #,(KPB-2007)- "Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại Pb. Cu. Sn. Zn. %(PB-2007)- "Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại Pb. Cu. Zn. Ag. %(PB-2008)- "Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là Ca và Fe. Mg và Zn. Na và Cu. Fe và Cu. %(KPB-2007)- $"Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất cho proton. bị oxi hoá. bị khử. nhận proton. %(PB-2007)- ,"Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất khử. cho proton. bị khử. nhận proton. %#(BT2-2008)- %"Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó là Na. Ag. Fe. Cu. %%(PB-2007)- %"Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ ở catot thu được Cl 2 . Na. NaOH. HCl. %!(BT2-2008)- "Trong dung dịch CuSO 4 , ion Cu 2+ &'()*bị khử bởi kim loại Fe. Mg. Zn. Ag. %$(KPB-2008)- "Cặp chất &'()*xảy ra phản ứng là Fe + Cu(NO 3 ) 2 . Cu + AgNO 3 . Zn + Fe(NO 3 ) 2 . Ag + Cu(NO 3 ) 2 . %+(BT-2007)- $"Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là CaO + CO 2 → CaCO 3 . Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu. MgCl 2 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + 2NaCl.CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O. %,(BKHTN-2007)- $"Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Zn - Cu Cu 2+ + Zn → Cu + Zn 2+ . Trong pin đó Cu 2+ bị oxi hoá. Cu là cực âm. Zn là cực âm. Zn là cực dương. !. (NC-2010)- #%"Khi điện phân dung dịch CuCl 2 để điều chế kim loại Cu, quá trình xảy ra ở catot (cực âm) là Cu 2+ + 2e → Cu. Cl 2 + 2e → 2Cl - . Cu → Cu 2+ + 2e. 2Cl - → Cl 2 + 2e. !(NC-20105 #+"Cho E o (Zn 2+ /Zn) = – 0,76V; E o (Sn 2+ /Sn) = – 0,14V. Suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn–Sn là 0,62V. 0,90V. – 0,62V. – 0,90V. !(BKHTN-2008)- #"Phản ứng xảy ra ở cực âm của pin Zn - Cu là Zn → Zn 2+ + 2e. Cu → Cu 2+ + 2e. Cu 2+ + 2e → Cu. Zn 2+ + 2e → Zn. 8 !(GDTX-2010)- "Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch CuSO 4 1M cần m gam bột Zn. Giá trị của m là 9,75. 3,25. 3,90. 6,50. EF30B=.GH)*6I-4 (BT-2007)- "Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được thể tích khí H 2 (ở đktc) là 6,72 lít. 2,24 lít. 4,48 lít. 1,12 lít. (PB-2008)- +"Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H 2 (ở đktc). Giá trị của m là 2,8. 1,4. 5,6. 11,2. (KPB-2007)- #"Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí hiđro (ở đktc). Giá trị của V là 4,48 lít. 2,24 lít. 6,72 lít. 3,36 lít. #. (BT2-2008)- "Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được 3,36 lít H 2 (ở đktc). Giá trị của m là 2,70. 1,35. 5,40. 4,05. %(GDTX-2009)- "Hoà tan 22,4 gam Fe bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là 4,48. 2,24. 8,96. 3,36. !(2010)- #"Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO 3 (loãng, dư), thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là 1,12. 2,24. 4,48. 3,36. $(PB-20085 "Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu được là 20,7 gam. 13,6 gam. 14,96 gam. 27,2 gam. +(2010)- +"Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H 2 (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là 2,0. 2,2. 6,4. 8,5. ,(KPB-2007)- %"Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là 4,4 gam. 5,6 gam. 3,4 gam. 6,4 gam. (GDTX-2009)- +"Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được 0,2 mol khí H 2 . Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là 1,8 gam và 7,1 gam. 2,4 gam và 6,5 gam. 3,6 gam và 5,3 gam. 1,2 gam và 7,7 gam. %F30B&<3&30B&<3':)'(36J';.'K.L-.'M)* (GDTX-20105 $"Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm IA. IIIA. IVA. IIA. (2010)- "Cho dãy các kim loại kiềm: Na, K, Rb, Cs. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Na. Cs. K. Rb. (KPB-20075 "Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là 2. 4. 3. 1. #. (BT-2008)- "Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là 4. 2. 1 3. %(PB-2008)- "Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là Sr, K. Na, Ba. Be, Al. Ca, Ba. !(2010)- ,"Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là ns 2 . ns 2 np 1 . ns 1 . ns 2 np 2 . 9 $. (KPB-2008)- #"Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là 3. 2. 4. 1. +(BT-20075 !"Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 là Li (Z = 3). Mg (Z = 12). K (Z = 19). Na (Z = 11). ,(KPB-20085 !"Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . 1s 2 2s 2 2p 6 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . (BT-2008)- "Cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . 1s 2 2s 2 2p 6 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . (GDTX-20095 "Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) là 3s 1 3p 2 . 3s 2 3p 2 . 3s 2 3p 1 . 3s 2 3p 3 . . (BT2-2008)- #"Mg là kim loại thuộc nhóm IA. IIA. IIIA. IVA. . (BT2-20085 "Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là 2. 4. 3. 1. #(KPB-20075 +"Cation M + có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 6 là K + . Na + . Li + . Rb + . %(BT-2008)- "Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là R 2 O 3 . RO 2 . R 2 O. RO. !. (KPB-20075 $"Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là R 2 O. RO 2 . RO. R 2 O 3 . $(KPB-2008) $"Cho phản ứng: aAl + bHNO 3  cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng 5. 4. 7. 6. +(BT2-20085 !"Cho phương trình hoá học: aAl + bFe 2 O 3  cFe + dAl 2 O 3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). Tổng các hệ số a, b, c, d là 4 . 5. 6. 7. ,(KPB-20075 +"Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong dầu hỏa. nước. phenol lỏng. ancol etylic. (BT-2008)- !"Kim loại Al &'()*tác dụng được với dung dịch NaOH. H 2 SO 4 đặc, nguội. HCl. Cu(NO 3 ) 2 . (2010)- "Kim loại Al &'()*phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 (loãng). NaOH. KOH. H 2 SO 4 (đặc, nguội). . (PB-2008)- #"Kim loại Al &'()*phản ứng với dung dịch NaOH loãng. H 2 SO 4 đặc, nguội. H 2 SO 4 đặc, nóng. H 2 SO 4 loãng. . (GDTX-2009)- !"Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit MgO. BaO. K 2 O. Fe 2 O 3 . #(BT-2008)- #"Nhôm oxit (Al 2 O 3 ) &'()*phản ứng được với dung dịch NaOH. HNO 3 . H 2 SO 4 . NaCl. %(GDTX-2009)- ,"Canxi hiđroxit (Ca(OH) 2 ) còn gọi là thạch cao khan. đá vôi. thạch cao sống. vôi tôi. !(2010)- #"Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO 4 .2H 2 O) được gọi là thạch cao khan. thạch cao sống. đá vôi. thạch cao nung. $. (KPB-2007) +"Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là MgCl 2 . NaCl. Na 2 CO 3 . KHSO 4 . +. (KPB-2007)- ,"Nước cứng là nước chứa nhiều các ion Na + , K + . Ca 2+ , Mg 2+ . HCO 3 - , Cl - . SO 4 2- , Cl - . ,(PB-2007)- $"Nước cứng là nước chứa nhiều các ion SO 4 2- , Cl Ba 2+ , Be 2+ . HCO 3 - , Cl - . Ca 2+ , Mg 2+ . (BT-2007)- %"Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Ca 2+ , Mg 2+ . Na + , K + . Cu 2+ , Fe 3+ . Al 3+ , Fe 3+ . (2010)- "Chất làm mất tính cứng toàn phần của nước là Na 2 CO 3 . NaCl. CaSO 4 . CaCO 3 . 10 [...]... A điện phân dung dịch KCl có màng ngăn B dùng khí CO khử ion K+ trong K2O ở nhiệt độ cao C điện phân KCl nóng chảy D điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn 68 (GDTX-2010) -Câu 15: Điều chế kim loại K bằng phương pháp A điện phân dung dịch KCl có màng ngăn B điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn C dùng khí CO khử ion K+ trong K2O ở nhiệt độ cao D điện phân KCl nóng chảy 69 (PB-2008) -Câu 25:... (BT2-2008) -Câu 14: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là A điện phân MgCl2 nóng chảy B dùng K khử Mg2+ trong dung dịch MgCl2 C điện phân dung dịch MgCl2 D nhiệt phân MgCl2 66 (GDTX-2009) -Câu 30: Điều chế kim loại Mg bằng phương pháp A điện phân dung dịch MgCl2 B dùng kim loại Na khử ion Mg2+ trong dung dịch MgCl2 C dùng H2 khử MgO ở nhiệt độ cao D điện phân MgCl2 nóng chảy 67 (2010) -Câu 31:... (GDTX-2009) -Câu 5: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A KOH B KNO3 C KCl D K2SO4 58 (CB-2010) -Câu 39: Để phân biệt dung dịch Na2SO4 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C KNO3 D BaCl2 59 (GDTX-2010) -Câu 11: Để phân biệt dung dịch NH4Cl với dung dịch BaCl2, người ta dùng dung dịch A KNO3 B NaNO3 C KOH D Mg(NO3)2 60 (BKHTN-2008) -Câu 35: Để phân. .. (CB-2010) -Câu 35: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào sau đây tạo thành muối sắt(III)? A Dung dịch H2SO4 (loãng) B Dung dịch HCl C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch HNO3 (loãng, dư) 9 (GDTX-2009) -Câu 28: Công thức hóa học của sắt(II) hiđroxit là A FeO B Fe3O4 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 10 (2010) -Câu 19: Công thức hóa học của sắt(III) hiđroxit là A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 11 (BT2-2008) -Câu 1: Hợp... sắt(II) sunfat có công thức là A Fe(OH)3 B FeSO4 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 12 (BT-2007) -Câu 4: Phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là A Fe2O3 B Fe(OH)2 C FeO D Fe3O4 13 (BT-2007) -Câu 21: Chất chỉ có tính khử là A Fe B Fe2O3 C Fe(OH)3 D FeCl3 14 (KPB-2008) -Câu 6: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO 15 (BT2-2008) -Câu 2: Kết tủa Fe(OH)2... (KPB-2007) -Câu 35: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A quặng đôlômit B quặng pirit C quặng boxit D quặng manhetit 62 (2010) -Câu 22: Quặng boxit là nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A đồng B natri C nhôm D chì 63 (BT-2008) -Câu 18: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là A dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C điện phân dung dịch CaCl2 D nhiệt phân. .. Fe(NO3)2, FeCl3 19 (PB-2007) -Câu 19: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3  c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất thì tổng (a + b) bằng A 3 B 5 C 4 D 6 20 (CB-2010) -Câu 37: Số oxi hóa của crom trong hợp chất Cr2O3 là A +6 B +2 C +4 D +3 21 (GDTX-2010) -Câu 12: Số oxi hóa của crom trong hợp chất CrO3 là A +6 B +4 C +3 D +2 22.(PB-08 )Câu 12: Khi so sánh trong cùng... Ca 23 (BKHTN-2007) -Câu 35: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ A màu da cam sang màu vàng B không màu sang màu da cam C không màu sang màu vàng D màu vàng sang màu da cam 24 (BT-2008) -Câu 30: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit Giá trị của m là A 14,0 B 16,0 C 12,0 D 8,0 25 (BT2-2008) -Câu 24: Để phản ứng... (GDTX-2009) -Câu 7: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu được 0,01 mol khí H2 Kim loại M là A Ba B Sr C Mg D Ca 77 (KPB-2007) -Câu 6: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là A K B Na C Li D Rb 78 (2010) -Câu 7: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bằng bột Al (ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không... (GDTX-2010) -Câu 22: Sắt (Fe) ở ô số 26 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cấu hình electron của ion Fe3+ là A [Ar]3d6 B [Ar]4s23d3 C [Ar]3d5 D [Ar]4s13d4 2 (BT-2007) -Câu 12: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ Chất khí đó là A NH3 B NO2 C N2O D N2 3 (2010) -Câu 25: Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch A Na2CO3 B CuSO4 C CaCl2 D KNO3 4 (GDTX-2010) -Câu 25: . đồng phân este ứng với công thức phân tử C 3 H 6 O 2 là 4. 3. 2. 5. (BT2-08)- !"Chất X có công thức phân tử C 3 H 6 O 2 . X là este của axit axetic (CH 3 COOH). Công thức. gam. 2 3)-3)0-420) (NC-2010)- #"Số đồng phân cấu tạo amin bậc một ứng với công thức phân tử C 3 H 9 N là 2. 4. 3. 1. (BT-2008)- "Số đồng phân amin có công thức phân tử C 2 H 7 N là 2 chảy. điện phân dung dịch KCl không có màng ngăn. !+(GDTX-20105 %"Điều chế kim loại K bằng phương pháp điện phân dung dịch KCl có màng ngăn. điện phân dung dịch KCl không có màng