A TV N I LÝ DO CH N TÀI Nư c ta ang bư c vào giai o n công nghi p hố, hi n i hóa v i m c tiêu n năm 2020 Vi t Nam s t m t nư c nông nghi p v b n tr thành nư c công nghi p h i nh p v i c ng ng qu c t Nhân t quy t nh th ng l i c a cơng cu c cơng nghi p hố hi n i hoá h i nh p qu c t ngư i, ngu n l c ngư i Vi t Nam c phát tri n s m t b ng dân trí cao áp ng yêu c u t o ngu n nhân l c ch t lư ng cao ph c v cơng cu c cơng nghi p hố, hi n i hoá h i nh p v i c ng ng qu c t , òi h i ph i i m i, nâng cao ch t lư ng giáo d c t o Ngh quy t i h i ng X ã ch rõ v giáo d c t o: “Ti p t c i m i m nh m phương pháp giáo d c, phát huy tính tích c c, sáng t o c a ngư i h c, kh c ph c l i truy n th m t chi u” Hi n nay, ã, ang s th c hi n i m i chương trình giáo d c ph thông, t m c tiêu, n i dung, phương pháp n phương ti n giáo d c ánh giá ch t lư ng giáo d c M t nh ng nhi m v tr ng tâm c a i m i chương trình SGK giáo d c ph thông t p trung vào vi c i m i phương pháp d y h c Th c hi n d y h c d a vào ho t ng tích c c, ch ng c a h c sinh v i s t ch c hư ng d n c a giáo viên nh m phát tri n tư c l p, sáng t o, góp ph n hình thành phương pháp nhu c u t h c; rèn luy n k v n d ng ki n th c vào th c ti n; tác ng n tình c m, em l i ni m vui, h ng thú trách nhi m h c t p cho h c sinh trư ng THPT, mơn hóa h c có v trí, vai trị r t quan tr ng Nó cung c p cho h c sinh nh ng tri th c khoa h c ph thông, b n v ch t, s bi n i ch t, m i liên h qua l i gi a cơng ngh hóa h c, mơi trư ng ngư i Nh ng tri th c này, giúp h c sinh có nh n th c khoa h c v th gi i v t ch t, góp ph n phát tri n l c nh n th c l c hành ng, hình thành nhân cách ngư i lao ng m i ng, sáng t o Nh ng nghiên c u v lý lu n d y h c mơn hố h c cho r ng: H c sinh sau c h c xong lý thuy t em ph i th y yên tâm v n d ng lý thuy t vào gi i t p Bài t p hố h c có tác d ng rèn luy n k v n d ng ki n th c, m sâu ki n th c m t cách sinh ng, phong phú qua ó ơn t p l i, h th ng hoá ki n th c m t cách thu n l i nh t Ngoài ra, t p hố h c cịn có tác d ng rèn luy n, phát tri n l c hành ng sáng t o kh tư nh y bén Nâng cao h ng thú h c t p b mơn hố h c m t vai trò c a t p hố h c Bài t p hóa h c v a m c ích, v a n i dung phương pháp d y h c có hi u qu Bài t p hóa h c có nhi u tác d ng l n v y Nhưng h c sinh l i r t “s ” ph i gi i t p hoá h c v y? M t t p hoá h c thư ng có r t nhi u cách gi i khác k t qu cu i Nhưng h u h t h c sinh THPT ưa u s d ng phương pháp gi i d a phương trình ph n ng ã c cân b ng Trong kì thi H, C t t nghi p THPT b mơn Hóa H c hình th c thi tr c nghi m, s lư ng câu h i nhi u v y yêu c u h c sinh ph i tìm k t qu nhanh xác th i gian ng n nh t Các d ng t p r t phong phú a d ng, m i d ng t p thư ng g n v i phương pháp gi i nhanh, t ó ã có r t nhi u phương pháp gi i nhanh tốn hóa h c ã xu t hi n Tuy nhiên, i v i phương pháp gi i nhanh h c sinh c n ph i tư suy lu n r t nhi u, nên thư ng ch có h c sinh khá, gi i m i áp d ng c, i v i h c sinh y u trung bình không tư v n d ng c phương pháp gi i nhanh ó Như v y, c n ph i có phương pháp gi i nhanh tốn hóa h c ơn gi n, d hi u có th dành cho t t c i tương h c sinh ây v n giáo viên gi ng d y mơn thi theo hình th c tr c nghi m nh t môn hóa h c c n ph i quan tâm Xu t phát t nh ng v n trình gi ng d y b mơn hóa h c t i trư ng THPT Tri u sơn ln trăn tr , tìm tịi, v n d ng phương pháp nâng cao ch t lư ng gi ng d y Vì v y khn kh vi t này, xin ưa m t kinh nghi m nh c a b n thân gi ng d y “Hư ng d n h c sinh thi t l p v n d ng cơng th c tính nhanh t p hóa h c d ng kim lo i ph n ng v i dung d ch axit” II M C ÍCH NGHIÊN C U SÁNG KI N KINH NGHI M - C ng c phương pháp gi i t p hay Rèn luy n kh tư thông minh, tích c c sáng t o nh m t o h ng thú h c t p b môn hoá h c c a h c sinh THPT - Nghiên c u xây d ng sưu t p m t s toán hư ng d n h c sinh thi t l p v n d ng cơng th c tính nhanh t p hóa h c d ng kim lo i ph n ng v i dung d ch axit” III NHI M V VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN C U Nhi m v - Nghiên c u kh sáng t o c a h c sinh thông qua vi c gi i t p hoá h c - Sưu t p xây d ng m t s toán hoá h c d ng kim lo i ph n ng v i dung d ch axit rèn luy n trí thông minh cho h c sinh THPT Phương pháp nghiên c u tài c nghiên c u b ng phương pháp th c nghi m trình d y h c l p hư ng d n h c sinh làm t p nhà Nghiên c u lí thuy t d a vào: sách giáo khoa, sách t p hóa h c ph thơng, n i dung lí thuy t t p hóa h c, nh lu t b o toàn elctron, b o toàn nguyên t , b o toàn kh i lư ng làm s - ánh giá hi u qu phương pháp thông qua phương pháp th ng kê so sánh k t qu h c t p c a l p h c: L p th c nghi m l p - Trao i kinh nghi m, th o lu n v i i ch ng ng nghi p trình nghiên c u - Thăm dò ý ki n c a h c sinh sau áp d ng phương pháp IV PH M VI NGHIÊN C U tài c áp d ng l p h c sinh thu c Ban t nhiên Ban b n c a trư ng THPT Tri u sơn – Thanh Hóa: - L p 12B2 ban T nhiên năm h c 2011- 2012 - L p 12C6 ban Cơ b n năm h c 2012- 2013 B GI I QUY T V N I CƠ S LÝ LU N C A TÀI Ý nghĩa, tác d ng c a t p hóa h c n kh sáng t o c a h c sinh Bài t p hóa h c làm xác hố khái ni m hoá h c, c ng c , sâu m r ng ki n th c m t cách sinh ng phong phú h p d n Khi v n d ng c ki n th c vào gi i t p h c sinh m i n m c ki n th c m t cách sâu s c Bài t p hóa h c có th h th ng hố ki n th c m t cách tích c c nh t Khi ôn t p h c sinh s bu n chán n u ch yêu c u h c sinh nh c l i ki n th c Th c t cho th y h c sinh ch thích gi i t p gi ơn t p Bài t p hóa h c trư ng THPT r t a d ng phong phú c n i dung th lo i Trong kỳ thi h c sinh gi i, thi i h c, cao ng ta thư ng g p t p có n i dung ki n th c c nâng cao m r ng sâu n i dung ki n th c chương trình SGK gi i c nh ng t p c nâng cao m r ng, sâu, có tính ch t t ng h p ki n th c òi h i h c sinh ph i n m v ng, ch c ki n th c chương trình hóa h c ph thông, ph i c nâng cao, m r ng, sâu ki n th c theo t ng n i dung c a chương trình Cùng v i vi c nâng cao m r ng sâu ki n th c hóa h c, h c sinh ph i c rèn luy n l c phát hi n gi i quy t v n ; l c suy lu n; l c t ng h p ki n th c; l c t h c, t c, t tìm tịi; c l p suy nghĩ linh ho t sáng t o h c t p Cơ s th c ti n Trong chương trình mơn hóa h c trư ng ph thơng d ng t p r t phong phú a d ng, m t d ng ph bi n i n hình tốn c a kim lo i tác d ng v i axit M i d ng t p thư ng g n v i nhi u phương pháp gi i khác cách gi i thơng thư ng cịn có cách gi i nhanh c bi t v n d ng cơng th c gi i nhanh tốn hóa h c n ích s m nh t i u r t có ý nghĩa v i h c sinh l p 12 hình th c thi tr c nghi m hi n Nhưng v n d ng th t hi u qu cao nh t trình d y h c? Trong q trình nghiên c u tơi tìm câu tr l i cho v n sau: Th nh t: Bài t p kim lo i tác d ng v i dung d ch axit có th phân thành d ng t p Th hai: Hư ng d n h c sinh thi t l p cơng th c tính s mol c a kim lo i, ho c s mol s n ph m kh c a axit, cơng th c tính s mol axit ph n ng, cơng th c tính kh i lư ng mu i t o thành c a toán kim lo i tác d ng v i dung d ch axit Th ba: S v n d ng cơng th c tính nhanh c a h c sinh vào d ng toán áp d ng, so sánh t phía h c sinh v i cách gi i thơng thư ng v xác th i gian làm t p II TH C TR NG C A V N Th c tr ng c a v n V i vi c i m i thi theo hình th c tr c nghi m khách quan mơn hóa h c m i thi s lư ng câu h i nhi u, d ng ki n th c khác lư ng ki n th c nhi u Vì v y m i câu h i ch gi i m t lư ng th i gian ng n, n u em v n gi i theo cách thông thư ng ( làm t lu n) khơng th i gan Vì v y bu c h c sinh ph i ti p thu v n d ng c phương pháp gi i nhanh m i t k t qu cao Nhưng nhi u h c sinh không nh hư ng c phương pháp gi i nên k t qu h c t p chưa cao, t ó t o tâm lí “s ” h c hoá h c nhi u em Trong trình cơng tác tơi nh n th y hư ng d n h c sinh thi t l p v n d ng công th c gi i nhanh t p hoá h c m t nh ng phương pháp d y h c m i th c s nâng cao k t qu h c t p c a h c sinh Hi n ã có r t nhi u tài li u vi t v vi c áp d ng công th c tính nhanh gi i t p hố h c Các giáo viên có nghiên c u tài li u r i rác ưa công th c tính nhanh cho h c sinh v n d ng vào gi i t p hoá h c, thư ng không hư ng d n h c sinh t thi t l p công th c, không ưa công th c t ng quát áp d ng cho t ng d ng t p Do v y, h c sinh có th áp d ng làm t p l p c, sau m t th i gian l i quên h t M t s h c sinh h c khá, gi i bi t t nghiên c u tài li u thơng qua t p, ví d (có l i gi i) áp d ng công th c tính nhanh khơng rõ cơng th c l y t âu nh ng công th c ó áp d ng cho nh ng d ng t p nào? Do ó, em thư ng l gi i theo cách gi i thơng thư ng i cơng th c tính nhanh T th c tr ng trên, trăn tr , băn khoăn làm th h c sinh bi t, hi u, nh , thi t l p v n d ng c công th c tính nhanh vào gi i t p hố h c nh m nâng cao hi u qu d y h c Trong trình gi ng d y ã rút c nhi u h c kinh nghi m cho mình, giúp h c sinh gi i quy t nhanh nh ng t p kim lo i tác d ng v i dung d ch axit t o s t tin cho h c sinh trư c bư c vào kì thi Tơi ã áp d ng th y có nh ng hi u qu nh t nh nên m nh d n vi t tài “ Hư ng d n h c sinh thi hóa h c d ng kim lo i ph ng nghi p tham kh công tác gi ng d t l p v n d ng công th c tính nhanh t p n ng v i dung d ch axit”, chia s v i quý o có ý ki n góp ý xây d ng giúp tơi hồn thi n y K t qu c a thưc tr ng T th c tr ng nêu nh ng năm gi ng d y nh n th y t l h c sinh y u mơn Hóa h c kh i l p v n chi m t 3,0 - 8,0 % / năm, ch t lư ng h c sinh khá, gi i c a b môn ch t: 3%-5% /năm v y v i k t qu nêu vi c áp d ng phương pháp gi i nhanh tốn hóa h c r t c n thi t vi c nâng cao ch t lư ng gi ng d y b môn Th c nghi m sư ph m ã c th c hi n hai l p 12B2 12B4, u ban t nhiên – trư ng THPT Tri u Sơn 2, năm h c 2011 – 2012 L p 12B2 l p th c nghi m, l p 12B4 l p i ch ng S d ng phương pháp th ng kê k t qu , th y l p th c nghi m ã t k t qu h c t p cao so v i l p i ch ng Năm h c 2012 – 2013, ti p t c th nghi m tài hai l p 12C6 12C9, u ban b n – trư ng THPT Tri u Sơn L p 12C6 l p th c nghi m, l p 12C9 l p i ch ng H c sinh t i hai l p 12C6 12C9 c ch n tham gia nghiên c u có nhi u i m tương ng v kh nh n th c, t l gi i tính, dân t c V thành tích h c t p c a năm h c 2011 – 2012: C hai l p tương ương v i m s c a môn h c III CÁC GI I PHÁP VÀ T CH C TH C HI N - Năm 2011 – 2012: Tôi ch n l p 12B2 l p th c nghi m, l p 12B4 l p i ch ng l p th c nghi m, d y theo cách hư ng d n h c sinh thi t l p công th c v n d ng công th c gi i nhanh vào gi i toán hoá h c l p i ch ng, d y h c sinh gi i t p theo cách gi i thông thư ng S d ng k t qu ki m tra ti t u h c kì mơn hóa h c làm ki m tra trư c tác ng Tôi dùng phương pháp th ng kê k t qu so sánh Sau h c xong chương “ i cương c a kim lo i’’, ti n hành ki m tra ti t hai l p t i m t th i i m làm ki m tra sau tác ng - Năm 2012 – 2013: Tôi ch n l p 12C6 l p th c nghi m l p 12C9 l p i ch ng S d ng k t qu ki m tra ti t u h c kì mơn hóa h c làm ki m tra trư c tác ng K t qu cho th y i m trung bình c a hai l p có s chênh l ch khơng k , hai l p c coi tương ương B ng ki m ch ng xác nh l p tương ương L p i ch ng 12C9 L p th c nghi m 12C6 i m TBC 5.1 4,9 Tôi dùng phương pháp th ng kê k t qu so sánh Sau h c xong chương “ i cương c a kim lo i’’, ti n hành ki m tra ti t hai l p t i m t th i i m làm ki m tra sau tác ng ki m tra nhóm chun mơn so n ra, sau ó dùng phương pháp th ng kê k t qu so sánh m b o tính khách quan th i gian ti n hành th c nghi m v n tuân theo k ho ch d y h c, th i khoá bi u c a nhà trư ng PPCT c a B GD & T C th Chương i cương c a kim lo i, hư ng d n h c sinh làm t p v kim lo i tác d ng v i axit, t i l p i ch ng, GV d y HS gi i theo cách thông thư ng (l p t l s mol → chia trư ng h p → vi t phương trình ph n ng x y → d a vào phương trình tính k t qu ); T i l p th c nghi m, giáo viên hư ng d n h c sinh thi t l p v n d ng cơng th c tính nhanh d ng t p kim lo i tác d ng v i dung axit (hư ng d n thi t l p công th c tính nhanh, t p ví d v n d ng cơng th c tính nhanh, t p h c sinh t gi i) Thi t l p cơng th c tính tốn T nh ng s lý thuy t, s k t h p gi a phương pháp (phương pháp b o toàn electron; b o toàn nguyên t ; b o toàn kh i lư ng), ã hư ng d n h c sinh l p th c nghi m ti n hành thi t l p công th c tính tốn cho d ng axit a D ng 1: D ng axit ch có tính axit KL + Axit → Mu i + H2 (Thư ng g p: HCl, H2SO4 lỗng ) • Tính s mol kim lo i ph n ng (ho c s mol H2 sinh ra) Cho kim lo i M hóa tr a vào dung d ch axit ( HCl, H2SO4) thu c n mol khí H2 D a vào phương pháp b o tồn electron ta có: M Ma+ + ae mol nkl .>a.nkl H+ + 2e H2 2.nH2 < nH2 mol = > a n k l = n H (1) Trong ó : a hóa tr c a kim lo i nkl s mol kim lo i ph n ng • Tính s mol axit ph n ng Cho kim lo i M tác d ng v i axit HbA gi i phóng khí H2 Áp d ng nh lu t b o tồn ngun t ta có: nH2 b HbA naxit > nH => naxit = nA = nH b (2) Trong ó: naxit s mol axit ph n ng nA s mol c a g c axit mu i b hóa tr c a g c axit • Tính kh i lư ng mu i t o thành Ta có: mmuoi = mkl + mA Hay : m m u o i = m k l + n H M b A (3) Trong ó: MA kh i lư ng mol c a g c axit Chú ý: i v i phương pháp không ch gi i h n d ng kim lo i ph n ng v i axit mà có th m r ng cho d ng: KL + dung d ch / H2O > H2 Cũng s d ng công th c a.nkl = 2nH2 Hay d ng kim lo i ph n ưng v i halogen: KL + X2 > Mu i ( X : F; Cl; Br; I) V i cách ch ng minh tương t ta có cơng th c: a n k l = n h a lo g e n b D ng 2: Axit có tính oxi hóa m nh (Thư ng g p: HNO3 H2SO4 c) Sơ ph n ng 1: KL + HNO3 → Mu i nitrat + SP kh X + H2O Trong ó: S n ph m kh có th là: NO2 ; NO; N O; N ; NH ph n ng 2: KL + H2SO4 → Mu i sunfat + SP kh X + H2O + Sơ Trong ó: S n ph m kh có th là: SO2 ; S ; H S • Tính s mol kim lo i ph n ng ( ho c s mol s n ph m kh ) Cho kim lo i M ph n ng v i dung d ch axit (HNO3; H2SO4 c nóng) thu c mu i s n ph m kh X( X có th là: NO2; NO; N2O; N2; NH4+; SO2; S; H2S) G i a hoá tr cao nh t c a kim lo i M; c t ng s electron nh n c a N+5 ho c S+6 t o s n ph m kh X Áp d ng nh lu t b o tồn e ta có: Ta có: M M+a + a.e nkl nkl a.nkl +5 +6 X ∑ N /S + c.e c.nx .nX => a n k l = c n X (5) Trong ó: nX s mol c a s n ph m kh • Tính s mol g c axit mu i M + HbA > MbAa + X(s n ph m kh ) + H2O G i b hóa tr c a g c axit HbA => mu i t o thành có d ng: MbAa ta có: MbAa b.Ma+ + a.Abnkl .nA ⇒ nA = a.nkl c = nX b b nA = V y: c nX b (6) Trong ó: nA s mol g c axit mu i • Tính s mol axit ph n ng Ta có: S mol axit ph n ng = s mol g c axit mu i + t ng s mol nguyên t phi kim s n ph m kh TH: X ch a m t nguyên t phi kim ( X có th là: NO2; NO; SO2; S; H2S) naxitpu = c c+b nX + nX = nX b b n a x itp u = V y: c+b nX b (7) TH: X ch a hai nguyên t phi kim ( X có th là: N2; N2O) Tương t ta có: n axitpu = c + 2b nX b (7’) H th ng t p hóa h c ng d ng phương pháp a D ng 1: D ng axit ch có tính axit Ví d Hồ tan hồn tồn 0,855gam h n h p b t Al Mg vào dung d ch HCl thu c 1,68 lít H2 ( kc) Ph n % kh i lư ng c a Al h n h p Gi i: • l p i ch ng giáo viên d y theo cách gi i thông thư ng t s mol Al x mol, Mg ymol Pư: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 → Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 → Ta có: n H = 0,075 mol => 1,5x + y = 0,075 (1) Kh i lư ng h n h p: 27x + 24y = 0,855 (2) 10 T (1) (2) => x = 0,005 mol; y = 0,03 mol 0,00527 %Al = 100 = 1579% % , => 0,855 l p th c nghi m GV d y v n d ng công th c gi i nhanh t s mol Al x mol, Mg ymol • Ta có: nH2 = 0,075 mol => a.nkl = 2nH2 ⇔ 3.x + 2.y = 0,075 (1) D a vào kh i lư ng h n h p : 27.x + 24.y = 0,855 (2) T (1) (2) => x = 0,005 mol; y = 0,03 mol 0,00527 %Al = 100 = 1579% % , => 0,855 Ví d Cho 11,9 gam h n h p g m Zn, Al tan hoàn toàn dung d ch H2SO4 lỗng dư th y có 8,96 lit khí ( kc) thoát Kh i lư ng h n h p mu i sunfat khan thu c là: Gi i: • l p i ch ng giáo viên d y theo cách gi i thông thư ng t s mol Al x mol, Zn ymol Pư: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 → Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 → Ta có: n H = 0,4 mol => 1,5x + y = 0,4 (1) Kh i lư ng h n h p: 27x + 65y = 11,9 T (1) (2) => x = 0,2 mol; y = 0,1 mol => nAl (SO ) = 0,1 mol; n ZnSO = 0,1 mol (2) mmuoi = 0,1x342 + 0,1x 161 = 50,3 gam l p th c nghi m GV d y v n d ng công th c gi i nhanh nH2 = 0,4 mol Ta dùng cơng th c tính kh i lư ng mu i : • 2 mmuoi = mkl + nH2 M A = 11,9 + 0,4.96 = 50,3( gam) b Ví d Cho 1,67 gam h n h p g m hai kim lo i chu kỳ liên ti p thu c nhóm IIA tác d ng h t v i dung d ch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 ( ktc) Hai kim lo i ó (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 87, Ba = 137) Gi i: 11 l p i ch ng giáo viên d y theo cách gi i thông thư ng t công th c TB c a hai kim lo i M Pư: M + 2HCl  → M Cl2 + H2 Ta có: n H = 0,3 mol => n M = 0,2 mol • => M = 1,67 =55,67 0,03 k MA < M MA =40 (Ca); MB=87 (Sr) • l p th c nghi m GV d y v n d ng công th c gi i nhanh Ta có: n H = 0,3 mol Ta dùng công th c : => M = a.nkl = 2nH2 => 1,67 =55,67 0,03 nhhkl = 0,03 mol k MA < M MA =40 (Ca); MB=87 (Sr) Nh n xét: V i cách gi i ví d u ưa n m t k t qu cu i cùng, cách gi i áp d ng cơng th c tính nhanh ơn gi n cho k t qu th i gian ng n Do ó, HS th y t m t toán ph c t p tr nên ơn gi n t o c h ng thú h c t p cho t t c i tư ng h c sinh Ví d .Cho 0,69 gam m t kim lo i ki m tác d ng v i nư c (dư) thu c 0,336 lít khí hi ro ( ktc) Kim lo i ki m Gi i: Áp d ng cơng th c tính nhanh có th tính nhanh tốn sau: nH = 0,015 Ta dùng công th c : a.nkl = 2nH => 1.nkl = nH => nkl = 2.0,015 =0,03 mol => M = 0.69/0,03 = 23 (Na) Ví d Cho 5,4 gam Al tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 loãng th y có V lít khí ( ktc) bay Giá tr c a V Gi i: Áp d ng cơng th c tính nhanh có th gi i nhanh tốn sau: Ta dùng cơng th c : a n kl = n H nAl = 0,2 mol => 3.0,2 = nH => nH = 0,3 mol => V = 0,3.22,4 = 6,72 lit 12 b D ng 2: D ng axit có tính oxi hóa m nh ( HNO3 ; H2SO4 m c) Ví d Cho 19,2 gam kim lo i (M) tan hoàn toàn dung d ch HNO3 lỗng thu c 4,48 lít khí NO ( ktc, s n ph m kh nh t) Kim lo i (M) là: Gi i: • l p i ch ng giáo viên d y theo cách gi i thông thư ng → Pư: M +4a HNO3  3M(NO3)a + aNO +2aH2O Ta có: nNO = 0,2 mol => M = => nM = mol a 19,2 a = a 0,6 => a = 2, M = 64 , M Cu • l p th c nghi m GV d y v n d ng công th c gi i nhanh Ta dùng công th c : a.nlk = c.nX nNO = 0,2 mol ⇔ a nkl = 0,2 => nkl = 0,6/a mol 19,2 a = a => M = 0,6 => a = 2, M = 64 , M Cu Ví d Cho 12,9 gam h n h p Zn Mg ph n ng v i dung d ch h n h p hai axit HNO3 H2SO4 ( c nóng) thu c 0,1 mol m i khí SO2, NO, NO2 Bi t r ng khơng có ph n ng t o mu i NH4NO3 Cô c n dung d ch sau ph n ng, thu c lư ng mu i khan là: Gi i: • l p i ch ng giáo viên d y theo cách gi i thông thư ng Pư: Mg +8 HNO3  3Mg(NO3)2 + 2NO +4H2O (1) → Zn +8 HNO3  3Zn(NO3)2 + 2NO +4H2O → (2) Mg +4HNO3  Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O → (3) Zn +4 HNO3  Zn(NO3)2 + 2NO2 +2H2O → (4) Mg +2 H2SO4  MgSO4 + SO2 +2H2O → (5) Zn +2 H2SO4  ZnSO4 + SO2 +2H2O → (6) t s mol c a Mg, Zn pư 1, 2, 3, 4,5 l n lư t x, y, z, t, a, b Ta có pt: (2/3)x + (2/3)y = nNO =0,1 => x+ y = 0,15 (1) 2z+ 2t = nNO =0,1 => z + t = 0,05 (2) a + b = nSO =0,1 24( x+z+ a) + 65(y+ t + b) = 12,9 (3) (4) 13 Kh i lư ng c a mu i: mmuoi = mMg(NO ) + mMgSO + mZn(NO ) + mZnSO = 24( x+z+ a) + 65(y+ t + b) + 124(x+y +z+t) + 96 ( a+b) = 47,3 gam • l p th c nghi m GV d y v n d ng cơng th c tính nhanh Ta có sơ : Ta có: mmu i = mKL + mg c axit mu i V i s mol g c axit mu i: n ⇒ A = c nX b m muoi = m KL + m goc axit / muoi = m KL + 62( c1 n X + c n X ) + 96 c3 nX3 m m u o i = 2, + (3 × 0,1 + × 0,1)6 + × 0,1 × = , 3( g a m ) Ví d Hồ tan hồn tồn h n h p A g m Fe, Al, Cu 100 ml dung d ch HNO3 (v a ), thu c 0,015 mol NO, 0,005 mol N2O dung d ch D Tính n ng mol/lít c a dung d ch HNO3 Gi i: • l p i ch ng giáo viên d y theo cách gi i thông thư ng → (1) Pư: Al +4 HNO3  Al(NO3)3 + NO +2H2O → (2) Fe+4 HNO3  Fe(NO3)3 + NO +2H2O 3Cu +8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O → (3) → 8Al +30 HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O +15H2O (4) → 8Fe+30 HNO3  8Fe(NO3)3 + 3N2O +15H2O (5) 4Cu +10HNO3  4Cu(NO3)2 + N2O + 5H2O (6) → t s mol c a khí NO, N2O pư 1, 2, 3, 4,5 l n lư t x, y,z,a, b, c Ta có pt: x+ y + z =nNO = 0,015 (1) a + b+ c = nN O =0,005 (2) Theo ptpư ta có: nHNO = 4( x+y+z) + 10( a+b+c) = 0,11 mol C H NO3 = n H NO3 V ddH NO = 0,11 = 1,1( m ol / lit ) 0,1 l p th c nghi m GV d y v n d ng công th c gi i nhanh c + b nX Ta áp d ng công th c: n a x i t p u = b • 14 n axitpu = c + 2b nX b c1 + b c + b n N O + n N 2O b b + + ⇒ n HNO3 = , + , 0 = ,1 1m o l 1 n H N O3 0,1 C H N O3 = = = 1,1( m o l / lit ) V d d H N O3 0,1 n HNO3 = u ưa n m t k t qu Nh n xét: V i cách gi i ví d cu i cùng, cách gi i áp d ng cơng th c tính nhanh ơn gi n (khơng c n vi t phương trình cân b ng ph n ng) cho k t qu th i gian ng n Do ó, HS th y t m t toán ph c t p tr nên ơn gi n t o c h ng thú h c t p cho t t c i tư ng h c sinh Ví d Chia m (gam) Al thành ph n b ng nhau.Ph n tác d ng v i dung d ch NaOH dư thu x mol H2 Ph n tác d ng v i dung d ch HNO3dư thu c y mol N2O Quan h gi a x y là: Gi i: Ph n 1: ta có a.nkl = 2.nH2= x Ph n 2: ta có a.nkl = c.nx = 8.y => cung kh i lư ng c a kim lo i hóa tr không i nên: 2.x = 8.y => x = 4y Ví d : Hồ tan m gam Al vào dung d ch HNO3 r t loãng ch thu c h n h p khí g m 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá tr c a m Gi i: Ta dùng công th c : a.nlk = c.nX ⇔ 3.nAl = 8.0,015 + 3.0,01 => nAl = 0,05 mol => mAl = 0,05 27 = 1,35 gam Bài t p v n d ng Câu Cho 10 gam h n h p kim lo i Mg Cu tác d ng h t v i dung d ch HCl loãng dư thu c 4,48 lit H2( kc) Thành ph n % c a Mg h n h p là: A 50% B 48% C 20% D 40% 15 Câu M t h n h p g m 13 gam k m 5,6 gam s t tác d ng v i dung d ch axit sunfuric lỗng dư Th tích khí hidro ( ktc) c gi i phóng sau ph n ng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu Cho 4,05 gam Al tan h t dung d ch HNO3 thu V lít N2O ( kc) nh t Giá tr V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu H n h p X g m Fe Cu, ó Cu chi m 43,24% kh i lư ng Cho 14,8 gam X tác d ng h t v i dung d ch HCl th y có V lít khí ( ktc) bay Giá tr c a V A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu Hoà tan 6,4 gam Cu b ng axit H2SO4 c, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (s n ph m kh nh t, ktc) Giá tr c a V A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu Hoà tan m gam Al b ng dung d ch HCl (dư), thu c 3,36 lít H2 ( ktc) Giá tr c a m A 4,05 B 2,70 C 5,40 D 1,35 Câu Hoà tan 5,6 gam Fe b ng dung d ch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (s n ph m kh nh t, ktc) Giá tr c a V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu Cho 10 gam h n h p g m Fe Cu tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng (dư) Sau ph n ng thu c 2,24 lít khí hi ro ( ktc), dung d ch X m gam ch t r n không tan Giá tr c a m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Câu Cho 20 gam h n h p b t Mg Fe tác d ng h t v i dung d ch HCl th y có gam khí H2 bay Lư ng mu i clorua t o dung d ch gam ? A 40,5g B 45,5g C 55,5g D 60,5g Câu 10 Cho m gam h n h p X g m Al, Cu vào dung d ch HCl (dư), sau k t thúc ph n ng sinh 3,36 lít khí ( ktc) N u cho m gam h n h p X vào m t lư ng dư axit nitric ( c, ngu i), sau k t thúc ph n ng sinh 6,72 lít khí NO2 (s n ph m kh nh t, ktc) Giá tr c a m A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 16 Câu 11 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam h n h p g m Mg, Al dung d ch HCl dư th y t o 8,96 lít khí H2 ( kc) Cô c n dung d ch sau ph n ng thu c m gam mu i khan Giá tr c a m A 18,1 gam B 36,2 gam C 54,3 gam D 63,2 gam Câu 12 Cho m gam Fe vào dung d ch HNO3 l y dư ta thu c 8,96 lit( kc) h n h p khí X g m khí NO NO2 có t kh i h n h p X so v i oxi b ng 1,3125 Giá tr c a m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 13 Cho 60 gam h n h p Cu CuO tan h t dung d ch HNO3 loãng dư thu c 13,44 lit khí NO ( kc, s n ph m kh nh t) Ph n % v kh i lư ng c a Cu h n h p là: A 69% B 96% C 44% D 56% Câu 14 Cho 8,3 gam h n h p Al Fe tác d ng v i dung d ch HNO3 lỗng dư thu c 45,5 gam mu i nitrat khan Th tích khí NO ( ktc, s n ph m kh nh t) thoát là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 15 Cho 1,86 gam h n h p Al Mg tác d ng v i dung d ch HNO3 lỗng dư thu c 560 ml lít khí N2O ( ktc, s n ph m kh nh t) bay Kh i lư ng (gam) mu i nitrat t o dung d ch là: A 40,5 B 14,62 C 24,16 D 14,26 áp án Câu 10 11 12 13 14 15 B C D B D B C D C D B C B A D IV KI M NGHI M Năm h c 2011 – 2012 K t qu th ng kê i m ki m t i l p 12B2(l p th c nghi m) 12B4 (l p i ch ng), hai l p u thu c ban t nhiên cho k t qu sau: Th ng kê i m ki m tra trư c tác ng v i ban h c t nhiên L p 0→