Đang tải... (xem toàn văn)
phương pháp giải bài tập trắc nghiệm hoá học - phạm ngọc sơn tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bà...
Phạm ngọc sơn Phơng pháp giải bi tập trắc nghiệm Dùng cho học sinh ôn luyện thi đại học năm 2008 H nội - 2008 Phần : Hoá học vô Chuyên đề Phơng pháp áp dụng Định luật bảo ton khối lợng I- Nội dung định luật bảo ton khối lợng Tổng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng sản phẩm Ví dơ : ph¶n øng A + B → C + D Ta cã : mA + mB = mC + mD B - HƯ qu¶ : Gäi mT tổng khối lợng chất trớc phản ứng, mS tổng khối lợng chất sau phản ứng Dù cho phản ứng xảy vừa đủ hay có chất d, hiệu suất phản ứng nhỏ 100% cã mS = mT - HƯ qu¶ : Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo hợp chất (nh oxit, hiđroxit, muối) ta có : Khối lợng hợp chất = khối lợng kim loại + khối lợng anion - Hệ : Khi cation kim loại thay đổi anion tạo hợp chất mới, chênh lệch khối lợng hai hợp chất chênh lệch khối lợng cation - Hệ : Tổng khối lợng nguyên tố trớc phản ứng tổng khối lợng nguyên tố sau phản ứng - HƯ qu¶ : Trong ph¶n øng khư oxit kim lo¹i b»ng CO, H2, Al + ChÊt khư lÊy oxi cđa oxit t¹o CO2, H2O, Al2O3 BiÕt sè mol CO, H2, Al tham gia phản ứng số mol CO2, H2O, Al2O3 tạo ra, ta tính đợc lợng oxi oxit (hay hỗn hợp oxit) suy lợng kim loại (hay hỗn hợp kim loại) + Khi khử oxit kim, CO hc H2 lÊy oxi khái oxit Khi ®ã ta cã : n O ( oxit ) = n CO = n CO2 = n H 2O áp dụng định luật bảo toàn khối lợng tính khối lợng hỗn hợp oxit ban đầu khối lợng kim loại thu đợc sau phản ứng II- Bi tập minh hoạ Bài Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu đợc 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối clorua m có giá trị A 2,66 B 22,6 C 26,6 D 6,26 H−íng dÉn gi¶i n BaCl2 = n BaCO3 = 0,2 (mol) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng : m hh + m BaCl2 = mkÕt tña + m => m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 gam Đáp án C Bài Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu đợc m gam muối, m có giá trị lµ : A 33,45 B 33,25 C 32,99 D 35,58 Hớng dẫn giải Theo định luật bảo toàn khối lợng : m = m(Al+ Mg) + mCl− = (10,14 − 1,54) + 0, 7.35,5 = 6, + 24,85 = 33, 45 (gam) Đáp án A Bài Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl d thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ®−ỵc gam mi khan Khèi l−ỵng mi khan thu ®−ỵc lµ A 1,71 gam B 17,1 gam C 3,42 gam D 34,2 gam Hớng dẫn giải Theo phơng trình ®iÖn li n Cl− = n H+ = 2n H2 = 2, 24 = 0, (mol) 22, => m muèi = m kim lo¹i + m Cl− = 10 + 0,2.35,5 = 17,1 (gam) Đáp án B Bµi Trén 5,4 gam Al víi 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu đợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m A 2,24 gam B 9,40 gam C 10,20 gam D 11,40 gam H−íng dẫn giải Theo định luật bảo toàn khối lợng : mhh sau = mhh tr−íc = 5,4 + 6,0 = 11,4 (gam) Đáp án C Bài Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loÃng, d thấy có 0,336 lít khí thoát (đktc) Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc A gam B 2,4 gam C 3,92 gam D 1,96 gam H−íng dÉn gi¶i Ta có muối thu đợc gồm MgSO4 Al2(SO4)3 Theo định luật bảo toàn khối lợng : m muối = m Kim loại + mSO2 Trong n SO2- = n H2 = 4 0,336 = 0, 015 (mol) 22, m muèi = 0,52 + 0, 015.96 = 1, 96 gam Đáp án D Bài Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 4,8 gam Hớng dẫn giải áp dụng định luật bảo toàn khối l−ỵng : moxit + m H2SO4 = m mi + m H2O ⇒ m muèi = moxit + m H2SO4 - m H2O Trong ®ã : n H2O = n H2SO4 = 0,3.0,1= 0, 03 (mol) m muèi = 2,81+ 0.03.98 - 0, 03.18 = 5, 21(gam) Đáp án C Bµi Thỉi mét lng khÝ CO d− qua èng sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng thu đợc 2,5 gam chất rắn Toàn khí thoát sục vào nớc vôi d thấy có 15 gam kết tủa trắng Khối lợng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu A 7,4 gam B 4,9 gam C 9,8 gam D 23 gam Hớng dẫn giải Các phơng trình hoá học : to → MxOy + yCO ⎯⎯ xM + yCO2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O Ta cã : m oxit = m kim loại + m oxi Trong n O = n CO = n CO2 = n CaCO3 = 15 = 0,15 (mol) 100 m oxit = 2, + 0,15.16 = 4, (gam) Đáp án B Bài Chia 1,24 gam hỗn hợp hai kim loại có hóa trị không đổi thành hai phần : - Phần 1: bị oxi hóa hoàn toàn thu đợc 0,78 gam hỗn hợp oxit - Phần 2: tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loÃng thu đợc V lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối khan Giá trị V A 2,24 lÝt B 0,112 lÝt C 5,6 lÝt D 0,224 lít Giá trị m A 1,58 gam B 15,8 gam C 2,54 gam D 25,4 gam H−íng dẫn giải Ta nhận thấy, kim loại tác dơng víi oxi vµ H2SO4, sè mol O2- b»ng SO42-, hay : n O = n SO2− = n H2 Trong ®ã mO = moxit − m kim lo¹i = 0, 78 − n H2 = n O = 1, 24 = 0,16 (gam) 0,16 = 0, 01 (mol) V = 0, 01.22, = 0, 224 (lít) 16 Đáp án D m muối = m Kim lo¹i + mSO2 − = 1, 24 + 0, 01.96 = 1,58 (lít) Bài Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dÞch axit HCl d− thÊy cã 11,2 lÝt khÝ thoát (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối lợng muối khan thu đợc A 35,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 65,5 gam H−íng dÉn gi¶i n H2 = 11,2 = 0,5 ⇒ n HCl = 2n H2 = 2.0,5 = mol 22,4 áp dụng định luật bảo toàn khối lợng, mKL+ mHCl = mMuối + mHiđro m muối = m kim lo¹i + m HCl − m H2 mmuèi = 20 + 1.36,5 - 2.0,5 = 55,5 (gam) Đáp án A Bài 10 Sục hết lợng khí clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr NaI, đun nóng thu đợc 2,34 g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI đà phản ứng là: A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,02 mol D 0,04 mol H−íng dẫn giải áp dụng định luật bảo toàn khối lợng : nNaBr + nNaI = nNaCl = 2,34 = 0,04 mol 58,5 Đáp án D Bài 11 Hoà tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl d thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) Khối lợng hỗn hợp muối clorua khan thu đợc A 48,75 gam B 84,75 gam C 74,85 gam D 78,45 gam H−íng dÉn gi¶i Ta cã m Muối = m Kim loại + mCl Trong n Cl = n HCl = 2n H = − − 2.14,56 = 1,3(mol) m = 38,6 + 1,3.35,5 = 84,75 (g) 22, Đáp án B Bài 12 Cho tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 290 ml dung dịch HNO3, thu đợc khí NO dung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y, cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lợng không đổi đợc 32,03 gam chất rắn Z a Khối lợng chất X lµ A 3,6 gam FeS vµ 4,4 gam FeS2 B 4,4 gam FeS vµ 3,6 gam FeS2 C 2,2 gam FeS vµ 5,8 gam FeS2 D 4,6 gam FeS vµ 3,4 gam FeS2 b ThĨ tÝch khÝ NO (đktc) thu đợc A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lÝt D 6,72 lÝt c Nång ®é mol dung dịch HNO3 đà dùng A M B 1,5 M C M D 0,5 M H−íng dẫn giải a áp dụng định luật bảo toàn khối lợng nguyên tố Fe S Ta có : x mol FeS vµ y mol FeS2 → 0,5(x+y) mol Fe2O3 vµ (x+2y) mol BaSO4 ⎧88x + 120y = ⎨ ⎩160.0,5(x+y) + 233(x+2y) = 32,03 ⎧88x + 120y = ⇒⎨ ⎩313x + 546y = 32, 03 Gi¶i hệ đợc x = 0,05 y = 0,03 Khối l−ỵng cđa FeS = 88.x = 88.0,05 = 4,4 gam Khèi l−ỵng cđa FeS2 : - 4,4 = 3,6 gam Đáp án B b áp dụng định luật bảo toµn electron → FeS - 9e Fe+3 + S+6 0,05 … 0,45 (mol) → Fe+3 + 2S+6 FeS2 - 15e 0,03 0,45 NO3- + 3e (mol) → NO 3x ….…… x (mol) 3x = 0,45 + 0,45 , x = 0,3 (mol) VNO = 0,3.22,4 = 6,72 (lit) Đáp án D c n Fe3+ = x + y = 0, 08 mol Để làm kết tủa hết lợng Fe3+ cần 0,24 mol OH- hay 0,12 mol Ba(OH)2 KÕt tña (x + 2y) = 0,11 mol SO42- cÇn 0,11 mol Ba2+ hay 0,11 mol Ba(OH)2 Sè mol Ba(OH)2 ®· dïng = 0,12 + 0,11 = 0,23 < 0,25 Cßn : 0,25 - 0,23 = 0,02 mol Ba(OH)2 trung hoµ víi 0,04 mol HNO3 d− n HNO3 (p −) = n NO− + n NO + n HNO3 (d −) = 0, 08.3 + 0,3 + 0, 04 = 0,58 (mol) CM(HNO3 ) = 0,58 = 2M 0, 29 Đáp án C Bài 13 Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn toàn lợng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 d, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lợng sắt thu đợc A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 11,2 gam H−íng dÉn gi¶i yCO + FexOy → xFe + yCO2 y n CO = x (1) y 8,96 = 0,4 (mol) 22,4 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2) n CaCO3 = 30 = 0,3 (mol) ⇒ n CO2 = 0,3 (mol) 100 → n CO > n CO2 → CO d− vµ FexOy hÕt Theo định luật bảo toàn khối lợng có : m FexOy + mCO = m Fe + mCO2 16 + 28.0,3 = mFe + 0,3.44 mFe= 11,2 (gam) Đáp án D Bài 14 Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm FexOy nhôm, thu đợc hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH d, thu đợc dung dịch D, 0,672 lít khí (đktc) chất không tan Z Sục CO2 đến d vào dung dịch D lọc kết tủa nung đến khối lợng không đổi đợc 5,1 gam chất rắn a Khối lợng FexOy Al X lần lợt A 6,96 2,7 gam B 5,04 vµ 4,62 gam C 2,52 vµ 7,14 gam D 4,26 5,4 gam b Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Hớng dẫn giải 2yAl + 3FexOy yAl2O3 + 3xFe (1) Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 a (2) 0,02 0,02 0,03 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 t → 2Al(OH)3 ⎯⎯ Al2O3 + 3H2O o (3) (4) Nhận xét : Tất lợng Al ban đầu ®Ịu chun hÕt vỊ Al2O3 (4) Do ®ã n Al (ban đầu) = n Al2 O3 = 5,1 = 0,1 (mol) ⇒ 102 m Al = 0,1.27 = 2, (gam) m Fex Oy = 9, 66 − 2, = 6, 96 (gam) Đáp án A b n Al (ban đầu) = n Al2 O3 = 5,1 = 0,1 (mol) ⇒ 102 m Al = 0,1.27 = 2, (gam) Theo định luật bảo toàn khối lợng nguyên tố oxi, ta có : n O(trong Fex Oy ) = n O(trong Al2 O3 ) = 1,5.0, 08 = 0,12 (mol) Do toán có tr−êng hỵp : - Tr−êng hỵp : ChØ cã ph¶n øng 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl n NaOH = 3n AlCl3 = 3.0,12 = 0,36 mol VNaOH = 0,36 = 1,8 (l) 0, - Tr−êng hợp : Có phản ứng xảy 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl 0,45 ← 0,15 → 0,15 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO + H O 0, 03 ← 0,15 − 0,12 n NaOH = 0, 45 + 0, 03 = 0, 48 mol ⇒ Vdd NaOH = 0, 48 = 2, (l) 0, Đáp án C Bài Chia m gam hỗn hợp A gồm Ba Al thành phần nh : - PhÇn : tan n−íc d− thu đợc 1,344 lít khí H2 (đktc) dung dịch B - Phần : tan dung dịch Ba(OH)2 d đợc 10,416 lít khí H2 (đktc) a Khối lợng kim loại Al hỗn hợp ban đầu A 8,1 gam B 2,7 gam C 5,4 gam D 10,8 gam b Cho 50 ml dung dịch HCl vào B Sau phản ứng thu đợc 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch HCl A 0,3 1,5 M B 0,2 vµ 1,5 M C 0,3 vµ 1,8 M D 0,2 1,8 M Hớng dẫn giải a VH2 (1) < VH2 (2) phần 1, Al d, lợng Ba đợc tính theo H2 PhÇn : Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1) a a a 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 (2) a 3a 1,344 = 0, 06 mol 22, = a = 0, 015 mol n H2 = 4a = ⇒ n Ba PhÇn : Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (3) a a 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (4) b 1,5b n H2 = a + 1,5 b = 0, 465 mol ⇒ b = 0,3 = n Al , m Al = 0,3.27 = 8,1 gam Đáp án A b Dung dịch B chứa AlO2- 0,03 mol Khi tác dơng víi HCl t¹o kÕt tđa Al(OH)3 0, 78 n Al(OH)3 = = 0, 01 mol Cã hai tr−êng hợp xảy 78 - Trờng hợp Lợng H+ thiếu, đủ để tạo kết tủa theo phản ứng AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 0,01 0,01 C M(HCl) = 0, 01 = 0, M 0, 05 - Tr−êng hỵp L−ỵng H+ ®đ ®Ĩ x¶y hai ph¶n øng : AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 (1) 0,03 0,03 Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (2) 0,03 0,01 0,06 Phản ứng (1) hoàn toàn, phản ứng (2) xảy phần nHCl = 0,01 + 0,06 = 007 mol C M(HCl) = 0, 09 = 1,8 M 0, 05 Đáp án D Bài Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lợng d nớc thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH d đợc 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lợng Na X (biết khí đo điều kiện) A 39,87 % B 77,31 % C 49,87 % D 29,87 % H−íng dẫn giải Ta thấy lợng H2 thoát tác dụng với H2O tác dụng với dung dịch NaOH, tác dụng với H2O, Al cßn d− 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) 2a 2a a 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2) 2a 3a Khi tác dụng với dung dịch NaOH d : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (3) 2a a 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 b 1,5b Để đơn giản, chọn V = 22,4 điều kiện tiêu chuẩn Khi (4) 4a = a + 1,5 b = 1, 75 ⇒ a = 0, 25, b = n Na = 2a = 0,5 % m Al = 1.27 100% = 29,87% 1.27 + 0, 25.23 Đáp án D Bài Cho lít dung dịch HCl vào dung dịch chứa 0,2 mol NaAlO2, lọc, nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc 7,65 gam chất rắn Nồng độ mol dung dịch HCl A 0,15 0,35 B 0,15 vµ 0,2 C 0,2 vµ 0,35 D 0,2 vµ 0,3 Hớng dẫn giải - Trờng hợp Lợng H+ thiếu, đủ để tạo kết tủa theo phản ứng AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 (1) t 2Al(OH)3 ⎯⎯ → (2) o Al2O3 + 3H2O n HCl = n AlCl3 = n Al(OH)3 = 2.n Al2 O3 = 7, 65 = 0,15 mol 102 CM (HCl) = 0,15 M - Trờng hợp Lợng H+ đủ để xảy phản ứng phản ứng : AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 (1) 0,2 0,2 0,2 Al(OH)3 3H+ → Al3+ + 3H2O + (2) 0,2 – 0,15 0,15 t 2Al(OH)3 ⎯⎯ → o Al2O3 + 3H2O 0,15 0,075 (3) n H+ = 0, + 0,15 = 0,35 C M (HCl) = Đáp án A 0,35 = 0,35 M bμi tËp tù lun Bµi Cho tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm (thuộc hai chu kì kế tiếp) nớc thu đợc V lít H2 (đktc) dung dịch D Để trung hoà dung dịch D cần 200 ml dung dịch HCl 1M thu đợc dung dịch D a Giá trị V A 1, 12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b Khèi l−ỵng mi khan cô cạn dung dịch D A 5,05 B 6,73 C 10,1 D 7,5 c Hai kim lo¹i lµ A Li vµ Na B Na vµ K C K vµ Cs D Cs vµ Rb Bµi Cho tan hết 17,6 gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat kim loại phân nhóm IIA, dung dịch HCl thu đợc 4,48 lít khí (đktc) dung dịch D a Lợng muối khan cô cạn dung dịch D lµ A 8,9 gam B 19,8 gam C 28,7 gam D 39,6 gam b BiÕt hai kim lo¹i thuéc hai chu kì Hai kim loại lµ A Be vµ Mg B Mg vµ Ca C Ca Sr D Sr Ba Bài Để tác dụng hết với 4,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 160 ml dung dịch HCl 1M, dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH lấy d, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lợng không đổi, thu đợc a gam chất rắn Giá trị a A 1,2 gam B 2,4 gam C 4,8 gam D 6,0 gam Bµi Khi dÉn khÝ CO qua bét Fe2O3 nung nóng, thu đợc 11,2 gam lít hỗn hợp X (đktc) gồm CO2 CO có tỉ khối hidro 17,2 Thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp X A 40% vµ 60% B 60% vµ 40% C 50% vµ 50% D 70% 30% Bài Chia hỗn hợp A gồm Zn, ZnO, Al2O3 thành hai phần Phần tác dụng với Ba(OH)2 d, thu đợc 4,48 lit H2 Phần hai tan hoàn toàn dung dịch HNO3, thu đợc 0,896 lit khí X Thể tích khí đợc đo đktc Công thức phân tử cđa X lµ A NO2 B NO C N2O D N2 Bài Cho 17 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng hết với nớc thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch Y a Hỗn hợp X gồm loại kim loại A Li Na B Na vµ K C K vµ Rb D Rb vµ Cs b Thể tích dung dịch HCl 2M cần thiết để trung hòa dung dịch Y A 200ml B 250ml C 300ml D 350ml Bµi Cho 19,05 gam hỗn hợp ACl BCl (A, B kim loại kiềm chu kì liên tiếp) tác dụng vừa đủ với 300 g dung dịch AgNO3 thu đợc 43,05 gam kết tủa a Nồng độ phần trăm dung dịch AgNO3 A 17% B 19% C 21% D 25% b Hai kim loại kiềm A Li Na B Na vµ K C K vµ Cs D Cs vµ Rb Bµi Oxi hãa hoµn toµn 14,3 gam hỗn hợp bột kim loại Mg, Al, Zn oxi thu đợc 22,3 gam hỗn hợp oxit Cho lợng oxit tác dụng hết với dung dịch HCl khối lợng muối tạo A 36,6 gam B 32,05 gam C 49,8 gam D 48,9 gam Bµi Cho 12,2 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm tác dụng hết với dung dịch HCl, thu đợc 2,24 lít khí (đktc) Khối lợng muối tạo sau phản ứng A 2,66 gam B 13,3 gam C 1,33 gam D 26,6 gam Bµi 10 Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn, Pb, Ni thu đợc m1 gam hỗn hợp oxit ZnO, PbO, NiO Hòa tan hoàn toàn m1 gam hỗn hợp oxit dung dịch HCl loÃng thu đợc dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu đợc hỗn hợp muối khan có khối lợng (m1 + 55) gam Giá trị m A m1 - 16 B m1 - 32 C m1- 24 D m1 - 48 Bµi 11 Cho 1,38 gam kim loại X hóa trị I tác dụng hết với nớc cho 2,24 lít H2 (đktc) X kim loại số kim loại cho dới ? A Li B Na C K D Cs Bài 12 Cho 13,5 gam kim loại hóa trị III tác dụng với Cl2 d thu đợc 66,75 gam muối Kim loại A Fe (sắt) B Cr (crom) C Al (nhôm) D As (asen) Bài 13 Đốt Al bình khí Cl2, sau phản ứng thấy khối lợng chất rắn bình tăng 71 gam Khối lợng Al đà tham gia phản ứng A 27 gam B 18 gam C 40,5 gam D 54 gam Bài 14 Hòa tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 d thu đợc 8,96 lít (đktc) hỗn hợp X gồm NO N2O có tỉ lệ mol : m có giá trị A 24,3 gam B 42,3 gam C 25,3 gam D 25,7 gam Bài 15 Hòa tan hoàn toàn 4,5 gam bột Al vào dung dịch HNO3 d thu đợc hỗn hợp khí X gồm NO N2O dung dịch Y Khối lợng muối nitrat tạo dung dịch Y lµ A 36,5 gam B 35,6 gam C 35,5 gam D không xác định đợc Bài 16 Cho 5,1 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 2,8 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu đợc muối khan có khối lợng lµ A 14,125 gam B 13,975 g am C 13,575 gam D 14,525 gam Bµi 17 Cho tan 10 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 dung dịch NaOH d, thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lợng Al hỗn hợp A 48% B 50% C 52% D 54% Bµi 18 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng khối lợng dung dịch HCl tăng thêm 7,8 gam Khối lợng muối tạo dung dịch A 26,05 gam B 2,605 gam C 13,025 gam D 1,3025 gam Bài 19 Cho hỗn hợp gồm x mol Al 0,2 mol Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc dung dịch A Dẫn CO2 d vào A thu đợc kết tủa B Lọc lấy kết tủa B nung tới khối lợng không đổi thu đợc 40,8 gam chất rắn C Giá trị x lµ A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,04 mol Bài 20 Thực phản ứng nhiệt nhôm với 25 gam hỗn hợp A gồm Al Fe2O3 thu đợc hỗn hợp B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d đợc 14,8 gam hỗn hợp C, không thấy khí thoát Phần trăm khối lợng Fe2O3 hỗn hợp A A 86,4 % B 84,6 % C 78,4 % D 74,8% Bµi 21 Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch HNO3 loÃng, nóng thu đợc dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NH3 d, kết tủa thu đợc mang nung đến khối lợng không đổi, cân đợc 2,04 gam Khối lợng Al Cu hỗn hợp lần lợt A 2,7 gam vµ 0,3 gam B 0,3 gam vµ 2,7 gam C 0,54 gam vµ 2,46 gam D 1,08 gam 1,92 gam Bài 22 Cho 13,92 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn hòa tan H2O thu đợc 5,9136 lít H2 27,30C atm Hai kim loại A Li v Na B K Rb C Na K D Rb Cs Bµi 23 Cho tõ tõ dung dịch NaOH 1M vµo dung dch chứa 26,05 gam hỗn hợp FeCl2 AlCl3 thu đợc kết tủa có khối lợng không đổi ngng lại Đem kết tủa nung không khí đến khối lợng không đổi đợc gam chất rắn Thể tích dung dịch NaOH đà dïng lµ A 0,5 lÝt B 0,6 lÝt C 0,2 lít D 0,3 lít Bài 24 11,45 g hỗn hợp X gồm Fe M (có hóa trị không đổi) đợc chia làm phần Phần (1) cho tan hết dung dịch HCl thu đợc 2,128 lít H2 (đktc) Phần cho tác dụng hoàn toàn với HNO3 thu đợc 1,792 lít NO (đktc) Kim loại M hỗn hợp X A Al B Mg C Zn D Mn Bµi 25 Cho 2,52 gam mét kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng tạo 6,84 gam muối sunfat Kim loại A Mg B Fe C Cr D Mn Bài 26 Hòa tan 10 g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu đợc 1,12 lít khí (đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH d, thu đợc kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lợng không đổi đợc chất rắn có khối lợng A 11,2 gam B 12,4 gam C 15,2 gam D 10,9 gam Bµi 27 Thỉi mét lng CO d qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu đợc 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát cho vào bình đựng nớc vôi d thấy có gam kết tủa trắng Khối lợng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu A 3,12 gam B 3,22 gam C gam D 4,2 gam Bµi 28 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 0,2 mol FeO vào dung dịch HCl d thu đợc dung dịch A Cho NaOH d vào dung dịch A thu đợc kết tủa B Lọc lấy kết tủa B đem nung không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn, m có giá trị A 16 g B 32 g C 48 g D 52 g Bµi 29 Trén 5,4 gam Al víi 7,2 gam Fe2O3 råi nung nãng ®Ĩ thùc hiƯn phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu đợc m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m A 8,02 g B 9,02 g C 12,6 g D 11,2 g Bài 30 Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dung dịch HCl d tạo 9,975 g muối Kim loại A Mg B Fe C Ca D Al Bµi 31 Cho 19,2 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3, khí NO thu đợc đem hấp thụ vào nớc với dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) đà tham gia vào trình A 2,24 lÝt B 3,36 lÝt C 4,48 lÝt D 6,72 lít Bài 32 Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 gang có hàm lợng Fe 95% Quá trình sản xuất gang bị hao hụt 1% Khối lợng quặng đà dùng A 1325 B 1312 tÊn C 1380 tÊn D 848 tÊn Bµi 33 Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) tạo thành oxit sắt Công thức phân tử oxit A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Bài 34 Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 CuO có phần trăm khối lợng tơng ứng 66,67% vµ 33,33% b»ng khÝ CO, tØ lƯ mol khÝ CO2 tơng ứng tạo từ oxit A : B : C : D : Bµi 35 X lµ mét oxit sắt Biết 4,64 gam X tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch HCl 2M X A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Bài 36 Một oxit sắt oxi chiếm 30% khối lợng Công thức oxit A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Bài 37 Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt CO nhiệt độ cao Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 d, tạo 20 gam kết tủa Công thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Bài 38 X oxit sắt Biết 1,6 gam X tác dụng vừa đủ với 30 ml dung dịch HCl 2M X oxit sau ? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Bài 39 Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) Khối lợng Fe thu đợc A 5,04 gam B 5,40 gam C 5,05 gam D 5,06 gam Bài 40 Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 1,8 gam nớc Khối lợng hỗn hợp kim loại thu đợc A 4,5 gam B 4,8 gam C 4,9 gam D 5,2 gam Bµi 41 Khư hoµn toµn 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 khí CO Khí sau phản ứng đợc dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 d thấy tạo gam kết tủa Khối lợng Fe thu đợc A 4,63 gam B 4,36 gam C 4,46 gam D 4,64 gam Bµi 42 Cho khí CO d khử hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO thu đợc 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát cho vào dung dịch Ca(OH)2 d−, thÊy t¹o gam kÕt tđa Khèi lợng hỗn hợp oxit ban đầu A 3,12 gam B 3,21 gam C 3,22 gam D 3,23 gam Bµi 43 Khư 16 gam Fe2O3 b»ng khÝ CO d−, sản phẩm khí thu đợc cho vào bình dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc a gam kết tủa Giá trị a A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam Bµi 44 Khư 16 gam Fe2O3 thu đợc hỗn hợp A gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 Cho A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khối lợng muối sunfat tạo dung dịch A 48 gam B 50 gam C 20 gam D 40 gam Bµi 45 Cho 40 gam hỗn hợp Al, Cu chứa 27% Al tác dụng với dung dịch NaOH d thể tích H2 (đktc) sinh lµ A 3,36 lÝt B 6,72 lÝt C 8,96 lÝt D 13,44 lÝt Bµi 46 Cho 300 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với 0,1 mol Al(OH)3 thu đợc dung dịch X Dung dịch X có A pH < B pH = C pH > D pH = 14 Bµi 47 Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1M tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn có khối lợng A gam B 18 gam C 19,8 gam D 36,4 gam Bài 48 Nếu hàm lợng Fe 70% oxit số c¸c oxit sau : A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không có oxit phù hợp Bài 49 Trộn 40 gam Fe2O3 víi 10,8 gam Al råi nung ë nhiệt độ cao, hỗn hợp sau phản ứng hòa tan vào dung dịch NaOH d thu đợc 5,376 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 12,5 % B 60 % C 40 % D 16,67 % Bài 50 Cho 2,06 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loÃng, d thu ®−ỵc 0,896 lÝt NO (®ktc) Khèi l−ỵng mi nitrat sinh lµ A 9,50 gam B 7,44 gam C 7,02 gam D 4,54 gam Đáp án phần tập tự luyÖn B, C, A / B, B / C / A / D / B, C / A, B / D / B / 10 A / 11 A / 12 C / 13 B / 14 A / 15 C / 16 B / 17 D / 18 A / 19 C / 20 C / 21 C / 23 B / 24 C / 25 B / 26 A / 27 A / 28 B / 29 C / 30 A / 31 D / 32 A / 33 C / 34 B / 35 C / 36 B / 37 C / 38 C / 39 A / 40 B / 41 A / 42 A / 43 A / 44 D / 45 D / 46 A / 47 D / 48 B / 49 C / 50 A ... ứng) - Tính số mol chất tham gia phản ứng ngợc lại Phơng pháp thờng đợc áp dụng giải toán vô hữu cơ, tránh đợc việc lập nhiều phơng trình, từ giải hệ phơng trình phức tạp II - Bi tập minh hoạ Bài. .. nFe = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol Khi t¸c dơng víi dung dịch HNO3 Theo phơng pháp bảo toàn eletron - Chất khư lµ Fe vµ Cu → Fe+3 Cu - 2e → Cu+2 Fe - 3e 0,05 0,15 0,15 0,3 - Chất oxi hoá HNO3 N+5... 0,5 lít Hớng dẫn giải Nồng độ ion [Ba2+] = 1M, [OH-] = 2M Để thu đợc lợng kết tủa lớn nhất, cần 0,1 mol OH- để tác dụng hết với HCO3HCO 3- + HO- CO3 2- + H2O Mặt khác cần 0,3 mol OH- để trung hoà