I. ĐẶT VẤN ĐỀ: Trong q trình dạy và học mơn Hóa học: Nhiều bài tập trắc nghiệm tính tốn có những phương trình cùng loại có chung tỷ lệ, tỷ lệ đó có thể thể hiện qua các hệ số cân bằng của các chất hay sản phẩm hoặc chỉ số với hệ số hoặc là tỷ lệ kết hợp. . . . Q trình giải các bài tập Hóa học, việc sử dụng các phương pháp sử dụng tỷ lệ chung có thể gợi ý cho ta giải quyết nhanh các bài tốn trắc nghiệm vơ cơ, Trong q trình giảng dạy tơi đã rút ra một số kinh nghiệm về PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG TỶ LỆ CHUNG GIẢI NHANH CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VƠ CƠ và đã áp dụng có hiệu quả. II. QUÁ TRÌNH THỰC HIỆN: PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG TỶ LỆ CHUNG GIẢI NHANH CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM được sử dụng rất rộng rãi trong các khối lớp cả chương trình 10, 11, 12 có mặt trong hầu hết các dạng bài tốn vơ cơ nhất là các bài tốn về kim loại. Ưu điểm nổi bật của phương pháp này là hạn chế được số ẩn số trong bài tốn, nhanh gọn và trình bày trực quan. Dưới đây là một số thí dụ minh hoạ Cơ sở lý thuyết: Các dạng bài tập : 1. PHẢN ỨNG KIM LOẠI + AXIT CLOHIDRIC: 2 2 n n M nHCl MCl H + → + Nhận xét: Số mol gốc clorua = 2 lần số mol H 2 và số mol HCl = 2 lần số mol H 2 Bài tập 1: Hoà tan hết 9,9g hỗn hợp 3 kim loại trong dung dịch HCl thu được dung dịch A và 8,96lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. M có giá trị là: A. 24,1g B. 38,3g C. 17g D. 66,7g Lời giải: 2 8,96 2 2 0,8 22,4 9,9 0,8 35,5 38,3 n H Cl MCl M Cl n n mol m m m g − − = × = × = = + = + × = Bài tập 2: Hoà tan hết 30,912 gam một kim loại M bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và V lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 70,104g muối khan. M là: A. Na B. Mg C. Fe D. Ca Lời giải: 2 1 70,104 30,912 0,552 2 35,5 H n mol −   = × =     Nếu M là kim loại hoá trị 2, 2 0,552 30,912 56( ) 0,552 M H n n mol M Fe = = = = Bài tập áp dụng: 1. Hoà tan hoàn toàn 13g kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 27,2 gam muối khan. Kim loại đã dùng là: A. Fe B. Zn C. Mg D. Ba 2. Hoà tan hết 3,53g hỗn hợp A gồm 3 kim loại Mg, Al và Fe trong dung dịch HCl thu được dung dịch D và có 2,352 lít khí hidro thoát ra (đktc). Cô cạn dung dịch D thu được m gam hỗn hợp muối khan. Trị số của m là: A. 12,405g B. 10,985g C. 11,195g D. 7,2575g 3. Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (có hoá trị không đổỉ ) trong dung dịch HCl dư thu được 1,008lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575g muối khan. m có giá trị là: A. 2,56g B. 3,56g C. 2,76g D. 1,38 g 4. Cho 20g hỗn hợp gồm Ca và 1 kim loại M có tỉ lệ số mol n Ca : n M = 3 : 5 tan hết trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và V lít H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 48,4g chất rắn khan. M là: A. Mg B. Al C. Ba D.Fe 5. Hỗn hợp X gồm Fe và 2 kim loại A, B thuộc nhóm IIA với n Fe : n A : n B = 5 : 6 : 9. Cho mg hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và 8,96 lit H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 44,08g muối khan. A và B lần lược là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Mg và Sr D. Sr và Ba 2 PHẢN ỨNG KIM LOẠI + AXIT SUNFURIC LOÃNG Nhận xét: Số mol gốc sunfat = số mol H 2 và số mol H 2 SO 4 = số mol H 2 Bài tập 1: Hoà tan hết 11,1g hỗn hợp gồm 3 kim loại trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A và 8,67 lit khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. m có giá trị là: A. 59,1g B. 35,1g C. 49,5g D. 30,3g Lời giải: m = 8,96 11,1 96 49,5 22,4 g+ × = Bài tập 2: Hoà tan hết 20,608g một kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A và V lit khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 70,0672 gam muối khan. M là: A. Na B. Mg C. Fe D. Ca Lời giải: 2 70,0672 20,608 0,5152 96 H n mol − = = Nếu M là kim loại hoá trị II, 2 4 4 2 ( ) x y xM yH SO M SO yH + → + ↑ 2 0,5152 20,608 40( ) 0,5152 M H n n mol M Ca = = = = Bài tập áp dụng: 1. Cho 13,33g hỗn hợp gồm Al, Cu, Mg tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A, 7,728lit khí (đktc) và 6,4 gam chất rắn không tan. Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam chất rắn khan. A. 40,05g B. 42,25g C. 25,35g D. 46,65g 2. Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe và 0,24 mol kim loại M (có hoá trị không đổỉ ) trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch A và 10,752 lit H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 59,28g muối khan. M là: A. Mg B. Ca C. Al D. Na 3. Cho 3g hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H 2 trong trong dãy hoạt động hoá học phản ứng hết với H 2 SO 4 dư thu được 1,008 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn. Vậy m có thể bằng: A. 7,32g B. 5,016g C. 4,98g D. 8,46g 4. Cho mg hỗn hợp gồm 3 kim loại đứng trước H 2 trong trong dãy hoạt động hoá học phản ứng hết với H 2 SO 4 dư thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu được 18,6g muối khan. Vậy m có thể bằng: A. 6g B.10,8g C. 9g D. 8,6g 5. Cho m gam hỗn hợp 3 kim loại tác dụng với 147g dung dịch H 2 SO 4 20% thu được dung dịch X và V lit khí H 2 (đktc). Để trung hoà lượng axít dư trong X cần 32g dung dịch NaOH 15% thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 38,02g muối khan a. V có giá trị là; A. 5,376lit B. 6,72lit C. 4,032lit D. 5,828lit b. m có giá trị là: A. 6,46g B. 7,1g C. 7,64g D. 7,58g 3. PHẢN ỨNG KIM LOẠI + AXIT NITRIC: NO 2 NO Kim loại + HNO 3 Muối nitrat + N 2 O + H 2 O (Al, Fe không tác dụng với HNO 3 đặc nguội) N 2 NH 4 NO 3 Ví dụ: 3M + 4n HNO 3 3M(NO 3 ) n + nNO + 2nH 2 O 3 3 3 ( ) ( ( ) ) 3 n HNO mt NO NO M NO n n n − = = × Tổng quát: 3 3 3 ( ) ( ( ) ) n HNO mt NO M NO n n − = = số mol e trao đổi × số mol sản phẩm khử Số mol HNO 3 đóng vai trò chất oxi hoá = số mol nguyên tử nitơ trong sản phẩm khử Số mol HNO 3 tác dụng = số mol HNO 3 ( môi trường) *Số mol HNO 3 đóng vai trò chất oxi hoá: Sản phẩm khử Quá trình Số mol HNO 3 môi trường Số mol HNO 3 tác dụng NO 2 5 4 3 2 1N O e N O + + − + = = Số mol NO 2 = 2 × Số mol NO 2 NO 5 2 3 3N O e N O + + − + = = 3 × Số mol NO = 4 × Số mol NO N 2 O 5 1 3 2 2 8N O e N O + + − + = = 8 × Số mol N 2 O = 10 × Số mol N 2 O N 2 5 0 2 3 2 10N O e N + − + = = 10 × Số mol N 2 = 12 × Số mol N 2 NH 4 NO 3 5 3 3 4 8N O e N H + − − + + = = 9 × Số mol 4 NH + ( số mol gốc 3 NO − trong M(NO 3 ) n = 8 × Số mol 4 NH + ) = 10 × Số mol 4 NH + Bài tập 1: Cho 1,35g hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO 2 . Khối lượng tạo ra trong dung dịch sau phản ứng là: A. 5,69g B. 3,79g C. 8,53g D. 9,48g Lời giải: Khối lượng muối : m muối = 1,35 +(0,01 × 3 + 0,04 × 1) × 62 = 5,69g Bài tập 2: Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm 3 kim loại bằng dung dịch HNO 3 thu được dung dịch A và hỗn hợp khí gồm 0,12 mol NO, 0,08 mol N 2 O, 0,06 mol N 2 và dung dịch B . Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 3,36lít khí NH 3 (đktc). Số mol HNO 3 tác dụng là: A.3,0g B.2,75g C. 3,5g D.2,2g Lời giải: Số mol HNO 3 tác dụng: n = 0,12 × 4 + 0,08 × 10 + 0,06 × 12 + 3,36 22,4 × 10 = 3,5mol Bài tập áp dụng: 1. Hoà tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO 3 2M dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,15 mol NO, 0,05 mol N 2 O và dung dịch B . Cô cạn dung dịch B làm khan, khối lượng muối khan thu được là: A. 120,4g B.89,8g C.110,7g D.125,6g 2. Cho tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Pb trong dung dịch HNO 3 dư thu được 3,584 lít hỗn hợp khí gồm NO, NO 2 có tỉ khối so với H 2 là 21 và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 30,34 gam muối khan. m có giá trị là: A. 12,66g B.15,46g C.14,73g D.21,13g 3. Cho hỗn hợp A: 0,15mol Mg, 0,35 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch HNO 3 1M; thu được dung dịch B, hỗn hợp G: 0,05 mol N 2 O; 0,1 mol NO và còn 2,8 gam kim loại. Giá trị V lít là: A. 1,1 B.1,15 C.1,22 D.0,9 4. Cho 16,5g hỗn hợp X gồm 2 kim loại vào dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được dung dịch Y và 10,08 lít khí NO (đktc - sản phẩm duy nhất). Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thì lượng muối khan thu được là: A. 50,1g B.100,2g C.44,4g D.90,9g 5. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Mg có tỉ lệ khối lượng là 1:1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 14,112 lít H 2 (đktc). Mặt khác nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí A (gồm NO, N 2 O ) có tỉ khối so với H 2 là 20,25 và dung dịch B. Số mol HNO 3 tác dụng là: A. 1,540 B.1,585 C.1,250 D.1,486 4. PHẢN ỨNG KIM LOẠI + AXIT SUNFURIC ĐẬM ĐẶC Ví dụ: xM + 2y H 2 SO 4 M x (SO 4 ) y + ySO 2 + 2y H 2 O Số mol H 2 SO 4 (môi trường) = Số mol gốc SO 4 2 – trong M x (SO 4 ) y = Số mol SO 2 Tổng quát: Số mol H 2 SO 4 (môi trường) = Số mol gốc SO 4 2 – trong M x (SO 4 ) y = 1/2 (số electron trao đổi × số mol sản phẩm khử) Số mol H 2 SO 4 đóng vai trò chất oxy hoá = Số mol nguyên tử lưu huỳnh trong sản phẩm khử Số mol H 2 SO 4 tác dụng = Số mol H 2 SO 4 (môi trường) * Số mol H 2 SO 4 đóng vai trò chất oxy hoá Sản phẩm khử Quá trình Số mol H 2 SO 4 môitrường Số mol H 2 SO 4 tác dụng SO 2 6 4 2 4 2 2S O e S O + + − + = = Số mol SO 2 = 2 × Số mol SO 2 S 6 0 2 4 6S O e S + − + = = 3 × Số mol S = 4 × Số mol S SO 2 Kim loại + H 2 SO 4 Muối SUNFAT + S + H 2 O (Al, Fe không tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội) H 2 S H 2 S 6 2 2 4 2 8S O e H S + − − + = = 4 × Số mol H 2 S = 5 × Số mol H 2 S Bài tập 1: Cho 15,82 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng hết với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thu được dung dịch A và 9,632 lít SO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch A sẽ thu được số gam muối khan là: A. 57,1g B.60,3g C.58,81g D.54,81g Lời giải: Khối lượng muối : m muối = 9,632 15,58 96 57,1 22,4 g+ × = Bài tập 2: Cho 13,248g một kim loại M tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thu được V lít khí H 2 S (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 66,24g muối khan. V có giá trị là: A. 2,4640 lit B. 4,2112 lit C. 4,7488 lit D. 3,0912 lit Lời giải: ( ) ( ) 2 2 4 4 ( ) 66,24 13,248 1 1 3,0912 4 4 96 x y H S SO M SO n n − − = × = × = (lít) Bài tập áp dụng: 1. Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm 3 kim loại bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thu được 11,782 lít SO 2 (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 71,06g muối khan. m có giá trị là: A. 20,18g B.22,88g C.25,68g D.18,78g 2. Cho 18g một kim loại M tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thu được 3,36 lít SO 2 (đktc); 6,4 gam S và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được số gam muối khan là: A. 75g B.90g C.96g D.86,4g 3. Cho hỗn hợp X gồm m gam Fe và 0,12 mol FeO tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thu được 9,408 lít SO 2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 72 gam muối khan. Để hoà tan hết hỗn hợp X cần số gam dung dịch HCl 7,3% là: A. 120 B.240 C.180 D.160 4. M là kim loại hoá trị II. Cho m gam M tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư thu được 0,672 lít khí có tỉ khối so với NH 3 là 2 và dung dịch A. Cô cạn dung dịch Y thu được 14,4 gam muối khan. M là: A. Ca B. Mg C. Zn D. Ba 5. Hỗn hợp X gồm hai kim loại Cu và Ag. Hoà tan m gam hỗn hợp X trong dung dịch chứa 2 axit HNO 3 , H 2 SO 4 thu được dung dịch Y chứa 7,06 gam muối và hỗn hợp khí Z chứa 0,05 mol NO 2 , 0,01 mol SO 2 . Giá trị của m là: A. 2,58g B.3,32g C.3,06g D.3,00g 5. PHẢN ỨNG CỦA OXIT KIM LOẠI + AXIT (không đóng vai trò chất oxy hoá) Nhận xét: Số mol ion H + = 2 × số mol O = 2 × số mol H 2 O Bài tập 1: Cho m gam hỗn hợp gồm 3 kim loại tác dụng với oxi dư thu được (m + 4,8) gam hỗn hợp các oxit. Hoà tan hết hỗn hợp các oxit này cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M? A. 300 B.600 C.150 D.800 Lời giải: ( 48) 0,3 16 0,3 2 0,6 0,6 0,3 300 (1 0,5 2) O H m m n mol n mol v lit ml + + − = = = × = = = = + × Bài tập 2: X là oxit của một kim loại có chứa 27,586% khối lượng oxi. Để hoà tan 37,12 gam X cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M? A. 1000 B.1280 C.800 D. 640 Lời giải: 27,586 37,12 100 0,64 16 0,64 2 1,28 1,28 1,28 1280 1 O H n mol n mol v lit ml + × = = = × = = = = Bài tập áp dụng: ( ) 2 2 2 y x x y M O yH xM yH O + + + → + 1. Cho 13 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại tác dụng với oxi dư thu được 20,68g hỗn hợp các oxit. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit này bằng dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M vừa đủ thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được m gam chất rắn . m có giá trị là: A. 62,04g B. 53,08g C. 60,76g D. 42,46g 2. Để oxi hoá m gam một hỗn hợp 2 kim loại cần 1,904 lít O 2 (đktc) thu được 6,08gam hỗn hợp 2 oxit. Hoà tan hết hỗn hợp 2 oxit này bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được muối khan có khối lượng là: A. 14,16g B.15,43g C.18,15g D.16,79g 3. Hoà tan hỗn hợp gồm 6,528g Al 2 O 3 ; 5,12g Fe 2 O 3 và 3,264g CuO bằng dung dịch hỗn hợp HCl 1,5M và dung dịch H 2 SO 4 0,25M vừa đủ. Tổng khối lượng muối trong dung dịch tạo thành là: A. 33,649g B. 28.041g C. 35,051g D. 87,628g 4. Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg. Đem oxi hoá hoàn toàn 28,6g A bằng oxi dư được 44,6 gam hỗn hợp oxit B. Đem hoà tan hết B trong dung dịch HCl được dung dịch D. Cô cạn dung dịch D được lượng muối khan là: A. 99,6g B.49,8g C.64,1g D.73,2g 5. Một oxit sắt có khối lượng 25,52g. Để hoà tan hết lượng oxit Fe này cần dùng vừa đủ 220ml dung dịch H 2 SO 4 2M (loãng). Công thức của oxit Fe này là: A. Fe 3 O 4 B. FeO 4 C. Fe 2 O 3 D. FeO 6. PHẢN ỨNG OXIT KIM LOẠI + CO (ở nhiệt độ cao) Nhận xét: Số mol nguyên tử O bị khử = Số mol CO = Số mol CO 2 Bài tập 1: Cho luồng khí CO đi qua m gam Fe 2 O 3 đun nóng thu được 39,2 gam hỗn hợp gồm bốn chất rắn là sắt kim loại và ba oxit của nó, đồng thời có hỗn hợp khí thoát ra. 0 0 2 2 ( ) ( ) t x y t x y x y M O yCO xM yCO aM O ax bx CO xM O ay by CO + → + + − → + − [...]... FeO, CaO tác dụng hết với CO dư đun nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H 2 (đktc) V là: A 4,48 lit B.5,6 lit C 6,72 lit D.11,2 lit 7/ TỔNG KẾT VỀ PHƯƠNG PHÁP: Các phương pháp giải tốn trong hóa học đều có một đặc điểm chung là khơng hề cứng nhắc ở những bài tập cố định mà chỉ có những ngun tắc tư duy là khơng đổi, còn việc vận dụng phương pháp là hết... HIỆU QUẢ: Trên cơ sở những kinh nghiệm đã truyền thụ và rèn luyện kỹ năng phương pháp tổng hợp bằng cách áp dụng giải một số dạng bài tập hố học, tơi cho học sinh làm bài kiểm tra 15 phút (đối với học sinh 11) Bài tập 1: 2 Cho tan 3,734 gam hỗn hợp X gồm Zn và Al vào 275ml dung dịch HNO 3 thu được dung dịch A và 1,12 lít (đktc)hỗn hợp khí D gồm NO, N 2O có tỉ khối so với H2 là 16,75 Cơ cạn dung dịch... làm thế nào giải được các đề thi nhất là đề thi trắc nghiệm khách quan và các em cảm thấy u thích bộ mơn hơn Từ đó tạo cho học sinh động cơ, thái độ đúng đắn và rèn luyện kĩ năng phân tích, tư duy, tổng hợp khi nghiên cứu các nội dung của mơn hố học Ninh sơn, ngày 6 tháng 5 năm 2010 Người viết Trần Thị Tâm Thuận SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO NINH THUẬN TRƯỜNG THPT TRƯỜNG CHINH // SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ... D 3,00g Bài tập 4: Hồ tan 28,02g hỗn hợp gồm Al, Cu, Ag, Mg vào dung dịch HCl thu được 6,72l khí H2(đktc), chất rắn A và dung dịch B Cơ cạn dung dịch B thu được 27,6g chất rắn khan Khối lượng chất rắn A là: A.20,08g B 21,72g C 23,44g D.19,98g Bài tập 5: Hỗn hợp X gồm Ba, Mg và Fe ( Mg chiếm19,917% khối lượng hỗn hợp X ) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 8,96l H 2 (đktc) Cơ cạn dung... 2 1 2 2 1 0 1 0 0 Bài tập 1: Để khử hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, , Fe2O3 cần vừa đủ 2,24 lit CO (đktc) Khối lượng sắt thu được là: A 14,4g B 16g C 19,2g D 20,8g Bài tập 2: Trong bình kín chứa 0,4 mol CO và m gam Fe3O4 Đun nóng bình cho đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì khí trong bình có tỉ khối so với H 2 là 20 Giá trị của m là: A 18,56g B 20,88g C 17,4g D 16,24g Bài tập 3: Cho hỗn hợp... HNO 3 vừa đủ thu được hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2, 0,02 mol NO Số mol HNO3 tác dụng là: A 0,14 B 0,12 C 0,1 D 0,2 Bài tập 5: 2,11gam hỗn hợp Fe, Cu, Al hồ tan hết bởi dung dịch HNO 3 tạo thành 0,04 mol NO2, 0,02 mol NO Khối lượng muối khan thu được là: A 8,31g B 9,62g C 7,86g D 5,18g Kết quả làm bài của học sinh trong các năm học: Năm học 2008-2009 2009-2010 Lớp Sĩ số 10 9 8 7 6 5 5> 11A1 11A3 11A4... Khối lượng kết tủa này bằng: A 9,7g B.39,4g C.9,85g D.4,925g Lời giải: Số mol CO2 = số mol oxi bị khử = CO2 + Ba(OH)2 42, 4 − 41, 6 = 0, 05mol 16 BaCO3 0,05mol + H 2O 0.05 mol m = 0,05 × 197 = 9,85 gam Bài tập áp dụng: 1 Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam một oxít sắt Fe xOy đun nóng , thu được 57,6 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe và các oxit Cho hấp thụ khí thốt ra khỏi ống sứ vào dung dịch nước... B.14,32g C 21,84g D 8,534g Bài tập 2: Cho tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, bằng dung dịch HNO 3 dư kết thúc thí nghiệm thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (gồm NO, NO 2) (đktc) có khối lượng 12,2 gam Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 43 gam hỗn hợp hai muối khan Nếu hồ tan m gam hỗn hợp kim loại ban đầu với HCl dư thì sau phản ứng còn 8m/15 gam chất rắn khơng tan và dung dịch X Đem cơ cạn dung dịch X sẽ... khan là: A 15,24g B.12,70g C.10,16g D.19,05g Bài tập 3: Hồ tan hết m gam kim loại nhơm cần dùng vừa đủ 302,97ml dung dịch HNO3 3,073%, dung dịch axit này có khối lượng riêng là 015g/ml, khơng có khí thốt ra Nồng độ % chất tan trong dung dịch sau phản ứng là A 2,761%; 0,389% B 2,25%; 0,54% C 3,753%; 0,684% D 3,755% Bài tập 4: Cho hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được hỗn... hỗn hợp X là: A.4,80g B 10,8g C 7,20g D.4,56g Kết quả làm bài của học sinh trong các năm học : Năm học Lớp Sĩ số 10 9 8 7 6 5 5> 2008-2009 12A1 12A3 12A4 12A3 12A4 12A5 44 45 47 47 50 49 6 8 12 10 15 10 8 12 17 14 20 14 11 12 10 15 10 11 9 9 6 4 3 10 5 3 2 3 2 3 3 1 0 1 0 1 2 0 0 0 0 0 2009-2010 IV KẾT LUẬN: Nội dung của kinh nghiệm đã được vận dụng trong q trình giảng dạy, đã tạo được hứng thú cho học . nghiệm về PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG TỶ LỆ CHUNG GIẢI NHANH CÁC BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VƠ CƠ và đã áp dụng có hiệu quả. II. QUÁ TRÌNH THỰC HIỆN: PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG TỶ LỆ CHUNG GIẢI NHANH CÁC BÀI TẬP. lệ kết hợp. . . . Q trình giải các bài tập Hóa học, việc sử dụng các phương pháp sử dụng tỷ lệ chung có thể gợi ý cho ta giải quyết nhanh các bài tốn trắc nghiệm vơ cơ, Trong q trình giảng dạy. Nhiều bài tập trắc nghiệm tính tốn có những phương trình cùng loại có chung tỷ lệ, tỷ lệ đó có thể thể hiện qua các hệ số cân bằng của các chất hay sản phẩm hoặc chỉ số với hệ số hoặc là tỷ lệ