GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) [...]... 201,4 C% NaAlO2= 3,28 100 =1,63% 201,4 Công thức 2: Kim loại không tan trong nước KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA (cơ chế kim loại đẩy kim loại ra khỏi muối ) Điều kiện: KLA không tan trong nước KL A ứng trước KL B ( trong dãy hoạt động hoá học Bêkêôp) Muối :Tan Ví dụ: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Ví dụ 4:(ĐHQGTP.HCM – 1998) 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dòch muối XCl3 tạo thành dung dòch Y Khối... Fe2(SO4)3 với nồng độ tương ứng là 0,125M và 0,25M Sau phản ứng người ta tách kết tủa ra và đem nung đến khối lượng không đổi 1 Tính khối lượng các chất rắn thu được sau khi nung 2 Tính nồng độ phần trăm của các muối tạo thành trong dung dòch Giải: Số mol Na = 9,2 =0,4 mol 23 Số mol Fe2(SO4)3 = 0,16x0,125 = 0,02 mol Số mol Al2(SO4)3 = 0,16x0,25 = 0,04 mol Khối lượng 160 ml dd = 160x1,25g/ml = 200 g Các phản. .. muối XCl3 tạo thành dung dòch Y Khối lượng chất tan trong dung dòch Y giảm 4,06 gam so với dung dòch XCl3 Xc đònh công thức của muối XCL3 Giải: Phản ứng: Al + XCl3 → 27 3,78 X+3.35,5 AlCl3 + X 27 +3.35,5 (1) mC.tan giảm: X-27 g mC.tan giảm: 4,06 g Theo (1) có: 27 3,78 = X-27 4,06 ⇒ X = 56 ⇒ X : Fe ⇒ XCl3 : Fe Cl3 Công thức 3: khi gặp sắt Pứ xảy ra theo qui tắc α Oh2 Kh1 TQ: Oh1 Kh2 a Cu+ Fe(NO3)3 b... Ag 2I Ví dụ 5: Viết các phản ứng a Cu+ Fe(NO3)3 a Cu+ Fe(NO3)3 b Fe + Fe(NO3)3 Cu2 Fe3+ + TQ: Fe2+ Cu Cu +2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I Ví dụ 5: Viết các phản ứng b Fe + Fe(NO3)3 a Cu+ Fe(NO3)3 b Fe + Fe(NO3)3 Fe2+ Fe3+ TQ: Fe2+ Fe Cu +2Fe3+ → 3Fe2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ - Fe2+ Ag 2I p dụng 6: Cho 6,4 gam Cu phản ứng ới 300 gam dd Fe(NO3)3... 0,04 mol Các phản ứng nung kết tủa ng to 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O 0,04 mol o 0,02 t Al O + 3 H O 2Al(OH)3 = 2 3 2 0,04 0,02 mol (5) (6) 1 Khối lượng chất rắn sau khi nung: ng Theo (5), (6) ta suy ra được: Khối lượng Fe2O3 = 160x0,02=3,2 gam ng gam Khối lượng Al2O3 = 102x0,02=2,04 gam ng 5,24 gam 2 Nồng độ % các muối trong dung dòch: ng Theo (2), (3), (4) ta suy ra được khối lượng các muối: ng Khối... muối tạo thành trong dung dòch Giải: Số mol Na = 9,2 =0,4 mol 23 Số mol Fe2(SO4)3 = 0,16x0,125 = 0,02 mol Số mol Al2(SO4)3 = 0,16x0,25 = 0,04 mol Khối lượng 160 ml dd = 160x1,25g/ml = 200 g Các phản ứng: Na + H2O → NaOH + 1/2 H2↑ (1) 0,4 0,4 0,4 0,2 mol Fe2(SO4)3+ 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4 (2) 0,02 0,12 0,04 0,06 mol Al2(SO4)3+6NaOH→ 2 Al(OH)3↓ + 3 Na2SO4 0,04 0,24 0,08 0,12 (3) mol Số mol NaOH . gam. Công Công th th ứ ứ c c 2 2: Kim loại không tan trong nước. (cơ chế kim loại đẩy kim loại ra khỏi muối ) KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA Đ Đ ie ie à à u u kie kie ä ä n n : : 9 KLA không tan. Na phản ứng với dung dòch CuSO 4 . Viết phương trình phản ứng. Na + H 2 O → NaOH + H 2 ↑22 2 2  Công thức 1: Kim loai tan trong H 2 O Bazơ + H 2 (1) KL + H 2 O → Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối. tan trong nước 9 KL A ứng trước KL B ( trong dãy hoạt động hoá học Bêkêôp) 9 Muối :Tan Ví dụ: Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 Giải: 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dòch muối XCl 3 tạo thành