UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI PHÒNG GD-ĐT LƯƠNG TÀI ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2013 – 2014 Mơn thi: Hóa học Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: ﴾ điểm﴿ Cho 16,8 lit CO2 ﴾ở đktc﴿ hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dich A A.Tính tổng khối luợng muối dung dịch A B.Lấy dung dịch A cho tác dụng với lượng dư BaCl Tính khối lượng kết tủa tạo thành Câu 2: ﴾ điểm﴿ Dung dịch A chứa hỗn hợp NaOH Ba﴾OH﴿2 Để trung hoà 50ml dung dịch A cần dùng 60 ml dung dịch HCl 0,1M Khi cho 50ml dung dịch A tác dụng với lượng dư Na 2CO3 thấy tạo thành 0,197 gam kết tủa Tính nồng độ mol NaOH Ba﴾OH﴿2 dung dịch A Câu 3: ﴾ điểm﴿ Cho hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng đựoc khí B, dung dịch C, lại chất rắn D, lọc D Cho NaOH dư vào dung dịch C dung dịch E kết tủa F Lấy F nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Sục khí CO2 dư vào dung dịch E Viết tất phương trình phản ứng xảy Câu 4: ﴾ điểm﴿ Lấy kim loại Fe có khối lượng ban đầu 8,4 gam nhúng vào lit dung dịch chứa AgNO3 0,2M CuSO4 0,1M Thanh M có tan hết hay khơng? Tính khối lượng chất rắn A thu sau phản ứng C M muối dung dịch B ﴾ Giả sử V dung dịch B lít﴿ Câu 5: ﴾ điểm﴿ Cho 100 ml dung dịch HCl 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch A A, Dung dịch A có mơi trường gì? B, Để trung hồ hoàn toàn dung dịch A phải dung ml dung dịch B chứa đồng thời HCl 2M H2SO4 1,5M? Đề có 02 trang Giám thị khơng giải thích thêm! ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN LỚP NĂM HỌC 2013 - 2014 Mụn : Húa hc Câu 1(2đ) Số mol CO2là : V nCO2 = 22,4 = 16,8/22,4 = 0.75 mol nNaOH =0,6.2=1,2 mol -XÐt tØ lÖ :1/2< nCO2/ nNaOH mH SO = 0,06.98 = 5,88 g 5,88.100 = 29,4 g => md d H SO = 20 Vậy thể tích dd H2SO4 cần dùng là: 29,4 : 1,14 ≈ 25,79 l 0,2 nH = 32,704 : 22,4 = 1,46 mol Gọi a,b,c số mol Mg, Al, Zn 38,92 g hợp kim (a,b,c >0) Ta có PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 ↑ (1) a 2a a /mol 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 ↑ (2) b 3b 1,5b / mol Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ↑ (3) c 2c c /mol Theo PTHH (1), (2), (3) gt ta có hệ phương trình: 0,5 0,5 0,25 0,25 24a + 27b + 65c = 38,92 ⇔ a + 1,5b + c = 1,46 24a - 27b = o a = 0,54 b = 0,48 c = 0,2 0,5 a * Khối lượng kim loại dùng là: mMg = 0,54 24 = 12,96 g mAl = 0,48 27 = 12,96 g mZn = 0,2 65 = 13 g * Thành phần % khối lượng nguyên tố hợp kim là: 12,96.100% ≈ 33,30% %mMg = %mAl = 38,92 %mZn = 100% - 2.33,30% = 33,4 % b Theo PTHH (1), (2), (3) ta có: nHCl = 2a + 3b + 2c = 2.0,54 + 3.0,48 + 2.0,2 = 2,92 mol  Vdd HCl (lý thuyết) = 2,92 : = 1,46 l Vì dùng dư 20% so với lý thuyết nên thể tích dung dịch HCl dùng là: 1,46.20 = 1,752 l 1,46 + 100 0,25 0,25 0,25 0,25 Đặt công thức cho oxit sắt FexOy, ta có phản ứng: FexOy + yCO + (1) → xFe + yCO2 ↑ 0,5 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O (2) Theo phản ứng (1), (2) gt ta có: 20 no/Fe x O y = nCO = nCO = nCaCO ↓ = 100 = 0,2 mol =>mo/Fe x O y = 0,2 16 = 3,2(g) Vậy m =32 + 3,2 = 35,2 (g) ( Hs viết tất PTHH cho điểm tối đa) nFe(bđ) = 1,4 : 56 = 0,025 mol nMg(bđ) = 0,24 : 24 = 0,01 mol Do dung dịch hết màu xanh nên CuSO4 phản ứng hết Ta có phản ứng xảy theo thứ tự sau: Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu ↓ (1) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ↓ (2) Xét mốc so sánh sau: * Mốc 1: Phản ứng (1) vừa xong: Mg hết, CuSO4 hết, Fe chưa phản ứng: nCu (pư 1) = nMg = 0,01 mol Khối lượng kim loại sau phản ứng là: m1= 1,4 + 0,01.64 = 2,04 g *Mốc 2: Phản ứng (2) vừa xong: CuSO4 hết, Mg Fe hết, ta có: 0,5 0,5 0,25 (10) Fe(OH ) + H 2O + O2 → Fe(OH )3 (E) Câu 3: (1,5 điểm) nNaOH = 400.1,18.a 18, 715 = 0,118a (mol )nBaCO3 = = 0, 095(mol ) 100.40 197 Thêm BaCl2 vào có kết tủa chứng tỏ dung dịch có Na2CO3 CO2 + NaOH -> NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O (2) Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ +2 NaCl (3) theo phương trình (3) 0,25 0,25 nNa2CO3 = nBaCO3 = 0, 095( mol ) theo phương trình (2) nCO2 ( pu 2) = nNaCO3 = 0, 095(mol ) 0,25 nNaOH = 2nNaCO3 = 0, 095.2 = 0,19( mol ) 0,25 theo phương trình (1) nCO2 ( pu1) = 0,1 −0, 095 = 0, 005( mol ) nNaOH = nCO2 ( pu1) = 0, 005( mol ) 0,5 Tổng nNaOH = 0,005 + 0,19 = 0,118a => a = 1,6525% Câu 4: (2 điểm) a) MO + H2SO4 -> MSO4 + H2O M+16 98 M+96 (g) Muốn có a (g) H2SO4 phản ứng 100 (g) dung dịch 98 (g) H2SO4 phản ứng x (g) dung dịch => x = 98a/a M + 96 100 = b 9800 ( M +16) + a Theo cơng thức C% ta có 16ab + (98b − 96a ) ⇒M = 100 a (100 − b) C% = b) Thay a = 10%; b= 11,76% Tìm M = 24 => Oxit kim loại MgO 0,25 0,25 0,5 Câu 5: (1 điểm) Giả sử phản ứng có mol muối tham gia 0,25 R + Cu(NO3)2 -> R(NO3)2 + Cu 1 1 (mol) R + Pb(NO3)2 -> R(NO3)2 + Pb 1 1 (mol) Thanh thứ giảm: (R - 64) g Thanh thứ hai tăng: (207 - R) g Theo đề ta có 0,25 R − 64 0, = ⇒ R = 65( Zn) 207 − R 28, 0,5 Câu 6: (1,5 điểm) Trích lọ hóa chất đánh dấu lại để riêng Chất thử HCl NaOH Ba(OH)2 Thuốc thử quỳ tím Đỏ xanh xanh H2SO4 ↓ trắng BaCl2 Phương trình hóa học: H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 ↓ + 2H2O Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl MgCl2 Na2SO4 Tím Tím ↓ trắng 0,5 Câu 7: (1 điểm) Hịa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc, nóng, dư Fe2O3 khơng tan ta loại bỏ Al2O3 SiO2 tạo thành dung dịch SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O Sục khí CO2 liên tục vào dung dịch thu kết tủa Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu Al2O3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O -> Al(OH)3 + NaHCO3 to Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O → Trường THCS Lâm Thao ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HỐ Thời gian : 120 phút ( không kể phát đề ) Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X khơng khí đến khối lượng khơng đổi hỗn hợp chất rắn A Cho A vào nước dư khuấy dung dịch B chứa chất tan phần khơng tan C Cho khí CO dư qua bình chứa C nung nóng hỗn hợp chất rắn E 0,5 0,5 hỗn hợp khí D Xác định chất có A,B,C,D,E ,viết phương trình hóa học xảy Câu (2 điểm) Hồn thành chuỗi phương trình hóa học sơ đồ sau (mỗi chiều mũi tên phương trình): (5)  Ca(NO3 ) ¬ → Ca(OH)  (6) (1) (2) CaCl ¬  Ca  CaO  → (9) → CaCO3 ¬  Ca(HCO ) (10) Câu (3 điểm) Lấy kim loại M có hóa trị 2, khối lượng nhau, nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 (riêng biệt) Sau thời gian, khối lượng nhúng vào dung dịch Cu(NO 3)2 giảm 0,1% nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 tăng 14,2% so với khối lượng ban đầu Cho biết số mol muối dung dịch giảm Hãy xác định tên kim loại M Câu (3 điểm) A hỗn hợp gồm R2CO3, RHCO3, RCl.(Biết R kim loại hóa trị I) Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,95% (D = 1,2 g/ml) lấy dư thu dung dịch B 17,6 gam khí C Chia dung dịch B thành phần nhau: - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO dư thu 68,88 gam kết tủa trắng Xác định tên kim loại R phần trăm khối lượng chất A Tìm m V Cho biết: K = 39, Na = 23, Ba = 137, Mg = 24, Al = 27, Fe = 56, Zn = 65, Cu = 64, Pb = 207, N = 14, Ag = 108, C = 12, O = 16, H = 1, Cl= 35,5 – HẾT – ĐÁP ÁN Câu (2 điểm) t BaCO3  BaO + CO2 → t 4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O → t 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O → t MgCO3  MgO + CO2 → Chất rắn A: BaO, Fe2O3, Al2O3, CuO, MgO BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O Dung dịch B: Ba(OH)2, Ba(AlO2)2 Phần không tan C: Fe2O3, CuO, MgO t CuO + CO  Cu + CO2 → t Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 → Chất rắn E: Fe, Cu, MgO Hỗn hợp khí D: CO2, CO dư (0,5đ) 0 0 (0,3đ) (0,3đ) (0,3đ) (0,3đ) 0 Câu (2 điểm) (1) Ca (0,2đ) (2) Ca (0,2đ) (3) CaO + (0,2đ) (4) + O2 o t  → + 2NaOH + + 2HNO3 CO2 CaCl2 t  → o CaO t  →  → HNO3 Ca(NO3)2 (0,2đ) (5) Ca(NO3)2 (0,2đ) (6) Ca(OH)2 (0,2đ) (7) CaO (0,2đ) o Cl2 + (0,3đ) CaO Ca(NO3)2 +  → 2NO2↑ Ca(OH)2↓  →  → + O2↑ + + Ca(NO3)2 H2 O 2NaNO3 + 2H2O CaCO3 (8) CaCO3 (0,2đ) (9) CaCO3 + (0,2đ) (10) Ca(HCO3)2 (0,2đ) o CaO CO2 Câu (3 điểm) Thanh M 1: (0,25đ) a mol Thanh M 2: (0,25đ) a mol + H2 O o t  → M + +  → t  → Ca CaCO3↓ Cu(NO3)2  → a mol M + Pb(NO3)2  → a mol + (2) (HCO3)2 CO2↑ + H2O M(NO3)2 + Cu + Pb a mol M(NO3)2 a mol Gọi m khối lượng kim loại M trước phản ứng: Thanh giảm 0,1% khối lượng, nghĩa là: (M a - 64 a)×100 = 0,1 (1) m Thanh tăng 14,2% khối lượng, nghĩa là: (207 a - M a)×100 = 14,2 m CO2↑ (0,75đ) (0,75đ) Lập tỉ số (1) (2), ta được: (M - 64) 0,1 = (207 - M) 14,2 M = 65 → Zn (0,5đ) Câu (3 điểm) 1) Gọi x, y, z số mol R2CO3, RHCO3, RCl hỗn hợp (x, y, z > 0) Các phương trình hóa học: R2CO3 + 2HCl → 2RCl + CO2 + H2O (1) RHCO3 + HCl → RCl + CO2 + H2O (2) Dung dịch B chứa RCl, HCl dư - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd KOH có HCl phản ứng: HCl + KOH → KCl + H2O (3) - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd AgNO3 HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (4) RCl + AgNO3 → AgCl + RCl (5) (0,25đ) Từ (3) suy ra: nHCl(B) = 2.nKOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol Từ (4), (5) suy ra: (1,00đ) (0,25đ) (0,25đ) 68,88 ∑n(HCl + RCl B) = 2.nAgCl = 143,5 = 0,96 mol nRCl (B) = 0,92 - 0,2 = 0,76 mol Từ (1) (2) ta có: ∑n(R CO , RHCO ) = nCO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol Vậy nCO2 = x + y = 0,4 (I) nRCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II) mA = (2R + 60).x + (R + 61).y + (R + 35,5).z = 43,71 ⇔ 0,76R + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*) Lấy (II) - (I) ta được: x +z = 0,36 suy z = 0,36 - x; y = 0,4 - x Thế vào (*) được: 0,76R - 36,5x = 6,53 Suy ra: < x = 0,76 M − 6,53 < 0,36 36,5 Nên 8,6 < R < 25,88 Vì R kim loại hóa trị I nên R Na * Tính % khối lượng chất: Giải hệ pt ta được: x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06 %Na2CO3 = 0,3.106.100 = 72,75% 43,71 %NaHCO3 = (0,75đ) 0,1.84.100 =19,21% 43,71 %NaCl = 100 - (72,75 + 19,21) = 8,04% 2) * nHCl(B) = 2x + y + 0,2 = 0,9 mol V= 0,9 36,5 100 = 250ml 10,95 1,2 * m = mNaCl + mKCl = 0,38.58,5 + 0,1.74,5 = 29,68 gam (0, 50đ) – HẾT – PHÒNG GD&ĐT LƯƠNG TÀI TRƯỜNG THCS LAI HẠ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP NĂM HỌC: 2003-2014 MƠN THI: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI Câu 1: (3,0điểm) Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Phi kim oxit axit(1) oxit axit(2) axit muối tan muối khơng tan a Tìm cơng thức chất thích hợp để thay cho tên chất sơ đồ b Viết phương trình hố học biểu diễn chuyển hố Hồn thành phương trình phản ứng sau: KClO3 + HCl khí B + … NaHCO3 + HCl khí C + … Câu 2: (2,0điểm) Có chất KMnO4, MnO2, HCl a Nếu cho khối lượng chất KMnO4, MnO2 Chọn chất để điều chế nhiều khí clo b Nếu cho số mol chất KMnO 4, MnO2 Chọn chất để điều chế nhiều khí clo Hãy chứng minh câu tính tốn sở PTHH Câu 3: (2,0điểm) Khơng dùng hoá chất khác nhận biết dung dịch sau: NH 4Cl, Al(NO3)3, FeCl3, NaOH Câu 4: (3,0điểm) Cho dung dịch có chứa 0,2mol CuCl2 tác dụng với dung dịch có chứa 20gam NaOH kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi, chất rắn C Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch axit HCl thu dung dịch D Điện phân dung dịch D thu chất khí E a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng chất rắn C c Tính khối lượng chất có dung dịch B (Thí sinh dùng bảng hệ thống tuần hồn) …Hết… ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HỐ Câu 1: (3,0điểm) 1.Sơ đồ chuyển hố (2,0đ) a CT chất thích hợp: S; SO2; b PTPƯ: S + 2SO2 + SO3 + H2SO4 + Na2SO4 + O2 O2 H2O 2NaOH BaCl2 SO3; H2SO4; Na2SO4; SO2 2SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 TO TO BaSO4 + 2H2O + 2NaCl Các phương trình phản ứng (1,0đ) 2KClO3 + 12HCl 2KCl + 6H2O + 6Cl2 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 Câu 2: (2điểm) Những PTHH (0,5đ) MnO2 + 4HCl MnCl2 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2H2O + + Cl2 2MnCl + 5Cl2 + 8H2O (2) a Nếu khối lượng chất (1,0đ) mMnO = mKMnO = a gam Số mol là: số mol MnO4 = a/87(mol); số mol KmnO4 = a/158(mol) Theo (1) a/87 mol MnO2 đ/c a/87 mol Cl2 Theo (2) a/158 mol KMnO4 đ/c 5a/158x2 = a/63,2 mol Cl2 a/63,2 > a/87 -> dùng KMnO4 đ/c nhiều Cl2 b Nếu số mol chất (0,5đ) (1) (1) a mol KMnO4 đ/c 2,5a mol Cl2 (2) a mol đ/c a mol Cl2 -> dùng KMnO4 đ/c nhiều Cl2 Câu 3: (2điểm) Nhận biết chất - Nếu chất đem thử với chất có mùi khai NH4Cl chất thử NaOH.(0,5đ) NaOH + NH4Cl NaCl + H2O + NH3 - Nếu xuất kết tủa sau tan tiếp dung dịch NaOH Al(NO3)3.(1,0đ) Al(NO3)3 + NaOH Al(OH)3 + NaNO3 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O - Nếu có kết tủa màu nâu FeCl3.(0,5đ) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl Câu 4: (3,0điểm) a Các PTPƯ (1,0đ) CuCl2 + NaOH Cu(OH)2 + NaCl Cu(OH)2 Cu + H2O NaOH + HCl NaCl + H2O NaCl Na + Cl2 b Khối lượng chất rắn C (1,0đ) Số mol Cu(OH)2 = số mol CuCl2 = 0,2 mol = số mol CuO khối lượng CuO = 0,2 x 80 = 16(g) c Khối lượng chất có dung dịnh B (1,0đ) dung dịch B (NaOH dư; NaCl sau phản ứng) số mol NaOH = số mol CuCl2 = 0,4 mol số mol NaOH dư: 0,5 – 0,4 = 0,1 mol khối lượng NaOH dư: 0,1 x 40 = 4(g) số mol NaCl = số mol CuCl2 = 0,4 mol khối lượng NaCl: 0,4 x 58,5 = 23,4(g) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP UBND HUYỆN LƯƠNG TÀI HUYỆN Năm học : 2013-2014 Mơn thi : Hóa học lớp Thời gian : 90 phút (không kể thời gian PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO giao đề) Bài 1: (2 điểm) Xác định chữ A,B,C,D,E,F,G,H,I,K hồn thành phương trình hóa học sau: t0 FeS2 + O2 t → A + B A G + D + KOH → → axit G H + D → A + O2 C H + Cu(NO 3)2 → I + K → → F+ A C + D axit E I + E +D → E + Cu F+ A+D Bài : (2 điểm) Cho nguyên liệu Fe 3O4, KMnO4, HCl Hãy viết phương trình phản ứng điều chế FeCl3 Có hai dung dịch nhãn Dung dịch A (BaCl2, NaOH), dung dịch B (NaAlO2, NaOH) Một học sinh tiến hành nhận biết hai dung dịch cách sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Theo em, bạn làm có nhận biết hai dung dịch khơng ? Em giải thích viết phương trình phản ứng xảy ra? Bài : (2 điểm) Thêm từ từ 300ml dung dịch HCl 1M vào 200ml dung dịch Na2CO3 1M thu dung dịch G giải phóng V lít khí CO2 (ở đktc) Cho thêm nước vôi vào dung dịch G tới dư thu m gam kết tủa trắng Tính giá trị m V Cho 8,4 gam Fe tan hết dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu khí SO2 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 26,4 gam muối khan Tính khối lượng H2SO4 phản ứng Bài : (2 điểm) A hỗn hợp gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại hóa trị I hợp chất) Cho 43,71 gam hỗn hợp A tác dụng hết với V ml dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05 g/ml) lấy dư thu dung dịch B 17,6 gam khí C Chia dung dịch B thành phần nhau: - Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8M Cô cạn dung dịch thu m gam muối khan - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO dư thu 68,88 gam kết tủa trắng a Xác định tên kim loại M phần trăm khối lượng chất A b Tìm m V Baì : (2 điểm) Hai kim loaị giống (đều tạo nguyên tố R, hóa trị II) có khối lượng Cho thứ v dung dịch Cu(NO 3)2 thứ hai vaò dung dịch Pb(NO 3)2 Sau thời gian số mol hai muối phản ứng nhau, lấy hai kim loaị khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác định nguyên tố R (Thí sinh sử dụng máy tính cầm tay) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Bài ý Đáp án Điểm 4FeS2+11O2 t → 8SO2 +2Fe2O3 t0 2SO2 + O2 → 2SO3 3.SO3 + H2O → H2SO4 2H2SO4đ + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 5.SO2 + H2O → H2SO3 H2SO3+ 2KOH → K2SO3 +2H2O K2SO3 + Cu(NO3)2 → CuSO3+2KNO3 CuSO3+ H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O HS không viết điều kiện phản ứng trừ ½ số điểm PTHH PTHH cân sai khơng tính điểm - Trước hết điều chế Cl2 16HCl + 2KMnO4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 t0 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O Dùng HCl hoà tan Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O - Cho khí Cl2 thu sục vào dung dịch chứa FeCl2, FeCl3 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 HS không viết điều kiện phản ứng trừ ½ số điểm PTHH PTHH cân sai khơng tính điểm - Có thể dùng CO2 để nhận biết dung dịch A,B Giải thích sau: * Sục từ từ CO2 đến dư vào dd (BaCl2, NaOH) - Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan tạo thành dung dịch suốt - Giải thích: Do ban đầu NaOH dư phản ứng với CO trước tạo muối trung hòa CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2NaCl Khi hết NaOH, CO2 tác dụng với BaCO3, Na2CO3 (dư, có) làm kết tủa bị hòa tan CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2 CO2 + H2O + Na2CO3 → 2NaHCO3 * Sục từ từ CO2 đến dư vào dd (NaAlO2, NaOH) - Hiện tượng: Lúc đầu chưa có tượng gì, sau thời gian có kết tủa xuất 0,5 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 - Giải thích: Do ban đầu NaOH dư phản ứng với CO trước tạo muối 0,125 trung hòa CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Khi hết NaOH, CO2 tác dụng với NaAlO2, Na2CO3 tạo thành kết 0,125 tủa 0,125 CO2+ H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 ↓ +NaHCO3 CO2 + H2O + Na2CO3 → 2NaHCO3 HS không viết điều kiện phản ứng trừ ½ số điểm PTHH PTHH cân sai khơng tính điểm Ta có: nHCl = 0,3.1 = 0,3 mol , nNa CO = 0, 2.1 = 0, mol Thêm từ từ dd HCl vào dd Na2CO3, thứ tự phản ứng xảy là: → HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl (1) ban đầu: 0,3 0,2 mol phản ứng: 0,2 0,2 0,2 mol 0,25 sau pư : 0,1 0,2 mol → HCl + NaHCO3  NaCl + CO2 + H2O (2) ban đầu: 0,1 0,2 mol phản ứng: 0,1 0,1 0,1 mol 0,25 sau pư : 0,1 0,1 mol ⇒ dd G gồm: 0,1 mol NaHCO3 NaCl Cho thêm nước vôi đến dư vào dd G: → NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + NaOH + H2O (3) Theo (3): nCaCO = nNaHCO = 0,1 mol 0,25 3 ⇒ m =100.0,1 =10 gam Theo (2): nCO2 = 0,1 mol ⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lit 8, Ta có: nFe = = 0,15 mol 56 Cho 8,4 gam Fe tan hết dd H2SO4 đặc, nóng: t 2Fe + 6H2SO4 đặc  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O → Giả sử muối khan có Fe2(SO4)3 đó: 0,25 (1) 0,15 = 0, 075 mol 2 = 0, 075.400 = 30 gam ≠ 26, gam muối khan (vơ lí) Theo (1): nFe ( SO ) = nFe = ⇒ mFe2 ( SO4 )3 Điều đóchứng tỏ sau phản ứng (1) H2SO4 hết, Fe dư xảy tiếp phản ứng: → Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 (2) Gọi số mol Fe phản ứng (1) (2) x y 0,25 x + y = 0,15 Theo (1): Theo (2): (*) x nFe2 ( SO4 )3 (1) = nFe (1) = = 0,5 x mol 2  nFe2 ( SO4 )3 (2) = nFe (2) = y mol    nFeSO4 = 3nFe (2) = y mol  ⇒ muối khan gồm: 3y mol FeSO4 ( 0,5x-y) mol Fe2(SO4)3 ⇒ mmuối khan= 400(0,5x-y) + 152.3y = 26,4 gam ⇒ 200x + 56y = 26,4 (**)  x + y = 0,15  x = 0,125 ⇒ Từ (*) (**) ta có:   200 x + 56 y = 26,  y = 0, 025 Theo (1): nH SO4 = 3nFe (1) = 3.0,125 = 0,375 mol Khối lượng H2SO4 phản ứng là: mH SO = 98.0,375 = 36, 75 gam a Gọi x,y,z số mol M2CO3, MHCO3, MCl hỗn hợp (x,y,z > 0) Các phương trình phản ứng: M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O (1) MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O (2) Dung dịch B chứa MCl, HCl dư - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd KOH có HCl phản ứng: HCl + KOH → KCl + H2O (3) - Cho 1/2 dd B tác dụng với dd AgNO3 HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (4) MCl + AgNO3 → AgCl + MCl (5) Từ (3) suy ra: nHCl(B) = 2nKOH = 2.0,125.0,8 = 0,2 mol Từ (4),(5) suy ra: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 68,88 ∑n(HCl + MCl B) = 2nAgCl = 143,5 = 0,96 mol nMCl (B) = 0,92 - 0,2 =0,76 mol Từ (1) (2) ta có: ∑n(M2CO3, MHCO3) = nCO2 = 17,6 : 44 = 0,4 mol Vậy nCO2 = x + y = 0,4 (I) nMCl(B) = 2x + y + z = 0,76 (II) mA = (2M + 60).x + (M + 61).y + (M + 35,5).z = 43,71 ⇔ 0,76M + 60x + 61y + 35,5z = 43,71 (*) Lấy (II) - (I) ta được: x +z = 0,36 suy z = 0,36 - x; y = 0,4 - x Thế vào (*) được: 0,76M - 36,5x = 6,53 0,25 0,25 Suy ra: < x = 0,76 M − 6,53 < 0,36 36,5 0,25 Nên 8,6 < M < 25,88 Vì M kim loại hóa trị I nên M Na * Tính % khối lượng chất: Giải hệ pt ta được: x = 0,3; y = 0,1; z = 0,06 0,3.106.100 = 72,75% 43,71 0,1.84.100 %NaHCO3 = 43,71 =19,22% %Na2CO3 = 0,25 %NaCl = 100 - (72,75 + 19,22) = 8,03% * nHCl(B) = 2x + y +0,2 = 0,9 mol 0,9.36,5.100 b V = 10,52.1,05 = 297,4ml * mNaCl = 0,76.58,5/2 = 22,23 gam mKCl = 0,1.74,5 = 7,45 gam m = 22,23 + 7,45 = 29,68 gam Hoá trị kim loaị R hoá trị Cu, Pb muối Nitrat nên chúng phản ứng với số mol Theo đầu bài: MR > MCu MPb > MR Nếu coi khối lượng ban đầu kim loại a gam Sau phản ứng: khối lượng kim loại giảm 0,002 a khối lượng kim loại tăng 0,284 a R + Cu(NO3)2 R(NO3)2 + Cu x x x Khối lượng kim loại giảm : x.R - 64x = 0,002 a x ( R - 64) = 0,002 a (1) R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb x x x Khối lượng kim loại tăng : 207 x - x.R = 0,284 a x (207 - R) = 0,284 a (2) Từ (1) (2) ta được: x ( R − Cu ) = x(207 − R ) 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,002a 0,284a => R= 65 (vậy kim loại Zn) Bài 3,4,5 PTHH cân sai khơng tính điểm 0,5 ... THI HỌC SINH GIỎI LỚP THCS NĂM HỌC 2013 – 2014 Mơn: Hóa học Thời gian thi: 120 phút (Khơng kể thời gian giao đề) (Đề thi có 01 trang) ĐỀ BÀI Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: (3). .. HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2013 - 2014 Mơn thi : HĨA HỌC - LỚP Nội dung Câu 1: (2điểm) (1) 2FeCl2 + 3Cl2  2FeCl3 → (2) 2FeCl3 + Fe  3FeCl2 → (3) FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2... khơng có phương trình phản ứng cho nửa số điểm) * Thí sinh giải cách khác cho điểm tối đa 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học 2013-2014 (Thời gian làm bài: 120