hướng dẫn học sinh giỏi áp dụng định luật bảo toàn electron trong giải toán hóa học

25 1.2K 0
hướng dẫn học sinh giỏi áp dụng định luật bảo toàn electron trong giải toán hóa học

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH VĨNH PHÚC PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ VĨNH YÊN    BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIỎI ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON TRONG GIẢI TOÁN HÓA HỌC Môn: HÓA HỌC Tổ bộ môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN. Mã: 33 Nhóm tác giả: - TRẦN THỊ HẰNG Điện thoại: 0974769105 Email: tranhangdtvy2009@gmail.com - DƯƠNG THỊ THANH HUYỀN Điện thoại: 0987267199 Email: duongthanhhuyendtvy@gmail.com Vĩnh Yên, năm 2014 1 MỤC LỤC Tên đề mục Trang Phần I: Phần mở đầu 1 1. Lí do chọn đề tài 1 2. Mục đích của đề tài 1 3. Nhiệm vụ nghiên cứu 1 4. Đối tượng nghiên cứu 1 5. Phương pháp nghiên cứu 1 6. Không gian của đối tượng nghiên cứu 2 7. Phạm vi và kế hoạch nghiên cứu 2 Phần II: Nội dung 3 1. Cơ sở lí luận của đề tài 3 2. Cơ sở thực tiễn 4 3. Giải pháp mới, sáng tạo 4 4. Kết quả nghiên cứu 18 5. Ứng dụng vào thực tiễn công tác giảng dạy 18 5.1. Quá trình áp dụng của bản thân 18 5.2. Bài học kinh nghiệm 18 Phần III: Kết luận và kiến nghị 20 1. Kết luận 20 2. Kiến nghị 20 2 Phần I: ĐẶT VẤN ĐỀ 1. Lý do chọn đề tài Nâng cao chất lượng giáo dục là vấn đề không chỉ của ngành giáo dục mà còn được toàn xã hội quan tâm. Chính vì lẽ đó mà nó là một phần quan trọng trong chủ đề của nhiều năm học. Để nâng cao chất lượng giáo dục cần đầu tư nâng cao chất lượng đại trà bằng nhiều phương pháp, song đầu tư cho chất lượng mũi nhọn để phát hiện, chọn lựa và bồi dưỡng học sinh giỏi cũng là một vấn đề hết sức quan trọng. Bồi dưỡng học sinh giỏi là nhiệm vụ khó, vì nó đòi hỏi nhiều kiến thức, kĩ năng vận dụng cao, đề thi tập trung khai thác sâu kiến thức không chỉ ở cấp học THCS mà còn cả ở cấp THPT, thậm chí cả đề thi Đại học, đề thi học sinh giỏi cấp THPT. Riêng môn hoá học có nhiều phương pháp giải bài tập hoá học được giáo viên hướng dẫn học sinh sử dụng khi bồi dưỡng học sinh giỏi như: sử dụng đinh luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, tăng giảm khối lượng, sử dụng khối lượng mol trung bình… Qua việc tham khảo những đề thi học sinh giỏi gần đây, xu hướng sử dụng định luật bảo toàn electron cho phản ứng oxi hoá – khử ngày càng áp dụng rộng rãi, với ưu điểm dùng được cho các bài toán phức tạp xảy ra qua nhiều quá trình, thậm chí nhiều bài không xác định được chất dư chất hết. Điều đặc biệt lý thú của phương pháp này là không cần viết bất cứ một phương trình phản ứng nào, không cần quan tâm tới các giai đoạn trung gian… nên được nhiều giáo viên sử dụng. Chính vì vậy chúng tôi mạnh dạn đề xuất chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi THCS: “Hướng dẫn học sinh giỏi áp dụng định luật bảo toàn electron trong giải toán hoá học” 2. Mục đích của đề tài Phân dạng các bài toán hoá học có sử dụng định luật bảo toàn electron nhằm nâng cao chất lượng học sinh giỏi 3. Nhiệm vụ nghiên cứu. - Nêu lên được cơ sở lý luận của chuyên đề. - Tiến hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức cơ bản của học sinh giỏi. - Hệ thống bài toán Hoá học theo từng dạng. - Qua bài tập giúp các em tích cực, chủ động chiếm lĩnh tri thức rèn luyện kĩ năng. 4. Đối tượng nghiên cứu: Học sinh giỏi lớp 9 5. Phương pháp nghiên cứu. Trong đề tài này chúng tôi đã vận dụng các phương pháp nghiên cứu khoa học như: Phân tích lý thuyết, tổng kết kinh nghiệm sư phạm. Tham khảo các tài liệu 3 đã được biên soạn và phân tích hệ thống các dạng bài toán hoá học theo nội dung đã đề ra. Trên cơ sở đó chúng tôi đã trình bày các dạng bài toán hoá học đã sưu tầm và nghiên cứu để nâng cao khả năng, trí tuệ của học sinh. 6. Giới hạn về không gian của đối tượng: Trường THCS Đồng Tâm 7. Phạm vi và kế hoạch nghiên cứu Đối tượng: học sinh lớp 9 Dự kiến số tiết bồi dưỡng: 9 tiết 4 Phần II: NỘI DUNG 1. Cơ sở lý luận của đề tài: 1.1. Cách xác định số oxi hoá Số oxi hóa là một đại lượng qui ước. - Số oxi hóa của các nguyên tử trong đơn chất bằng không (0). VD: Na o , O 2 o , … - Tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tử trong hợp chất bằng không (0). Kim loại trong hợp chất có số oxi hoá dương, thường bằng hoá trị của chúng, kim loại kiềm là +1, kim loại kiềm thổ là +2 VD: Trong các hợp chất NaCl, CuSO 4 số oxi hoá của Na, Cu lần lượt là +1, +2 và được viết là Na +1 , Cu +2 Hiđro trong các hợp chất thường có số oxi hoá +1, Oxi là - 2 Bài tập vận dụng : Tính số oxi hóa của các nguyên tố có gạch dưới trong các chất sau: KMnO 4 , K 2 MnO 4 , MnO 2 , HNO 3 , NO 2 , , NH 4 NO 3 , N 2 O, NO, N 2 O 3 , N 2 O 5 , KNO 3 , N 2 O 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe, Fe(OH) 2 ,Fe(OH) 3 , FeS 2 , FeCO 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe(NO 3 ) 3 , H 2 SO 4 , SO 2 1.2. Phản ứng oxi hoá- khử Nội dung về phản ứng oxi hoá- khử được đề cập ở SGK hoá học lớp 8 từ trang 110 đến trang 113 - Phản ứng oxi hoá- khử là phản ứng hoá học xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử VD: 2Na o + Cl 2 o →2 Na +1 Cl -1 - Chất oxi hoá là chất nhận electron của chất khác. VD: Cl 2 trong phản ứng trên Cl 2 o + 2e → 2Cl -1 - Chất khử là chất nhường electron cho chất khác. VD: Na trong phản ứng trên Na o → Na +1 + 1e - Quá trình oxi hoá là quá trình xảy ra sự mất electron. - Quá trình khử là quá trình xảy ra sự nhận electron. 1.3.Áp dụng định luật bảo toàn electron 5 Trong phản ứng oxi hóa – khử thì tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận nên tổng số mol electron mà các chất khử cho đi bằng tổng số mol electron mà các chất oxi hoá thu vào : = ∑ ∑ e cho e nhËn n n VD: Trong phản ứng trên số mol electron nhận là : 2.n Cl2 Số mol electron nhường là : 1.n Na Theo định luật bảo toàn electron : 2. n Cl2 = 1. n Na 1.4. Chú ý - Chủ yếu áp dụng cho bài toán oxi hoá khử các chất vô cơ. - Có thể áp dụng định luật bảo toàn electron cho một phương trình, nhiều phương trình hoặc toàn bộ quá trình. - Cần xác định chính xác chất nhường và nhận electron. - Nếu xét cho một quá trình, chỉ cần xác định trạng thái đầu và cuối số oxi hoá của nguyên tố. Thường không quan tâm đến cân bằng phương trình phản ứng. - Thường áp dụng kèm các phương pháp khác. 2. Cơ sở thực tiễn: Qua nhiều năm giảng dạy, chúng tôi nhận thấy học sinh giỏi rất lúng túng khi giải bài tập hóa học có liên quan đến phản ứng oxi hoá- khử do các em không phân biệt được chúng và không có kỹ năng giải các bài toán dạng này dẫn đến các em sợ và ngại khi gặp bài tập dạng tính toán. 3. Giải pháp mới sáng tạo: Chúng tôi đã chọn lọc và phân loại các bài tập theo các dạng cơ bản sử dụng định luật bảo toàn electron, tìm cách giải cho từng dạng này góp phần nâng cao hứng thú của các em đối với môn học. 3.1. Các dạng bài tập thường gặp: 1. Kim loại ( hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) không có tính oxi hoá (HCl, H 2 SO 4 loãng …) 2. Kim loại ( hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hoá( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng …) tạo 1 khí hoặc hỗn hợp khí 3. Oxit kim loại (hoặc hỗn hợp oxit kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hoá( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng …) 4. Các bài toán liên quan tới sắt (điển hình là bài toán để sắt ngoài không khí) 5. Bài toán nhúng kim loại vào dung dịch muối Nói chung bất kỳ bài toán nào liên quan tới sự thay đổi số oxi hoá đều có thể giải được bằng phương pháp này. 6 3.2. Các ví dụ minh hoạ : 3.2.1. Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) không có tính oxi hoá (HCl, H 2 SO 4 loãng …) Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 1,5 g hỗn hợp gồm Al và Mg bằng dung dịch HCl dư thu được 1,68 lít khí H 2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Giải: + Quá trình nhường electron: Al → Al +3 + 3 e x 3x Mg → Mg +2 + 2 e y 2y +Quá trình nhận electron: 2H + + 2e → H 2 2.0,075 0, 075 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + 2y = 0,15 (1) Mặt khác, theo bài ra ta có: 27x + 24y = 1,5 (2) Từ (1) và (2) có: x = 0,03, y = 0,025 Do vậy có: % Al = 60%; %Mg = 40% 3.2.2. Kim loại( hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit( hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hoá( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng …) tạo 1 khí hoặc hỗn hợp khí Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng thấy thoát ra 6,72 lít khí màu nâu (đktc). Tính m? Ta có: Số mol SO 2 là 6,72: 22,4 = 0,3 mol Chất cho electron Al → Al +3 + 3e 27 m 3. 27 m Chất nhận electron N +5 + e → N +4 0,3 0,3 Theo định luật bảo toàn electron: 3. 27 m = 0,3 => m = 2,7 gam Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp kim loại gồm 0,02 mol Al và 0,015 mol Zn với vừa đủ dung dịch HNO 3 2M thu được V lít khí duy nhất (đktc) bị hoá nâu trong không khí. a) Tính V? 7 b) Tính thể tích HNO 3 đã dùng? Giải Al o → Al +3 + 3e 0,02 3. 0,02 Zn o → Zn +2 + 2e 0,015 2. 0,015 N +5 + 3 e → N +2 3. n NO n NO Theo định luật bảo toàn electron: 3.0,02 + 2. 0,015= 3. n NO n NO = 0,03( mol) V NO = 0,672 lit Ví dụ 3: . Hoà tan hoàn toàn 24,3 g Al vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối hơi so với H 2 là 20,25 và dung dịch B chỉ chứa một muối. Thể tích khí thoát ra ở đktc là bao nhiêu? Giải Chất nhường electron là Al có số mol = 24,3 0,9 (mol) 27 Al o → Al +3 + 3e 0,9 3.0,9 ⇒ = ∑ e cho n 2,7 mol Chất nhận electron là HNO 3 → ¬ → ¬ +5 +2 +5 + 2 N + 3e N NO 3x x x 2N + 8e 2N N O 8y 2y y Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: + =   + = +  3x 8y 2,7 30x 44y 40,5.(x y) x 0,1 V 0, 4.22, 4 8,96 y 0,3 =  ⇒ ⇒ = =  =  (lít) 8 3.2.3. Oxit của kim loại nhiều hoá trị (hoặc hỗn hợp oxit kim loại nhiều hoá trị) tác dụng với axit ( hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hoá (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng …) Ví dụ 1. Hoà tan hết 2,16 gam FeO trong HNO 3 sau phản ứng thấy thoát ra 0,244 lit khí X (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tìm X? Giải Khí X sinh ra chứa nitơ: N x O y ( x = 1, 2. y = 0, 1, 2, 3). n FeO = 0,03 mol, n X = 0,01 mol Ta có các bán phản ứng oxi hoá - khử: Fe +2 → Fe +3 + 1e xN +5 + (5x- 2y)e → xN +2y/x . 0,03 0,03. l (5x – 2y)0,01 0,01x Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 0,03 = (5x – 2y) 0,01. Vậy 5x – 2y = 3 x 1 2 y 1 (nhận) 2,5 (loại) Vậy X là: NO 3.2.4. Các bài toán liên quan tới sắt (điển hình là bài toán để sắt ngoài không khí) Ví dụ 1: Thổi luồng không khí đi qua m(g) bột sắt nung nóng sau một thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng 30g gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Cho A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thấy giải phóng ra 5,6 lít khí NO duy nhất (đktc). Tính m? G iải – Chất nhường electron Fe, số mol : m 56 Fe → Fe +3 + 3e m 56 3 m 56 ⇒ = ∑ e cho m n 3. 56 – Chất nhận electron O 2 , số mol : −30 m 32 và HNO 3 . O + 2e → O -2 30 m 16 − 2 30 m 16 − 9 N +5 + 3e → N +2 (NO) 3. 0,25 0,25 0,25 − ⇒ = + ∑ e nhËn 30 m n 2. 0,75 16 Áp dụng định luật bảo toàn electron : − + = ⇒ = 30 m m 2. 0,75 3. m 25,2 (g) 16 56 Ví dụ 2. Nung nóng 5,6 g bột sắt trong bình đựng O 2 thu được 7,36 g hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Cho X tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO và N 2 O 4 , tỉ khối hơi của Y so với H 2 là 25,33 gam. Tìm giá trị của V? Giải Gọi 2 4 NO N O n x (mol); n y (mol) = = 2 Y/H 30x 92y d 25,33 (x y).2 + = = + (1) Chất cho electron Fe : 0,1 mol Fe → Fe +3 + 3e 0,1 0,3 => Σ n e cho = 0,3 mol Chất nhận electron O : − = 7,36 5,6 0,11 (mol) 16 và HNO 3 . 2 5 2 5 4 2 4 O 2e O 0,11 0,22 N 3e N (NO) 3x x x N e N (N O ) 2y 2y y − + + + + + → + → + → ⇒ = + + ∑ e nhËn n 3x 2y 0,22 (mol e) 0,3 3x 2y 0,22 ⇒ = + + (2) Từ (1), (2) ⇒ x = 0,02 mol ; y = 0,01 mol. Vậy V = (0,02 + 0,01)22,4 = 0,672 lít. Ví dụ 3. Cho 6,64 g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 10 [...]... giáo khoa Hóa học 8,9- Nhà xuất bản giáo dục 2 Sách bài tập Hóa học 8.9 - Nhà xuất bản giáo dục 3 16 phương pháp giải nhanh hóa học- NXB ĐH sư phạm Hà Nội 4 Rèn luyện kĩ năng giải Toán Hóa Học 8 – NXB Giáo Dục – 2005 5 Phạm Đức Bình Bài tập cơ bản và nâng cao Hóa Học 9 - NXB Giáo Dục – 2008 6 Câu hỏi và bài tập kiểm tra hóa học 8,9 7 Chuẩn kiến thức, kỹ năng hóa học 8,9 8 Các bài tập hoá học trọng... bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 ở trường THCS tôi đã thu được kết quả khả quan 5 Ứng dụng vào thực tiễn công tác giảng dạy: 5.1 Quá trình áp dụng của bản thân: Tôi đã áp dụng cách thức bồi dưỡng này qua mấy khoá học Tuy nhiên, mỗi khoá học sinh mỗi khác, tuỳ thuộc vào khả năng và trình độ của từng học sinh để 21 sửa đổi, bổ sung cho hợp lí Áp dụng cách thức làm này qua các khoá học tôi thấy... hoá học nói chung bài tập tính toán hoá học nói riêng đóng vai trò hết sức quan trọng trong việc học tập hoá học, giúp học sinh phát triển tư duy sáng tạo, đồng thời nó góp phần quan trọng trong việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm những phần thiếu sót về lý thuyết và thực hành trong hoá học Là giáo viên giảng dạy môn Hóa học chúng tôi nhận thấy trong quá trình giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi. .. 3e Ag+ + e → 0,03 mol 0,09 mol 0,1y mol 0,1y mol Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 0,2x + 0,1y = 0,13 (1) Mặt khác: mD = mFedư + mCu + mAg ⇒ mCu + mAg =6,44 ⇒ 64.0,1x + 108.0,1y = 6,44 (2) Từ (1) và (2) ta tính được: x = 0,5M y = 0,3M Cu 0,1x mol Ag 0,1y mol 3.3 Một số đề thi sử dụng định luật bảo toàn electron Bài 1: (Trích đề thi học sinh giỏi lớp 9 - Sở GD & ĐT Vĩnh Phúc năm 2011-2012)... không ít khó khăn trong việc giúp các em học sinh làm các dạng bài tập hoá học Song với một số kinh nghiệm ít ỏi của bản thân và sự giúp đỡ của các bạn đồng nghiệp chúng tôi đã kết hợp giữa hai mặt lí thuyết và thực tiễn để viết chuyên đề này nhằm phân loại, định hướng phương pháp giải cho các bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi Trong quá trình giảng dạy môn Hoá học tại trường trung học cơ sở sau mỗi chương... hoàn toàn thu được 5,04 g Fe Tính V ? Giải 5, 04 = 0, 09 (mol) - Chất cho electron là Fe : 56 Fe → Fe +3 + 3e 0,09 0,27 - Chất nhận electron là : O + 2e → O -2 0,1 0,2 N+5 + 3e → N+2 ¬ (NO) 6x 2x N+5 + e → N+4 ¬ (NO2) x x Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 0,2 + 6x + x = 0,27 ⇒ x = 0, 01 ⇒ tổng số mol 2 khí = 3x = 0,03 mol 0, 03.0, 082.300 = 0, 738 lít Giải hệ tìm được V = 1 Chú ý : Ở các bài toán. .. (g) NaOH Hấp thụ hoàn toàn 16,8 (l) CO2 (đktc) vào dung dịch Y Tính khối lượng kết tủa thu được Giải: - Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Na, Ca và O2 Đặt số mol tương ứng mỗi chất có trong hỗn hợp là x, y, z - Khối lượng hỗn hợp: mhh = 23x + 40y+ 32z = 25,56 (a) - Định luật bảo toàn electron: x + 2y = 4z + 0,125 2 (b) - Định luật bảo toàn nguyên tố: nNaOH = x = 0,35 (c) x = 0,35 mol Giải hệ (a)(b)(c) ta... 32 4 (12 − a) 32 - Theo định luật bảo toàn electron ta có: 4 (12 − a) m + 0,3 = 3 => a = 10,08g 32 56 Bài 3: (Trích đề học sinh giỏi lớp 9- Vĩnh Yên Năm học 2012-2013) Hoà tan 3,6 (g) kim loại M hoá trị n không đổi bằng 200(g) dung dịch HNO3 a % thì vừa đủ thu được dung dịch A (chỉ chứa một chất tan) và 4,48 (l) hỗn hợp 2 khí NO và NO2 (đktc) có tỷ khối so với H2 là 21 a Xác định kim loại M 13 b Tìm... loại trong hỗn hợp áp số: %m Fe = 58,33% %mMg = 41,67% Bài 3:(Trích đề học sinh giỏi lớp 10 Sở GD& ĐT Vĩnh Phúc năm học 2005 – 2006) Hoà tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí (đều không màu) có khối lượng 2,59 gam, trong đó có 1 khí bị oxi hoá thành màu nâu trong không khí a) Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong. .. 32y = 30,4 (1) 18 S y mol Sơ đồ hoá bài toán +5 Cu + HNO3 dư X +2 Khí NO (20,16 lít, đktc) S Dung dịch Y Cu +2 + Ba (OH)2 dư 2− 4 SO Cu(OH )2 +6 Ba SO4 Xét toàn bộ quá trình: Cu0 Cu+2 + 2e x 2x S0 S+6 + 6e y 6y N+5 + 3e N+2 3 0,9 0,9 Theo định luật bảo toàn electron: 2x + 6y = 0,93 (2) Từ (1) và (2) 64x + 32y = 30,4 x = 0,3 => => 2x + 6y = 2,7 y = 0,35 Theo bảo toàn nguyên tố: nCu(OH) 2 = nCu = 0,3 mol .  BÁO CÁO CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HƯỚNG DẪN HỌC SINH GIỎI ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ELECTRON TRONG GIẢI TOÁN HÓA HỌC Môn: HÓA HỌC Tổ bộ môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN. Mã: 33 Nhóm tác giả:. nhiều phương pháp giải bài tập hoá học được giáo viên hướng dẫn học sinh sử dụng khi bồi dưỡng học sinh giỏi như: sử dụng đinh luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, tăng. giáo viên sử dụng. Chính vì vậy chúng tôi mạnh dạn đề xuất chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi THCS: Hướng dẫn học sinh giỏi áp dụng định luật bảo toàn electron trong giải toán hoá học 2. Mục

Ngày đăng: 20/11/2014, 02:21

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan