GA Hoá học 9 Ngày dạy:18/08/2011 Tiết1: ôn tập đầu năm I. Mục tiêu 1. Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức ở lớp 8 làm cở sở để tiếp thu những kiến thức mới ở chơng trình lớp 9 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH 3. Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II. Chuẩn bị - GV: Hệ thống chơng trình lớp 8 - HS: Các kiến thức đã học ở chơng trình lớp 8 III. Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra kiến thức cũ: 2.Bài dạy: Hoạt động 1: Ôn tập một số nội dung , khái niệm hóa học ở lớp 8: GV: Tổ chức cho học sinh chơi trò chơi ô chữ. Chia lớp thành 4 nhóm. Thông báo luật chơi: Ô chữ gồm 8 hàng ngang là các khái niệm hóa học. Đoán đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm. Mỗi từ hàng ngang có 1 đến 2 chữ trong từ chìa khóa. Đoán đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm * Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây là khái niệm: Chấtcó những tính chấtvật lý và hóa học nhất định Chữ trong từ chìa khóa: C,H * Hàng ngang 2 : Có 7 chữ cái: : Đây là khái niệm : Là những chấtđợc tạo nên từ 2 NTHH trở lên. Chữ trong từ chìa khóa: H,H * Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: : Đây là khái niệm . Là hạt đại diện cho chất. Gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và có đầy đủ tính chấthóa học của chất Chữ trong từ chìa khóa: P * Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Chữ trong từ chìa khóa: N,Ư * Hàng ngang 5: Có 14 chữ cái: Là tập hợp các nguyên tử cùng loại có cùng số p trong hạt nhân Chữ trong từ chìa khóa: A * Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử Chữ trong từ chìa khóa: O * Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chấtbiến đổi mà vẫn giữ nguyên là chấtban đầu Chữ trong từ chìa khóa: N,G * Hàng ngang 8 : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chấtgồm 1,2 hay 3 KHHH và chỉ số ở mỗi chân ký hiệu. Chữ trong từ chìa khóa: O,A Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi từ chấtnày thành chấtkhác Ô chữ C H Â T T I N H K H I Ê T H Ơ P C H Â T P H Â N T Ư N G U Y Ê N T Ư N G U Y Ê N T Ô H O A T R I GV: Mạc Văn Yên Trờng THCS Kỳ Sơn 1 GA Hoá học 9 H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y C Ô N G T H Ư C H O A H O C ô chìa khóa: phản ứng hóa học Hoạt động 2 : Ôn luyện viết PTHH, các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: Bài tập 1: Ghép nối thông tin cột A với cột B sao cho phù hợp. HS làm việc cá nhân Bài tập 2 GV: Gọi một HS lên bảng làm , Hoàn thành PTHH. Cho biết các PƯ đó thuộc loại phản ứng nào? Zn + HCl + H 2 Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Na 2 O + H 2 O Al(OH) 3 t Al 2 O 3 + H 2 O Bài tập 1 Bài tập 2 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 O ( P/ thế) Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe +3 H 2 O ( P/ oxi hóa khử) Na 2 O + H 2 O 2NaOH( P/ hóa hợp) 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O( P/ phân hủy) Hoạt động 3: Bài tập Bài tập 3 Hòa tan 8,4 g Fe bằng dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ) a. Tính thể tích khí thu đợc ở (ĐKTC) b. Tính khối lợng axit cần dung c. Tính nồng độ % của dd sau phản ứng GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề bài yêu cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi một học sinh làm bài Bài tập 3 Giải: nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2 (dd) + H 2 (dd) nH 2 = nFeCl 2 = nFe = 0,15 mol nHCl = 2.nH 2 = 0,15 .2 = 0,03 mol a. VH 2 (ĐKTC) = 0,15 . 22,4 = 3,36,l b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 g 10,95 .100 mdd = = 100 g 10,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19,05g mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19,05 C% FeCl 2 = .100% = 17,6% 108,1 GV: Mạc Văn Yên Trờng THCS Kỳ Sơn 2 t o t o Tên hợp chất(A) Ghép Loại hợp chất(B) 1. axit a. SO 2 ; CO 2 ; P 2 O 5 2. muối b. Cu(OH) 2 ; Ca(OH) 2 3. bazơ c. H 2 SO 4 ; HCl 4. oxit axit d. NaCl ; BaSO 4 5.oxit bazơ GA Hoá học 9 Gv Chấm bài của một số học sinh 3.Củng cố - luyện tập: - Lấy các VD: oxit, axit, bazơ, muối. 4. H ớng dẫn về nhà - Ôn bài- chuẩn bị bài: Tính chất hoá học của ôxit chơng 1 hóa 9. Ngày dạy:20/08/2011 Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ Tiết 2(Bài 1): Tính chất hóa học của oxit Khái niệm về sự phân loại oxit I. Mục tiêu 1.Kiến thức: - HS biết đợc những tính chấthóa học của oxit axit, oxit bazơ, và dẫn ra đợc những tính chất hóa học tơng ứngvới mỗi tính chất. - Học sinh hiểu đợc cơ sở phân loại các hợp chấtoxit axit và oxit bazơ, là dựa vào tính chấthóa học của chúng. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Rèn luyện kỹ năng tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học *Trọng tâm - Tính chất hoá học của Oxit, Phân loại oxit II. Chuẩn bị - Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ồng nghiệm kẹp ồng nghiệm; - Hóa chất: CuO , HCl , H 2 O , , - HS : CaO, Kiến thức đã học ở lớp 8 III. Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra bài cũ: 2. Bài mới: Hoạt động của GV- HS Ghi bảng Hoạt động 1:Tính chất hóa học của oxit bazơ ? Em hãy nhớ lại TN khi cho CaO tác dụng với nớc ( Hiện tợng và kết luận) ? Hãy viết PTHH GV: Cho một ít CuO t/d với H 2 O em hãy quan sát và nhận xét hiện tợng? GV: Chỉ một số oxit Na 2 O ; BaO t/d đợc với H 2 O ( oxit tơng ứng với bazơ tan) ? Hãy viết PTHH một số oxit t/d với n- ớc GV: Hớng dẫn làm thí nghiệm - Cho một ít CuO vào ống nghiệm ? Hãy quan sát trạng thái màu sắc của CuO - Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống nghiệm, lắc nhẹ I. Tính chấthóa học của oxit 1.Tính chất hoá học của Oxit Bazơ a. Tác dụng với nớc dd kiềm CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) *Một số oxit bazơ(Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO ) tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm b. Tác dụng với axit Muối + Nớc CuO (r) + 2HCl (dd) CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) Hỗu hết oxit bazơ tác dụng với axit tạo GV: Mạc Văn Yên Trờng THCS Kỳ Sơn 3 GA Hoá học 9 ? Quan sát hiện tợng ? ? Nêu nhận xét ? Viết PTHH? GV một số oxit khác nh CaO , Fe 2 O 3 cũng xảy ra phản ứng tơng tự . GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO 2 tạo thành muối ? Hãy viết PTHH GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối. Đó là oxit bazơ t- ơng ứng bazơ tan. Hoạt động 2: Tính chất hoá học của oxit axit P 2 O 5 tác dụng với nớc SP tạo thành là gì? dd làm đổi mầu quỳ tím ntn? ? Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 tác dụng với nớc cũng thu đợc axit tơng ứng. GV: kết luận GV: gợi mở để hs tái hiện kiến thức đã học p giữa CO 2 và dd Ca(OH) 2, , viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO 2 ; SO 3 , P 2 O 5 cũng có phản ứng tơng tự GV: Từ tính chấtcủa oxit bazơ em có kết luận gì? ? Hãy viết các PTHH minh họa? Hoạt động 3: Khái quát về sự phân loại Oxit: GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK ? Vậy căn cứ vào đâu để ngời ta phân loại Oxit? Lấy VD về một số oxit axit , một số oxit bazơ GV: Lấy VD về oxit lỡng tính ZnO + HCl ZnCl 2 + H 2 O * CO, NO là oxit không tạo muối ( oxit trung tính) không có tính chấtcủa oxit axit cũng không có tính chấtcủa oxit bazơ thành muối và nớc c. Tác dụng với oxit axit Muối CaO (r) + CO 2 (k) CaCO 3(r) BaO (r) + SO 2 (k) BaSO 3(r) *Một số oxit bazơ ( tơng ứng với bazơ tan ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối 2. Tính chất hoá học của Oxit axit a. Tác dụng với nớc dd Axit P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (l) 2 H 3 PO 4 (dd) *Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO 2 ) b. Tác dụng với dd bazơ: Muối + Nớc CO 2(k) + Ca(OH) 2 (dd) CaCO 3(r) +H 2 O (l) *Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nớc c. Tác dụng với oxit bazơ Muối SO 2 (k) + BaO (r) BaSO 3(r) II. Khái quát về sự phân loại Oxit - Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lỡng tính -Oxit trung tính 3.Củng cố - luyện tập: a. BT : Hãy điền tiếp nội dung vào ô trống GV: Mạc Văn Yên Trờng THCS Kỳ Sơn 4 Oxit axit Oxit bazơ GA Hoá học 9 +H 2 O + Bazơ + H 2 O + Axit GV: Yêu cầu HS Viết PTHH minh hoạ b.Làm BT số 3 tại lớp 4. H ớng dẫn về nhà Học bài và làm BT số 1,2,4, SGK. Ngày dạy:25/08/2011 Tiết 3(Bài 2): Một số oxit quan trọng I. Mục tiêu 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chấtcủa CaO và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng - Biết đợc những ứng dụng của CaO trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết đợc những tác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời - Biết đợc phơng pháp điều chế CaO trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Vận dụng những kiến thức về CaO để làm BT tính toán theo PTHH 3. Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học * Trọng tâm: Tính chất hoá học của CaO II. Chuẩn bị: - Hóa chất: CaO; HCl ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 ; H 2 O - Dụng cụ: Kẹp gỗ, ống nghiệm , cốc thủy tinh - Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp và thủ công III. Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ: 1. Hãy nêu tính chấthóa học của oxit bazơ ? Viết PTHH? 2. Làm bài tập 3. câu a, b, c, trang 6 SGK. 2. Vào bài (SGK) 3. Hoạt động dạy học A - Can xi oxit (CaO) ? Hãy cho biết CTHH của caxioxit ? Canxi oxit thuộc loại hợp chất nào? Hoạt động của GV-HS Ghi bảng Hoạt động 1: Can xi oxit có những tính chất nào? ? Hãy nêu tính chất vật lý của Canxi oxit? ? Nhắc lại những tính chấthóa học của oxit bazơ? GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO Tác dụng với nớc ? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét? ? Hãy viết các PTHH? GV: CaO có tính hút ẩm ? vậy dùng CaO làm gì? I.Tính chấtvật lý - là chấtrắn màu trắng , nóng chảy ở 2585 0 C - Mang đầy đủ tính chất hóa học của một oxit bazơ. II. Tính chấthóa học. 1. Tác dụng với nớc: CaO (r) + H 2 O (l) Ca(OH) 2 (dd) Ca(OH) 2 ít tan , phần tan tạo thành dd bazơ 2. Tác dụng với axit: GV: Mạc Văn Yên Trờng THCS Kỳ Sơn 5 GA Hoá học 9 GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl ? Quan sát hiện tợng , rút ra kết luận và viết PTHH? ? nhờ tính chất này CaO đợc làm gì trong cuộc sống? GV: Để CaO lâu ngày trong không khí CaO hấp thu CO 2 tạo thành CaCO 3 ? Hãy viết PTHH GV: Nếu để lâu trong không khí CaO sẽ giảm chất lợng. Kết luận: Caxi oxit là oxit bazơ Hoạt động 2: Canxi oxit có những ứng dụng gì: ? Dựa vào tính chất hóa học của Can xi oxit hãy nêu ứng dụng của CaO? Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxit nh thế nào? ? Nêu nguyên liệu của sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5 ? Nêu qui trình sản xuất CaO bằng lò CN ? Nêu những u nhợc điểm của lò nung vôi thủ công và lò nung vôi công nghiệp. GV: Thông báo các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi - Than cháy sinh ra CO 2 - Nhiệt phân hủy CaCO 3 ? Hãy viết các PTHH ? ở địa phơng em sản xuất vôi bằng ph- ơng pháp nào? CaO (r) + 2HCl (dd) CaCl 2 (dd0 + H 2 O (l) c.Tác dụng với oxit axit CaO (r) + CO 2(k) CaCO 3(r) III. ứng dụng - Dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hóa học - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng III. ứng dụng 1. Nguyên liệu : CaCO 3 2. Các phản ứng xảy ra trong quá trình nung vôi: C (r) + O 2 (k) t CO 2 (k) CaCO 3 (r) t CaO (r) + CO 2 (k) 4.Củng cố - luyện tập: 1.Hoàn thành các phơng trình hóa học sau: CaO + CaSO 4 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 CaO + H 2 O . 2.Hớng dẫn làm bài tập BT1: a - Cho tác dụng với nớc - Thử bằng CO 2 b - Khí làm đục Ca(OH) 2 là CO 2 BT 2 : Chất phản ứng mạnh với nớc là CaO - Chất không tan trong nớc là CaCO 3 b. Nhận biết lần lợt cho tác dụng với nớc 5. H ớng dẫn về nhà - Học bài và làm BT số 1,2,4 SGK - Đọc và chuẩn bị bài : B. Lu huyành điôxit. GV: Mạc Văn Yên Trờng THCS Kỳ Sơn 6 GA Hoá học 9 Ngày dạy: 27/08/2011 Tiết 4(Bài 2): Một số oxit quan trọng (tiếp theo) I. Mục tiêu 1.Kiến thức: - Học sinh biết đợc những tính chất của SO 2 và viết đúng PTHH cho mỗi phản ứng - Biết đợc những ứng dụng của SO 2 trong đời sống và trong sản xuất, cũng biết đ- ợc những tác hại của chúng với môi trờng và sức khỏe con ngời - Biết đợc phơng pháp điều chế SO 2 trong PTN và trong công nghiệp và những phản ứng hóa học làm cơ sở cho phơng pháp điều chế. 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH - Vận dụng những kiến thức về SO 2 để làm BT tính toán theo PTHH 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học *Trọng tâm: Tính chất hoá học của lu huỳnh đi oxit, phơng pháp điều chế lu huỳnh đioxit. II. Chuẩn bị - Hóa chất: Na 2 CO 3 ; S ; Ca(OH) 2 ; H 2 O - Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO 2 từ Na 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ; đèn cồn Iii. Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra bài cũ 1.Nêu tính chất hóa học của CaO viết PTHH minh họa 2. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (Ghi rõ ddk nếu có) CaCaOCa(OH) 2 CaCO 3 2.Vào bài(SGK) 3.Hoạt động dạy học B - lu huỳnh điôxit (SO 2 ) Hoạt động của GV-HS Ghi bảng Hoạt động 1: L u huỳnh đioxit có những tính chất nào? ? Hãy nêu tính chất vật lý của SO 2 ? Nhắc lại những tính chất hóa học của oxit axit? GV: Yêu cầu 1 hs đọc phần . SGK ? Hãy viết các PTHH? GV: SO 2 là chất gây ô nhiễm không khí , là nguyên nhân gây ra ma axit. GV: ? sp tạo thành là gì Hs qs hình 1.6 sgk; biểu diễn PTHH Vì sao dd Ca(OH) 2 bị vẩn đục? GV: SO 2 tác dụng với oxit bazơ nh những oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH Hoạt động 2: L u huỳnh đioxit có những ứng dụng gì? ? GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ trong I. Tính chấtvật lý Lu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc , nặng hơn không khí - Lu huỳnh đioxit có tính chất của một oxit axit. II. tính chất hóa học: 1. Tác dụng với nớc: SO 2(k) +H 2 O (l) H 2 SO 3 (dd) b. Tác dụng với bazơ: SO 2 (k) + Ca(OH) 2(dd) CaSO 3 (r) + H 2 O (l) c.Tác dụng với oxit bazơ: SO 2(k) + Na 2 O (r) Na 2 SO 3 (r) Kết luận: Lu huỳnh đioxit là oxit axit II. ứng dụng - Dùng sản suất H 2 SO 4 Làm chấttẩy trắng, bột gỗ trong công GV: Mạc Văn Yên Trờng THCS Kỳ Sơn 7 GA Hoá học 9 SGK nêu những ứng dụng của lu huỳnh đioxit? Hoạt động 3: Điều chế l u huỳnh đioxit nh thế nào? ? Theo em trong PTN điều chế SO 2 nh thế nào? ? Hãy viết PTHH? GV: Giới thiệu đun nóng H 2 SO 4 với Cu ( Sẽ học ở bài sau) ? viết PTHH nghiệp,dùng diệt nấm mốc IiI. Điều chế 1. Trong PTN: - Cho muối sunfit tác dụng với axit Na 2 SO 3 +HCl NaCl + H 2 O + CO 2 2. Trong công nghiệp: - Đốt S trong không khí: S + O 2 t SO 2 -Đốt quặng firit 4 FeS 2 + 11O 2 t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 4.Củng cố - luyện tập: 1. Làm bài tập số 2: 2. Đánh dấu x vào ô trống nếu có PTHH xảy ra. Viết PTHH CaO NaOH H 2 O HCl CO 2 H 2 SO 4 SO 2 5. H ớng dẫn về nhà -Học bài và làm BT số 1,2,4,5,6 SGK -Đọc và chuẩn bị bài axit Ngày dạy: 08/09/2011 Tiết 5 (Bài 3) tính chất hóa học của axit I. Mục tiêu 1.Kiến thức - Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của axit dẫn ra đợc những PTHH minh họa cho mỗi tính chất. 2.Kỹ năng - HS biết đợc những hiểu biết về tính chất hóa học để giải thích một số hiện tợng thờng gặp trong đời sống sản xuất - Biết vận dụng những tính chất hóa học của oxit, axit để làm các bài tập hóa học 3.Thái độ - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học * Trọng tâm - Tính chất hoá học của Axit II. Chuẩn bị - Hóa chất: dd HCl , dd H 2 SO 4 ;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH) 2 - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, ống hút nhỏ giọt. III. Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra bài cũ 1.Viết PTHH thực hiện dãy biến hóa: P P 2 O 5 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 2. Làm bài tập số 5 (SGk)-tr 11 2. Bài mới Hoạt động của GV-HS Nội dung(Ghi bảng) Hoạt động 1:Tính chấthóa học GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm I. Tính chấthóa học 1.Axit làm đổi màu chất chỉ thị GV: Mạc Văn Yên Trờng THCS Kỳ Sơn 8 GA Hoá học 9 - HS làm thí nghiệm theo nhóm. Nhỏ một giọt dd HCl lên giấy quỳ ? Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét. - Đại diện nhóm báo cáo kết quả.Nhóm khác nhận xét. ? Nêu kết luận cho tính chấtnày. GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho một ít kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm. Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl ? Quan sát hiện tợng và nhận xét? ? Viết PTHH? - Đại diện nêu và viết PTHH HS khác nhận xét. ? Nêu kết luận cho tính chất này. GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho vào đáy ống nghiệm một ít Cu(OH) 2 . Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H 2 SO 4 ? Quan sát hiện tợng và nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? ? Một hs nêu kết luận. GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm - Cho một ít CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H 2 SO 4 ? Quan sát hiện tợng và nhận xét? ? Viết PTHH? ? Nêu kết luận cho tính chấtnày. Hoạt động 2: Axit mạnh- axit yếu GV : Thông báo về sự phân loại axit *DD axit làm đổi màu qùy tím thành màu đỏ (nhận biết dd axit) 2.Axit + Kim loại Muối + Hidro Zn (r) + 2HCl (dd) ZnCl 2 (dd) + H 2 (k) *DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng H 2 . Chú ý: HNO 3 , H 2 SO 4 đặc tác dụng đợc nhiều kim loại nhng nói chung không giải phóng H 2 3.Axit + Bazơ Muối + Nớc H 2 SO 4(dd) +Cu(OH) 2(r) CuSO 4(dd) + 2H 2 O *Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nớc .( Gọi là phản ứng trung hòa) 4.Axit + oxit bazơ Muối + Nớc H 2 SO 4(dd) + CuO (r) CuSO 4(dd) + H 2 O (l) * Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nớc - Ngoài ra axit còn tác dụng với muối (sẽ học ở bài sau) II. Axit mạnh- axit yếu - Axit mạnh: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3. - Axit yếu: H 2 S, H 2 CO 3 3.Củng cố - luyện tập: - Làm bài tập 1,2 (sgk-tr 14) 4. Hớng dẫn về nhà -Học bài và làm BT 3,4 - Đọc phần em có biết chuẩn bị bài 4 (một số axit quan trọng) Ngày dạy: 10/09/2011 Tiết6 (Bài 4) : Một số Axit quan trọng I. Mục tiêu 1.Kiến thức - Học sinh biết đợc những tính chất hóa học của axit HCl, H 2 SO 4 có đầy đủ tính chất hóa học của một axit. Viết đúng PTHH minh họa cho mỗi tính chất. - Những ứng dụng của axit trong đời sống và trong sản xuất. 2.Kỹ năng - Sử dụng an toàn những axit này trong quá trinh tiến hành sản xuất. GV: Mạc Văn Yên Trờng THCS Kỳ Sơn 9 GA Hoá học 9 - Vận dụng những tính chất của HCl để làm bài tập định tính và định lợng. 3.Thái độ: - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận trong thực hành hóa học. * Trọng tâm - Tính chất hoá học của HCl, H 2 SO 4 l II. Chuẩn bị - Hóa chất: dd HCl ;quì tím ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH) 2 ; CuO; Fe 2 O 3 - Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu và giấy lọc, tranh ảnh về ứng dụng của axit III. Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra bài cũ 1.Nêu tính chất hóa học của axit, viết PTHH minh họa? 2. Làm bài tập số 3 2. Vào bài (SGK) 3. Hoạt động dạy học Hoạt động của GV-HS Ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất GV: DD axit HCl là dd khí Hđrro clorua trong nớc. Mang đầy đủ tính chất hóa học của một axit mạnh ? Nhắc lại tính chất hóa học của một axit? GV: Hớng dẫn làm lại từng thí nghiệm chứng minh ddHCl là một axit mạnh - Làm đổi màu chất chỉ thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH) 2 - Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát hiện tợng, viết PTHH GV: Ngoài ra còn tác dụng với muối (bài9) Hoạt động 2: ứng dụng: ? Từ những tính chất hóa học của HCl hãy nêu ứng dụng của HCl? Hoạt động 1: Tính chấtvật lý GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H 2 SO 4 ? Hãy nêu tính chất vật lý của H 2 SO 4 ? muốn pha loãng H 2 SO 4 cần phải làm nh thế nào? Rót từ từ dd axit đặc vào nớc. GV. làm mẫu cho học sinh quan sát. Nhấn mạnh không đợc làm ngợc lại. Hoạt động 2: Tính chấthóa học: ? Nhắc lại tính chất hóa học của một axit? A . AXIT CLOHIĐRIC( HCl) I. Tính chất *Tính chấtvật lí:(SGK) *Tính chất hóa học: a- Làm đổi màu quì tím thành đỏ b -Axit Clohidric + Kim loại Muối clorua + Hidro Fe (r) + 2HCl (dd) FeCl 2 (dd) + H 2 (k) c-Axit Clohidric + Bazơ Muối clorua + Nớc 2HCl (dd) +Cu(OH) 2(r) CuCl 2(dd) + 2H 2 O (l) d -Axit Clohidric + Oxit bazơ Muối clorua + Nớc 2HCl (dd) + CuO (r) CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) II. ứng dụng - Điều chế muối clrua - Làm sạch bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại - Chế biến thực phẩm, dợc phẩm B. axit sufuric: H 2 SO 4 I. Tính chấtvật lý - Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp 2 lần nớc , tan dễ dàng trong nớc, tỏa nhiều nhiệt. II. tính chấthoá học 1. Axit sufuric loãng có những tính chất hóa học của một axit: GV: Mạc Văn Yên Trờng THCS Kỳ Sơn 10 [...]... Nhỏ từ từ 1-2ml dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa một ít bột đồng (II) oxit (CuO ) lắc nhẹ , có hiện tợng gì xảy ra A Bột đồng (II) oxit (CuO ) tan dần, dung dịch có màu vàng nâu B Bột đồng (II) oxit (CuO ) tan dần, dung dịch có màu xanh lam C Tạo kết tủa trắng D Không có hiện tợng gì xảy ra 5 Để nhận biết dung dịch muối Na2SO4 ta dùng thuốc thử A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch HCl D... 0,25 mol Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Theo PT nH2SO4 = nFe = 0,25 mol m H2SO4 = 0,25 98 = 24,5 g mdd H2SO4 = 24,5 /98 100% = 250g b Theo PT nFe = nH2 = 0,15 mol VH2 ( ĐKTC) = 0,25 22,4 = 3,36 l IV.Kết quả kiểm tra Điểm 0 -> 1 ,9 2 -> 4 ,9 TB (%) 5 -> 6,4 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.25 đ 0.25đ 6,5 -> 7 ,9 8 ->10 TB (%) 9A1 9A2 9A3 9A4 Những sai sót nhiều cần khắc phục : ... nghiệm - 4 ống nghiệm - Kẹp gỗ - Panh - Đế sứ + Hoá chất: - Dung dịch NaOH - Quỳ tím - Dung dịch phenolphtalein - Dung dịch HCl * Đồ dùng của giáo viên: - Bình điện phân -Tranh vẽ các ứng dụng của NaOH 2.Học sinh: - Học bài cũ - Tìm hiểu nội dung bài học - Tìm hiểu một số ứng dụng của NaOH trong thực tế III Định hớng phơng pháp - Sử dụng phơng pháp thí nghiệm thực quan kết hợp với vấn đáp gợi mở IV... thuộc hợp chất bazơ tan GV? Nhắc lại những tính chất hóa học của bazơ tan? GV? NaOH thuộc bazơ tan vậy nó có các tính chất hoá học của bazơ tan hay không? HS Dự đoán GV:Để kiểm tra dự đoán trên chúng ta tiến hành một số thí nghiệm sau: Thí nghiệm1: -Nhỏ 1-2 giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm chứa NaOH đã pha ban đầu. -> hiện tợng? -HS tiến hành thí nghiệm Hiện tợng: Dung dịch phenolphtalein... nghĩa độ PH của dung dịch - Nhận biết môi trờng dung dịch bằng chất chỉ thị màu (giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenophtalêin); nhận biết đợc dung dịch Ca (OH)2 2.Kỹ năng - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH và khả năng làm các bài tập định tính và định lợng - Tìm khối lợng hoặc thể tích dung dịch NaOH và Ca (OH) 2 tham gia phản ứng 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học * Trọng... +Hóa chất: Dung dịch Ca(OH)2, Dung dịch HCl, Dung dịch NaOH, Dung dịch NH3 2 HS; Đọc trớc bài III Định hớng phơng pháp - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV Tiến trình dạy học 1.Kiểm tra bài cũ: HS1 Nêu tính chất hóa học của NaOH Viết PTHH minh họa HS2 Làm BT 1 2 Vào bài(SGK) 3 Hoạt động dạy hoc Hoạt động của gv-hs Hoạt động 1: Tính chất GV: hớng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)2 - Hòa tan một ít... Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd) 26 GA Hoá học 9 d.Tác dụng với dd muối: 3 ứng dụng: ? Nêu ứng dụng của Ca(OH)2 - Làm vật liệu xây dựng Hoạt động 2: Thang PH - Khử chua đất trồng trọt GV: Giới thi u thang PH: Dùng thang - Khử độc các chất thải công nghiệp, PH để biểu thị dộ axit hoặc bazơ diệt trùng chất thải, xác chết động vật Đọc phần em có biết II Thang PH - Độ PH của một dd cho biết độ axit hoặc... chính là N ,P ,K a Phân đạm: - Ure : CO(NH2)2 tan trong nớc - Amoni nitơrat: NH4NO3 tan - Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan b Phân lân: - Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan - Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan c Phân kali: KCl ; K2SO4 3 Phân vi lợng: - Chỉ chứa một số ít các nguyên tố hóa học dới dạng hợp chất cho cây phát triển nh Bo ; Zn ; Mn 31 GA Hoá học 9 4 Củng cố luyện tập: 1 Tính thành phần phần... 0,25 đ 6 Đáp án A 0,25 đ 7 Đáp án C 0,25 đ 8 Đáp án A 0,25 đ 9 0,25 đ II Tự luận Câu 1: Chất NB HCl Thuốc thử Quỳ tím Đỏ GV: Mạc Văn Yên Trờng THCS Kỳ Sơn H2SO4 Na2SO4 Đỏ Không đổi màu 1.5 đ 19 GA Hoá học 9 Câu 2 Dung dịch Không BaCl2 phản ứng PTHH: BaCl2 + H2SO4 Kết tủa trắng (1) BaSO4 + 2HCl Câu 3 Viết đúng mỗi sự chuyển hóa đơc 0.5 đ , thi u điều kiện 2.5 đ trừ 0,25 điểm 0.5 đ Đổi nFe = 14: 56 =... VD cả bazơ tan và bazơ không tan * Qua các ví dụ hãy nêu kết luận cho tính chất này Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn - GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 bằng cách cho CuSO4 tác dụng với NaOH ? Đốt Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn Quan sát hiện tợng ? Viết PTHH * Qua các ví dụ hãy nêu kết luận cho tính chất này -GV: Giới thi u T/c bazơ . đ 0.5 đ 0.25 đ 0.25đ IV.Kết quả kiểm tra Điểm 0 -> 1 ,9 2 -> 4 ,9 TB (%) 5 -> 6,4 6,5 -> 7 ,9 8 ->10 TB (%) 9A1 9A2 9A3 9A4 Những sai sót nhiều cần khắc phục : . oxit (CuO ) tan dần, dung dịch có màu vàng nâu B. Bột đồng (II) oxit (CuO ) tan dần, dung dịch có màu xanh lam C. Tạo kết tủa trắng D. Không có hiện tợng gì xảy ra 5. Để nhận biết dung dịch muối. . 36,4 = 10 ,95 g 10 ,95 .100 mdd = = 100 g 10 ,95 c. dd sau phản ứng có FeCl 2 m FeCl 2 = 0,15 .127 = 19, 05g mH 2 = 0,15 .2 = 0,3g mdd sau phản ứng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g 19, 05 C% FeCl 2