Hoàng Ngọc Hiền (THPT Yên Phong số 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com – ĐT: 094.8118.235 D:\Mr He\CHUYEN DE\VO CO\DAI CUONG KL\TRAC NGHIEM\CHUYÊN ĐỀ DAI CUONG KIM LOAI.doc -1- CHUYÊN ĐỀ: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH – TÍNH CHẤT VẬT LÝ Câu 1.1: Số e lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. Câu 1.2: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử kim loại? A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 Câu 1.3: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là A. R 2 O 3 . B. RO 2 . C. R 2 O. D. RO. Câu 1.4: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe 3+ là A. [Ar]3d 6 4s 2 . B. [Ar]3d 5 . C. [Ar]3d 7 4s 1 . D. [Ar]4s 2 3d 3 . Câu 1.5: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e của Cu 2+ là A. [Ar]3d 7 4s 2 . B. [Ar]3d 9 . C. [Ar]3d 10 4s 1 . D. [Ar]4s 2 3d 7 . Câu 1.6: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e của Cr là A. [Ar]3d 4 4s 2 . B. [Ar ]4s 2 3d 4 . C. [Ar]3d 5 4s 1 . D. [Ar]4s 1 3d 5 . Câu 1.7: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e của Al là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . Câu 1.8: Cation M + có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s 2 2p 6 . M là A. Rb. B. Na. C. Li. D. K. Câu 1.9: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại? A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm. Câu 1.10: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại? A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm. Câu 1.11: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại? A. Vonfam. B. Crom C. Sắt D. Đồng Câu 1.12: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ? A. Liti. B. Xesi. C. Natri. D. Kali. Câu 1.13: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại? A. Vonfam. B. Sắt. C. Đồng. D. Kẽm. Câu 1.14: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại ? A. Natri B. Liti C. Kali D. Rubidi Câu 1.15. Dãy so sánh tính chất vật lý của kim loại nào dưới đây là không đúng: A. Khả năng dẫn điện và nhiệt của Ag > Cu > Au > Al > Fe. B. Tỷ khối của Li < Fe < Os. C. Nhiệt độ nóng chảy của Hg < Al < W. D. Tính cứng của Cs > Fe > Cr. Câu 1.16: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nhóm nào sau đây chỉ gồm toàn kim loại: A. Nhóm IA (trừ hidro) B. Nhóm IA (trừ hidro) và IIA B. Nhóm IA (trừ hidro), IIA và IIIA D. Nhóm IA (trừ hidro), IIA, IIIA và IVA. Câu 1.17. Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau chủ yếu bằng liên kết: A. Ion. B. Cộng hoá trị. C. Kim loại. D. Kim loại và cộng hoá trị. Câu 1.18. Ý nào không đúng không đúng khi nói về nguyên tử kim loại: A. Bán kính nguyên tử tương đối lớn hơn so với phi kim trong cùng một chu kỳ. B. Số electron hoá trị thường ít hơn so với phi kim. C. Năng lượng ion hoá của kim loại lớn. D. Lực liên kết giữa hạt nhân với các electron hoá trị tương đối yếu. Câu 1.19. Kim loại có các tính chất vật lý chung là: A. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim. B. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. C. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi. D. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng Câu 1.20. Các tính chất vật lý chung của kim loại gây ra do: A. Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại. C. Trong kim loại có các electron hoá trị. B. Trong kim loại có các electron tự do. D. Các kim loại đều là chất rắn. Câu 1.21. Liên kết kim loại là liên kết do: A. Lực hút tĩnh điện giữa các in dương kim loại B. Lực hút tĩnh giữa điện các phần tử mang điện : ion dương và ion âm C. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại vaới các electron của từng nguyên tử D. Các electron tự do gắn các nguyên tử on hoá lại với nhau Hoàng Ngọc Hiền (THPT Yên Phong số 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com – ĐT: 094.8118.235 D:\Mr He\CHUYEN DE\VO CO\DAI CUONG KL\TRAC NGHIEM\CHUYÊN ĐỀ DAI CUONG KIM LOAI.doc -2- II. TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Câu 2.1. Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là: A. Tính dễ bị oxi hóa B. Tính khử C. Tính dễ mất electron tạo ion dương D. A, B, C đều đúng Câu 2.2: Một tấm kim loại vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất bằng dung dịch nào? A. Dung dịch CuSO 4 dư B. Dung dịch FeSO 4 dư C. Dung dịch FeCl 3 D. Dung dịch ZnSO 4 dư Câu 2.3: Kim loại nào sau đây có phản ứng với dung dịch CuSO 4 ? A. Mg, Al, Ag B. Fe, Mg, Zn C. Ba, Zn, Hg D. Na, Hg, Ni Câu 2.4: Dãy kim loại nào sau đây gồm những kim loại đều không phản ứng với H 2 O ở nhiệt độ thường. A. Mg, Al, K B. Ag, Mg, Al, Zn C. K, Na, Cu D. Ag, Al, Li, Fe, Zn Câu 2.5: Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học của các kim loại kiềm. A. Na − K − Cs − Rb − Li. B. Cs − Rb − K − Na − Li. C. Li − Na − K − Rb − Cs. D. K − Li − Na − Rb − Cs. Câu 2.6: Cho phản ứng : M + HNO 3 M(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O Hệ số cân bằng của các phương trình phản ứng trên là : A. 10, 36, 10, 3, 18 B. 4, 10, 4, 1, 5 C. 8, 30, 8, 3, 15 D. 5, 12, 5, 1, 6 Câu 2.7: Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ bị mất nhãn là (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, MgCl 2 , AlCl 3 , FeCl 2 , FeCl 3 . Nếu chỉ dùng một hóa chất nào sau đây có thể nhận biết 6 chất trên: A. Na (dư) B. Ba (dư) C. dung dịch NaOH (dư) D. dung dịch BaCl 2 Câu 2.8: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO 4 và CuSO 4 . Sau phản ứng thu được chất rắn A gồm 2 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối. Phản ứng kết thúc khi nào? A. CuSO 4 hết, FeSO 4 dư, Mg hết B. CuSO 4 hết, FeSO 4 chưa phản ứng, Mg hết C. CuSO 4 hết, FeSO 4 hết, Mg hết D. CuSO 4 dư, FeSO 4 dư, Mg hết Câu 2.9: Hóa chất nào sau đây dùng để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Fe, Cu mà vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu? A. Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 C. AgNO 3 D. Fe(NO 3 ) 2 Câu 2.10: Khi cho Na vào dung dịch CuSO 4 có hiện tượng: A. Có khí bay ra và có kết tủa màu xanh lam B. Có kết tủa Cu màu đỏ C. Có khí bay ra và có kết tủa Cu màu đỏ D. Có khí bay ra Câu 2.11: Trường hợp nào sau đây phản ứng không xảy ra : A. Cu + Ag + B. Ag + + Fe 2+ C. Ni + Mg 2+ D. Fe + Fe 3+ . Câu 2.12: Cho 3 phản ứng: 2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 3 phản ứng trên chứng minh tính khử của kim loại giảm theo thứ tự nào? A. Ag > Cu > Fe > Al B. Ag < Cu < Fe < Al C. Fe > Cu > Ag > Al D. Al > Fe > Cu >Ag Câu 2.13: Xét các phản ứng sau đây : AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Hãy chọn sự biến đổi tính khử nào đúng của kim loại và các ion trong các trường hợp sau: A. Ag < Fe 2+ < Cu < Fe B. Ag > Fe 2+ > Cu > Fe C. Fe < Cu < Ag < Fe 2+ D. Cu > Ag > Fe 2+ > Fe Câu 2.14: Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO 3 loãng (dư) không thấy khí thoát ra. Trong dung dịch A có chứa những chất nào? A. Mg(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 B. Mg(NO 3 ) 2 , NH 4 NO 3 và HNO 3 dư C. Mg(NO 3 ) 2 và HNO 3 dư D. Cả A, B, C đều đúng Câu 2.15: Cho phản ứng: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O, hệ số cân bằng của phản ứng lần lượt là: A. 8, 6, 8, 3, 15 B. 8, 6, 8, 6, 15 C. 8, 6, 8, 3, 1 D. 8, 30, 8, 3, 15 Câu 2.16: Cho các phản ứng: X + HCl → B + H 2 ↑ B + NaOH vừa đủ → C ↓ + …… C + KOH → dung dịch A + ……… Dung dịch A + HCl vừa đủ → C ↓ + ……. X là kim loại : A. Zn hoặc Al B. Zn C. Al D. Fe Câu 2.17: Cho Zn dư vào dung dịch AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 . Số phản ứng hoá học xảy ra A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 2.18: Xét phản ứng: Cu + 2Ag + → Cu 2+ + 2Ag . Chất bị khử là : A. Cu B. Ag + C. Cu 2+ D. Ag Câu 2.19: Cho 4 ion Al 3+ , Zn 2+ , Cu 2+ , Pt 2+ . Ion có tính oxi hóa mạnh hơn Pb 2+ A. Chỉ có Cu 2+ B. Chỉ có Cu 2+ , Pt 2+ C. ch ỉ có Al 3+ D. Chỉ có Al 3+ , Zn 2+ Câu 2.20: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra trong dung dịch : A. Ag + Cu 2+ B. Fe + Fe 2+ C. Fe 3+ + Cu D. A, B đúng Hoàng Ngọc Hiền (THPT Yên Phong số 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com – ĐT: 094.8118.235 D:\Mr He\CHUYEN DE\VO CO\DAI CUONG KL\TRAC NGHIEM\CHUYÊN ĐỀ DAI CUONG KIM LOAI.doc -3- Câu 2.21: Những phản ứng nào sau đây không đúng: 1. Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2 2. Fe + Cl 2 o t → FeCl 2 3. AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag 4. 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → Fe 2 (CO 3 ) 3 ↓ + 6NaCl 5. Zn + 2FeCl 3 → ZnCl 2 + 2FeCl 2 6. 3Fe dư + 8HNO 3 loãng → 3Fe(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O A. 2, 4 B. 3, 5, 6 C. 2, 4 , 5 D. 2, 5, 6 Câu 2.22: Tính oxi hoá của các ion kim loại tăng theo thứ tự: A. Fe 2+ , Zn 2+ , Cu 2+ , Mn 2+ B. Zn 2+ , Fe 2+ , Mn 2+ , Cu 2+ C. Mn 2+ , Zn 2+ , Fe 2+ , Cu 2+ D. Fe 2+ , Zn 2+ , Mn 2+ , Cu 2+ Câu 2.23: Khi nhúng lá Mn vào các dung dịch muối sau: AgNO 3 , ZnSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 . Mn sẽ khử được ion A. Ag + , Cu 2+ B. Ag + , Zn 2+ C. Zn 2+ ,Cu 2+ D. Ag + , Zn 2+ , Cu 2+ Câu 2.24: Có dung dịch FeSO 4 lẫn tạp chất là CuSO 4 . Để có thể loại bỏ được tạp chất người ta đã dùng phương pháp hóa học đơn giản: A. Dùng Zn để khử ion Cu 2+ trong dung dịch thành Cu không tan. B. Dùng Al để khử ion Cu 2+ trong dung dịch th ành Cu không tan. C. Dùng Mg để khử ion Cu 2+ trong dung dịch th ành Cu không tan. D. Dùng Fe để khử ion Cu 2+ trong dung dịch th ành Cu không tan. Câu 2.25: Ngâm một lá niken trong các dung dịch muối sau: MgSO 4 , NaCl, CuSO 4 , AlCl 3 , ZnCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 . Với dung dịch muối nào phản ứng có thể xảy ra? A. MgSO 4 , CuSO 4 B. AlCl 3 , Pb(NO 3 ) 2 C. ZnCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 D. CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 Câu 2.26: Có một dung dịch FeSO 4 bị lẫn tạp chất CuSO 4 , muốn thu được dung dịch FeSO 4 tinh chất phải dùng: A. bột Mg dư rồi lọc B. bột Cu dư rồi lọc C. Ag dư rồi bột lọc D. bột Fe dư rồi lọc. Câu 2.27: Nhận định 2 phản ứng sau: Cu + 2 FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 (1) Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu (2) Kết luận nào dưới đây đúng A. Tính oxi hoá của Cu 2+ >Fe 3+ >Fe 2+ B. Tính oxi hoá của Fe 3 >Cu 2+ >Fe 2+ C. Tính khử của Cu>Fe 2+ >Fe D. Tính khử của Fe 2+ >Fe>Cu Câu 2.28: Cho phản ứng hóa học: Fe+CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra A. sự khử Fe 2+ và sự oxi hóa Cu. B. sự khử Fe 2+ và sự khử Cu 2+ . C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu 2+ . Câu 2.29: Trong các phản ứng sau: 1) Cu +2H + → Cu 2+ +H 2 ; 2) Cu+Hg 2+ → Cu 2+ +Hg; 3) Zn+Cu 2+ → Zn 2+ + Cu Phản ứng nào xảy ra theo chiều thuận ? A. Chỉ có 2, 3 B. Chỉ có 1 C. Chỉ có 2 D. Chỉ có 3 Câu 2.30: Để làm sạch một mẫu bạc có lẫn Fe, Cu có thể ngâm mẫu bạc này vào 1 lượng dư dung dịch: A. FeCl 3 B. AgNO 3 C. A, B đúng D. A, B đều sai Câu 2.31: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch A. NaCl loãng. B. H 2 SO 4 loãng. C. HNO 3 loãng. D. NaOH loãng Câu 2.32: Dung dịch FeSO 4 và dung dịch CuSO 4 đều tác dụng được với A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Zn. Câu 2.33: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch A. HCl. B. AlCl 3 . C. AgNO 3 . D. CuSO 4 . Câu 2.34: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là A. CuSO 4 và HCl. B. CuSO 4 và ZnCl 2 . C. HCl và CaCl 2 . D. MgCl 2 và FeCl 3 . Câu 2.35: Cho các kim loại: Na, Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3 ) 2 là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 2.36: Cho phản ứng: aAl + bHNO 3 → cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng A. 5. B. 4. C. 7. D. 6. Câu 2.37: Dy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO 3 ? A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca Câu 2.38: Chỉ ra phát biểu đúng A. Al, Fe, Ni, Cu đều có thể tan trong dung dịch FeCl 3 B. Ag có thể tan trong dung dịch Fe(NO 3 ) 3 C. Ag có thể khử Cu 2+ thành Cu D. Fe 3+ có thể oxi hóa Ag + thành Ag Câu 2.39: Cho kim loại M tác dụng với Cl 2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Hoàng Ngọc Hiền (THPT Yên Phong số 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com – ĐT: 094.8118.235 D:\Mr He\CHUYEN DE\VO CO\DAI CUONG KL\TRAC NGHIEM\CHUYÊN ĐỀ DAI CUONG KIM LOAI.doc -4- Câu 2.40: Để khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng lượng dư A. Kim loại Mg B. Kim loại Ba C. Kim loại Cu D. Kim loại Ag Câu 2.41: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe 3 + /Fe 2+ đứng trước Ag + /Ag) A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag. Câu 2.42: Cho một mẩu đồng vào dung dịch AgNO 3 dư, thu được dung dịch X. Nhúng thanh sắt vào dung dịch X cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh sắt ra thu được dung dịch Y. Dung dịch Y gồm: A. Fe(NO 3 ) 2 ; Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2; AgNO 3 C. Fe(NO 3 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 2 Câu 2.43: Cho dung dịch FeCl 2 tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, phần không tan Z. Z chứa: A. Ag B. AgCl C. Ag và AgCl D. Ag, AgCl, Fe Câu 2.44: Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng cho ra dung dịch chứa 1 muối, muối đó là: A. FeSO 4 B. CuSO 4 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. Không thể Câu 2.45: Vị trí của một số cặp oxi hoá-khử theo chiều tính khử giảm dần từ trái sang phải được sắp xếp như sau: Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ / Fe 2+ , Ag + /Ag, Cl 2 /2Cl - . Trong các chất sau: Cu, AgNO 3 , Cl 2 . Chất nào tác dụng với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 ? A. Cả 3 B. Cl 2 C. AgNO 3 D. AgNO 3 , Cl 2 Câu 2.46: Cho các chất sau: Mg, Fe, Cu, ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 . Số cặp chất tác dụng với nhau là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 Câu 2.47: Ion kim loại Y 2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion kim loại X + . Phản ứng nào đúng: A. 2X + Y 2+ à 2X + + Y B. X + Y 2+ à X + + Y C. 2X + + Y à X + + Y D. X + + Y à X + Y 2+ Câu 2.48: Biết rằng Fe phản ứng với dung dịch HCl cho ra Fe 2+ nhưng HCl không tác dụng với Cu; HNO 3 tác dụng với Cu cho ra Cu 2+ nhưng không tác dụng với Au cho ra Au 3+ . Sắp các chất oxi hóa Fe 2+ , H + , Cu 2+ , NO 3 - , Au 3+ theo thứ tụ độ mạnh tăng dần: A. H + < Fe 2+ < Cu 2+ < NO 3 - < Au 3+ B. NO 3 - < H + < Fe 2+ < Cu 2+ <Au 3+ C. Fe 2+ < H + < Cu 2+ < NO 3 - < Au 3+ D. H + < Fe 2+ < Cu 2+ < Au 3+ < NO 3 - Câu 2.49: Cho bột Zn vào dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và chất rắn Y. Phát biểu luôn đúng là: A. Chất rắn Y gồm Ag và Cu B. Dung dịch X chỉ chứa Zn(NO 3 ) 2 C. Chất rắn Y có thể có Cu hoặc Ag D. Dung dịch X có ít nhất 1 muối Câu 2.50: Chọn phát biểu đúng: A. Một chất có tính khử gặp một chất có tính oxi hoá thì nhất thiết phải xảy ra phản ứng oxi hoá khử B. Hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hoá C. Hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử D. Fe 3+ có tính oxi hoá yếu hơn Mg 2+ Câu 2.51: Cho một đinh Fe vào dung dịch CuSO 4 thấy có Cu đỏ xuất hiện. Nếu cho Cu vào vào dung dịch HgCl 2 có Hg xuất hiện. Dựa vào các kết quả trên, hãy sắp xếp các kim loại Fe, Cu, Hg theo thứ tự tính khử tăng dần. A. Cu<Fe<Hg B. Cu<Hg<Fe C. Hg<Cu<Fe D. Fe<Cu<Hg Câu 2.52: Cho các cặp oxi hóa khử: Fe 2+ /Fe; I 2 /2I - ; Fe 3+ /Fe 2+ với tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe 2+ , I 2 , Fe 3+ . Dung dịch nào đổi màu trong các trường hợp sau: A. Thêm dung dịch Fe 2+ và dung dịch I 2 (màu nâu). B. Thêm dung dịch Fe 3+ và dung dịch I - (không nâu). C. Thêm kim loại Fe 2+ vào dung dịch Fe 3+ (vàng nâu) D. Thêm kim loại Fe vào dung dịch Fe 2+ (lục nhạt) Câu 2.53: Cho hỗn hợp gồm a mol Zn và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol CuSO 4 . Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y là một hỗn hợp kim loại. Kết luận không đúng là: A. Có thể c ≤ a B. Có thể a < c < a + b C. Trong chất rắn Y có c mol Cu D. Trong dung dịch X có b mol Fe 2+ Câu 2.54: Cho hỗn hợp bột gồm a mol Mg, b mol Al, phản ứng với dung dịch chứa c mol Cu(NO 3 ) 2 , d mol AgNO 3 Sau phản ứng thu được rắn chứa 2 kim loại. Biểu thức liên hệ a, b, c, d là? A. 2a+3b = 2c+d B. 2a+3b ≤ 2c–d C. 2a+3b ≥ 2c–d D. 2a+3b ≤ 2c+d Câu 2.55: Cho a gam hỗn hợp bột Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO 4 thu được b gam chất rắn Y. Biết b < a . Kết luận luon đúng là: A. Dung dịch thu được có chứa 2 muối. B. Trong chất rắn Y có Cu và Zn dư C. Chất rắn Y có thể có 3 kim loại D. Sau phản ứng muối đồng dư Câu 2.56: Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu 2+ và c mol Ag + , kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối. Kết luận đúng là: A. c/3 ≤ a ≤ b/3 B. c/3 ≤ a ≤ c/3+2b/3 C. c/3 ≤ a <c/3+2b/3 D. 3c ≤ a ≤ 2b/3 Câu 2.57: Ngâm lá Ni trong dung dịch muối sau: MgSO 4 , NaCl, CuSO 4 , AlCl 3 , ZnCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 . Có bao nhiêu phản ứng xảy ra A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 2.58: Cho hỗn hợp Zn, Cu vào dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . Thứ tự xảy ra phản ứng : A. Zn, Cu B. Cu, Zn C. Đồng thời xảy ra D. Không xảy ra phản ứng Hoàng Ngọc Hiền (THPT Yên Phong số 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com – ĐT: 094.8118.235 D:\Mr He\CHUYEN DE\VO CO\DAI CUONG KL\TRAC NGHIEM\CHUYÊN ĐỀ DAI CUONG KIM LOAI.doc -5- III. SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI Câu 3.1: Điều kiện để xảy ra sự ăn mòn điện hóa học là : A. Các điện cực phải là những chất khác nhau. B. Các điện cực phải tiếp xúc với nhau. D. Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện ly. D. Cả 3 điều kiện trên. Câu 3.2: Những khí nào sau đây trong khí quyển là nguyên nhân gây ra sự ăn mòn kim loại ? A. Khí oxi B. Khí cacbonic C. Khí nitơ D. Khí Argon Câu 3.3: Loại phản ứng hóa học nào xảy ra trong sự ăn mòn kim loại ? A. Phản ứng thế B. Phản ứng oxi hóa khử C. Phản ứng phân hủy D. Phản ứng hóa hợp Câu 3.4: Những kim loại nào sau đây có khả năng tạo ra màng oxit bảo vệ khi để ngoài không khí ẩm ? A. Zn B. Fe C. Na D. Ca Câu 3.5: Điều nào sau đây nói lên sự khác biệt về bản chất của 2 hiện tượng ăn mòn kim loại ? A. Sự phát sinh dòng điện B. Quá trình oxi hóa khử C. Kim loại mất electron tạo ra ion dương D. Sự phá hủy kim loại Câu 3.6: Để bảo vệ vỏ tàu đi biển, trong các kim loại sau: Cu, Mg, Zn, Pb nên dùng kim loại nào ? A. Chỉ có Mg B. Chỉ có Zn C. Chỉ có Mg, Zn D. Chỉ có Cu, Pb Câu 3.7: Các vật dụng bằng sắt trong đời sống đều không phải là sắt nguyên chất. Đó là nguyên nhân dẫn đến: A. Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn điện hóa. B. Các vật dụng trên bị ăn mòn theo cơ chế ăn mòn hóa học. C. Các vật dụng trên dễ bị sét gỉ khi tiếp xúc với dung dịch điện li. D. A, C đều đúng. Câu 3.8: Hãy chọn câu đúng. Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra: A. Sự oxi hóa ở cực dương B. Sự oxi hóa ở 2 cực C. Sự khử ở cực âm D. Sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương Câu 3.9: Để bảo vệ nồi hơi (supde) bằng thép khỏi bị ăn mòn, người ta thường lót kim loại nào sau đây vào mặt trong của nồi hơi: A. Cr B. Zn C. Mn D. A, B, C đều đúng Câu 3.10: Khi để các cặp kim loại dưới đây ngoài không khí ẩm, trường hợp nào Fe bị mòn: A. Al – Fe B. Cr – Fe C. Cu – Fe D. Zn – Fe Câu 3.11: Một số hoá chất được để trên ngăn tủ có khung bằng kim loại. Sau 1 thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ. Hoá chất nào dưới đây có khả năng gây ra hiện tượng trên? A. Ancol etylic. B. Dây nhôm. C. Dầu hoả. D. Axit clohydric. Câu 3.12: Biết rằng ion Pb 2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá. B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá. C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá. D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá. Câu 3.13: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là A. 4 B. 1 C. 2 D. 3 Câu 3.14: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình: A. Sn bị ăn mòn điện hóa. B. Fe bị ăn mòn điện hóa. C. Fe bị ăn mòn hóa học. D. Sn bị ăn mòn hóa học. Câu 3.15: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl 2 , c) FeCl 3 , d) HCl có lẫn CuCl 2 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 0. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 3.16: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV. Câu 3.17: Phát biểu nào sau đây không đúng: A. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn B. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn điện hoá C. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị khử D. Một vật bằng kim loại nguyên chất có thể bị ăn mòn hoá học Câu 3.18: Trong sự gỉ sét của tấm tôn (xem tôn là sắt tráng kẽm) khi để ngoài không khí ẩm, thì A. Sắt là cực dương, kẽm là cực âm. B. Sắt là cực âm, kẽm là cực dương. C. Sắt bị oxi hóa, kẽm bị khử. D. Sắt bị khử, kẽm bị oxi hóa. Hoàng Ngọc Hiền (THPT Yên Phong số 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com – ĐT: 094.8118.235 D:\Mr He\CHUYEN DE\VO CO\DAI CUONG KL\TRAC NGHIEM\CHUYÊN ĐỀ DAI CUONG KIM LOAI.doc -6- Câu 3.19: Trong quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (thép) ở khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển và không khí, các tạp chất trong thép như Si, C đóng vai trò: A. anot B. catot C. không có vai trò gì D. không xác định Câu 3.20: Ngâm một cây đinh sắt (có quấn dây đồng) vào dung dịch HCl. Hiện tượng quan sát được là : A. Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt cây đinh sắt. B. Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt dây đồng. C. Khí thoát trên bề mặt cây đinh sắt và dây đồng đều nhanh như nhau. D. Không thấy khí thoát ra trên bề mặt đinh sắt cũng như dây đồng Câu 3.21: Hàn thiếc một vật bằng sắt với một vật bằng đồng, có thể có mấy cặp ăn mòn điện hoá: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 3.22: So sánh tốc độ thoát khí khi cho một đinh sắt vào dung dịch H 2 SO 4 1M (1) và cho một đinh sắt vào dung dịch H 2 SO 4 1M có một ít CuSO 4 (2): A. 1 lớn hơn 2 B. 1 bằng 2 C. không xác định được D. 2 lớn hơn 1 Câu 3.23: Số pin điện hoá xuất hiện khi để gang, thép trong không khí ẩm là: A. 1 B. 2 C. 3 D. vô số Câu 3.24: Khi để gang trong khôpng khí ẩm, ở cực dương: A. 2H + + 2e → H 2 ; B. Fe → Fe 3+ + 3e; C. Fe → Fe 2+ + 2e ; D. O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH Câu 3.25: Nhúng 2 lá kim loại Zn và Cu vào dung dịch axit H 2 SO 4 loãng rồi nối 2 lá kim loại bằng một dây dẫn. Khi đó sẽ có: A. Dòng electron chuyển từ lá đồng sang lá kẽm qua dây dẫn. B. Dòng electron chuyển từ lá kẽm sang lá đồng qua dây dẫn. C. Dòng ion H + trong dung dịch chuyển về lá đồng. D. Câu B và C cùng xảy ra. Câu 3.26: Khi cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, chủ yếu xảy ra: A. ăn mòn hoá học. B. ăn mòn điện hoá. C. ăn mòn hoá học và điện hoá. D. sự thụ động hoá. Câu 3.27: Để một hợp kim (tạo nên từ 2 chất cho dưới đây) trong không khí ẩm, hợp kim sẽ bị ăn mòn điện hoá khi 2 chất đó là: A. Fe và Cu. B. Fe và C. C. Fe và Fe 3 C. D. tất cả đều đúng. Câu 3.28: Một vật bằng hợp kim Zn-Cu để trong không khí ẩm (có chứa khí CO 2 ) xảy ra ăn mòn điện hoá. Quá trình xảy ra ở cực dương của vật là: A. quá trình khử Cu. B. quá trình khử Zn. C. quá trình khử ion H + D. quá trình oxi hoá ion H+. Câu 3.29: Trong không khí ẩm, vật làm bằng chất liệu gì dưới đây sẽ xảy ra hiện tượng sắt bị ăn mòn điện hoá? A. Tôn (sắt tráng kẽm) B. Sắt nguyên chất C. Sắt tây (sắt tráng thiếc) D. Hợp kim gồm Al và Fe. Câu 3.30: Một sợi dây bằng thép có 2 đầu A, B. Nối đầu A vào 1 sợi dây bằng nhôm và nối đầu B vào một sợi dây bằng đồng. Hỏi khi để sợi dây này trong không khí ẩm thì ở các chỗ nối, thép bị ăn mòn điện hoá ở đầu nào? (xem hình vẽ) A. Đầu A. B. Đầu B. C. Ở cả 2 đầu. D. Không có đầu nào bị ăn mòn. Câu 3.31: Bản chất của ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá giống và khác nhau là: A. Giống là cả 2 đều phản ứng với dung dịch chất điện li; khác là có và không có phát sinh dòng điện. B. Giống là cả 2 đều là sự ăn mòn; khác là có và không có phát sinh dòng điện. C. Giống là cả 2 đều phát sinh dòng điện; khác là chỉ có ăn mòn hoá học mới là quá trình oxi hoá khử. D. Giống là cả 2 đều là quá trình oxi hoá khử, khác là có và không có phát sinh dòng điện. Câu 3.32: Cơ sở hoa học của các phương pháp chống ăn mòn kim loại là : A. Ngăn cản và hạn chế quá trình oxi hoá kim loại B. Cách li kim loại với moi trường C. Dùng hợp kim chống gỉ D. Dùng phương pháp điện hoá Câu 3.33: Cách li kim loại với môi trường là một trong những biện pháp chống ăn mòn kim loại. Cách làm nào sau đây thuộc về phương pháp này: A. Phủ một lớp sơn, vecni lên kim loại. B. Mạ một lớp kim loại (như crom, niken) lên kim loại. C. Tạo một lớp màng hợp chất hoá học bền vững lên kim loại (như oxit kim loại, photphat kim loại). D. A, B, C đều thuộc phương pháp trên. Hoàng Ngọc Hiền (THPT Yên Phong số 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com – ĐT: 094.8118.235 D:\Mr He\CHUYEN DE\VO CO\DAI CUONG KL\TRAC NGHIEM\CHUYÊN ĐỀ DAI CUONG KIM LOAI.doc -7- V. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 4.1: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất A. bị khử. B. nhận proton. C. bị oxi hoá. D. cho proton. Câu 4.2 Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch A. AgNO 3 . B. HNO 3 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 . Câu 4.3: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A. Cu. B. Al. C. CO. D. H 2 . Câu 4.4: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu. Câu 4.5: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl 2 là A. nhiệt phân CaCl 2 . B. điện phân CaCl 2 nóng chảy. C. dùng Na khử Ca 2+ trong dung dịch CaCl 2 . D. điện phân dung dịch CaCl 2 . Câu 4.6: Oxit dễ bị H 2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là A. Na 2 O. B. CaO. C. CuO. D. K 2 O. Câu 4.7: Phương trình hoá học nào sau đây thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A. Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 B. H 2 + CuO → Cu + H 2 O C. CuCl 2 → Cu + Cl 2 D. 2CuSO 4 +2H 2 O→2Cu+2H 2 SO 4 +O 2 Câu 4.8: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO 4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử? A. K. B. Ca. C. Zn. D. Ag. Câu 4.9: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2 O 3 , MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm A. Cu, Al, Mg. B. Cu, Al, MgO. C. Cu, Al 2 O 3 , Mg. D. Cu, Al 2 O 3 , MgO. Câu 4.10: Cho luồng khí H 2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg. C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, Fe, ZnO, MgO. Câu 4.11: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn. Câu 4.12: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là: A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu. Câu 4.13: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn. Câu 4.14: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A. sự khử ion Cl - . B. sự oxi hoá ion Cl - . C. sự oxi hoá ion Na + . D. sự khử ion Na + . Câu 4.15: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn thì ở catot thu được A. Cl 2 . B. H 2 . C. KOH và H 2 . D. Cl 2 và H 2 . Hoàng Ngọc Hiền (THPT Yên Phong số 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com – ĐT: 094.8118.235 D:\Mr He\CHUYEN DE\VO CO\DAI CUONG KL\TRAC NGHIEM\CHUYÊN ĐỀ DAI CUONG KIM LOAI.doc -8- B. BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM Bài 1.1. Đốt cháy bột Al trong bình khí clo dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 gam. Khối lượng Al đã phản ứng là A. 1,08 gam. B. 2,16 gam. C. 1,62 gam. D. 3,24 gam. Bài 1.2. Cho m gam 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol oxi. Nung nóng bình 1 thời gian cho đến khi số mol O 2 trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong bình có khối lượng 2,12 gam. Giá trị m đã dùng là: A. 1,2 gam. B. 0,2 gam. C. 0,1 gam. D. 1,0 gam. Bài 1.3. Đốt 1 lượng nhôm trong 6,72 lít O 2 . Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H 2 (các thể tích khí đo ở đkc). Khối lượng nhôm đã dùng là A. 8,1gam. B. 16,2gam. C. 18,4gam. D. 24,3gam. Bài 1.4. Oxi hóa 1,12 gam bột sắt thu được 1,36 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và Fe dư. Hòa tan hết hỗn hợp vào 100ml dung dịch HCl thu được 168 ml H 2 (đktc), dung dịch sau phản ứng không còn HCl. a. Tổng khối lượng muối thu được là: A. 2,54gam B. 2,895gam C. 2,7175gam D. 2,4513gam b. Nồng độ dung dịch HCl là: A. 0,4M B. 0,45M C. 0,5M D. 0,375M Bài 1.5. Đốt cháy m gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Cu, Zn thu được 34,5g hỗn hợp rắn X gồm 3 oxit kim loại. Để hòa tan hoàn toàn hết hỗn hợp X cần vừa đủ 800ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của m là A. 28,1 B. 21,7 C. 31,3 D. 24,9 Bài 1.6. Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Zn ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được 2,81g hỗn hợp Y gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn lượng Y trên vào axit H 2 SO 4 loãng, vừa đủ. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 6,81g hỗn hợp muối sunfat khan. Giá trị của m là A. 4,00 B. 4,02 C. 2,01 D. 6,03 Bài 1.7. Nung 8,.96 gam bột Fe trong O 2 thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Cho toàn bộ X tác dụng hết với HNO 3 dư thu được 1,344lit khí NO (spk duy nhất, đktc). Giá trị của m là A. 10,08 B. 11,20 C. 11,36 D. 8,96 Bài 1.8. Nung m gam hỗn hợp Fe và S trong bình không có không khí. Sau phản ứng đem phần chất rắn thu được hòa tan vào lượng dư dung dịch HCl được 3,8g chất rắn X không tan, dung dịch Y và 0,2mol khí Z. Dẫn Z qua dung dịch Cu(NO 3 ) 2 dư thu được 9,6g kết tủa đen. Giá trị của m là A. 11,2 B. 18,2 C. 15,6 D. 18,4 Bài 1.9. Nung nóng hỗn hợp 5,6g Fe với 4g S trong bình kín không có không khí một thời gian thu được hỗn hợp X gồm FeS, FeS 2 , Fe. Cho X tan hết trong H 2 SO 4 đặc nóng dư được V lit khí SO 2 (đktc). Giá trị của V là A. 11,76 B. 3,36 C. 8,96 D. 11,65 Bài 1.10. Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với 1,344lit hỗn hợp khí Y gồm Cl 2 và O 2 (tỉ khối hơi của Y so với H 2 là 27,375). Sau phản ứng thu được 5,055g chất rắn. Khối lượng của Al và Mg trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A. 0,81; 0,72 B. 0,81; 0,24 C. 0,27; 0,24 D. 0,81; 0,96 Bài 1.11. Cho m gam bột Fe tác dụng hết với khí Cl 2 sau khi kết thúc phản ứng thu được m+12,78 gam hỗn hợp X. Hòa tan hết hỗn hợp X trong H 2 O đến khi X tan tối đa thì thu được dung dịch Y và 1,12 gam chất rắn. M có giá trị là A. 5,6 B. 11,2 C. 16,8 D. 8,4 Bài 1.12. Oxi hóa chậm m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được 12 gam hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ). Để hòa tan hết X, cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M, đồng thời giải phóng 0,672 lít khí (đktc). Tính m? A.10,08 B.8,96 C.9,84 D.10,64 Bài 1.13. Cho 13,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Mg tác dụng với oxi dư thu được 20,12 gam hỗn hợp 3 oxit. Nếu cho 13,24 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thu được dung dịch Y và sản phẩm khử duy nhất là NO. Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 64,33 B. 66,56 C. 80,22 D. 82,85 DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Bài 2.1. Cho 20g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy khối lượng dung dịch tăng 19g. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ? A. 40,5g. B. 45,5g. C. 55,5g. D. 60,5g. Bài 2.2. Hoà tan 6 gam hợp kim Cu, Fe và Al trong axit HCl dư thấy thoát ra 3,024 lít khí (đkc) và 1,86 gam chất rắn không tan. Thành phần phần % của hợp kim là A. 40% Fe, 28% Al 32% Cu. B. 41% Fe, 29% Al, 30% Cu. C. 42% Fe, 27% Al, 31% Cu. D. 43% Fe, 26% Al, 31% Cu. Bài 2.3. Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 8,96 lít khí H 2 (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 18,1 gam. B. 36,2 gam. C. 54,3 gam. D. 63,2 gam. Bài 2.4. Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát ra. Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là: A. 44,9 gam. B. 74,1 gam. C. 50,3 gam. D. 24,7 gam. Bài 2.5. Cho m gam Fe vào dung dịch HNO 3 lấy dư ta thu được 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO 2 có tỉ khối hơi so với oxi bằng 1,3125. Giá trị của m là A. 0,56 gam. B. 1,12 gam. C. 11,2 gam. D. 5,6 gam. Bài 2.6. Cho 8,3g hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được 45,5g muối nitrat khan. Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra là: A. 4,48 lít. B. 6,72 lít. C. 2,24 lít. D. 3,36 lít. Hoàng Ngọc Hiền (THPT Yên Phong số 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com – ĐT: 094.8118.235 D:\Mr He\CHUYEN DE\VO CO\DAI CUONG KL\TRAC NGHIEM\CHUYÊN ĐỀ DAI CUONG KIM LOAI.doc -9- Bài 2.7. Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thì thu được 560 ml lít khí N 2 O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là: A. 40,5 gam. B. 14,62 gam. C. 24,16 gam. D. 14,26 gam. Bài 2.8. Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 loãng thu được dung dịch A chỉ chứa một muối duy nhất và 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N 2 có tỉ khối hơi so H 2 là 14,25. Tính a ? A. 0,459 gam. B. 0,594 gam. C. 5,94 gam. D. 0,954 gam. Bài 2.9. Chia 38,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị duy nhất thành hai phần bằng nhau: phần 1 tan vừa đủ trong 2 lit dung dịch HCl thấy thoát ra 14,56 lit khí H 2 (đktc). Phần 2, đem hoàn tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng, thấy thoát ra 11,2 lit khí NO duy nhất (đktc). 1. Hàm lượng % Fe trong hỗn hợp ban đầu: A. 60 B. 72,9 C. 58,03 D. 18 2. Kim loại M là A. Zn B. Mg C. Pb D. Al Bài 2.10. Cho 10,45 gam hỗn hợp Na và Mg vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được 6,16 lit H 2 (đktc), 4,35 gam kết tủa và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn? A. 22,85 B. 22,7 C. 24,6 D. 28,6 Bài 2.11. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 4 kim loại bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thấy thoát ra 1,344 lít khí H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 8,57 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là: A. 2,18 gam B. 1,28 gam C. 2,81 gam D. 1,82 gam Bài 2.12. Hòa tan hoàn toàn 100 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO 3 (dư). Kết thúc phản ứng thu được 13,44 lít hỗn hợp khí Y gồm NO 2 , NO, N 2 O theo tỉ lệ số mol tương ứng là 3:2:1 và dung dịch Z (không chứa muối NH 4 NO 3 ). Cô cạn Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m và số mol HNO 3 đã phản ứng lần lượt là: A. 205,4g và 2,5mol B. 199,2g và 2,4mol C. 205,4g và 2,4mol D. 199,2g và 2,5mol Bài 2.13. Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và K (tỉ lệ mol tương ứng là 1:2) tác dụng với 200ml dung dịch HCl 1M. Kết thúc thí nghiệm thu được 3,36 lit khí (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn Y thu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là? A. 18,9 B. 19,8 C. 10,1 D. 17,2 Bài 2.14. Hòa tan hoàn toàn 7,56g Al trong dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được 1,344 lit hỗn hợp khí X gồm N 2 và N 2 O có tỉ khối hơi so với He bằng 9 và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m là? A. 59,64 B. 38,34 C. 41,04 D. 62,04 Bài 2.15. Hòa tan hoàn toàn 2,975 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thấy thoát ra V lít khí SO 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 12,575 gam hỗn hợp muối sunfat khan. Giá trị của V là: A. 5,6 lít B. 3,36 lít C. 6,72 lít D. 2,24 lít Bài 2.16. Hòa tan hoàn toàn 2,65 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại X, Y, Z bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thấy thoát ra 1,344 lít khí SO 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối sunfat khan có khối lượng là: A. 8,41 gam B. 8,14 gam C. 7,41 gam D. 7,94 gam Bài 2.17. 2,52g hỗn hợp M gồm Al và Mg (n Al : n Mg = 2:3). Nếu đem hỗn hợp đó hòa tan hết trong dung dịch HNO 3 dư thu được 0,03mol sản phẩm khử suy nhất X. Còn nếu đem hòa tan hết hỗn hợp đó trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng dư thì cũng thu được 0,03mol sản phẩm khử duy nhất Y. X, Y lần lượt là: A. NO 2 và H 2 S B. NO 2 và SO 2 C. NO và SO 2 D. NH 4 NO 3 và H 2 S Bài 2.18. Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO 3 0,8Mvà H 2 SO 4 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lit NO (đktc, spk duy nhất). Giá trị của V là A. 0,672 B. 0,448 C. 0,746 D. 1,792 Bài 2.19. Cho 1,92g bột Cu vào 100ml dung dịch hỗn hợp gồm KNO 3 0,16M và H 2 SO 4 0,5M thu được dung dịch X và khí NO (spk duy nhất). Để kết tủa toàn bộ Cu 2+ trong X cần dùng tối thiểu V lit dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là A. 0,184 B. 0,168 C. 0,048 D. 0,256 Bài 2.20. Cho 6,5g Zn vào 200ml dung dịch HNO 3 0,2M và H 2 SO 4 1M. Thể tích khí (lit) thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là (biết sản phẩm khi khử NO 3 - là khí NO duy nhất). A. 0,224 B. 2,240 C. 0,896 D. 1,792 DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI Bài 3.1. Hoà tan 58 gam CuSO 4 .5H 2 O vào nước được 500ml dung dịch CuSO 4 . Cho dần dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh thì lượng mạt sắt đã dùng là: A. 0,65g. B. 1,2992g. C. 1,36g. D. 12,99g. Bài 3.2. Cho m gam Mg vào 1 lit dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,1M và Fe(NO 3 ) 2 0,1M. Sau phản ứng thu được 9,2 gam chất rắn và dung dịch B. Giá trị của m là A. 3,36 B. 2,28 C. 3,6 D. 4,8 Bài 3.3. Ngâm một lá kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO 4 . Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng. Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là: A. 80gam B. 60gam C. 20gam D. 40gam Bài 3.4. Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO 4 2M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Nồng độ mol/l của CuSO 4 trong dung dịch sau phản ứng là: A. 0,27M B. 1,36M C. 1,8M D. 2,3M Bài 3.5 Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO 4 . Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm: A. tăng 0,1 gam. B. tăng 0,01 gam. C. giảm 0,1 gam. D. không thay đổi. Bài 3.6. Hoà tan hoàn toàn 28g bột Fe vào dung dịch AgNO 3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là A. 108 gam. B. 162 gam. C. 216 gam. D. 154 gam. Hoàng Ngọc Hiền (THPT Yên Phong số 2 – Bắc Ninh) Email: ongdolang@gmail.com – ĐT: 094.8118.235 D:\Mr He\CHUYEN DE\VO CO\DAI CUONG KL\TRAC NGHIEM\CHUYÊN ĐỀ DAI CUONG KIM LOAI.doc -10- Bài 3.7. Nhúng 1 thanh nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38 gam. Hỏi khối lượng Cu thoát ra là bao nhiêu? A. 0,64gam. B. 1,28gam. C. 1,92gam. D. 2,56gam. Bài 3.8. Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian phản ứng lấy lá Fe ra rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam. Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu gam? A. 12,8 gam. B. 8,2 gam. C. 6,4 gam. D. 9,6 gam. Bài 3.9. Cho hỗn hợp X gồm 0,1mol Fe và 0,1mol Al tác dụng với dung dịch chứa 0,2mol CuCl 2 đến khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng m gam. Giá trị của m là A. 7,3. B. 4,5. C. 12,8. D. 7,7 Bài 3.10. Cho thanh Zn nặng 65g vào 100ml dung dịch chứa CuSO 4 0,2M và CdSO 4 0,3M. Sau khi các phản ứng diễn ra hoàn toàn, giả sử tất cả lượng kim loại thoát ra đều bám vào thanh kim loại. Khối lượng thanh kim loại sau cùng là A. 66,39g B. 65,45g C. 64,48g D. 65,48g Bài 3.11 Cho 0,774 gam hỗn hợp Zn và Cu vào 500 ml dung dịch AgNO 3 nồng độ 0,04M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được một chất rắn X nặng 2,288 gam. Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại ban đầu. A. 52,27% Zn; 47,73% Cu B. 48,23% Zn; 51,77% Cu C. 51,62% Zn; 48,38% Cu D. 50,39% Zn; 49,61% Cu Bài 3.12. Cho 10,8 gam X gồm Mg và Fe vào 1 lít dung dịch A chứa Cu(NO 3 ) 2 0,1M và AgNO 3 0,2M. Sau khi các phản ứng kết thúc, được chất rắn B và dung dịch C (mất màu hoàn toàn). Cho B tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thì được 1,12 lít khí H 2 (ở đktc). Thành phần % về khối lượng của Mg và Fe trong hỗn hợp X lần lượt là A. 30.52%; 69.48% B. 28.48%; 71.52% C. 22.22%; 77.78% D. 24.22%; 75.78% Bài 3.13. Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 3 và 0,15 mol Cu(NO 3 ) 2 . Khi phản ứng kết thúc được chất rắn B. Hòa tan B trong HCl dư thu được 0,03 mol H 2 . Giá trị của m là: A. 18,28 B. 12,78 C. 12,58 D. 12,88 Bài 3.14. Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl 2 và CuCl 2 . Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng các muối trong X là A. 13,1 gam. B. 17,0 gam. C. 19,5 gam. D. 14,1 gam Bài 3.15. Cho m gam bột Fe vào trong 200 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 xM và AgNO 3 0,5M thu được dung dịch A và 40,4 gam chất rắn X. Hòa tan hết chất rắn X bằng dung dịch HCl dư thu được 6,72 lit H 2 (đktc). x có giá trị là A. 0,8 B. 1,0 C. 1,2 D. 0,7 Bài 3.16. Cho m gam bột Fe vào dung dịch X chứa 2 gam FeCl 3 sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 11,928 gam chất rắn. a) m có giá trị là A. 9,1 B. 16,8 C. 18,2 D. 33,6 b) Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam chất rắn khan? A. 50,825 B. 45,726 C. 48,268 D. 42,672 Bài 3.17. Cho m gam hỗn hợp bột kim loại X gồm Cu và Fe vào dung dịch AgNO 3 dư thu được m+54,96 gam chất rắn và dung dịch X. Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 4,928 lit NO (đktc). m có giá trị là A. 19,52 B. 16,32 C. 19,12 D. 22,32 Bài 3.18. Cho m gam bột Cu (dư) vào 400 ml dung dịch AgNO 3 thu được m+18,24 gam chất rắn X. Hòa tan hết chất rắn X bằng dung dịch HNO 3 loãng dư thu được 4,032 lit NO (đktc). m có giá trị là A. 19,20 B. 11,52 C. 17,28 C. 14,40 Bài 3.19. Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol Al và x mol Mg tác dụng với 500 ml dung dịch FeCl 3 0,32M thu được 10,31 gam hỗn hợp 2 kim loại và dung dịch X. x có giá trị là A. 0,10 B. 0,12 C. 0,06 D. 0,09 Bài 3.20. Cho m gam bột Al vào 400 ml dung dịch Fe(NO 3 ) 3 0,75M và Cu(NO 3 ) 2 0,6M sau phản ứng thu được dung dịch X và 23,76 gam hỗn hợp 2 kim loại, m có giá trị là A. 9,72 B. 10,8 C. 10,26 D. 11,34 Bài 3.21. Cho m gam bột Fe tác dụng với 1,75 gam dung dịch AgNO 3 34% sau phản ứng thu được dung dịch X chỉ chứa 2 muối sắt và 4,5 gam chất rắn. Xác định nồng độ phần trăm của Fe(NO 3 ) 2 trong dung dịch X? A. 9,81 B. 12,36 C. 10,84 D. 15,60 Bài 3.22. Hòa tan p gam hỗn hợp X gồm CuSO 4 và FeSO 4 vào H 2 O thu được dung dịch Y. Cho m gam bột Zn (dư) tác dụng với dung dịch Y sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Nếu cho dung dịch Y tác dụng với BaCl 2 thu được 27,96 gam kết tủa. p có giá trị là A. 20,704 B. 20,624 C. 25,984 D. 19,104 Bài 3.23. Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư. Sau khi phản ứng xong thu được 8,208 gam kim loại. Vậy % khối lượng của Mg là: A. 63,542% B. 41,667% C. 72,92% D. 62,50% Bài 3.24 (ĐH11B): Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z. Giá trị của m là A. 3,84 B. 6,40 C. 5,12 D. 5,76 Bài 3.25 (ĐH11A): Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H 2 SO 4 (loãng, dư). sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là: A. 58,52% B. 51,85% C. 48,15% D. 41,48% Bài 3.26 (ĐH2010A) Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là A. 6,40 B. 16,53 C. 12,00 D. 12,80 [...]... gam kim lo i thu c nhóm IIA vào dung d ch HCl và sau đó cô c n dung d ch ngư i ta thu đư c 5,55 gam mu i khan Kim lo i nhóm IIA là: A Be B Ba C Ca D Mg Bài 6.10: Cho 1,67 gam h n h p g m hai kim lo i 2 chu kỳ liên ti p thu c nhóm IIA tác d ng h t v i dung d ch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 ( đktc) Hai kim lo i đó là A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr Bài 6.11 Khi đi n phân mu i clorua kim. .. A K và Cs B Na và K C Li và Na D Rb và Cs Bài 6.7 Hoà tan 1,3 gam m t kim lo i M trong 100 ml dung d ch H2SO4 0,3M Đ trung hoà lư ng axit dư c n 200 ml dung d ch NaOH 0,1M Xác đ nh kim lo i M? A Al B Fe C Zn D Mg Bài 6.8 Lư ng khí clo sinh ra khi cho dung d ch HCl đ c dư tác d ng v i 6,96 gam MnO2 đã oxi hoá kim lo i M (thu c nhóm IIA), t o ra 7,6 gam mu i khan Kim lo i M là: A Ba B Mg C Ca D Be Bài. .. i lư ng các mu i trong X là A 13,1 gam B 14,1 gam C 17,0 gam D 19,5 gam Bài 3.34 (ĐH09A) Cho h n h p g m 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung d ch ch a 2 mol Cu2+ và 1 mol Ag+ đ n khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đư c m t dung d ch ch a ba ion kim lo i Trong các giá tr sau đây, giá tr nào c a x tho mãn trư ng h p trên? A 1,8 B 1,5 C 1,2 D 2,0 Bài 3.35 (ĐH07B) Cho m gam h n h p b t Zn và Fe vào lư ng... Fe3O4, FeO cho vào m t ng s , nung nóng r i cho 1 lu ng khí CO đi qua, toàn b khí CO2 sinh ra đư c h p th h t vào dung d ch Ba (OH)2 dư, thu đư c y gam k t t a Ch t r n còn l i trong ng s có kh i lư ng 19,200 gam g m Fe, FeO và Fe3O4, Fe2O3 Giá tr c a x và y tương ng là A 20, 880 và 20,685 B 20, 880 và 1,970 C 18, 826 và 1,970 D 18, 826 và 20,685 Bài 4.8 Nung nóng 58,2g h n h p X g m CuO, Fe2O3 và Al2O3,... Ag+/Ag) A 32,4 B 64,8 C 59,4 D 54,0 Bài 3.31 (CĐ09) Cho m1 gam Al vào 100 ml dung d ch g m Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn thì thu đư c m2 gam ch t r n X N u cho m2 gam X tác d ng v i lư ng dư dung d ch HCl thì thu đư c 0,336 lít khí ( đktc) Giá tr c a m1 và m2 l n lư t là A 8,10 và 5,43 B 1,08 và 5,43 C 0,54 và 5,16 D 1,08 và 5,16 Bài 3.32 (ĐH08B) Ti n hành hai thí... Phong s 2 – B c Ninh) Bài 3.27 (CĐ2010) Cho 29,8 gam h n h p b t g m Zn và Fe vào 600 ml dung d ch CuSO4 0,5M Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đư c dung d ch X và 30,4 gam h n h p kim lo i Ph n trăm v kh i lư ng c a Fe trong h n h p ban đ u là A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62% Bài 3.30 (ĐH08A) Cho h n h p b t g m 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung d ch AgNO3 1M Sau khi các ph n ng x y ra... Fe Bài 6.2 Hoà tan h t m gam kim lo i M b ng dung d ch H2SO4 loãng, r i cô c n dung d ch sau ph n ng thu đư c 5m gam mu i khan Kim lo i M là: A Al B Mg C Zn D Fe Bài 6.3 Ngâm m t lá kim lo i có kh i lư ng 50 gam trong dung d ch HCl Sau khi thu đư c 336 ml khí H2 (đktc) thì kh i lư ng lá kim lo i gi m 1,68% Kim lo i đó là A Zn B Fe C Ni D Al Bài 6.4 Nhi t phân hoàn toàn 3,5 gam m t mu i cacbonat kim. .. cacbonat c a kim lo i đã dùng là: A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3 Bài 6.5 Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam m t kim lo i kì m vào nư c Đ trung hoà dung d ch thu đư c c n 25 gam dung d ch HCl 3,65% Kim lo i hoà tan là: A Li B K C Na D Rb Bài 6.6 Cho 9,1 gam h n h p hai mu i cacbonat trung hoà c a 2 kim lo i ki m 2 chu kỳ liên ti p tan hoàn toàn trong dung d ch HCl dư thu đư c 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim lo i đó... d ch ch a a mol CuSO4 và b mol NaCl (v i đi n c c trơ, có màng ngăn x p) Đ dung d ch sau đi n phân làm phenolphtalein chuy n sang màu h ng thì đi u ki n c a a và b là A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a Bài 5.13 Đi n phân mu i clorua kim lo i ki m nóng ch y thì thu đư c 0,896 lít khí (đktc) anot và 3,12 gam kim lo i catot Công th c mu i clorua đó là A KCl B NaCl C LiCl D RbCl Bài 5.14 Cho dòng đi n... gam b t Fe (dư) vào V1 lít dung d ch Cu(NO3)2 1M; Thí nghi m 2: Cho m gam b t Fe (dư) vào V2 lít dung d ch AgNO3 0,1M Sau khi các ph n ng x y ra hoàn toàn, kh i lư ng ch t r n thu đư c hai thí nghi m đ u b ng nhau Giá tr c a V1 so v i V2 là B V1 = 5V2 C V1 = 2 V2 D V1 = V2 A V1 = 10 V2 Bài 3.33 (ĐH08B) Cho m t lư ng b t Zn vào dung d ch X g m FeCl2 và CuCl2 Kh i lư ng ch t r n sau khi các ph n ng x y . CUONG KIM LOAI.doc -1- CHUYÊN ĐỀ: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI A. CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP LÝ THUYẾT I. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH – TÍNH CHẤT VẬT LÝ Câu 1.1: Số e lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại. của kim loại gây ra do: A. Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại. C. Trong kim loại có các electron hoá trị. B. Trong kim loại có các electron tự do. D. Các kim loại đều là chất rắn. Câu. K. Câu 1.9: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại? A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm. Câu 1.10: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại?