BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Tài liệu PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH THCS MÔN HÓA HỌC (Dùng cho các cơ quan quản lí giáo dục và giáo viên, áp dụng từ năm học 2011-2012) LỚP 9 Cả năm: 37 tuần (70 tiết) Học kì I: 19 tuần (36 tiết) Học kì II: 18 tuần (34 tiết) Nội dung Số tiết Lí thuyết Luyện tập Thực hành Ôn tập Kiểm tra Chương 1. Các loại hợp chất vô cơ 13 2 2 Chương 2. Kim loại 7 1 1 Chương 3. Phi kim. Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 9 1 1 Chương 4. Hiđrocacbon. Nhiên liệu 8 1 1 Chương 5. Dẫn xuất của hiđrocacbon. 10 1 2 Ôn tập đầu năm, học kì I và cuối năm 4 Kiểm tra 6 Tổng số : 70 tiết 47 6 7 4 6 Tiết 1: Ôn tập đầu năm Chương I: Các loại hợp chất vô cơ Từ tiết 2 đến tiết 20: Tính chất hoá học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit. Một số oxit quan trọng. Tính chất hoá học của axit. Một số axit quan trọng. Tính chất hoá học của bazơ. Một số bazơ quan trọng. Tính chất hoá học của muối. Một số muối quan trọng. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ. Phân bón hoá học. Luyện tập: Tính chất hoá học của oxit và axit. Luyện tập : Tính chất hoá học của bazơ và muối. Thực hành Tính chất hoá học của oxit và axit. Thực hành Tính chất hoá học của bazơ và muối 1 Kiểm tra 1 tiết về oxit và axit. Kiểm tra 1 tiết về bazơ và muối. Chương II: Kim loại Từ tiết 21 đến tiết 29: Tính chất vật lí chung của kim loại. Tính chất hoá học của kim loại Dãy hoạt động hoá học của kim loại Nhôm Sắt Hợp kim sắt: Gang, thép Ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Luyện tập chương 2 Thực hành: Tính chất hoá học của nhôm và sắt Chương III: Phi kim. Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Từ tiết 30 đến tiết 42: Tính chất chung của phi kim. Clo Cacbon Các oxit của cacbon Axit cacbonic và muối cacbonat Silic. Công nghiệp silicat Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Luyện tập chương 3 Thực hành: Tính chất hoá học của phi kim và hợp chất của chúng. Tiết 35: Ôn tập học kì I (bài 24) Tiết 36: Kiểm tra học kì I (hết tuần 19) Chương IV: Hiđrocacbon. Nhiên liệu Từ tiết 43 đến tiết 53: Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ. Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ Metan Etilen Axetilen Benzen Dầu mỏ và khí thiên nhiên Nhiên liệu Luyện tập chương 4 Thực hành: Tính chất hoá học của hiđrocacbon Kiểm tra 1 tiết Chương V: Dẫn xuất của hiđrocacbon. Polime Từ tiết 54 đến tiết 70: Rượu etilic Axit axetic Mối liên hệ giữa etilen, rượu etilic và axit axetic. Chất béo Glucozơ 2 Saccaroz Tinh bt v xenluloz Protein Polime Luyn tp: Ru etilic, axit axetic v cht bộo Thc hnh: Tớnh cht ca ru v axit Thc hnh: Tớnh cht ca gluxit Kim tra 1 tit ễn tp hc kỡ II. Kim tra hc kỡ II. Giáo án mới hoá 9 chuẩn kiến thức kỹ năng 2011-2012 Lớp dạy: 9a: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 9b: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Tit 1 ễN TP đầu năm 1. Mc tiờu a. Kiến thức: - Giỳp HS h thng li cỏc kin thc c bn ó c hc lp 8, rốn luyn k nng vit PTP, k nng lp cụng thc. - ễn li cỏc bi toỏn v tớnh theo theo cụng thc húa hc v tớnh theo phng trỡnh Húa hc, cỏc khỏi nim v dung dch, tan, nng dung dch. b. Kĩ năng: - Rốn luyn cỏc k nng lm cỏc bi toỏn v nng dung dch. 2. Chun b a. Chun b ca giỏo viờn b. Chun b ca hc sinh 3. Hoạt động dạy học a. Kiểm tra bài cũ: b. Bài mới: Hot ng ca GV Hot ng của HS Ni dung HĐ1: ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Gv h thng li cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 - Chỳng ta s luyn tp li mt s dng bi tp vn Nghe I. ễn tp cỏc khỏi nim v cỏc ni dung lý thuyt c bn lp 8 3 dụng cơ bản đã học ở lớp 8 * BT1: Viết CTHH và phân loại các hợp chất có tên sau: Kalicacbonat, Đồng(II) oxit, lưu huỳnh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiđroxit. - Để làm được các bài tập trên chúng ta cần phải sử dụng những kiến thức nào? - Yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm - Các thao tác lập CTHH - Nêu công thức chung của 4 loại hợp chất vô cơ? - Giải thích các ký hiệu trong công thức? → HS lập bảng → Quy tắc hóa trị, thuộc KHHH, công thức gốc axit, khái niệm oxit axit, bazơ, muối, công thức chung của các hợp chất đó → Oxit: R x O y , Axit: H n A, bazơ: M(OH) n , Muối: M n A m Bài tập 1 TT Tên gọi Công thức Phân lo¹i 1 2 3 4 5 Hoạt động 2: Bài tập 2 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: P + O 2 → ? Fe + O 2 → ? Zn + ? → ? + H 2 Na + ? → ? + H 2 ? + ? → H 2 O P 2 O 5 + ? → H 3 PO 4 CuO + ? → Cu + ? H 2 O → ? + ? - Các nội dung cần làm ở bài tập 2? - Để chọn chất thích hợp cần lưu ý những điều gì? → Chọn chất thích hợp → Cân bằng phương trình và ghi điều kiện. → Tính chất hóa học của các chất: oxi, hiđro, nước. điều kiện pư xảy ra → Các nhóm làm bài tập 2 Bài tập 2: 4P + 5O 2 → o t 2P 2 O 5 3Fe + 2O 2 → o t Fe 3 O 4 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 2H 2 + O 2 → o t 2H 2 O P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 CuO + H 2 → o t Cu + H 2 O 2H 2 O → dP 2H 2 + O 2 Hoạt động 3: Ôn lại các công thức thường dùng - Yêu cầu các nhóm hệ thống lại các công thức thường dùng để làm toán? - Giải thích các ký hiệu trong công thức? 1 häc sinh lªn b¶ng viÕt – HS HS gi¶i thÝch II. Ôn lại các công thức thường dùng 1. n m MMnm M m n =→=→= . n khí 4,22. 4,22 nV V =→= 2. 29 2 / 2 / 2 A kkA AA HA M d M H M d = == 3. %100.% dd ct M m m C V n C == 4 Hot ng 4: ễn li cỏc dng bi tp c bn HD HS giải 1 số bài tập 1. Tớnh thnh phn % cỏc nguyờn t NH 4 NO 3 - Cỏc bc lm bi toỏn tớnh theo CTHH? 2. Hp cht A cú khi lng mol l 142g. Thnh phn % cỏc nguyờn t cú trong A l: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, cũn li l oxi. Xỏc nh cụng thc ca A? - HS nờu cỏc bc lm bi? 3. Hũa tan 2,8g st bng dung dch HCl 2M va . a. Tớnh th tớch dung dch HCl? b. Tớnh th tớch khớ sinh ra ktc c. Nng mol ca dung dch sau phn ng( th tớch dung dch khụng thay i) - Nhc li cỏc bc gii bi toỏn tớnh theo PTHH? - Dng bi tp? - Đa bài tập 4. Hũa tan m 1 g Zn cn dựng va vi m 2 g dd HCl 14,6%. Phn ng kt thỳc thu c 0,896 lít khớ (ktc). a. Tớnh m 1 , m 2 b. Tớnh C% ca dung dch thu c sau phn ng HS giải bài theo nhóm Tính M nh4no3 Tính% các nguyên tố - Tớnh khi lng mol - Tớnh % cỏc nguyờn t Cỏc nhúm lm bi tp 1 HS tr li- HS khác nhận xét bổ sung - 1 Học sinh lên giải - HS khác nhận xét bổ sung III. ễn li mt s dng bi tp c bn lp 8 a. Bi tp tớnh theo CTHH 1. gM NONH 80 34 = %35%100. 80 28 % ==N %5%100. 80 4 % ==H % O = 100% - 40% = 60% 2. Cụng thc chung ca A: Na x S y O z %Na=23x/142.100=32,3 9 x = Tng t 42 4 1 SONa z y = = b. bi tp tớnh theo phng trỡnh hú hc )(05,0 56 8,2 moln Fe == Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 a) Theo phng trỡnh: l C n V V n C molnn M ddHClM FeHCl 05,0 2 1,0 )(1,02 ==== == b) Theo phng trỡnh )(12,14,22.05,04,22. )(05,0 2 2 lnV molnn H FeH == == c) dd sau phn ng FeCl 2 M V n C lVV molnn M ddHClH FeFeCl dd 1 05,0 05,0 )(05,0 )(05,0 2 === == == d. H ớng dẫn học ở nhà HS ôn li bi Giáo án hoá học 9 cả năm chuẩn kiến thức kỹ năng mới năm học 2011-2012 Liên hệ ĐT 0943926597 5 ******************************************************************* Lớp dạy: 9a: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 9b: tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: Chng I: CC LOI HP CHT Vễ C Tit 2 TNH CHT HểA HC CA OXIT- KHI QUT V S PHN LOI OXIT 1. Mc tiờu a. Kiến thức: -HS bit c nhng tớnh cht húa hc ca oxit baz, oxit axit v dn ra c nhng phng trỡnh húa hc tng ng vi mi tớnh cht. -HS hiu c c s phõn loi oxit baz v oxit axit l da vo nhng tớnh cht húa hc ca chỳng. -Vn dng c nhng tớnh cht húa hc ca oxit gii cỏc bi tp nh tớnh v nh lng b. Kĩ năng: - Rèn cho HS kĩ năng đọc, viết tên, CTHH, PTHH ; kĩ năng làm thí nghiệm ,kĩ năng giải bài tập 2. Chun b a. Chun b ca giỏo viờn +Thớ nghim cho 6 nhúm - Dng c: Giỏ ng nghim, ng nghim, kp g, ng hỳt, cc thy tinh 6 - Hóa chất: CuO, Dung dịch HCl + Phiếu học tập cho 6 nhóm b. Chuẩn bị của học sinh Cïng GV chuyÓn dông cô thÝ nghiÖm 3. Tiến trình bài giảng a. KiÓm tra bµi cò: Kết hợp với bài mới b. Bµi míi: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: I Tính chất hóa học của oxit(30ph) - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ; nêu ví dụ? - Vậy oxit axit và oxit bazơ có những tính chất hóa học nào? → Ghi phần 1 - Yêu cầu HS viết 2 PTHH oxit bazơ tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào? * Một số oxit bazơ tác dụng với nước: K 2 O, Na 2 O, CaO, BaO - Kết luận về tính chất a? - HS các nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm mọt ít bột CuO, thêm 2 ml dung dịch HCl vào → Quan sát hiện tượng, nhận xét? - Màu xanh lam là màu của dung dịch Đồng (II) clorua. - Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học nào của oxit bazơ? →Ghi phần b - HS viết PTHH → 2 HS trả lời → 2 HS nêu ví dụ → 2 HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → Barihiđroxit, Bazơ → HS trả lời → Các nhóm làm thí TN → Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam → Oxit bazơ tác dụng với axit → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS viết PTPƯ: I. Tính chất hóa học của oxit 1. Tính chất hóa học của oxit bazơ a. Tác dụng với nước BaO (r) + H 2 O (l) → Ba(OH) 2(dd) b. Tác dụng với axit CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2(dd) + H 2 O (l) 7 1 sè oxit Baz¬ + Nước → dd Baz¬ (kiềm) Oxit B + Axit → Muối + nước * Với các oxit bazơ khác như: FeO, CaO cũng xảy ra những phản ứng hóa học tơng tự. - Sản phẩm của phản ứng thuộc loại chất nào? - Kết luận về tính chất b? - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh được rằng một số oxit bazơ như : CaO, Na 2 O, BaO tác dụng được với oxit axit → Muối. → Ghi phần c - HS viết PTHH - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học của bazơ vậy oxit axit có những tính chất hóa học nào? → Ghi phần 2 - Yêu cầu các nhóm HS viết 2 PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với các oxits khác như: SO 2 , SO 3 , N 2 O 5 cũng thu được dung dịch axit tương ứng * HS biết được các gốc axit tương ứng. - Kết luận về tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng được với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng được với oxit bazơ → Ghi phần b - Gọi HS liện hệ đến phản ứng của khí CO 2 CaO + HCl → → Muối + nước → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → HS trả lời → 2 HS lên bảng viết, HS dưới lớ tự ghi vào vở → Axit photphoric, axit → HS viết pư: SO 3 + H 2 O → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở → Muối Canxicacbonat → HS trả lời → HS trả lời → HS thảo luận nhóm rồi trả lời → HS thảo luận và làm BT vào vở. c. Tác dụng với oxit axit BaO (r) + CO 2(k) → BaCO 3(r) 2. Tính chất hóa học của oxit axit a. Tác dụng với nước P 2 O 5(r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) b. Tác dụng với bazơ CO 2(k) +Ca(OH) 2(dd)dư →CaCO 3(r) +H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit Bazơ (tương tự phần 1.c) 8 Một số oxit B + Oxit A → Muối Nhiều oxit A +Nước → Axit Oxit A +Bazơ → Muối + Nước Oxit A +Một số oxit Bazơ → Muối vi dung dch Ca(OH) 2 Hng dn HS vit PTHH? - c tờn sn phm v cho bit chỳng thuc lai no? * Nếu thay CO 2 bng nhng oxit axit khỏc nh: SO 2 , P 2 O 5 cng xy ra phn ng tng t - HS nờu kt lun? - HS nờu kt lun? - Cỏc em hóy so sỏnh tớnh cht húa hc ca oxit axit v oxit baz? - Phỏt phiu hc tp GV gi ý Hot ng 2: Khỏi quỏt v s phõn loi oxit - Tớnh cht húa hc c bn ca oxit axit v oxit baz l tỏc dng vi dd baz, dd axit Muối v nc. Da trờn tớnh cht húa hc c bn ny phõn loi oxit thnh 4 loi -Yờu cu HS c phn ghi nh HS nờu tng loi, cho vớ d II. Khỏi quỏt v s phõn loi oxit 1.Oxit baz: CaO, Na 2 O 2.Oxit axit: SO 2 , P 2 O 5 3.Oxit lng tớnh: Al 2 O 3 , ZnO 4.Oxit trung tớnh:CO, NO 4. Củng cố, luyện tập: (5 Phỳt): Yờu cu HS làm bài tập sau: Bi 1: oxit no di õy c lm cht hỳt m trong PTN? A. SO 2 B . SO 3 C . N 2 O 5 D. P 2 O 5 Bi 2:kh hon ton 6,4 g hn hp CuO v Fe 2 O 3 bng H 2 to ra 1,8 g H 2 O.Khi lng hn hp kim loi thu c l: A. 4,5g B. 4,8g C.,9 g D. 5,2g d. H ớng dẫn học ở nhà : - Bi tp SGK trang 6. Bi tp SBT: 1.2, 1.3 trang 3; Son bi 2 phn A *Hớng dẫn bài6/t 6 : Lập phơng trình CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O - Tính số mol CuO - Tính số mol H 2 SO 4 - Dựa vào PTHH tính lợng chất tham gia phản ứng d, tính lợng CuSO 4 tạo thành - Tính C%= dd ct m m 9 * Phiu hc tp: Cho cỏc oxit sau: Na 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , CO 2 a. Gi tờn phõn loi cỏc oxit trờn theo thnh phn b. Trong cỏc oxit trờn cht no tỏc dng c vi - Nc - Dung dch H 2 SO 4 loóng - Dung dch NaOH * Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy ra? Giáo án hoá học 9 cả năm chuẩn kiến thức kỹ năng mới năm học 2011-2012 Liên hệ ĐT 0943926597 Lớp dạy:9a; tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 9b; tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 10 . cỏc phng trỡnh phn ng xy ra? Giáo án hoá học 9 cả năm chuẩn kiến thức kỹ năng mới năm học 2011-2012 Liên hệ ĐT 094 392 6 597 Lớp dạy:9a; tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 9b; tiết: ngày dạy: Sĩ số: vắng: 10 Tit. FeCl 2 M V n C lVV molnn M ddHClH FeFeCl dd 1 05,0 05,0 )(05,0 )(05,0 2 === == == d. H ớng dẫn học ở nhà HS ôn li bi Giáo án hoá học 9 cả năm chuẩn kiến thức kỹ năng mới năm học 2011-2012 Liên hệ ĐT 094 392 6 597 5 ******************************************************************* Lớp. BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Tài liệu PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH THCS MÔN HÓA HỌC (Dùng cho các cơ quan quản lí giáo dục và giáo viên, áp dụng từ năm học 2011-2012) LỚP 9 Cả năm: 37 tuần (70 tiết) Học