BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC TÂY BẮC GIÀNG A PHONG SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP LƯỢC ĐỒ TƯ DUY TRONG GIẢNG DẠY CHƯƠNG 6: OXI-LƯU HUỲNH - HÓA HỌC 10, BAN CƠ BẢN Chuyên ngành: TN2 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Sơn La, năm 2014 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC TÂY BẮC GIÀNG A PHONG SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP LƯỢC ĐỒ TƯ DUY TRONG GIẢNG DẠY CHƯƠNG 6: OXI-LƯU HUỲNH - HÓA HỌC 10, BAN CƠ BẢN Chuyên ngành: TN2 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Ngƣời hƣớng dẫn: ThS Nguyễn Ngọc Duy Sơn La, năm 2014 Lời cảm ơn Qua thời gian cố gắng, nỗ lực phấn đấu, với giúp đỡ tận tình thầy bạn bè tơi hồn tất khóa luận Qua tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến thầy giáo ThS Nguyễn Ngọc Duy người tận tình truyền đạt kiến thức trình học tập trực tiếp hướng dẫn, bảo kinh nghiệm q báu để tơi hồn thành tốt khóa luận Tơi xin bày tỏ lòng biết ơn trân trọng tới ThS Hồng Thị Nguyệt, thầy khoa Sinh - Hóa trường đại học Tây Bắc nhiệt tình truyền đạt cho tơi kiến thức năm học vừa qua Xin gửi tới ban giám hiệu trường trung học phổ thông dân tộc nội trú tỉnh Điện Biên, cô giáo Vũ Thị Mai Hiên giáo viên mơn hóa, tập thể em học sinh lớp 10A2 10A3 nhiệt tình giúp đỡ tơi q trình thực nghiệm sư phạm để tơi hồn thành khóa luận cách tốt Chân thành cảm ơn bạn sinh viên lớp K51 - ĐHSP Hóa nhiệt tình giúp đỡ động viên tơi q trình tơi thực khóa luận Tôi xin chân thành cảm ơn! Sơn La, tháng năm 2014 Người thực Giàng A Phong MỤC LỤC PHẦN I: PHẦN MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài II Mục đích, nhiệm vụ đề tài II.1 Mục đích đề tài II.2 Nhiệm vụ III Khách thể đối tƣợng nghiên cứu III.1 Khách thể nghiên cứu III.2 Đối tượng nghiên cứu IV Giả thuyết khoa học V Phƣơng pháp nghiên cứu V.1 Phương pháp nghiên cứu lí thuyết Nghiên cứu tài liệu có liên quan đến đề tài V.2 Phương pháp nghiên cứu thực tiễn V.3 Phương pháp thực nghiệm sư phạm Sử dụng giáo án thiết kế để giảng dạy số tiết chƣơng Oxi - Lƣu huỳnh, lớp 10 - ban VI Phạm vi nghiên cứu VII Đóng góp đề tài PHẦN II: NỘI DUNG ĐỀ TÀI CHƢƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN 1.1 Vai trò hóa học việc phát triển lực nhận thức học sinh 1.1.1.Năng lực nhận thức gì? 1.1.2 Vai trị hóa học việc phát triển lực nhận thức học sinh 1.1.3 Các biện pháp nhằm phát triển lực nhận thức học sinh dạy học hóa học 1.1.3.1 Rèn luyện thao tác tư 1.1.3.2 Hình thành phán đốn 1.2 Phƣơng pháp truyền thụ kiến thức 1.2.1 Phương pháp trực quan 1.2.1.1 Các phương tiện trực quan 1.2.1.2 Biểu diễn thí nghiệm hóa học 1.2.1.3 Biểu diễn phương tiện trực quan tạo hình 1.2.1.4 Biểu diễn mơ hình hình mẫu 1.2.1.5 Sử dụng mẫu vật phân phát 10 1.2.2 Dùng thí nghiệm học sinh nghiên cứu 10 1.2.3 Phương pháp dùng lời 10 1.2.3.1 Ý nghĩa lời nói giảng dạy hóa học 10 1.2.3.2 Trần thuật diễn giảng 11 1.2.3.3 Trình bày có nêu vấn đề 12 1.2.3.4 Đàm thoại 12 1.2.3.5 Cho học sinh dùng sách giáo khoa 13 1.2.4 Sử dụng tập hóa học 13 1.3 Phƣơng pháp lƣợc đồ tƣ dạy học 14 1.3.1 Khái niệm lược đồ tư 14 1.3.2.Nguồn gốc lược đồ tư 15 1.3.3 Phương pháp lập lược đồ tư 16 1.3.4 Ứng dụng lược đồ tư dạy học 17 1.3.5 Nhận xét đánh giá 17 TIỂU KẾT CHƢƠNG 18 CHƢƠNG 2: SỬ DỤNG PHƢƠNG PHÁP LƢỢC ĐỒ TƢ DUY TRONG GIẢNG DẠY CHƢƠNG 6: OXI - LƢU HUỲNH - HÓA HỌC 10, BAN CƠ BẢN 19 2.1 Mục tiêu dạy học chƣơng VI (Oxi - Lƣu huỳnh) hóa học lớp 10 19 2.2 Nội dung phân phối chƣơng trình chƣơng VI (Oxi - Lƣu huỳnh) hóa học 10, ban 23 2.3 Xây dựng lƣợc đồ tƣ nội dung học chƣơng Oxi-Lƣu huỳnh Hóa học 10, ban 23 2.3.1 Lược đồ tư 29: OXI – OZON 24 2.3.2 Lược đồ tư 30: LƯU HUỲNH 25 2.3.3 Lược đồ tư 31: HIĐRO SUNFUA - LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT 26 2.3.4 Lược đồ tư 32: AXIT SUNFURIC - MUỐI SUNFAT 27 2.3.5 Lược đồ tư 33: LUYỆN TẬP: OXI - LƯU HUỲNH 27 2.4 Hệ thống tập hóa học để rèn luyện kĩ cho học sinh học chƣơng VI: Oxi - Lƣu huỳnh 29 2.4.1 Bài tập dùng cho 29 (Oxi - Ozon) 30 (Lưu huỳnh) 29 2.4.2 Bài tập dành cho 32 (Hidro sunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit) 33 ( axit sunfuric, muối sunfat) 31 2.5 Thiết kế kế hoạch dạy cho số chƣơng Oxi - Lƣu huỳnh, hóa học lớp 10 - ban 35 2.5.1 Giáo án 27: Oxi - Ozon 35 2.5.2 Giáo án 33: Axit sunfuric – muối sunfat 41 TIỂU KẾT CHƢƠNG 47 CHƢƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 48 3.1 Mục đích 48 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sƣ phạm 48 3.3 Nội dung phƣơng pháp thực nghiệm sƣ phạm 48 3.3.1 Nội dung thực nghiệm sư phạm 48 3.3.2 Phương pháp thực nghiệm sư phạm 49 Tôi tiến hành thực nghiệm sư phạm năm học 2013 – 2014 49 3.4 Kết thực nghiệm sƣ phạm 49 3.4.1 Kết kiểm tra trước thực nghiệm 49 3.4.1.1 Kết kiểm tra trước thực nghiệm 49 3.4.1.2 Phân loại kết kiểm tra trước thực nghiệm 49 3.4.2 Kết kiểm tra thực nghiệm 49 3.4.2.1 Kết kiểm tra thực nghiệm 49 3.4.2.2 Phân loại kết kiểm tra thực nghiệm 50 3.4.2.3 Biểu đồ biểu diễn phân loại HS kiểm tra thực nghiệm 51 3.4.3 Kết tổng hợp 52 3.4.3.1 Kết tổng hợp ba kiểm tra 52 3.4.3.2 Phân loại kết tổng hợp ba kiểm tra 52 3.4.3.3 Biểu đồ biểu diễn phân loại tổng hợp ba kiểm tra 53 3.4 Nhận xét 53 TIỂU KẾT CHƢƠNG 53 PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 55 I KẾT LUẬN 55 II KIẾN NGHỊ 56 TÀI LIỆU THAM KHẢO 57 DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT STT Chữ viết tắt Chữ viết đầy đủ xt Xúc tác to nc Nhiệt độ nóng chảy t so Nhiệt độ sôi P Áp suất đktc Điều kiện tiêu chuẩn GV Giáo viên HS Học sinh TCHH Tính chất hóa học PƢHH Phản ứng hóa hoc 10 PTHH Phƣơng trình hóa học 11 dd Dung dịch 12 KT Kiểm tra 13 VD Ví dụ 14 SGK Sách giáo khoa 15 TN Thực nghiệm 16 ĐC Đối chứng PHẦN I: PHẦN MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài Nâng cao chất lƣợng giáo dục đào tạo mục tiêu quan trọng nghiệp đổi giáo dục nƣớc ta, đổi phƣơng pháp dạy học đƣợc coi nhiệm vụ chiến lƣợc Hiện việc chuyển hóa thành tựu nhiều nghành khoa học kĩ thuật khác vào giảng dạy tiềm vô tận tạo nên sức mạnh công nghệ dạy học đại Đáng ý việc chuyển hóa thành tựu tốn học công nghệ thông tin vào dạy học Trong tiếp cận chuyển hóa lý thuyết lƣợc đồ tƣ thành phƣơng pháp dạy học hóa học hƣớng có nhiều triển vọng Hóa học môn khoa học tự nhiên mơn khoa học thực nghiệm Vì việc học lí thuyết giải tập có mối liên quan chặt chẽ với Các lí thuyết giúp học sinh nắm đƣợc kiến thức để làm sở cho việc giải tập có liên quan đến kiến thúc Trong trình học tập nói chung học hóa học nói riêng, việc ghi nhớ kiến thức khâu đặc biệt quan trọng, xong với lƣợng kiến thức lớn đòi hỏi ngƣời học phải biết hệ thống kiến thức cách hệ thống, lôgic ngắn gọn để hiệu trình đƣợc nâng cao Đặc biệt với khâu truyền thụ kiến thức mới, ngƣời giáo viên sử dụng phƣơng pháp dạy học tích cực để tổ chức hoạt động học tập cho học sinh nhằm phát triển lực tƣ Trong hoạt động truyền thụ kiến thức mới, ngƣời giáo viên sử dụng nhiều phƣơng pháp dạy học khác chẳng hạn nhƣ: Phƣơng pháp grap, phƣơng pháp đàm thoại, vấn - đáp, phƣơng pháp thuyết trình, …, nhƣng tơi nhận thấy phƣơng pháp lập lƣợc đồ tƣ có nét tích cực phù hợp cho học sinh phát triển lực nhận thức tƣ có hiệu Trên sở mong muốn giúp em học sinh học tập, hoàn thiện kiến thức chƣơng Oxi - Lƣu huỳnh nhƣ giải tập có liên quan, tơi tiến hành nghiên cứu đề tài “Sử dụng phương pháp lược đồ tư giảng dạy chương 6: Oxi-Lưu huỳnh – Hóa học 10, ban bản” với hệ thống lý thuyết tập tƣơng đối đa dạng Tôi hy vọng đề tài nguồn tài liệu hữu ích cho cơng việc học tập học sinh nhƣ việc giảng dạy mơn hóa học giáo viên II Mục đích, nhiệm vụ đề tài II.1 Mục đích đề tài - Thiết kế số lƣợc đồ tƣ nội dung chƣơng Oxi - Lƣu huỳnh - hóa học lớp 10, ban - Vận dụng lƣợc đồ tƣ để thiết kế số giáo án chƣơng Oxi - Lƣu huỳnh - Giảng dạy thực nghiệm để đánh giá kết thực nghiệm II.2 Nhiệm vụ - Hệ thống hóa vấn đề lý luận có liên quan đến đề tài - Nghiên cứu lí thuyết lƣợc đồ tƣ - Xây dựng lƣợc đồ tƣ nội dung nghiên cứu lí thuyết chƣơng 6: Oxi - Lƣu huỳnh - Sƣu tầm hệ thống tập nhằm củng cố cho học chƣơng 6: Oxi - Lƣu huỳnh - Giảng dạy thực nghiệm số giáo án có sử dụng lƣợc đồ tƣ lí thuyết chƣơng Oxi - Lƣu huỳnh - Đánh giá kết thực nghiệm III Khách thể đối tƣợng nghiên cứu III.1 Khách thể nghiên cứu Quá trình dạy học chƣơng Oxi - Lƣu huỳnh hóa học lớp 10 trƣờng trung học phổ thông III.2 Đối tượng nghiên cứu - Lí thuyết lƣợc đồ tƣ - Các nội dung lí thuyết chƣơng Oxi - Lƣu huỳnh hóa học lớp 10 - Câu hỏi, tập chƣơng Oxi - Lƣu huỳnh hóa học 11 - Giáo viên, học sinh trƣờng THPT HS quan sát, nêu tƣợng, viết + Hiện tƣợng: Lƣu huỳnh cháy với lửa màu xanh PTHH? + PTHH: - GV tƣơng tự viết với flo? 0 +4 -2 t S+ O2  S O2  o +6 -1 t S+ F2  S F6  - GV mở dần nhánh lược đồ tư o Lƣu huỳnh tác dụng với hợp chất - GV giới thiệu: Lƣu huỳnh tác - HS viết PTHH dụng đƣợc với hợp chất có tính oxi hóa mạnh VD: H2SO4 đặc, HNO3 đặc +6 +4 -2 S+2H2 S O4  3SO2 +H 2O  Yêu cầu HS viết PTHH - GV mở dần nhánh lược đồ tư Hoạt động 5: IV ỨNG DỤNG CỦA LƢU HUỲNH (5 phút) - GV chiếu lên chiếu ứng dụng - HS trả lời: lƣu huỳnh yêu cầu HS đƣa SGK số ứng dụng lƣu huỳnh - GV mở dần nhánh lược đồ tư Hoạt động 6: V TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƢU HUỲNH (5 phút) a Trạng thái tự nhiên - GV chiếu lên chiếu trạng thái tự - HS trả lời: nhiên lƣu huỳnh yêu cầu HS + Đơn chất: Tạo thành mỏ lớn quan sát nhận xét vỏ Trái Đất + Hợp chất: Muối sunfat, muối - GV mở dần nhánh lược đồ tư sunfua,… b Sản xuất lưu huỳnh - GV chiếu lên chiếu phƣơng - HS trả lời pháp sản xuất lƣu huỳnh yêu cầu HS * Sản xuất lưu huỳnh mỏ lưu nhận xét huỳnh Ngƣời ta dùng hệ thống thiết bị nén nƣớc siêu nóng (170oC) vào mỏ lƣu huỳnh để đẩy lƣu huỳnh nóng chảy lên mặt đất (phương pháp Frasch) * Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất Đốt H2S điều kiện thiếu khơng khí t 2H2S + O2  2S + 2H2O  o Dùng H2S khử SO2 - GV mở dần nhánh lược đồ tư 2H2S + SO2  3S + 2H2O  D CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ (5 phút) Củng cố Lƣu huỳnh tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lƣu huỳnh bị khử: số nguyên tử lƣu huỳnh bị oxi hóa là: A 1:2 B 1:3 C 3:1 D 2:1 Đáp án: D Dặn dò Hƣớng dẫn học sinh làm tập nhà Giáo án 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit BÀI 32, TIẾT 52: HIĐRO SUNFUA - LƢU HUỲNH ĐIOXIT LƢU HUỲNH TRIOXIT A MỤC TIÊU BÀI HỌC Về kiến thức * HS biết - Tính chất vật lí tính chất hóa học SO2, SO3 - Sự giống khác tính chất chất * HS hiểu Nguyên nhân tính oxi hóa SO3, tính oxi hóa tính khử SO2 Về kĩ Viết đƣợc PTHH phản ứng oxi hóa - khử có tham gia chất trên, dựa sở thay đổi số oxi hóa nguyên tố Về thái độ tình cảm - GV tích cực hƣớng dẫn, truyền đạt kiến thức xác cho HS hiểu - HS lắng nghe, hăng hái phát biểu xây dựng B CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS - GV: + Lƣợc đồ tƣ nội dung học, lƣợc đồ tƣ giáo án học + Bảng phụ, phiếu học tập, bảng tuần hoàn + Máy tính, máy chiếu - HS: Đọc kĩ H2S, SO2, SO3 * Phiếu học tập Phiếu học tập số 1: Nêu tính chất hóa học H2S Phiếu học tập số 2: Nêu tính chất hóa học SO2 Phiếu học tập số 3: Nêu tính chất hóa học SO3 C TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh A HIĐRO SUNFUA Hoạt động 1: I Tính chất vật lí (3 phút) - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí H2S về: + Trạng thái + Màu sắc + Mùi vị + Tỉ khối H2S so với khơng khí + Độ tan nƣớc + Nhiệt độ sôi + Độ độc - GV mở dần nhánh lược đồ tư - HS trả lời: + Khí + Khơng màu + Mùi trứng thối + d = 34/29 = 1,17 + Tan + - 60oC + Rất độc II Tính chất hóa học Hoạt động 2: Tính axit yếu (5 phút) - GV cho HS nhắc lại tính chất hóa học - HS thảo luận trả lời: axit, từ áp dụng cho H2S cho + H2S tan nƣớc tạo thành dung HS hoàn thành phiếu học tập số dịch axit sunfuhiđric + Tác dụng với oxit bazơ H2S + CaO → CaS + H2O + Tác dụng với bazơ H2S + NaOH → NaHS + H2O H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O + Tác dụng với muối H2S + Na2CO3 → Na2S + CO2 + H2O - GV giới thiệu cho HS tỉ lệ số mol - HS nghe giảng ghi H2S NaOH: a= n NaOH n H2S a≤1 Sản phẩm muối 1≤ a ≤2 a≥2 NaHS NaHS Na2S Na2S - GV mở dần nhánh lược đồ tư Hoạt động 3: Tính khử mạnh (6 phút) - GV cho HS phân tích cấu tạo phân tử - HS trả lời: H2S để từ dự đốn tính chất hóa học H2S Trong H2S ngun tố lƣu huỳnh có số oxi hóa -2 thấp nên tùy vào điều kiện phản ứng mà số oxi hóa tăng lên 0, +4 +6  H2S thể tính khử mạnh - GV chiếu lên chiếu thí nghiệm - HS trả lời H2S tác dụng với O2 yêu cầu HS + Tác dụng với oxi nhiệt độ thƣờng quan sát, nêu tƣợng, viết PTHH Hiện tượng: Khí H2S cháy cho lửa xanh mờ, chắn kính lên lửa thấy kính phủ lớp chất màu vàng lƣu huỳnh PTHH: 2H2S + O2 → 2H2O + 2S - GV yêu cầu HS hoàn thành tiếp phiếu - HS thảo luận trả lời: học tập số + Tác dụng với oxi nhiệt độ thƣờng 2 2 0 2H2 S  O2  2H2 O 2S + Phản ứng cháy với oxi nhiệt độ cao 2 2 4 t 2H2 S  3O2  2H2 O  S O2  o - GV bổ sung: H2S ngồi cịn tác dụng với halogen kalipemanganat 2 0 - HS nghe giảng ghi 1 H2 S  I  S  2H I 2 7 5H S  2K Mn O  3H 2SO  2 5S  Mn SO  K 2SO  8H O - GV mở dần nhánh lược đồ tư Hoạt động 4: III Trạng thái tự nhiên điều chế (3 phút) a Trạng thái tự nhiên - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK - HS trả lời: cho biết trạng thái tự nhiên H2S H2S có số nƣớc suối, khí núi lửa, bốc từ xác chết ngƣời - GV mở dần nhánh lược đồ tư động vật b Điều chế - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK - HS trả lời cho biết phƣơng pháp điều chế H2S - GV mở dần nhánh lược đồ tư Trong phòng thí nghiệm: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ B LƢU HUỲNH ĐIOXIT Hoạt động 5: I Tính chất vật lí (3 phút) - GV yêu cầu HS nghiên cứu tài liệu - HS trả lời: cho biết tính chất vật lí SO2 về: + Trạng thái + Khí + Màu sắc + Khơng màu + Mùi vị + Mùi hắc + Tỉ khối SO2 so với khơng khí + d = 64/29 = 2,2 + Độ tan nƣớc + Tan nhiều nƣớc + Nhiệt độ sôi + - 10oC + Độ độc + Rất độc - GV yêu cầu HS gọi tên - HS trả lời: + Khí sufurơ + Lƣu huỳnh đioxit + Lƣu huỳnh (IV) oxit - GV mở dần nhánh lược đồ tư + Anhiđrit sunfurơ II Tính chất hóa học Hoạt động 6: Lƣu huỳnh đioxit oxit axit (5 phút) - GV yếu cầu HS nghiên cứu thảo luận - HS trả lời: để đƣa tính chất hóa học oxit + SO2 tan nƣớc tạo thành axit axit Yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập số tƣơng ứng: SO2 + H2O H2SO3 (axit sufurơ) H2SO3 axit yếu (mạnh H2S H2CO3), không bền + Tác dụng với oxit bazơ: SO2 + Na2O → Na2SO3 + Tác dụng với dd bazơ tạo muối axit muối trung hòa: SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O - GV hƣớng dẫn HS biện luận sản - Biện luận: phẩm muối dựa vào tỉ lệ: T= n NaOH n SO2 + < T ≤ 1: Muối NaHSO3 + T ≥ 2: Muối Na2SO3 + < T < 2: NaHSO3 Na2SO3 - GV mở dần nhánh lược đồ tư Hoạt động 7: Lƣu huỳnh đioxit chất khử chất oxi hóa (6 phút) - GV u cầu HS giải thích SO2 - HS trả lời: vừa chất khử vừa chất oxi hóa Trong SO2, lƣu huỳnh có số oxi hóa u cầu HS hồn thành phiếu học +4, số oxi hóa trung gian nên tập số SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa 6 4 2 S S S S a Lƣu huỳnh đioxit chất khử - GV hƣớng dẫn HS hoàn thành PTHH - HS trả lời: 1 sau nhận xét thay đổi số oxi 4 O + Br + 2H O → 2H Br + H 6 O S 2 S hóa nguyên tố Chỉ chất oxi + SO2 chất khử hóa, chất khử + Br2 chất oxi hóa - GV mở dần nhánh lược đồ tư b Lƣu huỳnh đioxit chất oxi hóa - GV chiếu lên thí nghiệm SO2 tác - HS trả lời: dụng với H2S yêu cầu HS quan sát, nêu Hiện tượng: Có kết tủa màu vàng tƣợng hoàn thành PTHH lưu huỳnh nhận xét thay đổi số oxi hóa 4 O + 2H 2 → 3S + 2H O S S 2 nguyên tố Chỉ chất oxi hóa, + SO2 chất oxi hóa chất khử + H2S chất khử - GV mở dần nhánh lược đồ tư Hoạt động 8: III Ứng dụng điều chế Lƣu huỳnh đioxit (3 phút) Ứng dụng - GV chiếu lên ứng dụng SO2 yêu - HS trả lời: cầu HS rút ứng dụng SO2 + Sản xuất H2SO4 + Tẩy trắng giấy bột giấy + Chống nấm mốc lƣơng thực thực - GV mở dần nhánh lược đồ tư phẩm Điều chế - GV chiếu thí nghiệm ảo điều chế SO2 - HS viết PTHH: phịng thí nghiệm cho HS xem Na2SO3 + H2SO4 → SO2 + Na2SO4 + yêu cầu HS viết PTHH H2O - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK - HS trả lời: t viết PTHH sản xuất SO2 công 4FeS2 + 11O2  8SO2 + 2Fe2O3  o nghiệp - GV mở dần nhánh lược đồ tư C LƢU HUỲNH TRIOXIT Hoạt động 9: I Tính chất (5 phút) - GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK - HS trả lời: đƣa tính chất SO3 + Tính chất vật lí: Chất lỏng khơng + Tính chất vật lí màu, t o = 17oC, tan vơ hạn nƣớc nc + Tính chất họa học H2SO4 - GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu học + Tính chất hóa học: SO3 oxit tập số axit mạnh SO3 + Na2O → Na2SO4 - GV mở dần nhánh lược đồ tư SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Hoạt động 10: II Ứng dụng sản xuất (3 phút) - GV chiếu lên ứng dụng SO3 yêu - HS trả lời: cầu HS đƣa ứng dụng sản xuất + SO3 sản phẩm trung gian để sản SO3 xuất axit H2SO4 - GV mở dần nhánh lƣợc đồ tƣ + Trong công nghiệp ngƣời ta sản xuất SO3 cách oxi hóa SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 D CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ (3 phút) Củng cố Hãy ghép chất tính chất cảu chất cho phù hợp: Các chất Tính chất chất A S Có tính oxi hóa B SO 2 Có tính khử C H S Có tính oxi hóa tính khử D H SO 4 Chất khí, có tính oxi hóa tính khử B SO Khơng có tính oxi hóa khơng có tính khử Đáp án: A - B - C - D -1 Dặn dò Làm tập 3, 9, 12 trang 31, 32 (khóa luận) Giáo án 34: Luyện tập : Oxi - Lưu huỳnh BÀI 34: LUYỆN TẬP OXI - OZON A MỤC TIÊU BÀI HỌC Về kiến thức HS nắm vững: - Oxi lƣu huỳnh nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh, oxi chất oxi hóa mạnh lƣu huỳnh - Hai dạng thù hình nguyên tố oxi O2 O3 - Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện số oxi hóa ngun tố với tính chất hóa học O2 S - Tính chất hóa học hợp chất lƣu huỳnh phụ thuộc vào trạng thái oxi hóa nguyên tố lƣu huỳnh hợp chất - Giải thích đƣợc tƣợng thực tế liên quan đến tính chất lƣu huỳnh hợp chất Về kĩ - Lập phƣơng trình hóa học liên quan đến đơn chất hợp chất O2 S - Giải thích đƣợc tƣợng thực tế liên quan đến tính chất oxi, Lƣu huỳnh hợp chất chúng - Viết cấu hình nguyên tử oxi lƣu huỳnh - Giải tập định tính, định lƣợng hợp chất lƣu huỳnh Về thái độ tình cảm - GV hƣớng dẫn HS nhắc lại kiến thức trọng tâm chƣơng - Dƣới hƣớng dẫn GV, HS chủ động nhắc lại để GV sửa lại cho B CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Chuẩn bị giáo viên - Giáo án, máy tính, máy chiếu, lƣợc đồ tƣ luyện tập - Phiếu học tập - Chia HS thành nhóm phân cơng nhiệm vụ cho nhóm HS Chuẩn bị học sinh Ơn tập tồn kiến thức chƣơng Phiếu học tập Phiếu học tập số 1: Nêu tính chất TCHH O2, S Phiếu học tập số 2: Nêu TCHH H2S, SO2, SO3 Phiếu học tập số 3: Nêu TCHH H2SO4, muối sunfat C TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: (3 phút) Kiểm tra chuẩn bị nhóm Hoạt động 2: A Kiến thức cần nhớ (8 phút) Đơn chất O2 S - GV yêu cầu HS viết cấu hình O2 - HS trả lời: S xác định vị trí chúng + O: 1s22s22p4 bảng tuần hồn + Chu kì 2, nhóm VIA, STT + S: 1s22s22p63s23p4 + Chu kì 3, nhóm VIA, STT 18 - GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu - HS thảo luận trả lời: học tập số 1 Tính chất vật lí Oxi Không Lƣu huỳnh rắn màu, Chất màu không mùi, nặng vàng, S biến đổi khơng khí, hình dạng theo t o = -183 C, tan nhiệt độ nc o nƣớc Tính chất hóa học + Oxi thể tính oxi hóa mạnh t 2Mg + O2  2MgO  o t C + O2  CO2  o t 2CO + O2  2CO2  o + Lƣu huỳnh thể tính oxi hóa mạnh t  S + Fe  FeS o t S + H2  H2S  o S + Hg → HgS + Lƣu huỳnh thể tính khử t  S + O2  SO2 o GV mở dần nhánh lược đồ tư S + 3F2 → SF6 Hoạt động 3: II Tính chất hợp chất Lƣu huỳnh (10 phút) - GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu - HS thảo luận trả lời: học tập số + H2S thể tính khử: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O + SO2 vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử a) Tính oxi hoá : SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O b) Tính khử : SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 + SO3 oxit axit, tác dụng với nƣớc tạo thành dd H2SO4 - GV chiếu yêu cầu HS hoàn thành - HS thảo luận trả lời: phiếu học tập số * H2SO4 có tính chất chung axit: – Làm quỳ tím → màu đỏ – Tác dụng với kim loại đứng truóc H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ – Tác dụng với oxit bazơ, bazơ 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O (NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O – Tác dụng với muối axit yếu dễ bay Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O * H2SO4 đặc có tính chất hóa học đặc biệt: - Tính oxi hóa mạnh: 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + 2KBr → Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O - Tính háo nƣớc: C12H22O11 H2SO4 đặc 12C + 11H2O * Muối sufat - Có loại muối: + Muối axit: NaHSO4, Ca(HSO4)2, + Muối trung hòa: BaSO4, CuSO4, * Nhận biết ion sufat Dùng muối tan Ba, tƣợng tạo kết tủa trắng GV mở dần nhánh lược đồ tư H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl B Bài tập Hoạt động (4 phút) Bài 1: Cho phƣơng trình hóa học: - HS thảo luận: H2SO4 (đặc) + 8HI → 4I2 + H2S +4H2O Câu sau diễn tả không tính chất chất? A H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị Đáp án: D khử thành H2S C H2SO4 oxi hóa HI thành I2 bị khử thành H2S D I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Hoạt động (4 phút) Bài 2: Nhờ bảo quản nƣớc - HS thảo luận: ozon, mận Bắc Hà – Lao Cai, cam Hà Giang đƣợc bảo quản tốt hơn, nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho nƣớc ozon bảo quản Đáp án : C hoa tƣơi lâu ngày: A Ozon khí độc B Ozon độc dễ tan nƣớc oxi C Ozon có tính chất oxi hố mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nƣớc oxi D Ozon có tính tẩy màu Hoạt động (10 phút) Bài 3: Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp - HS thảo luận: bột kim loại Zn Fe bột S Gọi x, y lần lƣợt số mol Zn, Fe dƣ Chất rắn thu đƣợc sau phản ứng hỗn hợp đƣợc hịa tan hồn tồn dung Do Zn, Fe tác dụng hết dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có PTHH: 1.344 lít khí (đktc) Zn + S → ZnS a Viết phƣơng trình hóa học x mol phản ứng xảy Fe + S → FeS b Xác định khối lƣợng kim loại y mol hôn hợp ban đầu? x mol y mol ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S x mol x mol FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S y mol y mol Ta có hệ phƣơng trình: 65x + 56y = 3,72 (1) x + y = 0,06 (2) Giải hệ phƣơng trình (1), (2) ta đƣợc: x = 0,04 y = 0,02 Khối lƣợng kim loại hỗn hợp ban đầu: mZn = 65.0,04 = 2,6 (g) mFe = 56.0,02 = 1,12 (g) Hoạt động (4 phút) Bài 4: Để phản ứng vừa đủ với 100 - HS thảo luận: ml dd BaCl2 2M cần phải dùng 500 ml dd Na2SO4 với nồng độ bao nhiêu? A 0,1M B 0,4M C 1,4M D 0,2M Hoạt động (2phút) Dặn dò - Bài tập nhà Bài tập: 7, 8, 9,11, 13, 14 trang 36 (khóa luận) Đáp án: B ... Tính oxi hóa mạnh: O + 2e → O2- hoạt động hóa học, tính oxi hóa, số oxi hóa hợp chất + Số oxi hóa hợp chất -2 - GV đƣa phiếu học tập số - HS hoàn thành phiếu học tấp số Tác dụng với kim loại -... phối hợp với phƣơng pháp dạy học khác 1.2.4 Sử dụng tập hóa học Bài tập hóa học phƣơng tiện để tích cực hóa hoạt động học sinh luyện tập hóa học Hiện tập hóa học đƣợc xây dựng theo xu hƣớng: - Loại. .. tốn học cơng nghệ thơng tin vào dạy học Trong tiếp cận chuyển hóa lý thuyết lƣợc đồ tƣ thành phƣơng pháp dạy học hóa học hƣớng có nhiều triển vọng Hóa học môn khoa học tự nhiên mơn khoa học thực