Đang tải... (xem toàn văn)
Bài số 1 : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ ACID Nguyên tắc. Phương pháp phân tích chuẩn độ được sử dụng rất rộng rãi để xác định nồng độ các dung dịch axit. Trong phương pháp này người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH hoặc KOH) đã biết chính xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit . Thực chất các phản ứng chuẩn độ là phản ứng trung hòa. Lượng acid vô cơ mạnh khi định phân thường dùng chỉ thị metyl cam, chuẩn độ từ màu đỏ chuyển sang màu da cam được gọi là độ acid metyl. Sau đó tiếp tục định phân để xác định độ acid tổng cộng với chỉ thị phenolphtalein, dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng nhạt được gọi là độ acid tổng cộng. Dụng cụ thí nghiệm. Ba Erlen 50ml Ống đong 100ml Một buret 25ml Pipet 10ml, pipet 5ml, pipet 2ml, pipet 1ml. Một máy đo pH. Hóa chất. Chất chuẩn : NaOH , KOH. Chỉ thị bromocresol green ( pH = 4,5 ) Chất chỉ thị : Phenoltalein ( pH = 8,3 ) Chất chỉ thị metyl da cam ( pH = 3,7 ) Một thể tích mẫu thích hợp. Cách tiến hành thí nghiệm. a. Nếu mẫu có pH ≤ 4,5 có hai độ axit : Xác định độ axit metyl cam. Lấy một thể tích thích hợp cho vào erlen Cho vào 3 giọt chỉ thị hỗn hợp bromocresol green. Dùng dung dịch NaOH chuẩn nồng độ 0,02 N để định phân đến đứt điểm chuẩn, dung dịch sẽ chuyển màu từ đỏ cam sang màu cam. Ghi nhận thể tích dung dịch NaOH vửa dùng để tính độ axit metyl cam. Xác đinh độ axit tổng cộng Lấy một thể tích thích hợp cho vào erlen Cho 3 giọt chỉ thị phenoltalein vào mẫu Dùng dung dịch NaOH 0,02 N định phân đến đứt điểm dung dịch chuyển sang từ không màu sang màu hồng. Ghi nhận thể tích dung dịch NaOH vừa dùng để tính độ axit tổng cộng. b. Nếu mẫu có pH 4,5 < pH ≤ 8,3 : Mẫu có 1 độ axit là : độ axit phenoltalein hoặc độ axit tổng cộng. c. Nếu mẫu có pH > 8,5 thì không có độ axit. Tính toán . Thí nghiệm 1: Ta có : Vmẫu¬ = 10ml → pHmẫu = 5,75 Thêm 3 giọt chỉ thị hỗn hợp dung dịch có đỏ cam. Dùng NaOH 0,02N cho vào buret 25ml để chuẩn độ dung dịch từ màu đỏ cam sang màu cam. Thể tích đo được : V1NaOH = 4,4 ml V2NaOH = 4,5 ml V3NaOH = 4,7 ml Thể tích trung bình đo được : V = (V1 + V2 + V3)3 = ( 4,4 + 4,5+ 4,7)3 = 4,53 ( ml ) Độ acid (mgCaCO31) = ( VNaOH . NNaOH . ĐCaCO3 . 1000 ) : Vmlmẫu = ( 4,53 . 0,02. 50. 1000 ) : 10 = 453 ( mgCaCO3l ) Thí nghiệm 2: Ta có : Vmẫu¬ =
TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÀI NGUYÊN VÀ MÔI TRƯỜNG THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Báo cáo thực hành : HĨA Hóa kỹ thuật mơi trường Trang MƠI TRƯỜNG Mục lục : Bài số : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ ACID I.Ngun tắc • Phương pháp phân tích chuẩn độ sử dụng rộng rãi để xác định nồng độ dung dịch axit Trong phương pháp người ta dùng dung dịch kiềm (NaOH KOH) biết xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit Thực chất phản ứng chuẩn độ phản ứng trung hịa • Lượng acid vô mạnh định phân thường dùng thị metyl cam, chuẩn độ từ màu đỏ chuyển sang màu da cam gọi độ acid metyl • Sau tiếp tục định phân để xác định độ acid tổng cộng với thị phenolphtalein, dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng nhạt gọi độ acid tổng cộng II Dụng cụ thí nghiệm - Ba Erlen 50ml - Ống đong 100ml - Một buret 25ml - Pipet 10ml, pipet 5ml, pipet 2ml, pipet 1ml - Một máy đo pH Hóa kỹ thuật mơi trường Trang III Hóa chất - Chất chuẩn : NaOH , KOH - Chỉ thị bromocresol green ( pH = 4,5 ) - Chất thị : Phenoltalein ( pH = 8,3 ) - Chất thị metyl da cam ( pH = 3,7 ) - Một thể tích mẫu thích hợp IV Cách tiến hành thí nghiệm a Nếu mẫu có pH ≤ 4,5 có hai độ axit : * Xác định độ axit metyl cam - Lấy thể tích thích hợp cho vào erlen - Cho vào giọt thị hỗn hợp bromocresol green - Dùng dung dịch NaOH chuẩn nồng độ 0,02 N để định phân đến đứt điểm chuẩn, dung dịch chuyển màu từ đỏ cam sang màu cam - Ghi nhận thể tích dung dịch NaOH vửa dùng để tính độ axit metyl cam * Xác đinh độ axit tổng cộng - Lấy thể tích thích hợp cho vào erlen - Cho giọt thị phenoltalein vào mẫu - Dùng dung dịch NaOH 0,02 N định phân đến đứt điểm dung dịch chuyển sang từ không màu sang màu hồng - Ghi nhận thể tích dung dịch NaOH vừa dùng để tính độ axit tổng cộng b Nếu mẫu có pH 4,5 < pH ≤ 8,3 : * Mẫu có độ axit : độ axit phenoltalein độ axit tổng cộng c Nếu mẫu có pH > 8,5 khơng có độ axit V Tính tốn 1) Thí nghiệm 1: - Ta có : Vmẫu = 10ml → pHmẫu = 5,75 - Thêm giọt thị hỗn hợp dung dịch có đỏ cam - Dùng NaOH 0,02N cho vào buret 25ml để chuẩn độ dung dịch từ màu đỏ cam sang màu cam Thể tích đo : • V1NaOH = 4,4 ml • V2NaOH = 4,5 ml • V3NaOH = 4,7 ml Thể tích trung bình đo : V = = = 4,53 ( ml ) Độ acid (mgCaCO3/1) = ( VNaOH NNaOH ĐCaCO3 1000 ) : Vmlmẫu = ( 4,53 0,02 50 1000 ) : 10 = 453 ( mgCaCO3/l ) 2) Thí nghiệm 2: - Ta có : Vmẫu = 25ml → pHmẫu = 5,75 • Tại erlen : Thêm giọt thị phenolphtalein vào mẫu dung dịch khơng màu Hóa kỹ thuật mơi trường Trang Dùng NaOH 0,02N cho vào buret 25ml để chuẩn độ dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng Thể tích đo : VNaOH = 0,7 ml Độ acid = ( VNaOH NNaOH ĐCaCO3 1000 ) : Vmlmẫu = ( 0,7 0,02 50 1000) : 10 = 70 ( mgCaCO3/l ) • Tại erlen : Thêm giọt thị tổng hợp vào mẫu dung dịch chuyển sang màu xanh Dùng NaOH 0,02N cho vào buret 25ml để chuẩn độ dung dịch Dung dịch chuẩn độ khơng bị đổi màu, thể tích đo : VNaOH = ml → Độ acid = ( VNaOH NNaOH ĐCaCO3 1000 ) : Vmlmẫu = ( mgCaCO3 ) VI Nhận xét : • Thí nghiệm : Độ kiềm mẫu đạt cao với thể tích vừa phải • Thí nghiệm : Ở erlen : pH 4,5 < pH ≤ 8,3, thêm thị phenolphtalein chuẩn độ NaOH dung dịch tăng nồng độ pH nồng độ acid thấp Ở erlen : thêm thị tổng hợp dung dịch chuyển sang màu xanh nồng độ pH lớn nên độ acid khơng có Bài số : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ KIỀM I Nguyên tắc • Dùng axit manh để định phân độ kiềm với thị phenolphtalein thị hỗn hợp • Độ kiềm phenol : xác định cách định phân mẫu đến điểm đổi màu thị phenolphtalein • Độ kiềm tổng cộng : xác định cách định phân mẫu đến điểm đổi màu thị hỗn hợp - II Dụng cụ thí nghiệm : Ba Erlen 50ml Hóa kỹ thuật môi trường Trang - Ống đong 100ml Một buret 10ml Một pipet 10ml, pipet 5ml, pipet 2ml pipet 1ml pH kế III Hóa chất - Chất chuẩn : H2SO4 - Chỉ thị bromocresol green ( pH = 4,5 ) • • • • Chất thị : Phenoltalein ( pH = 8,3 ) Chất thị metyl da cam ( pH = 3,7 ) Một thể tích mẫu thích hợp IV Cách tiến hành thí nghiệm Nếu mẫu có pH > 8,3 : Mẫu có độ kiềm phenolphtalein • Lấy thể tích thích hợp cho vào erlen • Cho thị phenolphtalein vào mẫu dung dich chuyển sang màu hồng Chuẩn độ H2SO4 0,02 N định phân đến đứt điểm dung dịch màu hồng Nếu mẫu có 4,5 < pH < 8,3 : Mẫu có độ kiềm metyl hay độ kiềm tổng cộng Lấy thể tích thích hợp cho vào erlen Thểm giọt thị hỗn hợp metyl cam hay thị hỗn hợp Định phân dung dịch H2SO4 0,02 N , dung dịch từ màu xanh dương chuyển sang màu đỏ cam kết thúc chuẩn độ V Tính tốn Thí nghiệm : - Ta có : Vmẫu = ml → pHmẫu = 12 - Thêm giọt thị phenolphtalein dung dịch có màu hồng - Dùng NaOH 0,02N cho vào buret 10ml để chuẩn độ dung dịch từ màu hồng chuyển sang khơng màu Thể tích đo : • V1 = 4,4 ml • V2 = 3,8 ml • V3 = 4,8 ml Thể tích trung bình đo : V = = = 4,33 ( ml ) Ta độ kiềm : Độ kiềm = ( VH2SO4 NH2SO4 ĐCaCO3 1000 ) : Vmlmẫu = ( 4,33 0,02 50.1000 ) : = 866 ( mgCaCO3 ) Thí nghiệm : - Ta có : Vmẫu = ml → Hóa kỹ thuật mơi trường pHmẫu = 12 Trang - Thêm giọt thị phenolphtalein mẫu có màu xanh dương - Dùng NaOH 0,02N cho vào buret để chuẩn độ dung dịch từ màu xanh dương chuyển sang màu cam nhạt Thể tích đo : • V1 = 4,7 ml • V2 = 4,8 ml • V3 = 4,8 ml Thể tích trung bình đo : V = = = 4,76 ( ml ) Ta độ kiềm : Độ kiềm = ( VH2SO4 NH2SO4 ĐCaCO3 1000 ) : Vmlmẫu = ( 4,76 0,02 50 1000 ) : = 952 ( mgCaCO3 ) Thí nghiệm : Mẫu nước uống ( mẫu có pH = 8,1 ) - Ta có : Vmẫu = 25 ml → pHmẫu = 8,1 - Thêm giọt thị phenolphtalein vào mẫu có màu xanh dương - Dùng NaOH 0,02N cho vào buret 10ml để chuẩn độ dung dịch từ màu xanh dương chuyển sang màu cam nhạt Thể tích đo : • V1 = 0,65 ml • V2 = 0,6 ml • V3 = 0,6 ml Thể tích trung bình đo : V = = = 0,62 ( ml ) Ta độ kiềm : Độ kiềm = ( VH2SO4 NH2SO4 ĐCaCO3 1000 ) : Vmlmẫu = ( 0,62 0,02 50 1000 ) : 25 = 24,8 (mgCaCO3 ) VI Nhận xét : • Độ kiềm mẫu thêm thị phenolphtalein đạt độ kiềm cao với thể tích vừa phải • Độ kiềm nước thêm thị phenolphtalein đạt đồ kiềm thấp chuẩn độ H2SO4 với thể tích nhỏ Bài số : THỰC HÀNH ĐO ĐỘ CỨNG I Ngun tắc Hóa kỹ thuật mơi trường Trang • Ethylene diamine tetra acetic acid (EDTA) thêm vào dung dịch chứa ion kim loại đa hóa trị dương, pH 10.0 ± 0.1, tạo thành phức chất Đối với hai ion Ca2+ Mg2+, có lượng nhỏ thị màu hữu erichrome black T, dung dịch trở thành màu đỏ rượu vang • Khi định phân EDTA, phản ứng tạo phức EDTA với ion calci, magnes làm chuyển màu dung dịch từ đỏ rượu vang sang xanh dương điểm kết thúc II Dụng cụ thí nghiệm - Máy đo pH - Một thể tích mẫu thích hợp - Dung dịch đệm ( pH đạt 10 ± 0,1 ) - Chỉ thị EBT - Dung dịch EDTA - Pipet 10ml, pipet 5ml, pipet 2ml pipet 1ml - Erlen 100ml III Hóa chất - Một thể tích mẫu thích hợp - Dung dịch đệm ( pH đạt 10 ± 0,1 ) - Chỉ thị EBT - Dung dịch EDTA 0,01 M - Dung dịch NaOH 1N - Murexit IV Cách tiến hành thí nghiệm : Thí nghiệm 1: Đo độ cứng tổng cộng Lấy thể tích thích hợp 10ml mẫu Thêm 1ml dung dịch NaOH 1N để nâng pH = 10 khuấy dung dịch Thêm thị ETOO vào dung dich có màu đỏ nho • Định phân dung dịch EDTA 0,01M dung dịch đổi sang màu xanh tràm ngừng lại • Ghi lại thể tích EDTA vừa dùng Thí nghiệm : Đo độ cứng canxi Lấy thể tích thích hợp 10ml mẫu Thêm 2ml dung dịch NaOH 1N lượng vừa đủ để nâng pH lên khoảng 12- 13 khuấy dung dich Thêm nhúm thị murexit, dung dịch có màu hồng Định phân dung dịch EDTA 0,01M dung dịch đổi sang màu tím Ghi lại thể tích EDTA vừa dùng V Tính tốn Thí nghiệm 1: Đo độ cứng tổng cộng Thể tích EDTA đo : Hóa kỹ thuật mơi trường Trang • V1 = 6,9 ml • V2 = 6,95 ml • V3 = 6,85 ml Thể tích trung bình đo : V = = = 6,9 ml Độ cứng tổng cộng đo : Độ cứng tổng cộng = ( VEDTA NEDTA ĐCaCO3 1000 ) : Vmlmẫu = ( 6,9 0,01 50 1000 ) : 10 = 345 ( mgCaCO3/ l ) Thí nghiệm : Đo độ cứng canxi Thể tích EDTA đo : • V1 = 3,05 ml • V2 = 3,15 ml • V3 = 3,2 ml Thể tích trung bình đo V = = = 3,13 ml Độ cứng canxi đo : Độ cứng canxi = ( VEDTA NEDTA ĐCaCO3 1000 ) : Vmlmẫu = ( 3,13 0,01 50 1000 ) : 10 = 165,5 ( mgCaCO3/ l ) Khi độ cứng magie mẫu : Độ cứng magie = Độ cứng tổng cộng - Độ cứng canxi = 345 – 165,5 = 179,5 ( mgCaCO3 ) VI Nhận xét : • Độ cứng thí nghiệm có độ cứng cao 345 mgCaCo3/l với thể tích EDTA 6,9ml • Độ cứng thí nghiệm có độ cứng canxi thấp nồng độ pH cao đến 12 – 13 với thể tích EDTA 3,13ml Độ cứng magie 179,5 Hóa kỹ thuật môi trường Trang Bài số : THỰC HÀNH XÁC ĐỊNH GIÁ TRỊ DO VÀ XÁC ĐỊNH CHẤT RẮN LƠ LỬNG I Nguyên tắc 1.Nguyên tắc đo DO * Xác định DO hòa tan phương pháp điện cực màng : • Khi điện khoảng 0,5 – 0,8 Volt đưa vào hai cực ( cực cathode làm kim loại trơ, cực anode làm bạc, cực nối với dung dịch chất điện ly KCl ) , oxy qua màng bị khử cathode thành H2O tạo thành dịng điện • • Cường độ dòng sinh tỷ lệ với lượng oxy mẫu • Kết giá trị DO hiển thị trực tiếp hình thiết bị đo * Xác định DO phương pháp Winkler : Nước phải tinh khiết • Khi cố định oxy hịa tan cịn phải lắc mạnh bình đựng mẫu tất oxy tự phản ứng hết • Thời gian lắc mẫu tối thiểu 20s, nước mặn nước lợ cần phải lắc sau hơn, sau lắc phải để yên để trầm dạng cặn lắng xuống • Hồ tinh bột phải bảo quản lạnh sữ dụng vòng ngày Nguyên tắc đo chất rắn lơ lửng • Hàm lượng cặn lơ lửng có lít nước • Lọc lượng nước khuấy trộn giấy lọc có kích thước lỗ cỡ 0,45 biết khối lượng sấy khô khối lượng không đủ tủ sấy 1030C – 1050C, chênh lệch trước sau tờ giấy lọc hàm lượng cặn lơ lửng II Dụng cụ thí nghiệm - Pipet 10ml, pipet 5ml, pipet 2ml pipet 1ml - Bình định mức 250ml, 100ml, 1000ml - Buret 10ml - Chai BOD - Cốc sứ, platin, thuỷ tinh có hàm lượng silicat cao - Tủ nung: Nhiệt độ 5500C - Bình hút ẩm, có chứa chất hút ẩm thị mầu nồng độ ẩm khác - Ống đong - Giấy lọc III.Hóa chất - Dung dịch MnSO4 Từ MnSO4.2H2O 40gam + nước cất → để tan đêm định mức bình 100ml - Dung dịch kiềm : Hóa kỹ thuật mơi trường Trang • • NaOH : 50g NaI : 13,5 g → Đêm hòa tan với nước cất tạo thành 100ml dung dịch A NaN3 : 1g → tác dụng với 4ml nước cất tạo thành dung dịch B Đổ dung dịch B vào dung dịch A - Dung dịch H2SO4 đậm đặc hút tủ hút - Hồ tinh bột 2g + 100ml nước cất sau đun nóng - Dung dịch Na2S2O3 : * Na2S2O3.5H2O 6,205g NaOH 6N thêm nước cất vào bình định mức 1000ml IV Cách tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Thí nghiệm xác định DO • Lấy nước đầy tràn chai BOD, tràn đầy tránh bọt khí • Cho vào mặt thống + 2ml dung dịch MnSO4 + 2ml dung dịch Idua – Azua kiềm • Đậy nút, đảo tràn chai 20 giây • Để n kết tủa lắng hồn tồn , đảo chai • Kết tủa lắng n, cẩn thận mở nút thêm 2ml dung dịch H2SO4 đậm đặc tủ hút • Đậy nút, rửa chai vịi nước, đảo chai để kết tủa tan hồn tồn • Dùng pipet bình định mức lấy xác 203ml mẫu chai • Đêm định phân Na2S2O3 0,025 N dung dịch có màu vàng rom • Thêm giọt hồ tinh bột có màu xanh • Tiếp tục chuẩn độ đến dung dịch màu xanh • Đọc thể tích Na2S2O3 0,025N Thí nghiệm : Đo chất rắn lơ lửng • Sấy giấy lọc tủ sấy 1030C – 1050C đến trọng lượng khơng đổi ( khoảng ) • Làm nguội giấy lọc bình hút ẩm khoảng Cân ghi trọng lượng giấy lọc ( P1 ) • Lắc mẫu nước • Rót thể tích mẫu nước thích hợp vào phễu có đặt giấy đọc cân, tráng lại ống đong vài lần với nước cất, chắn khơng cịn sót chút cặn ống, nhập chung nước tráng vào phễu • Lắp đặt hệ thống lọc, mỡ bơm hút chân không, hút làm khơ giấy lọc • Dùng kẹp lấy giấy lọc cho vào tủ sấy 1030C – 1050C • Làm nguội giấy lọc bình hút ẩm khoảng Cân ghi trọng lượng giấy lọc ( P2 ) V Tính tốn Xác đinh giá trị DO Thể tích Na2S2O3 chuẩn độ : Hóa kỹ thuật mơi trường Trang 10 • • • V1 = 6,7ml V2 = 6,65 ml V3 = 6,7 ml Thể tích trung bình đo V = = = 6,683 ml Vchai BOD = 300ml Gía trị DO tính tốn : DO = = = 6,673 ( mg/l ) Vậy giá trị DO đo 6,673 mg/l • • • Tính giá trị đo chất rắn lơ lửng Gía trị giấy lọc ban đầu : P1 = 0,0997 g Gía trị giấy lọc lúc sau : P2 = 0,1015 g Tính kết : TSS = ( ( P2 - P1 ) 106 ) : Vml mẫu = (( 0,1015 – 0,0997 ) 106 ) : 50 = 36 ( mg/l ) Vậy giá trị chất rắn lơ lửng đo 36 mg/l VI Nhận xét : • Nồng độ DO mẫu nước đạt nồng độ thấp với 6,673 mg/l • Gía trị chất rắn lơ lửng đạt 36mg/l , mẫu có nồng độ chất rắn cao nên mức độ ô nhiễm cao Bài số : THỰC HÀNH XÁC ĐỊNH GIÁ TRỊ CỦA SẮT I Nguyên tắc • Sắt khử trạng thái Fe2+ cách đun sơi với axit hydroxylarnine Hóa kỹ thuật mơi trường Trang 11 • Fe2+ tác dụng với phân tử 1,10 – phenolthroline tạo hợp chất cua màu đỏ cam khoảng pH từ 3,2 – 3,3 • Phức bền có cường độ màu khơng đổi tháng • Dùng máy so màu quang phổ đo độ hấp thụ phức bước sóng 510 nm • Cường độ màu tỉ lệ thuận với hàm lượng sắt dung dịch Dụng cụ thí nghiệm : - Bếp đun - Muỗng cân hóa chất - Erlen - Pipet 10ml, pipet 5ml, pipet 2ml, pipet 1ml - Spectrophotometer : Bước sóng 510nm -Tất dụng cụ dùng cho phân tích Fe phải rửa axit HCl 1:1 tráng lai nhiều lần nước cất III Hóa chất - Axit HCl - Dung dịch hydrolamine 10% ( d = 1) Hòa 10g NH2OH.HCl 100ml nước - Dung dịch buffer ammonium acetate : Hòa tan 250g NH4C2H3O2 150ml nước cất Thêm 700ml axit axetic đậm đặc - Dung dịch sodium acetate : Hòa tan 200g Na2C3O2.2H2O 800 ml nước - Dung dịch phenanthroline 0,1% : 0,1g 1,10- phenolthroline monohydrate 100ml nước Khuấy thêm giọt axit đậm đặc, đổ bỏ dung dịch có màu - Dung dịch Fe gốc : 1002 ± 2mg/l hóa chất rắn tinh khiết FAS IV Cách tiến hành thí nghiệm • Đánh số vào bình định mức, đêm tất dụng cụ rửa dung dịch HCl 1:1 tráng lại nước cất • Bình cho nước cất 25ml • Bình cho thể Vml mẫu • Các bình 1,2,3,4 cho dung dịch chuẩn làm việc Fe2+ vào 10ml, sau thêm khoảng 10ml nước cất • Cho bình 2ml dung dịch đệm ammonium axetat NH4C2H3O2 ml 1,10phenolthroline monohydrate, lắc dung dịch sau lần thêm thuốc thử, thêm nước cất vào đến 25ml lắc • Đo màu bình sau 10 phút bước sóng 510nm • Sau đo ta có Abs ứng với điểm chuẩn, ta dựng phương trình đường thẳng có dạng y = A + Bx Hóa kỹ thuật mơi trường Trang 12 • Thay độ hấp thu mẫu, bình vào phương trình đường thẳng vửa tìm để suy nồng độ sắt có mẫu, sau nhân hệ số pha lỗng có V Tính tốn Bảng đo Abs Mẫu Chuẩn làm việc Fe2+ (ml) Đệm axetat 0,5 2,5 10ml 2 2 2ml 1,10- phenolthroline monohydrate C ( mg/l ) 1 1 1ml 0,2 0,4 0,8 Abs ( = 510 nm ) 0,0392 0,0683 Số thứ tự đo Abs 639 640 0,1598 0,1896 0,0424 641 642 643 - Tại điểm chuẩn 1: C1.V1 = C2.V2 → C2 = ( C1 V1 ) : V2 = ( 20 0,5 ) : 50 = 0,2 (mg/l ) - Tại điểm chuẩn : C1.V1 = C2.V2 → C2 = ( C1 V1 ) : V2 = ( 20 ) : 50 = 0,4 (mg/l ) - Tại điểm chuẩn : C1.V1 = C2.V2 → C2 = ( C1 V1 ) : V2 = ( 20 ) : 50 = 0,8 ( mg/l ) - Tại điểm chuẩn : C1.V1 = C2.V2 → C2 = ( C1 V1 ) : V2 = (20 2,5) : 50 = ( mg/l ) - Tại điểm chuẩn : C1.V1 = C2.V2 → C2 = ( C1 V1 ) : V2 = (20 10 ) : 50 = ( mg/l ) * Phương trình hồi quy thành lập : y = - 3,465.10-3 + 0,1962x (1) Với r = 0,9966 Với yAbs = 0,0424 thay vào (1) ta : 0,0424 = - 3,465.10-3 + 0,1962x → x = 0,2338 2+ Nồng độ Fe có mẫu CFe2+ = x k = x (Vbđm : Vmẫu ) = 0,2338 ( 50 : 10 ) = 1,169 ( mg/l ) * Vậy nồng độ Fe2+ có mẫu 1,169 mg/l VI Nhận xét Nồng độ sắt có mẫu thấp đạy 1,169 mg/l Hóa kỹ thuật mơi trường Trang 13 Hóa kỹ thuật mơi trường Trang 14 ... Độ cứng thí nghiệm có độ cứng cao 345 mgCaCo3/l với thể tích EDTA 6,9ml • Độ cứng thí nghiệm có độ cứng canxi thấp nồng độ pH cao đến 12 – 13 với thể tích EDTA 3,13ml Độ cứng magie 179,5 Hóa kỹ... đổi màu, thể tích đo : VNaOH = ml → Độ acid = ( VNaOH NNaOH ĐCaCO3 1000 ) : Vmlmẫu = ( mgCaCO3 ) VI Nhận xét : • Thí nghiệm : Độ kiềm mẫu đạt cao với thể tích vừa phải • Thí nghiệm : Ở erlen... thị metyl da cam ( pH = 3,7 ) Một thể tích mẫu thích hợp IV Cách tiến hành thí nghiệm Nếu mẫu có pH > 8,3 : Mẫu có độ kiềm phenolphtalein • Lấy thể tích thích hợp cho vào erlen • Cho thị phenolphtalein