Khóa hc Hc thêm Hóa 12 –Thy Dng Lý thuyt kim loi kim, kim loi kim th Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. TÍNH CHT HÓA HC CA N CHT 1. Tác dng vi phi kim Hu ht kim loi kim và kim th đu có th kh đc phi kim. - Na cháy trong không khí khô to ra natri peoxit Na 2 O 2 . 2Na + O 2  Na 2 O 2 - Kim loi kim th đu bc cháy trong không khí to ra oxit. 2Mg + O 2  2MgO - Tác dng vi halogen to mui halogenua. Ca + Cl 2  CaCl 2 2. Tác dng vi axit Các kim loi kim đu có th kh d dàng ion H+ ca dung dch axit (HCl, H 2 SO 4 loãng) thành khí H 2 (phn ng gây n nguy him). 2M + 2H +  2M + + H 2 Các kim loi kim th cng kh đc H + trong các dung dch axit (HCl, H 2 SO 4 loãng) thành khí H 2. M + 2H +  M 2+ + H 2 3. Tác dng vi nc Kim loi kim kh đc nc d dàng, gii phóng H 2 : 2Na + 2H 2 O  2NaOH + H 2 Ca, Sr, Ba tác dng vi nc  nhit đ thng to thành dung dch baz. Mg tác dng chm vi nc  nhit đ thng to ra Mg(OH) 2 , tác dng nhanh vi hi nc  nhit đ cao thành MgO. Be không tác dng vi nc dù  nhit đ cao. Ca + 2H 2 O  Ca(OH) 2 + H 2. Mg + H 2 O  MgO + H 2. Phi bo qun các kim loi tác dng d vi nc  nhit đ thng bng cách ngâm chúng vào du ha. II. TÍNH CHT HÓA HC CA MT S HP CHT 1. NaOH và Ca(OH) 2 - Tác dng vi các oxit axit to thành mui trung hòa hoc mui axit. - Tác dng vi dung dch axit to thành mui và nc. - Tác dng vi dung dch mui to thành sn phm có cht kt ta. 2. Mui cacbonat a. Na 2 CO 3 - Tác dng vi dung dch axit. - Tác dng vi dung dch mui. - Tác dng vi dung dch baz. b. CaCO 3 Lụ THUYT KIM LOI KIM, KIM LOI KIM TH (TÀI LIU BÀI ẢINẢ) Giáo viên: PHỐNG BÁ DNG ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “Lý thuyt kim loi kim, kim loi kim th” thuc Khóa hc Hc thêm hóa hc 12 – Thy Dng ti website Hocmai.vn.  có th nm vng kin thc phn “Kim loi tác dng vi dung dch mui”, Bn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài ging này . Khóa hc Hc thêm Hóa 12 –Thy Dng Lý thuyt kim loi kim, kim loi kim th Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - - Tác dng vi dung dch axit. - Tan dn trong nc có pha CO 2. 3. Mui hiđrocacbonat - D b nhit phân. - Là cht có tính lng tính. III. NC CNG 1. Khái nim - Nc có cha nhiu ion Ca 2+ và Mg 2+ gi là nc cng. - Nc không cha hoc cha ít nhng ion trên gi là nc mm. 2. Phân loi Tùy thuc vào thành phn ca anion gc axit có trong nc cng, ngi ta phân bit 3 loi nc cng: nc có tính cng tm thi, nc có tính cng vnh cu và nc có tính cng toàn phn. + Tính cng tm thi ca nc là do các mui Ca(HCO 3 ) 2 ; Ca(HCO 3 ) 2 gây ra. S d đc gi nh vy vì tính cng ca nc mt đi khi đun sôi nc. + Tính cng vnh cu ca nc là do các mui CaCl 2 , MgCl 2 , MgSO 4 , CaSO 4 gây ra. + Nc có tính cng toàn phn là nc có c tính cng tm thi và vnh cu 3.Tác hi ca nc cng a. Gây nhiu tr ngi cho đi sng hàng ngày: - Git bng xà phòng trong nc cng s to ra mui canxi stearat không tan, cht này bám trên vi si, làm qun áo mau mc nát. ng thi, nc cng làm cho xà phòng có ít bt, gim kh nng ty ra. - Nu dùng nc cng đ nu thc n, s làm thc phm lâu chín và gim mùi v. b. Nc cng gây tác hi cho các ngành sn xut: - Nc cng to ra các lp cn trong ni hi. Lp cn này dn nhit kém làm cho ni hi tiêu tn nhiu nhit. Mt khác khi thành ni b cách bit vi nc bi lp cn cáu, ni b đt nóng ti nhit đ rt cao d b r, tr nên kém bn và có th gây n. - Nc cng gây ra hin tng làm tc ng dn nc nóng trong sn xut và trong đi sng. - Nc cng làm hng nhiu dung dch cn pha ch. c. Có th s dng phng pháp kt ta hoc phng pháp trao đi ion đ làm mm nc cng. Ngun: Hocmai.vn . Tác dng vi phi kim Hu ht kim loi kim và kim th đu có th kh đc phi kim. - Na cháy trong không khí khô to ra natri peoxit Na 2 O 2 . 2Na + O 2  Na 2 O 2 - Kim loi kim th. Lụ THUYT KIM LOI KIM, KIM LOI KIM TH (TÀI LIU BÀI ẢINẢ) Giáo viên: PHỐNG BÁ DNG ây là tài liu tóm lc các kin thc đi kèm vi bài ging “Lý thuyt kim loi kim, kim loi kim. kin thc phn Kim loi tác dng vi dung dch mui”, Bn cn kt hp xem tài liu cùng vi bài ging này . Khóa hc Hc thêm Hóa 12 –Thy Dng Lý thuyt kim loi kim, kim loi kim th