1. Trang chủ
  2. Giáo án - Bài giảng

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

25 780 3
CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

1  1: -   GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333   1: -   1. Nguyên tử 1.1. Thành phần cấu tạo nguyên tử   + H     1.1.1. Đặc điểm về điện tích và khối lượng của hạt p, e, n. Trong   1.1.2. Cách biểu thị nguyên tử  A Z X  Z:  A:    pn  Khối lượng nguyên tử: M  = m e + m P + m n  m p + m n n.   A. Ví dụ: 23 11 Na    (-  1.1.3. Đồng vị Đồng vị:   t   2  - g h  GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333  Ví dụ:  1 1 H 2 1 H 3 1 H 1.1.4. Nguyên tử khối trung bình của các đồng vị Khối lượng nguyên tử Trung bình:     1 (x 1 %); M 2 (x 2 %); M n (x n %) 11 . % . % 100% nn M x M x M   Ví dụ:  %75:Cl 35 17  37 17 :25%Cl 35.75% 37.25% 35,5 100%   Cl M Chú ý:   1.2. Hạt nhân nguyên tử   1 1 H l       (p, e) Ví Dụ: 226 222 4 88 86 2 Ra Rn He    197 0 197 80 1 79 Hg e Au    1.3. Vỏ nguyên tử 1.3.1. Obitan nguyên tử Obitan nguyên tử:  .  .  Z=1; A = 1  Z=1; A = 2  Z=1; A = 3 Triti Đối với các nguyên tố Hóa học (1< Z < 82) luôn có: n 1 1,5 p    XX p 3,5 3 X p n e          3  1: -   GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333   1.3.2. Lớp và phân lớp electron        y    Lớp electron (kí hiệu:n):     Số lớp n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 n = 7 Tên lớp K L M N O P Q      Phân lớp electron:     Ví dụ:    Tro Hình dạng obitan s và p 4  - g h  GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333  1.3.3. Sự sắp xếp các electron trong obitan vỏ nguyên tử 1.3.3.1. Nguyên lý Pauli Nội dung:  Ví dụ: Electron trong obitan 1s:                     electron g Số electron tối đa trong 1 phân lớp và 1 lớp:  -    -    -    -     - ctron -   -  -  v.v Sắp xếp mức năng lượng từ thấp đến cao của các electron vỏ nguyên tử 5  1: -   GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333  1.3.3.2. Nguyên lý vững bền Nội dung: .  -  -  * Lí thuyết và thực nghiệm cho biết thứ tự tăng dần năng lượng của các obitan như sau: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d   (Xem sự sắp xếp mức năng lượng từ trong ra ngoài của các lớp electron) 1.3.3.3. Quy tắc Hun (Hund): Nội dung:  electron  Ví dụ:  2 2 3 1s 2s 2p  1.3.4. Cấu hình electron:       Ví dụ: 7 N (Z= 7)   2 2s 2 3p 3  2 2p 3 Cách viết cấu hình electron: Bước 1:  Bước 2:  Ví dụ: Z = 19 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1  1      Sự sắp xếp các lớp và phân lớp electron trong lớp vỏ nguyên tử 6  - g h  GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333  Z = 26 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2  6 4s 2 Z = 29 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1  10 4s 1 - 8 electron lớp ngoài  Đó là các nguyên tử khí hiếm (hay khí trơ) trừ He (có 2 electron) - 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng đều là những kim loại ( - 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng thường là những phi kim. 1.3.5. Sự tạo thành ion * Định nghĩa:  - * Sự tạo thành ion dạng nguyên tử mang điệnelectron. -  ne = M n+ (Cation) -  + ne = X n- (Anion) Ví dụ:  2+  3+ 26 Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2  6 4s 2  Fe 2+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6  6  Fe 3+ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5  5 2. c 2.1. Nguyên tắc sắp xếp trong bảng hệ thống tuần hoàn -  -  -   2.2. Bảng hệ thống tuần hoàn 2.2.1. Ô nguyên tố   Ví dụ: 27 13 Al .   2.2.2. Chu kì       3) Chu kì 1:    Chu kì 2:    Chu kì 3:        7  1: -   GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333  2.2.3. Nhóm nguyên tố       Ví dụ: 1 2 2 2s ,2s 2p    Ví dụ: 3 2 5 2 3d 4s ,3d 4s 2.2.4. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nhau 1 ns  26 ns ns     2.2.5. Sự biến đổi tuần hoàn các tính chất 2.2.5.1. Bán kính nguyên tử   Cấu hình electron của các nguyên tố nhóm A Trong 1 chu kì:  Trong 1 nhóm:       8  - g h  GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333  Ví dụ:  11 Na 1 (3s )   12 Mg 2 (3s )     3  11   2.2.5.2. Năng lượng ion hóa Năng lượng ion hóa thứ nhất:               2.2.5.3. Độ âm điện Độ âm điện:            2.2.5.4. Tính kim loại – Phi kim Tính kim loại:   Tính phi kim: -)      Trong 1 chu kì:  Trong 1 nhóm:   Trong 1 chu kì:  Trong 1 nhóm: T  9  1: -   GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333  2.2.5.5. Tính axit – bazo       Định luật tuần hoàn:   3.          3.1. Các loại liên kết hóa học trong phân tử 3.1.1. Liên kết ion a. Sự tạo thành cation (+) và anion (-) xem phần lại 1.3.5. Trong 1 chu kì:  Trong 1 nhóm:  Trong 1 chu kì:  Trong 1 nhóm:  10  - g h  GIÁO DỤC HỒNG PHÚC T: 097 218 0088/ 0948 728 333  b. Xét trường hợp tạo thành NaCl từ các đơn chất tương ứng           tri    Na  o Cl     L  3.1.2. Liên kết cộng hóa trị a. Xét trường hợp tạo thành phân tử H 2     - 2 -H  2 &  2 , Cl 2 , hay O 2 :  . b. Xét trường hợp tạo thành phân tử HCl   ron 2  Cl.  . [...]... cộng hóa trị không cực D liên kết đôi Câu 15: Hạt nhân của nguyên tử X có 19 prroton, của nguyên tử Y có 17 proton Liên kết hóa học giữa X và Y là ? A liên kết cộng hóa trị không cực B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 16: Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành do ? A Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung một electron C Nguyên. ..  Liên kết Ion Chú ý: Đối với hợp chất HF,  = 1,78 nhưng v n thuộc liên kết Cộng hóa trị có cực 3.3 Cấu tạo của một số hợp chất vô cơ đơn giản 3.3.1 Axit Xét về cấu tạo, những axit có oxi đều có liên kết –O – H gắn với 1 phi kim Axit có bao nhiêu nguyên tử H thể hiện tính axit thì có bấy nhiêu liên kết H – O – trong phân tử Chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tử - Bảng hệ thống tuần hoàn – Liên kết Hóa học. .. phân tử - Ý nghĩa a Năng lượng liên kết hóa học trong phân tử Năng lượng liên kết hóa học là năng lượng cần cung cấp cho phân tử để cắt đứt liên kết đó Năng lượng của một liên kết phụ thuộc vào độ bội của liên kết Nếu độ bội càng lớn thì năng lượng liên kết càng cao 12 Chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tử - Bảng hệ thống tuần hoàn – Liên kết Hóa học GIÁO DỤC HỒNG PHÚC Đ/c: Tứ Xã, Lâm thao, Phú Thọ *** ĐT:... Nguyên tử clo nhường electron, nguyên tử Na nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo nên phân tử NaCl D Nguyên tử Na nhường electron, nguyên tử clo nhận electron tạo nên hai ion ngược dấu, hút nhau tạo nên phân tử NaCl Câu 17: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron: 1s22s22p5 Liên kết hóa học giữa nguyên tử X và Y... phân tử Để xác định loại liên kết hóa học giữa 2 nguyên tử trong phân tử người ta dựa vào Hiệu độ âm điện (  ) giữa 2 nguyên tử đó Hiệu độ âm điện (  )   0,4 0,4 <  < 1,7   1,7 Liên kết Hóa học Liên kết Cộng hóa trị không cực Liên kết Cộng hóa trị có cực Liên kết Ion Ví dụ: Trong phân tử H2O (H – O – H) có 2 liên kết (H – O-)  = 3,44 – 2,2 = 1,24  Lk CHT có cực Liên kết trong Na – Cl có... hợp chất tạo bởi A và B là: A A7B B AB7 C AB D A7B2 Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e là 18 Liên kết hóa học trong oxit của X là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị không phân cực D liên kết cho nhận Câu 6: Ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p6, nguyên tử Y có số electron ở các phân lớp s là 5 Liên kết giữa X và Y thuộc loại liên kết nào... hóa học B Khả năng nhường electron của nguyên tử đó cho nguyên tử khác C Khả năng tham gia phản ứng mạnh hay yếu của nguyên tử đó D Khả năng nhường proton của nguyên tử đó cho nguyên tử khác Câu 20: Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trị? A LiCl B NaF C CaF2 D NaCl Chuyên đề 1: Cấu tạo nguyên tử - Bảng hệ thống tuần hoàn – Liên kết Hóa học 25 ... ClCâu 71: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 2 electron trong các phản ứng hoá học ? A Na ở ô 11 trong bảng tuần hoàn B Mg ở ô 12 trong bảng tuần hoàn C Al ở ô 13 trong bảng tuần hoàn D P ở ô 15 trong bảng tuần hoàn Câu 72: Các nguyên tử của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron, mà quyết định tính chất của nhóm ? A Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử B Số... ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị không cực D Liên kết đôi Câu 13: Cho độ âm điện của các nguyên tố như sau: O (3,44), Cl(3,16), Mg(1,31), C(2,55), H(2,2) Trong các phân tử: MgO, CO2, CH4, Cl2O Số chất có kiểu liên kết cộng hóa trị có cực là? A 2 B 3 C 1 D 4 Câu 14: Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O đều là ? A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết. .. các nguyên tử đều đã có 8 electron lớp ngoài cùng như khí hiếm Mũi tên để chỉ cặp e dùng chung do nguyên tử S cho Liên kết phối trí (cho – nhận): Là liên kết được tạo bởi cặp electron dùng chung nhưng do 1 nguyên tử cung cấp (không phải cả 2 góp chung) Tương tự là trường hợp của CO 3.2 Mối liên hệ giữa liên kết hóa học với độ âm điện Độ âm điện có mối quan hệ chặt chẽ với liên kết hóa học trong phân tử

Ngày đăng: 17/09/2014, 08:13

Xem thêm: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC, CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

Từ khóa liên quan

Trích đoạn

nhường e– ion dương D nhận e– ion âm

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan