Đang tải... (xem toàn văn)
CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾTCHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾTCHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾTCHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾTCHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾTCHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾTCHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾTCHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾTCHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT
Lê Minh Hoàng CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT Ví dụ 1: Lấy 9,6g kim loại M có hóa trị ll hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được 38g muối khan. Hãy xác định kim loại M. Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật hợp phần khối lượng: Khối lượng của nguyên tử Cl: m cl =38-9.6=28,4(g) Số mol của nguyên tử Cl: n cl = 28,4 0,8( ) 35,5 mol= ⇒ Số moi của nguyên tử kim loại M là: n M = 0,8 0,4( ) 2 2 ncl mol= = M = 9,6 24 0,4 = Vậy kim loại M là Mg. Ví dụ 2: Hòa tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được hỗn hợp khí NO và N 2 0 có tỉ khối H 2 là 20,25 và dung dịch B không chứa NH 4 NO 3 . tính thể tích khối khí thoát ra. Hướng dẫn giải: Gọi a, b lần lượt là số mol của NO và N 2 O ta có: 30 44 20,255.2 ( ) a b M a b + = + 10,5 3,5a b⇔ = 3,5 1 10,5 3 a b ⇔ = = Hay a : b = 1:3 1 Lê Minh Hoàng Số mol của Al là: n Al = 24,3 0,9( ) 27 mol= Phương trình phản ứng: 9Al + 34HNO 3 → 9Al(NO 3 ) 3 + NO + 3N 2 0 + 17H 2 O 0,9(mol) 0,1(mol) 0,3(mol) Vậy thể tích mỗi khí thoát ra là: NO V = 0,1.22.4=2,24(l) 2 N O V =0,3.22,4=6,72(l) Ví dụ 3: Để m gam Fe trong không khí khô một thời gian thu được 12g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hòa tan hoàn toàn A trong HNo 3 thu được 1,68 lít hỗn hợp khí B {NO, N 2 O} có tỉ khối so với H 2 bằng 16,4. Tìm m, số mol của HNO 3 phản ứng. Hướng dẫn giải: Phương pháp bảo toàn electron: Áp dụng sơ đồ chéo cho hỗn hợp khí B ta có: NO 30 11,2 N 2 O 44 2,8 ⇒ NO : N 2 O = 11,2 : 2,8 = 4 : 1 n B = 1,68 0,075( ) 22,4 mol= ⇒ 2 N O n = 0,075 0,015( ) : 5 mol= n NO =0,15.4= 0,06(mol) Gọi x và y lần lượt là số mol của Fe ban đầu và số mol O 2 phản ứng: Fe - 3e → Fe 3+ x 3x O 2 + 4e → 2O -2 y 4y 2 Lê Minh Hoàng 6N +5 + 20e → N 2 O + 4NO 0,3 0,015(mol) Theo ĐLBT eletron ta có: 3x + 4y = 0,3 (mol) (1) Mặt khác ta có : m A = m Fe(ban đầu) + m oxi ⇔ 56x + 16y = 12(g) (2) Từ (1) và (2) suy ra: x = 0,18 (mol), y = 0,06 (mol) vậy : m Fe = 0,18.56 = 10,8(g) 3 HNO n = 3 3 ( ) 3 Fe NO n + NO n + 2 N O n = 3.0,18 + 0,06 + 2.0,015 = 0,63(mol) Ví dụ: 4 Cho Fe phản ứng hết với H 2 SO 4 đặc nóng thu được khí A là SO 2 và 8,28g muối. Tính khối lượng sắt đã phản ứng, biết rằng số mol Fe bằng 37,5% số mol H 2 SO 4 . Hướng dẫn giải: Dùng định luật bảo toàn nguyên tố: Phương trình phản ứng: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (1) Theo phương trình (1) thì: n Fe = 3 1 2 4 H SO n < 37,5% Như vậy Fe dư. Trong dung dịch sảy ra phản ứng: Fe (dư) + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 3FeSO 4 (2) Theo đề bài: 2 4 3 ( )Fe SO m + 4 FeSO m = 8,28(g) 2 4 3 ( )Fe SO n . FeSO 4 = 8,28 0,015( ) 552 mol= Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có: n Fe = 2 4 3 ( ) 3 Fe SO n . FeSO 4 = 0,015.3 = 0,045(mol) m Fe = 0,045.56 = 2,52(g) 3 Lê Minh Hoàng b. Hai kim loại tác dụng với một axit: Trường hợp chỉ biết tổng khối lượng hai kim loại, không biết số mol mỗi kim loại, và biết số mol ban đầu của axit, có thể sảy ra trường hợp một trong các chất còn dư. Vậy làm sao để biết? Gọi A, B là nguyên tử khối hai kim loại A và B; M là nguyên tử khối trung bình của A, B (A<B) thì: A < M < B hh hh hh hh m m m n B M A ⇒ < = < - Muốn chứng minh hỗn hợp tan hết, ta giả sử hỗn hợp chỉ gồm kim loại nhẹ hơn A. Nếu ta đủ axit hoà tan hết A do n hỗn hợp < hh A m n A = , thì với hỗn hợp thật ta sẽ dư axit suy ra hỗn hợp tan hết. - Muốn chứng minh không có đủ axit để hoà tan hết hỗn hợp, ta giả sử hỗn hợp chỉ gồm kim loại nặng hơn B (n B = hh n B ). Nếu ta không có đủ axit để hoà tan hết B thì với hỗn hợp thật, với số mol lớn hơn, sẽ thiếu axit suy ra không tan hết. Khi đó kim loại nào có tính khử mạnh hơn trong hai kim loại sẽ tan trước, kim loai đó tan hết rồi tới kim loại kia. Lưu ý : các lí luận trên chỉ đúng chắc chắn khi A, B có cùng hoá trị. Mặt khác đây cũng là quá trình cho nhận eletron nếu gải bằng phương pháp bảo toàn electron kết hợp với những phương pháp khác để giải cuãng đạt hiệu quả. Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 17,6g một hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO 3 2,5M (lấy dư 20% so với lượng cần thiết) thì thấy bay ra 8,96 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 (đktc) có tỉ khối hơi của hỗn hợp so với H 2 bằng 19. a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong X. b) Tính 3 HNO v ban đầu. Hướng dẫn giải a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong X. 4 Lê Minh Hoàng Gọi x và y lần lược là số mol của Fe và Cu ta có: Fe - 3e → Fe 3+ x 3x x Cu - 2e → Cu 2+ y 2y y ⇒ 56x +64y = 17,6 (1) Gọi a và b lần lượt là số mol của NO và NO 2 ta có : 8,96 0,4( ) 22,4 30 46 19.2 38 a b mol a b a b + = = + = = + 0,4 30 46 15,2 a b a b + = ⇔ + = 0,2( ) 0,2( ) a mol b mol = ⇒ = N +5 - 1e → N +4 O 2 0,2 0,2(mol) N +5 +3e → N +2 O 0,6 0,2(mol) Theo định luật bảo toàn electron ta có: 3x+2y=0,2+0,6=0,8 (2) Từ (1) và (2) suy ra : 0,2( ) 0,1( ) x mol y mol = = m Fe = 0,2.56 = 11,2 (g) m Cu = 0,1.64 = 6,4 (g) vậy : %m Fe = 11,2.100 63,64% 17,6 %m Cu = 100 - 63,64=36,36% b. Tính 3 HNO v ban đầu Theo ĐLBT khối lượng nguyên tố ta có : 5 Lê Minh Hoàng 3 HNO n = 2 3 3 3 2 ( ) ( ) 3 2 NO NO Fe NO Cu NO n n N N+ + + mà : 3 3 3 2 ( ) ( ) ; Fe NO Fe Cu NO Cu n n n n= = Do đó : 3 HNO n = 0,2+0,2+3.0,2+2.0,1=1,2(mol) 3 HNO n⇒ ∑ = 1,2+1,2,20%=1,44(mol) (vì đem dung dư 20% so với lượng cần thiết) vậy: 3 1,44 ( ) 22,4 HNO v l= Ví dụ 2: Để hoà tan hết 11,2g hợp kim Cu - Ag tiêu tốn 19,6g dung địch H 2 SO 4 đặc nóng thu được khí A, cho A tác đụng với nước clo dư dung dịch thu được lại cho tác dụng với Bacl 2 dư thu được 18,64g kết tủa. a. Tính thành phần % kim loại trong mỗi hợp kim. b.Tính nồng độ % của dung dịch H 2 So 4 ban đầu. Hướng dẫn giải a. Tính thành phần % kim loại trong mỗi hợp kim. Gọi x va y lần lượt là số mol của Cu và Ag trong 11,2g ta có: 64x+108y=11,2 (*) Phương trình phản ứng: Cu+2H 2 SO 4 → CuSO 4 +So 2 ↑ +2H 2 O (1) 2Ag+2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 +So 2 ↑ +2H 2 O (2) SO 2 +Cl 2 +2H 2 O → 2H 2 SO 4 +2HCl (3) 2H 2 SO 4 +BaCl 2 → BaSO 4 ↓ +2HCl (4) Theo (1), (2), (3) và (4): 2 4 aSO 18,64 0,08( ) 233 So B n n mol= = = 0,08(**) 2 y x + = Từ (*) và (**) suy ra: x=0,04(mol); y=0,08(mol) 6 Lê Minh Hoàng 0,04.64 % .100% 22,86% 11,2 Cu m = = % 100 22,86 77,14% Ag m = − = b.Tính nồng độ % của dung dịch H 2 SO 4 ban đầu: 2 4 H SO n =2x+y=0,08+0,08=0,16(mol) c%H 2 SO 4 = 0,16.98 .100 80% 19,6 = Ví dụ 3: Lấy 6,4g một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A,B điều thuộc nhóm chính nhóm II và ở hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn. Đổ vào bình đựng dung dịch H 2 SO 4 dư đến khi phản ứng kết thúc thì thu được 4,48 lit khí H 2 (đktc). Hãy xác đinh A, B và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. Hướng dẫn giải. Gọi số khối lượng trung bình của hỗn hợp X là M 2 4,48 0,2( ) 22,4 H n mol= = M + H 2 SO 4 → M SO 4 +H 2 ↑ 0,2 0,2 6,4 32 0,2 M⇒ = = (đvc) Suy ra hai kim loai đó là: Mg va Ca Gọi a và b là số mol của Mg và Ca ta được: 0,2 24 40 6,4 a b a b + = + = 0,1( ) 0,1( ) a mol b mol = ⇒ = Vậy khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X là: 7 Lê Minh Hoàng 0,1.24 2,4( ) 0,1.40 4( ) Mg Ca m g m g = = = = c. Hai kim loại tác dụng với hai axit: Trong trường hợp này, nên dùng phản ứng dạng ion và nên áp dụng phương pháp bảo toàn electron. ∑ n electron cho bởi 2KL = ∑ n eletron nhận bởi 2axit -Nếu 2 axit ấy tác dụng do tính oxi hoá của ion H + (HCl, H 2 SO 4 loãng): ∑ n eletron nhận = 2 1 2 H H n n + = (do: H + +1e → 2 1 2 H ∑ n electron cho = ∑ n KLx hoá trị của kim loại. Ví dụ: Mg-2e → Mg 2+ n electron cho =2x x 2x Al-3e → Al 3+ n electron cho =3y y 3y - Nếu 2 axit tác dụng do tính oxi hoá của anion (H 2 SO 4 đặc nóng, HNO 3 ) và giả sử phản ứng cho ra SO 2 , NO S +6 +2e → S +4 n electron nhận =2x x 2x N +5 +3e → N +2 n electron nhận =3y y 3y Ví dụ 1: Một hỗn hợp X có khối lượng 3,9g gồm 2 kim loại A, B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử A : B = 8 : 9 và tỉ số mol a : b = 1 : 2 a. Biết rằng A và B đều có khối lượng nguyên tử nhỏ hơn 30, xác định A, B và % mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b. lấy 3,9g hỗn hợp X cho tác dụng với 100 ml dung dịch Y chứa HCl 3M và H 2 SO 4 1M. chứng tỏ rằng hỗn hợp X tan hết cho ra dung dịch Z. 8 Lê Minh Hoàng Hướng dẫn giải: Bài toán có 6 ẩn (Khối lượng nguyên tử A, B; số mol a, b của A, B hoá trị n, m của A, B) mà chỉ có 3 phương trình: a. Đặt 8 8 ; 9 9 A X A x B x B = = ⇒ = = Do B<30 ⇒ 9x<30 hay x<3,3 x có thể 1, 2, 3: x=1: A=8,B=9 (loại) x=2: A=16 (Oxi), B=18 (loại) x=3: A=24 (Mg), B=27 (Al) Vậy A là Mg, B là Al Gọi a=n Mg , b=n Al suy ra: m x = 24°+27b=3,9 do b=2a ⇒ 24a+54ª=3,9 ⇒ a=0,05(mol) ⇒ b=0,1(mol) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp x là: m Mg =0,05.24=1,2(g); m Al =0,1.27=2,7(g) %mỗi kim loại trong X là: 1,2.100% % 30,77% 3,9 % 100 30,77 69.23% Mg Al m m = = = − = b. Hai axit HCl và H 2 SO 4 1M (loãng) tác dụng do tính oxi hoá của H + . Nếu Mg và Al tan hết, tổng số mol electron (cho): Mg - 2e → Mg 2+ 0,05 0,1 0,05 Al - 3e → Al 3+ 0,1 0,3 0,1 n electron cho =0,1+0,3=0,4 Tổng số mol H + của 2 axit là : ∑ H + =0,1.(3+2.1)=0,5(mol) 9 Lê Minh Hoàng Chú ý: H 2 SO 4 → 2H + nên 2 4 2. H SO H n n + = 0,5 mol H + có thể nhận 0,5 mol electron > 0,4 mol. Vậy axit dư nên hỗn hợp X tan hết. d. Một kim loại tác dụng với 2 axit: Ví dụ 1: Khi hoà tan một lương kim loại R vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng và vào dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thể tích khí NO 2 thu được gấp 3 lần thể tích khí H 2 ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Khối lượng muối sunfat thu được bằng 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành. Hảy tính khối lượng nguyên tử của R và R là kim loaik gì? Hướng dẫn giải: Vì kim loại khi tác dụng axit khác nhau có thể biểu hiện hoá trị khác nhau, nên gọi n là hoá trị của R khi tác dụng với HNO 3 đặc, o t ; m là hoá trị của R khi tác dụng với H 2 SO 4 loãng. Gọi số mol kim loại R tham gia phản ứng là a mol (a>0) Với 1 , 3n m≤ ≤ nguyên dương. 2R + mH 2 SO 4 → R 2 (SO 4 ) m + mH 2 ↑ a 0,5a 0,5ma (mol) R + 2nHNO 3 → R(NO 3 ) n + nNO 2 + H 2 O a a na Ta có: na = 3.0,5ma ⇒ n = 1,5m Nghiệm thích hợp: n = 3, m = 2 Theo đề: m muối sunfat =m.0,6281.m muối nitrat ⇒ (R+96).a=(R+186).a.0,6281 ⇒ R=56 Vậy kim loại đó là sắt (Fe) Ví dụ 2: Cho bột sắt dư tác dụng với 100ml dung dịch gồm 2 axit HCl 1M và H 2 SO 4 0,5 M. Hãy tính khối lượng sắt tham gia phản ứng và thể tích khí bay ra ở đktc. 10 [...]... (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) không có tính oxi hóa (HCl, H2SO4 loãng…) 2 Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hóa (HNO3, H2SO4 đặc, nóng…) tạo 1 khí hoặc hỗn hợp khí 3.Oxit kim lọa (hoặc hỗn hợp oxits kim lọai) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) có tính oxi hóa (HNO3, H2SO4 đặc, nóng…) 11 Lê Minh Hoàng 4 Các bài toán lien... hóa (HNO3, H2SO4 đặc, nóng…) 11 Lê Minh Hoàng 4 Các bài toán lien quan tới sắt (điển hình là các bài toán để sắt ngoài không khí) 5 Bài toán nhúng kim loại vào dung dịch muối Nói chung bất kỳ bài toán nào lien quan tới sự thay đổi số oxi hóa đều có thể giải được bằng phương pháp này c Hệ thống bài giải: Bài 1: - Phản ứng: Zn + Ag2SO4 = ZnSO4 + 2Ag¯ Cu + Ag2SO4 = CuSO4 + 2Ag¯ - Vì tổng số mol Zn và Cu... lượng kim loại tăng: 108.2x' - 65.x' = 1,144 - 0,387 = 0,757 (gam) → 151x' = 0,757 → x' = 0,00501 Số mol này lớn hơn 0,005 mol, điều này không phù hợp với đề bài, do đó Zn phản ứng hết và x = x' - Zn phản ứng hết, Cu tham gia phản ứng một phần Gọi số mol Cu tham gia phản ứng là y Ta có phương trình khối lượng kim loại tăng: 108.2x - 65.x + 108 2y' - 64 y' = 0,757 (*) Giải phương trình (*) kết hợp với. .. pháp này áp dụng cho các bài toán mà các chất tham gia phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa (các phản ứng oxi hóa khử), các bài toán phức tạp sảy ra qua nhiều quá trình, thậm chí nhiều bài không xác định được chất dư chất hết điều đặc biệt của phương pháp này là không cần viết bất cứ một phương trình phản ứng nào, không cần quan tâm tới giai đoạn trung gian b Các dạng bài tập thường gặp: 1 Kim loại (hoặc... kế đến là CuSO4 có phản ứng tạo thành Cu Theo giả thiết, có ba kim loại → kim loại thứ ba là Fe còn dư 13 Lê Minh Hoàng Ta có: nFe = 2,8/5,6 = 0,05 (mol); nAl = 0,81/27 = 0,03 (mol) và nH2 = 0,672/22,4 = 0,03 (mol) Phản ứng: Fedư + 2HCl → 2FeCl2 + H2 (mol) 0,03 0,03 → Số mol Fe phản ứng với muối: 0,05 - 0,03 = 0,02 (mol) Ta có phản ứng sau (có thể xảy ra): Al + 3AgNO3 → 3Ag¯ + Al(NO3)2 → Al + 3Ag+... 0,005 12 Lê Minh Hoàng Ta có: x = 0,003 và y = 0,002 Vậy: mZn = 0,003 65 = 0,195 (gam) mCu = 0,387 - 0,195 = 0,192 (gam) Bài 2: Phản ứng xảy ra với Al trước, sau đó đến Fe Theo giả thiết, kim loại sinh ra là Cu (kim loại II) Gọi x là số mol Al, y là số mol Fe phản ứng và z là mol Fe dư: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu x 1,5x 1,5x (mol) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu y y y (mol) Ta có: 27x + 56(y + z) = 4,15... + 56z = 7,84 (3) Giải hệ (1), (2), (3) → x = 0,05, y = 0,03 và z = 0,02 Phản ứng với HNO3: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O z 4z (mol) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1,5x + y) 8/3(1,5x +y) (mol) → nHNO3 = 8,3(1,5x + y) + 4z = 0,36 (mol) Vậy V dd HNO3 = 0,36 /2 = 0,18 (lít) Bài 3: Vì phản ứng giữa Al và AgNO 3 xảy ra trước nên kim loại sau phản ứng phải có Ag, kế đến là CuSO4 có phản ứng tạo... ứng sẽ không còn kim loại -> trái với điều kiện bài toán, Fe dư , nên có phản ứng : Fe + 2Fe3+ -> 3Fe2+ Theo lý thuyết ,phản ứng này xảy ra trước vì cặp Fe/Fe3+ > Fe/Cu2+ số mol Fe đã phản ứng ở đây là 0,05 mol -> tổng số mol Fe đã phản ứng là 0,15 mol = 8,4 gam Fe tiếp tục phản ứng với Cu2+ : Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu nCu = 0,16 mol -> m tăng = 1,28 gam 0,4m = 8,4-1,28 -> m = 17,8 gam ( Bài toán cho các... mol -> V HNO 3 = 0,16667 lít = 166,67 ml Bài 18: Sản phẩm khử duy nhất bài toán cho là NO -> bỏ qua trường hợp fe có phản ứng với H2SO4 nCu(NO3)2 = 0,16 mol ,nH2SO4 = 0,2 mol Phản ứng : Fe + 4H+ + NO3- -> Fe3+ + NO + 2H2O nH+ = 0,4 mol ,nNO3- = 0,32 mol -> tính theo H+ , nNO = nFe = nFe3+ = 0,1 mol Như vậy ,sau phản ứng đã có 0,1 mol Fe tham gia phản ứng với NO3-/H + để tạo NO và 0,1 mol Fe3+ Ở... =0,755g Bài 16: nFe = 0,02 mol ; nCu = 0,03 mol → Σ ne cho = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol nH+ = 0,4 mol ; nNO3– = 0,08 mol (Ion NO3– trong môi trường H+ có tính oxi hóa mạnh như HNO3) - Bán phản ứng: NO3– + 3e + 4H+ → NO + 2H2O Do → kim loại kết và H+ dư → nH+ dư = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol → Σ nOH– (tạo kết tủa max) = 0,24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 → V = 0,36 lít hay 360 ml Bài 17: Chất rắn sau phản ứng gồm 2 kim . dạng bài tập thường gặp: 1. Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với axit (hoặc hỗn hợp axit) không có tính oxi hóa (HCl, H 2 SO 4 loãng…). 2. Kim loại (hoặc hỗn hợp kim loại) tác dụng với. Lê Minh Hoàng CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CÓ LỜI GIẢI CHI TIẾT Ví dụ 1: Lấy 9,6g kim loại M có hóa trị ll hòa tan hoàn toàn trong dung dịch. 2,52(g) 3 Lê Minh Hoàng b. Hai kim loại tác dụng với một axit: Trường hợp chỉ biết tổng khối lượng hai kim loại, không biết số mol mỗi kim loại, và biết số mol ban đầu của axit, có thể sảy ra trường hợp