Bài tập hóa học 10 Kì I Vn 2 : NH LUT TUN HON V H THNG TUN HON CC NGUYấN T HểA HC CH 1 Xỏc nh v trớ ca cỏc nguyờn t húa hc trong bng h thng tun hon v tớnh cht húa hc ca chỳng khi bit in tớch ht nhõn. A - L THUYT - Vit cu hỡnh electron theo mc nng lng tng dn. - Nguyờn t cú cu hỡnh electron trong lp ngoi cựng l: ns a np b thỡ nguyờn t thuc phõn nhúm chớnh (n: l s th t ca chu kỡ, (a + b) = s th t ca nhúm). - Nguyờn t cú cu hỡnh electron ngoi cựng l (n 1)d a ns b thỡ nguyờn t thuc phõn nhúm ph. n l s th t ca chu kỡ. Tng s a + b cú 3 trng hp: a + b < 8 thỡ tng ny l s th t ca nhúm. a + b = 8 hoc 9 hoc 10 thỡ nguyờn t thuc nhúm VIII. [a + b 10] tng ny l s th t ca nhúm. Chỳ ý: Vi nguyờn t cú cu hỡnh (n 1)d a ns b b luụn l 2. a chn cỏc giỏ tr t 1 10. Tr 2 trng hp: a + b = 6 thay vỡ a = 4; b = 2 phi vit l a = 5; b = 1. VD: 3d 4 4s 2 3d 5 4s 1 a + b = 11 thay vỡ a = 9; b = 2 phi vit l a = 10; b = 1. VD: 3d 9 4s 2 3d 10 4s 1 Vớ d : Mt nguyờn t cú Z = 27 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 phi vit li 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 . Nguyờn t ny thuc ụ s 27, chu kỡ 4, nhúm VIII B ( vỡ e cui cựng dang in vo phõn p 3d nờn thuc phõn nhúm ph ) B BI TP T LUYN: * BI TP T LUN : Dng 1 : T cu hỡnh electron nguyờn t suy ra v trớ trong bng tun hon v tớnh cht húa hc c bn. 1) Nguyờn t ca mt s nguyờn t cú cu hỡnh e nh sau a) 1s 2 2s 2 2p 1 b) 1s 2 2s 2 2p 5 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Hóy xỏc nh v trớ ca chỳng trong h thng tun hon (stt, chu k, nhúm, phõn nhúm). 2) Cho 5 nguyờn t sau: Be (Z = 4); N (Z = 7); Sc (Z =21) ; Se (Z = 34); Ar (Z = 18). a) Vit cu hỡnh e ca chỳng? b) Xỏc nh v trớ mi nguyờn t trong h thng tun hon. c) Nờu tớnh cht húa hc c bn ca chỳng? Gii thớch? 3) Nguyờn t A, B, C cú cu hỡnh e phõn lp ngoi cựng ln lt l 5s 1 , 3d 6 , 4p 3 . a) Vit cu hỡnh e y ca A, B, C. b) V s cu to nguyờn t. c) Xỏc nh v trớ trong h thng tun hon, gi tờn. d) Nguyờn t no l kim loi, phi kim? Gii thớch? 4) Cho cu hỡnh e ngoi cựng ca cỏc ngt sau l: A : 3s 1 B : 4s 2 Vit cu hỡnh e ca chỳng. Tỡm A, B. Vit phng trỡnh phn ng xy ra khi cho A, B tỏc dng: H 2 O, dung dch HCl, clo, lu hunh, oxi. GV: Phùng Kim Ngân su tầm, bổ sung 1 Bµi tËp hãa häc 10 – K× I  Dạng 2: Từ vị trí của ngun tố trong bảng tuần hồn suy ra cấu tạo vỏ ngun tử của ngun tố đó. 5) Viết cấu hình e của ngun tử các ngun tố sau, biết vị trí của chúng trong hệ thống tuần hồn là: A ở chu kỳ 2, phân nhóm chính nhóm IV. B ở chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm II. C ở chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm III. D ở chu kỳ 5, phân nhóm chính nhóm II. 6) Một ngun tố thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VI trong hệ thống tuần hồn. Hỏi: - Ngun tử của ngun tố đó có bao nhiêu e ở lớp ngồi cùng? - Các e ngồi cùng nằm ở lớp thứ mấy? - Viết số e trong từng lớp? 7) Có 3 ngun tố X, Y, Z. Biết X ở chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VI; Y ở chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm VIII; Z ở chu kỳ 5, phân nhóm chính nhóm I. a) Viết cấu hình e. Cho biết số lớp e, số e trên mỗi lớp của mỗi ngun tử? b) Ngun tố nào là kim loại, phi kim, khí trơ? Vì sao? c) Cho biết tên mỗi ngun tố. 8) Ngun tố R thuộc phân nhóm chính nhóm III và có tổng số hạt cơ bản là 40. a) Xác định số hiệu ngtử và viết cấu hình e của R. b) Tính % theo khối lượng của R trong oxit cao nhất của nó. 9) Ngun tử của ngun tố X thuộc nhóm VI, có tổng số hạt là 24. a) Viết cấu hình e, xác định vị trí của X trong hệ thống tuần hồn và gọi tên. b) Y có ít hơn X là 2 proton. Xác định Y. c) X và Y kết hợp với nhau tạo thành hợp chất Z, trong đó X chiếm 4 phần và Y chiếm 3 phần về khối lượng. Xác định cơng thức phân tử của Z.  Dạng 3: Từ đặc điểm của chu kỳ suy ra cấu tạo của ngun tử. (Các ngtố liên tiếp trong 1 chu kì có Z hơn kém nhau 1 đơn vị. Các ngtố liên tiếp trong 1 nhóm có Z hơn kém nhau 8, 18 hoặc 32 đơn vị ) 10) A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ nhỏ liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số p của chúng là 32. Xác đònh số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của A, B. ĐS: 12 ; 20 11) A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số điện tích hạt nhân của chúng là 24. Tìm số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của A, B. ĐS: 8 ; 16 12) A và B là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kỳ trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số p của chúng là 25. Xác đònh số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của A, B. ĐS: 12 ; 13 13) A và B là hai nguyên tố ở hai phân nhóm chính liên tiếp nhau trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số hiệu nguyên tử của chúng là 31. Xác đònh vò trí và viết cấu hình e của A, B. ĐS: 15 ; 16 14) C và D là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kỳ trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số khối của chúng là 51. Số nơtron của D lớn hơn C là 2 hạt. Trong nguyên tử C, số electron bằng với số nơtron. Xác đònh vò trí và viết cấu hình e của C, D. ĐS: Z A = 12 GV: Phïng Kim Ng©n – su tÇm, bỉ sung 2 Bài tập hóa học 10 Kì I * BI TP TRC NGHIM : Cõu 1 Cỏc nguyờn t xp chu k 6 cú s lp electron trong nguyờn t l: A. 3. B. 5. C. 6. D. 7. Cõu 2 Trong bng tun hon cỏc nguyờn t, s chu k nh v chu k ln l : A. 3 v 3. B. 3 v 4. C. 4 v 4. D. 4 v 3. Cõu 3 S nguyờn t trong chu k 3 v 5 l : A. 8 v 18. B. 18 v 8. C. 8 v 8. D. 18 v 18. Cõu 4 Trong bng tun hon, cỏc nguyờn t c sp xp theo nguyờn tc no? Chn ỏp ỏn ỳng nht . A. Theo chiu tng ca in tớch ht nhõn. B. Cỏc nguyờn t cú cựng s lp electron trong nguyờn t c xp thnh mt hng. C. Cỏc nguyờn t cú cựng s electron húa tr trong nguyờn t c xp thnh 1 ct. D. C A, B v C. Cõu 5 Tỡm cõu sai trong cỏc cõu sau õy : A. Bng tun hon gm cú cỏc ụ nguyờn t, cỏc chu k v cỏc nhúm. B. Chu k l dóy cỏc nguyờn t m nguyờn t ca chỳng cú cựng s lp electron, c xp theo chiu in tớch ht nhõn tng dn. C. Bng tun hon cú 7 chu k. S th t ca chu k bng s phõn lp electron trong nguyờn t. D. Bng tun hon cú 8 nhúm A v 8 nhúm B. Cõu 6 Nguyờn t nhúm A hoc nhúm B c xỏc nh da vo c im no sau õy ? A. nguyờn t s,nguyờn t p hoc nguyờn t d, nguyờn t f. B. tng s electron trờn lp ngoi cựng. C. Tng s electron trờn phõn lp ngoi cựng. D. S hiu nguyờn t ca nguyờn t. Cõu 7 Nguyờn t s l : A. Nguyờn t m nguyờn t cú electron in vo phõn lp s. B. Nguyờn t m nguyờn t cú electron cui cựng in vo phõn lp s. C. Nguyờn t m nguyờn t cú s electron lp ngoi cựng l 2 electron. D. Nguyờn t m nguyờn t cú t 1 n 6 electron trờn lp ngoi cựng . Cõu 8 S hiu nguyờn t ca cỏc nguyờn t trong bng tun hon cho ta bit : 1- s in tớch ht nhõn . 2- s ntron trong nhõn nguyờn t. 3- s electron trờn lp ngoi cựng . 4- s th t nguyờn t trong bng tun hon. 5- s proton trong nhõn hoc electron trờn v nguyờn t. 6- s n v in tớch ht nhõn. Hóy cho bit thụng tin ỳng : A. 1, 3, 5, 6. B. 1, 2, 3, 4. C. 1, 4, 5, 6. D. 2, 3, 5, 6. Cõu 9 Nguyờn t ca nguyờn t X cú cu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 . Trong bng tun hon , nguyờn t X thuc: A. Chu k 3, nhúm V A. C. Chu k 4, nhúm V B. B. Chu k 4, nhúm VA. D. Chu k 4 nhúm IIIA. Cõu 10 Nguyờn t húa hc v trớ no trong bng tun hon cú cu hỡnh electron húa tr l 3d 10 4s 1 A. Chu k 4 , nhúm IB. B. Chu k 4, nhúm IA. C. Chu k 4 , nhúm VIB. D. Chu k 4, nhúm VIA. Cõu 11 Nguyờn t húa hc v trớ no trong bng tun hon cú cu hỡnh electron húa tr l 3d 3 4s 2 ? A. Chu k 4 , nhúm VA. B. Chu k 4 , nhúm VB. C. Chu k 4 , nhúm IIA. D. Chu k 4 , nhúm IIB. Cõu 12 Mt nguyờn t húa hc X chu k 3, nhúm VA. Cu hỡnh electron ca nguyờn t X l : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . GV: Phùng Kim Ngân su tầm, bổ sung 3 Bài tập hóa học 10 Kì I Cõu 13 Nguyờn t canxi cú s hiu nguyờn t l 20, thuc chu k 4, nhúm IIA. iu khng nh no sau õy v canxi l sai ? A. S electron v nguyờn t ca nguyờn t canxi l 20 . B. V nguyờn t canxi cú 4 lp v lp ngoi cựng cú 2 electron. C. Ht nhõn nguyờn t canxi cú 20 proton. D. Nguyờn t húa hc ny l mt phi kim. Cõu 14 Cho cỏc nguyờn t : X 1 , X 2 , X 3 , X 4 , X 5 , X 6 ; ln lt cú cu hỡnh electron nh sau : X 1 :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 X 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 X 4 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 X 5 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 X 6 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Nhng nguyờn t no thuc cựng mt chu k : A. X 1 , X 2 , X 3 , X 4 . B. X 1 , X 2 , X 5 v X 3 , X 4 , X 6. A. X 1 , X 2 , X 3 , X 5 . D.X 4 , X 6 . Cõu 15 Nguyờn t X cú cu hỡnh electron nh sau : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 . V trớ ca X trong bng tun hon l : A. ễ 25, chu k 3, nhúm IA. C. ễ 24, chu k 4, nhúm VIB. B. ễ 23, chu k 4, nhúm VIA. D. ễ 24, chu k 4, nhúm VB. Cõu 16 Giỏ tr no di õy khụng luụn luụn bng s th t ca nguyờn t tng ng ? A. S in tớch ht nhõn nguyờn t. C. S ht proton ca nguyờn t. B. S ht ntron ca nguyờn t. D. S ht electron ca nguyờn t Cõu 17 Chu kỡ l tp hp cỏc nguyờn t, m nguyờn t ca cỏc nguyờn t ny cú cựng A. s electron. C. s lp electron. B. s electron húa tr. D. s electron lp ngoi cựng. Cõu 18 S th t chu kỡ bng A. s electron. C. s lp electron. B. s electron húa tr. D. s electron lp ngoi cựng. Cõu 19 Nhúm nguyờn t l tp hp cỏc nguyờn t, m nguyờn t ca cỏc nguyờn t ny cú cựng A. s electron. C. s lp electron. B. s electron húa tr. D. s electron lp ngoi cựng Cõu 20 S th t ca cỏc nhúm A c xỏc nh bng A. s electron c thõn B. s electron thuc lp ngoi cựng. C. s electron ca hai phõn lp l (n1)d v ns. D. cú khi bng s electron lp ngoi cựng, cú khi bng s electron ca hai phõn lp l (n1)d v n Cõu 21 S th t ca cỏc nhúm B thng c xỏc nh bng A. s electron c thõn. C. s electron ghộp ụi. B. s electron thuc lp ngoi cựng. D. s electron ca hai phõn lp l (n1)d v ns. Cõu 22 Nguyờn t chu kỡ 5, nhúm VIIA cú cu hỡnh electron húa tr l A. 4s 2 4p 5 B. 4d 4 5s 2 C. 5s 2 5p 5 D. 7s 2 7p 3 Cõu 23 Nguyờn t chu kỡ 4, nhúm VIB cú cu hỡnh electron húa tr l A. 4s 2 4p 4 . B . 6s 2 6p 2 . C. 3d 5 4s 1 . D. 3d 4 4s 2 . GV: Phùng Kim Ngân su tầm, bổ sung 4 Bµi tËp hãa häc 10 – K× I CHỦ ĐỀ 2 So sánh tính chất của một ngun tố với các ngun tố lân cận khi biết vị trí của nó trong bảng hệ thống tuần hồn . Xác định cơng thức đơn chất, hợp chất của một ngun tố A – PHƯƠNG PHÁP * Dạng 1 : So sánh tính chất của một ngun tố với các ngun tố lân cận. - Tìm cách sắp xếp các ngun tố vào chu kì và nhóm. + Khi bài tốn cho sẵn các ngun tố cụ thể, ta dựa vào bảng tuần hồn để sắp xếp chúng vào chu kì và vào nhóm ( có thể sử dụng ngun tố trung gian ) + Khi bài tốn chỉ cho số hiệu ngun tử, ta phải viết cấu hình electron sau đó tìm vị trí trong bảng tuần hồn, rồi sắp xếp chúng vào trong chu kì và trong nhóm. - Vận dụng các quy luật biến đổi để so sánh tính chất của ngun tố. + Trong 1 chu kì: R ngtử , năng lượng ion hóa I  , độ âm điện  Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng + Trong 1 nhóm: R ngtử , năng lượng ion hóa I  , độ âm điện  Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm + Các ion có cùng số e ( cấu hình e )  kích thước phụ thuộc vào Z Z   R  R ion + < R ngtử (cùng 1 ng.tố ) Số lớp   R  R ion - > R ngtử (cùng 1 ng.tố ) - Ví dụ 1: Hãy so sánh tính phi kim của photpho với các ngun tố sau: +) Silic, lưu huỳnh. +) Nitơ, Asen. Giải: +) Si, P, S cùng chu kì 3 Tính phi kim của Si < P < S +) N, P, As cùng nhóm VA Tính phi kim của N > P > As - Ví dụ 2: Hãy so sánh bán kính ngun tử của As với O Giải: So sánh với ngun tố N As và N cùng thuộc nhóm VA  R N < R As N và O cùng thuộc chu kì 2  R O < R N Vậy R O < R As * Dạng 2 : Xác định tên ngun tố dựa vào cơng thức oxit cao nhất và hợp chất với hiđro. - Dựa vào tỉ lệ về khối lượng của các ngun tố trong cơng thức, áp dụng qui tắc tam suất để tìm ngun tử khối của ngun tố cần tìm. H R n M RH O R n M OR R n R n % % 1. : % % 16. 2 : 2 = = Trong đó - Ví dụ : Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức R 2 O 5 . Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % về khối lượng. Tìm R. Giải : nguyên tố R có công thức R 2 O 5 vậy R thuộc nhóm V A . Cơng thức hợp chất với hiđro là RH 3 . Ta có % về khối lượng của hiđro là : %H = 100 – 82,35 = 17,65% Tỉ lệ % khối lượng bằng tỉ lệ về khối lượng : 14 65,17 35,82.1.3 65,17 35,82 1.3 . ≈=⇒= R R M M (u) Vậy cơng thức của R là: N (nitơ) GV: Phïng Kim Ng©n – su tÇm, bỉ sung 5 M R : Ngun tử khối của R; n: hóa trị cao nhất của R %R: là tỉ lệ khối lượng của R. %O: là tỉ lệ khối lượng của oxi. %H: là tỉ lệ khối lượng của hiđro Bµi tËp hãa häc 10 – K× I B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN * BÀI TẬP TỰ LUẬN: Dạng 1: 1. Cho biết cấu hình electron của nguyên tố Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 và nguyên tố S:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Hãy suy ra vò trí, tính chất hoá học cơ bản của Al, S trong hệ thống tuần hoàn. 2. Dựa vào vò trí của Brôm (Z = 35) trong hệ thống tuần hoàn hãy nêu tính chất hoá học cơ bản của nó: - Là kim loại hay phi kim. - Hoá trò cao nhất. - Viết công thức của oxit cao nhất và hiđroxit. Chúng có tính axit hay bazơ? - So sánh tính chất hoá học của Br với Cl (Z = 17); I (Z = 53). 3. Dựa vào vò trí của Magie (Z = 12) trong hệ thống tuần hoàn hãy nêu tính chất hoá học cơ bản của nó: - Là kim loại hay phi kim. - Hoá trò cao nhất. - Viết công thức của oxit và hiđroxit. Có tính axit hay bazơ? 4. a) So sánh tính phi kim của 35 Br; 53 I; 17 Cl. b) So sánh tính axit của H 2 CO 3 và HNO 3 . c) So sánh tính bazơ của NaOH; Be(OH) 2 và Mg(OH) 2 . 5. Sắp xếp các ng tố theo chiều giảm dần I 1 a) C, Si, Mg, Na c) Ca và Cl b) O, Al, P, F d) Mg và K 6. Sắp xếp các ng tố theo chiều tăng dần độ âm điện a) Mg, Al, B, C c) P và O b) O, S, F d) K và P 7. Sắp xếp các ng tố theo chiều giảm dần bán kính ng tử a) N, P, As, Bi c) O, P, S b) Be, F, Li d) Mg và N 8. Sắp xếp các hạt vi mơ theo chiều tăng dần bán kính a) Na + , Mg 2+ , O 2- , F - d) Cl - , Ca 2+ , P 3- b) Mg 2+ , Na + , Al 3+ , S 2- e) O 2- , Al 3+ , Ca, Mg c) Mg 2+ , Cl - , F - f) Na + , O 2- , Al 3+ , Na, Al, F - , Mg, Mg 2+ 9. Sắp xếp các ng tố theo chiều tăng dần tính kim loại a) Na, K, Rb c) K, Mg b) Na, Mg, Al d) Ca, Al, Ba 10. Sắp xếp các ng tố theo chiều tăng dần tính phi kim a) C, O, F c) N, Si b) I, F, Cl, Br d) As, S, F 11. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính bazơ a) natri oxit, magie oxit, nhơm oxit c) canxi hiđoxit, nhơm hiđoxit b) kali oxit, nhơm oxit d) magie hiđoxit, xesi hiđoxit 12. Sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit a) N 2 O 5 , P 2 O 5 c) H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 b) Cl 2 O 7 , SeO 3 d) H 2 SiO 3 và HNO 3 GV: Phïng Kim Ng©n – su tÇm, bỉ sung 6 Bµi tËp hãa häc 10 – K× I Dạng 2: 1. Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH 4 . Trong oxit cao nhất của R có 53,3 % oxi về khối lượng. Tìm R. ĐS: Si 2. Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH 2 . Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng giữa R và oxi là 2 : 3. Tìm R. ĐS: S 3. Nguyên tố R thuộc phân nhóm chính nhóm V. Tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất khí với hiđro và oxit cao nhất của R là 17 : 71. Xác đònh tên R. ĐS: P 4. X là nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII. Oxit cao nhất của nó có phân tử khối là 183 đvC. a) Xác đònh tên X. b) Y là kim loại hóa trò III. Cho 10,08 (l) khí X (đkc) tác dụng Y thu được 40,05 (g) muối. Tìm tên Y. ĐS: a) Cl ; b) A * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Cho 18 Ar ( 39,948M = ), 19 53 52 ( 39,098), ( 126,904), ( 127,60)K M I M Te M= = = . Sắp xếp 4 nguyên tố này theo thứ tự trước sau trong bảng tuần hoàn a/ K,Ar, I,Te b/Ar,K,I,Te c/Ar,K,Te,I d/K,I,Ar,Te Câu 2: Sắp xếp các nguyên tố sau Li(Z=3), F(Z=9), O(Z=8) và K(Z=19) theo thứ tự độ âm điện tăng dần: a/ F<O<K<Li b/Li<K<O<F c/K<Li<O<F d/K<Li<F<O Câu 3: sắp xếp các nguyên tố sau Li, K,O,F theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần a/ F<O<Li<K b/F<O<K<Li c/K<Li<O<F d/Li<K<F<O Câu 3: sắp xếp các nguyên tố sau Mg(Z=12), Ba( chu kì 6, nhóm II A ), O,F theo bán kính tăng dần a/ O<F<Mg<Ba b/F<O<Mg<Ba c/Ba<Mg<O<F d/ O<F<Ba<Mg Câu 4: Sắp xếp các bazơ Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 , Ba(OH) 2 theo độ mạnh tăng dần a/ Al(OH) 3 <Mg(OH) 2 <Ba(OH) 2 b/ Al(OH) 3 <Ba(OH) 2 <Mg(OH) 2 c/ Ba(OH) 2 < Mg(OH) 2 < Al(OH) 3 d/ Mg(OH) 2 <Ba(OH) 2 < Al(OH) 3 Câu 5:so sánh độ mạnh của các axit H 3 PO 4 , H 3 AsO 4 , H 2 SO 4 cho biết P, As thuộc nhóm V A , S thuộc nhóm VI A , P,S thuộc chu kì 3, As thuộc chu kì 4. Sắp các axit trên theo độ mạnh tăng dần a/ H 3 PO 4 <H 3 AsO 4 <H 2 SO 4 b/ H 3 AsO 4 <H 3 PO 4 < H 2 SO 4 c/ H 2 SO 4 < H 3 AsO 4 <H 3 PO 4 d/ H 3 PO 4 < H 2 SO 4 <H 3 AsO 4 Câu 6:Nguyên tố Y thuộc nhóm VII A , chu kì 2 có độ âm điện lớn hay nhỏ, là KL hay PK a/ độ âm điện lớn, phi kim b/ độ âm điện nhỏ, phi kim c/ độ âm điện lớn, kim loại d/ độ âm điện nhỏ, kim loại Câu 7: Một nguyên tử Y có bán kính R rất lớn vậy: a/ độ âm điện lớn, phi kim b/ độ âm điện nhỏ, phi kim c/ độ âm điện nhỏ, kim loại d/ độ âm điện lớn, kim loại Câu 8: sắp các bazơ Mg(OH) 2 , KOH, Be(OH) 2 theo thứ tự độ mạnh tăng dần a/ Be(OH) 2 <Mg(OH) 2 <KOH b/ Be(OH) 2 <KOH< Mg(OH) 2 c/ Mg(OH) 2 <KOH< Be(OH) 2 d/ KOH<Mg(OH) 2 < Be(OH) 2 Câu 9:Trong các bazơ sau: RbOH, Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 chọn bazơ mạnh nhất và yếu nhất ( cho kết quả theo thứ tự ): a/ RbOH, Al(OH) 3 b/ Ca(OH) 2 , Al(OH) 3 c/ Ca(OH) 2 , RbOH d/ Al(OH) 3 , RbOH GV: Phïng Kim Ng©n – su tÇm, bỉ sung 7 Bài tập hóa học 10 Kì I Caõu 10 : Các chất trong dãy nào sau đây đợc xếp theo thứ tự tính axit tăng dần ? A. NaOH ; Al(OH) 3 ; Mg(OH) 2 ; H 2 SiO 3 B. H 2 SiO 3 ; Al(OH) 3 ; H 3 PO 4 ; H 2 SO 4 C. Al(OH) 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4 ; H 2 SO 4 D. H 2 SiO 3 ; Al(OH) 3 ; Mg(OH) 2 ; H 2 SO 4 Caõu 11 : Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lợt là 9, 17, 35, 53. Các nguyên tố trên đợc sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần nh sau A. A, B, C, D B. A, D, B, C C. A, C, B, D D. D, C, B, A Caõu 12. Dãy kim loại xếp theo chiều tính kim loại tăng dần : A. Mg, Ca, Al, K, Rb C. Al, Mg, Ca, K, Rb B. Ca, Mg, Al, Rb, K D. Al, Mg, Ca, Rb, K Caõu 13. Dãy kim loại đợc sắp xếp theo chiều tính kim loại giảm dần : A. Ca ; Sr ; Mn ; Cr ; Fe ; Ag B. Fe ; Ca ; Mn ; Cr ; Sr ; Ag C. Sr ; Ca ; Cr ; Mn ; Fe ; Ag D. Ca ; Mn ; Sr ; Cr ; Fe ; Ag Caõu 14. Dãy gồm các phi kim đợc sắp xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần : A. Cl, F, S, O B. F, O, Cl, S C. F, Cl, O, S D. F, Cl, S, O Caõu 15. Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 18, vậy X thuộc : A. chu kì II, nhóm IVA. B. chu kì II, nhóm IIA. C. chu kì III, nhóm IVA. D. chu kì III, nhóm IIA. Caõu 16. Hai nguyên tử của nguyên tố A và B có tổng số hạt là 112, tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố A nhiều hơn so với tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố B là 8 hạt. A và B lần lợt là A. Ca ; Na B. Ca ; Cl C. Ca ; Ba D. K ; Ca Caõu 17. Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố M là MH 3 . Công thức oxit cao nhất của M là A. M 2 O B. M 2 O 3 C. M 2 O 5 D. MO 3 Caõu 18. Mt oxit X ca mt nguyờn t nhúm VIA trong bng tun hon cú t khi hi so vi metan (CH 4 ) 4 / CHX d = 4. Cụng thc húa hc ca X l: A. SO 3 . B. SeO 3 . C. SO 2 . D. TeO 2 GV: Phùng Kim Ngân su tầm, bổ sung 8 Bµi tËp hãa häc 10 – K× I CHỦ ĐỀ 3 Xác định tính chất hóa học của đơn chất của một ngun tố khi biết vị trí của nó trong bảng hệ thống tuần hồn . A – LỜI DẶN : Xác định tính chất hóa học của đơn chất: - Các ngun tố thuộc nhóm A(phân nhóm chính): Nhóm I, II, III là kim loại  Hóa trị với các chất = STT nhóm Nhóm V, VI, VII là phi kim, Với nhóm IV những ngun tố ở phía trên là phi kim, những ngun tố ở phía dưới chuyển dần thành kim loại. - Các ngun tố thuộc nhóm B (phân nhóm phụ) hầu hết là kim loại. B – BÀI TẬP MINH HỌA.  Dạng tốn 1: Tìm tên ngun tố (A) dựa vào phản ứng hóa học. Phương pháp: - Viết phương trình phản ứng. - Dựa vào phương trình tìm số mol của A. - Tìm tên A thơng qua ngun tử khối : M = m/n Bài 1 : Cho 10 (g) một kim loại A thuộc nhóm II A tác dụng hết với HCl thì thu được 5,6 (l) khí H 2 (đkc). Tìm tên kim loại đó. * Gi ải : A + 2HCl  ACl 2 + H 2 Ta có : 2 5,6 0,25( ) 22,4 A H n n mol= = = Suy ra: 10 40 0,25 A M = = (u) . Nên A là Caxi (Ca).  Dạng tốn 2: Tìm tên của 2 ngun tố A và B trong cùng một phân nhóm chính năm ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hồn Phương pháp: - Gọi M là cơng thức trung bình của 2 ngun tố A và B. - Viết phương trình phản ứng. - Dựa vào phương trình tìm số mol của M : hh n . - Tìm ngun tử khối trung bình : hh hh m M n = - Từ biểu thức liên hệ : M A < M < M B . Và dựa vào bảng tuần hồn suy ra A và B Bài 2 : Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp 2 kim loại nằm ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm I vào nước thu được 6,72 (l) khí (đkc) và dung dòch A. a) Tìm tên hai kim loại. b) Tính thể tích dung dòch H 2 SO 4 2 (M) cần dùng để trung hòa dung dòch A. * Gi ải : Gọi M là cơng thức trung bình của 2 kim loại. a. Ta có : 2 2 2 2 2M H O MOH H+ → + ↑ (1) Ta có : 2 6,72 2 2 0,6( ) 22,4 H M n n mol= = = Suy ra : 20,2 33,66 0,6 M = ; GV: Phïng Kim Ng©n – su tÇm, bỉ sung 9 Bµi tËp hãa häc 10 – K× I Mà 1 2 1 2 33,66M M M M M< < ⇔ < < . Vậy 2 kim loại là : Na (23) và K (39) b. 2 2 4 4 2 2 2MOH H SO M SO H O+ → + (2) Theo (1) ta có : 0,6( ) MOH M n n mol= = Theo (2) ta có : 2 4 1 0.3( ) 2 H SO MOH n n mol= = Vậy 2 4 0.3 0,15( ) 150 2 ddH SO V l ml= = = C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN. * BÀI TẬP TỰ LUẬN: Dạng 1: 1. Hòa tan hoàn toàn 5,85 (g) một kim loại B thuộc nhóm I A vào nước thì thu được 1,68 (l) khí (đkc). Xác đònh tên kim loại đó. ĐS: K 2. Cho 3,33 (g) một kim loại kiềm M tác dụng hoàn toàn với 100 ml nước (d = 1 g/ml) thì thu được 0,48 (g) khí H 2 (đkc). a) Tìm tên kim loại đó. b) Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được. ĐS: a) Li ; b) 11,2% 3. Cho 0,72 (g) một kim loại M thuộc nhóm II A tác dụng hết với dung dòch HCl dư thì thu được 672 (ml) khí H 2 (đkc). Xác đònh tên kim loại đó. ĐS: Mg 4. Hòa tan hoàn toàn 6,85 (g) một kim loại kiềm thổ R bằng 200 (ml) dung dòch HCl 2 (M). Để trung hòa lượng axit dư cần 100 (ml) dung dòch NaOH 3 (M). Xác đònh tên kim loại trên. ĐS: Ba 5. Để hòa tan hoàn toàn 1,16 (g) một hiđroxit kim loại R hoá trò II cần dùng 1,46 (g) HCl. a) Xác đònh tên kim loại R, công thức hiđroxit. ĐS: Mg b) Viết cấu hình e của R biết R có số p bằng số n. 6. Khi cho 8 (g) oxit kim loại M phân nhóm chính nhóm II tác dụng hoàn toàn với dung dòch HCl 20% thu được 19 (g) muối clorua. a) Xác đònh tên kim loại M. b) Tính khối lượng dung dòch HCl đã dùng. ĐS: a) Mg ; b) 73 (g) 7. Hòa tan hoàn toàn 3,68 (g) một kim loại kiềm A vào 200 (g) nước thì thu được dung dòch X và một lượng khí H 2 . Nếu cho lượng khí này qua CuO dư ở nhiệt độ cao thì sinh ra 5,12 (g) Cu. a) Xác đònh tên kim loại A. b) Tính nồng độ phần trăm của dung dòch X. ĐS: a) Na ; b) 3,14% 8. Cho 0,2mol oxit cđa nguyªn tè R thc nhãm III A t¸c dơng víi dung dÞch axit HCl d thu ®ỵc 53,5g mi khan. X¸c ®Þnh R Dạng 2: 1. Khi hoµ tan hoµn toµn 3 g hçn hỵp 2 kim lo¹i trong dung dÞch HCl d thu ®ỵc 0,672 lÝt khÝ H 2 (§KTC). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®ỵc a gam mi khan, tÝnh gi¸ trÞ cđa a 2. Cho 6,2 g hçn hỵp 2 KL nhãm IA thc 2 chu k× liªn tiÕp tan hoµn toµn trong níc thu ®ỵc dung dÞch chøa 9,6 g 2 hidroxit. X¸c ®Þnh 2 kim lo¹i 3. Cho 12,8 g hçn hỵp 2 KL nhãm IIA thc 2 chu k× liªn tiÕp tan hoµn toµn trong dd HCl 2M thu ®- ỵc 8,96 lit H 2 (®ktc). X¸c ®Þnh 2 kim lo¹i. TÝnh khèi lỵng mi thu ®ỵc vµ thĨ tÝch dd HCl ®· dïng Vấn đề 3 : LIÊN KẾT HĨA HỌC GV: Phïng Kim Ng©n – su tÇm, bỉ sung 10 [...]... häc 10 – K× I CHỦ ĐỀ 2 Liên kết cộng hóa trị - Lai hóa A - LÍ THUYẾT 1 Liên kết cộng hóa trị : - Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung - Liên kết cộng hóa trò không phân cực là liên kết cộng hóa trò mà trong đó cặp electron dùng chung không bò lệch về phía nguyên tử nào Vd Cl 2, H2 - Liên kết cộng hóa trò có cực là liên kết cộng hóa. .. nhận proton 5 Phản ứng oxi hóa - khử là: A Phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển proton B Phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa C Phản ứng hóa học trong đó phải có sự biến đổi hợp chất thành đơn chất D Phản ứng hóa học trong đó sự chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất 6 Sự oxi hóa một chất là: A Q trình nhận electron của chất đó B Q trình làm giảm số oxi hóa của chất đó C Q trình... Phân lớp p : có 3 obitan Có tối đa 6 electron GV: Phïng Kim Ng©n – su tÇm, bỉ sung 13 Bµi tËp hãa häc 10 – K× I Phân lớp d : có 5 obitan Có tối đa 10 electron Phân lớp f : có 7 obitan Có tối đa 14 electron 4 Lai hóa Một số kiểu lai hóa thường gặp: Lai hóa sp : 1 AOS + 1AOP  2 AOSP (thẳng, 2AO đối xứng nhau) Lai hóa sp2 : 1 AOS + 2AOP  3 AO sp2 (tam giác, 3AO hướng về 3 đỉnh của tam giác đều) Lai hóa. .. trong: Na 2O ; MgO ; NaCl ; MgCl 2 ; Na3N Xác đònh hóa trò của các nguyên tố trong các hợp chất trên 2) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác đònh hóa trò các nguyên tố trong các phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4 Hãy xác đònh số oxi hoá của lưu huỳnh, clo, mangan trong các chất: 3) a) H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3,... 3 Số oxi hóa âm thấp nhất của S trong các hợp chất sẽ là: -1 B -2 C -4 D -6 A 4 Số oxi hóa dương cao nhất của N trong các hợp chất sẽ là: +1 B +3 C +4 D + 5 A 5 Trong nhóm các hợp chất nào sau đây, số oxi hóa của N bằng nhau: NH3, NaNH2, NO2, NO C NH3, CH3-NH2, NaNO3, HNO2 A NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3, N2O5 D KNO2, NO2, C6H5-NO2, NH4NO3 B 6 Trong nhóm các hợp chất nào sau đây, số oxi hóa của S đều là +6... tÇm, bỉ sung 16 Bµi tËp hãa häc 10 – K× I CHỦ ĐỀ 3 Cách xác định hóa trị và số oxi hóa A - LÍ THUYẾT 1 Các xác định hóa trị: a Điện hóa trị: Trong hợp chất ion, hoá trò của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trò của nguyên tố đó Ví dụ Na Cl là h/c ion : tạo bởi cation Na+ và anion Cl- , natri có điện hoá trò là 1+, clo có điện hoá trò là 1- b Cộng hóa trị: Trong hợp chất cộng... đònh tên X, Y, Z b) Viết công thức cấu tạo của XY2, XZ2 3) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác đònh hóa trò các nguyên tố trong các phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4 4) Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau đây và xem xét phân tử nào có liên kết phân cực mạnh... oxi hóa của chất đó 7 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: CaCO3 → CaO + CO2 C 2KClO3 → 2KCl + 3O2 A 2NaHSO3 → Na2SO3 + H2O + SO2 D 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O B 8 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: A SO3 + H2O → H2SO4 C 4Al + 3O2 → 2Al2O3 CaO + CO2 → CaCO3 D Na2O + H2O → 2NaOH B 9 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào khơng phải là phản ứng oxi hóa. .. câu đúng trong các câu sau đây : GV: Phïng Kim Ng©n – su tÇm, bỉ sung 14 Bµi tËp hãa häc 10 – K× I A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch về phía ngun tử có độ âm điện nhỏ hơn B Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa 2 ngun tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7 C Liên kết cộng hóa trị khơng cực được tạo nên từ các ngun tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học, D Hiệu độ... nguyên tố đó VD: H-N-H H H :1, N:3 2 Cách xác định số oxi hóa: Qui tắc 1: Số oxi hoá của nguyên tố trong đơn chất bằng không Ví dụ: Soh của các nguyên tố Cu, Zn, O… trong Cu, Zn, O2… bằng 0 Qui tắc 2: Trong một phân tử, tổng số số oxi hoá của các nguyên tố bằng không: Ví dụ: Tính tổng soh các nguyên tố trong NH3 và HNO2 tính soh của N Qui tắc 3: Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích ion . học 10 Kì I Cõu 13 Nguyờn t canxi cú s hiu nguyờn t l 20, thuc chu k 4, nhúm IIA. iu khng nh no sau õy v canxi l sai ? A. S electron v nguyờn t ca nguyờn t canxi l 20 . B. V nguyờn t canxi. ion 4. Obitan – Lai hóa. 1. Obitan ngun tử là khu vực xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron khoảng 90%. Ký hiệu AO.( Atomic Orbital) 2. Hình dạng obitan : * Obitan s có dạng. nhân ngun tử. * obitan p gồm 3 obitan p x , p y và p z có dạng hình số tám nổi, có sự định hướng khác nhau trong khơng gian. * Obitan d, f có dạng hình phức tạp. 3. Số obitan trong mỗi phân