skkn xây dựng và tuyển chọn một số bài trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn về tính chất hóa học mà học sinh dễ nhầm trong chương trình thpt

60 659 0
skkn xây dựng và tuyển chọn một số bài trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn về tính chất hóa học mà học sinh dễ nhầm trong chương trình thpt

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ MỤC LỤC MỤC LỤC 1 1 PHẦN I: MỞ ĐẦU 1 II.MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 2 III. KHÁI QUÁT VỀ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHIỀU LỰA CHỌN 3 PHẦN II. NỘI DUNG 6 I.MỘT SỐ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC PHẦN HÓA HỌC VÔ CƠ HỌC SINH DỄ SAI LẦM 6 II. MỘT SỐ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC PHẦN HỮU CƠ HỌC SINH DỄ SAI LẦM 40 48 PHẦN III. KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM VÀ THẢO LUẬN 48 I. MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM (TNSP) 48 1.Mục đích thực nghiệm 48 2.Nhiệm vụ của thực nghiệm 48 II. PHƯƠNG PHÁP THỰC NGHIỆM 49 1. Đối tượng thực nghiệm, thời gian thực nghiệm 49 2. Hình thức tổ chức kiểm tra và cho điểm 49 III. KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM VÀ THẢO LUẬN 49 1.Đánh giá qua kiểm tra lớp 12A2 trường THPT Ân Thi dựa trên đề 3 49 a)Đánh giá từng câu TNKQ qua kiểm tra lớp 12A2 trường THPT Ân Thi 49 2. Đánh giá qua kiểm tra lớp 12A3 trường THPT Ân Thi 51 a)Đánh giá từng câu TNKQ qua kiểm tra lớp 12A3 trường THPT Ân Thi 51 PHẦN IV : KẾT LUẬN 53 II. KHẢ NĂNG ỨNG DỤNG CỦA ĐỀ TÀI 54 PHẦN V. ĐỀ THỰC NGHIỆM 54 TÀI LIỆU THAM KHẢO 58 PHẦN I: MỞ ĐẦU I. LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong sự nghiệp đổi mới toàn diện của đất nước, đổi mới nền giáo dục và đào tạo là một trong những trọng tâm của sự nghiệp phát triển. 1 Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ Nhiệm vụ này đã được nêu rõ trong nghị quyết Đại hội Đảng lần thứ X đó là: “ưu tiên hàng đầu cho việc nâng cao chất lượng dạy và học. Đổi mới phương pháp dạy và học, nâng cao chất lượng đội ngũ giáo viên và tăng cường cơ sở vật chất của nhà trường, phát huy năng lực sáng tạo và độc lập suy nghĩ của học sinh, sinh viên, Triển khai thực hiện hệ thống kiểm định khách quan, trung thực chất lượng giáo dục, đào tạo Cùng với sự đổi mới về nội dung, phương pháp dạy học thì phương pháp đánh giá kết quả học tập của học sinh cũng cần có sự đổi mới để đánh giá một cách hiệu quả nhanh chóng chính sác, khách quan, Heghen một trong những chuyên gia trong lĩnh vực kiểm tra đánh giá đã chỉ ra rằng: khi kiểm tra đánh giá đã được cải tiến và chuẩn hóa nó là đầu tàu kéo cả qui trình đào tạo đi lên tạo ra đổi mới về chất lượng. Việc kiểm tra đánh giá không chỉ đơn thuần chú trọng vào kết quả học tập của người học mà còn có vai trò to lớn trong việc thúc đẩy động cơ, thái độ tích cực của người học, hoàn thiện quá trình kiểm định chất lượng hiệu quả dạy học và trịnh độ nghề nghiệp của người dạy. Các hình thức kiểm tra truyền thống như kiểm tra vấn đáp, kiểm tra viết tuy có nhiều ưu điểm nhưng nặng về khả năng ghi nhớ và trình bày lại những kiến thức mà người thầy đã truyền thụ, đã bộc lộ nhiều hạn chế về nâng cao tính tích cực học tập và khả năng vận dụng linh hoạt các kiến thức, kỹ năng của người học trong tình huống đa dạng. Để khắc phục những hạn chế trên nhiều nước trên thế giới đã nghiên cứu và vận dụng các phương pháp đánh giá bằng trắc nghiệm khách quan(TNKQ). Sử dụng phương pháp TNKQ để kiểm tra đánh giá chất lượng đào tạo và thành quả học tập của người học sẽ góp phần thực hiện tốt cuộc vận động “Nói không với tiêu cực và bệnh thành tích trong giáo dục”. Nhằm thực hiện tốt chỉ thị số 33/2006/CT-TT của Bộ trưởng Bộ Giáo dục và Đào tạo.Trong quá trình học tập . Học sinh học tập rất nhiều kiến thức dễ nhầm lẫn. Vì vậy, để tránh những sai lầm khi làm bài của học sinh góp phần nâng cao chất lượng dạy học thì việc xây dựng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn là yêu cầu cấp thiết.Vì những lí do trên tôi chọn đề tài :“ Xây dựng và tuyển chọn một số bài trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn về tính chất hóa học mà học sinh dễ nhầm trong chương trình trung học phổ thông” II. MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 1. Mục đích đề tài - Xây dựng hệ thống các câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn về tính chất hóa học trong chương trình hóa học phổ thông nhằm nâng cao chất lượng dạy-học môn hóa học ở trường phổ thông. 2 Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ - Sử dụng phương pháp TNKQ tạo điều kiện tốt nhất cho việc điều chỉnh hợp lý công tác giảng dạy của giáo viên. - Dùng hệ thống các câu hỏi TNKQ mà học sinh dễ nhầm cho học sinh tự nghiên cứu biết xác định kiến thức chuẩn của môn học,có thể tổ chức học nhóm, trao đổi thảo luận các quan điểm, để nhận thức được vấn đề một cách sâu sắc, đồng thời làm tăng hứng thú và nhu cầu học tập cho học sinh. - Tổ chức kiểm tra trên giấy góp phần nâng cao chất lượng kiểm tra- đánh giá. 2. Nhiệm vụ của đề tài - Nghiên cứu khái quát về loại câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn. - Xây dựng một số câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn về tính chất hóa học mà học sinh dễ nhầm trong chương trình THPT và bám sát mục tiêu môn học. - Thử nghiệm câu hỏi bằng kiểm tra trên giấy để đánh giá độ khó, độ phân biệt, độ giá trị của hệ thống câu hỏi, phân tích hệ thống câu hỏi đã xây dựng tạo dựng một bộ cậu hỏi có chât lượng. III. KHÁI QUÁT VỀ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHIỀU LỰA CHỌN 1. Khái quát chung TNKQ nhiều lựa chọn là phương pháp kiểm tra đánh giá về kiến thức hoặc để thu thập thông tin. TNKQ là phương pháp kiểm tra – đánh giá kết quả học tập của học sinh bằng hệ thống câu hỏi TNKQ, gọi là khách quan vì cách cho điểm không phụ thuộc vao người chấm. TNKQ chia thành 4 loại chính: + Câu trắc nghiệm đúng sai. + Câu trắc nghiệm có nhiều câu trả lời( gọi tắt là câu hỏi trắc nghiệm nhiều lựa chọn MCQ). + Câu hỏi trắc nghiệm ghép đôi. + Câu hỏi trắc nghiệm điền khuyết hay câu hỏi bỏ ngỏ. Trong đó loại câu hỏi có nhiều câu trả lời để lựa chọn được gọi tắt là câu hỏi nhiều lựa chọn MCQ. Đây là loại câu hỏi thông dụng nhất, loại nạy có một câu phát biểu căn bản gọi là câu dẫn và có nhiều câu trả lời để học sinh lựa chọn.Trong đó có một câu trả lợi đúng nhất hay hợp lý nhất, còn lại đều sai. Các câu trả lời sai được gọi là câu mồi hay câu nhiễu. Ưu điểm: 3 Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ - Giáo viên có thể dùng loại câu hỏi này để kiểm tra - đánh giá những mục tiêu dạy, học khác nhau. - Độ tin cậy cao hơn khả năng đoán mò hay may rủi ít hơn so với các loại câu hỏi TNKQ khác khi số phương án lựa chọn tăng lên, học sinh buộc phải xét đoán, phân biệt kỹ trước khi trả lời câu hỏi. Tính giá trị cao hơn các loại câu hỏi TNKQ khác. Với loại câu hỏi có nhiều câu trả lời để lựa chọn có thể đo được khả năng nhớ, áp dụng các nguyên lý, định luật, tổng quát hóa, rất hiệu quả. - Thật sự khách quan khi chấm bài, điểm của bài không phụ thuộc chữ viết, khả năng diễn đạt của học sinh hay chủ quan của người chấm. - Các câu hỏi có thể phủ kín chương trình. Nhược điểm: - Loại câu hỏi này khó soạn vì phải tìm được câu trả lời đúng nhất, những câu còn lại gọi là câu nhiễu thì cũng phải có vẻ như hợp lý. - Không thỏa mãn với những học sinh có óc sáng tạo. - Các câu hỏi nhiều lựa chọn không đo được khả năng phán đoán tinh vi và khả năng giải quyết vấn đề khéo léo, sáng tạo. - Tốn kém giấy mực để soạn và mất nhiều thời gian để học sinh đọc câu hỏi. + Những lưu ý khi soạn câu hỏi nhiều lựa chọn - Trong lúc soạn các phương án trả lời sao cho chỉ có một câu đúng, câu nhiễu đều phải có vẻ hợp lý. - Các câu nhiễu phải có tác động gây nhiễu các học sinh có năng lực tốt và có tác động thu hút đối với những học sinh có năng lực kém hơn. - Câu dẫn phải rõ ràng, dễ hiểu. - Câu chọn cũng phải rõ ràng, dễ hiểu và phải có quan hệ với câu dẫn, phù hợp về mặt ngữ pháp với câu dẫn. - Về hình thức, câu dẫn không nên có dấu hiệu gì khác biệt so với câu nhiễu, ví dụ dài hơn cả hoặc ngắn hơn cả. - Nên có 4 hoặc 5 phương án trả lời. - Không đươc đưa 2 câu chọn cùng ý, mỗi câu kiểm tra chỉ nên chọn một nội dung kiến thức nào đó. 2. Các tiêu chuẩn đánh giá một bài TNKQ *Độ khó: Người ta có thể đo độ khó bằng tỉ số phần trăm thí sinh làm đúng câu hỏi trắc nghiệm đó trên tổng số thí sinh dự thi. 4 Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ Khi câu trắc nghiệm theo độ khó người ta không chọn những câu quá khó(không ai làm đúng) cũng không chọn những câu quá dễ(ai cũng làm đúng). Một bài trắc nghiệm tốt khi có nhiều câu có độ khó trung bình. Có nhiều quan điểm và cách tính độ khó. Giả sử câu hỏi có 4 phương án chọn thì xác suất làm đúng câu hỏi do sự lựa chọn mò của một học sinh là 25%. Vậy độ khó nằm trong khoảng từ 25% đến 100%, tức là 62,5%. Nói chung độ khó trung bình của một câu trắc nghiệm có n phương án là (100%-1/n)/2. Chia mẫu thí sinh thành 3 nhóm: +Nhóm điểm cao(N H ) từ 25-27% số thí sinh đạt điểm cao nhất. + Nhóm điểm thấp(N L ): từ 25-27% số thí sinh đạt điểm thấp nhất. + Nhóm trung bình: số thí sinh còn lại. Chỉ số khó của mỗi câu hỏi trắc nghiệm được tính bằng tỉ số học sinh trả lời đúng câu hỏi đó trên tổng số học sinh tham gia. H M L N N N K N + + = N: số học sinh tham gia. N H: Số HS nhóm điểm cao trả lời đúng N M : Số HS nhóm điểm TB trả lời đúng .N L : Số HS nhóm điêm thấp trả lời đúng k= 0 – 0.2: câu hỏi rất khó. k= 0.2 - 0.4: câu hỏi khó. k= 0.4 - 0.6: câu hỏi trung bình. k= 0.6 - 0.8: câu hỏi dễ. k= 0.8 – 1: câu hỏi rất dễ. * Độ phân biệt: Trong một mẫu thí sinh thử nghiệm có những người có năng lực giỏi, khá, trung bình, yếu,… của câu trắc nghiệm thục hiện được sự phân biệt ấy gọi là độ phân biệt. Chỉ số phân biệt D được xác định bằng công thức: D = ( N H - N L ) / n Trong đó: N H : số học sinh có câu trả lời đúng của nhóm điểm cao. N L số học sinh có câu trả lời đúng của nhóm điểm thấp. n là tổng số học sinh trong mỗi nhóm. + Câu hỏi không có độ phân biệt: D = 0. + Câu hỏi có độ phân biệt rất thấp: D = 0 - 0,2. + Câu hỏi có độ phân biệt thấp: D= 0,21 - 0,4. + Câu hỏi có độ phân biệt trung bình: D = 0,41 - 0,6. + Câu hỏi có độ phân biệt cao: D= 0,61 - 0,8. 5 Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ + Câu hỏi có độ phân biệt rất cao: D= 0,81 - 1. Câu hỏi trắc nghiệm tốt có D = 0,5 - 0,7. * Độ tin cậy: Độ tin cậy của bài trắc nghiệm là số đo sự sai khác giữa điểm số của bài TNKQ và điển sô thực của học sinh. Như vậy độ tin cậy của bài chính là đại lượng biểu thị mức độ chính xác của phép đo nhờ bài trắc nghiệm. * Độ giá trị: Độ giá trị của bài trắc nghiêm là đại lượng biểu thị mức độ đạt được mục tiêu đề ra cho phép đo nhờ bài trắc nghiệm. Khi bài trắc nghiệm có độ tin cậy thấp, tức là phép đo nhờ bài trắc nghiệm rất kém chính xác thì nó cũng không thể có giá trị cần thiết. PHẦN II. NỘI DUNG I. MỘT SỐ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC PHẦN HÓA HỌC VÔ CƠ HỌC SINH DỄ SAI LẦM Sau đây là một số bài tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn về tính chất hóa học – phần hóa học vô cơ mà trong quá trình giảng dạy tôi thấy học sinh dễ mắc sai lầm 6 Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ Bài 1.Dung dịch HCl và dung dịch CH 3 COOH có cùng nồng độ mol/lit, pH của 2 dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết cứ 100 phân tử CH 3 COOH thì có 1 phân tử điện li). A: y = 100 x. C: y = x - 2. B: y = 2 x. D: y = x + 2. Giải: Đặt HCl (a M) và CH 3 COOH ( a M) HCl → H + + Cl - a a pH = x = -lg[ H + ] = -lg a. cứ 100 phân tử CH 3 COOH có 1 phân tử điện li nghĩa là α = 1 % = 0,01. CH 3 COOH => CH 3 COO - + H + a 0,01 x a pH = y = -lg [H + ] = -lg (0,01 a) = 2-lga = 2 + x.  Đáp án đúng là D. Phân tích: Học sinh có thể cho kết quả sai trong quá trình tính toán. - Khả năng (1): pH= y = -lg [H + ] = -lg (0,01a) = -lg0,01 –lga = -2 + x = x -2. => đáp án nhiễu C. - Khả năng (2): pH = y = -lg [H + ] = -lg (0,01a)=-(lg0,01) x (-lga) = 100x. => đáp án nhiễu A. - Khả năng (3): pH= y = -lg [H + ] = -lg (0,01a)= -(lg0,01 x lga )= 2x. => đáp án nhiễu B. Bài 2: Nhỏ từ từ từng giọt 300 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch có chứa 0,2 mol Na 2 CO 3 thì thể tích khí thoát ra ( ở đktc) là: A.2,24 lít B. 3,36 lít C. 3,6 lít D. 4,48 lít Giải Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na 2 CO 3 thì thứ tự phản ứng là: Na 2 CO 3 + HCl → NaHCO 3 + NaCl Ban đầu 0,2 mol 0,3 mol 0,2 mol Phản ứng 0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Sau pư 0 0,1 mol 0,2 mol NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 7 Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol → Thể tích CO 2 (đktc)= 0,1 . 22,4 =2,24 lít→ Đáp án A Phân tích - Học sinh có thể nhầm lẫn và làm như sau: Na 2 CO 3 + 2HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 0,2 mol 0,3 mol 0,15 mol → Thể tích CO 2 (đktc)= 0,15 . 22,4 =3,36 lít→ Đáp án B Bài 3. Cho rất từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,15 mol Na 2 CO 3 và 0,1mol NaHCO 3 vào 100 ml dung dịch HCl 2M. Hãy cho biết thể tích khí CO 2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn. A. 3,36 lít B. 2,24 lít C. 2,8 lít D. 3,92 lít Giải Vì cho từ từ từng giọt dung dịch chứa Na 2 CO 3 và NaHCO 3 vào dung dịch HCl nên thực tế là cả 2 muối Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cùng phản ứng với HCl để giải phóng khí. Để tìm được đáp số ta giả sử 2 trường hợp Nếu Na 2 CO 3 phản ứng trước Na 2 CO 3 + 2HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 0,15mol 0,2 mol 0,1mol → Thể tích CO 2 (đktc)= 0,1 . 22,4 =2,24 lít Nếu NaHCO 3 phản ứng trước NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol → HCl dư (0,1 mol) nên có phản ứng tiếp theo: Na 2 CO 3 + 2HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 0,15 mol 0,1 mol 0,05 mol →∑ nCO 2 =0,15 mol → Thể tích CO 2 (đktc)= 0,15 . 22,4 =3,36 lít Trong thực tế các phản ứng xảy ra đồng thời nên 2,24 lít < V CO 2 < 3,36 lít → Đáp án C Phân tích - Học sinh có thể nhầm lẫn và làm như sau: + Cho rằng Na 2 CO 3 sẽ phản ứng trước: Na 2 CO 3 + 2HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 0,15 mol 0,2 mol 0,1 mol 8 Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ → Thể tích CO 2 (đktc)= 0,1 . 22,4 =2,24 lít→ Đáp án B + Cho rằng NaHCO 3 sẽ phản ứng trước: NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol → HCl dư (0,1 mol) nên có phản ứng tiếp theo: Na 2 CO 3 + 2HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 0,15 mol 0,1 mol 0,05 mol →∑ nCO 2 =0,15 mol → Thể tích CO 2 (đktc)= 0,15 . 22,4 =3,36 lít→ Đáp án A Bài 4. Hòa tan 0,1 mol mỗi kim loại Cu và Fe trong 450 ml dung dịch AgNO 3 1M, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là: A: 43,2. C: 50,2. B: 48,6. D: 28,0. Giải: Fe + 2 Ag + → Fe 2+ + 2 Ag ↓ (1). 0,1 0,2 0,1 0,2 Cu + 2 Ag + → Cu 2+ + 2 Ag↓ (2). 0,1 0,2 0,2 Fe 2+ + Ag + → Fe 3+ + Ag ↓ (3). 0,05 0,05 0,05 m = 0,45 x 108 = 48,6 (g) => Đáp án: B. Phân tích: Khả năng sai (1): Học sinh chỉ dừng lại ở phản ứng (1) và (2) và tính toán. Vì không biết hoặc quên rằng AgNO 3 dư có thể bị oxi hóa tiếp bởi Fe(NO 3 ) 2 thành Fe(NO 3 ) 3 . m= 108 x 0,4 = 43,2 (g) => đáp án nhiễu A. Khả năng sai (2): Học sinh cho rằng Ag+ oxi hóa Fe thành muối Fe (III). Fe + 3 Ag + → Fe 3+ + 3Ag ↓ . (1). 0,1 0,3 0,1 0,3 Cu + 2 Ag + → Cu 2+ + 2Ag ↓ . (2). 0,075 0m15 0,15 m = 0,45x 108 + 64(0,1-0,075)= 50,2 (g) => đáp án nhiễu C. 9 Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ Khả năng sai (3): Học sinh cho rằng Ag + oxi hóa Cu trước Fe và Fe khử Cu 2+ trước Ag + . Cu + 2 Ag + → Cu 2+ + 2 Ag ↓ .(1). 0,1 0,2 0,1 0,2 Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu ↓ .(2). 0,1 0,1 0,1 m = 0,2 x 108 +64 x 0,1 = 28 (g). => đáp án nhiễu D. Bài 5. Cho 1,68 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO 3 a M thu được dung dịch Y và 0,448 lit khí NO duy nhất. Tính a? A. 0,36 M. B. 0.18 M C. 0.32 M D. 0,16 M. Giải: Mg - 2e →Mg 2+ (1) 0,07 0,14 NO 3 - + 4H + + 3e → NO↑ + 2H 2 O (2) 0,02 0,08 0,06 0,02 Do Mg phản ứng vừa đủ với HNO 3 mà quá trình (1) và (2) cho thấy số mol electron nhường lớn hơn số mol electron nhận. Do đó trong dung dịch phải có sinh ra ion NH 4 + . NO 3 - + 10H + + 8e → NH 4 + + 3H 2 O (1) 0,1 0,08 n HNO3 = n H + = 0,18 mol => a = 0,36 => đáp án A. Phân tích: - Học sinh có thể nhầm lẫn và giải như sau: n Mg = 0,07 mol => trong dung dịch có 0,07 mol Mg(NO 3 ) 2 và n NO = 0,02 mol => NO 3 - + 4H + + 3e → NO + 2H 2 O 0,08 0,06 0,02 => n HNO3 = n H + = 0,08 mol => a = = 0,16 M => đáp án D. Học sinh cần lưu ý NO là khí duy nhất chứ không phải sản phẩm khử duy nhất. 10 [...]... Sáng kiến kinh nghiệm 1) Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ – Học sinh có thể dễ nhầm như sau: mA = 3,32 > m Cu = 3g nên trong chất rắn A vẫn còn Fe dư  Fe chỉ có Fe phản ứng theo phương trình: + 4HNO3 → Fe(NO3)3 0,03 mol + NO + 2H2O 0,03 mol m muối = 0,03.( 56 + 62x3) = 7,26 g => đáp án D 2) – Học sinh cũng có thể giải nhầm như sau: + Học sinh cho rằng trong phản ứng với HNO 3, Cu và Fe sẽ có khả... án A Phân tích: - Học sinh có thể nhầm lẫn và giải như sau: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol V H2=1,12 lít => đáp án B Học sinh nhầm lẫn rằng nếu trong dung dịch có cả axit và H 2O, kim loại sẽ tác dụng với nước trước Bài 23 Cho 5g hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu trong đó Fe chiếm 40% về khối lượng, tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Sau pư thu được dd B, khí NO 2 và chất rắn A nặng 3,32... mol Fe và 0,27 mol Cu => m = 0,18 x 56 + 0,27 x 64 = 27,36 g => đáp án A Phân tích: - Học sinh có thể nhầm lẫn và giải như sau: Học sinh cho là chỉ có phản ứng (1) và (2) xảy ra nên: n HNO3 = 2n Fe(NO3)2 0,4 = 2 x x = + 2n Cu(NO3)2 + 0,1 + 2 1,5x + 0,1 0,06 Vậy hỗn hợp gồm 0,06 mol Fe và 0,09 mol Cu m = 0,06 x 56 + 0,09 x 64 = 9,12 g => đáp án B Bài 31 Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe 3O4 trong dung... (ban đầu) => n Al dư = x mol  Al dư và n H2 = x/2 + 1,5x = 2x = 35 = 0,4 mol Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi => GV: Nguyễn Thị Vụ x = 0,2 mol m g chất rắn không tan là Al dư => m= 0,2 x 27 = 5,4 g Phân tích: - Học sinh có thể giải nhầm như sau: Hỗn hợp Na và Al thì chỉ có Na tác dụng, m g chất rắn thu được là lượng Al trong hỗn hợp ban đầu Gọi x là số mol Na trong hỗn hợp ban đầu 2Na + 2H2O →... 0,02 mol Từ (1) và (2) => n Ba(OH)2 = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol C M, Ba(OH)2 = = 0,04 M => đáp án C đúng Phân tích: - Học sinh dễ nhầm lẫn và giải như sau: nCO2 = 0,12 mol nBaCO3 = CO2 = 0,08 mol + Ba(OH)2 → BaCO3 0,12 mol + 0,08 mol 26 H2O Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ => n Ba(OH)2 = 0,08 mol => C M, Ba(OH)2 = = 0,032 M => đáp án A Bài 26 Hòa tan hỗn hợp Ba và Na vào nước thu... mol Vì trong dung dịch đã có sẵn 0,06 mol OH- => cần thêm 0,06 mol OH- nữa  m = 0,06 x 40 = 2,4 g => đáp án C Phân tích: - Học sinh dễ nhầm lẫn khi quên mất là trong dung dịch đã có sẵn 0,06 mol OH m = 0,12 x 40 = 4,8 g => đáp án B Hoặc học sinh quên là Al(OH)3 có thể tan trong kiềm dư nên chỉ cần OH dư cho phản ứng (4) là được kết tủa C lớn nhất vì vậy m > 0,06 x 40 = 2,4 g => đáp án D Khi học sinh. .. mất là trong dung dịch có sẵn 0,06 mol OHvà quên là Al(OH)3 có thể tan trong kiềm dư nên chỉ cần OH- dư cho phản 27 Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ ứng (4) là thu được kết tủa C lớn nhất Vì thế m > 0,12 x 40 = 4,8 g => Đáp án A Bài 27 Cho 3,87 g hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 1M Sau phản ứng thu được dung dịch B và 4,368 lit H2 (đktc) Tính. .. Fe(NO3)3 = = 0,055 Số mol HNO3 phản ứng = Số mol NO3- tạo muối + số mol NO3- tạo khí = 0,055 x 3 + 0,015 = 0,18 (mol)  Đáp án C Phân tích: - Khả năng sai: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2 H2O số mol HNO3 = số mol H+ = 0,06 (mol)  Đáp án nhiễu A 18 Sáng kiến kinh nghiệm Trường THPT Ân Thi GV: Nguyễn Thị Vụ Bài 15 Thể tích khí thoát ra khi cho 10,4 g hỗn hợp Fe và C trong đó Fe chiếm 53,85 % về khối lượng phản... dịch X sẽ xảy ra phản ứng oxi hóa khử giữa ion Fe 2+ có tính khử và ion NO3- trong môi trường H+ có tính oxi hóa: 3Fe 2+ + 4H+ + NO3- → 3 Fe 3+ + NO + 2H2O 0,075 mol 0,1 mol Ag+ Cl- + → AgCl↓ 0,3 mol 0,3 mol n Fe2+ dư = 0,1 - 0,075 = 0,025 mol Fe 2+ + Ag+ → Fe 3+ + Ag↓ 0,025 mol 0,025 mol m = 0,3 x 143,5 + 0,025 x 108 = 45,75 gam => đáp án D Phân tích: Fe Học sinh dễ nhầm lẫn và làm như sau: 2 H+ + 0,1... mol Na2CO3, và 0,2 mol CaO mA = 0,05 x ( 46 + 60) + 0,2 x ( 40 + 16 ) = 16,5 g => đáp án B Phân tích: - Học sinh có thể nhầm lẫn và giải như sau: t0 → 2 NaHCO3  Na2CO3 0,1 mol + CO2 + H2O 0,05 mol t0 → Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O 0,2 mol 0,2 mol Chất rắn A gồm 0,05 mol Na2CO3 và 0,2 mol CaCO3 mA = 0,05 x ( 46 + 60) + 0,2 ( 40 + 60) = 25,3 g => đáp án C - Học sinh cũng có thể nhầm lẫn và giải như . BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC PHẦN HÓA HỌC VÔ CƠ HỌC SINH DỄ SAI LẦM Sau đây là một số bài tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn về tính chất hóa học – phần hóa học vô cơ mà trong quá trình. 6 I.MỘT SỐ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC PHẦN HÓA HỌC VÔ CƠ HỌC SINH DỄ SAI LẦM 6 II. MỘT SỐ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC PHẦN HỮU CƠ HỌC SINH DỄ SAI LẦM 40 48 PHẦN III. KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM VÀ. TNKQ nhiều lựa chọn. - Xây dựng một số câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn về tính chất hóa học mà học sinh dễ nhầm trong chương trình THPT và bám sát mục tiêu môn học. - Thử nghiệm câu hỏi bằng kiểm

Ngày đăng: 14/08/2014, 09:18

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • MỤC LỤC

  • PHẦN I: MỞ ĐẦU

    • II. MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI

    • III. KHÁI QUÁT VỀ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN NHIỀU LỰA CHỌN

  • PHẦN II. NỘI DUNG

    • I. MỘT SỐ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC PHẦN HÓA HỌC VÔ CƠ HỌC SINH DỄ SAI LẦM

    • II. MỘT SỐ BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC PHẦN HỮU CƠ HỌC SINH DỄ SAI LẦM

  • PHẦN III. KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM VÀ THẢO LUẬN

    • I. MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM (TNSP)

      • 1.Mục đích thực nghiệm

      • 2.Nhiệm vụ của thực nghiệm

    • II. PHƯƠNG PHÁP THỰC NGHIỆM

      • 1. Đối tượng thực nghiệm, thời gian thực nghiệm

      • 2. Hình thức tổ chức kiểm tra và cho điểm

    • III. KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM VÀ THẢO LUẬN

      • 1.Đánh giá qua kiểm tra lớp 12A2 trường THPT Ân Thi dựa trên đề 3.

        • a)Đánh giá từng câu TNKQ qua kiểm tra lớp 12A2 trường THPT Ân Thi

      • 2. Đánh giá qua kiểm tra lớp 12A3 trường THPT Ân Thi

        • a)Đánh giá từng câu TNKQ qua kiểm tra lớp 12A3 trường THPT Ân Thi

  • PHẦN IV : KẾT LUẬN

    • II. KHẢ NĂNG ỨNG DỤNG CỦA ĐỀ TÀI

  • PHẦN V. ĐỀ THỰC NGHIỆM

  • TÀI LIỆU THAM KHẢO

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan