PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG PHẦN 1: CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1.Khái niệm Trong phản ứng hóa học có chuyển hóa chất thành chất khác kèm theo thay đổi khối lượng chất sản phẩm so với khối lượng chất tham gia phản ứng Căn vào thay đổi khối lượng ta tính số mol khối lượng chất chất tham gia phản ứng chất sản phẩm Từ tìm định lượng toán yêu cầu.Phương pháp người ta gọi phương pháp tăng giảm khối lượng Đặc điểm nhận dạng phương pháp Thông thường đề thường cho khối lượng chất tham gia phản ứng khối lượng chất sau phản ứng cho khối lượng chất phản ứng sản phẩm yêu cầu tính khối lượng chất lại Phương pháp tăng giảm khối lượng thường sử dụng toán hỗn hợp nhiều chất 3.Công thức áp dụng Để thuận tiện cho việc giải toán phương pháp tăng giảm khối lượng ( đặc biệt cho việc bấm máy tính giải nhanh) ta tìm hiểu cơng thức tổng qt áp dụng cho phương pháp Thông thường biết m ban đầu , m sau phản ứng ta tính nX nY ngược lại biết nX nY ta tính mban đầu m sau phản ứng Các em cần phải nắm vũng công thức để áp dụng tốt cho tập sau này!!! Có số thầy giáo chia q nhiều dạng dẫn đến học sinh phải nhớ nhiều , công thức áp dụng cho nhiều dạng tốn tăng giảm khối lượng Ngồi có số dạng khơng áp dụng cơng thức +Một số lưu ý số dạng khác thường gặp không áp dụng công thức phương pháp tăng giảm khối lượng: PHẦN 2: BÀI TẬP ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Bài 1:Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 4,86 gam Giải +n H2SO4 = nSO4 = 0,1.0,3 =0,03 (mol) +Sơ đồ phản ứng :( Đối với bạ học tốt làm trắc nghiệm không cần viết biết O thay SO 4) => Đáp án C Bài 2: Hòa tan m gam hỗn hợp muối MCO3 R2CO3 dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu 14,33 gam muối khan m có giá trị A 14 gam B 12,8 gam C 10,6 gam D 12,6 gam Giải + n CO2 = 0,672 /22,4 =0,03 (mol) +Theo định luật bảo toàn nguyên tố C => nCO3 = nCO2 = 0,03(mol) => Đáp án A Bài 3:Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp A 2CO3 BCO3 vào V dung dịch HCl 1M ( vừa đủ ) Dung dịch thu đem cô cạn thu 5,1 gam muối khan Giá trị V A 0,1lít B 0,2 lít C 0,3lít D 0,4 lít Giải =>Đáp án B Bài 4:Hòa tan 5,94 gam hỗn hợp muối clorua kim loại A, B (đều có hố trị II) vào nước dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl – có dung dịch X người ta cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 17,22 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 6,36 gam B 63,6 gam C 9,12 gam D 91,2 gam Giải Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Cl phuơng pháp tăng giảm khối lượng ta có : => Đáp án C Bài :Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46,38 gam Khối lượng Cu thoát A 0,64 gam B 1,28 gam C 1,92 gam D 2,56 gam Giải => Đáp án C Bài :Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X A CH2=CH-COOH B CH3COOH C HC C-COOH D CH3-CH2-COOH Giải Gọi công thức phân tử axit hữu => Đáp án X đơn chức, mạch hở RCOOH A Bài :Cho 3,78g Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan Y giảm 4,06g so với dung dịch XCl3 Xác định công thức muối XCl3 A.AlCl3 B.FeCl3 C.CrCl3 D.A B Giải => Đáp án B Bài : Cho m gam hỗn hợp X gồm CH3OH , C2H5OH , C3H5(OH)3 cho tác dụng vừa đủ với Na Sau phản ứng thu 66,4 gam chất rắn 13,44 lít khí H (đktc) Tính m A.30 gam B.20 gam C.40 gam D.50 gam Giải =>Đáp án C Bài : Hỗn hợp X có khối lượng 21,2 gam gồm (C6H5OH , CH3COOH , (COOH)2 ) tác dụng vừa với 400 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m A.20 gam B.30 gam C.40 gam D.50 gam Giải => Đáp án B Bài 10: Hịa tan hồn tồn 18,5 gam hỗn hợp X gồm oxit sắt dung dịch H 2SO4 loãng dư sinh 44,5 gam muối sunfat Nếu cho 37 gam hỗn hợp X phản ứng với lượng dư khí CO nhiệt độ cao.Sau phản ứng dẫn sản phẩm khí qua dung dịch nước vơi dư khối lượng kết tủa tạo thành m gam Tính giá trị m ( Các phản ứng xảy hoàn toàn) A.75 gam B.120 C.90 D.65 Giải => Đáp án D Phương pháp tăng giảm khối lượng ( phần 2) Trước tiên thầy xin trân thành cẩm ơn em quan tâm tới viết Thầy Nếu em người tiếp xúc với phương pháp tăng giảm khối lượng lần đầu kiến thức em chưa thật vững vàng , để hiểu phần cách chọn vẹn em nên xem lại phần , đặc biệt xem kĩ phần sở phương pháp nhé! Trong phần Thầy khơng trình bày chi tiết , tỉ mỉ phần Nếu chỗ em chưa hiểu đăng nhập thành viên gửi phản hồi cuối viết ! Bài 1:Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam Giải => Đáp án D Bài 2:Cho m gam ancol , đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46 Giải Như phần ta biết khối lượng chất rắn giảm khối lượng oxi CuO bị => mO = 0,32 gam => nO=0,32/16 =0,02(mol) => Đáp án A Bài 3:Cho 8,4 gam anken X phản ứng hoàn toàn với dung dịch KMnO4 thu 18,6 gam hợp chất hữu Y Công thức phân tử X A.C2H4 B.C3H6 C,C4H8 D.C5H10 Giải => Đáp án A Bài 4: Cho 21,2 gam hỗn hợp axit đơn chức tác dụng hết với dung dịch NaOH Cô cạn sau dung dịch sau phản ứng tiến hành phản ứng vôi xút đến phản ứng hồn tồn thu 8,96 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) Khối lượng khí X : A.3,6 gam B.5 gam C.8,4 gam D.9,6 gam Giải => Đáp án A Bài 5: Nhúng Al vào dung dịch chứa 0,75 mol Fe(NO3)3 va 0,45 mol Cu(NO3)3.Sau thời gian thấy nhôm tăng 31,05 gam so với ban đầu Khối lượng Al phản ứng : A.22,95 gam B.24,3 gam C.19,44 gam D.29,7 gam Giải Trước tiên em biết tính oxi hóa ion có thứ tự giảm dần sau Fe3+ > Cu2+ >Fe2+ Chính điều mà muối Fe(NO3)3 tham gia phản ứng với Al trước theo phản ứng Al + 3Fe(NO3)3 -> Al(NO3)3 +3 Fe(NO3)2 (1) 10 Bài 9:Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 dư phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau đây? A Pb B Cd C Al D Sn Giải => Đáp án 14 B Bài 10: Nhúng kim loại R hoá trị vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO Pb(NO3)2 tham gia trường hợp A Al B Zn C Mg D Fe Giải số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp => số mol kim loại R phản ứng hai trường hợp Áp dụng công thức tỏng quát cho ví dụ ! => Đáp án B 15 PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG (PHẦN 3) Bài 1: Cho 1,24g hỗn hợp hai axit cacboxylic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336 ml lít H2 (đktc) và m(g) muối natri Khối lượng muối natri thu được là: A 1,93g B 2,93g C 1,90g D 1,47g Giải => Đáp án C Bài 2: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam một muối nitrat kim loại thu được gam oxit rắn Công thức muối đã nhiệt phân là: A Fe(NO3)3 B Al(NO3)3 C Cu(NO3)2 D AgNO3 Giải 16 17 => Đáp án C Bài :Trộn 40 gam ROH với CH3COOH dư bình cầu có H2SO4 đặc làm xúc tác, sau một thời gian thu được 36,3 gam este Biết hiệu suất của phản ứng este hóa là 75% Số mol ROH đã phản ứng là: A 0,3 B 0,1 C 0,09 D 0,15 Giải => Đáp án D Bài :A este tạo ancol đơn chức axit cacboxylic chức Thủy phân 5,475 gam este A đó thì cần 4,2 gam KOH và thu được 6,225 gam muối Vậy công thức cấu tạo của ancol : A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Giải => Đáp án B Bài :Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO ,Sau phản ứng xay hoàn toàn ta thu m gam chất rắn Thành phần % khối lượng Zn hỗn hợ ban đầu A.90,28% B.85,32% C.80,41% D.12,67% Giải 18 Bài ta áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để tính tỉ lệ số mol Zn: Fe Do CuSO4 dư nên Zn Fe tan hết vào dung dịch muối Cu kết tủa sinh Các phản ứng Zn + CuSO4 > ZnSO4 + Cu a mol > a mol => Khối lượng chất rắn giảm = m Zn tan – m Cu kết tủa = 65a -64a = a gam (1) Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu b mol > b mol => Khối lượng chất rắn tăng = m Cu kết tủa - m Fe tan – = 64b -56b= 8b gam(2) Để khối lượng chất rắn sau phản ứng không đổi so với ban đầu ( m gam) khối lượng chất rắn giảm (1) = khối lượng chất rắn tăng (2) a =8b => %mZn = 65a/(65a +56b).100% =65.8b/(65.8b +56b).100% = 90,28% => Đáp án A Có bạn nhẩm nhanh 1mol Zn => mol Cu làm khối lượng giảm gam Cứ mol Fe => mol Cu làm khối lượng tăng 8gam => Để khối lượng chất rắn khơng đổi tỉ lệ số mol Zn : Cu =8:1 =>%mZn = 65.8/(65.8 +561).100% = 90,28% => Đáp án A Bài :Xà phịng hóa hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng : A.17,8 gam B.18,24 gam C.16,68 gam D.18,38 gam Giải => Đáp án Bài 7:Tiến hành Thí nghiệm 1: Cho m g bột Fe(dư) vào Thí nghiệm 2: Cho m g bột Fe(dư) vào sau phản ứng xảy hòan tòan, khối luợng chất rắn thu Giá trị V1 A.V1=V2 B V2=10V1 C V1=10V2 D V1=2V2 Giải 19 A thí nghiệm sau V lít dung dịch Cu(NO3)2 1M V lít dung dịch AgNO3 1M hai thí nghiệm với V2 Ta dùng phương pháp tăng giảm khối lượng để tính khối lượng tăng TN1 TN2 Do Fe dư nên muối phản ứng hết ,các phản ứng xay TN1 : Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu V1 (mol) < -V1 (mol) > V1 (mol) Khối lượng chất rắn tăng = m Cu sinh - m Fe phản ứng = 64V1 -56V1 = 8V1 (gam) TN : Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag 0,5V2 (mol) < -V2 (mol) -> V2 (mol) Khối lượng chất rắn tăng = m Ag sinh - m Fe phản ứng = 108V2 -56.0,5V2 = 80V2 (gam) Do khối lượng Fe ban đầu khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm khối lượng chất rắn tăng hai thí nghiệm 8V1 =80V2 V1 =10V2 => Đáp án C Bài :R kim loại có hóa trị khơng đổi TN1: Cho m gam kim loại R phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO dư , sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn thu tăng 6,9 gam so với ban đầu TN2:Cho m gam kim loại R phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO dư , sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn thu tăng 29,7 gam so với ban đầu R kim loại sau A.Mg B.Zn C.Al D.Be Giải Để giải nhanh em xem lại ( tăng giảm khối lượng phần 2) => Đáp án C Bài : Chia 156,8 gam hỗn hợp A gồm FeO Fe3O4 Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan X Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch B hỗn hợp HCl H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Y Số mol HCl dung dịch B A 1,75 mol B 1,50 mol C 1,80 mol D 1,00 mol Giải 20 Sơ đồ phản => Đáp án ứng C Bài 10 : Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dd có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Giải 21 => Đáp án D PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG- PHẦN Câu 1: Cho 31,84 gam hỗn hợp hai muối NaX và NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3dư thì thu được 57,34 gam kết tủa Tìm hai muối NaX và NaY A NaCl và NaBr B NaBr và NaI C NaF và NaCl D Cả B C thỏa mãn Giải Các em phải ý nhóm halogen có muối NaF khơng kết tủa với AgNO Vì ta phải xét trường hợp TH1: Nếu hỗn hợp hai muối có muối NaF muối halogen chu kì NaCl ( Chỉ có NaCl tham gia phản ứng với AgNO3) NaCl + AgNO3 > AgCl (kết tủa ) + NaNO3 ( 0,4 mol < -0,4 mol Số mol AgCl = 57,34 /143,5 =0,4 (mol) Theo phản ứng (1) => n NaCl = nAgCl =0,4 (mol) => m NaCl =0,4.58,5 = 23,4 gam < 31,84 gam ( thỏa mãn điều kiện) => TH1: Thỏa mãn => Hai muối NaF NaCl TH2: Khơng có muối NaF 22 => Đáp án D Bài 2: Để trung hòa hết 10,6 gam axit cacboxylic A cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 15 gam chất rắn Giá trị của V là: A 100 B 200 C 300 D 400 Giải => Đáp án B Bài 3: Trung hòa 2,94 gam α – aminoaxit A bằng một lượng vừa đủ 0,04 mol dung dịch NaOH Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được m gam muối B Giá trị m A.3,82 gam B 3,06 gam C 3,24 gam D 3,6 gam Giải 23 => Đáp án A Bài 4: Cho 51,35 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 (dư), thu được dung dịch chứa 42,9 gam muối sunfat trung hoà Công thức của muối hiđrocacbonat là A NaHCO3 B NH4HCO3 C Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 Giải => Đáp án B Bài 5: Oxi hoá m gam X gồm CH3CHO, C2H3CHO, C2H5CHO oxi có xúc tác, sản phẩm thu sau phản ứng gồm axit có khối lượng (m + 3,2) gam Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu x gam kết tủa Giá trị x A 10,8 gam B 21,6 gam C 32,4 gam D 43,2 gam Giải : 24 => Đáp án D Bài 6: Trong phân tử amino axit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH Giải => Đáp án B Bài 7: Dẫn V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 750ml dung dịch Ba(OH) 0,1M, sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm 5,45 gam hỗn hợp muối Giá trị V lít A 1,68 B 2,24 C 1,12 D 3,36 Giải 25 => Đáp án B Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn 3,72 gam hợp chất hữu X (biết d X / H2 < 70), dẫn toàn sản phẩm cháy thu qua bình đựng dung dịch Ba(OH) dư thấy tạo 41,37 gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch giảm 29,97 gam Biết số mol NaOH cần dùng để phản ứng hết với X số mol khí hiđro sinh cho X tác dụng với Na dư Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3-C6H4(OH)2 B C6H7COOH C C5H6(COOH)2 D HO-C6H4-CH2OH Giải 26 => Đáp án D Bài 9: Cho 5,6 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua kim loại Cho biết công thức oxit kim loại? A Al2O3 B CaO C CuO D FeO 27 => Đáp án B Bài 10: Nhúng kim loại M hóa trị II nặng m (gam) vào dung dịch Fe(NO 3)2 khối lượng kim loại giảm 6% so với ban đầu Nếu nhúng kim loại vào dung dịch AgNO khối lượng kim loại tăng 25% so với ban đầu Biết độ giảm số mol Fe(NO 3)2 gấp đôi độ giảm số mol AgNO3 kim loại kết tủa bám hết lên kim loại M.Kim loại M là: A.Pb B.Ni C.Cd D.Zn Giải M + Fe(NO3)2 > M(NO3)2 + Fe (1) 2a < -2a -> 2a M 0,5a + 2AgNO3 > < M(NO3)2 a + Ag -> (2) a Độ giảm số mol số mol phản ứng Theo ta đặt số mol AgNO phản ứng = a(mol) => Số mol Fe(NO3)2phản ứng =2a(mol) Phản ứng (1) kim loại M giảm có nghĩa khối lượng M tan nhiều khối lượng Fe bám vào => Theo phản ứng (1) => Thanh kim loại M giảm lượng = 2a.M - 56.2a =m.6% (3) Phản ứng (2) kim loại M tăng có nghĩa khối lượng M tan khối lượng Ag bám vào Theo phản ứng (2) => Thanh kim loại M tăng lượng = 108a - 0,5a.M=m.25% (4) Lấy (3) chia cho (4) ta : 25(2M -112) =6.(108 -0,5M) M =65(Zn) => Đáp án D 28 ...2 PHẦN 2: BÀI TẬP ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Bài 1:Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M khối lượng hỗn hợp muối sunfat... tiếp xúc với phương pháp tăng giảm khối lượng lần đầu kiến thức em chưa thật vững vàng , để hiểu phần cách chọn vẹn em nên xem lại phần , đặc biệt xem kĩ phần sở phương pháp nhé! Trong phần Thầy... 63,6 gam C 9,12 gam D 91,2 gam Giải Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Cl phuơng pháp tăng giảm khối lượng ta có : => ? ?áp án C Bài :Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO 0,5M Sau