Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 1 Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 , MgSO 4 . Kim loại khử được cả 4 dd muối là: A. Fe B. Mg C. Al D. tất cả đều sai CÂU 1. Nguyên tố ở ô thứ 19 , chu kì 4 nhóm I A ( phân nhóm chính nhóm I) có cấu hình electron nguyên tử là A : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 D : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 CÂU 2. Sự ăn mòn điện hoá xảy ra các quá trình A. Sự oxi hoá ở cực dương và sự khử ở cực âm B. Sự khử ở cực dương và sự oxi hoá ở cực âm C. Sự oxi hoá ở cực âm D. Sự oxi hoá ở cực dương CÂU 3. Các nguyên tố ở nhóm VIII B A : Đều là kim loại B : Đều là khí hiếm C : Đều là phi kim D : Gồm kim loại và khí hiếm CÂU 4. Loại liên kết nào sau đây có lực hút tĩnh điện? ALiên kết kim loại B . Liên kết ion và liên kết kim loại C Liên kết cộng hoá trị D. Liên kết ion CÂU 5. Kim loại có tính dẻo là vì A : Số electron ngoài cùng trong nguyên tử ít . B : Điện tích hạt nhân và bán kính nguyên tử bé C : Có cấu trúc mạng tinh thể . D : Trong mạng tinh thể kim loại có các electron tự do . CÂU 6. Kiểu mạng tinh thể của muối ăn là A Ion B Nguyên tử C Kim loại D Phân tử CÂU 7. Hợp kim cứng và giòn hơn các kim loại trong hỗn hợp đầu vì A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi . B : Mật độ ion dương tăng . C : Mật độ electron tự do giảm D : Do có sự tạo liên kết cọng hoá trị nên mật độ electron tự do trong hợp kim giảm CÂU 8. Loại phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại? A Phản ứng oxi hoá - khử C Phản ứng hoá hợp C Phản ứng thế D Phản ứng phân huỷ CÂU 9. Cho biết khối lượng lá Zn thay đổi như thế nào khi ngâm lá Zn vào dung dịch CuSO 4 A. không thay đổi B tăng C.giảm D.còn tuỳ CÂU 10. Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu trong không khí ẩm . Cặp mà sắt bị ăn mòn là A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe và Cu-Fe CÂU 11. Có dd FeSO 4 lẫn tạp chất là CuSO 4 , để loại bỏ CuSO 4 ta dùng: A. dd HNO 3 B. bột sắt dư C. bột nhôm dư D. NaOH vừa đủ CÂU 12. Từ dung dịch MgCl 2 ta có thể điều chế Mg bằng cách A : Điện phân dung dịch MgCl 2 B : Cô can dung dịch rồi điện phân MgCl 2 nóng chảy C : Dùng Na kim loại để khử ion Mg 2+ trong dung dịch D : Chuyển MgCl 2 thành Mg(OH) 2 rồi chuyển thành MgO rồi khử MgO bằng CO … CÂU 13. Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Fe 2+ / Fe Cu 2+ / Cu Fe 3+ /Fe 2+ Tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự A.Fe 3+ ,Cu 2+ , Fe 2+ B Fe 2+ ,Cu 2+ , Fe 3+ C. Cu 2+ , Fe 3+ ,Fe 2+ D.Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ CÂU 14. Các chất sau : Cl 2 , O 2 , dd HCl , dd CuSO 4 , dd HNO 3 đặc nguội , dd FeCl 3 . Chất tác dụng với Fe là A : Cl 2 , O 2 , dd HCl , dd CuSO 4 B : Cl 2 , O 2 , dd HCl , dd CuSO 4 , dd HNO 3 đặc nguội C : Cl 2 , O 2 , dd HCl , dd CuSO 4 , dd FeCl 3 D : Tất cả các chất trên . CÂU 15. Cho biết các cặp oxi hoá- khử sau : Fe 2+ / Fe Cu 2+ / Cu Fe 3+ /Fe 2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự A Fe,Cu ,Fe 2+ B.Fe, Fe 2+ ,Cu C.Cu , Fe, Fe 2+ . D.Fe 2+ ,Cu , Fe CÂU 16. Từ dung dịch muối AgNO 3 để điều chế Ag ta dùng phương pháp A.thuỷ luyện B.nhiệt phân. C.điện phân dung dịch D.cả A,B,C CÂU 17. Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO 4 thì thu được sản phẩm gồm A : Cu và K 2 SO 4 . ; B : KOH và H 2 . ; C : Cu(OH) 2 và K 2 SO 4 ; D : Cu(OH) 2 , K 2 SO 4 và H 2 CÂU 18. Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO 3 lấy dư thì sau khi kết thúc phản ứng dung dịch thu được có chất tan là : A : Fe(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 ; B : Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 C : Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 D : Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 và Ag CÂU 19. Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO 3 ,Cu(NO 3 ) 2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại .Cho D tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên. Thành phần của chất rắn D là A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C CÂU 20. Ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá học khác nhau ở điểm A : Kim loại bị phá huỷ B : Có sự tạo dòng điện C : Kim loại có tính khử bị ăn mòn D : Có sự tạo dòng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn . CÂU 21. Dữ kiện nào dưới đây cho thấy nhôm hoạt động mạnh hơn sắt Tuyn tp trc nghim 12 ( ễn tp) Nguyễn Văn Hiền - THPT Nguyễn Trãi 2 A.st d b n mũn kim loi hn B.vt dng bng nhụm bn hn so vi bng st C.st b nhụm y ra khi dung dch mui D.nhụm cũn phn ng c vi dung dch kim CU 22. Trong ng c t trong cỏc chi tit bng thộp b mũn l do A : n mũn c hc B : n mũn in hoỏ C :n mũn hoỏ hc Dn mũn hoỏ hc v n mũn c hc CU 23. Liờn kt trong tinh th kim loi c hỡnh thnh l do: A. cỏc e húa tr tỏch khi nguyờn t v chuyn ng t do trong ton mng tinh th B. cỏc nguyờn t c sp xp theo mt trt t nht nh C. s tng tỏc y qua li gia cỏc ion dng D. lc tng tỏc tnh in gia cỏc ion dng vi cỏc e t do xung quanh CU 24. Ngi ta trỏng mt lp Zn lờn cỏc tm tụn bng thộp , ng n nc bng thộp vỡ A : Zn cú tớnh kh mnh hn st nờn b n mũn trc , thộp c bo v . B : Lp Zn cú mu trng bc rt p C : Zn khi b oxi hoỏ to lp ZnO cú tỏc dng bo v D : Zn to mt lp ph cỏch li thộp vi mụi trng CU 25. Trong s cỏc nguyờn t húa hc ó bit thỡ cỏc nguyờn t kim loi chim a phn do: A.nguyờn t cỏc nguyờn t cú bỏn kớnh ln ng thi in tớch ht nhõn bộ. B. nguyờn t cỏc nguyờn t thng cú 1, 2, 3 e lp ngoi cựng C. cỏc nguyờn t kim loi gm cỏc nguyờn t h s, d, f v mt phn cỏc nguyờn t h p. D. nng lng ion húa cỏc nguyờn t thng thp. CU 26. iu ch Ag t dung dch AgNO 3, ngi ta lm cỏch no trong cỏc cỏch sau 1/ Dựng Zn kh Ag + trong dung dch AgNO 3 . 2/ in phõn dung dch AgNO 3 . 3/ Cho dung dch AgNO 3 tỏc dng vi dung dch NaOH sau ú lc ly AgOH , em un núng c Ag 2 O sau ú kh Ag 2 O bng CO hoc H 2 t o cao . Phng phỏp ỳng l A : 1 ; B : 1 v 2 ; C : 2 ; D : C 1 , 2 v 3 CU 27. Mt tm kim loi vng b bỏm mt lp Fe b mt, cú th ra lp Fe c Au bng dd: A. CuSO 4 B. FeCl 3 C. FeSO 4 D. AgNO 3 CU 28. T Mg(OH) 2 ngi ta iu ch Mg bng cỏch no trong cỏc cỏch sau 1/ in phõn Mg(OH) 2 núng chy . 2/ Ho tan Mg(OH) 2 vo dung dch HCl sau ú in phõn dung dch MgCl 2 cú mng ngn . 3/ Nhit phõn Mg(OH) 2 sau ú kh MgO bng CO hoc H 2 nhit cao 4/ Ho tan Mg(OH) 2 vo dung dch HCl , cụ cn dung dch sau ú in phõn MgCl 2 núng chy Cỏch lm ỳng l A : 1 v 4 ; B : Ch cú 4 ; C : 1 , 3 v 4 D : C 1 , 2 , 3 v 4. CU 29. Kim loi ch cú th tn ti dng nguyờn t riờng bit khi: A. th lng B. th hi C. th rn D. c A v B CU 30. Mt loi Bc cú ln mt ớt ng ngi ta loi b ng trong loi bc ú bng cỏch 1/ Cho loi bc ny vo dung dch AgNO 3 d Cu tan ht , sau ú lc ly Ag 2/ Cho loi bc ny vo dung dch HCl, Cu tan ht ta lc ly Ag 3/ un núng loi bc ny trong oxy sau ú cho hn hp sn phm vo dung dch HCl Ag khụng tan ta lc ly Ag 4/ Cho loi bc ny vo dung dch HNO 3 , Cu tan , Ag khụng tan ta lc ly Ag . Cỏch lm ỳng l A : 1 v 2 B : 1 v 3 ; C : 3 v 4 ; D : c 1,2,3,4 CU 31. Kim loi no sau õy khi tỏc dng vi dd HCl v tỏc dng vi Cl 2 cho cựng loi mui clorua: A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn CU 32. iu ch Fe t dung dch FeCl 3 ngi ta lm theo cỏc cỏch sau 1/ Dựng Zn kh Fe 3+ trong dung dch thnh Fe 2/ in phõn dung dch FeCl 3 cú mng ngn . 3/ Chuyn FeCl 3 thnh Fe(OH) 3 sau ú chuyn Fe(OH) 3 thnh Fe 2 O 3 ri kh Fe 2 O 3 bng CO nhit cao 4/ Cụ cn dung dch ri in phõn FeCl 3 núng chy Cỏch lm thớch hp nht l A : 1 v 2 ; B : Ch cú 3 ;C : 2 v 4 ; D 1,2,v 3 CU 33. Phơng pháp nhiệt nhôm dùng để điều chế kim loại : A. Dùng điều chế các kim loại đứng sau hyđro B. Dùng điều chế các kim loại đứng sau Al C. Dùng điều chế các kim loại dể nóng chảy D. Dùng điều chế các kim loại khó nóng chảy CU 34. m Ni lờn mt vt bng thộp ngi ta in phõn dung dch NiSO 4 vi A : Katt l vt cn m , Ant bng St B : Ant l vt cn m , Katt bng Ni C : Katt l vt cn m , Ant bng Ni D : Ant l vt cn m , Katt bng St CU 35. Mun kh dd cha Fe 3+ thnh dd cú cha Fe 2+ cn dựng kim loi sau: A. Zn B. Cu C. Ag D. C A, B ỳng Tuyn tp trc nghim 12 ( ễn tp) Nguyễn Văn Hiền - THPT Nguyễn Trãi 3 CU 36. Hóy sp xp cỏc ion Cu 2+ , Hg 2+ , Fe 2+ , Pb 2+ , Ca 2+ theo chiu tớnh oxi hoỏ tng dn? A Ca 2+ < Fe 2+ < Pb 2+ < Hg 2+ < Cu 2+ B. Hg 2+ < Cu 2+ < Pb 2+ < Fe 2+ < Ca 2+ C. Ca 2+ < Fe 2+ < Cu 2+ < Pb 2+ < Hg 2+ D. Ca 2+ < Fe 2+ < Pb 2+ < Cu 2+ < Hg 2+ CU 37. Cỏc cp oxi hoỏ kh sau : Na + /Na , Mg 2+ /Mg , Zn 2+ /Zn , Fe 2+ /Fe , Pb 2+ /Pb , Cu 2+ /Cu c sp xp theo chiu tng tớnh oxi hoỏ ca ion kim loi . Kim loi y c Cu ra khi dung dch CuSO 4 l A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe CU 38. Cú cỏc cp oxi hoỏ kh sau K + /K , Mg 2+ /Mg , Zn 2+ /Zn , Fe 2+ /Fe ,Cu 2+ /Cu , Fe 3+ /Fe 2+ c sp xp theo chiu tng tớnh oxi hoỏ ca ion kim loi . Kim loi y c Fe ra khi dung dch mui st III l : A : Mg , Zn ; B : K , Mg , Zn , Cu ; C : K , Mg , Zn ; D : Mg , Zn , Cu CU 39. Có hỗn hợp 3 kim loại Ag, Fe, Cu. Dùng dung dịch chứa một chất tan đê tách Ag ra khỏi hỗn hợp là A. ddịch HCl B. ddich HNO 3 loãng C. ddịch H 2 SO 4 loãng D. ddịch Fe 2 (SO 4 ) 3 CU 40. iu ch Al ngi ta 1/ in phõn AlCl 3 núng chy 2/ in phõn dung dch AlCl 3 3/ in phõn Al 2 O 3 núng chy trong Criolit 4/ Kh AlCl 3 bng K nhit cao Cỏch ỳng l A : 1 v 3 ; B : 1 , 2 v 3 ; C : 3 v 4 : D : 1 , 3 v 4 CU 41. Nhỳng mt lỏ st vo dung dch CuSO 4 ,sau mt thi gian ly lỏ st ra cõn nng hn so vi ban u 0,2 g ,khi lng ng bỏm vo lỏ st l: A.0,2g B.1,6g C.3,2g D.6,4g CU 42. Cho 1,625g kim loi hoỏ tr 2 tỏc dng vi dung dch HCl ly d . Sau phn ng cụ cn dung dch thỡ c 3,4g mui khan . Kim loi ú l A : Mg ;B : Zn ; C : Cu ; D : Ni CU 43. Cho lung H 2 i qua 0,8g CuO nung núng. Sau phn ng thu c 0,672g cht rn. Hiu sut kh CuO thnh Cu l(%): A. 60 B. 80 C. 90 D. 75 CU 44. Cho mt lỏ st (d) vo dung dch CuSO 4 . Sau mt thi gian vt lỏ st ra ra sch lm khụ thy khi lng lỏ st tng 1,6g . Khi lng ng sinh ra bỏm lờn lỏ st l A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g CU 45. in phõn núng chy hon ton 1,9g mui clorua ca mt kim loi húa tr II, c 0,48g kim loi catụt. Kim loi ó cho l: A. Zn B. Mg C. Cu D. Fe CU 46. in phõn dung dch CuSO 4 bng in cc tr vi dũng in cú cng I = 0,5A trong thi gian 1930 giõy thỡ khi lng ng v th tớch khớ O 2 sinh ra l A : 0,64g v 0,112 lit B : 0,32g v 0,056 lớt C : 0,96g v 0,168 lớt D : 1,28g v 0,224 lớt CU 47. Ho tan hũan ton 9,6g kim loi R hoỏ tr (II ) trong H 2 SO 4 c thu c dung dch X v 3,36 lit khớ SO 2 (ktc). Vy R l: A Mg B Zn C Ca D Cu CU 48. Cho 0,84 g kim loi R vo dung dch HNO 3 loóng ly d sau khi kt thỳc phn ng thu c 0,336 lớt khớ NO duy nht ktc : R l A : Mg B : Cu C : Al : D : Fe CU 49. in phõn dung dch mui MCl n vi in cc tr . catụt thu c 16g kim loi M thỡ anot thu c 5,6 lit (ktc). Xỏc nh M? A Mg B Cu C Ca D Zn CU 50. Cho 6,4g hn hp Mg - Fe vo dung dch HCl (d) thy bay ra 4,48 lớt H 2 (ktc) . Cng cho hn hp nh trờn vo dung dch CuSO 4 d .Sau khi phn ng xong thỡ lng ng thu c l A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g CU 51. Chia hỗn hợp 2 kim loại A,B có hoá trị không đổi thành 2phần bằng nhau . phần 1 tan hết trong dung dịch HCl tạo ra 1,792 lit H 2 (đktc). Phần 2 nung trong oxi thu đợc 2,84g hợp oxit. Khối kợng hỗn họp 2 kim loại ban đầu là: A. 5,08g B. 3,12g C.2,64g D.1,36g CU 52. Cho 5,6g Fe vo 200 ml dung dch hn hp AgNO 3 0,1M v Cu(NO 3 ) 2 0,2M Sau khi kt thỳc phn ng thu c cht rn cú khi lng A : 4,72g B : 7,52g C : 5,28g D : 2,56g CU 53. Cho mt inh Fe vo mt lit dung dch cha Cu(NO 3 ) 2 0,2M v AgNO 3 0,12M. Sau khi phn ng kt thỳc c mt dung dch A vi mu xanh ó phai mt phn v mt chỏt rn B cú khi lng ln hn khi lng ca inh Fe ban u l 10,4g. Tớnh khi lng ca cõy inh st ban u. A. 11,2g B. 5,6g C.16,8g D. 8,96g CU 54. in phõn 200ml dung dch hn hp gm HCl 0,1M v CuSO 4 0,5M bng in cc tr. Khi katt cú 3,2g Cu thỡ th tớch khớ thoỏt ra ant l A : 0,56 lớt B : 0,84 lớt C : 0,672 lớt D : 0,448 lớt CU 55. phõn bit mt cỏch n gin nht hp cht ca kali v hp cht ca natri ,ngi ta a cỏc hp cht ca kaliv natri vo ngn la ,nhng nguyờn t ú d ion húa nhum mu ngn la thnh : A. Tớm ca kali ,vng ca natri B .Tớm ca natri ,vng ca kali C. ca natri ,vng ca kali D . ca kali,vng ca natri Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 4 CÂU 56. Tính chất hóa học cơ bản của kim loại kiềm là : A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Tính axit D. Tính bazơ CÂU 57. Đun nóng 6,2g oxit của kim loại kiềm trong bình chưa lưu huỳnh IV oxit ,thu được 12,6gam muối trung hòa.Công thức của muối tạo thành là A .NaHSO 3 B .Na 2 SO 3 C. NaHSO 4 D.NaHSO 4 , Na 2 SO 3 CÂU 58. Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong : A. Nước B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaOH D. Dầu hỏa CÂU 59. Khối lượng nước cần dùng để hòa tan 18,8g kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6% là A.381,2g B .318,2g C .378g D, 387g CÂU 60. Nguyên tử của nguyên tố có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 là : A. K B. Na C. Ca D. Ba CÂU 61. Nguyên tử kim loại kiềm có bao nhiêu electron ở phân lớp s của lớp electron ngoài cùng A .(1e) B (2e) C (3e) D (4e) CÂU 62. Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng : A. Điện phân dung dịch NaOH B. Điện phân nóng chảy NaOH C. Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D. Cho dd NaOH tác dụng với H 2 O CÂU 63. Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit của nó có công thức là: A.MO 2 B.M 2 O 3 C.MO D.M 2 O CÂU 64. Kim loaị kiềm được sản xuất trong công nghiệp bằng cách : A. Điện phân hợp chất nóng chảy. B. Phương pháp hỏa luyện. C. Phương pháp thủy luyện. D. Phương pháp nhiệt kim loại. CÂU 65. Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : Tìm câu sai A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần C. Tính khử tăng dần D. Độ âm điện tăng dần CÂU 66. Các ion X + ; Y - và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 ? A. K + ; Cl - và Ar B. Li + ; Br - và Ne C. Na + ; Cl - và Ar D. Na + ; F - và Ne CÂU 67. Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu được 0,896lit khí (đktc) ở một điện cực và 3,12g kim loại kiềm ở điện cực còn lại. Công thức hóa học của muối điện phân A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl CÂU 68. Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần : A. Li ; Na ; K ; Ca B. C ; N ; O ; F C. F ; Cl ; Br ; I D. S ; P ; Si ; Al CÂU 69. Hòa tan 55g hổn hợp Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 với lượng vừa đủ 500ml axit H 2 SO 4 1M thu được một muối trung hòa duy nhất và hổn hợp khí A . Thành phần phần trăm thể tích của hổn hợp khí A A. 80%CO 2 ; 20%SO 2 .B 70%CO 2 ; 30%SO 2 C. 60%CO 2 ; 40%SO 2 D 50%CO 2 ; 50%SO 2 CÂU 70. Ion nào có bán kính bé nhất ? Biết điện tích hạt nhân của P, S, Cl, K lần lượt là 15 + , 16 + , 17 + , 19 + : A. K + B. Cl - C. S 2- D. P 3- CÂU 71. Nguyên tố ở vị trí nào trong bảng hệ thống tuần hoàn có cấu hình electron là 4s 1 ? Chu kì Nhóm A 1 IVA B 1 IVB C 4 IA D 4 IB CÂU 72. Nguyên tử 39 X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron và proton lần lượt là : A. 19 ; 0 B. 19 ; 20 C. 20 ; 19 D. 19 ; 19 CÂU 73. Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24lit CO 2 (đktc) .Hai kim loại đó là : A. Li và Na B. Kvà Cs C.Ba và K D.kết quả khác CÂU 74. Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 thì sẽ xảy ra hiện tượng : A. Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt. B. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh. C. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt. D. Chỉ có sủi bọt khí. CÂU 75. Trường hợp nào ion Na + không tồn tại ,nếu ta thực hiện các phản ứng hóa học sau: A. NaOH tác dụng với HCl . NaOH tác dụng với dung dịch CuCl 2 C. Nung nóng NaHCO 3 D. Điện phân NaOH nóng chảy CÂU 76. Các dd muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 có phản ứng kiềm vì trong nước, chúng tham gia phản ứng : A. Thủy phân B. Oxi hóa - khử C. Trao đổi D. Nhiệt phân CÂU 77. Kim loại có tính khử mạnh nhất là: A. Li B.Na C. Cs D.K CÂU 78. Phản ứng giữa Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol có phương trình ion rút gọn là : A. CO 3 2- + 2H +  H 2 CO 3 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 5 B. CO 3 2- + H +  HCO – 3 C. CO 3 2- + 2H +  H 2 O + CO 2 D. 2Na + + SO 4 2-  Na 2 SO 4 CÂU 79. Cho Na vào dung dịch CuSO 4 , hiện tượng xảy ra là: A. sủi bọt khí và kết tủa màu xanh B. dung dịch có màu xanh nhạt dần C. có kết tủa Cu D. sủi bọt khí CÂU 80. Muối natri và muối kali khi cháy cho ngọn lửa màu tương ứng : A. Hồng và đỏ thẩm B. Tím và xanh lam C. Vàng và tím D. Vàng và xanh CÂU 81. Điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn, catốt thu khí: A. O 2 B. H 2 C. Cl 2 D. không có khí CÂU 82. Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân NaNO 3 là : a. Na ; NO 2 và O 2 b. NaNO 2 và O 2 c. Na 2 O và NO 2 d. Na 2 O và NO 2 và O 2 . CÂU 83. Nước Gia-ven được điều chế bằng cách : a)Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH b) Điện phân dd NaCl có màn ngăn c) Điện phân dd NaCl không có màn ngăn d) a,c đều đúng CÂU 84. Trong phản ứng sau : NaH + H 2 O  NaOH + H 2 . Nước đóng vai trò gì a. Khử b. Oxi hóa c. Axit d. Bazơ CÂU 85. Để nhận biết các dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: a) quì tím, dd AgNO 3 b) phenolftalêin c) quì tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt d) phenolftalein, dd AgNO 3 CÂU 86. Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu được là : A. H 2 ; F 2 ; dung dịch NaOH B. H 2 ; O 2 ; dung dịch NaOH C. H 2 ; O 2 ; dung dịch NaF D. H 2 ; dung dịch NaOF CÂU 87. Khi điện phân dd NaCl (có màn ngăn), cực dương không làm bằng sắt mà làm bằng than chì là do: A.sắt dẫn điện tốt hơn than chì B.cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe C.than chì dẫn điện tốt hơn sắt D. cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì CÂU 88. Sản phẩm của sự điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là : A. Natri và hiđro B. Oxi và hiđro C. Natri hiđroxit và clo D. Hiđro, clo và natri hiđroxit. CÂU 89. Kim loại có thể tạo peoxít là: A. Na B. Al C. Fe D. Zn CÂU 90. Có các chất khí : CO 2 ; Cl 2 ; NH 3 ; H 2 S ; đều có lẫn hơi nước. Dùng NaOH khan có thể làm khô các khí sau : A. NH 3 B. CO 2 C. Cl 2 D. H 2 S CÂU 91. Điên phân muối clorua của kim koại M thu được 3,45 gam kim loại và 1,68 lít khí (đktc). M là: A. K B. Li C. Na D. Ca CÂU 92. Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra ? A. HCl + NaOH  NaCl + H 2 O B. Na 2 S + HCl  NaCl + H 2 S C. FeSO 4 + HCl  FeCl 2 + H 2 SO 4 D. FeSO 4 + 2KOH  Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 CÂU 93. Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO 2 vaò120 ml dd NaOH 2M. Sau phản ứng thu dược: A. 0,15 mol NaHCO 3 B. 0,12 mol Na 2 CO 3 C. 0,09 mol NaHCO 3 và 0,06 mol Na 2 CO 3 D. 0,09 mol Na 2 CO 3 và 0,06 mol NaHCO 3 CÂU 94. Dung dịch natri clorua trong nước có môi trường : A. Axit B. Kiềm C. Muối D. Trung tính CÂU 95. Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu được tổng thể tích khí ở 2 điện cực là 11,2 lít (ở đktc) thì ngừng lại . Thể tích khí thu được ở cực âm là: A. 6,72 lít B. 8,96 lítC. 4,48 lít D. 3,36 lít CÂU 96. Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO 4 ta thấy : A. Xuất hiện kết tủa màu trắng bền. B. Đầu tiên xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần và dung dịch trở lại trong suốt. C. Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt. D. Không thấy có hiện tượng gì xảy ra. CÂU 97. Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất trong tất cả các kim loại vì: 1> Trong cùng 1 chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn nhất. 2> Kim loại kiềm có Z nhỏ nhất so với các nguyên tố thuộc cùng chu kỳ . 3> Chỉ cần mất 1 điện tử là kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ. 4> Kim loại kiềm là kim loại nhẹ nhất. Chọn phát biểu đúng. A. Chỉ có 1, 2 B. Chỉ có 1, 2, 3 C. Chỉ có 3 D. Chỉ có 3, 4 CÂU 98. Hiđrua của kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành : A. Muối và nước B. Kiềm và oxi C. Kiềm và hiđro D. Muối Để điều chế Na 2 CO 3 người ta có thể dùng phương pháp nào sau đây A. Cho sục khí CO 2 dư qua dd NaOH. Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 6 B. Tạo NaHCO 3 kết tủa từ CO 2 + NH 3 + NaCl và sau đó nhiệt phân NaHCO 3 C. Cho dd (NH 4 ) 2 SO 4 tác dụng với dd NaCl. D. Cho BaCO 3 tác dụng với dd NaCl CÂU 99. Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H 2 O. C% dung dịch thu được : A. 4% B. 2,195% C. 3% D. 6% CÂU 100. Kim loại kiềm được điều chế trong công nghiệp theo phương pháp nào sau đây? A. Nhiệt luyện B. Thủy luyện C. Điện phân nóng chảy D. Điện phân dung dịch CÂU 101. Cho 6,2g Na 2 O vào 100g dung dịch NaOH 4%. C% thu được: A. 11,3% B. 12% C. 12,2% D. 13% CÂU 102. Để điều chế K kim loại người ta có thể dùng các phương pháp sau: 1> Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp. 2> Điên phân KCl nóng chảy. 3> Dùng Li để khử K ra khỏi dd KCl 4> Dùng CO để khử K ra khỏi K 2 O 5> Điện phân nóng chảy KOH Chọn phương pháp thích hợp A. Chỉ có 1, 2 B. Chỉ có 2, 5 C. Chỉ có 3, 4, 5 D. 1, 2, 3, 4, 5. CÂU 103. Cho 2,3g Na tác dụng mg H 2 O thu được dung dịch 4%. Khối lượng H 2 O cần: A. 120g B. 110g C. 210g D. 97,8g CÂU 104. Cho dd chứa 0,3 mol KOH tác dụng với 0,2 mol CO 2 . Dung dịch sau phản ứng gồm các chất: A. KOH, K 2 CO 3 B. KHCO 3 C. K 2 CO 3 D. KHCO 3 , K 2 CO 3 CÂU 105. Cho 22g CO 2 vào 300g dung dịch KOH thu được 1,38g K 2 CO 3 . C% dung dịch KOH: A. 10,2% B. 10% C. 9% D. 9,52% CÂU 106. Cho m g hỗn hợp Na, K tác dụng 100g H 2 O thu được 100ml dung dịch có pH = 14; n Na : n K = 1 : 4. m có giá trị: A. 3,5g B. 3,58g C. 4g D. 4,6g CÂU 107. Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A, B thuộc 2 chu kỳ kế tiếp của BTH. Lấy 3,1 (g) X hòa tan hoàn toàn vào nước thu được 1,12 lít H 2 (đktc). A, B là 2 kim loại: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs CÂU 108. 4,41g hỗn hợp KNO 3 , NaNO 3 ; tỉ lệ mol 1 : 4. Nhiệt phân hoàn toàn thu được khí có số mol: A. 0,025 B. 0,0275 C. 0,3 D. 0,315 CÂU 109. Một hỗn hợp nặng 14,3 (g) gồm K và Zn tan hết trong nước dư cho ra dung dịch chỉ chứa chất duy nhất là muối. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp và thể tích khí H 2 thoát ra (đktc). A. 3,9 g K, 10,4 g Zn, 2,24 (l) H 2 B. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 2,24 (l) H 2 C. 7,8 g K, 6,5g Zn, 4,48 (l) H 2 D. 7,8 g K, 6,5 g Zn, 1,12 (l) H 2 CÂU 110. Cho 1,5g hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với H 2 O thu được 1,12 lít H 2 (đktc). A là: A. Li B. Na C. K D. Rb CÂU 111. Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy theo phương trình: CaCO3  CaO + CO2 – 178 Kj để thu được nhiều CaO ta phải : A. hạ thấp nhiệt độ nung B. Quạt lò đốt để đuổi hết CO2 C. tăng nhiệt độ nung D. Cả b và c đều đúng CÂU 112. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân các kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II có: Hãy chọn đáp án sai: A.Bán kính nguyên tử tăng dần . B.Năng lượng ion hóa giảm dần. C.Tính khử của nguyên tử tăng dần. D.Tính oxi hóa của ion tăng dần. CÂU 113. Nguyên tử của một nguyên tố R có lớp ngoài cùng là lớp M , trên lớp M có chứa 2e. Cấu hình điện tử của R, tính chất của R là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , R là kim loại. B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , R là khí hiếm. C. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 3p 2 , R là phi kim D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , R là phi kim. CÂU 114. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân các nguyên tố kim loại thuộc PNC nhóm II có : A. Tính kim loại các nguyên tử tăng dần. B. Tính bazơ của các hidroxit tăng dần. C. Tính bazơ của các hidroxit giảm dần. D. Tính axit của các hidroxitgiảm dần. CÂU 115. Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 thì Ion tạo ra từ X sẽ có cấu hình e như sau : A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 CÂU 116. Phương pháp điều chế kim loại phân nhóm chính nhóm II là : A. Phương pháp thủy luyện. B.Phương pháp thủy luyện. C.Phương pháp điện phân nóng chảy. D. Tất cả các phương pháp trên. CÂU 117. Để làm mềm nước cứng tạm thời, có thể dùng phương pháp sau: A. Cho tác dụng với NaCl B. Tác dụng với Ca(OH) 2 vừa đủ C. Đun nóng nước D. B và C đều đúng. CÂU 118. Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng , theo phương trình hóa học sau 4M + 10 HNO 3 → 4 M(NO 3 ) 2 + NxOy + 5 H 2 O . Oxit nào phù hợp với công thức phân tử của N X O Y A. N 2 O B.NO C.NO 2 D.N 2 O 4 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 7 CÂU 119. Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên đó những chất bột màu trắng đó là chất gì ? A. Ca(OH) 2 B. CaO C. CaCO 3 D.CaOCl 2 CÂU 120. Trong PNC nhóm II (trừ Radi ) Bari là : Hãy chỉ ra câu sai : A.Kim loại hoạt động mạnh nhất. B. Chất khử mạnh nhất. C. Bazơ của nó mạnh nhất. D. Bazơ của nó yếu nhất. CÂU 121. Thông thường khi bị gãy tay chân … người ta phải bó bột lại vậy họ đã dùng hoá chất nào ? a. CaSO 4 b. CaSO 4 .2H 2 O c.2CaSO 4 .H 2 O d.CaCO 3 CÂU 122. Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1.Nước ; 2.Halogen ; 3. Sili oxit ; 4.Axit ; 5.Rượu; 6. Dung dịch muối ; 7.Dể dàng cắt gọt bằng dao ; 8.Ở dạng tinh khiết có màu xanh lam. Những tính chất nào sai? A. 2,4,6,7 B.3,6,7,8 C.1,2,4, D.2,5,68 CÂU 123. Phản ứng nào sau đây: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ trong hang động. A. Ca(OH) 2 + CO 2  Ca(HCO 3 ) 2 B. Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O C. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O ↔ Ca(HCO 3 ) 2 D. Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3 CÂU 124. Kim loại kiềm thổ tác dụng được với : A. Cl 2 , Ar ,CuSO 4 , NaOH B. H 2 SO 4 , CuCl 2 , CCl 4 , Br 2 . C. Halogen, H 2 O , H 2 , O 2 , Axit , Rượu. D.Kiềm , muối , oxit và kim loại CÂU 125. Trong một cốc nước có chứa 0,01mol Na + , 0,02mol Ca 2+ , 0,01mol Mg 2+ , 0,05mol HCO 3 - , 0,02 mol Cl - , nước trong cốc là: A. Nước mềm B. Nước cứng tạm thời C. Nước cứng vĩnh cữu D. Nước cứng toàn phần CÂU 126. Không gặp kim loại kiềm thổ trong tự nhiên ở dạng tự do vì: A.Thành phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ. B.Đây là kim loại hoạt động hóa học rất mạnh. C.Đây là những chất hút ẩm đặc biệt. D.Đây là những kim loại điều chế bằng cáhc điện phân. CÂU 127. Có 4 dd trong 4 lọ mất nhãn là: AmoniSunphát, Amoni Clorua, NattriSunphat, NatriHiđroxit. Nếu chỉ được phép dùng một thuốc thử để nhận biết 4 chất lỏng trên ta có thể dùng thuốc thử nào sau đây: A. DD AgNO 3 B. DD Ba(OH) 2 C. DD KOH D. DD BaCl 2 Chỉ dùng thêm một hóa chất hãy nhận biết các kim loại Cu, Be, Mg trong các bình mất nhãn : A. H 2 O B.HCl C. NaOH D.AgNO 3 CÂU 128. Đolomit là tên gọi của hỗn hợp nào sau đây. A. CaCO 3 . MgCl 2 B. CaCO 3 . MgCO 3 C. MgCO 3 . CaCl 2 D. MgCO 3 .Ca(HCO 3 ) 2 CÂU 129. Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al trong các bình mất nhãn: A. H 2 SO 4 loãng B.HCl C. H 2 O D. NaOH CÂU 130. Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp gì ? A. Điện phân dd B. Thuỷ luyện C. Điện phân nóng chảy D.Nhiệt luyện CÂU 131. Có các chất sau : NaCl, Ca(OH) 2 ,Na 2 CO 3 , HCl . Cặp chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời : A. NaCl và Ca (OH) 2 B. Ca(OH) 2 và Na 2 CO 3 C.Na 2 CO 3 và HCl D. NaCl và HCl CÂU 132. Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi và CanxiCacbua. Cho hỗn hợp này tác dụng vói nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí gì ? A. Khí H 2 B. Khí C 2 H 2 và H 2 C. Khí H 2 và CH 2 D. Khí H 2 và CH 4 CÂU 133. Nước cứng là nước : A. Có chứa muối NaCl và MgCl 2 B.Có chứa muối của kali và sắt. C.Có chứa muối của canxi và của magie. D.Có chứa muối của canxi magie và sắt. CÂU 134. Cho 3 dd NaOH, HCl, H 2 SO 4 . Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dd là: A. CaCO 3 B. Na 2 CO 3 C. Al D. Quỳ tím CÂU 135. Cho dd chứa các Ion sau: Na + , Ca 2+ ,Ba 2+ , H + , Cl - . Muốn tách được nhiều Kation ra khỏi dd mà không đưa Ion lạ vào dd, ta có thể cho dd tác dụng với chất nào trong các chất sau: A. DD K 2 CO 3 vừa đủ B. DD Na 2 SO 4 vừa đủ C. DD NaOH vừa đủ D. DD Na 2 CO 3 vừa đủ CÂU 136. Có thể loại trừ độ cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì : A. Nước sôi ở nhiệt độ cao hơn 100 0 C. B.Khi đun sôi đã đuổi ra khỏi nước tất cả những chất khí hòa tan. C. Các cation canxi và magie bị kết tủa dưới dạng các hợp chất không tan. D. Tất cả đều đúng . CÂU 137. Hoà tan Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 vào H 2 O ta được dd A. Cho biết dd A có giá trị pH như thế nào ? A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH > 7 D. Không xác định được CÂU 138. Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu của nước bằng cách: A. Đun sôi nước. B.Chế hóa nước bằng nước vôi. C.Thêm axit cacbonic. D.Cho vào nước : xô đa, photphat, và những chất khác Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 8 CÂU 139. Cho sơ đồ chuyển hoá: CaCO 3  A  B  C  CaCO 3 A, B, C là những chất nào sau đây: 1. Ca(OH) 2 2. Ba(HCO 3 ) 2 3. KHCO 3 4. K 2 CO 3 5. CaCl 2 6. CO 2 A. 2, 3, 5 B. 1, 3, 4 C. 2, 3, 6 D. 6, 2, 4 CÂU 140. Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt các muối: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , NaNO 3 . Để nhận biết các muối trên ta có thể dùng trực tiếp nhóm thuốc thử nào sau đây: A. BaCl 2 , HNO 3 , KOH, và nước. B. BaCl 2 , HCl, AgNO 3 , và nước . C. BaCl 2, H 2 SO 4 , NaOH và nước. D. Ba(OH) 2 , HCl, NaOH, và nước. CÂU 141. Nếu quy định rằng 2 Ion gây ra phản ứng trao đổi hay trung hoà là một cặp Ion đối kháng thì tập hợp các Ion nào sau đây có chứa Ion đối kháng với Ion OH - A. Ca 2+ , K + , SO 4 2- , Cl - B. Ca 2+ , Ba 2+ , Cl - C. HCO 3 - , HSO 3 - , Ca 2+ , Ba 2+ D. Ba 2+ , Na + , NO 3 - CÂU 142. Có 4 lọ mất nhãn chứa lần lượt các chất : NaCl, CuCl 2 , MgCO 3 , BaCO 3 .Để nhận biết người ta có thể tiến hành: A. Dùng nước hòa tan xác định được 2 nhóm, nung nóng từng nhóm và hòa tan sản phẩm sau khi nung. B. Dùng nước hòa tan để xác dịnh được 2 nhóm, điện phân nhóm tan, nung nóng nhóm không tan sau đó cho sản phẩm vào nước. C. Nung nóng sẽ có 2 chất bay hơi và 2 chất bị nhiệt phân hòa tan từng nhóm trong nước. D. Cả A và C đều đúng. CÂU 143. Có 4 dd trong suốt, mỗi dd chỉ chứa một loại Kation và một loại Anion. Các loại Ion trong cả 4 dd gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , NO 3 - . Đó là dd gì ? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B.BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , Mg(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 D.BaSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 CÂU 144. Có 4 chất đựng 4 lọ riêng biệt gồm : Na 2 CO 3 , CaCO 3 , Na 2 SO 4 , CaSO 4 .2 H 2 O. Để nhận biết từng chất người ta có thể dùng : A.NaOH và H 2 O B. HCl và H 2 O C.NaCl và HCl D. Tất cả đều đúng. CÂU 145. Trong cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol HCO 3 - . Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là: A. a + b = c + d B. 3a + 3b = c + d C. 2a + 2b = c + d D. Kết quả khác CÂU 146. Canxi có trong thành phần của các khoáng chất : Canxit, thạch cao, florit. Công thức của các khoáng chất tương ứng là: A. CaCO 3, CaSO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 B.CaCO 3 , CaSO 4 .2H 2 O, CaF 2 C.CaSO 4 , CaCO 3 , Ca 3 (PO 4 ) 2 D. CaCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaSO 4 CÂU 147. Nếu chỉ dùng nước vôi trong nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng của nước trong cốc thì người ta thấy khi cho v lit nước vôi trong vào, độ cứng trong bình l à b é nhất, biết c = 0. Biểu thức liên hệ giữa a, b và p l à: A. V= (b + a)/p B V= (2a+p)/p C. V=(3a+2b)/2p D. V=(2b+a)/p CÂU 148. Có 4 chất bột màu trắng riêng biệt :Na 2 SO 4 , CaCO 3 , Na 2 CO 3 , CaSO 4 .2H 2 O.Nếu chỉ dùng dung dịch HCl làm thuốc thử thì có thể nhận biết được: A. Cả 4 chất B. 3 chất C. 2 chất D. 1 chất CÂU 149. Dùng phương pháp cationitđể loại trừ tính cứng của nước theo sơ đồ: A. Ca + KA → CaKA B.Mg + Na 2 R → 2Na + MgR C.Mg 2+ + Ca 2+ + 2Na 2 R → MgR + CaR + 4Na D.Mg 2+ + Ca 2+ + 2CO 3 2- → MgCO 3 + CaCO 3 CÂU 150. Có 4 cốc đựng riêng biệt các chất sau : Nước nguyên chất , nước cứng tạm thời , nước cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần.Có thể phân biệt từng loại nước trên bằng cách. A. Đun nóng, lọc, dùng Na 2 CO 3 . B.Đun nóng , lọc, dùng NaOH. C.Đun nóng , lọc , dùng Ca(OH) 2 D.Cả B và C đều đúng. CÂU 151. A,B là các kim loại hoạt động hoá trị II, hoà tan hỗn hợp gồm 23,5g muối cacbonat của A và 8,4g muối cacbonat của B bằng dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn và điện phân nóng chảy hoàn toàn các muôí thì thu được 11,8 gam hỗn hợp kim loại ở catot và V lít khí ở anot. Biết khối lượng nguyên tử của A bằng khối lượng oxit của B. Hai kim loại A và B là: A. Mg và Ca B. Be và Mg C. Sr và Ba D. Ba và Ra CÂU 152. Cho dung dịch chứa các ion sau : Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - . Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch , ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào trong các chất sau: A.Dung dịch K 2 CO 3 vừa đủ. B. Dung dịch Na 2 SO 4 vừa đủ C. Dung dịch NaOH vừa đủ. D. Dung dịch Na 2 CO 3 vừa đủ. CÂU 153. Hoà tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại A và Zn vào dung dịch HCl thu được 0,672 lít khú ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch B. Mặt khác để hoà tan 1,9 gam kim loại A thì cần không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M. M thuộc phân nhóm chính nhóm II. Kim loại M là: A. Ca B. Cu C. Mg D. Sr CÂU 154. Người ta điện phân muối clorua của một kim loại hóa trị II ở trạng thái nóng chảy sau một thời gian ở catôt 8 gam kim loại , ở anot 4,48 lit khí ở (đktc) .Công thức nào sau đây là công thức của muối. A. MgCl 2 B. CaCl 2 C. CuCl 2 D. BaCl 2 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 9 CÂU 156: Một hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B đều có hoá trị 2 và có khối lượng nguyên tử M A < M B . Nếu cho 10,4g hỗn hợp X ( có số mol bằng nhau) tác dụng với HNO 3 đặc, dư thu được 12 lít NO 2 .Nếu cho 12,8 gam hỗn hợp X ( có khối lượng bằng nhau) tác dụng với HNO 3 đặc, dư thu được 11,648 lít NO 2 ( đktc). Tìm hai kim loại Avà B? A. Ca và Mg B. Ca và Cu C. Zn và Ca D. Mg và Ba CÂU 157: Trong 100 ml dung dịch BaCl 2 có 0,2 M .Có: A. 0,2 phân tử gam BaCl 2 . B. 0,02 phân tử gam BaCl 2 . C. 0,02 ion gam Ba 2+ và 0,04 ion gam Cl - . D.0,02 ion gam Ba 2+ và 0,02 ion gam Cl - . CÂU 158: Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu được 3,36 lít khi (đo ở đktc) ở anot và m gam kim loại ở catnot. khối lượng m là: A.2,2 gam B.4,4gam C.3,4 gam D. 6gam CÂU 159: Hỗn hợp X gồm 2 muối clorua của 2 kim loại hóa trị II . Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu được 3,36 lit khí (đktc) ở anot và m gam kim loại ở catot.Khối lượng m là: A.2,2 gam B. 4,4 gam C. 3,4 gam D. 6 gam CÂU 160: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp nhau trong phân nhóm chính II bằng 120ml dung dịch HCl 0,5M tu được 0,896 lít CO 2 (đo ở 54,6 o Cvà 0,9atm) và dung dịch X. Khối lượng nguyên tử của Avà B là: A.9 đvc và 24 đvc B.87 đvc và 137 đvc C.24 đvc và 40 đvc D.Kết quả khác CAU 161: Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp muối CuCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nước được dung dịch A .Nhúng vào dung dịch một thanh Mg ,để trong một thời gian đến khi màu xanh của dung dịch biến mất .Lấy thanh Mg ra đem cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung dịch thì thu được m gam muối khan.Giá trị của m là: A. 1,15 g B. 1,23 g C. 2,43 g D.4,03 g CÂU 162: Hoà tan 4 gam hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hóa trị IIvào dung dịch HCl thì thu được 2,24 lít khí H 2 (đo ở đktc). Nếu chỉ dùng 2,4 gam kim loại hoá trị II cho vào dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M.Kim loại hoá trị II là: A.Ca B.Mg C.Ba D.Sr CÂU 163: Cho 2,86 g hỗn hợp gồm MgO và CaO tan vừa đủ trong 200 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2 M . Sau khi nung nóng khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo ra là : A. 5,72 g B. 5,66 g C. 5,96 g D. 6,06 g CÂU 164: Hoà tan 28,4 gam một hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim loại hoá trị II bằng dung dịch HOL dư đã thu được 10 lít ở 54,6 o C và 0,8064 atm và một dung dịch X. a) Khối lượng hai muối của dung dịch X là: A. 30 gam B. 31 gam C.31,7 gam D.41,7 gam b) Nếu hai kim loại đó thuộc hai chu kì liên tiếp của phân mhóm chính nhóm II thì hai kim loại đó là: A.Be và Mg B.Mg và Ca C.Ca và Sr D.Ba và Ra CÂU 165: Hòa tan 1,8 g muối sunphat của kim loại PNC nhóm II vào nước cho đủ 100 ml dung dịch . Để phản ứng hết dung dịch này cần 10 ml dung dịch BaCl 2 1,5 M . Nồng độ mol của dung dịch muối sunphat cần pha chế và công thức của muối là : A.0,15 M và BeSO 4 B. 0,15 M và MgSO 4 C. 0,3 M và MgSO 4 D. 0,3 M và BaSO 4 CÂU 166: Nhúng thanh kim loại X hoá trị II vào dung dịch CuSO 4 .Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%.mặt khác cũng lấy thanh kim loại như trên nhúng vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 thì khối lượng tăng lên 7,1%.Biết số mol CuSO 4 và Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở hai trường hộp bằng nhau. Kim loại X đó là: A.Zn B.Al C.Fe D.Cu CÂU 167: Hòa tan hoàn toàn 1,44 g một kim loại hóa trị II bằng 250 ml H 2 SO 4 O,3 M(loãng) .Muốn trung hòa axit dư trong dung dịch sau phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M . Kim loại đó là: A.Be B.Ca C. Ba D.Mg CÂU 168: Cho các dung dịch muối: K 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , AlCl 3 . Dung dịch làm cho giấy quỳ tím hoá đỏ là … A.K 2 SO 4 , BaCl 2 . B.Na 2 CO 3 . C.AlCl 3 . D.Na 2 CO 3 , AlCl 3 . Al 2 O 3 tan được trong: A.Tất cả đều đúng B. dd NaOH C. dd HCl D. dd HNO 3 (đặc nóng) CÂU 169:Sục khí CO 2 đến dư vào dung dịch NaAlO 2 . Hiện tượng xảy ra là … A.Dung dịch vẫn trong suốt, không có hiện tượng gì. B.Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt. C.Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan khi CO 2 dư. D.Ban đầu dung dịch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng. CÂU 170:. Số electron lớp ngoài cùng của Al là: A. 6 B. 3 C. 5 D. 4 CÂU 171:Khi điều chế nhôm bằng cách điện phân Al 2 O 3 nóng chảy, người ta thêm cryolit là để …. (I) hạ nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 , tiết kiệm năng lượng. (II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt hơn Al 2 O 3 nóng chảy. (III) ngăn cản quá trình oxi hoá nhôm trong không khí. Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 10 A.(I) B.(II) và (III) C.(I) và (II) D.cả ba lý do trên. CÂU 172:Cấu hình electron của nguyên tử Al là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 CÂU 173:Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 thì . A. không có hiện tượng gì xảy ra. B. ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt. C. xuất hiện kết tủa trắng keo. D. ban đầu không có hiện tượng gì, sau đó khi NaOH dư thì có kết tủa. CÂU 174:Cấu hình electron của Al 3+ giống với cấu hình electron: A.Ne B.Mg 2+ C.Na + D.Tất cả đều đúng CÂU 175:Cho phản ứng sau: Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O Hệ số của các chất trong phản ứng là A.8, 30, 8, 3, 9 B.8, 30, 8, 3, 15 C.30, 8, 8, 3 , 15 D. 8, 27, 8, 3, 12 CÂU 177:Bình làm bằng nhôm có thể đựng được dd axit nào sau đây? A. HNO 3 (đặc nóng) B. HNO 3 (đặc nguội) C. HCl D. H 3 PO 4 (đặc nguội) CÂU 178:Để làm sạch dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 có lẫn CuSO 4 có thể dùng kim loại nào trong số các kim loại: Fe, Al, Zn? A.Fe. B. Zn. C. Al. D.cả ba kim loại trên đều được. CÂU 179:Cho 4 kim loại: Mg, Al, Ca, K. Chiều giảm dần tính oxi hoá của ion kim loại tương ứng là A. K, Ca, Mg, Al. B. Al, Mg, Ca, K. C. Mg, Al, Ca, K. D. Ca, Mg, K, Al. CÂU 180:Trong công nghiệp Al được sản xuất. A. Bằng phương pháp hỏa luyện B. Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy C. Bằng phương pháp thủy luyện D. trong lò cao CÂU 181:Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch Ba(OH) 2 1M được dung dịch X. Thêm vào X 3,24g nhôm. Thể tích H 2 thoát ra (ở đktc) là lít. A.3,36 B. 4,032 C. 3,24 D.6,72 CÂU 182:Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl 3 cho đến khi thu được 11,7g kết tủa thì dừng lại. Thể tích dung dịch NaOH đã dùng là lít A. 0,45 B. 0,6 C. 0,65 D. 0,45 hoặc 0,65 CÂU 183:Điều chế đồng từ đồng (II) oxit bằng phương pháp nhiệt nhôm. Để điều chế được 19,2 gam đồng cần dùng khối lượng nhôm là gam. A. 8,1 B. 5,4 C. 4,5 D. 12,15. CÂU 184:Cho nhôm vào dd NaOH dư sẽ xảy ra hiện tượng: A.Nhôm tan, có khí thoát ra, xuất hiện kết ta và kết tủa tan B. Nhôm không tan C. Nhôm tan, có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa D. có khí thoát ra CÂU 185:Nhôm có thể phản ứng được với tất cả các chất nào sau đây? A. dd HCl, dd H 2 SO 4 đặc nguội, dd NaOH. B. dd H 2 SO 4 loãng, dd AgNO 3 , dd Ba(OH) 2 . C. dd Mg(NO 3 ) 2 , dd CuSO 4 , dd KOH. D. dd ZnSO 4 , dd NaAlO 2 , dd NH 3. CÂU 186:Nhôm là kim loại có khả năng dẫn điện và nhiệt tốt là do: A. mật độ electron tự do tương đối lớn B. dể cho electron C. kim loại nhẹ D. tất cả đều đúng CÂU 187:Cho phản ứng: Al + H + + NO 3 - → Al 3+ + NH 4 + + …. Hệ số cân bằng các thành phần phản ứng và sản phẩm lần lượt là A. 8,30,3,8,3,9. B.8,30,3,8,3,15. C. 4,15,3,4,3,15. C. 4,18,3,4,3,9. CÂU 188:Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu đựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam so với dung dịch HCl ban đầu? A.Tăng 2,7 gam. B. Giảm 0,3 gam. C. Tăng 2,4 gam. D.Giảm 2,4 gam. CÂU 189:Al(OH) 3 tan được trong: A. dd HCl B. dd HNO 3 (đặc nóng) C. Tất cả đều đúng D. dd NaOH CÂU 190:Người ta có thể điều chế nhôm bằng cách A. điện phân dung dịch muối nhôm. B. điện phân nóng chảy muối nhom. C. điện phân nóng chảy nhôm oxit. D. nhiệt luyện nhôm oxit bằng chất khử CO. CÂU 191:Cho 2,7gam một kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M. Xác định kim loại hóa trị III? A. V B. Fe C. Cr D. Al CÂU 192:Các chất nào sau đây đều tan được trong dung dịch NaOH? A. Na, Al, Al 2 O 3 . B.Al(OH) 3 , Mg(OH) 2 , NaOH. C. MgCO 3 , Al, CuO. D. KOH, CaCO 3 , Cu(OH) 2 . CÂU 193:Hòa tan hòan toàn 5,4gam một kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu được 6,72lít khí ở (ĐKTC). Xác định kim loại đó. A. Mg B. Zn C. Fe D.Al CÂU 194:Sục CO 2 từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO 2 thấy có hiện tượng A. dung dịch vẫn trong suốt. B. xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan trử lại. C. xuất hiện kết tủa keo trắng, không tan. [...]... sắt (III) B: Muối sắt (II) CÂU 234Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al Để thu được sắt C: Oxit sắt (III) D: Oxit sắt (II) tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp trong các dung CÂU 225:Tính khử của Sắt được thể hiện khi: dịch dư nào A Nhường 2 electron ở phân lớp 4s A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 B Nhường 1 electron ở phân lớp 3d NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 12 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3... dịch C chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch D và 8 ,12 g chất rắn E gồm 3 kim loại Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 0,672 lít khí H2 ( ktc) Nồng độ mol của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch C là: a 0.075M và 0, 0125 M c 0,15M và 0,25M 16 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) b 0,3 M và 0,5 M d Kết quả khác NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 17 ... được với 3 trong số 4 dung dịch : A Fe B Mg C Al CÂU 273: Trong các phản ứng sau: D Cu CÂU 264: Cho Ba kim loại vào các dung dịch sau : NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 14 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) (1 ) Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag; (2 ) Cu + Fe2+  Cu2+ + Fe; (3 ) Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu Phản ứng nào xảy ra A Chỉ có 1 B Chỉ có 3 C Chỉ có 2, 3 D Chỉ có 1 và 3 CÂU 275: Thổi một lượng hỗn hợp khí CO và... nào sau đây để CÂU 283: Có các chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, phân biệt 5 dd trên : HCl Chất nào có thể làm mềm nước cứng tạm thời? A Na B Mg C Al D Fe A Ca(OH)2 và Na2CO3 B Chỉ có Na2CO3 CÂU 292: Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe2O3 và C Chỉ có HCl D Chỉ có Ca(OH)2 Fe3O4 ta có thể dùng: NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 15 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) A Dung dịch H2SO4 và dung dịch NaOH B Dung... được 6,72 lít khí H2 ( kc) Khối lượng của Mg, Al trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là A 2,4 gam và 5,4 gam B 3,5 gam và 5,5 gam C 5,5 gam và 2,5 gam D 3,4 gam và 2,4 gam 11 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) CÂU 218:Nhôm kim loại nguyên chất không tan trong nước là do… A Al tác dụng với nước tạo ra Al(OH)3 không tan trên bề mặt, ngăn cản phản ứng B Al tác dụng với nước tạo ra Al2O3 không tan trên bề mặt,... H2; Al B Ni; Sn C Al; Mg D CO; C 13 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) CÂU 255: Hợp chất nào của sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ ? Hợp chất Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + H2O + NO A FeO B Fe(OH)2 C FexOy ( với x/y ≠ 2/3 ) D Tất cả đều đúng CÂU 255: Cho phương trình phản ứng: FeCu2S2 + O2  ba oxit Sau khi cân bằng tỷ lệ số mol của FeCu2S2 và O2 là: A 4 và 15 B 1 và 7 C 2 và 12 D 4 và 30 CÂU 256: Đốt cháy 1 mol... tố : 4Be; 11Na; 12Mg; 19K Chiều giảm dần tính bazơ của các hydroxit tương ứng như sau : A KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH C Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH CÂU 277: Cho các dung dịch : X1 (HCl) X2 (KNO3) D Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH X3 (HNO3) X4 ( HCl, KNO3) X5 ( FeCl3) CÂU 286: Cho các chất sau đây tác dụng với nhau Dung dịch hòa tan được Cu kim loại là : Cu + HNO3.. .Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) D xuất hiện kết tủa nhôm cacbonat CÂU 195:Vì sao nói nhôm oxit và nhôm hiđroxit là chất lưỡng tính? A tác dụng với axit B tác dụng với nước C tác dụng với bazơ D vừa có khả năng cho và nhận proton CÂU 196:Các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh? A Al2O3, Al, Mg B.Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 C Al(OH)3, Fe(OH)3,... bảo vệ D nhôm không có khả năng phản ứng với nước CÂU 219:Một mẫu nhôm kim loại đã để lâu trong không khí Cho mẫu nhôm đó vào dung dịch NaOH dư Sẽ có phản ứng hóa học nào xảy ra trong số những phản ứng cho sau đây? (1 ) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2 ) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (3 ) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 A Phản ứng theo thứ tự: (2 ), (1 ), (3 ) B Phản ứng... dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 và FeSO4 Tách kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu được sau khi nung là : A Fe2O3, BaSO4 B Fe2O3, Al2O3 C Al2O3, BaSO4 D FeO, BaSO4 CÂU 271: Xếp các cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại: Zn2+/ Zn (1 ), Fe2+/ Fe (2 ), Al3+/Al (3 ), 2H+/H2 (4 ), Ag+/Ag (5 ), Cu2+/Cu (6 ), Fe3+/Fe2+ (7 ) . dư nào. A. Mg(NO 3 ) 2 B. Zn(NO 3 ) 2 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 13 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Al(NO 3 ) 3 CÂU 235Nhúng thanh Fe ( đã đánh sạch. gam. Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 12 CÂU 218:Nhôm kim loại nguyên chất không tan trong nước là do… A. Al tác dụng với nước tạo ra Al(OH) 3 không. 4,48 lit khí ở ( ktc) .Công thức nào sau đây là công thức của muối. A. MgCl 2 B. CaCl 2 C. CuCl 2 D. BaCl 2 Tuyển tập trắc nghiệm 12 ( Ôn tập) NguyÔn V¨n HiÒn - THPT NguyÔn Tr·i 9 CÂU