CÂU HỎI ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA VÔ CƠ Câu 1 : Cho 2,24 lít khí CO 2 ( đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 150 ml dung dịch NaOH 1M . Khối lượng ( gam) hỗn hợp muối tạo ra sẽ là: A. 4,2 B. 5,3 C. 8,4 D. 9,5 Câu 2 : Dung dịch X chứa các ion Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - . Phải dùng dung dịch nào sau đây để quét sạch các ion Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ và H + của dung dịch X maø không đưa thêm ion lạ vào A. Dung dịch K 2 CO 3 B. Dung dịch Na 2 CO 3 C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch AgNO 3 Câu 3 : Một dung dịch chứa a mol Na + , b mol Ca + , c mol HCO 3 – và d mol Cl – . Hệ thức liên lạc giữa a, b , c , d được xác định là: A. 2a+2b = c + d B. a + 2b = c + d C. a - 2b = c + d D. 2a + b = c + d Câu 4 : Dd A chứa a mol Na + , b mol NH 4 + , c mol HCO 3 – , d mol CO 3 2– , e mol SO 4 2- ( không kể các ion H + và OH - của nước) . Nếu thêm ( c + d + e) mol Ba(OH) 2 vào dd A đun nóng sẽ thu được kết tủa B. Tổng số mol các muối trong B gồm : A. ( e + c + d) B. ( c + d ) C. ( e + d ) D. ( 2c + d) Câu 5 : Nhúng một thanh Mg có khối lượng m vào một dung dịch chứa 2 muối FeCl 2 và FeCl 3 . sau một thời gian lấy thanh Mg ra cân lại thấy khối lượng m' < m . Vậy trong dung dịch còn lại có chứa các cation nào sau đây : A. Mg 2+ B. Mg 2+ , Fe 2+ C. Mg 2+ , Fe 2+ và Fe 3+ D. Cả B và C đều đúng Câu 6 : Ba dung dịch axit đậm đặc HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 đựng trong 3 lọ bị mất nhãn. Nếu chỉ chọn một chất làm thuốc thử để nhận biệt 3 dung dịch axit trên , ta có thể dùng chất nào: A. Cu B. CuO C. Giấy quì D. Dung dịch BaCl 2 Câu 7 : Trộn 100 ml dD NaOH 0,3 M và 100 ml dung dịch HCl 0,1 M thu được dung dịch mới có pH là bao nhiêu ? A. 1 B. 13,3 C. 0,7 D. 13 Câu 8 : V lít CO 2 hấp thụ vào dung dịch (A) được pha chế khi cho 11,2g CaO vào nước thì được 2,5g kết tủa . Vậy V ( ở đktc) là bao nhiêu lít A. 1,12l B. 0,56l C. 8,4l D. Cả B và C Câu 9 : Hòa tan hết 11,82g BaCO 3 vào m gam dd HCl thì thu được 18,2g dd mới . Vậy m là bao nhiêu gam ? A. 7g B.7,6g C. 9,02g D. 13,93g Câu 10 : Nạp vào bình kín 2 chất khí là N 2 và NH 3 với xúc tác thích hợp. Nung nóng bình ở 480 o C một thời gian. Hỏi áp suất trong bình sẽ thay đổi như thế nào so với ban đầu ? A. Không đổi vì không xảy ra phản ứng giữa N 2 và NH 3 B. Giảm vì số mol NH 3 bị giảm dần do phân hủy thành N 2 và H 2 C. Giảm vì có sẳn N 2 làm cân bằng của p/ứng 2NH 3  N 2 + 3H 2 dời theo chiều nghịch, làm giảm số mol khí D. Tăng vì so với ban đầu xuất hiện phản ứng cân bằng 2NH 3  N 2 + 3H 2 làm tăng số mol khí Câu 11 : Cấu hình electron với phân lớp cuối cùng 3p 6 là của: A. Ca 2+ ( Z = 20) B. Ar ( Z = 18) C. Cl - ( Z = 17) D. Cả A , B , C đều đúng Câu 12 : Cấu hình electron của một ion giống như cấu hình electron của neon: ( 1s 2 2s 2 2p 6 ) . Vậy cấu hình electron của nguyên tố tạo ra ion đó có lớp võ ngoài cùng có thể là: A. 3s 1 B. 3s 2 C. 2s 2 2p 5 D. Tất cả đều đúng. Câu 13 : Muốn loại bỏ SO 2 trong hỗn hợp SO 2 và CO 2 , ta có thể cho hỗn hợp đi qua rất chậm trong dd nào sau đây: A. Dd Ba(OH) 2 dư B. Dd Ca(OH) 2 dư C. Dd Br 2 dư D. Cả A , B đều đúng Câu 14 : Cho a mol NO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH ; pH của dung dịch thu được là: A. >7 B. < 7 C. = 7 D.  7 Câu 15 : Cần pha loãng dung dịch có pH = 3 , thể tích là V thành dung dịch có pH = 4, thể tích nước cần thêm là: A. 1V B. 9V C. 3V D. 10V Câu 16 : Các axit được sắp xếp theo độ mạnh tăng dần là: A. H 2 SO 4 , HClO 4 , H 3 PO 4 , HClO B. HClO, H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HClO 4 C. HClO 4 , H 2 SO 4 , HClO, H 3 PO 4 D. H 3 PO 4 , HClO, HClO 4 , H 2 SO 4 Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g một chất thì thu được 12,8g SO 2 và 3,6g H 2 O 1/ Công thức phân tử chất đó là: A. NaHS B. H 2 S C. NaHSO 4 D. NaHSO 3 2/ Khí SO 2 sinh ra được hấp thụ bởi 50ml dd NaOH 25% ( d= 1,28) . Nồng độ % muối trong dd thu được là : A. 32,8 B. 25,5 C. 31,5 D. 35,5 Câu 18 : “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là A. CO rắn B. SO 2 rắn C. H 2 O rắn D. CO 2 rắn Câu 19 : Điện phân muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy. Sau thời gian ta thấy ở catốt có 2,74g kim loại và ở anot có 448 ml khí ( đktc) . Vậy công thức của muối clorua là: A. CaCl 2 B. BaCl 2 C. NaCl D. KCl Câu 20 : Lượng dd NaOH 10% cần thiết để khi thêm vào 40g Natri hidroxit để thu được dung dịch NaOH 20% là A. 32g B. 82g C. 160g D. 320g Câu 21 : Trong các dung dịch sau đây: K 2 CO 3 , KCl , CH 3 COONa , NH 4 Cl, NaHSO 4 , Na 2 S có bao nhiêu dd có pH > 7 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 22 : (A) , (B) là các dung dịch HCl có nồng độ khác nhau. Cho V lít dung dịch (A) tác dụng với AgNO 3 dư tạo ra 35,875g kết tủa. Trung hòa V’ lít dung dịch (B) cần vừa đủ 500ml dung dịch NaOH 0,3 M. Trộn 1/2 V lít dung dịch (A) và 1/2 V’ lít dung dịch (B) được 2 lít dung dịch (C) . Vậy nồng độ của dung dịch (C) là: A. 0,1 M B. 0,15 M C. 0,2 M D. 0,25 M Câu 23 : Có bao nhiêu loại khí thu được, khi cho các chất rắn hay dung dịch sau đây phản ứng với nhau : FeS, HCl , NaOH , (NH 4 ) 2 CO 3 , Al . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 24 : Tại sao nói cân bằng hóa học là một cân bằng động? A. Do tại thời điểm cân bằng các hoá chất hoạt động mạnh nhất B. Do phản ứng không dừng lại, mà xảy ra với vận tốc thuận và nghịch bằng nhau. C. Do phản ứng không dừng lại, chỉ có vận tốc nghịch hoạt động mạnh hơn thuận D. Do phản ứng không dừng lại, chỉ có phản ứng thuận hoạt động mạnh hơn nghịch Câu 25 : Trong những cặp chất sau đây, cặp chất nào tôn tại trong một dung dịch ? A. NH 4 Cl và Na 2 CO 3 B. HCl và NaHCO 3 C. NH 4 HCO 3 và NH 4 OHD. BaCl 2 và CuSO 4 Câu 26 : Có 4 lọ đựng 4 dung dịch bị mất nhãn: dd Na 2 CO 3 , dd NH 4 NO 3 , dung dịch NaNO 3 , dung dịch phenoltalein không màu . Nếu chỉ được phép dùng một chất làm thuốc thử , thì ta có thể chọn chất nào trong các chất sau : A. AgNO 3 B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch HCl D. Dung dịch Ba(OH) 2 Câu 27 : Kim loại nào sau đây có phản ứng với dung dịch CuSO 4 : A. Mg B. Na C. Ba D. Câu A , B , C đều đúng Câu 28 : Cho các dung dịch A, B, C , D chứa các tập hợp ion sau : 1. { Na + ; NH 4 + ; SO 4 2- ; Cl - } 2. { Ba 2+ ; Ca 2+ ; Cl - ; OH - } 3. (H + ; K + ; Na + ; NO - 3 ) 4. { K + ; NH 4 + ; HCO 3 - ; CO 3 2- } Trộn 2 dung dịch vào nhau thì cặp nào sẽ không có phản ứng : A. 1+2 B. 2+3 C. 3+4 D. 4 +1 Câu 29 : Hỗn hợp khí nào không làm phai màu dung dịch Br 2 ? A. H 2 , C 2 H 6 , CO 2 B. CH 4 , SO 2 , H 2 S C. CO 2 , C 2 H 2 , H 2 D. H 2 , SO 2 , CO 2 Câu 30 : Khi lấy 14,25 gam muối clorua của một kim loại chỉ có hóa trị hai và một lượng muối nitrat của kim loại đó có số mol như trên, thấy khác nhau 7,95 gam . Công thức hai muối trên là: A. CaCl 2 ; Ca(NO 3 ) 2 B. CuCl 2 ; Cu(NO 3 ) 2 C. FeCl 2 ; Fe(NO 3 ) 2 D. MgCl 2 ; Mg(NO 3 ) 2 Câu 31 : Biết Ag + + Fe 2+  Fe 3+ + Ag ; Fe 3+ + Cu  Fe 2+ + Cu 2+ Hg 2+ có tính oxi hóa lớn hơn Ag + , Ca có tính khử lớn hơn Na. Sắp xếp tính oxi hóa các ion kim loại tăng dần; những sắp xếp nào sau đây đúng : A. Ca 2+ / Ca < Na + /Na<Fe 2+ /Fe<Pb 2+ /Pb <2H + /H 2 <Cu 2+ /Cu< Fe 3+ /Fe 2+ <Ag + /Ag<Hg 2+ /Hg B. Na + /Na <Ca 2+ /Ca < Fe 3+ /Fe <Fe 2+ /Fe < Pb 2+ /Pb < 2H + /H 2 < Cu 2+ /Cu <Hg 2+ /Hg < Ag + /Ag C. Ca 2+ / Ca > Na + /Na> Fe 2+ /Fe > Pb 2+ /Pb > 2H + /H 2 >Cu 2+ /Cu > Fe 3+ /Fe 2+ > Ag + /Ag> Hg 2+ /Hg D. Không xác định được Câu 32 : Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H 2 SO 4 loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là: A. Zn B. Al C. CaCO 3 D. Na 2 CO 3 Câu 33 : Hòa tan 7,8g hỗn hợp gồm Al, Mg bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng, khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7 gam. Khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp đầu là (g): A. 5,4 ; 2,4 B. 2,7 ; 5,1 C. 5,8 ; 2 D. 1,2 ; 2,4 Câu 34 : Có 200 ml dung dịch CuSO 4 (d=1,25 g/ml)) (dung dịch A). Sau khi điện phân A, khối lượng của dung dịch giảm đi 8g. Mặt khác để làm kết tủa hết lượng CuSO 4 còn lại chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12 lít H 2 S (ở đktc). Nồng độ % và nồng độ C M của dung dịch CuSO 4 trước khi điện phân là: A. 96 ; 0,75 B. 50 ; 0,5 C. 20 ; 0,2 D. 30 ; 0,55 Câu 35 : Cho phương trình phản ứng. Al + HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + N 2 O +N 2 + ( HD :46 Al + 168 HNO 3  46 Al(NO 3 ) 3 +6N 2 O +9N 2 +84 H 2 O ) Nếu tỉ lệ giữa N 2 O và N 2 là 2: 3 thì sau khi cân bằng ta có tỉ lệ mol 22 NONAl n:n:n là : A. 23 : 4 : 6 B. 46 : 6 : 9 C. 46 : 2 : 3 D. 20 : 2 : 3 Câu 36 : Một mảnh kim loại X được chia thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với Cl 2 ta được muối B. Phần 2 tác dụng với HCl ta được muối C. Cho kim loại tác dụng với dung dịch muối B ta lại được muối C. Vậy X là : A. Al B. Zn C. Fe D. Mg Câu 37 : Nhúng bản kẽm và bản sắt vào cùng một dd đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc hai bản kim loại ra thì trong dung dịch thu được nồng độ mol của kẽm sunfat bằng 2,5 lần của sắt sunfat. Mặt khác, khối lượng của dung dịch giảm 0,11g . Khối lượng đồng bám lên mỗi kim loại là (g): ( HD : m dd giảm = m dd phản ứng - m dd sinh ) A. 1,28 và 3,2 B. 6,4 và 1,6 C. 1,54 và 2,6 D. 8,6 và 2,4 Câu 38 : Hòa tan 27,348g hỗn hợp KOH, NaOH, Ca(OH) 2 vào nước được 200ml dung dịch A; phải dùng 385,98 ml HNO 3 (d=1,06 g/ml) mới đủ trung hòa. Khi lấy 100ml dung dịch A tác dụng với lượng dung dịch K 2 CO 3 đã được lấy gấp đơi lượng vừa đủ phản ứng tạo ra dung dịch B và 0,1 g kết tủa. Nồng độ mol/lít của dung dịch A là: A. 1 ; 2 ; 0,01 B. 1,5 ; 3 ; 0,2 C. 2 ; 0,2 ; 0,02 D. 3 ; 2 ; 0,01 Câu 39 : Trong 1 cốc đựng 200ml dung dịch AlCl 3 2M. Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH nồng độ a mol /l, ta thu được một kết tủa, đem sấy khơ và nung đến khối lượng khơng đổi thì được 5,1 gam chất rắn. 1/ Nếu V = 200ml thì a có giá trị nào sau đây: A. 2M B. 1,5M hay 3 M C. 1 M hay 1,5 M D. 1,5 hay 7,5 M 2/ Nếu a = 2 mol/l thì gía trị của V là: A. 150 ml B. 650 ml C. 150ml hay 650 ml D. 150ml hay 750 ml Câu 40 : Chia 2 ,29 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Zn, Mg, Al thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 tan hồn tồn trong dung dịch HCl giải phóng 1,456 lít H 2 (đktc) và tạo ra m (g) hỗn hợp muối clorua. - Phần 2 bị oxi hóa hồn tồn thu được m’ gam hỗn hợp 3 oxit. a) Khối lượng m có giá trị là : A. 4,42g B. 3,355g C. 5,76g D. 2,8g b) Khối lượng m’ có giá trị là: A. 2,185g B. 4,37g C. 6,45g D. 4,15g Câu 41 : Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nước được dung dịch A. Nhúng vào dung dịch một thanh Mg và khấy đều cho đến khi màu xanh của dung dịch biến mất. Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cơ đặc dung dịch đến khan thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 1,15g B. 1,43g C. 2,48g D.4,13g Câu 42 : Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt; ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt và bằng dung dịch nào sau đây : A. Dd CuSO 4 dư B. Dd ZnSO 4 dư C. Dd FeCl 3 dư D. Cả A , C đều đúng Câu 43 : Cho các dung dịch : dd HCl ( X 1 ) , dd KNO 3 ( X 2 ) , dd HCl + KNO 3 ( X 3 ) , dd Fe 2 (SO 4 ) 3 ( X 4 ) . Dung dịch nào có thể hòa tan được bột Cu : A. X 1 , X 4 , X 2 B. X 3 , X 4 C. X 1 , X 2 , X 3 , X 4 D. X 3 , X 2 Câu 44 : Cho dung dịch chứa các ion: Na + , K + , Cu 2+ , Cl - , SO 4 - . Các ion nào khơng bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch: A. Na + , SO 4 2- , Cl - , K + B. Cu 2+ , K + , NO 3 - , Cl - C. Na + , K + , Cl - , SO 4 2- D. Na + , K + , NO 3 - , SO 4 2- Câu 45 : Thổi một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe 3 O 4 và CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn, ta thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thốt ra cho vào bình đựng nước vơi trong dư thấy 5 gam kết tủa trắng . Khối lượng hỗn hợp 2 oxit kim loại ban đầu là (gam): A. 3,12 B. 3,22 C. 4 D. 4,2 Câu 46 : Có 5 mẫu kim loại: Ba , Mg , Fe , Ag , Al . Nếu chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 lỗng (khơng được dùng thêm bất cứ chất gì khác kể cả q tím, nước ngun chất) có thể nhận biết được những kim loại nào? A. Ba , Ag B. Ba , Ag , Al C. Fe , Al , Ag D. Cả 5 kim loại Câu 47 : Hòa tan 9,14 g hợp kim Cu, Mg , Al bằng HCl dư thu được khí A và 2,54 g chất rắn B. Biết trong hợp kim này khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg . Thể tích khí A là (lít). A. 7,84 B. 5,6 C. 5,8 D. 6,2 Câu 48 : Cho 100ml dd KOH vào 100ml dd AlCl 3 1M thu được 3,9g kết tủa keo. Nồng độ mol/lít của dd KOH là: A. 1,5 M B. 3,5M C. 1,5M và 3,5M D. 2M và 3 M Câu 49 : Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 50ml dung dịch H 3 PO 4 1M thì nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch thu được là: A. 0,5 M B. 0,33 M C. 0,44 M D. 1,1 M Câu 50 : Cho các chất khí và hơi sau : CO 2 , SO 2 , NO 2 , H 2 S, NH 3 , NO, CO, H 2 O, CH 4 , HCl . Các khí và hơi nào có thể hấp thụ bởi dung dịch NaOH đặc: A. CO 2 , SO 2 , CH 4 , HCl, NH 3 B. CO 2 , SO 2 , NO 2 , H 2 O, HCl , H 2 S , NH 3 C. NO, CO, NH 3 , H 2 O, HCl D. Cả A, B, C sai Câu 51 : So sánh thể tích khí NO thốt ra trong 2 trường hợp sau : 1. Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO 3 1M (TN 1 ) 2. Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO 3 1M + H 2 SO 4 0,5M (TN 2 ) A. TN 1  TN 2 B. TN 2  TN 1 C. TN 1 = TN 2 D. Khơng xác định được Câu 52 : Cho 112 ml khí CO 2 (đktc) bị hấp thụ hồn tồn bởi 200ml dung dịch Ca(OH) 2 ta được 0,1 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của dung dịch nước vơi là : A. 0,05 M B. 0,005 M C. 0,002M D. 0,015M Câu 53 : Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe 2 O 3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhơm. Sau phản ứng ta thu được m (gam) hỗn hợp chất rắn . Giá trị của m là (gam). A. 2,24 B. 4,08 C. 10,2 D. 0,224 Câu 54 : Cho m gam Al tan hồn tồn trong dung dịch HNO 3 thấy tạo ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO , N 2 , N 2 O có tỉ lệ mol ONNNO nnn 22 :: = 1 : 2 : 2 .Giá trị của m (gam) là: A. 54 B. 81 C. 140,4 D. 27 ( Hd :13 Al + 48 HNO 3  13 Al(NO 3 ) 3 + NO + 2N 2 + 2N 2 O + 24H 2 O ) Câu 55 : Cho 19,2 gam kim loại M tan hồn tồn trong dung dịch HNO 3 dư ta thu được 4,48 lít khí NO (đktc). Cho NaOH dư vào dung dịch thu được 1 kết tủa. Nung kết tủa trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi được m gam chất rắn. 1/ Kim loại M là: A. Mg B. Al C. Cu D. Fe 2/ Khối lượng m gam chất rắn là: A. 24 g B. 24,3 g C. 48 g D. 30,6 g Câu 56 : Cho các phản ứng (nếu có) sau: ZnSO 4 + HCl  (1) Mg + CuSO 4  (2) Cu + ZnSO 4  (3) Al(NO 3 ) 3 + Na 2 SO 4  (4) CuSO 4 + H 2 S  (5) FeS 2 + HCl  (6) Phản ứng nào khơng thể xảy ra: A. (1), (3), (4), (6) B. (1), (3), (5), (6) C. (1), (3), (4) D. (2), (3), (4), (5), (6) Câu 57 : Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ tan hồn tồn vào nước, tạo ra dung dịch C và giải phóng 0,06 ml H 2 . Thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M cần thiết để trung hòa dung dịch C là: A. 120 ml B. 30 ml C. 1,2 lít D. 0,24 lít Câu 58 : Cho 230 gam hỗn hợp ACO 3 , B 2 CO 3 , và R 2 CO 3 tan hồn toàn trong dung dịch HCl, thấy thốt ra 0,896 lít CO 2 (đktc). Cơ cạn dung dịch sẽ thu được một lượng muối khan có khối lượng (gam) là: A. 118 B. 230,44 C. 115,11 D. 117,22 Câu 59 : Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B có hóa trị khơng đổi là m, n . Chia 0,8g hỗn hợp hai kim loại thành 2 phần bằng nhau . Phần 1 tan hồn tồn trong H 2 SO 4 lỗng giải phóng được 224 ml H 2 (đktc); Phần 2 bị oxy hóa hồn tồn tạo ra m gam hỗn hợp 2 oxit. 1/ Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được ở phần (1) là: A. 1,76 g B. 1,36 g C. 0,88 g D. 1,28 g 2/ Khối lượng m (g) hỗn hợp oxit thu được ở phần 2 là: A. 0,56 g B. 0,72 g C. 7,2 g D. 0,96 g Câu 60 : Cho 0,2688 lít khí CO 2 (đktc) hấp thu hồn tồn bởi 200ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH) 2 0,01M. Tổng khối lượng các muối thu được là: A. 1,26 g B. 2 g C. 1,06 g D. 2,16 g Câu 61 : Những khẳng định nào sau đây sai : 1. Fe có khả năng tan trong dd FeCl 3 dư 2. Fe có khả năng tan trong dd CuCl 2 dư 3. Cu có khả năng tan trong dd PbCl 2 dư 4. Cu có khả năng tan trong dd FeCl 2 dư 5. Cu có khả năng tan trong dd FeCl 3 dư A. 1 , 2 B. 3 , 4 C. 1 , 2 , 3 D. 3 , 4 , 5 Câu 62 : Cho 855g dung dịch Ba(OH) 2 10% vào 200g dung dịch H 2 SO 4 . Lọc để tách bỏ kết tủa . Để trung hòa nước lọc người ta phải dùng 125 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) . Nồng độ % của H 2 SO 4 trong dung dịch đầu : A. 63 B. 25 C. 49 D. 98 Câu 63 : Bình kín dung tịch 5,6 lít chứa hỗn hợp khí gồm H 2 S và O 2 dư ở đktc. Đốt cháy hỗn hợp, hòa tan sản phẩm phản ứng vào 200 g nước thì thu được dung dịch axit đủ làm mất màu hồn tồn 100g dung dịch brom 8%. Nồng độ % của axit trong dung dịch thu được và thành phần % về khối lượng của H 2 S và O 2 ban đầu lần lượt là: A. 2 ; 20 ; 80 B. 6 ; 30 ; 70 C. 12 ; 50 ; 50 D. 4 ; 40 ; 60 Câu 64 : Cho Ba vào các dd sau : X 1 = NaHCO 3 , X 2 = CuSO 4 , X 3 = ( NH 4 ) 2 CO 3 , X 4 = NaNO 3 , X 5 = MgCl 2 , X 6 = KCl . Với những dung dịch nào sau đây thì khơng tạo ra kết tủa: A. X 1 , X 4 , X 5 B. X 1 , X 4 , X 6 C. X 1 , X 3 , X 6 D. X 4 , X 6 Câu 65 : Cho 2,49 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn trong 500 ml dd H 2 SO 4 loãng ta thấy có 1,344 lít H 2 (đktc) thoát ra. 1/ Khối liượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo ra là: A. 4,25 g B. 8,25 g C. 5,37 g D. 8,13 g 2/ Nếu lượng axit H 2 SO 4 trong phản ứng ở câu trên dùng dư 20% thì nồng độ mol/lít của dung dịch H 2 SO 4 là: A. 0,12 M B. 0,09 M C. 0,144 M D. 1,44 M Câu 66 : Cho m gam hỗn hợp gồm FeO , Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 vào dung dịch HCl để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A . Chia A làm 2 phần bằng nhau. - Phần 1: Được cô cạn trực tiếp thu được m 1 gam muối khan - Phần 2: Sục khí clo vào đến dư rồi mới cô cạn thì thu được m 2 gam muối khan. Cho biết m 2 - m 1 = 0,71 gam và trong hỗn hợp đầu tỉ lệ mol giữa FeO : Fe 2 O 3 = 1 : 1 1/ Hãy cho biết m có giá trị nào sau đây (gam): A. 4,64 B. 2,38 C. 5,6 D. 4,94 2/ Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ hòa tan hết m gam hỗn hợp trên là (ml): A. 40 B. 200 C. 80 D. 20 Câu 67 : Điện phân 400ml dung dịch AgNO 3 0,2 M và Cu(NO 3 ) 2 0,1M , anot bằng bạch kim. Sau thời gian ta ngắt dòng điện cân lại catot , thấy catot nặng thên m gam, trong đó có 1,28 gam Cu . 1/ Giá trị của m là: A. 1,28g B. 9,92g C. 11,2g D. 2,28g 2/ Nếu thể tích dung dịch không thay đổi thì sau khi điện phân, nồng độ mol/l của các chất dung dịch là : A. 0,04M ; 0,08M B. 0,12M ; 0,04M C. 0,02M ; 0,12M D. 0,04 M; 0,06 M Câu 68 : Hòa tan mẫu hợp kim Ba - Na vào nước được dung dịch A và có 13,44 lít H 2 bay ra (đktc). Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để trung hòa hoàn toàn 1/10 dung dịch A (ml): A. 120 B. 600 C. 40 D. 750 Câu 69 : Chia hh 2 kim loại A,B có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau . Phần 1 tan hết trong dd HCl tạo ra 1,792 lít H 2 (đktc). Phần 2 nung trong oxy thu được 2,84 gam hh oxit . Khối lượng hh 2 kim loại trong hỗn hợp đầu (gam): A. 2,4 B. 3.12 C. 2,2 D. 1,8 Câu 70 : Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và Fe 2 O 3 bằng một lượng HCl vừa đủ , thu được 1,12 lít hidro (đktc) và dd A . Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa , nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là: A. 11,2g B. 12g C. 12,2g D. 16g Câu 71 : Hòa tan hoàn toàn 1,45 gam hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,896 lít H 2  (đktc). Làm khan dung dịch ta thu được m gam muối khan thì giá trị của m là: A. 4.29 B. 2,87 C. 3,19 D. 3,87 Câu 72 : Một bình chứa 15 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,01M . Sục vào dung dịch đó V lít khí CO 2 (đktc) ta thu được 19,7 g kết tủa trắng thì giá trị của V là: A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít và 3,36 lít D. 2,24 lít và 4,48 lít Câu 73 : Trong một bình kín dd 15 lít, chứa đầy dung dịch Ca(OH) 2 0,01M. Sục vào bình một số mol CO 2 có giá trị biến thiên 0,12 mol 0,26moln 2 CO  muối thì khối lượng m gam chất rắn thu được sẽ có giá trị nhỏ nhất và lớn nhất là: A. 12g  m  15g B. 4g  m  12g C. 0,12g  m  0,24g D. 4g  m  15g Câu 74 : Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 (đktc) vào 40 lít dung dịch Ca(OH) 2 ta thu được 12 gam kết tủa. Vậy nồng độ mol/lít của dung dịch Ca(OH) 2 là: A. 0,002M B. 0,004M C.0,006M D.0,008M Câu 75 : Cho V lít khí CO 2 (đktc), hấp thụ hoàn toàn bởi 2 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,015M ta thấy có 1,97 gam BaCO 3 . Thể tích V có giá trị nào trong các giá trị sau (lít): A. 0,224 B. 0,672 hay 0,224 C. 0,224 hay 1,12 D. 0,224 hay 0,448 Câu 76 : Cho các chất rắn: Al 2 O 3 , ZnO, NaOH, Al, Zn, Na 2 O, Pb(OH) 2 , K 2 O, CaO, Be, Ba. Chất rắn nào có thể tan hết trong dung dịch KOH dư : A. Al, Zn, Be , ZnO, Al 2 O 3 B. ZnO, Al 2 O 3 C. ZnO, Pb(OH) 2 , Al 2 O 3 D. Tất cả chất rắn đã cho trong đầu bài. Câu 77 : Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl vừa đủ , thu được 2,24 lít CO 2 ở điều kiện tiêu chuẩn . 1/ Hai kim loại đó là: A. Li , Na B. Na , K C. K , Cs D. Na , Cs 2/ Nếu dung dịch HCl có nồng độ là 2M thì thể tích V của dung dịch là : A. 200ml B. 150ml C. 100ml D. 1 lít Câu 78 : Các phương trình phản ứng điện phân xảy ra khi điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl trong 3 trường hợp: b= 2a ; b < 2a ; b > 2a được xác định đúng : 1. Khi b = 2a Trước hết : CuSO 4 + 2NaCl dp  Cu + Cl 2  + Na 2 SO 4 Sau đó : 2H 2 O dp  2H 2  + O 2  2. Khi b = 2a Trước hết : 2NaCl + 2H 2 O dp  NaOH + Cl 2  + H 2  Sau đó : CuSO 4 + H 2 O dp  Cu + 2 1 O 2 + H 2 SO 4 3. Khi b < 2a Trước hết : CuSO 4 + 2NaCl dp  Cu + Cl 2  + Na 2 SO 4 Sau đó : 2CuSO 4 + 2H 2 O dp  2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4 Cuối cùng : H 2 O dp )SO.HSO(Na 4242  2H 2  + O 2  4. Khi b> 2a Trước hết : CuSO 4 + 2NaCl dp  Cu + Cl 2  + Na 2 SO 4 Sau đó : 2NaCl + 2H 2 O dp  H 2  + Cl 2  + 2NaOH Cuối cùng : 2H 2 O dp  2H 2  + O 2  A. 1, 3, 4 B. 2 , 3, 4 C. 1 , 2 , 3 D. 1 , 2, 4 Câu 79 : Điện phân các dung dịch sau đây với điện cực trơ có màng ngăn xốp ngăn hai điện cực. X 1 : Dung dịch KCl X 2 : Dung dịch CuSO 4 X 3 : Dung dịch KNO 3 X 4 : Dung dịch AgNO 3 X 5 : Dung dịch Na 2 SO 4 X 6 : Dung dịch ZnSO 4 X 7 : Dung dịch NaCl X 8 : Dung dịch H 2 SO 4 X 9 : Dung dịch NaOH X 10 : Dung dịch CaCl 2 Sau khi điện phân dung dịch nào có môi trường axit : A. X 3 , X 2 , X 4 , X 6 , X 5 B. X 2 , X 4 , X 6 , X 8 C. X 2 , X 3 , X 4 , X 5 , X 6 , X 8 D. Cả A , B, C đều đúng Câu 80 : Công dụng nào dưới đây không phải là của muối NaCl? A. Làm thức ăn cho gia súc và người B. Khử chua cho đất C. Điều chế Cl 2 , HCl và nước Giaven D. Làm dịch truyền trong bệnh viện Câu 81 : Hoà tan 8,2g hh bột CaCO 3 ,MgCO 3 trong nước cần 2,016 lít khí CO 2 (đktc). Số gam mỗi muối ban đầu là A. 6,1 gam và 2,1 gam. B. 1,48 gam và 6,72 gam. C. 4,0 gam và 4,2 gam. D. 2,0 gam và 6,2 gam. Câu 82 : Nhúng một thanh nhôm nặng 50 gam vào 400 ml dung dịch CuSO 4 0,5M . Sau một thời gian, lấy thanh nhôm ra , cân được 51,38 gam. Khối lượng Cu tạo thành là A. 0,64 gam B. 1,38 gam C. 1,92 gam D. 2,56 gam Câu 83 : Sục từ từ 2,24 lít SO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Các chất có trong dung dịch sau phản ứng là A. Na 2 SO 3 , NaOH , H 2 O B. NaHSO 3 , H 2 O C. Na 2 SO 3 , H 2 O D. Na 2 SO 3 , NaHSO 3 , H 2 O Câu 84 : Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO 3 từ các hoá chất nào dưới đây? A. NaNO 3 , H 2 SO 4 B. H 2 , N 2 C. NaNO 3 , HCl D. AgNO 3 , HCl Câu 85 : Hòa tan 104,25g hỗn hợp các muối NaCl và NaI vào nước. Cho đủ khí clo đi qua rồi đun cạn. Nung chất rắn thu được cho đến khi hết hơi màu tím bay ra. Bả rắn còn lại sau khi nung nặng 58,5g. Thành phần % khối lượng hỗn hợp 2 muối : A. 29,5 ; 70,5 B. 28,06 ; 71,94 C. 65 ; 35 D. 50 ; 50 Câu 86 : Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm : Ca 2 + , Mg 2 + , Pb 2 + , Na + , SO 4 2 - , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó là 4 dung dịch gì ? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl , Pb(NO 3 ) 2 . C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 . D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Câu 87 : Hòa tan hoàn toàn 11,82g BaCO 3 vào m gam dd HCl 14,6% thì thu được 18,2g dung dịch mới . Vậy m là bao nhiêu gam ? A. 7g B.7,6g C. 13,93g D. 9,02g Câu 88 : Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH 3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. Câu 89 : Cho sơ đồ biến đổi :           1 SONa HCl 2 2 C900Ca(OH) 1 t ZZX COYX X 42 0 2 0 Hãy cho biết X có thể là chất nào trong các chất sau : A. CaCO 3 B. BaSO 3 C. BaCO 3 D. MgCO 3 Câu 90 : Al(OH) 3 là 1 hydroxit lưỡng tính , phản ứng nào sau đây chứng minh tính chất đó : Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O (1) Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O (2) 2Al(OH) 3 0 t  Al 2 O 3 + 3H 2 O (3) A. (1) B. (2) C. (3) D. (1), (2) Câu 91 : Cho các phản ứng : X + HCl  B + H 2  (1) B + NaOH  C  + (2) C + KOH  dung dịch A + (3) Dung dịch A + HCl vừa đủ  C (4) Vậy X là kim loại : A. Zn B. Al C. Fe D. Zn , Al Câu 92 : Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam một muối sunfua của kim loại . Dẫn toàn bộ khí thu được sau phản ứng đi qua dung dịch nước Br 2 dư , sau đó thêm tiếp dung dịch BaCl 2 dư thì thu được 4,66 gam kết tủa . Thành phần % về khối lượng của lưu huỳnh trong muối sunfua là bao nhiêu ? A. 33% B. 46,67% C. 53,33% D. 26,66% Câu 93 : Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO 3 dư thu được 0,224 lít khí N 2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). M là kim loại nào dưới đây? A. Zn B. Al C. Ca D. Mg Câu 94 : Một oxit nitơ có CTPT dạng NO x , trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng . Oxit đóù là chất nào dưới đây? A. NO B. N 2 O 4 C. NO 2 D. N 2 O 5 Câu 95 : Trộn 2 lít NO với 3 lít O 2 . Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích là bao nhiêu? (biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) A. 2 lít B. 3 lít C. 4 lít D. 5 lít Câu 96 : Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần ñeå trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M là A. 100ml B. 150ml C. 200ml D. 250ml Câu 97 : Thuỷ phân m gam tinh bột, sản phẩm thu được đem lên men để sản xuất ancol etylic, toàn bộ khí CO 2 sinh ra cho qua dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 750 gam kết tủa. Nếu hiệu suất mỗi quá trình là 80% thì giá trị m là A. 949,2 gam B. 945,0 gam C. 950,5 gam D. 1000 gam Câu 98 : Hoà tan 7,2 gam một hỗn hợp gồm hai muối sunfat của một kim loại hoá trị I và một kim loại hoá trị II vào nước được dung dịch X. Thêm vào dung dịch X một lượng vừa đủ dung dịch BaCl 2 thì thu được 11,65 gam BaSO 4 và dung dịch Y. Tổng khối lượng 2 muối clorua trong dung dịch Y là A. 5,95 gam B. 6,50 gam C. 7,00 gam D. 8,20 gam Câu 99 : Cho a mol NO 2 sục vào dung dịch chứa a mol NaOH , dung dịch thu được có giá trị A. pH > 7 B. pH < 7 C. pH = 7 D. pH =14 Câu 100 : Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO 2 là A. lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan hết tạo dung dịch không màu B. lúc đầu có kết tủa, sau đó kết tủa bị hoà tan một phần C. xuất hiện kết tủa keo trắng và kết tủa không bị hoà tan D. lúc đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan hết, tạo thành dung dịch có màu xanh thẫm Câu 101 : Không thể điều chế Cu từ CuSO 4 bằng cách A. điện phân nóng chảy muối B. điện phân dung dịch muối C. dùng Fe để khử Cu 2+ ra khỏi dung dịch muối D. cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa Cu(OH) 2 đem nhiệt phân rồi khử CuO tạo ra bằng C Câu 102 : Loại đá (hay khoáng chất) không chứa canxi cacbonat là A. đá vôi B. thạch cao C. đá hoa cương D. đá phấn Câu 102 : Cho bột sắt tác dụng với nước ở nhiệt độ trên 570 0 C thì tạo ra sản phẩm là A. FeO , H 2 B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 , H 2 D. Fe(OH) 3 , H 2 Câu 103 : Để điều chế các kim loại Na, Mg, Ca trong công nghiệp, người ta dùng cách nào trong các cách sau? A. Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng. B. Dùng H 2 hoặc CO khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao. C. Điện phân dung dịch muối clorua bão hoà tương ứng có vách ngăn. D. Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng. Câu 104 : Trong phòng thí nghiệm , khí được điều chế từ CaCO 3 và dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiđro clorua và hơi nước. Để thu được CO 2 gần như tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua hai bình đựng các dung dịch nào trong các dung dịch dưới đây? A. NaOH , H 2 SO 4 đặc B. NaHCO 3 , H 2 SO 4 C. Na 2 CO 3 , NaCl D. H 2 SO 4 đặc , Na 2 CO 3 Câu 105 : Điện phân 1 lít dung dịch NaCl (dư) với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới khi dd thu được có pH = 12 (coi lượng Cl 2 tan và tác dụng với H 2 O không đáng kể , thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) , thì thể tích khí thoát ra ở anôt (đktc) là bao nhiêu? A. 1,12 lít B. 0,224 lít C. 0,112 lít D. 0,336 lít Câu 106 : Thổi một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và CuO nung nóng thu được 2,32 gam hỗn hợp rắn . Toàn bộ khí thoát ra cho hấp thụ hết vào bình đựng dd Ca(OH) 2 dư thu được 5 gam kết tủa . m có giá trị là A. 3,22 gam B. 3,12 gam C. 4,0 gam D. 4,2 gam Câu 107 : Ngâm một thanh Zn vào 100ml dung dịch AgNO 3 0,1M đến khi AgNO 3 tác dụng hết, thì khối lượng thành Zn sau phản ứng so với thanh Zn ban đầu sẽ A. giảm 0,755 gam B. tăng 1,08 gam C. tăng 0,755 gam D. tăng 7,55 gam Câu 108 : Hoà tan khí Cl 2 vào dung dịch KOH đặc, nóng , dư dung dịch thu được chứa các chất thuộc dãy nào dưới đây? A. KCl , KClO 3 , Cl 2 B. KCl , KClO 3 , KOH , H 2 O C. KCl , KClO , KOH , H 2 O D. KCl , KClO 3 Câu 109 : Để trung hoà 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,3M cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M và Ba(OH) 2 0,2M ? A. 250ml B. 500ml C. 125ml D. 750ml Câu 110 : Đổ dd có chứa 11,76 gam H 3 PO 4 vào dung dịch có chứa 16,8g KOH . Khối lượng các muối thu được là A. 10,44g KH 2 PO 4 ; 8,5g K 3 PO 4 B. 10,44g K 2 HPO 4 ; 12,72g K 3 PO 4 K 2 HPO 4 C. 10,24g K 2 HPO 4 ; 13,5g KH 2 PO 4 D. 10,2g K 2 HPO 4 ; 13,5g KH 2 PO 4 ; 8,5g K 3 PO 4 Câu 111 : Hiện tượng quan sát được ( tại vị trí chứa CuO ) khi dẫn khí NH 3 đi qua ống đựng bột CuO nung nóng là A. CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng B. CuO không thay đổi màu C. CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ D. CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh Câu 112 : Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm các ion: NH 4 + , SO 4 2 – , NO 3 – rồi tiến hành đun nóng thì thu được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) một chất khí duy nhất . Nồng độ mol của (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 trong dung dịch X lần lượt là A. 1M và 1M B. 2M và 2M C. 1M và 2M D. 2M và 1M Câu 113 : Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2 CO 3 . Thể tích khí CO 2 (đktc) thu được bằng: A. 0,000 lít B. 0,560 lít C. 1,344 lít D. 1,120 lít Câu 114 : Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hoá trị (I) và một muối cabonat của kim loại hoá trị (II) bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít khí CO 2 (đktc). Khi cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu? A. 26,0 gam B. 28,0 gam C. 26,8 gam D. 28,6 gam Câu 115 : Cho dung dịch chứa x (g) Ba(OH) 2 vào dung dịch chứa x (g) HCl. Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường A. axit B. trung tính C. bazơ D. không xác định được Câu 116 : Điện phân 250ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ, khi ở catôt bắt đầu có bọt khí thì ngừng điện phân, thấy khối lượng catôt tăng 4,8 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 ban đầu là A. 0,3M B. 0,35M C. 0,15M D. 0,45M Câu 117 : Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe , Fe 2 O 3 trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí ở đktc và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn. Giá trị của a là A. 13,6 gam B. 17,6 gam C. 21,6 gam D. 29,6 gam Câu 118: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là A. 0,04. B. 0,075. C. 0,12. D. 0,06. Câu 119 : Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. B. chỉ có kết tủa keo trắng. C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. D. không có kết tủa, có khí bay lên. Câu 120 : Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà. Khí X là A. NO. B. NO 2 . C. N 2 O. D. N 2 . Câu 121 : Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Na + , Cl - , Ar. B. Li + , F - , Ne. C. Na + , F - , Ne. D. K + , Cl - , Ar. Câu 122 : Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước cặp Ag + /Ag): A. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ . B. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ . C. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . D. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ . Câu 123 : Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II). Câu 124 : Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 và FeCO 3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là A. Fe 3 O 4 . B. FeO. C. Fe. D. Fe 2 O 3 . Câu 125 : Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2 CO 3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là: A. V = 22,4(a - b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a + b). Câu 126 : Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO 3 (đặc, nóng) → b) FeS + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl 3 → e) CH 3 CHO + H 2  f) glucozơ + AgNO 3 trong dung dịch NH 3 → g) C 2 H 4 + Br 2 → h) glixerol + Cu(OH) 2 → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g. Câu 127 : Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19. Giá trị của V là (cho H = 1, N = 14, O = 16, Fe = 56, Cu = 64) A. 2,24. B. 4,48. C. 5,60. D. 3,36. Câu 128 : Trộn dung dịch chứa a mol AlCl 3 với dd chứa b mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ A. a : b = 1 : 4. B. a : b < 1 : 4. C. a : b = 1 : 5. D. a : b > 1 : 4. Câu 129 : Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H 2 SO 4 0,5M, thu được 5,32 lít H 2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là A. 1. B. 6. C. 7. D. 2. Câu 130 : Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. Câu 131 : Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ a mol/l , thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A. 0,032. B. 0,048. C. 0,06. D. 0,04. Câu 132 : Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu. Câu 133 : Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64) A. 0,15M. B. 0,2M. C. 0,1M. D. 0,05M. Câu 134 : Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO 3 đặc, nóng là A. 10. B. 11. C. 8. D. 9. Câu 135 : Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 136 : Cho luồng khí H 2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, Fe, Zn, MgO. B. Cu, Fe, ZnO, MgO. C. Cu, Fe, Zn, Mg. D. Cu, FeO, ZnO, MgO. Câu 137 : Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy NaCl. B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl. Câu 138 : Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml axit H 2 SO 4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là A. 6,81 gam. B. 4,81 gam. C. 3,81 gam. D. 5,81 gam. Câu 139 : Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là: A. Na, Ca, Al. B. Na, Ca, Zn. C. Na, Cu, Al. D. Fe, Ca, Al. Câu 140 : Mệnh đề không đúng là: A. Fe 2+ oxi hoá được Cu. B. Fe khử được Cu 2+ trong dung dịch. C. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ . D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Ag + . Câu 141 : Phát biểu không đúng là: A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh. B. Các hợp chất Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrO, Cr(OH) 2 đều có tính chất lưỡng tính. C. Các hợp chất CrO, Cr(OH) 2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO 3 tác dụng được với dd NaOH. D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat. Câu 142 : Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 O), người ta hoà tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO 3 được dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng đều là 100%) A. c mol bột Al vào Y. B. c mol bột Cu vào Y. C. 2c mol bột Al vào Y. D. 2c mol bột Cu vào Y. Câu 143 : Cho các chất: HCN, H 2 , dung dịch KMnO 4 , dd Br 2 . Số chất phản ứng được với (CH 3 ) 2 CO là A. 2. B. 4. C. 1. D. 3. . CÂU HỎI ÔN THI ĐẠI HỌC HÓA VÔ CƠ Câu 1 : Cho 2,24 lít khí CO 2 ( đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 150 ml dung dịch NaOH. nhiệt phân rồi khử CuO tạo ra bằng C Câu 102 : Loại đá (hay khoáng chất) không chứa canxi cacbonat là A. đá vôi B. thạch cao C. đá hoa cương D. đá phấn Câu 102 : Cho bột sắt tác dụng với nước. II). Câu 124 : Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 và FeCO 3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là A. Fe 3 O 4 . B. FeO. C. Fe. D. Fe 2 O 3 . Câu