Bài tập hóa học phân tích ppt

1 3.1K 51
Bài tập hóa học phân tích ppt

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH 1. Tính pH của dung dịch HCl có các nồng độ sau : 0,1M; 0,02M; 10 -6 M; 10 -7 M; 10 -9 M 2. Tính pH của dung dịch KOH có các nồng độ sau : 0,1M; 0,02M; 10 -6 M; 10 -7 M; 10 -9 M 3. Tính pH của dung dịch CH 3 COOH (pK A = 4,75) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10 -3 M; 10 -4 M; 10 -6 M 4. Tính pH của dung dịch CCl 3 COOH (pK A = 1,3) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10 -3 M 5. Tính pH của dung dịch muối NH 4 Cl có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10 -3 M; cho NH 3 có pK B = 4,75 6. Tính pH của dung dịch NH 3 (pK B = 4,75) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10 -3 M; 10 -5 M; 10 -6 M 7. Tính pH của dung dịch KCN (pK a = 4,75) có các nồng độ sau : 0,1M; 0,01M; 10 -3 M; cho HCN có pK A = 9,21 8. Hãy tính nồng độ ban đầu của dung dịch axit axetic (pK a = 4,75) có pH= 3,5. 9. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 20 ml dung dịch NH 3 1,5.10 -3 M với 40 ml dung dịch HCl 7,5.10 -4 M. Cho Biết NH 4 + có pK a = 9,25. 10. Giá trị pH của dung dịch đơn axit HA nồng độ 0,226% là 2,536. Sau khi dung dịch được pha loãng hai lần thì pH = 2,692. (a) Hãy tính K a của axit HA. C A = 4,91.10 -2 M K a = 1,83.10 -4 ; (b) Xác định khối lượng mol và công thức hóa học của axit, biết dung dịch ban đầu có khối lượng riêng là 1 gam/ml. (HA là HCOOH) 11. Tính pH của các dung dịch đệm sau : a. CH 3 COOH 0,1M + CH 3 COONa 0,1M b. CH 3 COOH 10 -2 M + CH 3 COONa 5.10 -2 M c. CH 3 COOH 5.10 -2 M + CH 3 COONa 10 -2 M d. CH 3 COOH 10 -4 M + CH 3 COONa 10 -4 M e. CH 3 COOH 2,5.10 -2 M + CH 3 COONa 7,5.10 -2 M Biết pK A của axit axêtic bằng 4,75 Tính pH của dung dịch e - sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đó 10 -2 mol HCl và sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đó 10 -2 mol NaOH 12. Tính pH của các dung dịch đệm sau a. NH 3 0,1M + NH 4 Cl 0,1M b. NH 3 10 -2 M + NH 4 Cl 2.10 -2 M c. NH 3 2.10 -2 M + NH 4 Cl 10 -2 M d. NH 3 10 -4 M + NH 4 Cl 10 -4 M Biết pK B của NH 3 bằng 4,75 13. Tính đệm năng của dung dịch CH 3 COOH 0,1M + CH 3 COONa 0,1M. Từ đệm năng đó tính pH của dung dịch sau khi thêm vào 1,0L dung dịch đệm trên a. 10 -2 mol HCl b. 10 -2 mol NaOH Biết pK A của CH 3 COOH bằng 4,75 14. Tính nồng độ của dung dịch đệm CH 3 COOH + CH 3 COONa có pH = 5 để khi thêm 0,1 mol HCl vào 1,0L dung dịch đệm đó thì pH không giảm quá 0,2 đơn vị ? 15. Hãy tính pH của dung dịch H 2 S 0,1M. Biết pK 1 = 6,99; pK 2 = 12,60 ( pH = 4,0 ) 16. Tính pH của dung dịch axit H 3 PO 4 0,05M, biết pK 1 = 2,12; pK 2 = 7,21; pK 3 = 12,36 (pH = 1,8) 17. Tính pH của dung dịch Na 2 CO 3 0,10M. Biết K a1 = 10 -6,35 ; K a2 = 10 -10,33 ( pH = 11,66 ) 18. Tính [H + ] trong dung dịch HCl 0,01M và HA 0,01M. Biết HA có K a = 5.10 -2 . (0,0174 M ) . BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH 1. Tính pH của dung dịch HCl có các nồng độ sau : 0,1M; 0,02M; 10 -6 M; 10 -7 M; 10 -9 M 2 axit HA. C A = 4,91.10 -2 M K a = 1,83.10 -4 ; (b) Xác định khối lượng mol và công thức hóa học của axit, biết dung dịch ban đầu có khối lượng riêng là 1 gam/ml. (HA là HCOOH) 11. Tính pH

Ngày đăng: 08/08/2014, 09:22

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan