Tiết 57: Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI - LƯU HUỲNH (tiết 1) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh nắm vững: - Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá của nguyên tố với những tính chất hoá học của oxi, lưu huỳnh - Tính chất hoá học của hợp chất lưu huỳnh liên quan đến trạng thái oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất 2.Kĩ năng: - Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng - Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với các axit và muối khác - Tính khối lượng muối thu được khi cho SO 2 tác dụng với dung dịch NaOH 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Hoàn thành sơ đồ phản ứng, nhận biết các chất III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Phát vấn- Kết nhóm- Cá nhân IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp kiểm tra trong bài 3.Bài mới: 1.Đặt vấn đề: Tổng hợp chương 6 2. Triển khai bài: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững Mục tiêu: Hệ thống hoá kiến thức về oxi, ozon, lưu huỳnh và h ợp chất GV phát v ấn học sinh về nh ững kiến thức cần nhớ: - Cấu hình e lớp ngo ài cùng của O, S? - Độ âm điện? - So sánh tính ch ất của oxi và S, khác nhau như thế nào, vì sao? - Các hợp chất v à tính chất tương ứng của các hợp chất của S? I. Kiến thức cần nắm vững: 1.Cấu hình e của nguyên tử: -O(Z=8):[He] 2s 2 2p 4 -S(Z=16): [Ne] 3s 2 3p 4 2.Độ âm điện: *ĐAĐ: O=3,44> S=2,58 3.Tính chất hoá học: a.Tính oxi hoá: O>S -Oxi oxi hoá h ầu hết KL,nhiều PK, nhiều Hợp chất -S oxi hoá nhiều KL,1 số PK II.TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT CỦA S 1.H 2 S :có tính khử mạnh 2H 2 S+O 2 2S+2H 2 O t 0 2H 2 S+O 2 2SO 2 +2H 2 O 2.SO 2 :có tính khử và tính oxi hoá=>SO 2 là oxit axit 3.SO 3 và H 2 SO 4 :có tính oxi hoá -SO 3 là oxit axit +H 2 SO 4 (l) có t/c chung của axit( l àm quì hoá đỏ, t/d với Kl trước H 2 , t/d v ới muối) +H 2 SO 4 (đ) có tính háo nước v à tính oxi hoá mạnh. Hoạt động 2: Bài tập Mục tiêu: Rèn luyện kĩ năng viết PTHH hoàn thành sơ đ ồ phản ứng; Phân biệt muối sunfat với các muối khác; Tính khối lư ợng muối thu được khi cho SO 2 tác dụng với dd NaOH - GV: Nêu đề bài - HS th ảo luận 5’ tìm hướng giải - 3 Hs lên bảng - Hs khác làm vào vở nháp  Nh ận xét, bổ sung - Gv nh ận xét, gi ảng giải, đánh giá BT1: Hoàn thành các dãy bi ến hoá sau (ghi r điều kiện nếu có) a) FeS  H 2 S  S  SO 2  H 2 SO b) ZnS  H 2 SH 2 SO 4 CuSO 4 BaSO 4 HD: a) b) 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 o o t thieu t FeS HCl FeCl H S H S O S H O S O SO SO Br H O HBr H SO             2 2 2 2 2 2 4 2 4 4 2 4 2 2 4 2 4 4 8 ZnS HCl ZnCl H S H S Cl H O HCl H SO H SO CuO CuSO H O CuSO BaCl CuCl BaSO              BT2: Nhận biết các dung dịch sau: a) H 2 SO 4 ; HCl; HNO 3 ; NaOH b) Na 2 SO 4 ; Na 2 SO 3 ; NaNO 3 HD: - Gv hư ớng dẫn tính khối lư ợng mu ối theo phương pháp gi ải hệ a) Dùng quì tím, ddBaCl 2 , ddAgNO 3 b) Dùng dd BaCl 2 , HCl BT3: 10/139SGK HD: 2 12,8 . 0,25 ; 0,2 64 NaOH M SO m n C V mol n mol M      Ta có: 1< 2 0,25 0,2 NaOH SO n n  < 2  T ạo hỗn hợp 2 muối PT: SO 2 + NaOH  NaHSO 3 (1) 0,2 0,2 0,2 mol NaHSO 3 + NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O (2) 0,05 0,05 0,05 mol Số mol NaOH dư sau pư (1) = 0,25- 0,2 = 0,05 mol Số mol Na 2 SO 3 = Số mol NaOH d ư = 0,05 mol Số mol NaHSO 3 còn lại= 0,2 – 0,05 = 0,15 mol  2 3 3 0,05.126 6,3( ) 0,15.104 15,6( ) Na SO NaHSO n g n g     4. Củng cố : - Phân biệt các dd: Có cả gốc sunfat và halogenua, nhận biết gốc SO 4 trước - Xác định loại muối tạo thành từ tỉ lệ số mol NaOH / số mol SO 2 5. Dặn dò : - Ôn lại chương VI - Chuẩn bị bài tập SGK, SBT cho tiết luyện tập tiếp theo Rút kinh nghiệm : . Tiết 57: Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI - LƯU HUỲNH (tiết 1) I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh nắm vững: - Mối quan hệ giữa cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoá của nguyên. tính chất hoá học của oxi, lưu huỳnh - Tính chất hoá học của hợp chất lưu huỳnh liên quan đến trạng thái oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh trong hợp chất 2.Kĩ năng: - Viết phương trình hóa. vấn- Kết nhóm- Cá nhân IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài