Tiết 51: Bài 30: LƯU HUỲNH Kiến thức cũ có liên Kiến thức quan cần hình thành - Cấu hình e nguyên tử - Cấu hình e, vị trí s - Phản ứng oxi hố khử - Tính chất vật lí, tính chất hố học S - Sản xuất, ứng dụng lưu huỳnh I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: *Học sinh biết được: - Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi ngun tử lưu huỳnh - Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) lưu huỳnh, q trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng *Học sinh hiểu được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hố mạnh) 2.Kĩ năng: - Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hố học lưu huỳnh - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hố học lưu huỳnh - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hố học lưu huỳnh - Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia tạo thành phản ứng 3.Thái độ: Hứng thú học tập mơn hóa học II TRỌNG TÂM: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Tranh mơ tả cấu trúc tinh thể Sα Sβ Phiếu học tập: Ảnh hưởng nhiệt độ đến cấu tạo phân tử tính chất vật lý lưu huỳnh Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử < 1130C 1190C 1870C 4450C 14000C 17000C Phiếu học tập: Ảnh hưởng nhiệt độ đến cấu tạo phân tử tính chất vật lý lưu huỳnh Nhiệt Trạng Màu sắc Cấu tạo phân tử độ thái < 113 C 119 C 187 C Rắn Lỏng Quánh, nhớt Vàng Vàng Nâu đỏ S8 mạch vòng tinh thể Sα Sβ S8 mạch vòng, linh động Vòng S8 → chuổi S8 → Sn 4450C Hơi S6, S4 14000C Hơi S2 1700 C Da cam Hơi S *Học Sinh: Ơn tập kiến thức cấu hình electron, suy luận tính oxi hóa, tính khử V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra cũ: (8 phút) KClO3  O2  FeO  Fe3O4  Fe2 O3  FeCl3 O  I2 3.Bài mới: a Đặt vấn đề: Lưu huỳnh có tính chất gì? Giống hay khác oxi? b Triển khai HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG KIẾN THỨC THẦY VÀ TRỊ Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình e nguyên tử lưu huỳnh Mục tiêu: Biết vị trí, cấu hình e, cấu hình e lớp ngồi S GV: Sử dụng BTH I VỊ TRÍ, CẤU HÌNH để HS tìm vị trí ELECTRON NGUN TỬ S - Vị trí: Ơ thứ 16, chu kì 3, -Viết cấu hình e nhóm VIA S? - Kí hiệu: 32 16 S S(z =16):1s2 2s2 - Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 2p6 3s2 3p4 - Độ âm điện: 2,58 S thuộc :chu kì 3, nhóm VIA Hoạt động 2: Tính chất vật lí lưu huỳnh Mục tiêu: Biết hai dạng thù hình lưu huỳnh, tính chất vật lí đặc biệt u cầu HS quan II TÍNH` CHẤT VẬT LÍ sát bảng tính chất CỦA LƯU HUỲNH vật lí cấu tạo Hai dạng thù hình lưu tinh thể hai huỳnh dạng thù hình S S , ( SGK) từ nhận xét tính bền, khối lượng -Lưu huỳnh tà phương: -Lưu huỳnh đơn tà : S S +Đều cấu tạo từ vòng S8 riêng , nhiệt độ + S bền nóng chảy S +Khối lượng riêng S S +Nhiệt độ nóng chảy S nhỏ S lớn - Hs chuẩn bị Ảnh hưởng nhiệt độ đối phiếu học tập với cấu tạo phân tử tính nhà, trình bày theo chất vật lí lưu huỳnh bảng gv trình chiếu -Gv :Giải thích nguyên nhân biến đổi tính chất SYêu cầu học sinh T0 C Trạng Màu Cấu tạo thái 1870C Quánh Nâu S8 vòng đỏ chuỗi S8 →Sn > Hơi Da S6, S4 4450C Hơi cam S2 14000C Hơi S 17000C Hoạt động 3: Tính chất hố học lưu huỳnh Mục tiêu: Hiểu lưu huỳnh vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử GV:Viết cấu hình III TÍNH CHẤT HĨA HỌC electron S ? CỦA LƯU HUỲNH (2)Vẽ sơ đồ phân Trạng thái oxi hoá: -2; 0; +4; +6 bố electron lớp Nguyên tử S có 6e lớp ngồi ngồi cùng, có 2e độc thân obitan nguyên tử nguyên tố S trạng thái bản, kích thích  Các trạng thái oxi hoá S? - S thể tính chất gì? -Gv trình chiếu Tính oxi hố: thí nghiệm Fe+S 2 S  2e  S a Tác dụng với kim loại:  - Hs nhận xét, Muối sunfua viết pthh Xác 0 3 2 Al  S t  Al S định số oxi hóa lưu 0 o 2 2 t Fe S  Fe S  0 2 2 Hg  S  Hg O (Nhôm sunfua) (Sắt(II) sunfua) (ở nhiệt độ thường) huỳnh trước b Tác dụng với hiđro: sau phản ứng? 0 1 2 H  S t  H S - Gv thông tin phản ứng Hg với S  Xử lí Hg bị đổ 4 6 - Lưu huỳnh thể Tính khử: S  S  4e S  S  6e tính khử phản ứng với chất a Tác dụng với phi kim nào? -Viết ptpư khi: Cho S Td với O2 S phản ứng nhiệt độ thích hợp 0 4 2 o t S  O2  S O2  0 o 6 1 t S  F2  S F6  b.Tác dụng với chất oxi hoá Cho S Td với mạnh( H2SO4, HNO3, ) F2 S + 2H2SO4 → 3SO2 + H 2O S + 6HNO3  H2SO4 + NO2 + H2 O Hoạt động 4: Sản xuất lưu huỳnh ứng dụng Mục tiêu: Biết phương pháp sản xuất lưu huỳnh ứng dụng -S tự nhiên IV SẢN XUẤT LƯU HUỲNH tồn Phương pháp vật lí dạng nào? -Dùng khai thác S dạng tự - Có phương lịng đất pháp điều chế S? -Dùng hệ thống nén nước siêu - Trình chiếu sản nóng (1700C) vào mỏ S để đẩy S xuất nóng chảy lên mặt đất *Nêu nguyên tắc Phương pháp hóa học điều chế S *Đốt H2S điều kiện thiếu phương pháp hóa khơng khí học: H2S; 4 S O2 2H2S +O2 →2S + 2H2O *Đốt H2S điều kiện thiếu *Dùng H2S khử SO2 khơng khí 2H2S +SO2 → 3S +2 H2O *Dùng H2S khử SO2(Cách điều chế thu hồi 90% lượng S khì thải độc hại SO2 , H2S Giúp bảo vệ môi trường chống ô nhiễm khơng khí.) -Từ SGK kết hợp IV ỨNG DỤNG CỦA LƯU với kiến thức HUỲNH thực tiễn, rút -90% S dùng điều chế H2SO4 ứng dụng lưu -10% dùng lưu hóa cao su, sản huỳnh? - Hs trả lời xuất chất tẩy trắng bột giấy, chất - Gv trình chiếu dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu chất diệt ứng dụng nấm nông nghiệp… 4.Củng cố: -Giải thích S có số oxi hoá:-2,+4,+6 hợp chất -Lấy VD phản ứng S đóng vai trị chất oxi hố -Lấy VD phản ứng S đóng vai trò chất khử 5.Dặn dò: - Làm BT 1->5 trang 132 - Mỗi nhóm chuẩn bị dây phanh xe đạp, than gỗ, xem trước nội dung thực hành Rút kinh nghiệm:  ... TRÍ, CẤU HÌNH để HS tìm vị trí ELECTRON NGUN TỬ S - Vị trí: Ơ thứ 16, chu kì 3, -Viết cấu hình e nhóm VIA S? - Kí hiệu: 32 16 S S(z =16):1s2 2s2 - Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 2p6 3s2 3p4 - Độ... huỳnh có tính chất gì? Giống hay khác oxi? b Triển khai HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG KIẾN THỨC THẦY VÀ TRỊ Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình e nguyên tử lưu huỳnh Mục tiêu: Biết vị trí, cấu hình e, cấu hình e. .. vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử GV:Viết cấu hình III TÍNH CHẤT HÓA HỌC electron S ? CỦA LƯU HUỲNH (2)Vẽ sơ đồ phân Trạng thái oxi hoá: -2 ; 0; +4; +6 bố electron lớp ? ?Nguyên tử S có 6e lớp