Đang tải... (xem toàn văn)
Với loại bài toán này thì đều có thể vận dụng cả 2 phương pháp đại số và một số phương pháp giải nhanh như: bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng , đặc biệt là pp tăng giảm khối lượng Khi giải cần chú ý:+ Thuộc dãy điện hóa của kim loại+ Khi giải nên viết các PTHH dưới dạng ion rút gọn thì bài toán sẽ đơn giản hơn+ Các bài tâp này đều dựa trên phản ứng của kim loại mạnh hơn tác dụng với muối của kim loại yếu hơn, tuy nhiên một số trường hợp không xảy ra như vậy: thí dụ: Khi cho các kim loại kiềm và kiềm thổ( Ca, Ba, Sr) tác dụng với các dung dịch muối của kim loại yếu hơn thì các kim lọai này sẽ tác dụng với H2O trong dung dịch đó trước , sau đó kiềm sinh ra sẽ tác dụng với muối.VD: Cho lần lượt 2 kim loại Fe và Na vào 2 ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4. Nêu hiện tượng và viết PTHHGiải: Khi cho Fe vào dung dịch CuSO4( màu xanh) thì có hiện tượng dung dịch bị nhạt màu và có chất rắn màu đỏ bám trên kim loại FeFe + CuSO4→ FeSO4+ Cu↓( đỏ)Xanh ko màu Khi cho Na vào dung dịch CuSO4thì thấy có khí không màu thoát ra và có kết tủa xanh2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4Xanh+ Khi cho một hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với một hỗn hợp muối thì phản ứng xảy ra theo thứ tự: kim loại có tính khử mạnh nhất sẽ tác dụng hết với các muối có tính oxi hóa mạnh nhất , sau đó mới đến lượt các chất khácVD: Cho hỗn hợp Fe, Al vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2thì xảy ra lần lượt các phản ứng sau:Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3+ 3Ag (1)2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3+ 3Cu (2)Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2+ 2Ag (3)Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2+ Cu (4)+ Trong bài toán có sự tăng giảm khối lượng thì:mKL↑= mKL bám vào– mKL tan ramKL↓ = mKLtan ra mKL bám vàoII. Các dạng bài tập1. Dạng bài toán: một kim loại tác dụng với dung dịch chứa một muối:
B câu h i ôn thi i h c môn hóa hay nh t có l i gi iộ ỏ đạ ọ ấ ờ ả Ph ng pháp gi i chungươ ả - V i lo i bài toán này thì u có th v n d ng c 2 ph ng pháp i s và m t s ph ng phápớ ạ đề ể ậ ụ ả ươ đạ ố ộ ố ươ gi i nhanh nh : b o toàn electron, b o toàn kh i l ng , c bi t l pp t ng gi m kh i l ng ả ư ả ả ố ượ đặ ệ ă ả ố ượ - Khi gi i c n chú ý: ả ầ + Thu c dãy i n hóa c a kim lo i ộ đ ệ ủ ạ + Khi gi i nên vi t c c PTHH d i d ng ion r t g n th b i to n s n gi n h n ả ế ướ ạ ọ ẽđơ ả ơ + C c b i t p n y u d a trên ph n ng c a kim lo i m nh h n t c d ng v i mu i c a kim lo iđề ự ả ứ ủ ạ ạ ơ ụ ớ ố ủ ạ y u h n, tuy nhiên m t s tr ng h p kh ng x y ra nh v y: th d : Khi cho c c kim lo i ki mế ơ ộ ố ườ ợ ả ư ậ ụ ạ ề v ki m th ( Ca, Ba, Sr) t c d ng v i các dung d ch mu i c a kim lo i y u h n thì các kim l aiề ổ ụ ớ ị ố ủ ạ ế ơ ọ n y s t c d ng v i Hẽ ụ ớ 2 O trong dung d ch tr c , sau ki m sinh ra s t c d ng v i mu i. ị đ ướ đ ề ẽ ụ ớ ố VD: Cho l n l t 2 kim lo i Fe và Na v o 2 ng nghi m ng dung d ch CuSOầ ượ ạ ố ệ đự ị 4. Nêu hi n t ng ệ ượ và vi t PTHH ế Gi i: - Khi cho Fe v o dung d ch CuSOả ị 4 ( màu xanh) th c hi n t ng dung d ch b nh t màu và ệ ượ ị ị ạ Có ch t r n màu bám trên kim lo i Fe ấ ắ đỏ ạ Fe + CuSO 4 FeSO→ 4 + Cu ( ) ↓ đỏ Xanh ko màu - Khi cho Na vào dung d ch CuSOị 4 th th y có khí không màu thoát ra và có k t t a xanh ấ ế ủ 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H→ 2 ↑ 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)→ 2 + Na↓ 2 SO 4 1 Xanh + Khi cho m t h n h p nhi u kim lo i tác d ng v i m t h n h p mu i th ph n ng x y ra theoộ ỗ ợ ề ạ ụ ớ ộ ỗ ợ ố ả ứ ả th t : kim lo i c t nh kh m nh nh t s t c d ng h t v i c c mu i c t nh oxi h a m nh nh t ,ứ ự ạ ử ạ ấ ẽ ụ ế ớ ố ạ ấ sau m i n l t c c ch t kh c đ ớ đế ượ ấ VD: Cho h n h p Fe, Al v o dung d ch ch a AgNOỗ ợ ị ứ 3 và Cu(NO 3 ) 2 th x y ra l n l t c c ph nả ầ ượ ả ng sau: ứ Al + 3AgNO3 Al(NO→ 3)3 + 3Ag (1) 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO→ 3)3 + 3Cu (2) Fe + 2AgNO 3 Fe(NO→ 3 ) 2 + 2Ag (3) Fe + Cu(NO 3 ) 2 Fe(NO→ 3 ) 2 + Cu (4) + Trong b i to n c s t ng gi m kh i l ng th : ự ă ả ố ượ m KL = m↑ KL bám vào – mKL tan ra mKL ↓ = mKLtan ra - mKL bám vào Các d ng bài t p ạ ậ 1. D ng bài toán: m t kim lo i tác d ng v i dung d ch ch a m t mu i: ạ ộ ạ ụ ớ ị ứ ộ ố - Ph ng pháp: ươ 2 Chuyên đề ôn thi đại học D ng bài t p n y th ng cho d i d ng nhúng m t lá kim lo i vào m t dung d ch mu i,ạ ậ ườ ướ ạ ộ ạ ộ ị ố r i cân xem kh i l ng lá kim lo i n ng h n hay nh h n so v i tr c khi nhúng. ồ ố ượ ạ ặ ơ ẹ ơ ớ ướ + N u bài cho kh i l ng lá kim lo i t ng hay gi m là m thì áp d ng nh sau: ế đề ố ượ ạ ă ả ụ ư Kh i l ng l kim lo i t ng lên so v i tr c khi nhúng ta có: ố ươ ạ ă ớ ướ mkim lo i bám vào ạ - m kim lo i tan ra ạ = mt ng ă Kh i l ng l kim lo i gi m so v i tr c khi nhúng ta có: ố ươ ạ ả ớ ướ m kim lo i tan ra ạ - m kim lo i bám vào ạ = m gi m ả + N u bài cho kh i l ng lá kim lo i t ng hay gi m là x% thì ta áp d ng nh sau: ế đề ố ượ ạ ă ả ụ ư Kh i l ng l kim lo i t ng lên x% so v i tr c khi nhúng ta có: ố ươ ạ ă ớ ướ x m kim lo i bám vào ạ - mkim lo i tan ra ạ = mbđ* 100 Kh i l ng l kim lo i gi m xu ng x% so v i tr c khi nhúng ta có: ố ươ ạ ả ố ớ ướ x 3 mkim lo i tan ra ạ - mkim lo i bám vào ạ = mbđ* 100 V i mớ bđ ta g i là kh i l ng ban u c a thanh kim lo i hay s cho s n ọ ố ượ đầ ủ ạ đề ẽ ẵ Câu 1: Ngâm 1 lá Zn trong 100ml dung d ch AgNOị 3 0,1M. Khi ph n ng k t th c thu c baoả ứ ế đượ nhiêu gam Ag? A. 2,16g B. 0,54g C. 1,62g D. 1,08g Câu 2: Ngâm m t inh s t trong 200ml dung d ch CuSOộ đ ắ ị 4 . Sau khi ph n ng k t thúc l y inh s tả ứ ế ấ đ ắ ra kh i dung d ch r a nh , làm khô th y kh i l ng inh s t t ng thêm 1,6gam. N ng ban uỏ ị ử ẹ ấ ố ượ đ ắ ă ồ độ đầ c a CuSOủ 4 là bao nhiêu mol/l? A. 1M B. 0,5M C. 2M D. 1,5M Câu 3: Ngâm m t lá Zn trong dung d ch có hòa tan 4,16gam CdSOộ ị 4. Ph n ng xong kh i l ng ả ứ ố ượ l Zn t ng 2,35%. Kh i l ng l Zn tr c khi ph n ng là bao nhiêu? ă ố ượ ướ ả ứ A. 60gam B. 40gam C. 80gam D. 100gam Câu 4: Ngâm m t lá Zn trong dd mu i sunfat ch a 4,48gam ion kim lo i i n tích 2+. Sau ph nộ ố ứ ạ đệ ả 4 ng kh i l ng l Zn t ng thêm 1,88gam. C ng th c hóa h c c a mu i sunfat là? ứ ố ượ ă ứ ọ ủ ố A. CuSO4 Truonghocso.com B. FeSO4 C. NiSO4 D. CdSO4 Page 2 5 Chuyên đề ôn thi đại học Câu 5: Nhúng m t lá s t n ng 8gam vào 500 ml dung d ch CuSOộ ắ ặ ị 4 2M. Sau m t th i gian l y lá ộ ờ ấ s t ra cân l i n ng 8,8gam xem th tích dung d ch kh ng thay i thì n ng mol CuSOắ ạ ặ ể ị đổ ồ độ 4 trong dung d ch sau ph n ng là? ị ả ứ A. 2,3M B. 0,27M C. 1,8M D. 1,36M Câu 6: Nhúng m t lá k m vào dung d ch CuSOộ ẽ ị 4 sau m t th i gian l y lá Zn ra cân th y nh h nộ ờ ấ ấ ẹ ơ 0,025g so v i tr c khi nhúng. Kh i l ng Zn ã tan ra v l ng Cu ã b m v o là. ớ ướ ố ượ đ ượ đ A. mZn=1,6g;mCu=1,625g C. mZn=2,5g;mCu=1,5gA. B. mZn=1,5g;mCu=2,5g D. mZn=1,625g;mCu=1,6g Câu 7: Nhúng thanh kim lo i M vào 100ml dung d ch FeClạ ị 2 0,5M. Sau khi ph n ng hoàn toànả ứ kh i l ng thanh kim lo i gi m 0,45g. Kim lo i M là? ố ượ ạ ả ạ A. Al B. Mg C. Zn D. Cu Câu 8: M t thanh kim lo i M hóa tr II nhúng vào 1 lít dung d ch FeSOộ ạ ị ị 4 có kh i l ng t ng lênố ượ ă 16g. N u nh ng c ng thanh kim lo i y vào 1 lít dd CuSOế ũ ạ ấ 4 kh i l ng thanh t ng lên 20g. Bi tố ượ ă ế các ph n ng u hoàn toàn và sau ph n ng c n d kim lo i M. Hai dung d ch FeSOả ứ đề ả ứ ư ạ ị 4 và CuSO 4 có cùng n ng mol. X c nh M. ồ độ đị A. Zn B. Fe C. Mg D. Ca Câu 9: M t thanh kim lo i M hóa tr II nhúng vào 1 lít dd CuSOộ ạ ị 4 0,5M sau khi l y thanh M ra ấ kh i dd th y kh i l ng t ng 1,6g, n ng CuSOỏ ấ ố ượ ă ồ độ 4 g am còn 0,3M. X c nh M? ỉ đị A. Zn B. Fe C. Mg D. Ca Câu 10: Hai lá kim lo i cùng ch t, có kh i l ng b ng nhau, có kh n ng t o ra h p ch t hóa tr ạ ấ ố ượ ằ ả ă ạ ợ ấ ị II. M t lá ngâm vào dung d ch Pb(NOộ ị 3 ) 2 và m t lá ngâm vào dung d ch Cu(NOộ ị 3 ) 2 . Sau m t th iộ ờ gian ng i ta th y lá kim lo i ngâm trong mu i Pb(NOườ ấ ạ ố 3 ) 2 t ng 19%, kh i l ng lá kim lo i kia ă ố ượ ạ gi m 9,6%. Bi t r ng trong 2 ph n ng trên l ng kim lo i b hòa tan là b ng nhau. X c nh tênả ế ằ ả ứ ượ ạ ị ằ đị c a lá kim lo i ã d ng? ủ ạ đ A. Zn B. Fe C. Mg D. Cd 2. D ng bài toán: Kim lo i tác d ng v i dung d ch ch a các mu i: ạ ạ ụ ớ ị ứ ố Ph ng ph p: ươ y c n l u ý n th t các ph n ng: Các ion kim lo i trong các dung d ch mu i l n l tỞđ ầ ư đế ứ ự ả ứ ạ ị ố ầ ượ b kh theo th t gi m d n t nh oxi h a. Ngh a l kim lo i s tác d ng v i ion kim lo i có tínhị ử ứ ự ả ầ ĩ ạ ẽ ụ ớ ạ oxi hóa m nh tr c. ạ ướ Truonghoc so.com Page 3 Chuyên đề ôn thi đại học Ví dụ: Cho Mg ph n ng v i dung d ch ch a ng th i ả ứ ớ ị ứ đồ ờ FeSO 4 a mol và CuSO 4 b mol thì ion Cu 2+ s b kh tr c và bài toán d ng n y th ng gi i theo 3 tr ng h p sau: ẽ ị ử ướ ạ ườ ả ườ ợ Mg + CuSO4 MgSO→ 4 + Cu (1) Mg + FeSO 4 MgSO→ 4 + Fe (2) TH 1: Ch x y ra p (1). Ngh a l p (1) x y ra v a l c dd sau ph n ng g m: MgSOỉ ả ứ ĩ ứ ả ừ đủ đ ả ứ ồ 4 , FeSO 4 ch a ph n ng và ch t r n ch có Cu. ư ả ứ ấ ắ ỉ TH 2: X y ra c 2 p (1) và (2) v a . Ngh a l dd thu c ch có MgSOả ả ứ ừ đủ ĩ đượ ỉ 4 và ch t r n g mấ ắ ồ Cu và Fe. TH 3: P (1) x y ra h t và p (2) x y ra m t ph n v th ng sau ph n ng FeSOứ ả ế ứ ả ộ ầ ườ ả ứ 4 s c n dẽ ư (a-x) mol v i x là s mol FeSOớ ố 4 tham gia ph n ng (2). ả ứ L c dd sau ph n ng g m: MgSOđ ả ứ ồ 4 , FeSO4dư và ch t r n g m Cu và Fe. ấ ắ ồ B i to n th ng x y ra tr ng h p 3 nhi u h n nên khi gi i ta th tr ng h p 3 tr c,ườ ả ở ườ ợ ề ơ ả ử ườ ợ ướ nh ng i l c tr ng h p này có th b i cho Mg d . Khi gi i tr ng h p 3 ph i th l i s mol ư đ ườ ợ ể đề ư ả ườ ợ ả ử ạ ố FeSO 4 = a-x > 0 m i ng. ớ đ Câu 1: Cho 4,8g Mg vào dung d ch ch a 0,02 mol Agị ứ + , 0,15mol Cu 2+ . Kh i l ng ch t r n thuố ượ ấ ắ c là? đượ A. 11,76 B. 8,56 C. 7,28 D. 12,72 Câu 2. Cho 2,24g Fe vào 200ml dung d ch Cu(NOị 3)2 0.1M và AgNO3 0,1M. Khu y u cho nấ đề đế ph n ng hoàn toàn. Kh i l ng ch t r n thu c là? ả ứ ố ượ ấ ắ đượ A. 4,08g B. 1,232g C. 8,04g D. 12,32g Câu 3: Cho 0,2 mol Fe vào dung d ch h n h p ch a 0,2 mol Fe(NOị ỗ ợ ứ 3 ) 3 và 0,2 mol AgNO 3 . Khi ph n ng hoàn toàn, s mol Fe(NOả ứ ố 3)3 trong dung d ch b ng : ị ằ A. 0,3 mol B. 0,5 mol C. 0,2 mol D. 0,0 mol Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam b t Mg vào dung d ch h n h p ch a 0,1 mol Cu(NOộ ị ỗ ợ ứ 3 ) 2 và 0,1 mol AgNO 3 . Khi ph n ng x y ra hoàn toàn thì kh i l ng ch t r n thu c b ng : ả ứ ả ố ượ ấ ắ đượ ằ A. 6,4 gam. B. 10,8 gam. C. 14,0 gam. D. 17,2 gam. Câu 5: Cho m (g) b t Fe vào 100ml dung d ch g m Cu(NOộ ị ồ 3 ) 2 1M và AgNO 3 4M. Sau khi k tế thúc ph n ng thu c dung d ch 3 mu i ( trong c m t mu i c a Fe) và 32,4 g ch t r n.ả ứ đượ ị ố đ ộ ố ủ ấ ắ Kh i l ng m (g) b t Fe là? ố ượ ộ A.11,2 Truonghocso.com B.16,8 C.8,4 D.5,6 Page 4 [...]... ta có: 2a +2(b-c) = x + 2y (b-c)→2(b-c) Truonghocso.com y → 2y Page 6 nhận= Chuyên đề ôn thi đại học Câu 1: Cho m gam hỗn hợp bột Zn v Fe v o lượng dư dung dịch CuSO4 Sau khi kết thúc các phản ứnglọc bỏ phần dung dịch thu đượ m gam bột rắn Thành phần % theo khối lượng của Zn c trong hỗn hợp bột ban đầ là? u B 85,30% C 82,20% D 12,67% A 90,27 (C u 47 ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 2: Dung dịch X có. .. Chuyên đề ôn thi đại học Câu 4: Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO3 2M khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu đượ là: c B 43,2 gam C 54,0 gam D 64,8 gam A 32,4 gam Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm 0,054mol Pb và 0,034 mol Al vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau khi phản ứng xảy ra ho n to n đượ 11,01 gam rắn Y Y gồm? c D Al, Cu A Chỉ có Cu B Al, Pb, Cu, C Pb, Cu Câu 6:... Chuyên đề ôn thi đại học 3 Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung d ịch 1 muối: Phương ph p: Cách giải giống với dạng 2: Kim loại có tính khử mạnh bị oxi h a trước rồi đế kim loại có n tính khử yếu hơn Ví dụ: Cho hỗn hợp Mg (a mol) và Fe (b mol) tác dụng với dung dịch CuSO4 thì Mg sẽ phản ứng trước khi nào Mg hết mà CuSO4 vẫn còn thì phản ứng tiếp với Fe B i to n n y cũng c 3 trường hợp có thể xảy ra... (m)g chất rắn Y Giá trị của m là: B 9,8 g C 8,1 g D 7,28 g A 10,62 g Câu 7: Hòa tan một hh bột kim loại có chứa 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dd AgNO3 2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu đượ bằng : c B 43,2 gam C 54,0 gam D 64,8 gam A 21,6 gam Câu 8: Cho 2,8g bột Fe và 2,7g bột Al vào dung dịch có 0,175mol Ag2SO4 Khi phản ứng xong thu đượ x gam hỗn hợp 2 kim loại... chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau khi c c phản ứng xảy ra ho n to n, thu đượ dung dịch X v c kh NO (sản phẩm khử duy nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M v o dung dịch X th lượng kết Page Truonghocso.com 8 Chuyên đề ôn thi đại học tủa thu đượ l lớn nhất Gi trị tối thi u của V l c A 240 B 120 C 360 D 400 Bài 13 Cho một đinh sắt luợng dư v o 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại X c nồng độ 0,1M... g Bài 25: Cho 5,2g bột Zn vào 500ml dung dịch A gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 rồi lắc mạnh cho đế n phản ứng ho n to n thu đượ 8,92g rắn B và dung dịch C Cho NaOH dư v o dung dịch C đượ c c 4,41g kết tủa Biết B không tác dụng đượ HCl Nồng đọmol các chất trong dung dịch muối là? c B AgNO3=0,2M và Cu(NO3)2=0,1M A AgNO3 =0,02M và Cu(NO3)2=0,01M Page 10 Truonghocso.com Chuyên đề ôn thi đại học D AgNO3 =0,1M và... và 0,2M D 0,425M và 0,025M Bài 4 Cho 0,01 mol Fe v o 50 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng xảy ra ho n to n th Page 7 Truonghocso.com Chuyên đề ôn thi đại học A 5,4 g khối lượng Ag thu đượ l : c B 2,16 g C 3,24 g D Gi trị khác Bài 5.Cho 4,62 gam hỗn hợp X gồm bột 3 kim loại (Zn, Fe, Ag) v o dung dịch chứa 0,15mol CuSO4 Sau khi phản ứng xảy ra ho n to n, thu đượ dung dịch Y v c chất rắn Z Dung dịch Y... thế đện hóa Fe3+/Fe2+ đứ trước Ag+/Ag) i ng B 64,8 C 32,4 D 54 A 59,4 Câu 2: Cho 1,12gam bột Fe và 0,24 g bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ cho đế khi phản ứng thực hiện xong Khối lượng kim loại có trong bình sau phản ứng là 1,88g n Nồng độmol/l dung dịch CuSO4 trước phản ứng là? B 0,15M C 0,2M D 0,3M A 0,1M Câu 3: Cho 8,3gam hh Fe, Al vào 1 lít dung dịch CuSO4 0,21M phản ứng hoàn... trường hợp 3 nhiều hơn nên khi giải ta thử trường hợp 3 trước, nhưng đ i l c c thể xảy ra ở c c trường hợp khác Khi giải trường hợp 3 phải thử lại số mol Fedư (b-x) > 0 thì mới đ ng Câu 1: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al và 5,6gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO3 1M Sau khi các phản ứng xảy ra ho n to n thu đượ m gam chất rắn Gía trị của m là (biết thứ tự trong c dãy thế đện hóa Fe3+/Fe2+ đứ trước Ag+/Ag)... thanh kim loại R (hóa trị II) có khối lương như nhau v o dung dịch Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2 khi số mol R đã phản ứng ở mỗi dung dịch l như nhau th khối lượng thanh I giảm 0,2%, khối lượng thanh II tăng 28,4% Tìm R, gỉa sử toàn bộ lượng Cu và Pb sinh ra bám hết vào các thanh R B Fe C Mg D Ca A Zn Bài 28: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10gam trong 250gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật ra khỏi dung dịch . B câu h i ôn thi i h c môn hóa hay nh t có l i gi iộ ỏ đạ ọ ấ ờ ả Ph ng pháp gi i chungươ ả - V i lo i bài toán này thì u có th v n d ng c 2 ph ng pháp i s và. 5 Chuyên đề ôn thi đại học Câu 5: Nhúng m t lá s t n ng 8gam vào 500 ml dung d ch CuSOộ ắ ặ ị 4 2M. Sau m t th i gian l y lá ộ ờ ấ s t ra cân l i n ng 8,8gam xem th tích dung d ch kh ng thay i thì. Ngh a l kim lo i s tác d ng v i ion kim lo i có tínhị ử ứ ự ả ầ ĩ ạ ẽ ụ ớ ạ oxi hóa m nh tr c. ạ ướ Truonghoc so.com Page 3 Chuyên đề ôn thi đại học Ví dụ: Cho Mg ph n ng v i dung d ch ch a