Chuyên đề Hoá 10-Halogen Gv: Nguyễn Văn Quang (0982731344) Chuyªn ®Ò 5: HALOGEN DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ VIẾT PTPƯ B i 1:à 1) Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là A. 2s 2 2p 5 B. 3s 2 3p 5 C. ns 2 np 5 D. 4s 2 4p 5 2) Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các halogen có số electron độc thân là: A. 1 B. 5 C. 3 D. 7 3) Trong số các hiđrohalogenua, chất nào sau đây có tính khử mạnh nhất ? A. HF B. HBr C. HCl D. HI Bài 2. a) Có thể điều chế được khí HF bằng cách cho CaF 2 tác dụng với H 2 SO 4 đặc. Viết PTPƯ. b) Tại sao người ta không đựng axit HF trong các chai lọ thủy tinh? Bài 3. Hoàn thành chuỗi các phản ứng sau, ghi rõ điều kiện nếu có: a) MnO 2 → Cl 2 → FeCl 3 → NaCl → HCl → CuCl 2 → AgCl → Ag b) KMnO 4 → Cl 2 → HCl → FeCl 2 → AgCl → Cl 2 → Br 2 → I 2 c) Cl 2 → KClO 3 → KCl → Cl 2 → Ca(OCl) 2 → CaCl 2 → Cl 2 → O 2 NaCl NaCl NaCl A B C E D F NaCl d) Bài 4. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau, ghi rõ điều kiện nếu có: a) (1) HCl + MnO 2 o t → khí (A) + (B) + lỏng (C) (2) (A) + (C) as → (D) + khí (E) (3) (D) + Mn → (B) + (F) (4) (F) + (A) o t → (D) (5) (D) + Ca(OH) 2 → (G) + (C) (6) (H) o t → (G) + (E) b) (1) NaCl tinh thể + H 2 SO 4 đ,n’ → khí (A)+(B) (2) (A)+MnO 2 → khí(C) + (D) + lỏng(E) (3) (C) + NaBr → (F) + (G) (4) (F) + NaI → (H) + (I) (5) (G) + AgNO 3 → (J) + (K) (6) (J) as → (L) + (C) (7) (A) + NaOH → (G) + (E) (8) (C) + NaOH → (G) + (M) + (E) Bài 5. Người ta tiến hành các thí nghiệm sau: HCl + NaHSO 3 → Khí A ; HCl + FeS → Khí B ; HCl + KMnO 4 → Khí C a) Khí A, B, C là những khí gì? Viết các ptpư. b) Viết các PTPƯ (nếu có) và ghi rõ điều kiện khi: - Sục khí A vào dung dịch khí B - Sục khí C lần lượt vào các dung dịch khí A, B - Cho lần lượt các khí A, B, C tác dụng với khí O 2 ; dung dịch KOH? Bài 6. Từ đá vôi, nước, muối ăn và chất xúc tác thích hợp, viết các ptpư điều chế các chất sau: a) Các chất khí: CO 2 ; Cl 2 ; H 2 ; HCl b) Các muối: Na 2 CO 3 ; nước Giaven ; CaCl 2 ; Clorua vôi. Bài 7. Từ các chất MnO 2 , NaCl, H 2 SO 4 , Fe, H 2 O viết các PTPƯ điều chế hai dung dịch FeCl 2 và FeCl 3 . Bài 8: 1) Cho các chất KMnO 4 , MnO 2 , K 2 Cr 2 O 7 , KClO 3 có số mol như nhau tác dụng với dung dịch HCl đặc. Lượng Cl 2 thu được nhiều nhất từ: A. KMnO 4 B. MnO 2 C. K 2 Cr 2 O 7 D. KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 2) Cho các chất KMnO 4 , MnO 2 , K 2 Cr 2 O 7 , KClO 3 có cùng khối lượng là 100 gam tác dụng với dung dịch HCl đặc. Lượng Cl 2 thu được nhiều nhất từ: A. KMnO 4 B. MnO 2 C. K 2 Cr 2 O 7 D. KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 Bài 9: (A-2008) Cho các phản ứng sau: 4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O; 2HCl + Fe → FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 → 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O; 6HCl + 2Al → 2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4 → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là: A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Bài 10: (A-2009) Trường hợp xảy ra phản ứng là A. Cu + Pb(NO 3 ) 2 (loãng) → B. Cu + HCl (loãng) → C. Cu + H 2 SO 4 (loãng) → D. Cu + HCl (loãng) + O 2 → Bài 11: (A-2007) Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiện kết tủa. Biểu thức liên hệ giữa V với a, b là: A. V = 22,4(a - b). B. V = 11,2(a - b). C. V = 11,2(a + b). D. V = 22,4(a + b). Điều quan trọng không phải là vị trí ta đang đứng – mà ở hướng ta đang đi! Chuyên đề Hoá 10-Halogen Gv: Nguyễn Văn Quang (0982731344) DẠNG 2: BÀI TẬP VỀ NHẬN BIẾT, TINH CHẾ Bài 1. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các lọ mất nhãn đựng riêng rẽ các chất sau: a) HCl, NaCl, BaCl 2 b) HCl, NaCl, NaNO 3 , HNO 3 c) NaCl, NaBr, KI, HCl, H 2 SO 4 , KOH d) Na 2 CO 3 , NaCl, NaI, NaF, HCl Bài 2. Có ba dung dịch đựng trong 3 lọ bị mất nhãn dung dịch NaCl, dung dịch NaBr, dung dịch NaI. Nếu được dùng hai thuốc thử (không dùng dung dịch AgNO 3 ) để nhận biết chúng thì ta có thể dùng: A. Khí F 2 , hồ tinh bột. B. Khí Cl 2 , hồ tinh bột C. Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 , dung dịch H 2 SO 4 . D. Dùng cả A, B, C. Bài 3: a) Thuốc thử duy nhất để nhận biết axit HCl, dung dịch NaOH, dung dịch H 2 SO 4 là: A. Zn B. Al C. NaHCO 3 D. Dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 b) Có bốn dung dịch để riêng biệt là KOH, H 2 SO 4 , NaCl, BaCl 2 . Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên: A. Quỳ tím. B. Dung dịch Na 2 CO 3 . C. Dung dịch HCl. D. Fe. Bài 4: Khi điều chế Clo trong phòng thí nghiệm (từ HCl đặc và KMnO 4 hoặc MnO 2 ) sản phẩm sinh ra lẫn HCl dư và hơi H 2 O để loại bỏ HCl dư và hơi H 2 O người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua các bình đựng. A. Dung dịch K 2 CO 3 B. Bột đá CaCO 3 C. Dung dịch NaCl sau đó qua H 2 SO 4 đặc D. Dung dịch KOH đặc Bài 5: Nếu iot có lẫn tạp chất NaI thì cách đơn giản nhất để có iot tinh khiết là: A. Đun nóng để iot thăng hoa. B. Cho hỗn hợp vào nước để NaI tan ra. C. Cho hỗn hợp vào xăng. D. Cả ba cách trên. DẠNG 3. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CLO Bài 1. Cho 15,8 gam KMnO 4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc. Thể tích khí clo thu được ở đktc là: A. 5,6 lít. B. 0,56 lít. C. 0,28 lít. D. 2,8 lít. Bài 2: Cho 4,6 gam Na tác dụng vừa đủ với một halogen thu được natri halogenua. Cũng lượng halogen đó tác dụng vừa đủ với nhôm tạo ra 8,9 gam nhôm halogennua. Halogen đó là: A. Flo B. Brom C. Clo D. Iôt Bài 3. Cho 10,8 gam kim loại M (hoá trị n) tác dụng hết với Cl 2 thu được 53,4 gam muối clorua. a) Xác định kim loại M. b) Tính m MnO2 và m dd HCl 36,5% để điều chế lượng Cl 2 cần dùng cho phản ứng trên? Bài 4. Cho 78,3 gam MnO 2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư, đun nóng. Lượng khí Clo thu được cho đi qua 500 ml dung dịch NaOH 4M ở nhiệt độ thường thu được dung dịch A. a) Viết các PTPƯ. b) Tính nồng độ mol/lit các chất trong dung dịch A. c) Cho lượng Cl 2 ở trên tác dụng hết với dd KOH đặc ở 100 0 C thì thu được bao nhiêu g KClO 3 ? Bài 5. Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị n). Chia A làm hai phần bằng nhau. - Phần 1: Hoà tan hết trong dd HCl được 1,568 lít khí H 2 (đktc). - Phần 2: Tác dụng vừa đủ với 2,016 lít khí Cl 2 (đktc). Xác định kim loại M và % theo khối lượng của mỗi KL trong A. Bài 6: (B-2007) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100 o C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là: A. 0,24M. B. 0,48M. C. 0,4M. D. 0,2M. DẠNG 4. TÍNH CHẤT CỦA AXIT CLOHIĐRIC Bài 1. Hòa tan hoàn toàn 1,08 gam kim loại M (hoá trị n) trong 200 ml dung dịch HCl 1M thu được V lít khí (đktc) và dung dịch A. Để trung hòa lượng axit dư trong A phải dùng hết 80 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định kim loại M và tính V? Bài 2. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra ở đktc và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 55,5g. B. 91,0g. C. 90,0g. D. 71,0g. Bài 3. Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm một muối cacbonat của một kim loại hóa trị I và một muối cacbonat của một kim loại hóa trị II trong axit HCl dư thì tạo thành 4,48 lít khí (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 38,0g. B. 26,0g. C. 2,60g. D. 3,8g. Bài 4: Có hai dung dịch axit HCl có nồng độ 10% và 3%. Để thu được dung dịch HCl mới có nồng độ 5% thì phải trộn chúng theo tỷ lệ khối lượng là: A. 2 : 3 B. 2 : 2 C. 2 : 5 D. 3 : 2 Bài 5. Muốn được 5 lít dung dịch HCl 1,2M thì phải dùng V 1 lít dung dịch HCl 2M và V 2 lít dung dịch HCl 1M. Giá trị V 1 , V 2 là: A. V 1 =2lít; V 2 =3lít B. V 1 =1lít; V 2 =4lít C. V 1 =4lít; V 2 =1lít D. V 1 =3lít; V 2 =2lít Điều quan trọng không phải là vị trí ta đang đứng – mà ở hướng ta đang đi! Chuyên đề Hoá 10-Halogen Gv: Nguyễn Văn Quang (0982731344) Bài 6. Hoà tan hết m gam hỗn hợp Mg, MgCO 3 trong dung dịch HCl 2M, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí A (đktc). Tỉ khối của A so với H 2 là 11,5. a) Tính % thể tích các khí trong A và tính m. b) Cho tất cả khí CO 2 nói trên hấp thụ hết trong 100 ml dung dịch NaOH 0,25M thì thu được những muối gì? Bao nhiêu gam? Bài 7. Hỗn hợp A gồm ba kim loại là Cu, Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch B; 4,48 lít khí (đktc) và 6,4 gam chất rắn không tan. Cho dung dịch NaOH dư vào B, lọc kết tủa và nung trong không khí tới khối lượng không đổi thu được 12 gam chất rắn. Viết các PTPƯ và tính khối lượng mỗi kim loại trong A. Bài 8. Đun nóng 26,6 gam hỗn hợp hai muối NaCl và KCl với H 2 SO 4 đặc dư. Khí thoát ra cho hòa tan vào nước thu được dung dịch A. Cho bột Zn dư vào A thu được 4,48 lít khí (đktc). a) Viết các phương trình phản ứng. b) Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu. Bài 9.(B-2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Hai kim loại đó là: A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr. Bài 10.*(B-2007) Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2 O 3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lít khí H 2 (ở đktc). Giá trị của V là: A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36. D. 10,08. Bài 11. (B-2008) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:A. 75 ml. B. 50 ml. C. 57 ml. D. 90 ml. Bài 12. Có 6,88 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 3 O 4 tỉ lệ số mol 2:1. Cần phải dùng ít nhất bao nhiêu ml dung dịch HCl 1M để hòa tan hết hỗn hợp X trên:A. 240 ml B. 120 ml C. 200 ml D. 260 ml Bài 13.(B-2008) Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl 2 và m gam FeCl 3 . Giá trị của m là: A. 9,75. B. 8,75. C. 7,80. D. 6,50. Bài 14.(A-2009) Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít khí H 2 (ở đktc). Thể tích khí O 2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là: A. 2,80 lít. B. 1,68 lít. C. 4,48 lít. D. 3,92 lít. Bài 15. Oxi hóa hoàn toàn 14,30 gam hỗn hợp các kim loại Mg, Al, Zn bằng oxi dư, thu được 22,3 gam hỗn hợp các oxit. Cho lượng oxit này tác dụng hết với dung dịch HCl thì lượng muối tạo thành là: A. 36,60 gam B. 32,05 gam C. 49,80 gam D. 48,90 gam Bài 16. Hòa tan 9,14 gam hỗn hợp Al, Mg, Cu bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 7,84 lít khí X (đktc) và 2,54 gam chất rắn A và dung dịch B. Lọc bỏ chất rắn A, cô cạn cẩn thận dung dịch B thu được khối lượng muối khan là: A. 31,45 gam B. 33,99 gam C. 19,025 gam D. 56,30 gam Bài 17. Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu. Cho 18,5 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít H 2 (đktc). Mặt khác, cho 0,15 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 3,92 lít khí Cl 2 (đktc). Số mol Fe có trong 18,5 gam hỗn hợp X là: A. 0,12 mol B. 0,15 mol C. 0,10 mol D. 0,08 mol DẠNG 5: BÀI TẬP VỀ MUỐI HALOGENUA Bài 1. Khi cho 10,5 gam NaI vào 50ml dung dịch nước Br 2 0,5M. Khối lượng NaBr thu được là: A. 3,45g; B: 4,67g; C: 5,15g; D: 8,75g. Bài 2. Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl và NaCl hòa tan vào nước để được 50 gam dung dịch. Cho dung dịch trên tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO 3 thu được 57,4 gam kết tủa. % Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp KCl, NaCl lần lượt là: A: 45%; 55% B: 56%; 44% C: 58%; 42% D: 60%; 40%. Bài 3. Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr. Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của AgNO 3 đã tham gia phản ứng. Thành phần % theo khối lượng của NaCl trong hỗn hợp đầu là: A. 27,88% B. 15,2% C. 13,4% D. 24,5% Bài 4. Cho 31,84 gam hỗn hơp NaX và NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO 3 dư thì thu được 57,34 gam kết tủa. Công thức của mỗi muối là: A. NaCl và NaBr. B. NaBr và NaI C. NaF và NaCl D. Không xác định được. Bài 5. Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hoà tan hoàn toàn vào nước thu được dung dịch A. Sục khí Clo dư vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy toàn lượng muối khan này hoà tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được 8,61 gam kết tủa. Viết các ptpư và tính % khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Bài 6. Hoà tan a gam một muối tạo bởi kim loại M (hoá tri II) và một halogen X và nước rồi chia dung dịch thành 2 phần bằng nhau. Điều quan trọng không phải là vị trí ta đang đứng – mà ở hướng ta đang đi! Chuyên đề Hoá 10-Halogen Gv: Nguyễn Văn Quang (0982731344) - Phần 1 cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 5,74 gam kết tủa. - Cho vào phần 2 một thanh Fe. Sau khi phản ứng kết thúc thì khối lượng thanh Fe tăng thêm 0,16 gam. CTPT của muối và giá trị của a là: A.CuBr 2 ; a=5,8 gam B. HgCl 2 ; a=6,4 gam C. CuCl 2 ; a=5,4 gam D. Vô nghiệm Bài 7. Hỗn hợp A gồm 3 muối NaCl, NaBr, NaI. - Cho 5,76 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch Br 2 , cô cạn dd thu được 5,29 gam muối khan. - Hoà tan 5,76 gam A vào nước rồi cho 1 lượng khí Cl 2 sục qua dung dịch. Sau 1 thời gian, cô cạn thì thu được 3,955 gam muối khan, trong đó có 0,05 mol ion Cl - . Tính % về khối lượng các muối trong A. Bài 8. Hoà tan hỗn hợp NaI và NaBr vào nước. Cho Br 2 dư vào dung dịch. Sau khi phản ứng xong làm bay hơi dung dịch, làm khô sản phẩm thì thấy khối lượng sản phẩm nhỏ hơn khối lượng hỗn hợp 2 muối ban đầu là m gam. Hoà tan sản phẩm thu được ở trên vào nước và cho khí Cl 2 lội qua cho đến dư. Làm bay hơi dung dịch và làm khô sản phẩm, thấy khối lượng sản phẩm nhỏ hơn khối lượng muối phản ứng là m gam. Tính % về khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu. Bài 9. Hoà tan một muối kim loại halogen chưa biết hoá trị vào nước thu được dung dịch X. - Lấy 250 ml dung dịch X (chứa 27 gam muối) cho vào dd AgNO 3 dư, thì thu được 57,4 gam kết tủa. - Mặt khác điện phân 1/2 dung dịch X ở trên thì thu được 6,4 gam kim loại bám ở catốt. CTPT của muối là: A.AgBr B. AgCl C. CuCl 2 D. CuBr 2 Bài 10. (B-2009)Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < Z Y ) vào dung dịch AgNO 3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là A. 58,2%. B. 41,8%. C. 52,8%. D. 47,2%. Điều quan trọng không phải là vị trí ta đang đứng – mà ở hướng ta đang đi! . là vị trí ta đang ứng – mà ở hướng ta đang đi! Chuyên đề Hoá 10 -Halogen Gv: Nguyễn Văn Quang (0982731344) DẠNG 2: BÀI TẬP VỀ NHẬN BIẾT, TINH CHẾ Bài 1. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt. Chuyên đề Hoá 10 -Halogen Gv: Nguyễn Văn Quang (0982731344) Chuyªn ®Ò 5: HALOGEN DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ VIẾT PTPƯ B i 1:à 1) Các nguyên tố nhóm VIIA. 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là: A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. Bài 10: (A-2009) Trường hợp xảy ra phản ứng là A. Cu + Pb(NO 3 ) 2 (loãng) → B.