1 bài tập trắc nghiệm HóA 10 ch-ơng II bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1/ Bỏn kớnh nguyờn t ca cỏc nguyờn t halogen c sp xp theo th t gim dn t trỏi sang phi l a I, Br, Cl, F. b I, Br, F, Cl. c F, Cl, Br, I. d Br, I, Cl, F. 2/ Cho cu hỡnh electron nguyờn t cỏc nguyờn t X 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; X 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; X 4 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Cỏc nguyờn t kim loi l a X 1 , X 2 , X 3 . b X 2 , X 3 , X 4 . c X 1 , X 2 , X 3 . d X 1 , X 2 , X 4 . 3/ Khi sp xp cỏc nguyờn t vo bng tun hon, ngi ta da vo a Hoỏ tr cỏc nguyờn t. b Khi lng nguyờn t. c õm in. d in tớch ht nhõn. 4/ Nguyờn t Mn cú in tớch ht nhõn l 25, thỡ iu khng nh no sai a L kim loi. b Lp ngoi cựng cú 2 electron. c Cú 5 electron c thõn. d Lp ngoi cựng cú 13 electron. 5/ Chn nhn nh ỳng a Chu k gm nhng nguyờn t m nguyờn t ca chỳng cú cựng s phõn lp. b Trong mt chu k t trỏi sang phi tớnh phi kim gim dn, tớnh kim loi tng dn. c S th t ca mi nguyờn t bng s hiu nguyờn t ca nguyờn t ú. d Chu k 4 cú 32 nguyờn t. 6/ T cu hỡnh electron ta cú th suy ra a Tớnh kim loi, phi kim ca 1 nguyờn t. b V trớ ca nguyờn t trong bng tun hon. c Hoỏ tr cao nht vi oxi hay hiro. d Tt c u ỳng. 7/ in tớch ht nhõn ca nguyờn t l: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhn xột no sau õy ỳng a X, Y l phi kim; M, Q l kim loi. b Tt c u l phi kim. c X, Y, Q l phi kim; M l kim loi. d X l phi kim; Y l khớ him; M, Q l kim loi. 8/ So sỏnh tớnh kim loi ca Na, Mg, Al a Mg > Al > Na. b Mg > Na > Al. c Al > Mg > Na. d Na > Mg > Al. 9/ So sỏnh tớnh phi kim ca Cl, Br, I a Cl > I > Br. b Br > Cl > I. c Cl > Br > I. d I > Br > Cl. 10/ Tỡm cõu phỏt biu sai khi núi v chu k a Trong chu k 2 v 3, s electron lp ngoi cựng tng dn t 1 n 8. b Chu k no cng m u l mt kim loi in hỡnh v kt thỳc l mt phi kim in hỡnh. c Trong chu k, cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu tng dn in tớch ht nhõn. d Trong chu k, cỏc nguyờn t cú s lp electron bng nhau. 11/ Chn mnh ỳng khi núi v 1 nguyờn t nhn hay bt 1 s electron a Khi nguyờn t A mt bt 1 s electron, nguyờn t A s bin thnh nguyờn t khỏc. b Khi nguyờn t A nhn thờm 1s electron, nguyờn t A s bin thnh ion mang in õm (-). c Khi nguyờn t A nhn thờm 1 s electron, nguyờn t A s bin thnh nguyờn t khỏc. d Khi nguyờn t A mt bt 1 s electron, nguyờn t A s bin thnh ion mang in õm (-). 12/ Trong bng tun hon, cỏc nguyờn t c sp xp theo nguyờn tc a Cỏc nguyờn t cú cựng s electron hoỏ tr trong nguyờn t c xp thnh 1 ct. b Tt c u ỳng. c Theo chiu tng ca in tớch ht nhõn. d Cỏc nguyờn t cú cựng s lp electron trong nguyờn t c xp thnh 1 hng. 13/ Tỡm cu hỡnh electron sai a Mg (Z = 12) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . b F - (Z = 9) 1s 2 2s 2 2p 6 . c Mg 2+ (Z = 12) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . d O (Z = 8) 1s 2 2s 2 2p 4 . 14/ Chn mnh ỳng a Tớnh cht hoỏ hc ca cỏc nguyờn t húa hc cựng nhúm bao gi cng ging nhau. b Tớnh cht hoỏ hc ca nguyờn t ch ph thuc vo cu trỳc lp v m khụng ph thuc vo lp electron ngoi cựng. c Tớnh cht hoỏ hc ca cỏc nguyờn t trong mt chu k l tng t nhau. d Tớnh cht hoỏ hc ca cỏc nguyờn t nhúm A bao gi cng tng t nhau. 15/ Trong mt chu k ca bng h thng tun hon, khi Z tng dn thỡ iu khng nh no sai a Bỏn kớnh nguyờn t gim. b Tớnh phi kim tng. c Nng lng ion hoỏ tng. d õm in gim dn. 2 16/ Tìm cấu hình electron viết sai a Na + (Z = 11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . b Na (Z = 11) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . c F (Z = 9) 1s 2 2s 2 2p 5 . d F - (Z = 9) 1s 2 2s 2 2p 6 . 17/ Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO 2 . Trong hợp chất của nguyên tố đó với H có 75%R và 25%H. Nguyên tố R là a Magie (Mg). b Photpho (P). c Nitơ (N). d Cacbon (C). 18/ Ion X 2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là a 3s 2 3p 6 . b 4s 2 . c 3s 2 3p 4 . d 3s 2 3p 5 . 19/ Cho 34,25 gam một kim loại thuộc phân nhóm IIA vào H 2 O thu được 5,6 lít H 2 (đktc). Kim loại đó là (Cho Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Ag = 108) a Canxi (Ca). b Magie (Mg). c Bạc (Ag). d Bari (Ba). 20/ Cấu hình electron của nguyên tử X 39 19 là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Vậy nguyên tố X có đặc điểm a Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử là 20. b X là nguyên tố kim loại có tính khử mạnh, cấu hình electron của cation X + là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . c Tất cả đều đúng. d Thuộc chu kỳ 4, nhóm IA (p.n.c nhóm I). 21/ Nguyên tử Clo có số hiệu nguyên tử là 17 thì số electron độc thân là a 3 electron độc thân. b 7 electron độc thân. c 5 electron độc thân. d 1 electron độc thân. 22/ Tìm câu phát biểu sai khi nói về nguyên tử magie (Mg) a Khối lượng nguyên tử Mg gần bằng khối lượng ion Mg 2+ . b Nguyên tử Mg có số electron nhiều hơn ion Mg 2+ . c Nguyên tử Mg, ion Mg 2+ có cùng tính chất hoá học. d Nguyên tử Mg và ion Mg 2+ có cùng số proton trong hạt nhân. 23/ Nói về nguyên tử nguyên tố trong cùng một nhóm. Chọn mệnh đề không đúng a Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm A có số electron ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm. b Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron bằng nhau. c Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hoá trị bằng nhau. d Số thứ tự của nhóm bằng hoá trị cao nhất với oxi. 24/ Cấu hình electron của 1 ion giống như cấu hình electron của Ne (1s 2 2s 2 2p 6 ). Vậy cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố có lớp vỏ ngoài cùng có thể là a 3s 1 . b 2s 2 2p 5 . c Tất cả đều đúng. d 3s 2 . 25/ Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố X 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; X 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; X 4 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Các nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ là a X 3 , X 4 . b X 2 , X 3 . c X 2 , X 4 . d X 1 , X 3 . 26/ Ion Y + có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Vị trí của Y trong bảng hệ thống tuần hoàn là a Chu kỳ 4, nhóm IA (p.n.c nhóm I). b Chu kỳ 4, nhóm IIA (p.n.c nhóm II). c Chu kỳ 3, nhóm IA (p.n.c nhóm I). d Chu kỳ 3, nhóm IIA (p.n.c nhóm II). 27/ Độ âm điện của một nguyên tử là a Khả năng nhận electron để trở thành anion. b Khả năng nhường electron ở lớp ngoài cùng cho nguyên tử khác. c Đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hoá học. d Khả năng 2 chất phản ứng với nhau mạnh hay yếu. 28/ Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình electron là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 thì nguyên tố đó thuộc a Nhóm IA. b Chu kỳ 2. c Chu kỳ 3. d Nhóm IIIA. 29/ Các tính chất sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của các nguyên tử các nguyên tố hoá học, tìm câu sai a Độ âm điện. b Tính kim loại, tính phi kim. c Bán kính nguyên tử. d Tất cả đều sai. 30/ Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử 1 nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Nguyên tử khối của nguyên tử là a 21. b 19. c 20. d 18. 31/ Bán kính nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm được sắp xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải như sau 3 a K, Rb, Cs, Li, Na. b Li, Na, K, Rb, Cs. c Li, Na, Rb, K, Cs. d Cs, Rb, K, Na, Li. 32/ Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là a X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. b X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm VIIA. c X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. d X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA. 33/ Giá trị độ âm điện giảm dần theo thứ tự từ trái sang phải của các nguyên tố kim loại kiềm thổ là a Be, Mg, Ca, Sr, Ba. b Ca, Mg, Be, Sr, Ba. c Ba, Sr, Mg, Be, Ca. d Ba, Sr, Ca, Mg, Be. 34/ Tìm câu đúng a Kim loại yếu nhất là Franxi (Fr). b Phi kim mạnh nhất là Iot (I). c Kim loại mạnh nhất là Li (Li). d Phi kim mạnh nhất là Flo (F). 35/ Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết a Tính chất của oxit và hiđroxit. b Tất cả đều đúng. c Hoá trị cao nhất với oxi. d Là kim loại hay phi kim. 36/ Hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro có công thức RH 2 . Nguyên tố R là a Silic (Si). b Clo (Cl). c Lưu huỳnh (S). d Nitơ (N). 37/ Cấu hình của Ar là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Vậy cấu hình electron tương tự của Ar là a F - . b Mg 2+ . c Ca 2+ . d Na + . 38/ Một nguyên tố ở chu kỳ 3 nhóm VA, vậy cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố này là a 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . b 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 . c 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . d 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . 39/ Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X 1 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; X 2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ; X 3 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; X 4 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . 3 nguyên tố tạo ra 3 ion tự do có cấu hình electron giống nhau là a X 1 , X 3 , X 4 . b X 1 , X 2 , X 4 . c X 1 , X 2 , X 3 . d X 2 , X 3 , X 4 . 40/ Ion X - có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 . Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là a Chu kỳ 2, nhóm VIB (p.n.p nhóm VI). b Chu kỳ 3, nhóm VIA (p.n.c nhóm VI). c Chu kỳ 3, nhóm VIIA (p.n.c nhóm VII). d Chu kỳ 2, nhóm VIIA (p.n.c nhóm VII). 41/ Giá trị độ âm điện giảm dần theo thứ tự từ trái sang phải của các nguyên tố của chu kỳ 2 là a N, O, F, Li, Be, B, C. b F, O, N, C, B, Be, Li. c Be, Li, C, B, O, N, F. d Li, B, Be, N, C, F, O. 42/ Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định nào đúng a Bán kính nguyên tử giảm dần. b Bán kính nguyên tử tăng dần. c Độ âm điện tăng dần. d Tính kim loại giảm dần. 43/ Tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn a Số electron ở vỏ nguyên tử. b Khối lượng nguyên tử. c Số lớp electron. d Hoá trị cao nhất với oxi. 44/ Phát biểu nào sau đây chưa chính xác. Trong chu kỳ a Đi từ trái qua phải các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần. b Đi từ trái qua phải độ âm điện tăng dần. c Đi từ trái qua phải bán kính nguyên tử các nguyên tố giảm dần. d Đi từ trái qua phải các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. 45/ Tìm câu sai a Căn cứ vào số lớp e trong nguyên tử để xếp các nguyên tố thành chu kỳ. b Căn cứ vào số e lớp ngoài cùng trong 1 nguyên tử để xếp các nguyên tố thành chu kỳ. c Căn cứ vào số e ở lớp ngoài cùng trong 1 nguyên tử để xếp các nguyên tố thành nhóm A. d Căn cứ vào số e hoá trị trong nguyên tử để xếp các nguyên tố thành nhóm. 46/ Trong một chu kỳ khi Z tăng thì a Hoá trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 8. b Hoá trị cao nhất với hiđro tăng từ 1 đến 7. c Hoá trị cao nhất với hiđro giảm từ 7 đến 1. d Hoá trị cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7. 47/ Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X 39 19 là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Vậy nguyên tố X có đặc điểm a Thuộc chu kỳ 4, nhóm IA. b Tất cả đều đúng. c Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử X là 20. d Là nguyên tố mở đầu chu kỳ 4. 48/ Tìm nhận xét sai về nguyên tử có số hiệu nguyên tử là 16 a Lớp ngoài cùng có 4 e. b Nguyên tố này thuộc chu kỳ 3. 4 c Là nguyên tử phi kim. d Nguyên tố này thuộc nhóm VIA. 49/ Trong một chu kỳ giá trị độ âm điện tăng theo chiều từ trái sang phải vì a Độ âm điện đặc trưng cho khả năng của các nguyên tử trong phân tử hút electron về phía mình. b Tất cả đều đúng. c Giá trị độ âm điện của một nguyên tố càng lớn thì tính phi kim của nguyên tố càng mạnh. d Quy luật biến đổi độ âm điện tương ứng với quy luật biến đổi tính phi kim của một nguyên tố. 50/ Axit nào mạnh nhất a H 2 SO 4 . b H 2 SiO 3 . c H 3 PO 4 . d HClO 4 . 51/ Hai đồng vị 63 và 65 của nguyên tố đồng có thể được xếp ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn a Cùng một chu kỳ nhưng cách nhau một ô khác. b Cùng một ô. c Hai ô kế tỉếp nhau trong cùng một phân nhóm chính. d Hai ô kế tiếp trong một chu kỳ. 52/ Nói về giá trị độ âm điện. Tìm nhận đinh sai a Giá trị độ âm điện của một nguyên tố càng lớn thì tính phi kim của nó càng mạnh. b Trong một nhóm A theo chiều từ trên xuống dưới, giá trị độ âm điện của các nguyên tố giảm dần. c Giá trị độ âm điện của một nguyên tố càng lớn thì tính kim loại của nó càng mạnh. d Trong một chu kỳ đi từ trái qua sang phải, giá trị độ âm điện của các nguyên tố tăng dần. 53/ Nguyên tố X có cấu hình electron là 1s 2 2s 2 2p 3 . Vị trí của nguyên tố này trong bảng tuần hoàn và hợp chất với H là a Chu kỳ 2, nhóm VA, XH 2 . b Chu kỳ 2, nhóm VA, HXO 3 . c Chu kỳ 2, nhóm VA, XH 3 . d Chu kỳ 2, nhóm VA, XH 4 . 54/ Ion Y - có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Vị trí của nguyên tố Y trong bảng tuần hoàn là a Chu kỳ 4, nhóm IA. b Chu kỳ 3, nhóm VIIA. c Chu kỳ 3, nhóm VIA. d Chu kỳ 2, nhóm VA. 55/ Tìm câu sai a Bảng tuần hoàn có 7 chu kỳ. Số thứ tự của chu kỳ bằng số phân lớp electron trong nguyên tử. b Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. c Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B. d Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kỳ và các nhóm. 56/ Ion X 2+ có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là a Chu kỳ 2, nhóm VIIIA. b Chu kỳ 3, nhóm IIA. c Chu kỳ 2, nhóm VIA. d Chu kỳ 4, nhóm IA. 57/ Điện tích hạt nhân của các nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z= 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhận xét nào đúng a X thuộc nhóm VA (p.n.c nhóm V). b Q thuộc nhóm IA (p.n.c nhóm I). c Y, M thuộc nhóm IIA (p.n.c nhóm II). d M thuộc nhóm IIB (p.n.p nhóm II). 58/ Điện tích hạt nhân của các nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhận xét nào đúng a Q thuộc chu kỳ 3. b Cả 4 nguyên tố đều thuộc chu kỳ 1. c Y, M thuộc chu kỳ 3. d M, Q thuộc chu kỳ 4. 59/ Hiđroxit nào là bazơ mạnh nhất a Al(OH) 3 . b Be(OH) 2 . c NaOH. d Mg(OH) 2 . 60/ Biết Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al ( Z = 13). Vậy các ion Na + , Mg 2+ , Al 3+ có cùng a Số electron. b Tất cả đều đúng. c Số nơtron. d Số proton. 61/ Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là a Na + , F - , Ne. b Li + , F - , Ne. c K + , Cl - , Ar. d Na + , Cl - , Ar. 62/ Nguyên tố X có số thứ tự Z = 16, vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn là a Chu kỳ 3, nhóm VIA. b Chu kỳ 3, nhóm IVA. c Chu kỳ 4, nhóm VIA. d Chu kỳ 2, nhóm IIA. ¤ Đáp án của chương II: 1[ 1]a 2[ 1]c 3[ 1]d 4[ 1]d 5[ 1]c 6[ 1]d 7[ 1]a 8[ 1]d 9[ 1]c 10[ 1]b 11[ 1]b 12[ 1]b 13[ 1]c 14[ 1]d 15[ 1]d 16[ 1]a 17[ 1]d 18[ 1]c 19[ 1]d 20[ 1]c 21[ 1]d 22[ 1]c 23[ 1]b 24[ 1]c 25[ 1]b 26[ 1]a 27[ 1]c 28[ 1]c 29[ 1]d 30[ 1]b 31[ 1]b 32[ 1]c 33[ 1]a 34[ 1]d 35[ 1]b 36[ 1]b 37[ 1]c 38[ 1]c 39[ 1]d 40[ 1]d 41[ 1]b 42[ 1]b 43[ 1]d 44[ 1]a 45[ 1]b 46[ 1]d 47[ 1]b 48[ 1]a 49[ 1]b 50[ 1]d 51[ 1]b 52[ 1]c 53[ 1]c 54[ 1]b 55[ 1]a 56[ 1]b 57[ 1]b 58[ 1]d 59[ 1]c 60[ 1]a 61[ 1]a 62[ 1]a 5 . 1 bài tập trắc nghiệm HóA 10 ch-ơng II bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1/ Bỏn kớnh nguyờn t ca cỏc nguyờn t halogen c sp. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B. d Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kỳ và các nhóm. 56/ Ion X 2+ có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn. trí của nguyên tố Y trong bảng tuần hoàn là a Chu kỳ 4, nhóm IA. b Chu kỳ 3, nhóm VIIA. c Chu kỳ 3, nhóm VIA. d Chu kỳ 2, nhóm VA. 55/ Tìm câu sai a Bảng tuần hoàn có 7 chu kỳ. Số thứ