GV: Võ H ồng Thi 19 K ết quả l àm tròn là 54,1 (gi ữ lại 1 chữ số thậ p phân) - Đ ối với các phép tính nhân v à chia: gi ữ lại ở k ết quả cuối c ùng m ột số chữ số có nghĩa b ằng đúng số chữ số có nghĩa của thừa số có số chữ số có nghĩa ít nhất. V í d ụ : 1,2 x 3,145 = 3,774 thì ghi k ết quả l à 3,8 (gi ữ lại 2 số có nghĩa). 00496 , 0 845 , 76 246 , 0 . 55 , 1  (gi ữ lại 3 số có nghĩa) - Giá tr ị của sai số của kết quả phân tích (S hay  ) c ũng phải đ ư ợc l àm tròn và ghi v ới cùng s ố chữ số ở phần thập phân nh ư c ủa kết quả đo. VD  = 0,68  0,03 (dù trư ớc đó đ ã tính đư ợc sai số l à 0,025). - Đ ối với các phép đo đư ợc tr ên máy thì giá tr ị đo đ ư ợc coi l à các s ố liệu đo trực tiếp v à v ẫn đ ư ợc áp dụng các quy tắc tr ên. II.4. Cách pha các dung d ịch chuẩn II.4.1. Ch ất gốc Dung d ịch chuẩn, dung dịch gốc l à dung d ịch c ơ b ản trong phân tích thể tích, khi chuẩn đ ộ dựa v ào nó đ ể xác định h àm lư ợng các chất trong chất phân tích. Việc pha chế một dung d ịch có nồng độ chính xác cần phải tuân theo những quy tắc đặc biệt về tính chính xác và c ẩn thận nghi êm ng ặt khi l àm vi ệc. Cách thông thư ờng để pha chế dung dịch chu ẩn l à t ừ ch ất gốc. C ác ch ất gốc cần thỏa m ãn các yêu c ầu sau: - Ph ải có độ tinh khiết cao (tinh khiết phân tích – tkpt). - Thành ph ần hóa học của chất tồn tại trong thực tế phải ứng đúng với công thức đ ã dùng đ ể tính toán l ư ợng phải cân. - Các ch ất gốc phải bền vững, kh ông hút ẩm, không tác dụng với không khí, không chảy khi cân, khi pha thành dung d ịch nồng độ của nó phải không đổi theo thời gian. - Phân t ử l ư ợng của chất gốc c àng l ớn c àng t ốt v ì nh ư th ế sẽ l àm gi ảm đ ư ợc sai số khi cân. Đ ể thuận lợi h ơn khi pha ch ế các d ung d ịch chuẩn tr ên th ị tr ư ờng có bán sẵn một số loại hóa ch ất thông dụng đ ư ợc chứa trong ống thủy tinh hay ống chất dẻo g ọi l à “fixanal” hay “ ống chuẩn”. Tr ên m ỗi ống chuẩn nhà s ản xuất ghi r õ dung tích c ần pha để thu đ ư ợc n ồng độ xác định. Ví d ụ: ống chu ẩn đ ựng H 2 SO 4 trên đó có ghi “0,1N” có ngh ĩa khi pha v ào bình đ ịnh mức lo ại 1000ml sẽ thu đ ư ợc dung dịch H 2 SO 4 có n ồng độ 0,1N ( trong hình trên, các đi ểm 1 và 2 trên hình v ẽ l à các đi ểm phải chọc thủng bằng đũa thủy tinh để chuyển dung dịch bên trong ống chu ẩn bằng thuỷ tinh v ào bình đ ịnh mức. Nếu l à ống chuẩn bằng chất dẻo thì đơn gi ản chỉ việc cắt một đầu ống rồi trút bỏ dung dịch trong ống v ào bình đ ịnh mức). Ống chuẩn bằng thuỷ tinh GV: Võ H ồng Thi 20 II.4.2. Pha dung d ịch lo ãng t ừ dung dịch đặc - Khi n ồng độ đ ư ợc biểu thị bằng nồng độ M, N C 1 .V 1 = C 2 .V 2 V 2 = V 1 + V n C 1 , C 2 : n ồng độ của dung dịch đặc v à dung d ịch lo ãng c ủa chất cần pha. V 1 , V 2 : th ể tích của dung dịch đặc v à dung d ịch lo ãng. V n : th ể tích n ư ớc cần phải th êm vào V 1 ml dung d ịch nồng độ C 1 đ ể đ ư ợc V 2 ml dung d ịch nồng độ C 2 . - Khi n ồng độ đ ư ợc biểu thị bằng nồng độ % C 1 .d 1 .V 1 = C 2 .d 2 .V 2  V 1 = 1 1 2 2 2 . . . d C V d C C 1 , C 2 ; d 1 , d 2 ; V 1 , V 2 : n ồng độ % , t ỷ trọng v à th ể tích dung dịch đặc v à dung d ịch lo ãng c ần pha. - Quy t ắc đ ư ờng chéo pha dung dịch Ví d ụ: Cần bao nhi êu ml dung d ịch H 2 SO 4 96% và nư ớc cất để đ ư ợc dung dịch H 2 SO 4 30%? Như v ậy nếu trộn 30 gam dung dịch H 2 SO 4 96% v ới 66 gam n ư ớc ta sẽ có dung dịch H 2 SO 4 30%. Câu h ỏi cuối b u ổi : 1. Phân bi ệt các loại nồng độ v à m ối quan hệ giữa chúng. 2. Phân bi ệt các khái niệm: mol, khối l ư ợng mol, nồng độ mol, đ ương lư ợng, khối l ư ợng đương lư ợng, nồng độ đ ương lư ợng. 3. Tính h ệ số đ ương lư ợng n v à kh ối l ư ợng đ ương lư ợng Đ c ủa các chất (in nghi êng và g ạch chân) trong các phản ứng sau: a) Pb(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4  PbSO 4  + HNO 3 b) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Zn  FeSO 4 + ZnSO 4 c) KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4  MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 d) H 3 PO 4 + NH 3  (NH 4 ) 2 HPO 4 4. K ết quả của 4 phép chuẩn độ độc lập nh ư sau: C HCl (mol/l): 1,02 ; 1,04 ; 1,01 ; 1,06 ; 1,02 Tính giá tr ị trung b ình và đánh giá đơn gi ản sai s ố của kết quả thu đ ư ợc. 5. Bi ểu diễn các kết quả sau (viết đúng các chữ số có nghĩa): GV: Võ H ồng Thi 21 a) x = 3 , 1 . 15 , 22 00541 , 0 . 972 , 1 b) y = 1564 , 72 319 , 0 75 , 154   6. C ần lấy bao nhi êu ml dung d ịch HCl 12M để đ ư ợc 250ml dung dịch HCl 0,1M? 7. C ần bao nhi êu ml dung d ị ch H 2 SO 4 98% (d=1,84) đ ể pha 1lít dung dịch H 2 SO 4 5% (d=1,00)? GV: Võ H ồng Thi 22 BU ỔI THÍ NGHIỆM 2 PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH HÓA H ỌC PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KH ỐI L Ư ỢNG I. M ục đích: - N ắm đ ư ợc các nguy ên t ắc v à thao tác cơ b ản trong ph ương pháp phân tíc h kh ối lư ợng . - Th ực h ành phương pháp: làm bay hơi nư ớc của mẫu hóa chất ẩm . II. N ội dung: - Đ ể định l ư ợng cấu tử X theo ph ương pháp phân tích kh ối l ư ợng, cần tách X ra d ư ới d ạng nguy ên ch ất, sau đó bằng cách cân sẽ suy ra h àm lư ợng của X trong mẫu. III. Th ực h ành: III.1. Xác đ ịnh hàm lư ợng nư ớc kết tinh trong BaCl 2 .2H 2 O a) Nguyên t ắc: Các tinh th ể BaCl 2 ng ậm n ư ớc nằm cân bằng với h ơi nư ớc theo các quá tr ình sau: BaCl 2 . 2H 2 O  BaCl 2 . H 2 O + H 2 O (hơi) BaCl 2 . H 2 O  BaCl 2 + H 2 O (hơi) Nghiên c ứu cho th ấy c ó th ể dùng nhi ệt để đu ổi ho àn toàn lư ợng n ư ớc trong mu ối BaCl 2 .2H 2 O b ằng cách sấy m ẫu mu ối ở 130 o C. So sánh kh ối l ư ợng mẫu tr ư ớc v à sau khi s ấy để tính h àm lư ợng % n ư ớc k ết tinh trong mu ối . b) Hóa ch ất, dụng cụ: - Mu ối BaCl 2 .2H 2 O - L ọ cân có n ắp c ) Cách ti ến h ành: - Trư ớc khi thực hiện thí nghiệm, nhất thiết sinh vi ên ph ải nắm vững các chú ý khi s ử dụng cân phân tích (buổi thí nghiệm 1). - R ửa sạch l ọ cân. Đ ặt l ọ cân vào t ủ sấy ở 1 30  2 o C. Sau khi l ọ cân đ ã khô, đưa l ọ cân vào bình hút ẩm. Sau kho ảng 30 phút, l ọ cân ngu ội th ì đem cân chính xác kh ối lư ợng l ọ cân (không cân nắp) , g ọi l à G o . - L ấy một l ư ợng muối BaCl 2 .2H 2 O kho ảng 3 g và trút c ẩn thận v ào l ọ cân đ ã xác đ ịnh kh ối l ư ợng ở tr ên. Cân chính xác l ọ cân và mu ối (không cân n ắp), g ọi l à G 1 . - Đ ậy n ắp l ọ cân và đ ặt l ọ cân + n ắp v ào t ủ sấy, đem sấy ở 1 30  2 o C trong vòng 1 gi ờ. Sau đó, lấy l ọ cân ra, m ở n ắp rồi đặt l ọ cân vào bình hút ẩm. Sau khi để nguội 30 phút, câ n chính xác l ại lọ cân (không cân nắp), g ọi l à G 2 . Ghi l ại kết quả phân tích v ào b ảng sau ( th ực hiện lặp lại thí nghiệm 3 lần nhưng ti ến GV: Võ H ồng Thi 23 hành cùng lúc ) : K ết quả cân (mg) V ật cân L ần 1 L ần 2 L ần 3 1. L ọ cân - G o 2. L ọ cân + BaCl 2 .2H 2 O - G 1 3. L ọ cân + BaCl 2 - G 2 d) Tính toán k ết quả phân tích: - T ừ các số liệu đ ã có v ề G o , G 1 và G 2 , sinh viên t ự lập công thức tính toán h àm lư ợng nư ớc kết tinh trong m ẫu. PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH HÓA H ỌC PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH TH Ể TÍCH I. M ục đích: - N ắm đ ư ợc các nguy ên t ắc v à thao tác cơ b ản trong ph ương pháp phân tích th ể tích. - Th ực hành phương pháp: chu ẩn độ acid - base, chu ẩn độ ox y hóa – kh ử, chuẩn độ tạo ph ức, chuẩn độ kết tủa. - Sinh viên áp d ụng đ ư ợc kiến thức lý thuyết đ ã h ọc tr ên l ớp v ào th ực tế, có thể tự lập công th ức tính toán h àm lư ợng chất cần xác định theo các ph ương phá p chu ẩn độ v à k ỹ thuật định l ư ợng khác nhau. II. N ội dung: aA + bB  cC + dD N ếu cho B phản ứng vừa hết với V A (ml) dung d ịch A, tại điểm t ương đương trong dung d ịch không c òn d ư A hay B, và khi đó có th ể tính đ ư ợc nồng độ chất A nếu biết nồng độ ch ất B l à C B (N) và th ể tích chất B đ ã dùng trong ph ản ứng l à V B (ml): V B .C B = V A .C A Rút ra: C A = A B B V C V . (N) Đi ểm ngừng chuẩn độ (đư ợc coi gần đúng l à đi ểm t ương đương ) là đi ểm m à t ại đó, chất ch ỉ thị đổi m àu (phương pháp hóa h ọc). Cách xác đ ịnh điểm t ương đương b ằng d ụng cụ (chu ẩn độ điện thế) sẽ đ ư ợc giới thiệu ở bu ổi thí nghiệm 4. - Các phương pháp chu ẩn độ dựa tr ên b ản chất phản ứng: trung h òa; oxy hóa kh ử; kết t ủa v à t ạo phức. GV: Võ H ồng Thi 24 - Các phương pháp chu ẩn độ dựa tr ên k ỹ thuật định l ư ợng: c hu ẩn độ trực tiếp , chu ẩn đ ộ ng ư ợc, chuẩn độ thế. Trong các phương pháp th ì chu ẩn độ trực tiếp l à gi ảm thiểu đư ợc sai số nhất. - M ỗi phép chuẩn độ cần lặp lại tối thiểu 3 lần, với các kết quả chuẩn độ giữa các lần ch ỉ sai khác nhau t ối đa l à 1 %. - Th ực h à nh phương pháp phân tích th ể tích tr ên 4 m ẫu với 4 ph ương pháp khác nhau: + Chu ẩn độ acid mạnh bằng base mạnh + Chu ẩn độ oxy hóa khử + Chu ẩn độ tạo phức + Chu ẩn độ tạo tủa III. M ột số thao tác cần chú ý khi tiến h ành ph ản ứng chuẩn độ Các ph ản ứng đ ư ợc sử dụng trong Hóa phân tích, bao gồm cả các phản ứng chuẩn độ, đư ợc tiến h ành v ới mục ti êu cu ối c ùng là đ ể định l ư ợng chính xác nồng độ chất trong m ẫu. Vì v ậy, tất cả các thao tác trong to àn b ộ quá tr ình chu ẩn bị cũng nh ư lúc chu ẩn độ, đ ều phải đ ư ợc tiến h ành r ất cẩn thận, chính xác để giảm thiểu các sai số do thao tác không chu ẩn phát sinh. III.1. T ất cả các hóa chất cần thiết cho phản ứng chuẩn độ đều đ ư ợc chứa trong chai. Tuy ệt đối KHÔNG d ùng pipet hút tr ực tiếp hóa chất từ chai. Phải trút hó a ch ất từ chai vào becse 100ml và rót t ừng l ư ợng nhỏ để tránh nhiễm bẩn hóa chất (sử dụng t ới đâu trút hóa chất ra becse tới đó), sau đó mới d ùng pipet hút hóa ch ất lên t ừ becse đó đ ể sử dụng. Chú ý: quy định 1 becse v à 1 pipet đ ể d ùng cho 1 lo ại hóa ch ất nh ất định , KHÔNG đư ợc dùng 1 d ụng cụ cho nhiều loại hóa chất. III.2 . Ph ải tráng rửa buret bằng chính lo ại hóa chất d ùng đ ể chuẩn độ (chú ý thao tác tráng r ửa giảng vi ên làm m ẫu) tr ư ớc khi căn mực hóa chất trong buret. Hóa chất dùng đ ể chuẩn độ phải đ ư ợc r ót ra becse 100ml s ạch v à khô t ừ chai chứa, nếu becse còn dính n ư ớc b ên trong thì ph ải tráng lại bec se đó bằng hóa chất chuẩn đ ộ. T ương t ự, phải tráng rửa pipet d ùng đ ể hút hóa chất tr ư ớc khi hút hóa chất (chú ý thao tác tráng r ửa giảng vi ên làm m ẫu). II I.3. Hóa ch ất c òn d ư l ại trong becse KHÔNG đ ư ợc trút bỏ lại v ào chai hóa ch ất m à GV: Võ H ồng Thi 25 ph ải đổ bỏ. V ì l ư ợng hóa chất l à gi ới hạn, khi sử dụng phải tiết kiệm để đủ tiến hành ph ản ứng chuẩn độ (kể cả phản ứng lặp lại). III.4. Khi chu ẩn độ, lắc đều cổ b ình nón (er len) theo 1 hư ớng, tránh để mẫu văng l ên thành d ụng cụ. III.5. Sau khi k ết thúc chuẩn độ, đổ bỏ phần hóa chất c òn d ư l ại trong buret . Tráng l ại bu ret b ằng n ư ớc cất ít nhất 2 lần, chứa đầy n ư ớc cất trong buret v à treo lên giá đ ỡ. IV . Th ực h ành: Chu ẩn độ d ung d ịch NaOH bằng dung dịch HCl a) Nguyên t ắc: - Ph ản ứng chuẩn độ: H + + OH - → H 2 O - Cân b ằng chỉ thị m àu: HInd  H + + Ind - H ằng số phân ly K HInd = ] [ ] ].[ [ HInd Ind H   Như v ậy, nồng độ H + hay đ ộ pH thay đ ổi khiến t ỉ lệ [I nd - ]/[HI nd] thay đ ổi . Tùy theo đ ộ pH m à n ồng độ dạng Ind - hay H I nd chi ếm ưu th ế, quyết định đến m àu s ắc có thể nh ận biết, v ì màu c ủa dạng Ind - khác v ới m àu d ạng H I nd. Nói cách khác, trong quá trình chu ẩn độ, pH hỗn h ợp dung dịch thay đổi v à s ự thay đổi n ày có th ể nhận biết bằng chỉ thị m àu . Nghiên c ứu cho thấy: pH chuy ển m àu = pK HInd  1 . T ại điểm t ương đương: [OH - ] = [H + ] => pH tđ = 7 . - Ch ỉ thị tại điểm tương đương hay lân c ận t ương đương : đây là ph ản ứng trung h òa base m ạnh bằng acid m ạnh n ên b ư ớc nhả y c ủa đ ư ờng chuẩn độ khá d ài (t ừ pH = 4 đ ến 10). Do đó, v ề nguy ên t ắc có th ể chọn t ất cả các ch ất chỉ thị có khả năng ch uy ển màu trong kho ảng pH n ày. 3 ch ỉ thị thông dụng bao gồm: + Methyl da cam : t ừ đỏ (d ạng acid) qua v àng (d ạng base), điểm đổi m àu ứng v ới pH = 3,1 – 4,4 . + Phenolphtalein: t ừ không m àu (d ạng acid) qua h ồng (d ạng base), đi ể m đ ổi m àu ứng với pH = 8,0 – 9,8. + Bromothimol xanh: t ừ v àng (d ạng acid) qua xanh (dạng base), điểm đổi m àu ứng v ới pH = 6,2 – 7,6. Sinh viên nên xem l ại kiến thức về n guyên t ắc chọn chất chỉ thị khi chuẩn độ acid m ạnh bằng base mạnh ở các ng ư ỡng nồng độ khác nhau. - V ề kỹ thuật định l ư ợng: phản ứng n ày thu ộc loại chuẩn độ trực tiếp. - Chú ý: Khi thêm d ần H 2 SO 4 vào dung d ịch, lúc đầu pH thay đổi chậm nh ưng g ần điểm tương đương thay đ ổi rất nhanh n ên c ần chuẩn độ chậm lúc m àu s ắc có dấu hiệu thay đ ổi. H 2 SO 4 GV: Võ H ồng Thi 26 b) Hóa ch ất - Dung d ịch chuẩn H 2 SO 4 0,1 N . - Ch ỉ thị metyl da cam 0.1%/ nư ớc. - Dung d ịch mẫu NaOH chưa bi ết nồng độ c) Cách ti ến h ành: - Buret: ch ứa dung dịch H 2 SO 4 0,1N. - Erlen (bình nón) : Hút 10 ml dung d ịch NaOH c ần xác định nồng độ , thêm 3 gi ọt chỉ th ị metyl da cam . - Ti ến h ành chu ẩn độ bằng cách nhỏ dần H 2 SO 4 xu ống b ình m ẫu để m àu chuy ển d ần từ v àng sang cam. - L ặp lại thao tác chuẩn độ 3 lần với 3 lần hút NaO H đ ể tính V tb . d) Tính toán k ết quả phân tích: - T ừ các số liệu đ ã có, sinh viên tính V tb t ừ kết quả của 3 lần chuẩn độ v à t ự lập công th ức tính toán nồng độ của dung dịch mẫu NaOH cần xác định dựa tr ên cách tính toán t ừ các t ài li ệu Hóa học phân tích. IV. Câu h ỏi của b ài th ực h ành (tr ả lời trong báo cáo thí nghiệm) 1. Tính th ể tích dung dịch hóa chất H 2 SO 4 đ ậm đặc có tỉ trọng 1,84 chứa 98% H 2 SO 4 đ ể pha 1 lít dung dịch H 2 SO 4 có n ồng độ 0,1N. Coi M H2SO4 = 98. 2. T ại sao dung dịch NaOH chuẩn đều phải đ ư ợc chuẩ n đ ộ lại tr ư ớc khi sử dụng hàng ngày? 3. N ếu một đại l ư ợng hóa học có thể đ ư ợc xác định bằng cả 2 ph ương pháp (tr ọng lư ợng v à th ể tích) th ì ph ương pháp nào thư ờng đạt đ ư ợc độ chính xác cao h ơn? T ại sao? GV: Võ H ồng Thi 27 BU ỔI THÍ NGHIỆM 3 PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH HÓA H ỌC PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH TH Ể TÍCH (tiếp theo) I. Th ực h ành: Chu ẩn độ oxy hóa khử d ùng KMnO 4 a) Nguyên t ắc: - Ph ản ứng chuẩn độ : MnO 4 - + 5 Fe 2+ + 8 H + → Mn 2+ + 5 Fe 3+ + 4 H 2 O E o MnO4 - /Mn2+ = 1,51V; E o Fe3+/Fe2+ = 0,77V V ề bản chất, trong quá trình chu ẩn độ , n ồng độ các chất phản ứng thay đổi sao cho t ại đi ểm t ương đương, th ế o xy hóa c ủa cặp MnO 4 - / Mn 2+ và c ặp Fe 3+ / Fe 2+ b ằng nhau. Th ế tại điểm n ày là t ổ hợp của các thế thực của các cặp oxy hóa – kh ử. Ngay trư ớc v à sau đi ểm t ương đương có s ự thay đổi rất nhanh c ủa thế dung dịch, tương t ự nh ư s ự thay đ ổi nhanh của pH trong chuẩn độ acid - base, và s ự thay đổi nhanh đó c ũng đ ư ợc g ọi l à bư ớc nhảy chuẩn độ. Do đó có th ể xác định điểm t ương đương nh ờ chất chỉ thị. - Môi trư ờng acid cần tạo bằng H 2 SO 4 loãng mà k hông s ử dụng HCl hay HNO 3 . - Ch ỉ thị m àu: trong ph ản ứng n ày, màu c ủa dạng o xy hóa MnO 4 - khác v ới dạng khử Mn 2+ , do v ậy có thể lợi dụng tính chất n ày đ ể nhận biết điểm dừng chuẩn độ: khi d ùng dư 1 gi ọt MnO 4 - s ẽ có m àu h ồng nhạt. - V ề kỹ thuật định l ư ợn g: ph ản ứng n ày thu ộc loại chuẩn độ trực tiếp. - Sinh viên n ên xem l ại các khái niệm về phản ứng oxy hóa – kh ử, thế điện cực, phương tr ình Nernst… b) Hóa ch ất - Dung d ịch chuẩn KMnO 4 0, 05 N. - Dung d ịch H 2 SO 4 (1:5). - Dung d ịch mẫu ch ứa Fe 2+ chưa bi ết nồ ng đ ộ c) Cách ti ến h ành: - Buret: ch ứa dung dịch KMnO 4 0,05N. - Erlen (bình nón): Hút 10 ml dung d ịch m ẫu ch ứa Fe 2+ c ần xác định nồng độ, th êm 5ml dung d ịch H 2 SO 4 (1:5) . - Ti ến h ành chu ẩn độ bằng cách nhỏ dần KMnO 4 xu ống b ình m ẫu để m àu chuy ển dần t ừ kh ông màu sang h ồng nhạt , v ẫn bền sau 30 giây. - L ặp lại thao tác chuẩn độ 3 lần với 3 lần hút m ẫu đ ể tính V tb . d) Tính toán k ết quả phân tích: - T ừ các số liệu đ ã có, sinh viên t í nh V tb t ừ kết quả của 3 lần chuẩn độ v à t ự lập công th ức tính toán nồng đ ộ của dung dịch mẫu ch ứa Fe 2+ c ần xác định. . Thi 27 BU ỔI THÍ NGHIỆM 3 PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH HÓA H ỌC PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH TH Ể TÍCH (tiếp theo) I. Th ực h ành: Chu ẩn độ oxy hóa khử d ùng KMnO 4 a) Nguyên t ắc: - Ph ản ứng chuẩn độ : MnO 4 - +. PHÁP PHÂN TÍCH HÓA H ỌC PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH TH Ể TÍCH I. M ục đích: - N ắm đ ư ợc các nguy ên t ắc v à thao tác cơ b ản trong ph ương pháp phân tích th ể tích. - Th ực hành phương pháp: chu ẩn. 1lít dung dịch H 2 SO 4 5% (d=1,00)? GV: Võ H ồng Thi 22 BU ỔI THÍ NGHIỆM 2 PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH HÓA H ỌC PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH KH ỐI L Ư ỢNG I. M ục đích: - N ắm đ ư ợc các nguy ên t ắc v à