CHUYÊN ĐỀ 3: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ, TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Câu 1: Trong phản ứng oxi hóa – khử A chất bị oxi hóa nhận điện tử chất bị khử cho điện tử B q trình oxi hóa khử xảy đồng thời C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại ln chất khử D q trình nhận điện tử gọi q trình oxi hóa Câu 2: Chất khử chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 3: Chất oxi hố chất A cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 4: Chọn phát biểu khơng hồn tồn A Sự oxi hóa q trình chất khử cho điện tử B Trong hợp chất số oxi hóa H ln +1 C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D Chất oxi hóa gặp chất khử chưa xảy phản ứng Câu 5: Phản ứng oxi hóa – khử xảy theo chiều tạo thành A chất oxi hóa yếu so với ban đầu B chất khử yếu so với chất đầu C chất oxi hóa (hoặc khử) yếu (mới) chất khử (mới) yếu Câu : Phát biểu không đúng? D chất oxi hóa A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố số nguyên tố Câu 7: Phản ứng loại chất sau luôn phản ứng oxi hóa – khử ? A oxit phi kim bazơ B oxit kim loại axit C kim loại phi kim D oxit kim loại oxit phi kim Câu 8: Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự A -2, -1, -2, -0,5 +0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, D -2, +1, -2, +0,5 Câu 9: Cho hợp chất: NH , NO2, N2O, NO , N2  Thứ tự giảm dần số oxi hóa N là:  A N2 > NO > NO2 > N2O > NH B NO > N2O >    NO2 > N2 > NH  C NO > NO2 > N2O > N2 > NH D NO > NO2 >    NH > N2 > N2O  Câu 10: Cho trình NO3- + 3e + 4H+  NO + 2H2O, q trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 11: Cho trình Fe2+  Fe 3++ 1e, q trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 12: Trong phản ứng: M + NO3- + H+  Mn+ + NO + H2O, chất oxi hóa A M B NO3- C H+ D Mn+ Câu 13: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trị H2S A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Câu 14: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò HCl A oxi hóa B khử C tạo mơi trường D khử môi trường Câu 15: Cho biết phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trị là: A chất oxi hóa trường B Axit mơi C D Cả A C Câu 16: Trong chất sau, chất ln chất oxi hóa tham gia phản ứng oxi hóa – khử: KMnO4, Fe2O3, I2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2? A KMnO4, I2, HNO3 B KMnO4, Fe2O3, HNO3 C HNO3, H2S, SO2 D FeCl2, I2, HNO3 Câu 17 : Trong chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 18 : Cho dãy chất ion: Cl2 , F2 , SO2 , Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+ , S2- , Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 19 : Cho dãy chất : Fe3O4 , H2O , Cl2 , F2 , SO2 , NaCl , NO2 , NaNO3 , CO2 , Fe(NO3)3 , HCl Số chất dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 20: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng A oxi hóa – khử B khơng oxi hóa – khử C oxi hóa – khử khơng D thuận nghịch Câu 21: Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, A khơng xảy phản ứng B xảy phản ứng C xảy phản ứng trao đổi D xảy phản ứng oxi hóa – khử Câu 22: Cho phản ứng sau: a FeO + H2SO4 đặc nóng H2SO4 đặc nóng  b FeS +  c Al2O3 + HNO3 Fe2(SO4)3   d Cu + e RCHO + H2 f Glucozơ + ,t Ni  AgNO3 + NH3 + H2O  g Etilen + Br2 + Cu(OH)2 h Glixerol   Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử ? A a, b, d, e, f, g e, g B a, b, d, e, f, h C a, b, c, d, D a, b, c, d, e, h Câu 23 : Phản ứng không xảy ? A KMnO4 + SO2 + H2O → B Cu + HCl + NaNO3 → C Ag + HCl + Na2SO4 → D FeCl2 + Br2 → Câu 24: Xét phản ứng MxOy + HNO3  M(NO3)3 + NO + H2O, điều kiện x y để phản ứng phản ứng oxi hóa khử ? A x = y = B x = 2, y = C x = 2, y = D x = 2, y = Câu 25: Xét phản ứng sau: 3H2O (1) 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KClO3 + 2NO2 + 2KOH  KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa khử D khơng oxi hóa – khử Câu 26 : Cho phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I2 + 3H2O  HIO3 + 5HI (1) HgO 2Hg + O2 (3) NH4NO3  N2O + (2) 4K2SO3  3K2SO4 + K2S 2H2O (4) 2KClO3  2KCl + 3O2 H2O  2HNO3 + NO 4HClO4  2Cl2 2H2O + O2 (5) 3NO2 + (6) + 7O2 + 2H2O (7) 2H2O2  (8) Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O (9) KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (10) a.Trong số phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoákhử nội phân tử A B C D b.Trong số phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng tự oxi hoá- khử A B C D Câu 27: Xét phản ứng: xBr2 + yCrO2- + OH-  Br- + CrO32+ H2O Giá trị x y A B C D Câu 28: Cặp hóa chất phản ứng oxi hóa – khử với A CaCO3 H2SO4 B Fe2O3 HI C Br2 NaCl D FeS HCl Câu 29: Trong phản ứng 6KI + 2KMnO4 +4H2O  3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa A I- B MnO4- C H2O D KMnO4 Câu 30: Hòa tan Cu2S dung dịch HNO3 lỗng nóng, dư, sản phẩm thu A Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O + NO + H2O B Cu(NO3)2 + H2SO4 C Cu(NO3)2 + H2SO4 + H2O D Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O Câu 31: Sản phẩm phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O A K2SO4, MnO2 B KHSO4, MnSO4 C K2SO4, MnSO4, H2SO4 D KHSO4, MnSO4, MnSO4 Câu 32: Cho phản ứng: Fe2+ + MnO4- + H+  Fe3+ + Mn2+ + H2O, sau cân bằng, tổng hệ số (có tỉ lệ nguyên tối giản nhất) A 22 B 24 C 18 D 16 Câu 33: Trong phản ứng: 3M + 2NO3- + 8H+  Mn+ + NO + H2O Giá trị n A B C D Câu 34: Cho phản ứng: 10I- + 2MnO4- + 16H+  5I2 + 2Mn2+ + 8H2O, sau cân bằng, tổng chất tham gia phản ứng A 22 B 24 Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng: SO42- + NO + H2O C 28 D 16 aFeS +bH+ + cNO3-  Fe3+ + Nồng độ mol/lít nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân là? A 0,35M, 8% 0,75M, 9,6% B 0,52, 10% C D 0,49M, 12% Câu 133: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Câu 134: Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu 11,52 gam kimloại M catot 2,016 lít khí (đktc) anơt.Tên kim loại M cường độ dòng điện A Fe 24A B Zn 12A C Ni 24A D Cu 12A Câu 135: Điện phân (đp) 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng đp Để trung hịa dd sau điện phân cần 800ml dd NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3, thời gian điện phân biết I=20A A 0,8M, 3860s 1,6M, 360s B 1,6M, 3860s C D 0,4M, 380s Câu 136: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,448 lít (ở đktc) Dung dịch sau điện phân hồ tan tối đa 0,68g Al2O3 a Khối lượng m A 4,47 A B B 5.97 C D Kết khác b Khối lượng catot tăng lên trình điện phân A 0,85 A B B 1,92 C D Kết khác c Khối lượng dung dịch giảm trình điện phân A 2,29 A B B 2,95 C D Kết khác Câu 137: Cho phát biểu sau: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, chất xúc tác, diện tích bề mặt Cân hóa học cân động Khi thay đổi trạng thái cân phản ứng thuận nghịch, cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất, Các phát biểu A 1,2, B 1,3, C 1,2,4 D 2, 3, Câu 138: Cho phát biểu sau: Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược Phản ứng bất thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất khơng đổi Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai A 2, B 3, C 3, D 4, Câu 139: Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H ƒ < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất Câu 140: Hệ phản ứng sau trạng thái cân bằng: H2 (k) + I2 (k) ƒ 2HI (k) Biểu thức số cân phản ứng là: A KC = H2HII   2  B KC = H2HII  2 C KC = HHI I   2 D KC = H  I  2 HI  Câu 141:Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: NH3 (k) + O2 (k) ƒ N2 (k) + H2O(h) H 0 2NO(k) + O2(k) ƒ