Bài tập trắc nghiệm môn hóa học lớp 10 Chương 7 tốc độ phản ứng pptx

17 3.9K 45
Bài tập trắc nghiệm môn hóa học lớp 10 Chương 7 tốc độ phản ứng pptx

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Chương tốc độ phản ứng – cân hoá học 7.1 Điền từ cụm từ cho sẵn bảng vào chỗ trốngtrong câu sau : Tốc độ phản ứng độ biến thiên (1) (2) sản phẩm phản ứng (3) thời gian (1) A (2) (3) khối A chất A lượng B nồng độ phản ứng khoảng B chất B đơn tạo thành C thể tích vị C chất C bay D phân tử D chất D khối 7.2 Cho phản ứng : kết tủa A khoảng  B Tại thời điểm t1 nồng độ chất A C1, thời điểm t2 (với t2 t1), nồng độ chất A C2 Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức sau ? C2  C1 t  t1 A v  C1  C2 t t C v B v  C1  C2 t t D v 2 C1  C2 t  t1 7.3 Khi cho lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng thể tích dung dịch Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn thấy kết tủa xuất trước Điều chứng tỏ điều kiện nhiệt độ, tốc độ phản ứng A không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng B tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng C tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng D không thay đổi thay đổi nồng độ chất phản ứng Hãy chọn đáp án 7.4 Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng A nồng độ chất khí tăng lên B nồng độ chất khí giảm xuống C chuyển động chất khí tăng lên D nồng độ chất khí khơng thay đổi Hãy chọn đáp án 7.5 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nhiệt độ Tèc ® é ph¶n øng Hình 7.1 Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng A giảm nhiệt độ phản ứng tăng B không phụ thuộc vào nhiệt độ phản ứng C tỉ lệ thuận với nhiệt độ phản ứng D tỉ lệ nghịch với nhiệt độ phản ứng Từ đồ thị ta thấy, đun nóng NhiƯ ® t é A phản ứng chất xảy nhanh khơng đun nóng B phản ứng chất xảy chậm C tốc độ phản ứng chất không thay đổi D tốc độ phản ứng chất giảm Hãy chọn đáp án 7.6 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nồng cht phn ng Tốc độ phản ứng Hỡnh 7.2 Nồng độ chất phản ứng T th trờn, ta thấy tốc độ phản ứng A giảm nồng độ chất phản ứng tăng B không phụ thuộc vào nồng độ chất phản ứng C tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng D tỉ lệ nghịch với nồng độ chất phản ứng Từ đồ thị trên, ta thấy A tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng chất tăng B tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng chất giảm C tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng chất không thay đổi D giảm nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng chất tăng Hãy chọn đáp án 7.7 Đối với phản ứng có chất khí tham gia, đồ thị biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào áp suất biểu diễn ba hình õy : Tốc đ ộ phản ứng Tốc đ ộ phản ứng Tốc đ ộ phản ứng p suấ cđa hƯ t a ¸ p s cđa hƯ t b ¸ p s cđa hƯ t c Hình 7.3 Kết luận sau ? A Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng tăng B Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng giảm C Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng tăng giảm khơng đổi D Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng không đổi 7.8 Cho phản ứng sau : a) 2SO2 (k) + O2(k)  2SO2 (k) b) H2 (k) + I2(k)  HI(k) c) CaCO3 (r)  CaO (r) + CO2 (k) d) 2Fe2O3 (r) + 3C (r)  4Fe (r) + 3CO2 (k) e) Fe (r) + H2O (h)  FeO (r) + H2 (k) f) 2NH3 (k)  N2 (k) + 3H2 (k) g) Cl2 (k) + H2S (k)  HCl (k) + S (r) h) Fe2O3 (r) + 3CO (k)  2Fe (r) + 3CO2 (k) Các phản ứng có phụ thuộc tốc độ phản ứng tăng áp suất hệ biểu thị theo hình 7.3a A a, b, c, d, e, h B a, g C a, c, d, e,f, g D a, b, c, e Các phản ứng có phụ thuộc tốc độ phản ứng tăng áp suất hệ biểu thị theo hình 7.3b A a, b, e, f, h C a, b, c B a, b, c, d, e D c, d, k, g Các phản ứng có phụ thuộc tốc độ phản ứng tăng áp suất hệ biểu thị theo hình 7.3c A a, b, e, f C b, e, h B a, b, c, d, e D d, e, f, g Hãy chọn đáp án 7.9 Định nghĩa sau ? A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị thay đổi phản ứng D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng 7.10Khi cho lượng kẽm vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng kẽm dạng A viên nhỏ B bột mịn, khuấy C mỏng D thỏi lớn Hãy chọn đáp án 7.11Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo nhanh A dùng axit clohiđric đặc đun nhẹ hỗn hợp B dùng axit clohiđric đặc làm lạnh hỗn hợp C dùng axit clohiđric loãng đun nhẹ hỗn hợp D dùng axit clohiđric loãng làm lạnh hỗn hợp Hãy chọn đáp án 7.12Cho phương trình hố học phản ứng sau : a) 2KNO3  2KNO2 + O2 b) H2 + I2  HI c) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O d) Cl2 + H2O  HCl + HClO e) Fe + H2O  FeO + H2 Phản ứng thuận nghịch gồm phản ứng biểu diễn phương trình hố học A a, b, c, d, e C b, d, e B b, c, d D a, b, d, e Hãy chọn đáp án 7.13Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch A tốc độ phản ứng thuận hai lần tốc độ phản ứng nghịch B tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C tốc độ phản ứng thuận nửa tốc độ phản ứng nghịch D tốc độ phản ứng thuận k lần tốc độ phản ứng nghịch Hãy chọn đáp án 7.14Cân hố học A cân tĩnh đó, phản ứng thuận phản ứng nghịch dừng lại B trạng thái cân động hệ đạt cân hố học, phản ứng thuận phản ứng nghịch tiếp tục xảy với tốc độ C trạng thái cân động hệ đạt cân hoá học, phản ứng thuận phản ứng nghịch tiếp tục xảy với tốc độ không D trạng thái cân động hệ đạt cân hố học, phản ứng thuận dừng lại phản ứng nghịch tiếp tục xảy Hãy chọn đáp án 7.15Cho phương trình hố học : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Biểu thức sau biểu thức tính số cân phản ứng ? 2 A SO  K   3  SO2   O2      B S   O  K SO2  O2      C SO3    K  SO2  O2      D  SO  K   3  SO2  O2      10 7.16Cho phản ứng thuận nghịch : C (r) + H2O (h)  CO (k) + H2 (k) Biểu thức sau biểu thức tính số cân phản ứng ? A K B K CO H    C  H 2O    C K C H 2O   CO  H     CO H    D K  H O   CO  H      H O   7.17Khi đốt cháy etilen, lửa có nhiệt độ cao etilen A cháy khơng khí B cháy khí oxi ngun chất C cháy hỗn hợp khí oxi khí nitơ D cháy hỗn hợp khí oxi khí cacbonic Hãy chọn đáp án 7.18Tại nhiệt độ không đổi, trạng thái cân bằng, A thành phần chất hỗn hợp phản ứng không thay đổi B thành phần chất hỗn hợp phản ứng liên tục thay đổi 11 C phản ứng hoá học khơng xảy D phản ứng hố học xảy chậm dần Hãy chọn đáp án 7.19Sự dịch chuyển cân hoá học A di chuyển từ trạng thái cân hoá học sang trạng thái cân hố học khác khơng cần có tác động yếu tố từ bên tác động lên cân B di chuyển từ trạng thái cân hố học sang trạng thái khơng cân tác động yếu tố từ bên tác động lên cân C di chuyển từ trạng thái cân hoá học sang trạng thái cân hoá học khác tác động yếu tố từ bên tác động lên cân D di chuyển từ trạng thái cân hoá học sang trạng thái cân hoá học khác cân tác động lên yếu tố bên ngồi Hãy chọn đáp án 7.20Cân hố học 12 A bị ảnh hưởng nồng độ chất tham gia phản ứng B bị ảnh hưởng nhiệt độ phản ứng C bị ảnh hưởng nồng độ chất nhiệt độ phản ứng D bị ảnh hưởng nồng độ chất tạo thành Hãy chọn đáp án 7.21Cho phản ứng : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k), Ho298 = –198,24 kJ Khi tăng nhiệt độ, cân hoá học A chuyển dịch từ trái sang phải B chuyển dịch từ phải sang trái C không bị chuyển dịch D dừng lại Khi tăng áp suất, cân hoá học A dừng lại B chuyển dịch từ trái sang phải C không bị chuyển dịch 13 D chuyển dịch từ phải sang trái 7.22Xét cân hoá học số phản ứng a) Fe2O3(r) + 3CO(k)  2Fe(r) + 3CO2(k) Ho298 = – 22,77 kJ Ho298 = b) CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r) – 233,26 kJ Ho298 = c) 2NO2(k)  N2O4(k) 57,84 kJ Ho298 = – 10,44 d) H2(k) + I2(k)  2HI(k) kJ Ho298 = e) 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) –198,24 kJ Khi tăng áp suất, phản ứng có cân hố học khơng bị dịch chuyển A a, b, c, d, e C a, c, d, e B b, c, e D a, b, d, e Khi tăng nhiệt độ, phản ứng có cân chuyển dịch theo chiều thuận A a, b, c, d, e C a, b, c, d 14 B a, c, d, e D a, b, d, e 7.23Trong công nghiệp, amoniac tổng hợp theo phản ứng sau : N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k), Ho298 = – 92,00 kJ Để tăng hiệu suất tổng hợp amoniac cần A giảm nhiệt độ hỗn hợp phản ứng B tăng nhiệt độ giảm áp suất hỗn hợp phản ứng C trì nhiệt độ thích hợp tăng áp suất hỗn hợp phản ứng D giảm nhiệt độ tăng áp suất hỗn hợp phản ứng Hãy chọn đáp án 7.24Cho phản ứng : H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) 430 oC, hệ đạt cân với : [HI] = 0,786 M ; [H2] = [I2] = 0,107 M Tại 430 oC, số cân K có giá trị A 68,65 B 100,00 C 34,325 D 10,00 Hãy chọn đáp án 15 7.25Cho phản ứng : FeO (r) + CO (k)  Fe (r) + CO2 (k) Nồng độ ban đầu chất : [CO] = 0,05 M ; [CO2] = 0,01 M 1000oC, phản ứng có số cân K = 0,50 Tại cân 10000C, nồng độ chất có giá trị sau ? A [CO] = 0,02 M ; [CO2] = 0,04 M B [CO] = 0,04 M ; [CO2] = 0,02 M C [CO] = 0,04 M ; [CO2] = 0,01 M D [CO] = 0,01 M ; [CO2] = 0,04 M 7.26* Cho biết phản ứng : CO (k) + H2O (h)  H2 (k) + CO2 (k) 850oC có số cân K = 1,00 Nếu nồng độ ban đầu CO nước tương ứng 1,00 M 3,00 M cân 8500C, nồng độ CO A 0,50 M B 0,375 M C 1,00 M D 0,25 M Hãy chọn đáp án 16 7.27Khi phân huỷ HI nhiệt độ xác định, số cân phản ứng K 64 Phần trăm HI phân huỷ A 15 % B 20% C 50% Hãy chọn đáp án 17 D 25% ... tốc độ phản ứng nghịch B tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C tốc độ phản ứng thuận nửa tốc độ phản ứng nghịch D tốc độ phản ứng thuận k lần tốc độ phản ứng nghịch Hãy chọn đáp án 7. 14Cân... nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng chất tăng B tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng chất giảm C tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng chất không thay đổi D giảm nồng độ chất phản. .. ứng, tốc độ phản ứng chất tăng Hãy chọn đáp án 7. 7 Đối với phản ứng có chất khí tham gia, đồ thị biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng vào áp suất biểu diễn ba hình : Tốc đ ộ phản ứng Tốc đ ộ phản

Ngày đăng: 24/07/2014, 05:21

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • Chương 7

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan