BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2010 Môn: HÓA HỌC; Khối A Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề ThÇy gi¸o: mai tiÕn dòng. Thpt hËu léc 2 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1 : Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu được dung dịch màu xanh thẫm. Chất X là A. FeO B. Fe C. CuO D. Cu Giải: Dung dịch Y tạo phức với NH 3 ⇒ dung dịch Y là muối của Cu. X tác dụng được với HCl nên X là CuO Câu 2 : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là A. NO 2 B. N 2 O C. NO D. N 2 Giải: 0,28; 0,02 Mg MgO n n= = Nhận thấy: m Mg(NO3)2 = 44,4 gam < 46 gam ⇒ Trong muối khan gồm Mg(NO 3 ) 2 và NH 4 NO 3 ⇒ n NH4NO3 = 80 4,4446 − = 0,02 mol Áp dụng bảo toàn electron: ⇒ n Mg .2 = n NH4NO3 .8 + n X . Số e trao đổi ⇒ 0,28.2 = 0,02.8 + 0,04. Số e trao đổi ⇒ Số e trao đổi = 10 (N 2 ) Câu 3 : Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al và Al 2 O 3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí H 2 (đktc) và dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch X thu được kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 2,04 gam chất rắn. Giá trị của V là A. 0,672 B. 0,224 C. 0,448 D. 1,344 Giải: n Al2O3 = 0,02 mol ⇒ ∑ n Al = 0,04 mol ⇒ n O (oxit) = 16 27.04,056,1 − = 0,03 mol ⇒ n Al = 0,04 – 2. 3 03,0 = 0,02 mol ⇒ n Al .3 = n H2 .2 ⇒ n H2 = 0,03 mol ⇒ V H2 = 0,672 lít Câu 4 : Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột trong dung dịch axit vô cơ loãng, thu được chất hữu cơ X. Cho X phản ứng với khí H 2 (xúc tác Ni, t 0 ), thu được chất hữu cơ Y. Các chất X, Y lần lượt là A. glucozơ, saccarozơ B. glucozơ, sobitol C. glucozơ, fructozơ D. glucozơ, etanol Giải: Tinh bột  → + + HOH / 2 Glucozơ  → + NiH / 2 Sobitol Câu 5 : Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức của 2 axit trong X là A. C 2 H 4 O 2 và C 3 H 4 O 2 B. C 2 H 4 O 2 và C 3 H 6 O 2 Mã đề: 516: Trang 1/8 Mã đề : 516 C. C 3 H 4 O 2 và C 4 H 6 O 2 D. C 3 H 6 O 2 và C 4 H 8 O 2 Giải: Dựa vào đáp án ⇒2 axit cacboxylic là đơn chức: Axit + bazơ → du Bazo Muôì    + H 2 O Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: m H2O = 16,4 + 0,2.40 + 0,02.56 – 31,1 = 12,78 gam ⇒ n X = n H2O = 0,25 mol ⇒ M X = 65,6 ⇒ Công thức của 2 axit trong X là C 2 H 4 O 2 và C 3 H 6 O 2 Câu 6 : Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu xanh ? A. Glyxin B. Etylamin C. Anilin D. Phenylamoni clorua Câu 7 : Hỗn hợp Z gồm hai este X và Y tạo bởi cùng một ancol và hai axit cacboxylic kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (M X < M Y ). Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O 2 (đktc), thu được 5,6 lít khí CO 2 (đktc) và 4,5 gam H 2 O. Công thức este X và giá trị của m tương ứng là A. CH 3 COOCH 3 và 6,7 B. HCOOC 2 H 5 và 9,5 C. HCOOCH 3 và 6,7 D. (HCOO) 2 C 2 H 4 và 6,6 Giải : 2 2 0,25; 0,25 CO H O n n= = ⇒ X, Y là 2 este no đơn chức RO 2 Áp dụng ĐLBTKL : m = 5,6 .44 22,4 + 4,5 - 6,16 .32 22,4 = 6,7 (g) Áp dụng bảo toàn nguyên tố oxi : n este = 0,25 + ½ 0,25 – 0,275 = 0,1 mol ⇒ Số nguyên tử C TB = 2,5 ⇒ X : C 2 H 4 O 2 HCOOCH 3 Y : C 3 H 6 O 2 CH 3 COOCH 3 Câu 8 : Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá (dãy thế điện cực chuẩn) như sau : Zn 2+ /Zn ; Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag. Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe 2+ trong dung dịch là A. Zn, Cu 2+ B. Ag, Fe 3+ C. Ag, Cu 2+ D. Zn, Ag + Câu 9 : Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng ? A. poliacrilonitrin B. poli(metyl metacrylat) C. polistiren D. poli(etylen terephtalat) Giải: poli(etylen terephtalat) được tạo thành tử phản ứng trùng ngưng elylenglicol và axi terephtalic Câu 10 : Ứng với công thức phân tử C 2 H 7 O 2 N có bao nhiêu chất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH vừa phản ứng được với dung dịch HCl ? A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Giải: HCOOH 3 NCH 3 và CH 3 COONH 4 Câu 11 : Hoà tan hỗn hợp gồm : K 2 O, BaO, Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO 2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là A. K 2 CO 3 B. Fe(OH) 3 C. Al(OH) 3 D. BaCO 3 Giải: Al 2 O3 + 2OH − + 3H 2 O → 2Al(OH) − 4 Al(OH) − 4 + CO 2 → Al(OH) 3 + HCO − 3 Câu 12 : Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H 2 SO 4 (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà. Công thức của muối hiđrocacbonat là A. NaHCO 3 B. Mg(HCO 3 ) 2 C. Ba(HCO 3 ) 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 Giải : gọi công thức muối hiđrocacbonat : M(HCO 3 ) n Sơ đồ : 2M(HCO 3 ) n → M 2 (SO 4 ) n 2mol 1 mol khối lượng giảm : 2.61n - 96n = 26n theo đề 1,625.2 0,125 26n n = 9,125 - 7,5 = 1,625 Mã đề: 516: Trang 2/8 M + 61n = 9,125 73 0,125 n n= ⇒ M = 12n n = 2 ⇒ M = 24 (Mg) Công thức của muối hiđrocacbonat là Mg(HCO 3 ) 2 Câu 13 : Thuỷ phân hoàn toàn 3,42 gam saccarozơ trong môi trường axit, thu được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng, thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 21,60 B. 2,16 C. 4,32 D. 43,20 Giải: C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 0,01 0,01 0,01 C 6 H 12 O 6 + AgNO 3 + NH 3 + H 2 O → 2Ag 0,02 0,04 ⇒ m Ag = 0,04.108 = 4,32 (g) Câu 14 : Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử H 2 O là liên kết A. cộng hoá trị không phân cực B. hiđro C. ion D. cộng hoá trị phân cực Câu 15 : Phát biểu đúng là A. Phenol phản ứng được với dung dịch NaHCO 3 B. Phenol phản ứng được với nước brom C. Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ra ancol etylic D. Thuỷ phân benzyl clorua thu được phenol Giải: Phản ứng tạo kết tủa trắng dùng để nhận biết phenol. Câu 16 : Thuỷ phẩn chất hữu cơ X trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu được sản phẩm gồm 2 muối và ancol etylic. Chất X là A. CH 3 COOCH 2 CH 3 B. CH 3 COOCH 2 CH 2 Cl C. ClCH 2 COOC 2 H 5 D. CH 3 COOCH(Cl)CH 3 Giải: ClCH 2 COOC 2 H 5 + 2NaOH → HO-CH 2 -COONa + NaCl + C 2 H 5 OH Câu 17 : Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO 3 sinh ra AgF kết tủa B. Iot có bán kính nguyên tử lớn hơn brom C. Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl D. Flo có tính oxi hoá yếu ơn clo Câu 18 : Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl 3 , (2) FeCl 2 , (3) H 2 SO 4 , (4) HNO 3 , (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO 3 . Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5) C. (1), (4), (5) D. (1), (3), (4) Giải: FeCl 3 , HNO 3 , hợp gồm HCl và NaNO 3 Câu 19 : Cho 10 ml dung dịch ancol etylic 46 0 phản ứng hết với kim lại Na (dư), thu được V lít khí H 2 (đktc). Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 g/ml. Giá trị của V là A. 4,256 B. 0,896 C. 3,360 D. 2,128 Giải : 2 5 2 5 10.46 4,6( ) 0,8.4,6 3,68( ) 100 C H OH C H OH V ml m g= = => = = 2 2 10 4,6 5,4( ) 5,4.1 5,4( ) H O H O V ml m g= − = => = = ( vì 2 1 / H O D g ml= ) ⇒ 2 2 5 2 1 1 1 3,68 5,4 ( ) 0,19 2 2 2 46 18 H C H OH H O n n n= + = + = ⇒ 2 H V = 4,256 Câu 20 : Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là A. X, Y, Z B. Z, X, Y C. Z, Y, X D. Y, Z, X Giải : X, Y,Z thuộc chu kì 3 . Khi điện tích hạt nhân tăng tính khử trong chu kì giảm. Mã đề: 516: Trang 3/8 Câu 21 : Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon X và Y (M Y > M X ), thu được 11,2 lít CO 2 (đktc) và 10,8 gam H 2 O. Công thức của X là A. C 2 H 6 B. C 2 H 4 C. CH 4 D. C 2 H 2 Giải: n X,Y = 0,03 ; nCO 2 = 0,5 mol ; nH 2 O = 0,6mol Số nguyển tử C TB = 1,67 . Mà M Y > M X ⇒ X là CH 4 Câu 22 : Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là A. K + , Ba 2+ , OH - , Cl - B. Al 3+ , PO 4 3- , Cl - , Ba 2+ C. Na + , K + , OH - , HCO 3 - D. Ca 2+ , Cl - , Na + , CO 3 2- Giải: Do không tác dụng với nhau tạo chất kết tủa, chất dễ bay hơi hay điện li yếu. Câu 23 : Cho cân bằng hoá học : PCl 5 (k) PCl 3 (k) + Cl 2 (k) ∆ H > 0 Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi A. thêm PCl 3 vào hệ phản ứng B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng C. thêm Cl 2 vào hệ phản ứng D. tăng áp suất của hệ phản ứng Giải: Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt ∆ H > 0 Câu 24 : Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm C x H y COOH , C x H y COOCH 3 , CH 3 OH thu được 2,688 lít CO 2 (đktc) và 1,8 gam H 2 O. Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,96 gam CH 3 OH. Công thức của C x H y COOH là A. C 2 H 5 COOH B.CH 3 COOH C. C 2 H 3 COOH D. C 3 H 5 COOH Giải : nCO 2 = 0,12 ; nH 2 O = 0,1 mà CH 3 OH ancol no đơn chức nên C x H y COOH không no đơn chức      OHCH COOCHHC COOHHC 3 3yx yx + NaOH → C x H y COONa + CH 3 OH + H 2 O 0,03 0,03 Áp dụng bảo toàn khối lượng: m CxHyCOONa = 2,67 + 0,03.40 – 0,96 - m H2O < 2,91 M CxHyCOONa < 97 . Nên C x H y COOH chỉ có C 2 H 3 COOH thõa mãn Câu 25 : Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá trong phản ứng nào sau đây? A. 4S + 6NaOH (đặc) 0 t → 2Na 2 S + Na 2 S 2 O 3 + 3H 2 O B. S + 3F 2 0 t → SF 6 C. S + 6HNO 3 (đặc) 0 t → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O D. S + 2Na 0 t → Na 2 S Giải: 4 0 S + 6NaOH (đặc) 0 t → 2Na 2 -2 S + Na 2 2 2 S + O 3 + 3H 2 O Câu 26 : Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là A. Na, K, Mg B. Be, Mg, Ca C. Li, Na, Ca D. Li, Na, K Giải: Mạng tinh thể kim loại kiềm (IA) là lập phương tâm khối Câu 27 : Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và Cu(NO 3 ) 2 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của 5 N + ). Gía trị của a là A. 8,4 B. 5,6 C. 11,2 D. 11,0 Giải : ta có : n + H = 0,08 mol ; n - 3 NO = 0,28 mol; n +2 Cu = 0,1 mol Fe + 4H + + NO − 3 → Fe 3+ + NO + 2H 2 O 0,02 0,08 0,02 Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+ 0,01 0,02 Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu Mã đề: 516: Trang 4/8 0,1 0,1 0,1 ⇒ a - 0,13.56 + 0,1.64 = 0,92a ⇒ a = 11 Câu 28 : Ứng với công thức phân tử C 3 H 6 O có bao nhiêu hợp chất mạch hở bền khi tác dụng với khí H 2 (xúc tác Ni, t 0 ) sinh ra ancol ? A. 3 B. 4 C. 2 D. 1 Giải: CH 3 CH 2 CHO; CH 2 =CH-CH 2 -OH; CH 3 COCH 3 Câu 29 : Cho phản ứng Na 2 SO 3 + KMnO 4 + NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Tổng hệ số của các chất (là những số nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là A. 23 B. 27 C. 47 D. 31 Giải: 5Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 6NaHSO 4 → 8Na 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O Câu 30 : Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch là A. AlCl 3 B. CuSO 4 C. Fe(NO 3 ) 3 D. Ca(HCO 3 ) 2 Câu 31 : Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H 2 SO 4 đặc), đun nóng, thu được 41,25 gam etyl axetat. Hiệu suất của phản ứng este hoá là A. 62,50% B. 50,00% C. 40,00% D. 31,25% Giải : n axit axetic = 0,75 mol ; n ancol etylic = 1,5 mol ⇒ ancol dư ⇒ m este(lý thuyết) = 0,75.88 = 66 (g) H% = 66 25,41 .100 = 62,5% Câu 32 : Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là A. 56,37% B. 37,58% C. 64,42% D. 43,62% Giải: Dễ nhận thấy: Zn, Cu 2+ phản ứng hết Fe dư: n CuSO4 = 0,3 mol Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu x x x Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu 0,3-x 0,3-x 0,3-x m tăng = m Cu – m Zn –m Fe phản ứng ⇒ 0,3.64 – x.65 – (0,3-x).56 ⇒ x = 0,2 mol ⇒ %m Fe = (1 - 100). 8,29 65.2,0 = 56,37% Câu 33 : Hai chất X và Y có cùng công thức phân tử C 2 H 4 O 2 . Chất X phản ứng được với kim loại Na và tham gia phản ứng tráng bạc. Chất Y phản ứng được với kim loại Na và hoà tan được CaCO 3 . Công thức của X, Y lần lượt là A. HOCH 2 CHO, CH 3 COOH B. HCOOCH 3 , HOCH 2 CHO C. CH 3 COOH, HOCH 2 CHO D. HCOOCH 3 , CH 3 COOH Giải: X có nguyên tử H linh động và nhóm –CHO, Y có nhóm COOH Câu 34 : Anđehit no mạch hở X có công thức đơn giản nhất C 2 H 3 O. Công thức phân tử của X là A. C 8 H 12 O 4 B. C 6 H 9 O 3 C. C 2 H 3 O D. C 4 H 6 O 2 Giải: CTTQ của andehit (C 2 H 3 O) n ⇒ n = 2 n322.n2 −+ ⇒ n = 2 Câu 35 : Cho sơ đồ chuyển hoá sau : X Y Z 2 3 2 3 CaO CaCl Ca(NO ) CaCO + + + → → → Công thức của X, Y, Z lần lượt là A. Cl 2 , AgNO 3 , MgCO 3 B. Cl 2 , HNO 3 , CO 2 C. HCl, HNO 3 , Na 2 NO 3 D. HCl, AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 Mã đề: 516: Trang 5/8 Câu 36 : Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là A. 37,86% B. 35,95% C. 23,97% D. 32,65% Giải : H 2 SO 4 .nSO 3 + (n + 1) H 2 O → (n + 1)H 2 SO 4 1 (n +1) 0,015 0,03 H + + OH − → H 2 O 0,03 0,03 ⇒ n +1 = 2 ⇒ n = 1 ⇒ %m S = 8098 32.2 + .100 = 35,95 % Câu 37 : Để trung hoà 15 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7, cần dùng dung dịch chứa a gam NaOH. Giá trị của a là A. 0,150 B. 0,280 C. 0,075 D. 0,200 Giải: Ta có m KOH =7.15 = 105 mg ⇒ m NaOH = 56 40105x = 75 mg = 0,075 g Câu 38 : Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm 2 amin no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được 3,925 gam hỗn hợp muối. Công thức của 2 amin trong hỗn hợp X là A. CH 3 NH 2 và C 2 H 5 NH 2 B. C 2 H 5 NH 2 và C 3 H 7 NH 2 C. C 3 H 7 NH 2 và C 4 H 9 NH 2 D. CH 3 NH 2 và (CH 3 ) 3 N Giải: Ta có n amin = 5,36 1,2925,3 − = 0,05 mol ⇒ M amin = 42 ⇒ Công thức của 2 amin kế tiếp nhau trong hỗn hợp X là CH 3 NH 2 ((31) và C 2 H 5 NH 2 (45) Câu 39 : Số liên tiếp σ (xích ma) có trong mỗi phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien lần lượt là A. 3; 5; 9 B. 5; 3; 9 C. 4; 2; 6 D. 4; 3; 6 Câu 40 : Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là A. 0,4M B. 0,2M C. 0,6M D. 0,1M Giải : nCO 2 = 0,15 mol ; nOH - = 0,125.2 = 0,25mol. Khi đó : 1 < 2 0,25 1,6 2 0,15 OH CO n n − = = < CO 2 + OH − → CO −2 3 + HCO − 3 a b ⇒    = = ⇒    =+ =+ mol 0,05 b mol 0,1 a 0,25 b a2 0,15 b a ⇒ C M Ba(HCO3)2 = 125,0.2 05,0 = 0,2M PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B) A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41 : Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1 mol H 2 (xúc tác Pd/PbCO 3 , t 0 ), thu được hỗn hợp Y chỉ có hai hiđrocacbon. Công thức phân tử của X là A. C 2 H 2 B. C 5 H 8 C. C 4 H 6 D. C 3 H 4 Giải: Phản ứng: C n H 2n -2 + H 2 3 /Pb PbCO → C n H 2n . Để sản phẩm thu được gồm hai HC thì n ankin > 0,1 ⇒ M ankin < 31,2 (C 2 H 2 ) Câu 42: Cho phản ứng : Br 2 + HCOOH → 2HBr + CO 2 Mã đề: 516: Trang 6/8 Nồng độ ban đầu của Br 2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br 2 còn lại là 0,01 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br 2 là 4.10 -5 mol (l.s). Giá trị của a là A. 0,018 B. 0,016 C. 0,012 D. 0,014 Giải : từ phản ứng : Br 2 + HCOOH → 2HBr + CO 2 [ ] bđ a [ ] pứ a - 0,01 a - 0,01 V = 5 2 1 [CO ] 0,01 . 4.10 1 t 50 a − ∆ − = = ∆ ⇒ a = 0,012 Câu 43 : Oxi hoá không hoàn toàn ancol isopropylic bằng CuO nung nóng, thu được chất hữu cơ X. Tên gọi của X là A. metyl phenyl xeton B. propanal C. metyl vinyl xeton D. đimetyl xeton Câu 44 : Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH 4 NO 3 với dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 là A. dung dịch NaOH và dung dịch HCl B. đồng(II) oxit và dung dịch HCl C. đồng(II) oxit và dung dịch NaOH D. kim loại Cu và dung dịch HCl Giải: Hiện tượng NH 4 NO 3 có khí không màu bay lên hóa nâu trong không khí, dung dịch thu được có màu xanh lam. Câu 45 : Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Crom(VI) oxit là oxit bazơ B. Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO 3 C. Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr 2+ D. Crom(III) oxit và crom(II) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính Giải : CrO 3 là oxit axit Câu 46 : Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO 3 là A. Ag, NO 2 , O 2 B. Ag 2 O, NO, O 2 C. Ag, NO, O 2 D. Ag 2 O, NO 2 , O 2 Câu 47 : Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau? A. Ancol etylic và đimetyl ete B. Glucozơ và fructozơ C. Saccarozơ và xenlulozơ D. 2-metylpropan-1-ol và butan-2-ol Giải: Saccarozơ (C 12 H 22 O 11 ) và xenlulozơ (C 6 H 10 O 5 ) n Câu 48 : Nếu thuỷ phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu được tối đa bao nhiêu đipeptit khác nhau? A. 3 B. 1 C. 2 D. 4 Giải: Gly-Ala và Ala-Gly Câu 49 : Axit cacboxylic X có công thức đơn giản nhất là C 3 H 5 O 2 . Khi cho 100 ml dung dịch axit X nồng độ 0,1M phản ứng hết với dung dịch NaHCO 3 (dư), thu được V ml khí CO 2 (đktc). Giá trị của V là A. 112 B. 224 C. 448 D. 336 Giải : Dễ xác định được X là: C 4 H 8 (COOH) 2 (Tương tự câu 34) C 4 H 8 (COOH) 2 + 2NaHCO 3 → C 4 H 8 (COONa) 2 + 2CO 2 + H 2 O 0,01 0,02 = 0,448 lít Câu 50 : Kim loại M có thể được điều chế bằng cách khử ion của nó trong oxit bởi khí H 2 ở nhiệt độ cao. Mặt khác, kim loại M khử được ion H + trong dung dịch axit loãng thành H 2 . Kim loại M là A. Al B. Mg C. Fe D. Cu B.Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Chất nào sau đây có đồng phân hình học? A. But-2-in B. But-2-en C. 1,2-đicloetan D. 2-clopropen Câu 52: Số amin thơm bậc một ứng với công thức phân tử C 7 H 9 N là A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 Giải: C 6 H 5 -CH 2 -NH 2 ; CH 3 -C 6 H 4 -NH 2 (3 công thức) (Với đáp án này phải hiểu amin thơm là amin có chứa vòng benzen ???) Mã đề: 516: Trang 7/8 Câu 53: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu được V lít khí H 2 (đktc). Mặt khác cũng m gam bột crom trên phản ứng hoàn toàn với khí O 2 (dư) thu được 15,2 gam oxit duy nhất. Giá trị của V là A. 2,24 B. 4,48 C. 3,36 D. 6,72 Giải : 4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3 0,2 0,1 Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2 0,2 0,2 . 22,4 = 4,48 lít Câu 54: Cho biết 2 o Mg /Mg E + = −2,37V; 2 o Zn /Zn E + = −0,76V; 2 o Pb /Pb E + = −0,13V; 2 o Cu /Cu E + = +0,34V. Pin điện hóa có suất điện động chuẩn bằng 1,61V được cấu tạo bởi hai cặp oxi hóa-khử. A. Pb 2+ /Pb và Cu 2+ /Cu B. Zn 2+ /Zn và Pb 2+ /Pb C. Zn 2+ /Zn và Cu 2+ /Cu D. Mg 2+ /Mg và Zn 2+ /Zn Giải : 2 2 0 0 / /Zn Zn Mg Mg E E + + − = -0,76 - (-2,73) = 1,61 V Câu 55: Cho 4,6gam một ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu được 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước và ancol dư. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng, thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 16,2 B. 43,2 C. 10,8 D. 21,6 Giải : RCH 2 OH + CuO → RCHO + Cu + H 2 O mCuO = 6,2 - 4,6 = 1,6 ⇒ n CuO = 0,02 mol RCHO + AgNO3 + NH 3 + H 2 O → 2Ag 0,02 n Ag ≥ 0,04 mol ⇒ m Ag ≥ 0,04 .108 = 4,32 (g) Câu 56: Điện phân dung dịch CuSO 4 với anot bằng đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO 4 với anot bằng graphit (điện cực trơ) đều có đặc điểm chung là A. ở catot xảy ra sự oxi hóa: 2H 2 O +2e → 2OH − +H 2 B. ở anot xảy ra sự khử: 2H 2 O → O 2 + 4H + +4e C. ở anot xảy ra sự oxi hóa: Cu → Cu 2+ +2e D. ở catot xảy ra sự khử: Cu 2+ + 2e → Cu Câu 57: Dung dịch nào sau đây có pH > 7 ? A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch NH 4 Cl C. Dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 D. Dung dịch CH 3 COONa Giải: Dung dịch muối của axit yếu – baz ơ mạnh Câu 58: Ở điều kiện thích hợp: chất X phản ứng với chất Y tạo ra anđehit axetic; chất X phản ứng với chất Z tạo ra ancol etylic. Các chất X,Y,Z lần lượt là: A. C 2 H 4 , O 2 , H 2 O B. C 2 H 2 , H 2 O, H 2 C. C 2 H 4 , H 2 O, CO D. C 2 H 2 , O 2 , H 2 O Câu 59: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt : NaCl, NaHSO 4 , HCl là A. NH 4 Cl B. (NH 4 ) 2 CO 3 C. BaCl 2 D. BaCO 3 Giải: BaCO 3 không tan trong NaCl, tan trong NaHSO 4 và có kết tủa trắng và khí bay lên, tan trong HCl có khí bay lên. Câu 60: Khả năng phản ứng thế nguyên tử clo bằng nhóm –OH của các chất được xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A. anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua B. anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua C. phenyl clorua, anlyl clorua, propyl clorua D. phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua HẾT Mã đề: 516: Trang 8/8 . BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 05 trang) ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2010 Môn: HÓA HỌC; Khối A Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề ThÇy gi¸o: mai tiÕn. hình học? A. But-2-in B. But-2-en C. 1, 2- icloetan D. 2-clopropen Câu 52: Số amin thơm bậc một ứng với công thức phân tử C 7 H 9 N là A. 2 B. 4 C. 5 D. 3 Giải: C 6 H 5 -CH 2 -NH 2 ; CH 3 -C 6 H 4 -NH 2 . xenlulozơ D. 2-metylpropan-1-ol và butan-2-ol Giải: Saccarozơ (C 12 H 22 O 11 ) và xenlulozơ (C 6 H 10 O 5 ) n Câu 48 : Nếu thuỷ phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu được