Bài 4. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử. Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của E.Rutherford, N.Bohr và A. Summerfeld - Các e chuyển động rất nhanh trong khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. - Các e được phân bố theo những quy luật nhất định. - Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là obitan nguyên tử, kí hiệu là AO. Mỗi AO chứa tối đa 2 electron. II. Lớp electron và phân lớp electron. 1. Lớp electron - Các e được sắp xếp vào các lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao tương ứng với n = 1, 2, 3,… - Trong mỗi lớp các e có năng lượng gần bằng nhau. Lớp e (n) 1 2 3 4 5 6 7 Tên lớp K L M N O P Q I. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử. 2. Phân lớp electron - Mỗi lớp e chia thành các phân lớp. - Các e trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. - Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường s, p, d, f. - Lớp thứ nhất (lớp K, n=1) có một phân lớp → phân lớp 1s. - Lớp thứ hai (lớp L, n=2) có hai phân lớp → phân lớp 2s và 2p. - Lớp thứ ba (lớp M, n=3) có ba phân lớp → phân lớp 3s, 3p và 3d. Các e ở phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là electron p… III. Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp - Số e tối đa của lớp thứ n là 2n 2 . N 14 7 Mg 24 12 VD: Xác định số lớp e của các nguyên tử và N 14 7 Mg 24 12 . Bài 4. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I. Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử. Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của E.Rutherford, N.Bohr và A. Summerfeld -. chuyển động rất nhanh trong khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. - Các e được phân bố theo những quy luật nhất định. - Khu vực không. một phân lớp, một lớp - Số e tối đa của lớp thứ n là 2n 2 . N 14 7 Mg 24 12 VD: Xác định số lớp e của các nguyên tử và N 14 7 Mg 24 12