Gi¸o viªn: Gi¸o viªn: NguyÔn ThÞ Thñy NguyÔn ThÞ Thñy Tr êng Tr êng : THPT Hµm Long : THPT Hµm Long • Bµi 34: • LuyÖn tËp oxi-l u huúnh (tiÕt 1)  BÝ mËt ch ¬ng 6: A> Lý thuyết Cấu hình: Các nguyên tử oxi-l u huỳnh đều có sáu electron lớp ngoài cùng, và hai electron độc thân. Độ âm điện t ơng đối lớn. Số oxihóa đặc tr ng trong hợp chất là: -2. Ngoài ra l u huỳnh còn có các số oxihóa: +4, +6 B> Bài tập I.Viết ph ơng trình phản ứng: Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng theo dãy chuyển hoá sau(xác định vai trò các chất) H2SO4 H2S SO2 S (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) Lêi gi¶i Lêi gi¶i  1. H 1. H 2 2 S + 4Cl S + 4Cl 2 2 + 4H + 4H 2 2 O H O H 2 2 SO SO 4 4 + 8HCl. + 8HCl. C. k C.oxh C. k C.oxh  2. 2. 5H 5H 2 2 SO SO 4 4 , , ® ® + 4Zn 4ZnSO + 4Zn 4ZnSO 4 4 + H + H 2 2 S + 4H S + 4H 2 2 O O C.oxh C.k C.oxh C.k 3. 2H 3. 2H 2 2 SO SO 4, 4, ® ® + Cu CuSO + Cu CuSO 4 4 + SO + SO 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O C.oxh C.k C.oxh C.k 4. SO 4. SO 2 2 + Br + Br 2 2 + 2H + 2H 2 2 O H O H 2 2 SO SO 4 4 + 2HBr + 2HBr C. k C.oxh C. k C.oxh 5. SO 5. SO 2 2 + 2H + 2H 2 2 S S 3S +2 H 3S +2 H 2 2 O O C.oxh C.k C.oxh C.k  6. S + O 6. S + O 2 2 SO SO 2 2 C. k C.oxh C. k C.oxh 7. S + H 7. S + H 2 2 H H 2 2 S S C.oxh C.k C.oxh C.k 8. 2 H 8. 2 H 2 2 S + O S + O 2(thiÕu) 2(thiÕu) 2S + 2H 2S + 2H 2 2 O O C. k C.oxh C. k C.oxh  9. 2H 9. 2H 2 2 S + 3O S + 3O 2(d ) 2(d ) 2H 2H 2 2 O + 2SO O + 2SO 2 2 . . C. k C.oxh C. k C.oxh 10.4H 10.4H 2 2 SO SO 4,®,t0 4,®,t0 + 2Al Al + 2Al Al 2 2 (SO (SO 4 4 ) ) 3 3 +S +4H +S +4H 2 2 O O C.oxh C.k C.oxh C.k t 0 t 0 NhËn xÐt tÝnh chÊt ho¸ häc cña O 2 , S, H 2 S, SO 2 , H 2 SO 4 qua c¸c p trªn. O 2 , H 2 SO 4 : cã tÝnh oxihãa H 2 S: cã tÝnh khö S, SO 2 : võa cã tÝnh khö, võa cã tÝnh oxihãa. So s¸nh tÝnh oxihãa cña O 2 víi S qua ph¶n øng (6) O 2 cã tÝnh oxihãa m¹nh h¬n S II.Nhận biết và tách các chất: Bài 1: Nhận biết các chất khí trong từng bình riêng biệt: H 2 S, SO 2 , O 2 , O 3 . Viết ptp minh hoạ(xác định vai trò mỗi chất trong pt). hoáchất Thuốc thử H 2 S SO 2 O 2 O 3 Dd KI nhỏ thêm vài giọt hồ tinh bột Không hiện t ợng Không hiện t ợng Không hiện t ợng Hồ tinh bột chuyển màu xanh Dd Pb(NO 3 ) 2 PbS kết tủa màu đen Không hiện t ợng Không hiện t ợng (đã nhận biết) Dd Br 2 (đã nhận biết) Dd brom mất màu nâu đỏ Không hiện t ợng (còn lại) (đã nhận biết) Lời giải . THPT Hµm Long : THPT Hµm Long • Bµi 34: • LuyÖn tËp oxi-l u huúnh (tiÕt 1)  BÝ mËt ch ¬ng 6: A> Lý thuyết Cấu hình: Các nguyên tử oxi-l u huỳnh đều có sáu electron lớp ngoài cùng, và