A PHẦN MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI : Quyết định số 16/2006/QĐ BGD & ĐT ngày 5/5/2006 Bộ trưởng Giáo dục Đào tạo nêu: Phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh; phù hợp với môn học, đặc điểm đối tượng học sinh, điều kiện lớp học; bồi dưỡng cho học sinh phương pháp tự học, khả hợp tác; rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú trách nhiệm học tập cho học sinh Để đạt mục tiêu khâu đột phá đổi phương pháp giáo dục từ lối dạy học truyền thụ chiều sang dạy học theo “phương pháp dạy học tích cực” Làm cho “học” q trình kiến tạo: tìm tịi, khám phá, phát hiện, khai thác xử lí thơng tin,…Học sinh tự hình thành hiểu biết, lực phẩm chất “Dạy” trình tổ chức hoạt động nhận thức cho học sinh: cách tự học, sáng tạo, hợp tác,…dạy phương pháp kĩ thuật lao động khoa học, dạy cách học Học để đáp ứng nhu cầu sống tương lai…Giúp học sinh nhận thức điều học cần thiết, bổ ích cho thân cho phát triển xã hội Trong chương trình THPT, Hố học mơn khoa học tự nhiên có vai trị quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn học cung cấp cho học sinh hệ thông kiến thức phổ thông, thiết thực hố học, rèn cho học sinh óc tư sáng tạo khả trực quan nhanh nhạy Vì giáo viên mơn hố học cần hình thành em kỹ ,thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng để em phát triển khả nhận thức lực hành động Hình thành cho em phẩm chất cần thiết tính cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác yêu khoa học Nhằm đạt mục tiêu đào tạo hệ người lao động đáp ứng nhu cầu cơng nghiệp hố, đại hoá đất nước, ngành giáo dục đào tạo phải tiến hành đổi mặt: nội dung, phương pháp, hình thức, phương tiện,….Trong đổi hoạt động dạy học hóa học, vai trị BTHH đặc biệt quan trọng nhằm thực tốt nhiệm vụ mơn hóa học, tới mục tiêu nâng cao bước chất lượng học tập cho học sinh (HS), tạo môi trường giáo dục mang tính tương tác cao khơng đơn “thầy đọc, trò chép” kiểu truyền thống, HS khuyến khích tạo điều kiện để chủ động tìm kiếm tri thức, xếp hợp lý trình tự học tập, tự rèn luyện thân mình.Hóa học mơn khoa học thực nghiệm, dạy học hóa học khơng dừng lại việc truyền đạt lĩnh hội kiến thức khoa học mà cịn phải nâng cao tính thực tiễn mơn học: rèn luyện kỹ năng, lực thực hành, nâng cao khả vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sản xuất Trong dạy học hóa học, tập hóa học (BTHH) nguồn quan trọng để HS thu nhận kiến thức, củng cố khắc sâu lí thuyết học phát triển tư sáng tạo học sinh, nâng cao lực nhận thức Tuy nhiên việc bố trí thời lượng làm cho phần kiến thức, tập hóa học đặc biệt với tập trắc nghiệm Do đa số học sinh THPT gặp tập có vấn đề học sinh thường lúng túng mắc sai lầm đề ,cho nên việc hướng dẫn HS THPT phát tránh nhầm lẫn giải tập khơng nhằm ngồi mục đích Việc làm có tác dụng nâng cao hiệu dạy thầy học trò Qua thực tiễn dạy học, kinh nghiệm có được,tơi xin đúc kết lại thành sáng kiến kinh nghiệm với đề tài: Giúp học sinh“Khắc phục sai lầm thường gặp q trình giải tập hố học trường THPT Quảng Xương IV’’ II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: - Hệ thống hóa sai lầm thường gặp giải tập hoá học - Vận dựng hệ thống kiến thức xây dựng để dạy học chương trình lớp 12, ơn thi đại học,ơn thi học sinh giỏi nhằm khắc phục sai lầm giải tập hố học ,tăng hứng thú học tập mơn cho học sinh III ĐỐI TƯỢNG VÀ PHẠM VI NGHIÊN CỨU: - Nghiên cứu chương trình sách giáo khoa ,sách giáo viên Hoá học lớp 10,11,12, đề thi đại học , đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh môn Hoá học từ năm 2007 đến 2012 - Học sinh khối 12, học sinh ôn thi đại học,ôn thi học sinh giỏi IV PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Nghiên cứu luật giáo dục đổi chương trình, phương pháp dạy học, Các tài liệu lí luận dạy học, phương pháp dạy học tích cực mơn hóa Nghiên cứu thực trạng dạy học hóa lớp 12 Trường THPT Quảng Xương IV -Phân tích sai lầm học sinh thường mắc giải tập Hoá học B NỘI DUNG I CƠ SỞ LÝ LUẬN Để hướng dẫn HS phát phân tích sai lầm q trình giải tập hố học trường THPT ta cần hiểu rõ số vấn đề lý luận dạy học sau: Tìm hiểu sai lầm chế phát sinh sai lầm dạy học a Khái niệm sai lầm- sai lầm nghiên cứu khoa học Theo trung tâm từ điển học ,từ điển Tiếng Việt (nhà xuất KHXH , Hà Nội 1994).Thì sai lầm “ trái với yêu cầu khách quan ,lẽ phải dẫn đến hậu không hay” Sai lầm khơng xuất sống mà cịn xuất học tập, nghiên cứu khoa học Alber Einstein nói tác hại sai lầm nghiên cứu khoa học “ mắc sai lầm cần lần đủ rồi”.Trong giáo dục Komensky khẳng định “bất kỳ sai lầm làm cho học sinh đi, giáo viên khơng ý tới sai lầm cách hướng dẫn học sinh nhận thức sửa chữa khắc phục sai lầm A.A Stoliar lên tiếng nhắc nhở giáo viên “ không tiếc thời gian để phân tích học sai lầm học sinh” b.Nguyên nhân phát sinh sai lầm học sinh giải tập HH Qua tìm hiểu thực tế lớp tơi trực tiếp giảng dạy,tìm hiểu q trình em giải tập, sai lầm mà em thường gặp là: - Đọc không kỹ đề ra, dẫn đến hiểu nhầm kiến thức, không phát nội dung chính(các “ chốt”) tập - Không xét hết trường hợp dẫn đến “thiếu nghiệm” -Vận dụng phương pháp giải toán cách khơng hợp lí triệt để giải tập hố học -Chưa có phương pháp phân tích tổng hợp kiến thức - Khi giải toán chưa cân phương trình hố học - Thiếu kĩ thực hành hoá học, tập thực nghiệm hoá học cịn mang nặng lý thuyết khơng sát thực tế - Sai lầm học sinh cách hiểu vận dụng lí thuyết hố học giải tập Ý nghĩa tác dụng việc phát phân tích sai lầm q trình giải tập hố học trường THPT Theo tơi giáo viên dự đoán sai lầm (về cách hiểu kiến thức lẫn kỹ thực hành) mà học sinh thường mắc phải tạo nên tình hay tập Một giáo viên giỏi có kinh nghiệm dạy học có khả dự đốn nhiều sai lầm làm sở để xây dựng tập Hố học có nội dung sâu sắc ,kiểm tra nhiều sai phạm mà học sinh thường mắc q trình học tập mơn hố học, để từ điều chỉnh q trình dạy học nhằm khắc phục sai lầm xảy ra,từ giúp học sinh hiểu sâu kiến thức hơn,tạo hứng thú học tập cho học sinh II NHỮNG SAI LẦM THƯỜNG GẶP TRONG QUÁ TRÌNH GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC VÀ CÁCH KHẮC PHỤC SAI LẦM Việc tổng kết sai lầm thường gặp dạy học hố học cần có nghiên cứu điều tra bản, bước đầu xin đề xuất dạng sai lầm phổ biến sau: 1.Những nhầm lẫn trình vận dụng kiến thức phản ứng oxi hoá khử Phản ứng oxi hoá khử kiến thức quan trọng xuyên suốt q trình hố học vơ , kiểm tra kiến thức kì thi tốt nghiệp, đại học kì thi chọn học sinh giỏi tỉnh thành phố,cho đến kì thi quốc gia có kiểm tra kiến thức phản ứng oxi hoá khử Việc vận dụng kiến thức phản ứng oxi hố khử khơng thật đơn giản dễ.Sau số “nhầm lẫn” việc vận dụng kiến thức Ví dụ 1: Cho 39,2g hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 ,CuO Cu (trong oxi chiếm 18,367%về khối lượng) tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l,thu 0,2 mol NO(sản phẩm khử N5+) Gía trị a là: A 2,0 B.4,25 C 3,0 D.1,0 Phân tích : HS áp dụng pp bảo tồn e sau: Qúa trình khử: NO3- +4H+ +3e NO+ 2H2O 0,8 0,6 0,2 mol  số mol HNO3 phản ứng=0,8 mol nồng độ HNO3=a=2M suy đáp án A Với cách giải HS phạm sai lầm viết q trình khử để tính số mol HNO3 , số mol HNO3 q trình lượng HNO tham gia phản ứng oxi hoá khử , cịn lượng HNO q trình phản ứng cịn phải tính thêm HNO3 tham gia phản ứng axit bazơ với Fe3O4 ,FeO,Fe2O3,Cu Vậy phải giải sau: tách hỗn hợp thành Fe, Cu O Ta có khối lượng oxi=7,2g nên số mol oxi 0,45mol Ta có q trình oxi hóa: Fe  Fe3+ +3e x 3x Cu Cu2+ +2e y 2y Quá trình khử: O + 2e  O20,45 0,9 N5+ + 3e  N2+ 0,6 0,2 mol Áp dụng bảo toàn e ta có:3x +2y=1,5= số mol HNO3 tạo muối Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ta số mol HNO3 =1,7 mol Vậy a=4,25M đáp án B Ví dụ 2: Hãy viết phương trình hố học sau dạng ion đầy đủ rút gọn Al + HNO3  Al(NO3)3 +NO + H2O a Fe + H2SO4  FeSO4 +H2 b Fe + H2SO4 đ  Fe2(SO4)3 +H2O +SO2 c * Phân tích : với loại câu hỏi học sinh thường áp dụng kiến thức điện li trình bày với kết sau: a - phương trình ion đầy đủ: Al +4H+ +NO3-  Al3+ + 3NO3- +NO + H2O - Phương trình ion rút gọn: Al +4H+ +NO3-  Al3+ + NO + 2H2O b phương trình ion đầy đủ : Fe +2H+ +SO42-  Fe2+ +SO42- +H2 Phương trình ion rút gọn:Fe +2H+  Fe2+ +H2 c.phương trình ion đầy đủ: 2Fe +12H+ +6SO42-  2Fe3+ +3SO42- +6H2O+3SO2 Phương trình ion rút gọn: 2Fe +12H+ +3SO42-  2Fe3+ + 6H2O+3SO2 Với cách giải học sinh học sinh phạm sai lầm câu (c) nhìn phương trình ion rút gọn ta thấy SO 42- có tính oxi hố ,nhưng thực chất SO42- khơng có tính oxi hố , mà tính oxi hố phân tử H 2SO4 Vì phương trình ion đầy đủ rút gọn (c) là: 2Fe + 6H2SO4  2Fe3+ +3SO42-+ 6H2O+3SO2 Những sai lầm cách hiểu vận dụng kiến thức Kiến thức hoá học phổ thơng vừa phong phú vừa đa dạng ,vừa lí thuyết vừa thực nghiệm , vừa trừu tượng vừa cụ thể , nên việc mắc sai lầm học tập điều khó tránh khỏi Giáo viên nên dự đốn sai lầm để tạo tình có vấn đề tập ,phần giúp học sinh hiểu sai lầm qua hoạt động giải tập, tránh mắc tình tương tự sau hiểu kiến thức cách xác Ví dụ 3: ốt cháy hoàn toàn 7,2 gam hợp chất A ,thu 22gam CO Tìm CTPT A Phân tích :với tập nhiều học sinh đưa lời giải sau: Từ giả thiết ta có số mol CO2=0,5mol=số mol CmC= 6g mH=1,2 gam ,với CTTQ A CxHy ta có x:y= mC/12:mH/1==5:12 cơng thức hợp chất A C5H12 Với cách giải nhiều học sinh phạm sai lầm nhầm lẫn công thức thực nghiệm công thức phân tử, thực chất việc giải tìm CTTN, để có CTPT ta phải làm sau: nCO2 = 1mol mH =2,4gam nH2O=1,2mol Do nH2O>nCO2 nên A ankan A có CTTQ CnH2n+2 ; n=1/ (1,2-1)= CTPT A C5H12 Ví dụ 4: cho biết điểm sai số cấu hình sau sửa lại cho a 1s22s12p5 b 1s22s22p63s23p64s23d2 c 1s22s22p64s2 * Phân tích : tập kiểm tra kiến thức cấu hình e nguyên tử Vậy học sinh phải hiểu khái niệm cấu hình electron phương pháp viết cấu hình electron,cụ thể : Bước 1: mức lượng 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p… Bước : hiểu rõ trình viết cấu hình electron: xếp phân lớp theo trật tự lớp lớp theo thứ tự phân lớp Với kiến thức học sinh áp dụng giải vấn đề sau: a 1s22s12p5 Điểm sai vi phạm việc xếp e theo trật tự mức lượng Sửa sai: chủ yếu học sinh sửa lại theo kết quả:1s22s22p4(bảo toàn e) Như học sinh làm thiếu kết 1s22s22p5 b 1s22s22p63s23p64s23d2 Điểm sai mức lượng khơng phải cấu hình e Vì hầu hết học sinh sửa lại :1s22s22p63s23p63d24s2.Tuy nhiên cấu hình e HS sửa theo kết khơng bảo tồn:1s22s22p63s23p64s2 c 1s22s22p64s2 * Phân tích : điểm sai cấu hình e thiếu lớp ,vi phạm xếp e mức lượng Sửa lại : hầu hết học sinh sử dụng bảo toàn e sửa lại :1s 22s22p63s2 số học sinh không sử dụng bảo tồn e mà thấy cịn thiếu lớp thứ 3,nên viết lại cấu hình e với kết quả: 1s22s22p63s23p64s2 Một số học sinh nắm vững cấu hình e cịn đưa kết khác 1s22s22p63s23p63d x4s2 với x= 0,1,2,3,5,6,7,8,10 Ví dụ 5: xác định sản phẩm phản ứng sau : CH2=CH-COOH +HBr * Phân tích : câu hỏi phản ứng cộng hợp tác nhân bất đối xứng vào liên kết đôi C=C Để giải vấn đề học sinh phải vận dụng quy tắc Maccopnhicop + Áp dụng CH2 =CH-COOH + HBr→ CH3-CHBr-COOH( SPChính) với cách giải học sinh vướng vào “ bẫy” phản ứng trái với quy tắc Maccopnhicop liên kết đôi liên hợp C 3=C2-C1=O phân cực phía O.Dẫn đến liên kết đơi C=C phân cực phía C mang phần điện tích âm H+ tác nhân công vào C2 sản phẩm CH2Br-CH2 –COOH Ví dụ 6: Cho lượng dư bột kim loại sắt tác dụng với 250ml dung dịch HNO3 4M đun nóng khuấy hỗn hợp ,phản ứng xãy hồn tồn giải phóng khí NO Sau kết thúc phản ứng đem lọc bỏ kết tủa thu dung dịch A Làm bay cẩn thận dung dịch A thu lượng muối khan, nung nóng lượng muối khan nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn ,thu m gam chất rắn x mol hỗn hợp gồm khí a Viết phương trình hố học xãy b Tính m x • Phân tích : với tập học sinh tập trung ý đến tính chất oxi hố mạnh HNO3 Vì ,các em giải tập việc viết PTHH :Fe + 4HNO3 →Fe(NO3)3+ NO+ 2H2O 4Fe(NO3)3 →2Fe2O3+12 NO2+3O2 Vậy chất rắn Fe2O3 , hỗn hợp khí NO2 O2 từ giả thiết cho kim loại dư nên HNO3 hết nFe2O3= 1/2nFe(NO3)3=1/8nHNO3=0,125mol m Fe2O3= 0,125.160=20g n NO2+ nO2= 6n Fe2O3+3/2n Fe2O3=15/16 mol Tuy nhiên cách giải học sinh sai lầm không ý kiện kim loại kim loại Fe,khác với kim loại khác chỗ Fe dư xãy phản ứng: Fe +2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2 Như cách hiểu đem lại kết sai Vậy dung dịch A phải Fe(NO3)2 phương trình nhiệt phân 4Fe(NO3)2 →2Fe2O3+8 NO2+O2 khối lượng chất rắn =0,1875.160=30g; Số mol khí= 5/2n Fe2O3=15/32 mol Ví dụ 7: R nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp electron ngồi 2n+1 np (n số thứ tự lớp electron) Có nhận xét sau R: (I) Số electron lớp nguyên tử R (II) Công thức oxit cao tạo từ R là: R2O7 (III) Công thức với hidro tạo từ R RH (IV) Công thức hidroxit tương ứng HRO4 Số nhận xét là: A B.1 C D * Phân tích:Bài tập kiểm tra kiến thức học sinh nội dung Bảng tuần hoàn, Để làm tập học sinh phải nắm vững kiến thức CTTQ hợp chất quan trọng: số e tối đa phân lớp, oxit cao , hiđroxit, hợp chất khí với hidro nguyên tố nhóm IA đến VIIA Học sinh dễ dàng suy n=2 , nguyên tố thuộc nhóm VIIA Với kiến thức nguyên tố nhóm VIIA, học sinh chọn đáp án A Tuy nhiên học sinh mắc sai lầm nguyên tố thuộc chu kì 2,thì kết sai Ở nhóm VIIA ,chu kì nguyên tố F,do đặc điểm cấu tạo nguyên tử F nên công thức oxit cao F F 2O, F khơng có cơng thức hidroxit tương ứng HRO4.Vì chọn D Ví dụ 8: dãy gồm chất tác dụng với Fe(NO3)2 : A Al,Cl2, NaOH, NaCl B AgNO3 ,Cl2, NaOH, NH3 C Cl2, NaOH, HCl, AgNO3 , NH3 D.NaOH, HCl, AgNO3 , Cu, * Sai lầm : hầu hết học sinh cho khơng có phản ứng HCl+ Fe(NO3)2 HCl HNO3 axit mạnh axit dễ bay Do HS chọn đáp án B Phương trình cho Fe(NO3)2 + HCl có phản ứng dạng ion sau: Fe2+ +2H+ +NO3-  Fe3+ + NO + H2O Vậy chọn đáp án C Ví dụ 9:cho chất p-crezol, natrietylat, alanin, phenylamoniclorua, protein,số chất phản ứng với NaOH là: A B C.3 D * Sai lầm : học sinh thường chọn đáp án B gồm chất p-crezol, alanin, phenylamoniclorua, protein * Phân tích: Học sinh sai lầm khơng để ý phản ứng C2H5ONa+ H2O, dung dịch NaOH có H2O  chọn đáp án D Ví dụ 10: cho dung dịch NaOH loãng dư vào dung dịch BaCl 2, AlCl3, CrCl2, CuCl2, AgNO3 Số chất tạo kết tủa: A B C.3 D * Sai lầm: đa số học sinh làm sau: dd NaOH vào BaCl2 khơng có tượng dd NaOH vào dd AlCl3 ban đầu có kết tủa ,sau kết tủa tan dd NaOH vào dd CuCl2 có kết tủa Cu(OH)2 dd NaOH vào dd AgNO3 không xãy phản ứng AgOH không tồn Vậy học sinh chọn đáp án D * Phân tích: Do AgOH khơng tồn nên bị phân huỷ tạo thành Ag2O+H2O Vì NaOH vào dung dịch AgNO3 tạo kết tủa => đáp án C Ví dụ 11: Fructozo phản ứng với A dd Br2 , B Cu(OH)2 , C KMnO4 D ba chất * Sai lầm: Đa số HS chọn đáp án D em suy nghĩ Fructozo ancol đa chức nên phản ứng với Cu(OH)2 có cân Fructozo ↔ Glucozo , nên có phản ứng nhóm chức CHO,bị oxi hố chất oxi hoá dd brom, dd KMnO4 * Phân tích : thực để có cân Fructozo ↔ Glucozo , cần phải có mơi trường OH-, mà dung dịch brom, dd KMnO khơng thể oxi hố F, nên suy đáp án B Ví dụ 12: điều chế polivinylancol dung phương pháp sau 1.Trùng hợp ancol vinylic 2.Trùng hợp vinyaxetat,sau thuỷ phân mơi trường kiềm Thuỷ phân tinh bột A B có C có D có * Sai lầm : hầu hết học sinh thường chọn đáp án A, học sinh thường nghĩ để có polivinylancol phương pháp trùng hợp áp dụng trùng hợp monome ancol vinylic * Phân tích: học sinh phạm sai lầm ancol vinylic ancol bền không tồn tại, tự chuyển thànhCH3CHO => Đáp án C Ví dụ 13: Sự mơ tả sau khơng tượng hố học A Cho từ từ dung dịch Na 2CO3 loãng vào dung dịch HCl khuấy ,lúc đầu khơng có tượng gì, sau thời gian thấy có sủi bọt khí B Cho quỳ tím vào dung dịch C6H5CH2NH2(benzylamin) thấy quỳ tím chuyển thành màu xanh C Cho từ từ anilin vào dung dịch HCl thấy tan dần vào dung dịch HCl D Cho propilen vào dung Br2, Br2 bị màu thu dung dịch đồng suốt *Sai lầm : hầu hết học sinh chọn đáp án B.Vì cho amin thơm tan nước nên khơng làm đổi màu quỳ tím *Phân tích : Benzylamin trường hợp đặc biệt,tan nhiều nước đổi màu quỳ tím ,vì có phản ứng thuỷ phân với nước Vì chọn đáp án A .3 Vận dụng phương pháp giải toán cách không hợp lý triệt để công việc giải tập hoá học Một số sai lầm phổ biến tính theo PTHH sơ đồ phản ứng mà quên cân , cân khơng ,hiểu sai cơng thức tính tốn hố học,sử dụng đơn vị tính khơng thống nhất, khơng để ý đến hiệu suất phản ứng, không xác định chất hết hay dư,trong trình phản ứng , hiểu sai tính chất chất nên viết PTHH khơng xác, thiếu khái niệm ,khi sử dụng phương pháp giải tập Ví dụ 14: Hỗn hợp X gồm HCOOH, CH3COOH, có số mol Lấy 5,3g hỗn hợp X cho tác dụng với 5,75g C 2H5OH (H2SO4đ)thu m gam hỗn hợp este(H=40%) giá trị m là: A 7,04 B 6,48 C 8,10 D 8,80 * Phân tích học sinh dễ mắc sai lầm áp dụng nhanh phương pháp tăng giảm khối lượng quen thuộc ý đến số mol ancol: RCOOH +C2H5OH RCOOC2H5+ H2O mol  m tăng =18g 0,125mol m tăng =3,5g 10 khối lượng Este=5,3+3,5=8,8g => đáp án D Một số học sinh khác cho kết chưa ,vì chưa tính đến hiệu suất phản ứng m=8,8.0,8=7,04g=> đáp án A Rõ ràng kết chưa xác học sinh mắc sai lầm tính tốn theo lượng chất dư C2H5OH(H=100%) Hướng dẫn học sinh tìm số mol axit so sánh với ancol xem chất chất thiếu PTHH Gọi x số mol axit ,ta có: 46x+60x=5,3  x=0,05, số mol axit=0,1 đáp án B Ví dụ 15: cốc nước chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+ c mol HCO3-, dùng nước vôi trong, nồng độ Ca(OH) xM làm giảm độ cứng nước người ta thấy thêm V lít nước vơi tơi vào cốc độ cứng nước cốc nhỏ nhất.Biểu thức tính V theo a,b,x A V=2b+a/x ; B V=b+a/x ;C V=b+2a/x ; D V=b+a/2x *Phân tích: cách giải phổ biến thường gặp dựa vào phản ứng ion: Ca(OH)2  Ca2++ 2OHxV xV 2xV mol HCO3- +OH-  CO32- + H2O c 2xV 2Xv 22+ CO3 + Mg  MgCO3 b b 2CO3 + Ca2+  CaCO3 a+xV a+xV ta có a+b+xV=2xV =>V=b+a/x => đáp án B(nhiễu) * Sai lầm học sinh độ tan Mg(OH)2 (T=5.10-12)nhỏ nhiều so với MgCO3( T=10-5) nên có ưu tiên tạo kết tủa Mg(OH)2 phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch sau: Ca(OH)2  Ca2++ 2OHxV xV 2xV mol 2HCO3 +OH  CO3 + H2O c c c 2+ 2OH + Mg  Mg(OH)2 11 2b b CO32- + Ca2+  CaCO3 c c ta có a+xV=c a+2b=2xV =>V=2b+a/x => đáp án A Ví dụ 16: Cho 31,84g NaX NaY (X,Y halozen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34 g kết tủa Công thức muối là: A NaCl NaBr B NaBr NaCl C NaF NaCl D NaF NaCl NaBr NaI *Phân tích : hầu hết học sinh giải tập cách chuyển toán hỗn hợp thành toán chất tương đương việc gọi công thức tổng quát chung muối :NaX PTHH viết là: NaX + AgNO3 AgX + NaNO3 23+X 108+ X 31,84 57,34 X=83,18 ,suy halozen Br I=> Đáp án B Với cách giải học sinh phạm sai lầm cho muối tạo kết tủa với dung dịch AgNO3, điều với halozen Cl, Br, I Cịn NaF khơng tác dụng với AgNO3 khơng tạo kết tủa Vì cần hướng dẫn học sinh xét tập theo khả Khả 1: hỗn hợp muối halozen gồm NaF NaCl ,lúc có NaCl phản ứng :NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Số mol NaCl = Số mol AgNO =0,4 mol=> mNaCl=0,4.58,5=23,4 trường hợp thoả mãn Khả 2: muối phản ứng với AgNO >Kết tìm halozen Br I Như đáp án D .4 Sai lầm học sinh cách hiểu vận dụng lý thuyết hoá học giải tập Một số sai lầm học sinh giải tập kiến thức lí thuyết chưa nắm vững cịn phiến diện ,chưa tổng hợp kiến thức Ví dụ :một chất hữu có phản ứng tráng gương ,thì học sinh nghĩ anđehit mà khơng xét trường hợp khác HCOOH, HCOR, (HCOO) nM ….hay thuỷ phân este học sinh nghĩ tạo axit(hoặc muối) ancol không nghĩ đến trường hợp tạo andehit, xeton, nhiều muối… Sau số ví dụ minh hoạ 12 Ví dụ 17: Đun chất hữu A đơn chức có khối lượng 8,6 gam môi trường kiềm ta thu chất hữu B C Chất B không phản ứng tráng gương ,còn lượng chất C tác dụng với Ag 2O/NH3 thu 21,6 gam Ag chất D Khi cho D tác dụng với NaOH tạo chất B Tìm CTCT A,B,C Giải: * Sai lầm ,hầu hết học sinh có thói quen suy nghĩ rằng: thuỷ phân este môi trường axit tạo axit ancol thuỷ phân este môi kiềm tạo muối ancol Do tập học sinh nhầm tưởng B ancol C HCOOH, A este * Phân tích :ta giả sử C chất có chức anđehit, CTTQ : RCHO Ta có RCHO + Ag2O  RCOOH +2Ag RCOOH + NaOH RCOONa +H2O Theo phản ứng : số mol RCOOH=nRCOONa= nRCHO =1/2 nAg=0,1 mol Gỉa sử A este đơn chức RCOOR1 +NaOH  RCOONa +R1OH 0,1 0,1 0,1 Theo giả thiết MA=86=44+ R+ R1 =>R+R1= 42 =MC3H6, tách thành gốc –CH3 – CH=CH2 , Nếu R B – CH=CH2 – CH=CH2COOH B, cịn C CH3OH Vậy C khơng tham gia phản ứng tráng gương.Do B CH 3COONa C CH2=CH-OH, ancol không bền chuyển thành CH3CHO có phản ứng tráng gương Vậy A CH3COOCH=CH2 Ví dụ 18: Hoà tan 2,8 gam Fe 150ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu khí H2 Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch X thu m gam chất rắn H ãy tìm giá trị m Giải : * Sai lầm hầu hết học sinh làm sau : PTHH: Fe + HCl FeCl2+ H2 (1) 0,05 0,1 0,05 mol + Ag + Cl  AgCl (2) 0,15 0,15 mol 2+ + 3+ Fe + Ag  Fe + Ag (3) 0,05 0,05 mol Vậy khối lưọng chất rắn 26,925 g 13 * Phân tích : học sinh viêt thiếu phản ứng hoá học : 4H+ + 3Fe2+ + NO3-  3Fe3+ + NO + 2H2O(*) Phản ứng(*) xãy trước phản ứng (3) , nên số mol Fe 2+ phản ứng (4) cịn 0,0125 mol.Do khối lượng chất rắn gam 22,875g Không xét hết trường hợp dẫn đến thiếu nghiệm Một số học sinh thường mắc sai lầm giải tập khơng ý đến tính chất đặc biệt phản chất sản phẩm , tính lưỡng tính oxit , hiđroxit lưỡng tính q trình hồ tan kết tủa oxit axit hồ tan CaCO3 CO2 ,Vì học sinh thường xét thiếu nghiệm Sau số ví dụ Ví dụ 19: X dung dịch chứa 0,1 mol AlCl , Y dung dịch NaOH 1M Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch X thu kết tủa 3,9 gam V dung dịch X : A 0,15 lít B 0,32lít C 0,15 lít 0,35lít D 0,35 lít * Sai lầm : Hầu hết học sinh giải theo cách sau : PTHH: AlCl3 +3 NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Bđ 0,1 1V 0,05 Qua số mol Al(OH)3 ta thấy AlCl3 dư, nên NaOH hết; Số mol NaOH= 3nAl(OH)3=0,15 mol, VY=0,15 lít * Phân tích : đa số học sinh mắc sai lầm không nghĩ đến tính chất lưỡng tính Al(OH)3 nên khơng xét thêm trường hợp dd NaOH tác dụng hết với AlCl3 để thu kết tủa cực đại ,1phần kết tủa Al(OH) tan ra, nên tập có kết VY=0,14 lít 0,35 lít => đáp án C .6 Chưa có phương pháp phân tích tổng hợp kiến thức Đa số em học sinh có lực học tập trung bình yếu mắc sai lầm kiến thức phần ,các em có kiến thức phần riêng biệt ,nhưng tổng hợp kiến thức lại vấn đề cần giải hạn chế Mặt khác nhiều em chưa có khả phân tích kiện tốn để từ xâu chuỗi chúng lại thành kiến thức thống logic.Sau số ví dụ Ví dụ 20: Cho chất Zn(OH)2(1), AgCl(2), KOH(3), Al(OH)3(4), Mg(OH)2(5) Những chất chất bị hoà tan dung dịch NH3 14 A Chỉ có 1,2 B Chỉ có 1,2,3 C Chỉ có 1,3 D 1,2,3và * Sai lầm : Đa số học sinh thường chọn 1,2 học sinh nghĩ đến khả tạo phức dung dịch NH3 với Cu(OH)2(1), AgCl(2), nên chọn đáp án A *Phân tích : đề yêu cầu tìm chất bị hồ tan dung dịch NH nên có thêm NaOH NaOH khơng phản ứng tan dung dịch NH , nên phải chọn B Ví dụ 21 : Để điều chế Cl2 phịng thí nghiệm dung cách sau : 1.Cho dung dịch KMnO4 + dung dịch HCl đặc Cho dung dịch KMnO4 dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với tinh thể NaCl Điện phân nóng chảy NaCl A Chỉ có 1, B Chỉ có 2, C Chỉ có 3, D Cả 1,2,3 * Sai lầm : học sinh thường chọn đáp án D , phản ứng chấp nhận *Phân tích: cho H2SO4 đặc tác dụng NaCl tạo khí HCl: NaCl + H2SO4 NaHSO4 +HCl Nhưng HCl sinh dạng khí có hồ tan thành axit nồng độ khơng đủ lớn để tác dụng với KMnO4 tạo khí Cl2 - Trong phịng thí nghiệm với lượng chất điều chế dụng cụ đơn giản không dùng phương pháp diện phân Vậy có phương án (1) hợp lí nên chọn đáp án A Ví dụ 22 : dãy gồm chất làm màu dung dịch Brom là: A Xiclobutan, propilen, axetilen, butadien B Propilen, axetilen, glucozo, triolein C Benzen, axetilen , etilen,tripanmitin D Propilen, axetilen, butadiene, saccarozo * Sai lầm : hầu hết học sinh giải kiến thức thấy chất câu A thoả mãn, nên chọn đáp án A * Phân tích :Xiclobutan có khả phản ứng với Brom khan ,chứ không phản ứng với Br2 dd dung môi CCl4 => đáp án dung B Ví dụ 23: Cho 0,1 mol mantozo thuỷ phân với hiệu suất 60% Cho sản phẩm tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/ NH3 thu m gam kết tủa Giá trị m là: 15 A 34,56 g B 43,2g C 38,88g D 17,28g *Sai lầm: hầu hết học sinh làm sau : C12H22O11 + H2O  2C6H12O6 0,1 0,12 C6H12O6  2Ag 0,12 0,24 Vậy khối lượng kết tủa m= 25,92g =>đáp án A(nhiễu) * Phân tích: hầu hết học sinh quên mantozo dư tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3 tạo kết tủa ,vì khối lượng kết tuả phải là: (0,24+0,04.2)108= 34,56g => đáp án C Ví dụ 24: Cho 2,4 gam Mg tác dụng hết với dd HNO sau phản ứng thu 0,224 lít khí N2 (đktc) dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Gía trị m là: A 14,8 B 13,8 C 15,8 D 7,4 * Sai lầm: hầu hết học sinh nghĩ ,vì Mg phản ứng hết , nên muối tạo thành Mg(NO3)2 có khối lượng là: 0,1 148=14,8 g =>đáp án A(nhiễu) * Phân tích: học sinh không để ý đến giá trị V N2 ,nên ta phải sử dụng phương pháp bảo toàn electron : Qúa trình oxi hố: Mg Mg2+ +2e 0,1 0,1 0,2 mol Qúa trình khử : 2N5+ + 10e N2 0,1 0,01 mol Vậy chứng tỏ dd muối có NH4NO3 ,nên có N5+ + 8e N3-(NH4NO3) 0,1 0,1/8 Vậy khối lượng muối là: m= 14,8+ 80 0,1/8=15,8 Vậy đáp án C Qua sai lầm học sinh cần ý điểm sau trình trả lời câu hỏi lí thuyết ,cũng giải tập hố học Đọc kỹ đề trước làm Tóm tắt đề cách gạch chân nội dung quan trọng có đề Nếu câu hỏi lý thuyết cần phân loại nhanh, câu hỏi thuộc dạng nào: giải thích vấn đề, nhận biết chất, tách hay tinh chế chất Từ áp dụng phương pháp giải dạng để giải quết vấn đề nêu 16 Nếu tập tính tốn, trước hết học sinh phải trang bị số phương pháp giải toán hoá học : phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn e, phương pháp đường chéo, tốn chất khí, phương pháp trung bình Sau hướng dẫn học sinh trước giải tốn tìm số mol chất (nếu có thể), viết phương trình hố học, hay sơ đồ biến hoá để kết nối mối quan hệ, từ lập phương trình tốn học để tìm nghiệm Nếu tập thí nghiệm cần cho học sinh làm quen với nhiều thao tác thí nghiệm, buổi thực hành phải hướng dẫn học sinh trực tiếp làm thí nghiệm Các em phải tận mắt quan sát tượng giải thích tượng cách khoa học.Từ đó, em khái quát hình thành nên tư thực nghiệm hố học IV KẾT QUẢ THU ĐƯỢC: Như vậy, đổi dạy học hướng tới học tập chủ động, tích cực, tự tịm tịi, chống thói quen học tập thụ động Các phương pháp tích cực hướng tới việc hoạt động hố, tích cực hố hoạt động nhận thức người học phải gắn liền với giá trị thực tiễn nội dung học Đó nhu cầu xu hướng giáo dục thời hội nhập để rèn luyện cho học sinh khả tự lực, nhạy bén sống bao gồm kĩ đặc trưng chung : Khả liên hệ thực tế vấn đề học tập vào sống Khả tự học Khả tổ chức hoạt động học tập học sinh Tăng cường học tập cá nhân phối hợp với học tập hợp tác Áp dụng tập mà học sinh thường mắc sai lầm nên lồng ghép vào luyện tập ,giờ học yêu cầu lựa chọn nội dung bài, thời gian hợp lí học hút ý, tập trung học sinh tạo khơng khí thoải mái tiết học, tạo ý thức học tập u thích mơn Khi tơi chưa áp dụng kinh nghiệm tỉ lệ học sinh u thích mơn hóa học khơng nhiều, em ngại học mơn Hố Từ dẫn đến kết học tập,điểm thi đại học học sinh không cao Sau áp dụng phương pháp dạy học tích cực lồng ghép tập có vấn đề phân tích sai lầm thường gặp cho học sinh, chất lượng học tập môn nâng cao,tơi nhận thấy, q trình tự học, học sinh tự tìm tịi, phát nhiều phương pháp khác giải tập hoá học Giúp cho niềm hứng thú, say mê học tập học sinh phát 17 huy.Trong lần kiểm tra định kì ,kiểm tra chất lượng khối 12 (thi thử đại học) kết tăng lên rõ rệt Kết lần khảo sát chất lượng khối 12 mơn Hóa học trường sau : Lần kiểm tra Lần 1(tháng 12-2012) Lần 2(tháng năm 2013) Lần 3(tháng năm 2013) Dưới TB 35,6% 18,9% 10,3 % TB 38,9% 45,7% 38,4% Khá , giỏi 25,5% 35,4% 51,3% 18 C KẾT LUẬN Đề tài khai thác số nhầm lẫn mà trình hướng dẫn học sinh giải tập em mắc phải , chắn nhiều nội dung khác cần tiếp tục phát triển thêm Các tình tập giúp giáo viên đánh giá lực nhận thức học sinh từ đó, phân loại học sinh để tìm phương pháp dạy học phù hợp với đối tượng học sinh, giúp giáo viên bồi dưỡng nhân tài phụ đạo học sinh yếu cách khoa học Phân tích sai lầm giải tập hố học xem phương pháp “phản chứng” giảng dạy kiến thức trường THPT , nghiên cứu sâu rộng ,kết hợp thực nghiệm sư phạm để trở thành sở lý luận khoa học dạy học.Với cố gắng thân, tin tỉ lệ học sinh yếu giảm nữa, để góp phần nâng cao chất lượng giáo dục cho tỉnh nhà Với điều kiện thời gian ngắn,chưa có điều kiện tìm hiểu mơi trường học nơi khác ,trình độ thân có hạn chắn đề tài cịn nhiều hạn chế.Các ví dụ đưa chưa thực điển hình Với tâm huyết nghề nghiệp lịng tơi muốn đóng góp phần nhỏ cơng sức vào cơng việc chun mơn, nhằm nâng cao hiệu dạy học, mong dẫn, góp ý đồng cảm đồng nghiệp đề tài thực góp phần giúp cho việc giảng dạy học tập mơn hố học nhà trường phổ thông ngày tốt Xác nhận Ban giám hiệu Thanh Hóa, ngày 13 tháng 05 năm 2013 Tôi xin cam đoan sáng kiến kinh nghiệm viết, khơng chép nội dung người khác Người thực Hà Thị Hiền 19 TÀI LIỆU THAM KHẢO Đề thi đại học cao đẳng năm từ 2007 đến 2012 Đề thi thử đại học cao đẳng năm từ 2007 đến 2012 Cao Cự Giác Thiết kế sử dụng tập hố học thí nghiệm dạy học hố học.Nhà xuất giáo dục 2009 Cao Cự Giác Các phương pháp chọn lọc giải nhanh tập hoá học.Nhà xuất Giáo Dục,2009 Đào Hữu Vinh.500 tập hóa học Nhà xuất giáo dục 1995 20 MỤC LỤC A Phần mở đầu I Lý chọn đề tài: II Mục đích nghiên cứu: III Đối tượng phạm vi nghiên cứu: IV Phương pháp nghiên cứu: B Nội dung: I Cơ sở lý luận thực trạng vấn đề: Tìm hiểu sai lầm chế phát sinh sai lầm dạy học 1.1 Khái niệm sai lầm – sai lầm nghiên cứu khoa học 1.2 Nguyên nhân phát sinh sai lầm học sinh giải tập HH .3 Ý nghĩa tác dụng việc phát phân tích sai lầm q trình giải tập hoá học trường THPT II Nội dung thực giải pháp đề tài III Các biện pháp khắc phục sai lầm 16 IV Kết thu được: .17 C Kết luận: 19 Tài liệu tham khảo: 20 21 ... nhằm khắc phục sai lầm xảy ra,từ giúp học sinh hiểu sâu kiến thức hơn,tạo hứng thú học tập cho học sinh II NHỮNG SAI LẦM THƯỜNG GẶP TRONG Q TRÌNH GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC VÀ CÁCH KHẮC PHỤC SAI LẦM... Cơ sở lý luận thực trạng vấn đề: Tìm hiểu sai lầm chế phát sinh sai lầm dạy học 1.1 Khái niệm sai lầm – sai lầm nghiên cứu khoa học 1.2 Nguyên nhân phát sinh sai lầm học sinh giải tập. .. học tập vào sống Khả tự học Khả tổ chức hoạt động học tập học sinh Tăng cường học tập cá nhân phối hợp với học tập hợp tác Áp dụng tập mà học sinh thường mắc sai lầm nên lồng ghép vào luyện tập