Chuyên đề: P Chuyên đề: P hương phá hương phá p giải nhanh bài toán p giải nhanh bài toán Hóa Học Hóa Học Phần 3. Phương pháp Bảo toàn nguyên tố Phần 3. P Phần 3. P hương phá hương phá p bảo toàn nguyên tố p bảo toàn nguyên tố Nội dung A. Nội dung phương pháp và những chú ý quan trọng B. Các thí dụ minh họa C. Bài tập luyện tập A. Nội dung p A. Nội dung p hương phá hương phá p và p và những chú ý quan trọng những chú ý quan trọng  Nội dung phương pháp : • Định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT): “Trong các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn được bảo toàn”. • Điều này có nghĩa là : Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kì trước và sau phản ứng là luôn bằng nhau.  Chú ý : • Để áp dụng tốt phương pháp này, ta nên hạn chế viết phương trình phản ứng mà thay vào đó nên viết sơ đồ phản ứng (sơ đồ hợp thức, có chú ý hệ số), biểu diễn các biến đổi cơ bản của chất (nguyên tố) quan tâm. • Nên quy về số mol nguyên tố (nguyên tử). • Đề bài thường cho (hoặc qua dữ kiện bài toán sẽ tính được) số mol của nguyên tố quan tâm → lượng chất (chú ý hiệu suất phản ứng, nếu có). Thí dụ 1 Hòa tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe 2 O 3 vào dung dịch HCl dư được dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa. Lọc kết tủa, rửa sạch đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : A. 16,0. B. 30,4. C. 32,0. D. 48,0. ⇒ = = ⇒ = = ⇒ = = = →                                              !"#"$ B. Các thí dụ minh họa Thí dụ 2 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,27 gam bột nhôm và 2,04 gam bột Al 2 O 3 trong dung dịch NaOH dư thu được dung dịch X. Cho CO 2 dư tác dụng với dung dịch X thu được kết tủa Y, nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. Biết hiệu suất các phản ứng đều đạt 100%. Khối lượng của Z là Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng : A. 2,04 gam. B. 2,31 gam. C. 3,06 gam. D. 2,55 gam. ⇒ = × = ⇒ = = ⇒ = = = →           %%  & %% %%   %%  & %  & & %  &    '  (      (    ( '       ( ((  !"#") B. Các thí dụ minh họa (tt) Thí dụ 3 Đun nóng hỗn hợp bột gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe 3 O 4 , 0,015 mol Fe 2 O 3 và 0,02 mol FeO một thời gian. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X. Thêm NH 3 vào X cho đến dư, lọc kết tủa, đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là Hướng dẫn giải Sơ đồ : A. 9,46. B. 7,78. C. 6,40. D. 6,16. = = = ⇒ = = = = ⇒ = ⇒ = ∑             %  % %         %                    *+,-".    (           = = →   /  !"#"% B. Các thí dụ minh họa (tt) Thí dụ 4 Đốt cháy 6,72 gam bột Fe trong không khí thu được hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Để hòa tan X cần dùng vừa hết 255 ml dung dịch chứa HNO 3 2M, thu được V lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Giá trị của V là Hướng dẫn giải Sơ đồ biến đổi : A. 5,712. B. 3,360. C. 8,064. D. 6,048. = = = = + ⇒ = ⇒ = = = ⇒ = = = − −                 0         0         ' 123      ( 123            ((  ( 4 4  (  → 5, !"#" B. Các thí dụ minh họa (tt) Thí dụ 5 Lấy a mol NaOH hấp thụ hoàn toàn 2,64 gam khí CO 2 , thu được đúng 200 ml dung dịch D. Trong dung dịch D không còn NaOH và nồng độ của ion CO 3 2− là 0,2 mol/l. a có giá trị là Hướng dẫn giải Sơ đồ biến đổi : A. 0,12. B. 0,08. C. 0,06. D. 0,10. = ⇒ = ⇒ = = = = = = + = + − − −                   $$  $ $  $ 0$  $ 0$  $$  $ $   0$ $ 0$  $  $   0   $    0$   $  123          6          123  $       ⇒ = = + = →  0$   0       !"#") B. Các thí dụ minh họa (tt) Thí dụ 6 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS 2 và y mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Tỉ số của x/y là Hướng dẫn giải A. 1/3. B. 1/2. C. 2/1. D. 3/1. − ⇔ → →        )7.8.9:3;< ,  =>?@3AB3=   =   C(C  DDE. $ -F = .G:.  $=   − + = ⇒ = ⇒ = →      66 )DE..8.9.".3 $ 1H= 123=C 6 (C6 (C 6 CI6 I !"#"$ B. Các thí dụ minh họa (tt) Thí dụ 7 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4 , C 3 H 6 và C 4 H 10 thu được 4,4 gam CO 2 và 2,52 gam H 2 O, m có giá trị là Hướng dẫn giải Sơ đồ biến đổi : A. 1,48. B. 2,48. C. 1,34. D. 1,82. = = = ⇒ = × × = →   7 $7 07 $$  00  JCK,        (     L   L !"#"% B. Các thí dụ minh họa (tt) [...]... 0,15 3 Bảo toàn nguyên tố : nCO2 = nO(Fe2O3 ) = 0,15 mol 0,15 ì 100% = 75% 0,2 Đáp án B %VCO2 = C Bi tp luyn tp Bi tp 3 ( H Khi A 2007) Hp th hon ton 2,688 lớt khớ CO2 ( ktc) vo 2,5 lớt dung dch Ba(OH)2 nng a mol/l, thu c 15,76 gam kt ta Giỏ tr ca a l A 0,048 B 0,032 C 0,04 D 0,06 Hng dn gii S phn ng : Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + Ba(HCO3)2 2,688 15,76 = 0,12 mol ; nBaCO3 = = 0,08 mol 22,4 197 Theo BTNT... 30,12% Hng dn gii S phn ng : 1,26 nH2 (A) = nH2 (B) = nH2O = = 0,07 mol 18 Theo BTNT với O trong giai đoạn từ B D : nO(CO) + nO(CuO) = nO(CO2 , D) +nO(H2O) nO(CO2 , D) nO(CO) = nO(CuO) nO(H2O) nCO(A) = nCO(B) = nCO2 (D) = nCuO nH2O = 8,96 0,07 = 0,042 mol 80 C Bi tp luyn tp Bi tp 5 (tt) Hng dn gii (tt) S phn ng : Theo BTNT với O trong giai đoạn từ H2O A : nO(H2O) = nO(CO) +nO(CO2 , A) nO(CO2... 12,32 lớt khớ O2 (ktc), thu c 17,6 gam CO2 X l anehit no di õy ? A CHCCH2CHO B CH3CH2CH2CHO C CH2=CHCH2CHO D CH2=C=CHCHO Hng dn gii Nhận xét : anđehit đơn chức nanđehit = nO(anđehit) = 0,1 mol Theo BTNT với O : nO(H2O) = nO(X) + nO(O2 ) O(CO2 ) 12,32 17,6 ì2 ì 2 = 0,4 mol 22,4 44 = nCO2 = 0, 4 mol anđehit X là no, đơn chức nH2O = nO(H2O) = 0,1 + Nhận thấy : nH2O n X là CH3CH2CH2CHO Đáp án B... d, thu c dung dch Y Cho NaOH d vo Y, thu c kt ta Z Lc ly kt ta, ra sch ri em nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c m gam cht rn T Giỏ tr ca m l A 32,0 B 16,0 C 39,2 D 40,0 Hng dn gii S : Theo BTNT : nFe(T) = nFe(Fe2O3 , đầu) + nFe(Fe3O4 , đầu) nFe(T) = 0,1.2 + 0,1.3 = 0,5 mol C.Bi =tp0,25 mol m = mtp= 0,25.160 = 40 gam luyn 0,5 n = Fe2 O3 (T) Đáp án D 2 Fe2 O3 (T) C Bi tp luyn tp Bi tp 2... Cỏc thớ d minh ha (tt) Thớ d 8 t chỏy mt hn hp hirocacbon X thu c 2,24 lớt CO 2 (ktc) v 2,7 gam H2O Th tớch O2 ó tham gia phn ng chỏy (ktc) l A 2,80 lớt B 3,92 lớt C 4,48 lớt D 5,60 lớt Hng dn gii Theo BTNT với O : nO(O2 ) = nO(CO2 ) +nO(H2O) = 2,24 2,7 ì2 + = 0,35 mol 22,4 18 1 0,35 nO2 = nO = = 0,175 mol VO2 = 0,175.22,4 = 3,92 lít 2 2 Đáp án B B Cỏc thớ d minh ha (tt) Thớ d 9 Tin hnh crackinh... mol ; nBaCO3 = = 0,08 mol 22,4 197 Theo BTNT với C : nC(CO2 ) = nC(BaCO3 ) + nC(Ba(HCO3 )2 ) nCO2 = nC(Ba(HCO3 )2 ) = nC(CO2 ) nC(BaCO3 ) = nCO2 n BaCO3 = 0,12 0,08 = 0,04 mol 0,04 = 0,02 mol 2 Theo BTNT với Ba : nBa(Ba(OH)2 ) = nBa(BaCO3 ) + nBa(Ba(HCO3 )2 ) nBa(HCO3 )2 = nBa(OH)2 = nBaCO3 + nBa(HCO3 )2 = 0,08 + 0,02 = 0,10 mol a= 0,10 = 0,04 mol/l Đáp án C 2, 5 C Bi tp luyn tp Bi tp 4 ( H Khi... 0,075 D 0,06 Hng dn gii Do X chỉ có muối sunfat dung dịch không còn gốc NO3 Sơ đồ biến đổi : 2FeS2 Fe 2 (SO 4 )3 0,12 0,06 Cu2S 2CuSO4 a (1) (2) 2a Dung dịch chỉ có các ion : Fe3+ , Cu2+ và SO2 4 Theo BTNT với S : 2.0,12 + a = 3.0,06 + 2a a = 0,06 Đáp án D C Bi tp luyn tp Bi tp 5 Thi hi nc qua than núng thu c hn hp khớ A khụ (H 2, CO, CO2) Cho A qua dung dch Ca(OH)2 thỡ cũn li hn hp khớ B khụ (H2,... D 25,76 Hng dn gii Có : nCO2 = 10,08 12,6 = 0,45 mol ; nH2O = = 0,7 mol 22,4 18 Nhận xét : +) nH2O > nCO2 nrượu = nH2O n CO2 = 0,7 0,45 = 0,25 mol +) rượu đơn chức nrượu = nO(rượu) = 0,25 mol Theo BTNT với O : nO(O2 ) = nO(CO2 ) + nO(H2O) nO(rượu) = 2.0,45 + 0,7 0,25 = 1,35 mol VO2 = 1,35 ì 22,4 = 15,12 lít Đáp án C 2 B Cỏc thớ d minh ha (tt) Thớ d 11 un núng 7,6 gam hn hp A gm C2H2, C2H4 v... tớch khụng khớ ( ktc) nh nht cn dựng t chỏy hon ton lng khớ thiờn nhiờn trờn l A 70,0 lớt B 78,4 lớt C 84,0 lớt D 56,0 lớt Hng dn gii S phn ng : Khớ thiờn nhiờn (CH4, C2H6, C3H8) + O2 CO2 + H2O Theo BTNT với O : nO(O2 ) = nO(CO2 ) +nO(H2O) = 7,84 9,9 ì2+ = 1,25 mol 22,4 18 1,25 = 0,625 mol VO2 = 0,625.22,4 = 14 lít 2 14 Vkhông khí (min) = = 70 lít Đáp án A 20% nO2 = C Bi tp luyn tp Bi tp 7 t chỏy... C3H7CHO D CH3CHO Hng dn gii Gi CTPT ca X l CnH2n+1CHO (n 0) S phn ng : 8,5 2,296 = 0,085 mol ; nO2 = = 0,1025 mol 100 22,4 Nhận xét : anđehit là đơn chức nO(anđehit) = nanđehit nCO2 = nCaCO3 = Theo BTKL : mH2O = manđehit + mO2 mH2O = 1,26 gam nH2O = m CO2 = 1,72 + 0,1025.32 0,085.44 1,26 = 0,07 mol 18 C Bi tp luyn tp Bi tp 8 (tt) Mt hn hp gm anehit acrylic v mt anehit no, n chc X t chỏy hon ton . phá p giải nhanh bài toán p giải nhanh bài toán Hóa Học Hóa Học Phần 3. Phương pháp Bảo toàn nguyên tố Phần 3. P Phần 3. P hương phá hương phá p bảo toàn nguyên tố p bảo toàn nguyên tố Nội. dung phương pháp : • Định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT): “Trong các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn được bảo toàn . • Điều này có nghĩa là : Tổng số mol nguyên tử của một nguyên. biến đổi cơ bản của chất (nguyên tố) quan tâm. • Nên quy về số mol nguyên tố (nguyên tử). • Đề bài thường cho (hoặc qua dữ kiện bài toán sẽ tính được) số mol của nguyên tố quan tâm → lượng chất