Thao giang lop 8 - nuoc

25 246 0
Thao giang lop 8 - nuoc

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Nước Nước Nước Nước Quan sát – nhận xét Các em hãy quan sát 1 cốc nước và nhận xét về 1 số tính chất vật lí của nước mà em biết? II . Tính chất của nước . * Nước là chất lỏng không màu, không mùi * t o s = 100 o C . * t o đđ = 0 o C( nước lỏng nước đá) * DH 2 O = 1 g/ml ( 1Kg/lít ) . * Hòa tan nhiều chất . 1. Tính chất vật lý : (SGK) 2. Tính chất hoá học : a . Tác dụng với một số kim lọai ở t 0 thường. Thí nghiệm và quan sát hiện tượng : Em hãy quan sát 2 thí nghiệm sau : ** Cho một mẫu kim lọai natri ( Na ) vào 30 ml nước đựng trong cốc thủy tinh thứ nhất . Na + H 2O ** Cho một mẫu kim lọai đồng ( Cu ) vào 30 ml nước đựng trong cốc thủy tinh thứ hai . Cu + H 2 O Nhận xét và ghi nhận kết quả : Em hãy nhận xét thí nghiệm và ghi kết quả thu được theo nội dung sau: ** Cho đồng vào nước có hiện tượng gì xảy ra không ? ** Cho Na vào nước có hiện tượng gì ? Nhúng quì tím vào dung dịch có hiện tượng gì ? ** Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt ? Cho Cu vào H 2 O : không có phản ứng Cho Na vào H 2 O : Na nóng chảy, có khí bay ra, dung dịch thu được làm quì tím chuyển màu xanh . Phản ứng tỏa nhiệt Phương trình phản ứng hóa học : ** Natri phản ứng với nước : Na H 2 O + H_OH Na + H 2 2 22 ** Khí bay ra là khí gì ? ** Dung dịch làm cho quì tím chuyển xanh thuộc lọai hợp chất gì ? ** Khí Hiđro H 2 . ** Dung dịch bazơ ( NaOH ). Na + H_OH H 2 ONa + NaOH + H 2 + Tại sao phải dùng 1 lượng nhỏ Na mà không dùng lượng lớn? • Ngoài Na nước còn có thể tác dụng với • những kim loại nào khác nữa ? II . Tính chất của nước . 1. Tính chất vật lý : (SGK) 2. Tính chất hoá học : a . Td với một số kim loại ở t 0 thường 2Na + 2H 2 O  2NaOH + H 2  Khí hidro + bazơ ( tan ) b.Tác dụng với một số oxit bazơ Thí nghiệm và quan sát hiện tượng : ** Cho vào cốc thủy tinh một cục nhỏ vôi sống ( canxi oxit ) CaO . Rót một ít nước vào vôi sống . Quan sát hiện tượng . ** Nhúng một mẫu giấy quì tím vào dung dịch nước vôi . Hiện tượng xảy ra ? ** Lấy tay sờ vào bên ngòai cốc thủy tinh . Em có nhận xét gì về nhiệt độ cốc? CaO + H 2 O Nước có thể tác dụng với một số kim loại khác ở nhiệt độ thường như K, Ca Nhận xét và ghi nhận kết quả : Em hãy nhận xét thí nghiệm và ghi nhận kết quả vào phiếu học tập theo nội dung sau : ** Khi cho nước vào CaO có hiện tượng gì xảy ra ? ** Màu giấy quì tím thay đổi như thế nào khi nhúng vào dung dịch nước vôi ? ** Chất thu được sau phản ứng là gì ? Công thức hóa học ? ** Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt ? Khi cho nước vào CaO thì CaO từ thể rắn chuyển thành chất nhão . Quì tím chuyển màu xanh . Chất thu được là Canxi hiđroxit Công thức hóa học Ca(OH) 2 ( vôi tôi ) Phản ứng tỏa nhiều nhiệt Phương trình phản ứng hóa học : ** CaO phản ứng với nước : ** Tính chất thứ 2 của nước là gì ? ** Dung dịch bazơ có tác dụng như thế nào đối với quì tím ? ** Nước tác dụng với oxit bazơ . ** Dung dịch bazơ làm quì tím hóa xanh . H 2 OCaO + Ca(OH) 2 [...]... (tiÕp theo) I- Thµnh phÇn hãa häc cđa n­íc II- TÝnh chÊt cđa n­íc 1- TÝnh chÊt vËt lÝ - Lµ chÊt láng kh«ng mµu, kh«ng mïi… - Hßa tan ®­ỵc nhiỊu chÊt 2- TÝnh chÊt hãa häc a) T¸c dơng víi kim lo¹i - PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 b) T¸c dơng víi mét sè oxit baz¬ - PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 - Dung dÞch baz¬ lµm ®ỉi mµu q tÝm thµnh xanh c) T¸c dơng víi mét sè oxit axit - PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 - Dung dÞch... kh«ng mïi… - Hßa tan ®­ỵc nhiỊu chÊt 2- TÝnh chÊt hãa häc a) T¸c dơng víi kim lo¹i - PTHH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 b) T¸c dơng víi mét sè oxit baz¬ - PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 - Dung dÞch baz¬ lµm ®ỉi mµu q tÝm thµnh xanh c) T¸c dơng víi mét sè oxit axit - Dung dÞch axitO5 + ®ỉi mµu q tÝm2H3PO4 thµnh ®á - PTHH: P2 lµm 3H2O III- Vai trß cđa n­íc trong ®êi sèng vµ s¶n xt Chèng « nhiƠm ngn n­íc - N­íc cÇn... q tÝm thµnh ®á III- Vai trß cđa n­íc trong ®êi sèng vµ s¶n xt Chèng « nhiƠm ngn n­íc - N­íc cÇn thiÕt cho c¬ thĨ sèng, ®êi sèng con ng­êi, s¶n xt c«ng n«ng nghiƯp, x©y dùng, giao th«ng… Quan s¸t c¸c h×nh ¶nh sau vµ cho biÕt biƯn ph¸p chèng « nhiƠm ngn n­íc ? H O H TiÕt 55: n­íc (tiÕp theo) ) N¦íC ( TiÕp theo I- Thµnh phÇn hãa häc cđa n­íc II- TÝnh chÊt cđa n­íc 1- TÝnh chÊt vËt lÝ - Lµ chÊt láng kh«ng... axit thuộc loại axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ N¦íC ( TiÕp theo) III VAI TRỊ CỦA NƯỚC TRONG ĐỜI SỐNG VÀ SẢN XUẤT CHỐNG Ơ NHIỀM NGUỒN NƯỚC - Hãy dẫn ra một số dẫn chứng về vai trò quan trọng của nước trong đời sống và sản xuất - Theo em ngun nhân của sự ơ nhiềm nguồn nước là do đâu? Cách khắc phục VAI TRỊ CỦA NƯỚC : Nước đem lại nguồn vui, cuộc sống và môi trường trong lành cho chúng... dÉn: T×m: m Na2O n Na2O n NaOH n NaOH = m NaOH : M NaOH m NaOH VỊ nhµ ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ cho c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa n­íc Lµm bµi tËp 4, 5, 6 36.1; 36.3 (SBT) Nghiªn cøu tr­íc bµi: “ Axit – Baz¬ - Mi” ... thµnh ®á - PTHH: P2 lµm 3H2O III- Vai trß cđa n­íc trong ®êi sèng vµ s¶n xt Chèng « nhiƠm ngn n­íc - N­íc cÇn thiÕt cho c¬ thĨ sèng, ®êi sèng con ng­ êi, s¶n xt c«ng n«ng nghiƯp, x©y dùng, giao th«ng… - Kh«ng vøt r¸c th¶i xng ao, hå, kªnh, r¹ch; ph¶i xư lÝ n­íc th¶i… Hồn thành phương trình phản ứng khi cho nước lần lượt tác dụng với K, Na2O, SO3 1> 2 K + 2H2O → 2 KOH + H2↑ 2> Na2O + H2O → 2 NaOH 3> . 55: I- Thành phần hóa học của nớc. II- Tính chất của nớc. 1- Tính chất vật lí. H H - Là chất lỏng không màu, không mùi - Hòa tan đợc nhiều chất. 2- Tính chất hóa học. a) Tác dụng với kim loại -. dụng với một số oxit bazơ - PTHH: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 - Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh. c) Tác dụng với một số oxit axit - PTHH: P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 - Dung dịch axit làm đổi. XUẤT. CHỐNG Ô NHIỀM NGUỒN NƯỚC - Hãy dẫn ra một số dẫn chứng về vai trò quan trọng của nước trong đời sống và sản xuất. N¦íC N¦íC ( ( TiÕp theo TiÕp theo ) ) - Theo em nguyên nhân của sự

Ngày đăng: 17/07/2014, 21:00

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • Slide 1

  • Quan sát – nhận xét

  • Slide 3

  • Slide 4

  • Slide 5

  • Slide 6

  • Slide 7

  • Slide 8

  • Slide 9

  • Slide 10

  • Slide 11

  • Slide 12

  • Slide 13

  • Slide 14

  • Slide 15

  • Slide 16

  • Slide 17

  • Slide 18

  • Slide 19

  • Slide 20

  • Slide 21

  • Slide 22

  • Slide 23

  • Slide 24

  • Slide 25

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan