Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm MỘT SỐ KINH NGHIỆM VỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM I . ĐẶT VẤN ĐỀ 1. Lý do chọn đề tài Cùng với sự phát triển của đất nước, nền giáo dục Việt Nam đang từng bước đổi mới, chất lương đào tạo được nâng lên. Có được thành tựu đó là do ngành giáo dục có sự đổi mới về công tác quản lí, nội dung chương trình, đặc biệt là sự không ngừng đổi mới về phương pháp dạy học, phương pháp kiểm tra đánh giá. Trong những năm gần đây nhằm thực hiện mục tiêu “Nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực, bồi dưỡng nhân tài” vấn đề đổi mới phương pháp dạy học được trao đổi, thảo luân, vận dụng sôi nổi, đó cũng là một trong các tiêu chí để đánh giá xếp loại giáo viên. Học đi đôi với hành là phương châm tối ưu để học sinh nắm vững nội dung kiến thức, rèn luyện kĩ năng. Một trong các hành động học đi đôi với hành là giải bài tập, đó cũng là mức độ cao của hoạt đông nhận thức. Qua giải bài tập ngoài việc rèn luyện kĩ năng vận dụng, đào sâu và mở rộng kiến thức tạo hứng thú học tập cho học sinh, giáo viên còn phát hiện để bồi dưỡng học sinh giỏi, đồng thời giúp đỡ học sinh yếu kém. Để học sinh biết, có kĩ năng giải bài tập giáo viên cần giúp các em nhận dạng và nắm được phương pháp giải. Bài tập chượng VI: kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm ( kim loại nhóm A) có nhiều dạng trong đó bài tập liên quan thuật ngữ hóa học là bài tập khó. Vậy cần hướng dẫn phương pháp để học sinh biết giải, giải nhanh dạng bài tập này. 2. Mục đích của sáng kiến kinh ngiệm. - Rút kinh nghiệm cho bản thân, trao đổi với đồng nghiệp về phương pháp giải bài tập. - Học sinh có kĩ năng vận dụng kiến thức lí thuyết áp dụng vào giải các bài tập cụ thể, thông qua bài tập củng cố khắc sâu hiện tượng, bản chất của phản ứng hóa học. - Rèn kĩ năng tư duy logic, tính toán, giúp học sinh tự tin khi làm bài kiểm Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 1 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm tra, tham dự các kì thi. - Giáo dục tính cần cù, chăm chỉ, năng động sáng tạo cho học sinh. 3. Đối tượng nghiên cứu Phân dạng bài tập, nhận dạng, nắm chắc phương pháp giải một số dạng bài tập phần kim loại kiệm, kiềm thổ, nhôm( kim loại nhóm A), thấy được tầm quan trọng của việc hiểu thuật ngữ hóa học, hiện tượng thí nghiệm trong việc giải bài tập. 4. Đối tượng khảo sát, thực nghiệm. Học sinh lớp 12A1 trường THPT số 1 Bắc Hà (năm học 2010 - 2011) Học sinh lớp 12A1 trường THPT số 1 Bắc Hà (năm học 2011 - 2012) 5. Phương pháp nghiên cứu. Phương pháp phân tích, tổng hợp. Phương pháp so sánh. Phương pháp kiểm tra, đánh giá. 6. Phạm vi và kế hoạch nghiên cứu. - Phạm vi: Sử dụng dạy phần kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm (chương trình hóa học lớp 12) thực hiện trong giờ ôn phụ đạo, chuyên đề ôn đại học cao đẳng. - Kế hoạch nghiên cứu: + Thời gian nghiên cứu từ tháng 10 năm 2011 đến hết tháng 3 năm 2012. + Thời gian bắt đầu: Tháng 10 năm 2011 + Thời gian kết thúc: Hết tháng 3 năm 2012 II. NỘI DUNG 1. Cơ sở lí luận: Học sinh rất lúng túng trong việc giải các bài tập ở chương VI, đặc biệt khi ôn thi đại học cao đẳng ở phần này học sinh giải chậm, giải sai vì mắc các thuật ngữ hóa học. Vì vậy việc phân dạng và hướng dẫn phương pháp giải là rất cần thiết. 2. Thực trạng: Bài tập ở chương VI lớp 12 là bài tập liên quan nhiều đến thuật ngữ hóa học, hiện tương phản ứng. Các bài tập này rất hay gặp trong các đề thi đại học cao Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 2 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm đẳng. Học sinh không hiếu, hiểu không đúng bản chất hóa học vì vậy việc giải các bài tập này sẽ mất nhiều thời gian, kết quả tính toán không đúng. 3. Mô tả, phân tích giải pháp: Để trang bị cho học sinh có kiến thức kĩ năng làm bài trong các kì thi đặc biệt là kì thi đại học cao đẳng. Tôi đã nghiên cứu chương trình sách giáo khoa, tài liệu tham khảo, phân thành các dạng bài tập hướng dẫn phương pháp giải cho từng dạng. Bài tập phần kim loại nhóm A có nhiều dạng, trong đó có 3 dạng học sinh rất mắc: (1) Cho dung dịch kiềm phản ứng với oxit axit (CO 2 hoặc SO 2 ) (2 ).Cho dung dịch muối cac bonat của kim loại kiềm phản ứng với axit ( HCl) (3). Cho dung dịch muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm (NaOH). Điểm chung nhất của cả 3 loại bài tập trên là phải xác định được lượng chất dư, chất hết khi thực hiện phản ứng để xác định đúng sản phẩm. Dạng 1: Cho dung dịch kiềm phản ứng với oxit axit (CO 2 hoặc SO 2 ) 1. Điểm cần nhớ khi giải bài tập này: - Khi cho CO 2 phản ứn với dung dịch kiềm có các phản ứng (1) 2 3 CO OH HCO − − + → (2) 2 2 3 2 2CO OH CO H O − − + → + Để xác định sản phẩn cần dựa vào vào tỉ lệ sau: 2 OH CO n a n − = + Nếu a = 1 sẩn phẩm chỉ có 3 HCO − + Nếu a = 2 sẩn phẩm chỉ có 2 3 CO − + Nếu a < 1 sẩn phẩm có 3 HCO − và 2 CO dư + Nếu a > 2 sẩn phẩm có 2 3 CO − và OH − dư + Nếu 1 <a < 2 sẩn phẩm có 2 3 CO − và 3 HCO − - Biết lương kết tủa CaCO 3 , lượng Ca 2+ tính thể tích CO 2 + Nếu cho CO 2 phản ứng với lượng Ca( OH) 2 dư thì chỉ tạo muối 2 3 CO − khi Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 3 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm đó 2 3 CO CaCO n n= + Nếu 3 2 ( )CaCO Ca OH n n〈 thì có 2 trường hợp (1) Ca(OH) 2 dư nên 2 3 CO CaCO n n= và khi đó tính được V khí nhỏ nhất (2) Ca(OH) 2 tạo hết kết tủa sau đó kết tủa tan một phần nên 2 3 4. CO CaCO OH n n n − = − và khi đó tính được V khí lớn nhất. - Biết lượng CO 2 , lượng hỗn hợp NaOH và Ca (OH) 2 tính lượng kết tủa. Cần xác định được số mol Ca 2+ , số mol CO 3 2- + Nếu số mol Ca 2+ < số mol CO 3 2- thì 2 ( )Ca OH n n ↓ = + Nếu số mol Ca 2+ > số mol CO 3 2- thì 2 3 CO n n − ↓ = 2. Phương pháp giải: Cần chú ý các thuật ngữ: Phản ứng hoàn toàn, lượng kiềm dư, thể tích CO 2 lớn nhất, lượng CO 2 nhỏ nhất, đun kĩ dung dịch thu thêm một lượng kết tủa nữa để xác định đúng trường hợp phản ứng. 3. Một số bài tập ví dụ: Bài 1( Bài 637 trong SBT lớp 12 ban cơ bản ) Sục V lit khí CO 2 (đktc) vào bình đựng 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,01 M thu được 1 gam kết tủa. Xác định giá trị của V. Phân tích đề Khi CO 2 phản ứng với dung dịch kiềm có thể tạo thành muối 3 HCO − hoặc 2 3 CO − hoặc hỗn hợp 3 HCO − và 2 3 CO − . Vì 3 2 ( )CaCO Ca OH n n< nên xảy ra 2 trường hợp (1) lượng CO 2 không đủ để phản ứng với lượng Ca(OH) 2 vậy muối tạo thành là CaCO 3 (2) lượng CO 2 phản ứng với lượng Ca(OH) 2 sinh ra kết tủa sau đó một phần kết tủa CaCO 3 bị tan ra do phản ứng với CO 2 dư, vậy sản phẩm có cả muối CaCO 3 và Ca(HCO) 3 Dạng bài tập biết lượng Ca(OH) 2 và lượng kết tủa CaCO 3 mà 3 2 ( )CaCO Ca OH n n< có 2 kết quả. Giải Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 4 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm n 2 ( ) 0,02Ca OH = (mol) n 3 0,01CaCO = ( mol) Trường hợp 1: lượng CO 2 không đủ để phản ứng với lượng Ca(OH) 2 thì lượng CO 2 tính theo lượng kết tuả của phản ứng: Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O Theo phương trình 1 ¬  1 ( mol ) Theo đề bài 0,01 ¬  0,01 ( mol) Thể tích CO 2 cần dùng là 0,01 . 22,4 = 0,224 (l) Trường hợp 2: Lượng CO 2 phản ứng với lượng Ca(OH) 2 sinh ra kết tủa sau đó một phần kết tủa CaCO 3 bị tan ra do phản ứng với CO 2 dư. Lượng CO 2 cần sử dụng bằng tổng lượng CO 2 ở 2 phương trình phản ứng sau: Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O (1) Theo phương trình 1 → 1 → 1 ( mol ) Theo đề bài 0,02 → 0,02 → 0,02 ( mol ) Vì sau phản ứng n 3 0,01CaCO = ( mol) nên số mol CaCO 3 bị tan đi ở phản ứng (2) là 0,01 (mol) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3 ) 2 (2) Theo phương trình 1 → 1 ( mol ) Theo đề bài 0,01 → 0,01 ( mol ) Tổng số mol CO 2 = 0,02 + 0,01 = 0,03 ( mol) Thể tích CO 2 cần dụng là 0,03 . 22,4 = 0,672 (l) Trường hợp sản phẩm tạo thành có 2 loại muối còn được giải bắng cách lập hệ phương trình như sau: Đặt số mol CaCO 3 , Ca (HCO 3 ) 2 lần lượt là x, y CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O x x x (mol ) 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → Ca(HCO 3 ) 2 2y y y (mol )    =+ = 02,0 01,0 yx x 01,0 =⇒ y Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 5 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm n 2 CO = x + 2y )(672,003,0 22 lvn COCO =→= Bài 2 : (Đề thi đại học khối A năm 2008) Cho V lít khí CO 2 (ở đktc) phản ứng hết với 100ml dung dịch Ca(OH) 2 1M . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là: A. 1,792 B. 2,240 C. 3,360 D. 2,688 Phân tích đề Vì 3 2 ( )CaCO Ca OH n n< nên xảy ra 2 trường hợp Đề bài yêu cầu tính thể tích CO 2 lớn nhất để thu được lượng kết tủa trên nên xảy ra trường hợp (2) lượng CO 2 phản ứng với lượng Ca(OH) 2 sinh ra kết tủa sau đó một phần kết tủa CaCO 3 bị tan do phản ứng với CO 2 dư. Giải n 2 ( ) 0,1Ca OH = (mol) n 3 0,08 CaCO n = ( mol) Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O (1) Theo phương trình 1 → 1 → 1 ( mol ) Theo đề bài 0,1 → 0,1 → 0,1 ( mol ) Vì sau phản ứng n 3 0,08 CaCO n = ( mol) nên số mol CaCO 3 bị tan đi ở phản ứng (2) là 0,02 (mol) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3 ) 2 (2) Theo phương trình 1 → 1 ( mol ) Theo đề bài 0,02 → 0,02 ( mol ) Tổng số mol CO 2 = 0,02 + 0,1 = 0,12 ( mol) Thể tích CO 2 cần dùng là 2,688 (l) Bài 3: Cho V lít khí CO 2 (ở đktc) phản ứng hết với 250ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,88 gam kết tủa. Tính giá trị nhỏ nhất của V. Phân tích đề : Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 6 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Theo dữ kiện của đề bài tình được 2 ( ) 0,05 Ba OH n = ( mol) 3 0,04 BaCO n = ( mol) Đề bài yêu cầu tính lượng CO 2 nhỏ nhất tức là xảy ra trường hợp (1) CO 2 phản ứng với lượng Ba(OH) 2 dư Giải Ba (OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 + H 2 O Theo phương trình 1 1 ( mol ) Theo đề bài 0,04 0,04 ( mol ) n 2 CO n ↓ = = 0,04 Thể tích CO 2 cần dùng là : 0,04. 22,4 = 0,896 (l) Bài 4 . Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO 2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ a mol/l thu đươc 15,76 gam kết tủa. Xác định giá trị của a. Phân tích đề Bài tập này dữ kiện cho chưa tính được a nên phải dựa vào bản chất của phản ứng (1) và (2), số mol các chất đề bài cho để xác định trường hợp xảy ra phản ứng. moln CO 12,0 2 = > 08,0 3 = BaCO n → 2 CO hay CO 2 phản ứng hoàn toàn (hết) với Ba(OH) 2 tạo kết tủa sau đó kết tủa tan chỉ còn lại 15,76 gam Vậy chỉ xảy ra trường hợp 1< a < 2 Ba(OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 + H 2 O x x x (mol) Ba(OH) 2 +2 CO 2 → Ba(HCO 3 ) 2 + H 2 O y 2y y (mol) Suy ra x =0,08 y = 0,02 MOHBa 04,0])([ 2 =→ Bài 5. (đề thi đại học khối A năm 2008) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO 2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1 M và Ba(OH) 2 0,2 M , sinh ra m gam kết tủa .Giá trị của m là: A. 17,73 B. 11,82 C. 19,70 D. 9,87 Phân tích đề Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 7 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Để tính khối lượng BaCO 3 cần phải tính và so sánh số mol CO 2 3 − với số mol Ba 2+ , Số mol BaCO 3 = số mol ion nào ít hơn Bài giải nCO 2 = 0,2 n Ba(OH) 2 = 0,1 n NaOH = 0,05 25,0 = ∑ − OH n Vậy a= = 2,0 25,0 1,25 ( 1< a < 2 ) nên tạo ra 2 muối CO 2 + OH - → HCO 3 - x x x ( mol ) CO 2 + 2OH - → CO 3 2- + H 2 O y 2y y ( mol ) ⇒ x = 0,15 y = 0.05 n 2 3 CO − = 0,05 n 2 Ba + = 0,1 Vậy nBaCO 3 = n 2 3 CO − = 0,05 → mBaCO 3 =0,05. 197 =8,95 (g) Chọn đáp án D Bài 6 ( Đề thi đại học khối A năm 2008) Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO 2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch Ca(OH) 2 nồng độ a mol/lít. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và 15 gam kết tủa trắng . Đun kỹ dung dịch X thu được 10 gam kết tủa nữa. Giá trị của V và a là A. 5,6 và 0,5 B.7,84 và 0,7 C. 5,6 và 0,7 D. 7,84 và 0,5 Phân tích đề Dung dịch X khi đun có kết tủa chứng tỏ trong dung dịch có Ca(HCO 3 ) 2 Số mol CO 2 = tổng số mol CO 2 tạo CaCO 3 và tạo Ca(HCO 3 ) 2 Số mol Ca(OH) 2 = tổng số mol Ca 2+ tạo CaCO 3 và tạo Ca(HCO 3 ) 2 Bài giải Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O (1) n 2 CO ở (1) = 0,15 ( mol) nCa( OH) 2 = 0,15 ( mol) Ca( HCO 3 ) 2 0 t → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O(2) Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 8 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có n 2 CO ở (2) = 2. 0,1( mol) nCa(OH) 2 = 0,1 ( mol) Tổng số mol CO 2 là 0,35 (mol) Tổng số mol CaCO 3 là 0,25 (mol) Vậy thể tích CO 2 = 0,35 . 22,4 = 7,84 (l) Nồng độ Ca(OH) 2 = 0,25 : 0,5 = 0,5 (M) Dạng II. Cho dung dịch muối cac bonat của kim loại kiềm phản ứng với axit (HCl). 1. Điểm cần lưu ý khi giải bài tập dạng này: Thuật ngữ cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch muối cacbonat hoặc hỗn hợp muối cacbonat và hi đrocacbonat dạng toán này bắt buộc phải viết 2 phương trình ion rút gọn, thứ tự phản ứng (1) 2 3 CO − + H + → HCO 3 − (2) HCO 3 − + H + → CO 2 + H 2 O Hiện tượng phản ứng: lúc đầu không có khí, sau đó có khí không màu thoát ra. 2. Phương pháp giải: Bài toán thuộc dạng lượng dư lượng hết. Viết phương trình dạng ion rút gọn, xác định chính xác chất phản ứng hết , chất còn dư, tính theo lượng chất phản ứng hết. 3. Một số ví dụ: Bài 1: Nhỏ từ từ dung dịch chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch X gồm 0,2 mol Na 2 CO 3 và 0,1 mol KHCO 3 . Tính thể tích CO 2 sinh ra khi phản ứng kết thúc Phương pháp giải: Tìm số mol H + , số mol 2 3 CO − , số mol 3 HCO − nH + = 0,4 ( mol) n 2 3 CO − = 0,2 (mol) n 3 HCO − = 0,1(mol) Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 9 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Viết 2 phương trình ion rút gọn và tính theo từng phương trình (1) 2 3 CO − + H + → HCO 3 − 0,2 → 0,2 → 0,2 ( mol) Sau phản ứng (1) số mol HCO 3 − tạo thành là 0,2 mol , số mol H + còn dư là 0,2 mol (2) HCO 3 − + H + → CO 2 ↑ + H 2 O 0,2 → 0,2 → 0,2 ( mol) Thể tích CO 2 là 0,2. 22, 4 = 4,48 (l) Bài 2: Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch X chứa 0,06 mol Na 2 CO 3 . Tính thể tích CO 2 sinh ra khi phản ứng kết thúc. Phương pháp giải : Tìm số mol H + , số mol 2 3 CO − nH + = 0,05 ( mol) n 2 3 CO − = 0,06 (mol) Viết phương trình ion rút gọn và tính theo phương trình 2 3 CO − + H + → HCO 3 − 0,05 ¬  0,05 → 0,05 ( mol) Sau phản ứng n 2 3 CO − dư = 0,06 - 0,05 = 0,01 (mol) , H + đã phản ứng hết nên không có khí . Vậy V 2 CO = 0 (l) Bài 3: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 1 M và và K 2 CO 3 0,5M với 250ml dung dịch HCl 2M .Thể tích CO 2 (đktc) thoát ra là A. 2,52 lít B. 5,04 lít C. 3,36 lít D. 5,6 lít Phương pháp giải Tìm số mol H + , số mol 2 3 CO − nH + = 0,5 (mol) n 2 3 CO − = 0,15.1 + 0,5. 0,15 =0,225 (mol) Viết phương trình ion rút gọn và tính theo phương trình (1) H + + 2 3 CO − → HCO 3 − Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 10 [...]... tả, phân tích giải pháp 3 4 Kết quả thực hiện 15 III Kết luận và kiến nghị 15 1 Kết luận 15 2 Đề xuất và kiến nghị 16 IV.Tài liệu tham khảo 17 V Mục lục 18 Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 18 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 19 ... lít dung dịch NaOH 0,5M , thu được 15 ,6 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V là A 1, 2 B 1, 8 C 2,4 D 2,0 Phân tích đề Vì đề bài yêu cầu tính lượng kiềm lớn nhất nên chỉ xảy ra trường hợp (2) Giải Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 13 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm nAl3+ = 0,3 (mol) n Al(OH)3 = 0,2 Al3+ + 3 OH ( 1) 0.03  Al(OH)3 ↓ → − 0,09 0,03... Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 16 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm lại để học sinh nhớ kĩ không quên * Kiến nghị : Sở GD&ĐT phổ biến rộng rãi các sáng kiến kinh nghiệm đạt giải để giáo viên trong tỉnh tham khảo và học tập Trên đây là một số ý kiến cá nhân về phương pháp giảng dạy dạng bài tập kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm. .. THPT số 1 Bắc Hà 17 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm I Đặt vấn đề 1 1 Lí do chọn đề tài 1 2 Mục đích nghiên cứu 1 3 Đối tượng nghiên cứu 2 4 Đối tượng khảo sát, thực nghiệm 2 5 Phương pháp nghiên cứu 2 6 Phạm vi và kế hoạch nghiên cứu 2 II Nội dung 2 1 Cơ sở lí luận 2 2 Thực trạng 2 3 Mô tả, phân tích giải pháp 3 4 Kết quả thực hiện 15 III... kim loại kiềm , kiềm thổ, nhôm Dưới sự hướng dẫn của giáo viên, học sinh đã nhận dạng và nắm được phương pháp giải một số dạng bài tập khó liên quan đến thuật ngữ, Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 15 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm hiện tượng hóa học ở phần này * Ý nghĩa: Giải các dạng bài tập trên không những rèn kĩ... lớp 12 A1 Dạng bài Điểm từ 4đến 6 Điểm từ 7đến 8 Điểm từ 9đến 10 SL 19 13 5 Dạng 1 % 51, 4 35 ,1 13,5 SL 17 12 8 Dạng 2 % 45,9 32,4 21, 7 SL 16 14 7 Dạng 3 % 43,2 37,8 19 ,0 Từ năm hoc 2 010 - 2 011 tôi đã áp dụng kinh nghiệm trên vào giảng dạy ngay từ khi học các phần hợp chất của cacbon(CO2) cho lớp 11 A1 năm nay là lớp 12 A1 Do được định hướng, hướng dẫn từ lớp dưới đến lớp 12 ... 11 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm ứng với một phần Al(OH)3 - Chú ý các thuật ngữ : nhỏ từ từ, tính lượng kiềm lớn nhất, nhỏ nhất, lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ nhất để xác định đúng trường hợp phản ứng 2 Phương pháp giải: - Nếu bài toán thuộc trường hợp 1 chỉ xảy ra phản ứng Al3+ + 3 OH  Al(OH)3 ↓ → − Vậy nOH − = 3n ↓ - Nếu bài toán thuộc trường. .. Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 14 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm x 3x (2) Al(OH)3 x (mol) + OH − ( x- 0,09 ) −  AlO 2 → ( x-0,09) + 2H2O (mol) ⇒ x = 0 ,12 (mol) 3x + (x- 0,09) = 0,39 a = 1, 2 ( M) 4 Kết quả thực hiện Năm học 2 010 -2 011 tôi đã phân dạng nhưng chỉ giảng giải, không phân tích kĩ thuật ngữ hóa học và phương pháp giải cụ... thấy bài toán thuộc cả 2 trường hợp 2, bài toán tính theo phương trình (1) , thuộc dạng lượng dư lượng hết Giải nAl3+ = 0.04 ( mol) n ↓ = 0,03 ( mol) Cách 1 :Viết phương trình và tính - Trường hợp (1) lượng kiềm nhỏ nhất cần dùng Al3+ + 3 OH 0,09 0, 09 −  Al(OH)3 ↓ → 0,03 (mol) 0, 09 n Ba(OH ) 2 = 2 ⇒ [ Ba(OH )2 ] = 0 ,1 = 0, 45( M ) Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 12 Một số kinh nghiệm về phương. .. nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm - Trường hợp (2) lượng kiềm lớn nhất cần dùng Al3+ + 3 OH ( 1) 0.04  Al(OH)3 ↓ → − 0 ,12 0,04 (mol) vì sau phản ứng có 0,03 mol Al(OH) 3 nên số mol Al(OH)3 bị tan trong phản ứng (2) là 0, 01 (2) Al(OH)3 + OH − 0, 01 ∑n OH − −  AlO 2 → 0, 01 + 2H2O (mol) = 0 ,13 ( mol) 0 ,13 0, 065 n Ba(OH ) 2 = 2 ⇒ [ Ba(OH ) 2 ] = 0 ,1 = 0, 65( M ) . Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm MỘT SỐ KINH NGHIỆM VỀ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY BÀI TẬP PHẦN KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM I đến năm 2 011 V. MỤC LỤC Tiêu để Trang Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 17 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm I. Đặt vấn đề 1 1. Lí do. của m là: A. 17 ,73 B. 11 ,82 C. 19 ,70 D. 9,87 Phân tích đề Triệu Thị Thắm Trường THPT số 1 Bắc Hà 7 Một số kinh nghiệm về phương pháp giảng dạy bài tập phần loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Để tính