ÔN TẬP CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO Dạng 1: Bài tập nhận biết và tách chất VD1: Có 5 lọ mất nhãn đựng các khí sau: CO 2 , SO 2 , Cl 2 , O 2 và N 2 . Hãy nhận biết lọ đựng khí N 2 ? VD2: Bằng phương pháp hóa học hãy tách N 2 ra khỏi hỗn hợp các khí sau: CO 2 , SO 2 , Cl 2 , H 2 S và N 2 . VD3: Có 5 lọ đựng khí riêng biệt các khí sau: N 2 , NH 3 , Cl 2 , CO 2 và O 2 . Bằng phương pháp hóa học hãy xác định lọ đựng khí NH 3 ? Dạng 2: Bài tập về chất khí 1. Bài tập về hiệu suất phản ứng VD1: Cho 4 lít khí N 2 và 14 lít khí H 2 vào bình phản ứng. Hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích 16,4 lít. Tính thể tích khí NH 3 tạo thành và hiệu suất phản ứng? Biết thể tích các khí được đo trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. Đ/s: V (NH 3 ) = 1,6 l ; H = 20% VD2: Cần lấy bao nhiêu lít khí N 2 và H 2 (đo ở đktc) để điều chế được 51g NH 3 biết hiệu suất của phản ứng là 50%. Đ/s: V (N 2 ) = 67,2 l ; V(H 2 ) = 201,6 l VD3: Cần lấy bao nhiêu lít khí N 2 và H 2 để điều chế được 33,6 lít khí NH 3 ? Biết thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, hiệu suất của phản ứng là 25%. Đ/s: V(N 2 ) = 67,2 l ; V(H 2 ) = 201,6 l VD4: Đun nóng hỗn hợp gồm 200g NH 4 Cl và 200g CaO. Từ lượng khí NH 3 tạo ra, điều chế được 224 ml dd NH 3 30% (khối lượng riêng D = 0,892g/ml). Tính hiệu suất của phản ứng trên? Đ/s: 94,3% 2. Bài tập về áp suất chất khí và thể tích khí VD1: Trong một bình kín dung tích 5 lít có chứa 7g N 2 . Tính áp suất của khí trong bình, coi nhiệt độ của nó là 0 o C. Đ/s: P = 1,12 (atm) VD2: Trộn 3 lít NO với 10 lít không khí. Tính thể tích NO 2 tạo thành và thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng? Biết O 2 chiếm 1/5 thể tích không khí, phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện. Đ/s: V(NO 2 ) = 3 l ; V hh = 11,5 l VD3: Trộn 50ml hỗn hợp NO và N 2 với 25ml không khí, thu được hỗn hợp khí có thể tích bằng 70ml. Thêm vào hỗn hợp này 145ml không khis thì thể tích bằng 200ml. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp ban đầu? Biết O 2 chiếm 1/5 thể tích không khí, phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện. Đ/s: %NO = 80% ; %N 2 = 20% VD4: Cho 1,5 lít NH 3 (đktc) đi qua ống đựng 16g CuO nung nóng thu được một chất rắn X. a) Tính khối lượng CuO đã phản ứng? Đ/s: m = 8g b) Tính thể tích dd HCl 2M đủ để tác dụng với X? V HCl = 0,1 l VD5: Dẫn 1,344 lít khí NH 3 vào bình có chứa 0,672 lít khí Cl 2 (thể tích các khí được đo ở đktc). a) Tính thành phần % theo thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng? Đ/s: %N 2 = 33,3%; %HCl = 66,7% b) Tính khối lượng của muối NH 4 Cl thu đựoc sau phản ứng? Đ/s: m (NH 4 Cl) = 2,14g VD6: Hỗn hợp A gồm 3 khí NH 3 , N 2 và H 2. Dẫn A vào bình có nhiệt độ cao. Sau phản ứng phân hủy NH 3 ( coi như hoàn toàn) thu đựoc hỗn hợp khí B có thể tích tăng 25% so với khí A. Dẫn B đi qua ống đựng CuO nung nóng sau đó loại được nước thì chỉ còn lại một chất khí có thể tích giảm 75% so với B. Tính thành phần % theo thể tích của các khí trong hỗn hợp A? Đ/s: %NH 3 = 25%; %H 2 = 56,25%; %N 2 = 18,75% 3. Bài tập về tỉ khối hơi VD1: Một oxit của Nitơ có công thức tổng quát là N x O y . Tỉ khối hơi của A so với H 2 là 23. Xác định công thức phân tử của oxit trên biết oxi chiếm 69,55% về khối lượng. Đ/s: NO 2 VD2: Một oxit của Nitơ có công thức tổng quát là N x O y . Tỉ khối hơi của A so với O 2 là 2,875. Xác định công thức phân tử của oxit trên biết Nitơ chiếm 30,435% về khối lượng. Đ/s: N 2 O 4 VD3: Ở nhiệt độ và áp suất nhất định, 2 phân tử A hóa hợp với nhau tạo thành một phân tử B (A và B lần lượt là NO 2 và N 2 O 4 ). Biết rằng khi đó hỗn hợp khí (hai oxit A và B) có tỉ khối hơi so với không khí bằng 1,752. Tính tỉ lệ phần trăm số mol A đã hóa hợp thành B? Đ/s: 18,8% Dạng 3: Bài tập về dung dịch NH 3 và muối NH 4 + VD1: Hòa tan 4,48 lít khí NH 3 (đktc) vào lượng nước vừa đủ 100ml dd. Cho vào dd này 100ml ddH 2 SO 4 1M. Tính nồng độ mol/l của các ion NH 4 + , SO 4 2- và muối (NH 4 ) 2 SO 4 trong dd thu được? VD2: a) Tính nồng độ mol/l của dd NH 3 20% ( khối lượng riêng D=0,925g/ml)? Đ/s: 10,9M b) Trong 50g dd này có hòa tan bao nhiêu lít NH 3 (đo ở đktc)? Đ/s: 13,22 l VD3: Cho dd KOH đến dư vào 50ml dd (NH 4 ) 2 SO 4 1M. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc? Đ/s: 2,24 l VD4: Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của phản ứng giữa dd NH 4 Br với các dd sau: KOH, Ca(OH) 2 , AgNO 3 . VD5: Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của phản ứng giữa (NH 4 ) 3 PO 4 với các dd sau: NaOH, Ba(OH) 2 và dd CaCl 2 . VD6: Cho dd NH 3 đến dư vào 200ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 . Lọc lấy kết tủa cho vào 10ml dd NaOH 2M thì kết tủa vừa tan hết. Tính nồng độ mol/l của dd Al 2 (SO 4 ) 3 ? Đ/s: 0,5M VD7: Cho dd Ba(OH) 2 đến dư vào 50ml đA có chứa các ion NH 4 + , SO 4 2- và NO 3 - . Có 11,65g một chất kết tủa được tạo ra và đun nóng thì có 4,48 lít một chất khí thoát ra (đktc). a) Viết PTPT và PT ion thu gọn của các phản ứng? b) Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dd A? Đ/s: nồng độ của (NH 4 ) 2 SO 4 = 1M, của NH 4 NO 3 = 2M. VD8: a) Ngay ở nhiệt độ thường (NH 4 ) 2 CO 3 đã phân hủy dần thành NH 4 HCO 3 . Viết phương trình phản ứng phân hủy. b) Một hỗn hợp 2 muối này được đun nóng cho NH 3 và CO 2 thoát ra theo tỉ lệ 3 NH n : 2 CO n = 6 : 5. Tính tỉ lệ % số mol của 2 muối trong hỗn hợp? Đ/s: %(NH 4 ) 2 CO 3 = 20% và %NH 4 HCO 3 = 80%. Dạng 4: Bài tập về axit HNO 3 VD1: Hoàn thành các phản ứng sau: a) Al + HNO 3 → NO 2 + . . . g) FeO + HNO 3 → NO 2 + . . . b) Al + HNO 3 → N 2 O + . . . h) Fe 3 O 4 + HNO 3 → NO 2 + . . . c) Ag + HNO 3 đặc → . . . i) Fe x O y + HNO 3 → NO 2 + . . . d) Cu + HNO 3 (loãng) → . . . k) Fe + HNO 3 → N x O y + . . . e) Pb + HNO 3 (đặc) → . . . l) Mg + HNO 3 → NH 4 NO 3 + . . . . f) Fe + HNO 3 (loãng) → NO + . . . m) Zn + HNO 3 → N 2 + . . . n) Al + HNO 3 → NO + NO 2 + . . . VD2: Hỗn hợp A gồm 2 KL: Al và Cu. Chia A thành 2 phần bằng nhau. - Phần 1 cho vào dd HNO 3 đặc, nguội thì có 8,96 lít khí màu nâu đỏ thoát ra. - Phần 2 cho vào dd HCl dư tì thấy có 6,72 lít khí H 2 thoát ra. Xác định thành phần trăm về khối lượng của mỗi KL trong hỗn hợp A. Biết thể tích các khí được đo ở đktc. VD3: Cho 11g hỗn hợp Al và Fe vào dd HNO 3 loãng, lấy dư thì thu được 6,72 lít khí NO thoát ra (đktc). Tính % khối lượng mỗi KL trong hỗn hợp ban đầu. VD4: Nung một lượng muối Cu(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian dừng lại, để nguội và đem cân thì thấy khối lượng giảm đi 54g. a) Tính khối lượng Cu(NO 3 ) 2 đã bị phân hủy? b) Tính thê tích các khí thóat ra (đktc)? VD5: Cho 60g hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong 3 lít dd HNO 3 1M thu được 13,44 lít khí NO (đktc). a) Tính hàm lượng % của CuO trong hỗn hợp ban đầu? b) Tính nồng độ mol/l của muối và axit trong dd thu được? Biết thể tích của dd thay đổi không đáng kể. VD6: Có 34,8g hỗn hợp Al, Fe và Cu. Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dd HNO 3 đặc, nguội thì có 4,48 lit khí thoát ra. Phần 2 cho vào dd HCl dư thì có 8,96 lít khí thoát ra. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? Biết các khí được đo ở đktc. VD7: Cho 6,4g bột S vào 154ml dd HNO 3 60% ( khối lượng riêng D = 1,367 g/ml). Đun nóng nhẹ, lưu huỳnh tan hết và có khí NO 2 thoát ra. Tính nồng độ % của các axit trong dd thu được sau phản ứng? VD8: Cho 8,32g Cu tác dụng vừa đủ với 240ml dd HNO 3 thu được 4,928 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 thoát ra (đktc). a) Tính số mol mỗi khí thoát ra? b) Tính nồng độ mol/l của dd ban đầu? VD9: Cho 13,5g Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dd HNO 3 thấy thoát ra một hỗn hợp gồm 2 khí NO và N 2 O. Biết tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với Hiđro bằng 19,2. a) Tính số mol mối khí tạo thành? b) Tính nồng độ mol/l của dd axit ban đầu? VD10: Dung dịch HNO 3 loãng tác dụng với hỗn hợp Zn và ZnO tạo ra dd có chứa 8g NH 4 NO 3 và 113,4g Zn(NO 3 ) 2 . Tính thành phần khối lượng hỗn hợp? VD11: Nung nóng 66,2g Pb(NO 3 ) 2 thu được 55,4g chất rắn. a) Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy? b) Tính số mol các khí thoát ra? VD12: Người ta dùng hết 56 m 3 NH 3 (đktc) để điều chế HNO 3 . Tính khối lượng HNO 3 40% thu được biết rằng chỉ có 92% NH 3 chuyển hóa thành HNO 3 . VD13: Nung nóng 17,3g hỗn hợp NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào 89,2ml nước thì còn dư 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ. (Lượng oxi hòa tan không đáng kể). a) Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu? b) Tính nồng độ phần trăm của dd axit? Dạng 5: Bài tập về photpho, axit photphoric và muối photphat VD1: Viết các PTPƯ xảy ra khi điều chế H 3 PO 4 từ P. Nếu có 6,2 kg P thì điều chế được bao nhiêu lít dd H 3 PO 4 2M? Đ/s: 100 lít VD2: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt dd HCl, HNO 3 và H 3 PO 4 ? VD3: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dd sau: NaNO 3 , Na 3 PO 4 , NaCl, Na 2 S? VD4: a) Để thu được muối trung hòa cần lấy bao nhiêu ml dd NaOH 1M trộn với 50ml dd H 3 PO 4 1M? Đ/s: 0,15 (l) b) Trộn lẫn 100ml dd NaOH 1M với 50ml dd H 3 PO 4 1M. Tính nồng độ mol/l của dd muối thu được? Đ/s: 2 4 ( )M Na HPO C = 0,33(M) VD5: Đôt cháy hoàn toàn 15,5g P rồi hòa tan sản phẩm vào 200g nước. Tính nồng độ % của dd axit thu được? Đ/s: C% (H 3 PO 4 ) = 20,8 (%) VD6: Cần lấy bao nhiêu tấn quặng photphorit loại có chứa 65% Ca 3 (PO 4 ) 2 để điều chế được 150kg P? Biết rằng lượng P hao hụt trong quá trình sản xuất là 3%. Đ/s: 1,189 (tấn) VD7: Đốt cháy hoàn toàn 6,8g một hợp chất của P thu được 14,2g P 2 O 5 và 5,4g nước. Cho các sản phẩm vào 50g dd NaOH 32%. a) Xác định công thức hóa học của hợp chất? Đ/s: NH 3 b) Tính nồng độ % của dd muối thu được? Đ/s: C% (Na 2 HPO 4 ) = 41(%) VD8: Một loại quặng apatit có chứa 42,23% P 2 O 5 , 50,03% Cao và 7,74% CaF 2 . Viết công thức biểu diễn thành phần của quặng dưới dạng 2 loại muối? Đ/s: 3P 2 O 5 .9CaO.CaF 2 hoặc 3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 VD9: Dùng P 2 O 5 để làm mất nước của một axit A thì thu được một chất rắn màu trắng B. Biết rằng B dễ phân hủy thành 2 chất khí mà khi được hấp thụ vào nước thì lại tạo thành A. Hãy xác định A và B, viết các phương trình phản ứng và giải thích? Đ/s: A là HNO 3 và B là N 2 O 5 VD10: Cần lấy bao nhiêu g NaOH cho vào dd H 3 PO 4 để thu được 2,84g Na 2 HPO 4 và 6,56g Na 3 PO 4 ? Đ/s: NaOH m = 6,4 (g) VD11: Cho dd có chứa 11,76g H 3 Po 4 vào dd có chứa 16,8g KOH. Tính khối lượng các muối thu được sau khi làm bay hơi dd? 2 4 K HPO m = 10,44 (g); 3 4 K PO m = 12,72 (g) VD12: Cho dd có chứa 39,2g H 3 PO 4 vào dd có chứa 44g NaOH. Tính khối lượng mỗi muối thu được sau khi cô cạn dd? Đ/s: 14,2g Na 2 HPO 4 và 49,2g Na 3 PO 4 VD13: Cho 21,3g P 2 O 5 vào dd có chứa 16g NaOH, thêm nước vào cho vừa đủ 400ml. Tính nồng độ mol/l của các muối trong dd thu được? Đ/s: 2 4 ( )M NaH PO C = 0,5(M); 2 4 ( )M Na HPO C = 0,25(M) VD14: Hoàn thành các phản ứng sau: 1) Na 3 PO 4 + Ba(NO 3 ) 2 → ? 2) K 3 PO 4 + MgCl 2 → ? 3) Ca(H 2 PO 4 ) 2 + CaHPO 4 → ? 4) K 2 HPO 4 + KOH → ? 5) H 3 PO 4 + Na 2 HPO 4 → ? VD15: Trộn 200g dd K 2 HPO 4 17,4% với 100g dd H 3 PO 4 98%. Tính nồng độ % của 2 muối photphat trong dd thu được? Đ/s: C% (K 2 HPO 4 ) = 5,8(%); C% (KH 2 PO 4 ) = 9,1(%) VD16: Hòa tan 20g hỗn hợp gồm BaSO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , Na 3 PO 4 và CaCO 3 vào nước. Phần không tan có khối lượng là 18g được lọc riêng và cho vào dd HCl dư thì tan được 15g và có 2,24l khí thoát ra (đktc). Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu? Đ/s: 3 4 Na PO m = 2(g); 4 BaSO m = 3(g); 3 CaCO m = 10(g); 3 4 2 ( )Ca PO m = 5(g) Dạng 6: Bài tập về phân bón hóa học VD1: Trên thực tế, phân đạm NH 4 Cl thường chỉ có 23%N. a) Tính khối lượng phân bón đủ cung cấp 60kg N? Đ/s: 261(kg) b) Tính hàm lượng % của NH 4 Cl trong phân bón? Đ/s: 87,9(%) VD2: Một thứ bột quặng photphat có chứa 35% Ca 3 (PO 4 ) 2 . Tính khối lượng P 2 O 5 tương ứng với 10 tấn bột quặng? Đ/s: 1,603 (tấn) VD3: Phân lân Supephotphat kép thực tế sản xuất được thường chỉ có 40% P 2 O 5 . Tính hàm lượng % của Ca(H 2 PO 4 ) 2 trong phân bón đó? Đ/s: 65,9(%) VD4: Phân Kali sản xuất được từ quặng sinvinit thường chỉ có 50% K 2 O. Tính hàm lượng % của KCl trong phân bón đó? Đ/s: 79,2(%) VD5: Để điều chế phân bón Amophot đã dùng hết 6000 mol H 3 PO 4 . a) Tính thể tích NH 3 (đktc) đã phản ứng ? Biết rằng Amophot có thành phần với tỉ lệ là: 4 2 4 NH H PO n : 4 2 4 ( )NH HPO n = 1 : 1 Đ/s: 201,6 (m 3 ) b) Tính khối lượng của Amophot thu được? Đ/s: 741(kg) VD6: Tính khối lượng NH 3 và dd HNO 3 45% đủ để điều chế 100kg phân đạm NH 4 NO 3 loại có 34%N? Đ/s: 3 NH m = 20,6 (kg); 3 HNO m = 76,4 (kg); 3 ddHNO m = 170 (kg) VD7: a) Hoàn thành dãy chuyển hóa sau: Ca 3 (PO 4 ) 2 (1) → H 3 PO 4 (2) → Ca(H 2 PO 4 ) 2 b) Tính khối lượng dd H 2 SO 4 65% đã dùng để điều chế được 500kg Supephotphat kép? Biết rằng trong thực tế lượng axit cần nhiều hơn 5% so với lý thuyết. Đ/s: khối lượng dd H 2 SO 4 thực tế cần dùng là: 677 (kg) VD8: Cho 13,44 m 3 khí NH 3 (đktc) tác dụng với 49kg H 3 PO 4 . Tính thành phần khối lượng Amophot thu được? Đ/s: 4 2 4 NH H PO m = 46(kg); 4 2 4 ( )NH HPO m = 13,2 (kg) VD9: Một loại phân bón nitrophot là hỗn hợp của 3 muối: NH 4 NO 3 , NH 4 H 2 PO 4 và KCl. Biết rằng các thành phần dinh dưỡng có tỉ lệ khối lượng N m : 2 5 P O m : 2 K O m = 1 : 1 : 1 với tổng khối lượng chiếm 54,3% của phân bón. Tính khối lượng mỗi muối có trong 100kg phân bón? 4 3 NH NO m = 41,51(kg); 4 2 4 NH H PO m = 29,32 (kg); KCl m = 28,69 (kg) VD10: Người ta điều chế Supephotphst đơn từ một loại quặng có chứa 73% Ca 3 (PO 4 ) 2 , 26% CaCO 3 và 1% SiO 2 . a) Tính khối lượng dd H 2 SO 4 65% đủ để tác dụng hết với 100kg bột quặng? Đ/s: 110,2 (kg) b) Supephotphat đơn thu được gồm những chất nào? Tính tỉ lệ P 2 O 5 ? Đ/s: Supephotphat đơn thu được gồm: Ca(H 2 PO 4 ) 2 , CáO 4 .2H 2 O và SiO 2 . %P 2 O 5 = 18,4 (%) . ÔN TẬP CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO Dạng 1: Bài tập nhận biết và tách chất VD1: Có 5 lọ mất nhãn đựng các khí sau: CO 2 , SO 2 , Cl 2 , O 2 và N 2 . Hãy nhận biết lọ đựng khí N 2 ? VD2: Bằng. pháp hóa học hãy tách N 2 ra khỏi hỗn hợp các khí sau: CO 2 , SO 2 , Cl 2 , H 2 S và N 2 . VD3: Có 5 lọ đựng khí riêng biệt các khí sau: N 2 , NH 3 , Cl 2 , CO 2 và O 2 . Bằng phương pháp hóa. PO m = 12, 72 (g) VD 12: Cho dd có chứa 39,2g H 3 PO 4 vào dd có chứa 44g NaOH. Tính khối lượng mỗi muối thu được sau khi cô cạn dd? Đ/s: 14,2g Na 2 HPO 4 và 49,2g Na 3 PO 4 VD13: Cho 21 ,3g P 2 O 5