Đề thi tuyển vào lớp 10 chun Hóa SÅÍ GIẠO DỦC V ÂO TẢO ÂÃƯ THI TUØN VO LÅÏP 10 CHUN QUNG TRË NÀM HC: 2005 - 2006 Män thi: HOẠ HC ÂÃƯ CHÍNH THỨC Thåìi gian : 150 phụt (khäng kãø giao âãư) Cáu 1: (2,0 âiãøm) 1.Viãút cạc phỉång trçnh phn ỉïng xy ra trong cẳc thê nghiãûm sau: a, Cho Ba vo dung dëch CuSO 4 . b, Na 2 O vo dung dëch ZnCl 2 . c, Cu vo dung dëch Fe(NO 3 ) 3 . d, Al vo dung dëch H 2 SO 4 . 2.Tỉì qûng pirit ( FeS 2 ), O 2 , H 2 O, âiãưu kiãûn phn ỉïng cọ â. Hy viãút cạc phỉång trçnh phn ỉïng âiãưu chãú: Múi sàõt(II)sunfat, sàõt(III)sunfat. Cáu 2: (2,0 âiãøm) 1.Cho 2,4 gam kim loải M tạc dủng hãút våïi dung dëch H 2 SO 4 long thç thu âỉåüc 0,1 mol khê H 2 . a,Xạc âënh kim loải M. b,Viãút cạc phỉång trçnh phn ỉïng âiãưu chãú MCl 2 , M(NO 3 ) 2 tỉì âån cháút v håüp cháút ca M. 2.Cho 3,42 gam Al 2 (SO 4 ) 3 phn ỉïng våïi 50 ml dung dëch NaOH thu âỉåüc 0,78 gam kãút ta. Tênh näưng âäü mol/lêt ca dung dëch NaOH â dng. Cáu 3: (2,0 âiãøm) 1.Cho häùn håüp X gäưm : Na, Al 2 O 3 , Fe, Fe 3 O 4 , Cu v Ag vo mäüt lüng nỉåïc dỉ, khi phn ỉïng kãút thục, cho tiãúp lỉåüng vỉìa â dung dëch H 2 SO 4 long vo. Hy viãút cạc phỉång trçnh phn ỉïng xy ra. 2.Âäút chạy hon ton mäüt lỉåüng cháút Y ( chè chỉïa cacbon v hiâro), räưi dáùn ton bäü sn pháøm qua dung dëch Ca(OH) 2 dỉ thu âỉåüc 50 gam kãút ta v khäúi lỉåüng bçnh tàng 29,2 gam. a,Xạc âënh cäng thỉïc phán tỉí ca Y, biãút khäúi lỉåüng phán tỉí ca Y bẹ hån 100 âvC. b,Xạc âënh cäng thỉïc cáúu tảo ca Y, biãút Y tạc dủng âỉåüc våïi dung dëch Ag 2 O/NH 3 . Cáu 4: (2,0 âiãøm) 1.Cháút khê A âỉåüc âiãưu chãú tỉì CH 3 COONa, khê B âỉåüc âiãưu chãú tỉì rỉåüu etylic, khê C âỉåüc âiãưu chãú tỉì A hồûc CaC 2 , nhë håüp C ta âỉåüc khê D. A, B, C, D âãưu chè chỉïa cacbon v hiâro trong phán tỉí a,Viãút cạc phỉång trçnh phn ỉïng âiãưu chãú cạc khê trãn. Viãút cäng thỉïc cáúu tảo ca A, B, C, D. b,Viãút cạc phỉång trçnh phn ỉïng âiãưu chãú polivinylaxetat tỉì khê C våïi cháút vä cå v âiãưu kiãûn phn ỉïng cọ â. 2.Nháûn biãút cạc cháút sau chỉïa trong cạc dung dëch máút nhn bàòng phỉång phạp hoạ hc: Glucozå, axit axetic, rỉåüu etylic, amoniclorua. Cáu 5: (2,0 âiãøm) Nung 40,1 gam häùn håüp A gäưm Al v Fe x O y trong âiãưu kiãûn khäng cọ khäng khê. Gi sỉí chè xy ra phn ỉïng khỉí Fe x O y thnh kim loải. Sau mäüt thåìi gian thç thu âỉåüc häùn håüp cháút ràõn B. Cho ton bäü B tạc dủng hon ton våïi dung dëch NaOH dỉ thç thu âỉåüc 3,36 lêt khê H 2 (âktc) v cháút ràõn khäng tan C nàûng 27,2 gam. Nãúu cho ton bäü B tan hãút trong dung dëch HCl 2M (dỉ) (khäúi lỉåüng riãng l 1,05 gam/ml) thç thu âỉåüc 7,84 lêt khê H 2 (âktc) 1.Viãút cạc phỉång trçnh phn ỉïng, xạc âënh cäng thỉïc Fe x O y v % theo khäúi lỉåüng cạc cháút trong B. 2.Tênh khäúi lỉåüng dung dëch axit HCl â dng, biãút dng dỉ 10% so våïi lỉåüng cáưn thiãút. Cho Al=27, O=16, H=1, C=12, Ca=40, Fe=56, Mg=24. Giáo viên: Tạ Văn Qún (Sưu tầm) Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN VÀO LỚP 10 CHUYÊN QUẢNG TRỊ NĂM HỌC: 2005 - 2006 Môn thi: HOÁ HỌC ĐỀ DỰ BỊ Thời gian : 150 phút (không kể giao đề) Câu 1 (2,0 điểm) 1. (0,75 điểm) Cho các chất Al, dung dịch NaOH, dung dịch H 2 SO 4 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra giữa các cặp chất trên. 2. (0,25 điểm) Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt. Viết 2 phương trình phản ứng hoá học để chứng minh. 3.(1,0 điểm) Từ nguyên liệu chính là FeS 2 , quặng boxit ( Al 2 O 3 có lẫn Fe 2 O 3 ), không khí, H 2 O, than đá, NaOH và chất xúc tác, điều kiện phản ứng có đủ. Hãy điều chế Fe và muối Al 2 (SO 4 ) 3 . Câu 2 (2,5 điểm) 1. (1,0 điểm) Cho BaO vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa A và dung dịch B. Cho nhôm dư vào dung dịch B thu được khí E và dung dịch D. Lấy dung dịch D cho tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 thu được kết tủa F. Xác định A, B, E, D, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. (1,5 điểm) Cho m gam Al tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,7M thì thu được 1,344 lít H 2 (đktc) và dung dịch X. Cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Xác định giá trị m. b. Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch X để: • Thu được kết tủa nhiều nhất. • Thu được 1,56 gam kết tủa Câu 3 (1,5 điểm) 1. (0,5 điểm)Cho dung dịch Mg(HCO 3 ) 2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: Ca(OH) 2 (dư), Na 2 CO 3 , NaHSO 4 dư. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2. (1,0 điểm)Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các chất khí sau chứa trong các bình riêng biệt sau bị mất nhãn: Axetylen, metan, etylen, sunfurơ. Câu 4 ( 2,0 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol chất hữu cơ X bằng một lượng oxi vừa đủ là 0,616 lít thì thu được 1,344 lít hỗn hợp CO 2 , N 2 và hơi nước. Sau khi làm ngưng tụ hơi nước, hỗn hợp khí còn lại chiếm thể tích là 0,56 lít và nặng 1,02 gam. 1.(1,5 điểm)Xác định công thức phân tử của X, biết rằng các thể tích khí đều đo ở đktc. 2.(0,5 điểm)Xác định công thức cấu tạo đúng của X, biết rằng X là muối và khi tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được khí có mùi khai bay ra. Câu 5 ( 2,0 điểm ) Cho 2,16 gam hỗn hợp A gồm: Na, Al, Fe vào nước dư thì thu được 0,448 lít khí H 2 (đktc) và chất rắn B chứa 2 kim loại. Cho toàn bộ B tác dụng hết với 200 gam dung dịch CuSO 4 4,8% thì thu được 3,2 gam Cu và dung dịch C. Tách dung dịch C và cho tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH để thu được kết tủa lớn nhất. Nung kết tủa thu được trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn D. 1. (1,0 điểm)Xác định khối lượng của từng kim loại trong A. 2. (0,5 điểm) Tính khối lượng chất rắn D. 3. (0,5 điểm )Tính nồng độ % các chất trong dung dịch C. Cho: Al=27, H=1, C=12, O=16, N=14, Na=23, Fe=56, Cu=64. Hết Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) thi tuyn vo lp 10 chuyờn Húa HNG DN CHM THI TUYN VO LP 10 CHUYấN HO 2005 P N Thang im Cõu 1 2 im 1. Caùc phổồng trỗnh phaớn ổùng a) Ba vaỡo dung dởch CuSO 4 Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 Ba(OH) 2 + CuSO 4 BaSO 4 + Cu(OH) 2 0,25 b) Na 2 O vaỡo dung dởch ZnCl 2 Na 2 O + H 2 O 2NaOH 2NaOH + ZnCl 2 2NaCl + Zn(OH) 2 Nóỳu NaOH dổ: Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O 0,25 c) Cu vaỡo dung dởch Fe(NO 3 ) 3 Cu + 2Fe(NO 3 ) 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 0,25 d) Al vaỡo dung dởch H 2 SO 4 Vồùi dung dởch H 2 SO 4 loaợng: Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Vồùi dung dởch H 2 SO 4 õỷc noùng: 2Al + 6H 2 SO 4(õỷc, noùng) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O 0,25 2. Phaớn ổùng õióửu chóỳ: - ióửu chóỳ Fe 2 (SO 4 ) 3 : 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2SO 2 + O 2 2 5 , , o V O t p 2SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 0,5 - ióửu chóỳ FeSO 4 2H 2 O dp 2H 2 + O 2 Fe 2 O 3 + 3H 2 o t 2Fe + 3H 2 O Fe + H 2 SO 4 ,l FeSO 4 + H 2 0,5 Cỏu 2 2 õióứm Giỏo viờn: Ta Vn Quyờn (Su tm) thi tuyn vo lp 10 chuyờn Húa 1. a) 2M + nH 2 SO 4 M 2 (SO 4 ) n + nH 2 2,4 M 2,4 . 2 n M 2,4 . 2 n M = 0,1 M = 12n n 1 2 3 M 12 (loaỷi) 24 (Mg) 36 (loaỷi) 0,25 b) ióửu chóỳ MgCl 2 , Mg(NO 3 ) 2 - Tổỡ õồn chỏỳt : Mg + Cl 2 MgCl 2 Mg + HCl MgCl 2 + H 2 Mg + CuCl 2 MgCl 2 + Cu 3Mg + 8HNO 3 3Mg(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Mg + Cu(NO 3 ) 2 Mg(NO 3 ) 2 + Cu 0,5 - Tổỡ hồỹp chỏỳt : MgO + 2HCl MgCl 2 + H 2 O Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl 2 + 2H 2 O MgCO 3 + 2HCl MgCl 2 +CO 2 + H 2 O MgO + 2HNO 3 Mg(MO 3 ) 2 + H 2 O Mg(OH) 2 + 2HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + 2H 2 O MgCO 3 + HNO 3 Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 0,5 2. Tờnh nọửng õọỹ dung dởch NaOH 2 4 3 ( ) 3,42 0,01 342 Al SO n mol= = 3 ( ) 0,78 0,01 78 AL OH n mol= = Caùc phổồng trỗnh phaớn ổùng coù thóứ xỏứy ra 6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3 2Al(OH) 3 + Na 2 SO 4 (1) Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O (2) Nhỏỷn thỏỳy: 3 2 4 3 ( ) ( ) 2 Al OH Al SO n n< nón coù thóứ coù hai trổồỡng hồỹp: 0,25 Trổồỡng hồỹp 1: Al 2 (SO 4 ) 3 dổ, khọng coù (2) Theo(1): Sọỳ mol NaOH = 3. Sọỳ mol Al(OH) 3 =0,01. 3=0,03 mol 2 ( ) 0,03 0,6 0,05 M d NaOH C M= = 0,25 Trổồỡng hồỹp 2: Kóỳt tuớa sinh ra bở tan mọỹt phỏửn, phaớn ổùng (2) õaợ xaợy ra Theo (1,2):Sọỳ mol NaOH = 6.Sọỳ mol Al 2 (SO 4 ) 3 +Sọỳ mol Al(OH) 3 (1) -Sọỳ mol Al(OH) 3 (2) = 6. 0,01 + (0,01.2- 0,01) = 0,07 mol 2 ( ) 0,07 1,4( / ) 0,05 M d NaOH C mol l= = 0,25 Cỏu 3 2 õióứm Giỏo viờn: Ta Vn Quyờn (Su tm) thi tuyn vo lp 10 chuyờn Húa 1 Caùc phổồng trỗnh phaớn ổùng xỏứy ra: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O Sau phaớn ổùng coù : Fe, Fe 3 O 4 , Cu, Ag, NaOH dổ hoỷc Al 2 O 3 dổ Nóỳu NaOH dổ : 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,5 Nóỳu Al 2 O 3 dổ : Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 4H 2 O Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3 2FeSO 4 + CuSO 4 0,5 2 a. Xaùc õởnh CTPT cuớa Y Y laỡ hiõrọcaùcbon nón saớn phỏứm khi õọỳt Y laỡ: H 2 O, CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Khọỳi lổồỹng bỗnh tng = khọỳi lổồỹng H 2 O+ khọỳi lổồỹng CO 2 sinh ra khi õọỳt chaùy Y Ta coù 2 3 50 0,5 100 CO CaCO n n mol= = = 2 29,2 0,5.44 7,2( ) H O m gam= = 0,25 Khọỳi lổồỹng caùc nguyón tọỳ trong Y: 2 2 . .12 0,5.12 6( ) 7,2 2 1 2. .1 0,8( ) 18 C CO H H O m n gam m n gam = = = = = = Tố lóỷ : 6 0,8 : : 0,5: 0,8 5:8 12 1 C H n n = = = Cọng thổùc nguyón Y: (C 5 H 8 ) n M Y < 100 68n < 100 , n 1, nguyón n = 1 Vỏỷy CTPT cuớa Y laỡ: C 5 H 8 0,25 b. CTCT cuớa Y Y taùc duỷng õổồỹc vồùi Ag 2 O/dung dởch NH 3 nón A coù chổùa nọỳi () õỏửu maỷch CTCT cuớa Y H 3 C CH C CH Hoỷc CH 3 CH 2 CH 2 C CH CH 3 Phaớn ổùng: 2CH 3 CH 2 CH 2 C CH + Ag 2 O 2 3 d NH 2CH 3 CH 2 CH 2 C CAg + H 2 O 2(CH 3 ) 2 CH C CH + Ag 2 O 2 3 d NH 2(CH 3 ) 2 CH C CAg + H 2 O 0,5 Cỏu 4 2 õióứm 1 a. Phổồng trỗnh phaớn ổùng CH 3 COONa + NaOH , o CaO t CH 4 (A) + Na 2 CO 3 C 2 H 5 OH 2 4 ,170 o H SO d C C 2 H 4 (B) + H 2 O (hoỷc 2C 2 H 5 OH 2 3 , 450 o Al O ZnO C CH 2 =CHCH=CH 2 (B)+ H 2 + 2H 2 O ) 2CH 4 1500 , ln o C l C 2 H 2 (C) + 3H 2 (hoỷc CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 (C) + Ca(OH) 2 ) 2C 2 H 2 4 , 1500 o NH Cl CuCl C CH CCH=CH 2 (D) 0,5 Giỏo viờn: Ta Vn Quyờn (Su tm) thi tuyn vo lp 10 chuyờn Húa b. ióửu chóỳ polivinylaxetat tổỡ C: C 2 H 2 + H 2 O 2 ,80 o Hg C + CH 3 CHO 2CH 3 CHO + O 2 2 , o Mn t + 2CH 3 COOH CH 3 COOH + CH CH 3 2 ( ) , o CH COO Zn t CH 3 COOCH=CH 2 nCH 3 COOCH=CH 2 , , o xt t p ( CHCH 2 )n OCOCH 3 0,5 2 Nhỏỷn bióỳt : Trờch caùc mỏựu thổớ tổỡ caùc dung dởch rọửi tióỳn haỡnh nhỏỷn bióỳt theo trỗnh tổỷ sau: Cho CaCO 3 lỏửn lổồỹt vaỡo caùc mỏứu thổớ, nóỳu mỏứu thổớ naỡo xuỏỳt hióỷn suới boỹt khờ laỡ: CH 3 COOH. 2CH 3 COOH + CaCO 3 (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O Cho dung dởch NaOH lỏửn lổồỹt vaỡo caùc mỏứu thổớ tổỡ caùc dung dởch coỡn laỷi, nóỳu mỏứu thổớ naỡo xuỏỳt hióỷn khờ muỡi khai laỡ: NH 4 Cl NH 4 Cl + NaOH NH 3 + NaCl + H 2 O 0,5 Cho Ag 2 O/dung dởch NH 3 vaỡo caùc mỏứu thổớ tổỡ caùc dung dởch coỡn laỷi, nóỳu mỏứu thổớ naỡo xuỏỳt hióỷn kóỳt tuớa Ag laỡ : C 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 + Ag 2 O 3 , o NH t C 6 H 12 O 7 + 2Ag Khọng hióỷn tổồỹng laỡ dung dởch C 2 H 5 OH 0,5 Cỏu 5. 2õióứm 1 Phổồng trỗnh phaớn ổùng: 2yAl + 3Fe x O y o t yAl 2 O 3 + 3xFe (1) Chỏỳt rừn B chổùa Al 2 O 3 , Fe, Al, Fe x O y Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O (2) 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 (3) 0,25 Chỏỳt rừn C chổùa Fe, Fe x O y Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (4) Fe x O y +2yHCl xFeCl 2y/x + yH 2 O (5) Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O (6) 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 (7) 0,25 *Xaùc õởnh F e x O y : Theo (3) 2 2 2 3,36 ( ) . 0,1 3 3 22,4 Al H n B n mol= = = Theo õởnh luỏỷt baớo toaỡn khọỳi lổồỹng 40,1( ) B A m m gam= = 2 3 ( ) 40,1 27,2 27.0,1 10,2( ) Al O B C Al m m m m B gam= = = 2 3 10,2 0,1 102 Al O n mol= = 0,25 Giỏo viờn: Ta Vn Quyờn (Su tm) thi tuyn vo lp 10 chuyờn Húa Tọứng sọỳ mol H 2 theo (4,7) 2 7,84 0,35 22,4 H n mol= = Theo (7): 2 3 3 .0,1 0,15 2 2 H Al n n mol= = = 2 (4) 0,35 0,15 0,2 H n mol= = 2 ( ) (4) 0,2 Fe H n B n mol= = 0,25 Theo (1) y mol Al 2 O 3 coù 3x mol Fe Theo baỡi ra 0,1mol 0,2mol 3 0,1 0,2 y x = 2 3 x y = Vỏỷy cọng thổùc cuớa oxờt laỡ: Fe 2 O 3 0,25 Trong B coù : 0,2mol Fe; 0,1 mol Al ; 0,1 mol Al 2 O 3 ; 2 3 27,2 56.0,2 16( ) Fe O m gam= = %(m)Al 27.0,1 .100 6,7% 40,1 = = ; %(m)Fe 56.0,2 .100 28% 40,1 = = %(m) Al 2 O 3 10,2 .100 25,4% 40,1 = = ; %(m)Fe 2 O 3 100 (6,7 28 25,4) 39,9%= + + = 0,25 2. Khọỳi lổồỹng dung dởch HCl õaợ duỡng Theo (4, 5, 6, 7) Sọỳ mol HCl phaớn ổùng laỡ 2 3 2 3 2 3 6 6 HCl Fe Al Al O Fe O n n n n n= + + + = 2.0,2 + 3.0,1 + 6.0,1 + 6.16/160 = 1,9 mol) vỗ duỡng dổ 10% so vồùi lổồỹng cỏửn thióỳt sọỳ mol HCl õaợ duỡng laỡ: 110 1,9. 2,09 100 HCl n mol= = Vỏỷy khọỳi lổồỹng dung dởch HCl õaợ duỡng laỡ: 2 2,09 .1,05.1000 1097,25( ) 2 d HCl m gam= = 0,5 Giỏo viờn: Ta Vn Quyờn (Su tm) Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa Câu 1: (1,0 điểm) Tìm các chất A, B, C, D, thích hợp để hoàn thành các phương trình hóa học sau: A + B → C + D B + E → F + G D → H + G H + H 2 O → A C + E → F + H 2 O H + E → I E + T → X + H 2 O Biết B, D, E là các hợp chất có trong nguyên liệu dùng để sản xuất thủy tinh thường. Câu 2: (1,75 điểm) 1. (0,75 điểm). Đốt cháy không hoàn toàn một lượng Mg trong không khí thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch HCl. Hãy viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. 2. (1,0 điểm). Lấy ví dụ bằng phương trình phản ứng cho các trường hợp sau: a. Oxit + Nước → Axit + Oxit b. Muối + Bazơ → Muối + Oxit + Nước c. Bazơ + Axit → Muối + Oxit + Nước d. Muối + Muối → Muối + Chất khí + Axit Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) dd t 0 t 0 t 0 t 0 SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2006-2007 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa Câu 3: (2,25 điểm) 1. (0,75 điểm). Hãy giải thích, viết phương trình phản ứng (nếu có) cho các trường hợp sau: a. Sự tạo thành thạch nhũ trong hang động. b. Đồ dùng bằng bạc để trong không khí nhiễm H 2 S một thời gian thường chuyển sang màu xám đen. c. Để hàn và cắt kim loại cần phải dùng axetilen chứ không phải etan mặc dù nhiệt đốt cháy các khí đó tính ở cùng điều kiện tương ứng bằng 1320 kJ/mol và 1562 kJ/mol. 2. (0,5 điểm). Cho hỗn hợp: Al, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 . Hãy tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp sao cho khối lượng từng chất không đổi. 3. (1,0 điểm). Lấy a gam ZnCl 2 hòa tan vào nước được dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 2M thu được 3b mol chất kết tủa. Cho dung dịch Z tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 2M thu được b mol chất kết tủa. - Xác định a gam ZnCl 2 . - Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa số mol ZnCl 2 và NaOH; cho nhận xét. Câu 4: (2,0 điểm) Có 150 ml dung dịch A gồm FeSO 4 , H 2 SO 4 và muối Sunphát của kim loại M hóa trị 2. Cho 30ml dung dịch B gồm Ba(NO 3 ) 2 0,3M và KOH 0,2M vào dung dịch A thì vừa đủ trung hòa H 2 SO 4 . Cho thêm 170 ml dung dịch B nữa thì được một lượng kết tủa. Lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 5,154 gam chất rắn và dung dịch C. Để trung hòa dung dịch C cần 20 ml dung dịch HCl 0,2M. 1. (1,75 điểm). Xác định kim loại M. 2. (0,25 điểm). Xác định nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A. Biết hiđroxit của M không tan, không lưỡng tính. Câu 5: (3,0 điểm) 1. (1,0 điểm). Hãy nhận biết 5 chất rắn màu trắng sau: Tinh bột, Natrihidrocacbonat, Xenlulozơ, Polietilen và Natrihidroxit. 2. (2,0 điểm). Hai chất hữu cơ X, Y (chứa C, H, O) đều có 53,33% oxi theo khối lượng. Khối lượng phân tử của Y gấp 3 lần khối lượng phân tử của X. Đốt cháy hoàn toàn 0,04 mol hỗn hợp X, Y cần 0,12 mol O 2 . a. (1,0 điểm). Xác định công thức phân tử của X, Y. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X. b. (1,0 điểm). Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: Y → Y 1 → Y 2 → Y 3 → Y 1 → X HẾT Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) [...]... Quyến (Sưu tầm) Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học 2007 - 2008 MÔN: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC HƯỚNG DẪN CHẤM THI MÔN HOÁ HỌC Câu Nội dung Điểm 1,75 Câu I 1 * Lấy một ít mỗi chất rắn cho vào từng ống nghiệm chứa nước, chất rắn nào tan là Na2O: Na2O + 2H2O → 2NaOH * Lấy một ít mỗi chất rắn còn lại cho vào từng ống nghiệm... trường hợp đều sinh ra chất khí với số mol bằng số mol A đã dùng Xác định công thức cấu tạo của A, biết rằng: t0 A + 2 NaOH → 2D + H2O Phân tử D có chứa nhóm CH3 -HẾT - Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa SỞ GIÁO DỤC –ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học: 2007-2008 MÔN: HÓA HỌC Thời... Quyến (Sưu tầm) 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,125 Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa 1 (1,0 điểm) Nhận biết các chất rắn KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2006- 2007 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ ĐỀ DỰ BỊ Câu 1 (1,0 điểm) Cho biết X1, X2, X3, X4, X5 là các hợp chất hữu cơ; còn A, B,.. .Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ HƯỚNG DẪN CHẤM TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2006- 2007 Môn thi: HÓA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1 (1,0 điểm) Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 (A) (B) (C) (D) Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2 (B) (E) (F) (G)... của chất Y Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa 2.(1,0 điểm) Trên các bao bì phân bón NPK thường kí hiệu bằng những chữ số như 25.12.12 hoặc 15 .10. 10 Kí hiệu này cho ta biết điều gì? Từ các kí hiệu này có thể tính được hàm lượng các nguyên tố N,P,K hay không ? Áp dụng tính với trường hợp phân bón NPK có kí hiệu 20 .10. 10 Câu 4 (2,0 điểm) 1.(1,0 điểm).Cho biết tổng số... thối bay ra, chứng tỏ có S2(hoá trị II) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S + Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch thu được sau phản ứng trên, nếu có kết tủa trắng xanh chứng tỏ có Fe2+ ( hoá trị II) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl Điểm Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) 0,125 0,125 0,50 0,25 0,25 Điểm 3 0,25 0,50 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,75 Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa 1,50 Câu I I * Công thức... mol của CO2 ở phản ứng (1) và (2) * Số mol NaOH ban đầu = Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) 2,00 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 -0,125 0,125 0,125 Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa  x + y = 0,06  → x = 0,04 mol và y = 0,02 mol Có hệ phương trình:  y  x + 2 = 0,05  * Số mol CaCO3 kết tủa = x = 0,04 mol Số mol Ca(HCO3)2 = y/2 = 0,01 mol Vậy: Khối lượng CaCO3 = 100 .0,04 = 4,0 gam Khối lượng... va S) thu được một hợp chất B Bằng các phản ứng hoá học, hãy nhận biết thành phần và hoá trị các nguyên tố trong A và B Câu II: (1.50 điểm) 1)Viết công thức cấu tạo của tất cả các đồng phân có công thức phân tử C4H10O 2)Polietylen và Poli vinylclorua là các polime có nhiều ứng dụng trong đời sống và kĩ thuật Từ đá vôi, than đá và các chất vô cơ cần thi t hay viết các phương trình phản ứng, ghi rõ điều... vào lớp 10 chuyên Hóa = 427,4 - 7,84 - 18,64 - 0,4 = 400,52 gam Và: m Ba (OH ) 2 = 0,12.171 = 20,52 gam 20,52 .100 = 5,12% Vậy: C% Ba (OH ) 2 = 400,52 0,25 Điểm 0,75 2,0 Câu I V 1 2 * Đặt a,b là số mol của NO và NO2 30a + 46b a 3 = 17 → = Ta có : 2(a + b) b 1 * Phản ứng hoà tan M: 10M + 14n HNO3 → 10M(NO3)n + 3nNO↑ + nNO2 ↑+ 7nH2O → 10M (gam) 4n mol khí → 32 (gam) 8,96/22,4 = 0,4 mol khí → 10M 0,4 =... thể xảy ra 3 trường hợp: là kết tủa cực đại, ZnCl2 kết tủa chưa hết, Zn(OH)2 bị tan một phần - Một giá trị kết tủa (ví dụ 3b) có 2 giá trị nNaOH thỏa mãn Câu 4 (2,0 điểm) 1 (1,75 điểm) Xác định kim loại M nKOH TN1= 0,03x0,2=0,006 mol Giáo viên: Tạ Văn Quyến (Sưu tầm) Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa nBa(NO3)2 TN1=0,03x0,3=0,009 mol Ở TN1 dung dịch B vừa đủ trung hòa H2SO4 trong dung dịch A nên: H2SO4 . ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2006- 2007 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa Câu. ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2006- 2007 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ DỰ BỊ Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa 2.(1,0. tầm) ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi tuyển vào lớp 10 chuyên Hóa SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN QUẢNG TRỊ Năm học 2007 - 2008 MÔN: HOÁ HỌC HƯỚNG DẪN CHẤM THI MÔN HOÁ HỌC Câu